精品解析：江苏省溧阳市光华高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

光华高中2025学年第一学期高一年级10月份阶段性测试 化学学科 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 Cl：35.5 Mg：24 Cu： 64 Ba： 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指CO2的排放与吸收总量相当。回答问题： 1. 下列做法有利于实现“碳中和”的是 A. 多乘坐燃油车出行 B. 焚烧农田秸秆 C. 积极参加植树造林 D. 推广使用一次性餐具 2. CO2属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 酸 3. 标准状况下，11.2 L CO2气体的物质的量约为 A. 22 g B. 0.5 mol C. D. 44 g mol-1 4. 通过CO2捕获和转化技术可实现 CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】1. C 2. C 3. B 4. A 【解析】 【1题详解】 A．多乘坐燃油车出行会增加排放，不利于实现碳中和，A错误； B．焚烧农田秸秆会产生大量，不利于实现碳中和，B错误； C．积极参加植树造林，植物通过光合作用吸收，增大消耗量，利于实现碳中和，C正确； D．推广使用一次性餐具会增加树木砍伐量，减少吸收量，不利于实现碳中和，D错误； 故选C； 【2题详解】 A．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，不与酸反应，则不属于碱性氧化物，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．酸是电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物，无法电离出离子，则不属于酸，D错误； 故选C； 【3题详解】 标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，则的物质的量为。 A．22 g是11.2 L 的质量，不是物质的量，A错误； B．0.5 mol为计算得到的的物质的量，B正确； C．是11.2 L的分子数，不是物质的量，C错误； D．是的摩尔质量，不是物质的量，D错误； 故选B； 【4题详解】 A．过程Ⅰ为CaO与反应生成，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．过程Ⅱ中反应物为和，生成物为CaO、CO和，则其反应方程式为，B正确； C．捕获和转化过程中，过程Ⅰ消耗CaO，过程Ⅱ生成CaO，因此CaO可以循环利用，C正确； D．是主要温室气体，捕获和转化可减少大气中的含量，有助于减弱温室效应，D正确； 故选A。 5. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3 =K++，A错误； B．FeCl2 =Fe2++2Cl﹣，B错误； C．NaHCO3 =Na++HCO，C错误； D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO，D正确； 故选D。 6. 常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的、、、四种气体，其中充装的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】依据m=n∙M可知，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，CH4、O2、CO2、SO2四种气体，CH4摩尔质量最小，所以等质量的四种气体，二氧化硫的物质的量最大，依据同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知CH4体积最大，故选：D。 7. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【解析】 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 8. 化学源自生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 高能微粒摩尔质量为 B. 常温常压下，与的密度之比为 C. 相同条件下，等质量的和的原子数相同 D. 个的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误； C．H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确； D．3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选C。 9. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 用自来水制取蒸馏水 C. 可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 检验溶液中的K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不与水互溶的液体，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下层，上层为水层，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故A能达到实验目的； B．此装置为蒸馏装置，可以利用此装置制取蒸馏水，故B能达到实验目的； C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，不能将浓硫酸直接倒入容量瓶的水中，应将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，故C不能达到实验目的； D．通过焰色反应检验K＋，需要通过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠的黄光的干扰，故D能够达到实验目的； 故选C。 10. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液+氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有 D. 用洁净铂丝蘸少量某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入硝酸银溶液形成的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银等，所以溶液中不一定含，A说法错误； B．某溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银、亚硫酸钡等，所以溶液中不一定含，B说法错误； C．溶液中加入氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，能与氢氧化钠溶液反应生成氨气的离子为，C说法正确； D．检验溶液中是否含，进行焰色实验过程中应透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄色的干扰，否则火焰呈黄色不能说明一定不含，D说法错误； 答案选C。 11. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl低，加热时难挥发，故A正确； B．用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误； C．用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾杂质，利用的原理是两者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误； D．乙醇能与水互溶，不可用作分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误； 故选A。 12. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此解答。 【详解】A．溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后在转移到容量瓶中，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，D项正确； 故选C。 13. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ） 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子 C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，选项A错误； B、盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，选项B错误； C、该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2+)：0.1~4.8 mg/L，c(Mg2+)最大值为，选项C正确； D、镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，Mg2+离子的质量最大值为4.8mg/L×0.5L=2.4mg，故硫酸镁的物质的量的最大值为0.0024g÷24g·mol-1=1×10-4mol，n(SO42-)的最大值为1×10-4mol，故n(SO42-)的最大值为1×10-4mol，选项D错误； 本题选C。 14. Cu(NO3)2受热易分解。一种焰火火药中含 Cu(NO3)2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8g 受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A. 固体物质X属于氧化物 B. 该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 【答案】D 【解析】 【分析】中，，，，而中，，，中，则中含 含的质量为，则设的化学式为，，则，即的化学式为。 【详解】A．由分析知固体X为，属于氧化物，A正确； B．，，分子个数之比等于物质的量之比为，B正确； C．反应中N元素化合价从+5降低为+4，部分O元素化合价从-2升高为0，有化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．配平后的反应方程式为，X（）与的化学计量数之比为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 完成下面有关计算。 （1）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是___________(填序号)。 ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下 （2）8.5g NH3中含___________个氢原子。 （3）在同温同压下，O2和SO2两种气体，密度之比为 ___________，若两者质量相等，其体积之比为___________。 （4）在 aL 的硫酸铁溶液中， 含有5.6gFe3+离子， 取 此溶液，再稀释至4aL，则稀释后的溶液中 的物质的量浓度为___________。 （5）某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol 氦气，右边充入CO和NO的混合气体，且原子总数为1.6mol，则左右两室体积之比为___________。 【答案】（1）① （2） （3） ①. 1：2 ②. 2：1 （4） （5）5：4 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体体积与物质的量成正比（），且液态物质体积远小于气体。计算各气体物质的量：①；②；③标况下为液态，10.8 g水的体积仅约10.8 mL；④；因此体积最大是①； 【小问2详解】 摩尔质量为，，每个含3个H原子，故，H原子数为； 【小问3详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比（，相同），故；质量相等时，气体体积之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，故； 【小问4详解】 ，中与物质的量之比为，故原溶液中。取出溶液中，稀释至后，； 【小问5详解】 隔板可滑动说明左右同温同压，体积比等于气体物质的量之比，和均为双原子分子，右侧混合气体原子总数为，故混合气体总物质的量为，因此左右体积比为。 16. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片 ②液态的 ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥ ⑦ ⑧熔融状态的 ⑨ ⑩固体。 (a)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是___________。 (c)以上物质中属于非电解质的是___________。 （2）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________。 （3）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。回答下列问题： (a)试剂a___________，b分别为___________。(写化学式) (b)“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________。(写离子符号) (c)“分离操作”的名称___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑧ ②. ②⑥⑦⑧⑩ ③. ③④ （2） ①. 红褐 ②. 形成一条光亮的“通路” （3） ①. NaOH ②. 或 ③. ④. 过滤 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量，先加入过量的NaOH溶液，可与反应形成蓝色氢氧化铜沉淀，同时消耗溶液中氢离子；过滤后向滤液中加入氯化钡或硝酸钡，可与废水中形成硫酸钡沉淀，过滤后再向溶液中加入过量的碳酸钠，多余的可与形成碳酸钡沉淀，最后加入适量盐酸，可与过量的和反应使溶液呈中性，生成二氧化碳气体。 【小问1详解】 根据物质性质可知，可导电的有：①铁片、⑤稀盐酸、⑧熔融状态的；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有：②液态的、⑥、⑦、⑧熔融状态的、⑩固体；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，其中属于非电解质的有：③蔗糖、④酒精； 【小问2详解】 粉末与盐酸反应生成氯化铁溶液，利用该溶液制备氢氧化铁胶体，将蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射胶体，形成一条光亮的“通路”，此为丁达尔效应； 【小问3详解】 （a）根据分析可知，试剂a为NaOH溶液，试剂b为溶液或溶液； （b）根据分析可知，“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、； （c）根据分析可知，加入NaOH溶液后反应生成氢氧化铜沉淀，将沉淀与溶液分离的操作为过滤。 17. H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称 硫酸 化学式 H2SO4 体积 500mL 质量分数 98% 密度 1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。配制250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为_______mL。(保留一位小数) II．NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体_______g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为_______mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. 18 ②. 13.9 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 10.0 （3）0.85mol/L （4）AC 【解析】 【小问1详解】 该浓硫酸物质的量浓度c==mol/L=18mol/L，溶液稀释过程中硫酸的物质的量不变，即18mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0139L，即13.9mL； 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；500mL0.5mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m(NaOH)=nM=40g/mol×0.25mol=10.0g； 【小问3详解】 NaOH与H2SO4的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=2n(H2SO4)，0.5mol/L×0.076L=2×0.02L×c(H2SO4)，c(H2SO4)=0.85mol/L； 【小问4详解】 甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在滴定时所消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大： A．未冷却就转移定容，导致溶液总体积偏小，由c=分析可知所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故A选； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，溶质没有完全转入容量瓶中，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故B不选； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故C选； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的量偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故D不选； 答案为AC。 18. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。 【方案Ⅰ】实验步骤： （1）步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为___________。 （2）步骤③灼烧时盛放药品的仪器是___________。 （3）步骤④称得固体质量为，则___________。 （4）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致的测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案Ⅱ】实验步骤： ①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)； ②…… ③在各仪器中加入相应的试剂； ④调整D、E两管中液面相平，读数并记录； ⑤将溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体； ⑥待体系恢复至室温，读数并记录。 （5）请补充实验步骤②：___________。 （6）已知实验条件下气体摩尔体积为。实验中使用的粉质量为，测得产生的气体体积为，求算溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程，结果用含m、V、的代数式表示，无需化简)。 （7）方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是___________。 【答案】（1）溶液 （2）坩埚 （3）0.40 （4）偏低 （5）检查装置的气密性 （6）根据 与酸反应的 锌的总量 与硫酸铜反应的 根据 则 （7）实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的质量减小，与反应的质量增大，则测得偏高(后面推理过程的描述暂不计分) 【解析】 【小问1详解】 少量溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，过量的溶液存在Cl-，步骤②中检验固体是否洗涤干净即检验是否存在Cl-，选用的试剂为溶液； 【小问2详解】 步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚； 【小问3详解】 步骤④所得固体为BaSO4，质量为，物质的量为，，则； 【小问4详解】 未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致的测定值偏低； 【小问5详解】 该反应锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体参与，则实验步骤②：检查装置的气密性； 【小问6详解】 根据，与酸反应的，锌的总量，与硫酸铜反应的，根据，则； 【小问7详解】 方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的质量减小，与反应的质量增大，则测得偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 光华高中2025学年第一学期高一年级10月份阶段性测试 化学学科 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 Cl：35.5 Mg：24 Cu： 64 Ba： 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指CO2的排放与吸收总量相当。回答问题： 1. 下列做法有利于实现“碳中和”的是 A. 多乘坐燃油车出行 B. 焚烧农田秸秆 C. 积极参加植树造林 D. 推广使用一次性餐具 2. CO2属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 酸 3. 标准状况下，11.2 L CO2气体的物质的量约为 A. 22 g B. 0.5 mol C. D. 44 g mol-1 4. 通过CO2捕获和转化技术可实现 CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 5. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 6. 常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的、、、四种气体，其中充装的是 A. B. C. D. 7. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 8. 化学源自生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 高能微粒摩尔质量为 B. 常温常压下，与的密度之比为 C. 相同条件下，等质量的和的原子数相同 D. 个的质量为 9. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 用自来水制取蒸馏水 C. 可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 检验溶液中的K+ 10. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液+氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有 D. 用洁净铂丝蘸少量某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含 11. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 12. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 13. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ） 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子 C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol 14. Cu(NO3)2受热易分解。一种焰火火药中含 Cu(NO3)2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8g 受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A. 固体物质X属于氧化物 B. 该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 完成下面有关计算。 （1）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是___________(填序号)。 ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下 （2）8.5g NH3中含___________个氢原子。 （3）在同温同压下，O2和SO2两种气体，密度之比为 ___________，若两者质量相等，其体积之比为___________。 （4）在 aL 的硫酸铁溶液中， 含有5.6gFe3+离子， 取 此溶液，再稀释至4aL，则稀释后的溶液中 的物质的量浓度为___________。 （5）某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol 氦气，右边充入CO和NO的混合气体，且原子总数为1.6mol，则左右两室体积之比为___________。 16. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片 ②液态的 ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥ ⑦ ⑧熔融状态的 ⑨ ⑩固体。 (a)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是___________。 (c)以上物质中属于非电解质的是___________。 （2）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________。 （3）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。回答下列问题： (a)试剂a___________，b分别为___________。(写化学式) (b)“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________。(写离子符号) (c)“分离操作”的名称___________。 17. H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称 硫酸 化学式 H2SO4 体积 500mL 质量分数 98% 密度 1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。配制250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为_______mL。(保留一位小数) II．NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体_______g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为_______mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 18. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。 【方案Ⅰ】实验步骤： （1）步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为___________。 （2）步骤③灼烧时盛放药品的仪器是___________。 （3）步骤④称得固体质量为，则___________。 （4）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致的测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案Ⅱ】实验步骤： ①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)； ②…… ③在各仪器中加入相应的试剂； ④调整D、E两管中液面相平，读数并记录； ⑤将溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体； ⑥待体系恢复至室温，读数并记录。 （5）请补充实验步骤②：___________。 （6）已知实验条件下气体摩尔体积为。实验中使用的粉质量为，测得产生的气体体积为，求算溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程，结果用含m、V、的代数式表示，无需化简)。 （7）方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $