精品解析：江苏省扬州市宝应区曹甸高级中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题

曹甸高中高一年级第一学期第一次月考 化学试卷 (满分：100分) 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中所用的液氧属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 2. 在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③NaCl溶液 ④稀牛奶 A. ①③④ B. ③④ C. ②③④ D. ②③ 5. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据氧化物溶于水后的溶液的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 6. 根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是 A. 硫酸溶液的物质的量为 B. 氧的摩尔质量为 C. 阿伏加德罗常数约为个 D. 某硫酸溶液中浓度为 7. 下列说法正确的是 A. 溶液能导电的原因是含有自由移动的和 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 难溶于水，所以是非电解质 D. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 9. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为 B. 1 g甲烷和1 g氧气的分子数之比为 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 D. 在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 10. 下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 CO C 纯碱 冰醋酸 () 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 11. 溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. b点到c点观察到的现象是沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 D. a点到b点的过程中，沉淀逐渐增多 12. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A. 阳离子和阴离子总数一定相等 B. 阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C. 除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D. NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 13. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，和中含有的分子总数为 B. 含的溶液中含 C. 标准状况下，中含有的原子总数为 D. 标准状况下，乙醇含有的分子数为 14. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 二、非选择题：本题包括4小题，每空2分，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题。 I．下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： A．、、、 B．、、、 （1）这两种物质依次是A______、B______(填化学式)。 II．现有以下几种物质 ①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠 （2）其中能导电的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于电解质的是______。 （3）写出物质⑥溶于水的电离方程式：________________________。 （4）写出物质⑥和⑩在水中发生反应的化学方程式：________________________。 16. I．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 （1）是普通玻璃的主要成分之一，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：_____________________________。 （2）现有下列六个反应： A． B． C． D． E． F． 其中属于置换反应的是______，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是______。（填字母） （3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐。 ①为______（填字母）。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 ②写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：_________________________。 Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位。 （4）长征系列运载火箭的燃料之一是肼（），肼中含有氮原子的物质的量为______mol。 （5）某三价金属氯化物中含有，则的相对原子质量为______。 17. 回答下列问题： （1）个与______的质量相等，与______含有的氧原子数相等。 （2）含的氯化镁的物质的量是______，质量是______。 （3）与______所含氧原子数相等。 （4）相同质量的和的物质的量之比为______，所含氧原子的物质的量之比为______；若欲使和中氧元素的质量相等，则和的物质的量之比为______。 18. I．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氦原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题： （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________________。 （2）将归为化合物，将归为单质的理由是________________________。 （3）图示反应用化学方程式表示为__________________；化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量之比为______。 II．一定质量的液态化合物与标准状况下一定质量的恰好完全反应，化学方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是，密度为。 （4）求反应前的体积____________。 （5）求化合物的摩尔质量____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曹甸高中高一年级第一学期第一次月考 化学试卷 (满分：100分) 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中所用的液氧属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，液氧是的液态形式，属于仅由氧元素组成的纯净物，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，液氧仅含一种元素，不属于氧化物，B错误； C．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，液氧仅含一种元素，不属于化合物，C错误； D．有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外），液氧不含碳元素，不属于有机物，D错误； 故答案选A。 2. 在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应不符合A+B=C的形式，不是化合反应，A与题意不符； B．该反应不符合A=B+C的形式，不是分解反应，B与题意不符； C．该反应中Cu的化合价升高，Fe的化合价降低，属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应不符合AB+CD=AD+CB的形式，不是复分解反应，D与题意不符； 答案为C。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸镁是可溶性强电解质，完全电离出镁离子和硫酸根离子，该电离方程式离子书写正确、电荷守恒，A正确； B．氯化钙电离应生成Ca2+和Cl-，不能写为，离子书写错误，正确的电离方程式为，B错误； C．硝酸镁电离应生成Mg2+和，选项中硝酸根系数缺失，电荷不守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．氯酸钾中氯酸根是稳定原子团，电离时不能拆分，应生成K+和，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选A。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③NaCl溶液 ④稀牛奶 A. ①③④ B. ③④ C. ②③④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①云、雾、烟属于气溶胶（胶体），会出现丁达尔效应；不符合题意； ②酒精溶液属于溶液类分散系，分散质粒子直径小于1nm，不会出现丁达尔效应；符合题意； ③NaCl溶液属于溶液类分散系，分散质粒子直径小于1nm，不会出现丁达尔效应；符合题意； ④稀牛奶属于胶体，会出现丁达尔效应；不符合题意； 符合题意的为②③，故答案选D。 5. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据氧化物溶于水后的溶液的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的分类依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否自身电离导电，而非溶液是否导电，例如CO2水溶液能导电但CO2属于非电解质，A错误； B．分散系的本质分类依据就是分散质粒子直径大小，直径小于1nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，B正确； C．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，不能依据溶于水后的溶液酸碱性分类，例如NO2水溶液呈酸性但不属于酸性氧化物，C错误； D．根据反应中是否有电子转移（或化合价升降）将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，根据能量变化可将反应分为吸热反应和放热反应，D错误； 故答案选B。 6. 根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是 A. 硫酸溶液的物质的量为 B. 氧的摩尔质量为 C. 阿伏加德罗常数约为个 D. 某硫酸溶液中浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．98g是硫酸溶液的总质量，不是溶质的质量，无法得出溶质物质的量为1mol，A错误； B．“氧”指代不明确，未说明是氧原子还是氧气分子，表述时必须指明具体微粒种类，B错误； C．阿伏加德罗常数的单位是，规范表述应为约，“个”不是其法定单位，C错误； D．98%可表示硫酸溶液中的质量分数，属于规范的溶液组成表示方式，D正确； 故答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 溶液能导电的原因是含有自由移动的和 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 难溶于水，所以是非电解质 D. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl是电解质，在水溶液中电离产生自由移动的和，这是NaCl溶液能导电的根本原因，A正确； B．NH3溶于水时与水反应生成，是电离出自由移动的离子使溶液导电，NH3本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．电解质的判断与物质溶解度无关，AgCl溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能导电，属于强电解质，C错误； D．酸的定义是溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如NaHSO4溶于水也能电离出氢离子，但属于盐，D错误； 故答案选A。 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为 B. 1 g甲烷和1 g氧气的分子数之比为 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 D. 在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，甲烷与氧气的摩尔质量之比为，故密度比为，A错误； B．分子数之比等于物质的量之比，1 g甲烷的物质的量为，1 g氧气的物质的量为，二者物质的量之比为，即分子数之比为，B正确； C．等物质的量的气体质量之比等于摩尔质量之比，甲烷与氧气的摩尔质量比为，故质量比为，C错误； D．标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为，故体积比为，D错误； 故选B。 10. 下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 CO C 纯碱 冰醋酸 () 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气本身不能电离出氢氧根离子，不属于碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C错误； D．是弱碱，属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁能与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，各项分类均正确，D正确； 故答案选D。 11. 溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. b点到c点观察到的现象是沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 D. a点到b点的过程中，沉淀逐渐增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为未滴加的溶液，导电能力较强说明溶液中存在自由移动的离子，是电解质，A正确； B．b点时和恰好完全反应，生成和两种沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，故导电能力最弱，B正确； C．b点到c点过量，和都不溶于溶液，沉淀不会溶解，仅溶液因存在过量显蓝色，C错误； D．a点到b点的过程中，反应持续进行，生成的沉淀质量逐渐增加，D正确； 故答案选C。 12. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A. 阳离子和阴离子总数一定相等 B. 阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C. 除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D. NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.在电解质溶液中，因溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，但是阳离子和阴离子总数不一定相等，这取决于阳离子电荷数与阴离子电荷数是否相等，A不正确； B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，B正确； C.除阴、阳离子外，溶液中一定还有溶剂分子，C不正确； D.NaCl溶液的导电性不一定与KCl溶液的导电性相同，因为两者离子浓度不一定相同，D不正确。 答案选B。 13. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，和中含有的分子总数为 B. 含的溶液中含 C. 标准状况下，中含有的原子总数为 D. 标准状况下，乙醇含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L NO和NO2混合气体的物质的量小于0.5mol，且存在平衡会进一步减少分子总数，因此分子总数小于，A错误； B．每个可电离出2个Cl-，含0.2mol 的溶液中Cl-的物质的量为，B错误； C．17g NH3的物质的量为，每个NH3分子含4个原子，因此原子总数为，C正确； D．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，11.2L乙醇的物质的量远大于0.5mol，分子数远大于，D错误； 故答案选C。 14. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl2·4H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2，有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，纳米级Fe是纯净的单质，没有分散剂，不属于胶体，C错误； D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为，生成的HCl气体溶于水得到盐酸，溶液显酸性，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题包括4小题，每空2分，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题。 I．下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： A．、、、 B．、、、 （1）这两种物质依次是A______、B______(填化学式)。 II．现有以下几种物质 ①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠 （2）其中能导电的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于电解质的是______。 （3）写出物质⑥溶于水的电离方程式：________________________。 （4）写出物质⑥和⑩在水中发生反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 能导电：①②④⑦⑪ ②. 非电解质：③⑤⑧ ③. 电解质：⑥⑨⑩⑪ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 A组中、、均为金属氧化物（碱性氧化物），为非金属氧化物（酸性氧化物），类别与其余三种不同；B组中、、均为碱，属于盐，类别与其余三种不同。 【小问2详解】 能导电的前提是存在自由移动的带电粒子：①石墨、②铝存在自由电子可导电；④氨水、⑦氢氧化钡溶液为电解质溶液，存在自由移动离子可导电；⑪熔融氯化钠存在自由移动离子可导电，故能导电的有：①②④⑦⑪。 非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能自身电离的化合物，③酒精、⑤二氧化碳、⑧葡萄糖均符合非电解质的概念，故非电解质有：③⑤⑧。 电解质是指在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物，⑥碳酸钠固体、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体、⑪熔融氯化钠均符合电解质的概念，故电解质有：⑥⑨⑩⑪（注意：单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质）。 【小问3详解】 碳酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根，故电离方程式为：。 【小问4详解】 氯化氢溶于水形成盐酸，与碳酸钠发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 16. I．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 （1）是普通玻璃的主要成分之一，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：_____________________________。 （2）现有下列六个反应： A． B． C． D． E． F． 其中属于置换反应的是______，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是______。（填字母） （3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐。 ①为______（填字母）。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 ②写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：_________________________。 Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位。 （4）长征系列运载火箭的燃料之一是肼（），肼中含有氮原子的物质的量为______mol。 （5）某三价金属氯化物中含有，则的相对原子质量为______。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. F （3） ①. A ②. （4）6 （5）56 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物可与强碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物，与反应生成硅酸钠和水，配平即得； 【小问2详解】 置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，B中置换出、D中置换出，均符合置换反应定义；分解反应特征是“一变多”，氧化还原反应有元素化合价升降，E为分解反应但无化合价变化，F中、元素化合价变化，符合要求； 【小问3详解】 ①与足量反应只生成一种盐，说明是一元酸，仅1个可电离的氢原子，故生成的为正盐； ②一元酸与按物质的量比1:1发生中和反应，生成正盐和水，配平即得； 【小问4详解】 的摩尔质量为，肼的物质的量，1个分子含2个N原子，故氮原子物质的量为； 【小问5详解】 1mol 含3 mol ，故，的摩尔质量，R的相对原子质量为。 17. 回答下列问题： （1）个与______的质量相等，与______含有的氧原子数相等。 （2）含的氯化镁的物质的量是______，质量是______。 （3）与______所含氧原子数相等。 （4）相同质量的和的物质的量之比为______，所含氧原子的物质的量之比为______；若欲使和中氧元素的质量相等，则和的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. 22 ②. 64 （2） ①. 0.2 ②. 19 （3） 3 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①个的物质的量为，质量；等质量的物质的量。 ②含氧原子，每个含2个氧原子，故需要的物质的量为，质量。 【小问2详解】 ①氯化镁的电离方程式为，故； ②的摩尔质量为，质量。 【小问3详解】 1个含3个氧原子，含氧原子的物质的量为；1个含4个氧原子，故所需的物质的量为。 【小问4详解】 ①设和的质量均为，物质的量之比； ②所含氧原子的物质的量之比为； ③氧元素质量相等即氧原子物质的量相等，满足，故。 18. I．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氦原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题： （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________________。 （2）将归为化合物，将归为单质的理由是________________________。 （3）图示反应用化学方程式表示为__________________；化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量之比为______。 II．一定质量的液态化合物与标准状况下一定质量的恰好完全反应，化学方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是，密度为。 （4）求反应前的体积____________。 （5）求化合物的摩尔质量____________。 【答案】（1） 都由两种元素组成，且均含有氧元素（或都属于氧化物） （2） C（）是由碳、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物；D（）是只由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质。 （3） ①. ②. （4） 672mL（或0.672L） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，A为NO、B为CO、C为CO2，三者均符合氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，因此可归为一类； 【小问2详解】 根据化合物和单质的定义，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，据此可对C、D分类； 【小问3详解】 根据微观示意图中各物质的分子个数，配平得到反应方程式；消耗的A（NO）和生成的C（）的物质的量之比为，质量比等于相对分子质量之比，即； 【小问4详解】 观察反应方程式，反应前后气体的化学计量数之和均为3，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，因此反应前的体积等于生成物的总体积，为672mL； 【小问5详解】 生成物总质量；反应的的物质的量，质量为；根据质量守恒，，由方程式可知，因此摩尔质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $