第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元测试·提升卷）化学人教版2019必修第一册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．学好化学，更好生活。下列应用场景不正确的是 A．将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 B．因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 C．用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 D．烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松 2．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 3．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是 A．钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 B．工业上用和石灰乳制备的漂白粉有效成分是 C．分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 D．工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 5．手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是 A．溶液的电导率 B．氯离子的浓度 C．氧气的浓度 D．溶液的pH 6．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究钠与铜的还原性强弱 取一小块金属钠于试管中，向其中加入硫酸铜溶液 若未析出红色固体，则证明钠的还原性弱于铜 B 探究某固体成分是碳酸钠还是碳酸氢钠 取1g固体于试管中，向试管中滴入几滴水，振荡，再插入温度计 若固体溶解且温度计示数上升，则证明该固体是碳酸氢钠 C 探究过氧化钠与水反应产生了碱性物质 将1mL水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，固体溶解，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 若pH试纸变蓝，则证明产生了碱性物质 D 探究钠在空气中久置后所得固体成分 取少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有气体产生 若有气泡产生，则证明固体中一定含有 A．A B．B C．C D．D 7．中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，所含的共用电子对数为 B．标准状况下，和混合物中有且只有个碳原子 C．一定条件下等物质的量的和，比多个电子 D．制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B．可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 9．已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 10．一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是 A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 11．利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A．①处固体为 B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 12．室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 A． B． C． D． 13．1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为及，母液1的主要溶质为和NaCl。下列说法正确的是 A．“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液以除杂 B．“沉淀”发生的主要反应为 C．可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入溶液，以检验产物中是否含有 D．“母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl 14．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到炭粉完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是 A．AB段温度达到了炭粉着火点 B．D点气体的成分是和 C．生成的CO和的质量比为28：33 D．参加反应的C和的质量比为3：7 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。 (1)等温、等压条件下，等体积的和的质量比为 。 (2)在三个恒容密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用)表示，由大到小的顺序是 。 (3)溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)的物质的量浓度为 。 (4)工业废料或废气中的硫单质可通过反应：，转化为高附加值化学品()，实现资源循环利用。该反应中的氧化产物的名称是 ；若消耗3molS，转移的电子的物质的量是 mol。 (5)正常人体血液中钙离子浓度为。某病人血样10mL，稀释后用草酸铵[]溶液处理，使完全转变为草酸钙()沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的溶液氧化，消耗溶液时，恰好把完全氧化为，同时被还原为。 ①配平与溶液反应的离子方程式 。 ②根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为 。 16．（12分）可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 (1)A的物质类别是 ；Na2CO3俗名 ；反应③所需试剂 (填化学式)。 (2)图甲中反应②的化学方程式为 。 (3)甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是 ，①中开始无明显现象，后产生气体的原因是 。 (4)乙组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，实验过程及数据记录如下图。已知：OH-浓度越小，溶液的pH越小，溶液的碱性越弱。 实验操作 数据记录 三种液体逐滴加入等体积的澄清石灰水中，测量实验过程的pH变化 ①烧杯a中，滴加蒸馏水的实验目的是 。 ②烧杯b中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合的原因是 。 ③烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，推测在烧杯c中，参与反应的离子有 。 (5)下列实验方案设计中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案是 (填序号)。 a．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 c．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg 17．（12分）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： 回答下列问题： (1)氯化钠属于 (填物质类别)。 (2)该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L(精确到0.01)。 (3)实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液： ①配制过程中不需要用到的仪器是 。 A．        B．        C．        D． ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线     B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中     D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 (4)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。为探究电解质溶液电导率的影响因素，某实验小组用相同浓度的氯化钠溶液设计实验，方案如下表： 实验序号 氯化钠溶液/mL 水/mL 温度/ 电导率/() 10.0 0.0 25 9.0 V 25 10.0 0.0 35 ①实验、的目的是 。 ②实验、的目的是其他条件不变时，探究离子浓度对电导率的影响，则 mL，理由是 。 18．（12分）二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂。 ．制备 (1)向酸化的溶液中通入反应制备气体。 ①制备反应的离子方程式为 。 ②制备时为提高转化率，的实际用量远大于理论值的原因是 。 ．保存 (2)受热易分解，碱性条件下与反应转化为较稳定的。 ①生成反应的离子方程式为 。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是 。 (3)与转化为不同反应产物的转化率与的关系如图所示。减小，纯度降低的原因是 。 ．应用 (4)用可将弱碱性水体中转化为除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为 。 ②用难以去除酸性水体中的的原因是 。 19．（12分）Ⅰ．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 (1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是 ； (2)试管Ⅰ内的试剂X是 ，打开活塞、，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 ； (3)试管I内试剂为饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过 的现象，可以证明与潮湿的能反应且放出。 Ⅱ．现有m g含有与的混合物样品，某同学在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量： 回答下列问题： (4)以上仪器的连接顺序是 (按气流从左到右的顺序) g→ → →e→f→ → →h。 (5)装置B的作用是 。 (6)实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中质量分数为 (用含ρ、m、V的代数式表示)。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．学好化学，更好生活。下列应用场景不正确的是 A．将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 B．因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 C．用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 D．烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松 2．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 3．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是 A．钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 B．工业上用和石灰乳制备的漂白粉有效成分是 C．分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 D．工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 5．手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是 A．溶液的电导率 B．氯离子的浓度 C．氧气的浓度 D．溶液的pH 6．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究钠与铜的还原性强弱 取一小块金属钠于试管中，向其中加入硫酸铜溶液 若未析出红色固体，则证明钠的还原性弱于铜 B 探究某固体成分是碳酸钠还是碳酸氢钠 取1g固体于试管中，向试管中滴入几滴水，振荡，再插入温度计 若固体溶解且温度计示数上升，则证明该固体是碳酸氢钠 C 探究过氧化钠与水反应产生了碱性物质 将1mL水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，固体溶解，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 若pH试纸变蓝，则证明产生了碱性物质 D 探究钠在空气中久置后所得固体成分 取少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有气体产生 若有气泡产生，则证明固体中一定含有 A．A B．B C．C D．D 7．中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，所含的共用电子对数为 B．标准状况下，和混合物中有且只有个碳原子 C．一定条件下等物质的量的和，比多个电子 D．制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B．可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 9．已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 10．一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是 A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 11．利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A．①处固体为 B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 12．室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 A． B． C． D． 13．1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为及，母液1的主要溶质为和NaCl。下列说法正确的是 A．“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液以除杂 B．“沉淀”发生的主要反应为 C．可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入溶液，以检验产物中是否含有 D．“母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl 14．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到炭粉完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是 A．AB段温度达到了炭粉着火点 B．D点气体的成分是和 C．生成的CO和的质量比为28：33 D．参加反应的C和的质量比为3：7 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。 (1)等温、等压条件下，等体积的和的质量比为 。 (2)在三个恒容密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用)表示，由大到小的顺序是 。 (3)溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)的物质的量浓度为 。 (4)工业废料或废气中的硫单质可通过反应：，转化为高附加值化学品()，实现资源循环利用。该反应中的氧化产物的名称是 ；若消耗3molS，转移的电子的物质的量是 mol。 (5)正常人体血液中钙离子浓度为。某病人血样10mL，稀释后用草酸铵[]溶液处理，使完全转变为草酸钙()沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的溶液氧化，消耗溶液时，恰好把完全氧化为，同时被还原为。 ①配平与溶液反应的离子方程式 。 ②根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为 。 16．（12分）可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 (1)A的物质类别是 ；Na2CO3俗名 ；反应③所需试剂 (填化学式)。 (2)图甲中反应②的化学方程式为 。 (3)甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是 ，①中开始无明显现象，后产生气体的原因是 。 (4)乙组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，实验过程及数据记录如下图。已知：OH-浓度越小，溶液的pH越小，溶液的碱性越弱。 实验操作 数据记录 三种液体逐滴加入等体积的澄清石灰水中，测量实验过程的pH变化 ①烧杯a中，滴加蒸馏水的实验目的是 。 ②烧杯b中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合的原因是 。 ③烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，推测在烧杯c中，参与反应的离子有 。 (5)下列实验方案设计中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案是 (填序号)。 a．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 c．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg 17．（12分）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： 回答下列问题： (1)氯化钠属于 (填物质类别)。 (2)该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L(精确到0.01)。 (3)实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液： ①配制过程中不需要用到的仪器是 。 A．        B．        C．        D． ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线     B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中     D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 (4)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。为探究电解质溶液电导率的影响因素，某实验小组用相同浓度的氯化钠溶液设计实验，方案如下表： 实验序号 氯化钠溶液/mL 水/mL 温度/ 电导率/() 10.0 0.0 25 9.0 V 25 10.0 0.0 35 ①实验、的目的是 。 ②实验、的目的是其他条件不变时，探究离子浓度对电导率的影响，则 mL，理由是 。 18．（12分）二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂。 ．制备 (1)向酸化的溶液中通入反应制备气体。 ①制备反应的离子方程式为 。 ②制备时为提高转化率，的实际用量远大于理论值的原因是 。 ．保存 (2)受热易分解，碱性条件下与反应转化为较稳定的。 ①生成反应的离子方程式为 。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是 。 (3)与转化为不同反应产物的转化率与的关系如图所示。减小，纯度降低的原因是 。 ．应用 (4)用可将弱碱性水体中转化为除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为 。 ②用难以去除酸性水体中的的原因是 。 19．（12分）Ⅰ．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 (1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是 ； (2)试管Ⅰ内的试剂X是 ，打开活塞、，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 ； (3)试管I内试剂为饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过 的现象，可以证明与潮湿的能反应且放出。 Ⅱ．现有m g含有与的混合物样品，某同学在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量： 回答下列问题： (4)以上仪器的连接顺序是 (按气流从左到右的顺序) g→ → →e→f→ → →h。 (5)装置B的作用是 。 (6)实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中质量分数为 (用含ρ、m、V的代数式表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A B D C C D A B B B D C 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）(1)2:3 （1分） (2) （2分） (3)12mol/L （2分） (4) 亚硫酸钠 （1分） 4（1分） (5) （2分） （1分） 16．（12分）(1) 碱 （1分） 纯碱或苏打 （1分） CO2 （1分） (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分） (3) H++=CO2↑+H2O （1分） 盐酸电离出的氢离子会先和碳酸根反应生成酸氢根，当溶液中的碳酸根都转化为碳酸氢根后，氢离子再与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体（2分） (4) 空白实验，进行对照 （1分） 碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中自由移动的离子浓度基本不变，即未参与该反应，（2分） 、OH-和Ca2+ （1分） (5)bc（1分） 17．（12分）(1)盐类(或电解质、化合物、钠盐等) （1分） (2)0.15 （2分） (3) D （1分）AC（2分） (4) 探究温度对电导率的影响 （2分）1.0 （2分）保持溶液总体积不变，只改变氯化钠溶液浓度（2分） 18．（12分）(1) （2分） 将部分还原为更低价态(将部分还原为等) （1分） (2) （2分）和受热易发生分解（1分）(3)转化为的转化率增大，产品中的含量增加（2分） (4) （2分） 酸性条件下，难以将氧化生成(酸性条件下，氧化性更强，可以将氧化)（2分） 19．（12分）(1)防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮 （2分） (2) 浓 （1分） 过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应（1分） (3)带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III固体中由淡黄色变白色（2分） (4)g→(a)→(b)→e→f→(d)→(c)→h或g→(a)→(b)→e→f→(c)→(d)→h（2分） (5)除去装置C中反应后过量的气体 （2分） (6)（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．学好化学，更好生活。下列应用场景不正确的是 A．将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 B．因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 C．用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 D．烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松 【答案】B 【解析】A．胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，食盐透过蛋壳，使蛋变咸，A正确； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；故因为各种金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩，而不是非金属，B错误； C．具有漂白性，则用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作发酵粉，故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，D正确； 故选B。 2．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【答案】A 【解析】A．质量和物质的量都是基本的物理量，两者不可相互替代，A错误； B．使用物质的量时必须指明具体粒子种类，用化学式表示便于区分，更符合规范，B正确； C．化学方程式中计量数之比等于物质的量之比，可用物质的量进行计算，C正确； D．通过一杯水的质量计算出水的物质的量，再结合阿伏伽德罗常数可估算水分子数目，D正确； 故答案选A。 3．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为，A错误； B．钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确； D．钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，D正确； 答案选A。 4．下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是 A．钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 B．工业上用和石灰乳制备的漂白粉有效成分是 C．分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 D．工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 【答案】B 【解析】A．钠在常温下在空气中氧化生成的是氧化钠，而要得到过氧化钠需要燃烧条件，A错误； B．将和石灰乳反应得到漂白粉和是，漂白粉有效成分是，B正确； C．液氯与锌反应没有气体产生，C错误； D．发生泄漏，会吸收空气中水蒸气形成盐酸液滴产生白雾，不是白烟，D错误； 故答案为：B。 5．手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是 A．溶液的电导率 B．氯离子的浓度 C．氧气的浓度 D．溶液的pH 【答案】D 【解析】A．HClO在光照下发生了分解反应：，HCl完全电离，故溶液的电导率增大，符合图像，故A不选； B．HClO在光照下发生了分解反应：，HCl完全电离，故氯离子的浓度增大，符合图像，故B不选； C．HClO在光照下发生了分解反应：，产生氧气，故氧气的浓度增大，符合图像，故C不选； C．HClO在光照下发生了分解反应：，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液pH变小，不能用图像纵坐标表示，故D选； 答案选D。 6．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究钠与铜的还原性强弱 取一小块金属钠于试管中，向其中加入硫酸铜溶液 若未析出红色固体，则证明钠的还原性弱于铜 B 探究某固体成分是碳酸钠还是碳酸氢钠 取1g固体于试管中，向试管中滴入几滴水，振荡，再插入温度计 若固体溶解且温度计示数上升，则证明该固体是碳酸氢钠 C 探究过氧化钠与水反应产生了碱性物质 将1mL水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，固体溶解，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 若pH试纸变蓝，则证明产生了碱性物质 D 探究钠在空气中久置后所得固体成分 取少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有气体产生 若有气泡产生，则证明固体中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．金属钠与硫酸铜溶液反应是金属钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，因此钠不能置换金属铜，无法比较钠与铜的还原性强弱，A错误； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度升高证明固体是碳酸钠，B错误； C．将1mL水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测量生成液体的pH，若pH试纸变蓝，说明生成了碱性物质，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故固体加水产生气体不能说明固体中一定含，D错误； 故选C。 7．中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，所含的共用电子对数为 B．标准状况下，和混合物中有且只有个碳原子 C．一定条件下等物质的量的和，比多个电子 D．制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 【答案】C 【解析】A．的物质的量为，所含的共用电子对数为，A正确； B．标准状况下，和混合物的物质的量为1mol，因此混合物中有且只有个碳原子，B正确； C．1mol比1mol甲烷多1molO原子，电子数多8，但等物质的量并不一定是1mol，因此无法确定电子数，C错误； D．反应Ⅰ和Ⅱ中CH4最终转化为CO，碳原子由-4价变为+2价，转移电子数为，D正确； 答案选C。 8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B．可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 【答案】D 【解析】A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体，A正确；     B．碳酸氢钠受热容易分解，所以可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确； C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C正确；               D．二者的溶液加入澄清石灰水都会变浑浊而产生Ca(OH)₂沉淀，所有无法用该方法区别，D错误；    故选D。 9．已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 【答案】A 【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【解析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确； B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为，故B错误； C．氯气与石灰乳的反应是放热反应‌，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，故C错误； D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为，故D错误； 故选A。 10．一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是 A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 【答案】B 【分析】根据题意，该反应的化学方程式为，据此回答问题。 【解析】A．由化学方程式为可知，生成物中X、Y原子的个数比为，A正确； B．由于X、Y的摩尔质量均不知，故无法计算X元素的质量分数，B错误； C．由化学方程式为可知，反应前后气体分子数之比为，C正确； D．反应前后气体总质量不变，反应后体积缩小一半，故反应后密度为反应前的2倍，D正确； 答案选B。 11．利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A．①处固体为 B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 【答案】B 【分析】由图可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，④处放置的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】A．由分析可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，所以①处固体不可能为二氧化锰，故A错误； B．由分析可知，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，因为氯气把碘化钾中碘离子氧化物为碘单质，故B正确； C．由分析可知，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，故C错误； D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误； 故选B。 12．室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】同温同压下反应后左、右两室的体积之比为2：（6-2） =1：2，则反应后左室气体物质的量=0.6mol，参加反应的气体总物1.2mol - 0.6mol = 0.6mol, 发生的额反应为：，则参加反应H2为0.4mol，参加反应的O2为0.6mol - 0.4mol =0.2mol，若剩余的气体可能是H2，则原混合气体中H2和O2物质的量之比是（0.6mol + 0.4mol）：0.2mol =5：1，若剩余的气体是O2，则原混合气体中H2和O2物质的量之比是0.4mol：（0.6mol +0.2mol）=1：2； 故选B。 13．1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为及，母液1的主要溶质为和NaCl。下列说法正确的是 A．“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液以除杂 B．“沉淀”发生的主要反应为 C．可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入溶液，以检验产物中是否含有 D．“母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl 【答案】D 【分析】合成氨厂生产的NH3先通入沉淀池中的饱和食盐水中，再通入CO2气体，将生成的沉淀过滤，得到NaHCO3沉淀，所得母液中含有NH4Cl，加入食盐细粒后冷却，得到NH4Cl晶体；NaHCO3沉淀在煅烧炉内加热煅烧，制得Na2CO3固体，据此分析； 【解析】A．“精制”时溶液在溶液之后加，A错误； B．“沉淀”发生的主要反应为，B错误； C．可向“煅烧”所得产物中含有碳酸根，应该先加硝酸再加入溶液，以检验产物中是否含有，C错误； D．“母液2”中含有NaCl可通入沉淀池，故可循环利用的物质主要是NaCl，D正确； 故选D。 14．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到炭粉完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是 A．AB段温度达到了炭粉着火点 B．D点气体的成分是和 C．生成的CO和的质量比为28：33 D．参加反应的C和的质量比为3：7 【答案】C 【分析】由题意分析，碳粉燃烧生成二氧化碳，也能生成一氧化碳，根据化学方程式：C+O2CO2，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1:1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变，生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1:2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，且个数比CO：CO2=4:3，据此解题。 【解析】A．AB 段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，故A项错误； B．生成二氧化碳的过程中分子和二氧化碳分子的分子个数比为1:1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变，CD段压强增大是由于反应放热和生成一氧化碳造成的，故B项错误； C．据分析可知，个数比CO：CO2=4:3，质量比为4×28:3×44=28:33，故C项正确； D．据分析可知，个数比CO：CO2=4:3，质量C：O=7×12：10×16=21:40，故D项错误； 故本题选C。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。 (1)等温、等压条件下，等体积的和的质量比为 。 (2)在三个恒容密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用)表示，由大到小的顺序是 。 (3)溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)的物质的量浓度为 。 (4)工业废料或废气中的硫单质可通过反应：，转化为高附加值化学品()，实现资源循环利用。该反应中的氧化产物的名称是 ；若消耗3molS，转移的电子的物质的量是 mol。 (5)正常人体血液中钙离子浓度为。某病人血样10mL，稀释后用草酸铵[]溶液处理，使完全转变为草酸钙()沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的溶液氧化，消耗溶液时，恰好把完全氧化为，同时被还原为。 ①配平与溶液反应的离子方程式 。 ②根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为 。 【答案】(1)2:3 (2) (3)12mol/L (4) 亚硫酸钠 4 (5) 【解析】（1）根据PV=nRT，等温、等压、等体积的O2和O3，含有相同物质的量，则m(O2):m(O3)=M(O2):M(O3)=32:48:2:3； （2）根据PV=nRT，得变式，又知T、ρ相等，则P与摩尔质量M成反比，故三种气体的压强由大到小的顺序为； （3）根据浓度公式可知，； （4）由方程式可知，每3个S参与反应时，有2个S的化合价由0价（S）降低至-2价（Na2S），1个S的化合价由0价(S)升至+4价(Na2SO3)，故氧化产物为硫酸钠；每3个S参与反应，共升4价，故消耗3molS，转移的电子的物质的量为4mol； （5）①反应过程中，Mn的化合价由+7降为+2，C的化合价由+3升为+4，结合元素化合价升降相等、电荷守恒等得到反应的离子方程式为；②根据离子方程式得出如下计量关系：5Ca2+~5~2，则血样中c(Ca2+)=。 16．（12分）可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 (1)A的物质类别是 ；Na2CO3俗名 ；反应③所需试剂 (填化学式)。 (2)图甲中反应②的化学方程式为 。 (3)甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是 ，①中开始无明显现象，后产生气体的原因是 。 (4)乙组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，实验过程及数据记录如下图。已知：OH-浓度越小，溶液的pH越小，溶液的碱性越弱。 实验操作 数据记录 三种液体逐滴加入等体积的澄清石灰水中，测量实验过程的pH变化 ①烧杯a中，滴加蒸馏水的实验目的是 。 ②烧杯b中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合的原因是 。 ③烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，推测在烧杯c中，参与反应的离子有 。 (5)下列实验方案设计中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案是 (填序号)。 a．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 c．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg 【答案】(1) 碱 纯碱或苏打 CO2 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3) H++=CO2↑+H2O 盐酸电离出的氢离子会先和碳酸根反应生成酸氢根，当溶液中的碳酸根都转化为碳酸氢根后，氢离子再与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体 (4) 空白实验，进行对照 碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中自由移动的离子浓度基本不变，即未参与该反应， 、OH-和Ca2+ (5)bc 【解析】（1）A对应物质氢氧化钠，物质类别为碱；碳酸钠俗名为纯碱或苏打；反应③是过氧化钠转化为碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气，故所需试剂为CO2； （2）反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （3）盐酸滴入碳酸氢钠溶液，生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为H++=CO2↑+H2O；①中开始无明显现象，因为盐酸中的氢离子先与碳酸根结合生成碳酸氢根，当碳酸根全部转化为碳酸氢根后，继续滴入盐酸，氢离子和碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，开始有气体产生，故①中开始无明显现象，后产生气体的原因是盐酸电离出的氢离子会先和碳酸根反应生成酸氢根，当溶液中的碳酸根都转化为碳酸氢根后，氢离子再与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体； （4）①由于烧杯b、c滴加的是溶液，溶液中有水，故烧杯a中，滴加蒸馏水作为空白实验，进行对照； ②碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中自由移动的离子浓度基本不变，即未参与该反应，故烧杯b中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合； ③碳酸氢钠中碳酸氢根会消耗氢氧根，故烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，烧杯c中，参与反应的离子有、OH-和Ca2+； （5）a．混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，生成的气体未经干燥，碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，a错误； b．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，b正确； c．碳酸氢钠受热分解而碳酸钠有热稳定性，故可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，c正确； 故选bc。 17．（12分）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： 回答下列问题： (1)氯化钠属于 (填物质类别)。 (2)该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L(精确到0.01)。 (3)实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液： ①配制过程中不需要用到的仪器是 。 A．        B．        C．        D． ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线     B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中     D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 (4)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。为探究电解质溶液电导率的影响因素，某实验小组用相同浓度的氯化钠溶液设计实验，方案如下表： 实验序号 氯化钠溶液/mL 水/mL 温度/ 电导率/() 10.0 0.0 25 9.0 V 25 10.0 0.0 35 ①实验、的目的是 。 ②实验、的目的是其他条件不变时，探究离子浓度对电导率的影响，则 mL，理由是 。 【答案】(1)盐类(或电解质、化合物、钠盐等) (2)0.15 (3) D AC (4) 探究温度对电导率的影响 1.0 保持溶液总体积不变，只改变氯化钠溶液浓度 【解析】（1）在水溶液中氯化钠电离出金属阳离子和酸根离子阴离子，因此氯化钠属于盐类，也属于电解质，故答案为：盐类(或电解质、化合物、钠盐等)。 （2）该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为。 （3）①配制过程中需要用到的仪器是：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、托盘天平、量筒、药匙，因此不需要用到的仪器是广口瓶，故答案选D； ②A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．定容时，俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意； C．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中，导致所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，D不符合题意； 故答案为：AC。 （4）①实验Ⅰ和Ⅲ不同的是反应的温度，因此实验目的是探究温度对电导率的影响； ②根据控制变量法可知，实验Ⅱ中加入的氯化钠为9mL，因此需要加入1mL的水，则，目的是：保持溶液总体积不变，只改变氯化钠溶液浓度，探究浓度对导电率的影响。 18．（12分）二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂。 ．制备 (1)向酸化的溶液中通入反应制备气体。 ①制备反应的离子方程式为 。 ②制备时为提高转化率，的实际用量远大于理论值的原因是 。 ．保存 (2)受热易分解，碱性条件下与反应转化为较稳定的。 ①生成反应的离子方程式为 。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是 。 (3)与转化为不同反应产物的转化率与的关系如图所示。减小，纯度降低的原因是 。 ．应用 (4)用可将弱碱性水体中转化为除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为 。 ②用难以去除酸性水体中的的原因是 。 【答案】(1) 将部分还原为更低价态(将部分还原为等) (2) 和受热易发生分解 (3)转化为的转化率增大，产品中的含量增加 (4) 酸性条件下，难以将氧化生成(酸性条件下，氧化性更强，可以将氧化) 【解析】（1）①在酸化的溶液中通入，作氧化剂，作还原剂，反应生成和，离子方程式为； ②由于将部分还原为更低价态(将部分还原为等)，故的实际用量远大于理论值； （2）①碱性条件下与反应生成，作氧化剂，作还原剂生成，离子方程式为； ②由于和受热易发生分解，故反应不宜在较高温度下进行； （3）由于在酸性条件下转化为的转化率增大，产品中的含量增加，故减小，纯度降低； （4）①总反应可看作将Mn2+氧化为MnO2，化学方程式为：，结合步骤二反应为，可推知步骤一应为； ②由于酸性条件下，难以将氧化生成(酸性条件下，氧化性更强，可以将氧化)，故难以去除酸性水体中的。 19．（12分）Ⅰ．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 (1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是 ； (2)试管Ⅰ内的试剂X是 ，打开活塞、，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 ； (3)试管I内试剂为饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过 的现象，可以证明与潮湿的能反应且放出。 Ⅱ．现有m g含有与的混合物样品，某同学在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量： 回答下列问题： (4)以上仪器的连接顺序是 (按气流从左到右的顺序) g→ → →e→f→ → →h。 (5)装置B的作用是 。 (6)实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中质量分数为 (用含ρ、m、V的代数式表示)。 【答案】(1)防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮 (2) 浓 过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应 (3)带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III固体中由淡黄色变白色 (4)g→(a)→(b)→e→f→(d)→(c)→h或g→(a)→(b)→e→f→(c)→(d)→h (5)除去装置C中反应后过量的气体 (6) 【分析】实验I中如图所示，利用对比实验，探究与反应的环境，装置中试剂X为浓硫酸，目的是干燥；打开活塞、，探究干燥的与是否反应，装置中的溶液可吸收剩余的； 实验II中，利用该装置测定含量，D中与盐酸反应生成，将生成的通入A溶液，进一步控制气体流量或洗气，接着连接C装置，与和反应生成，将生成的（含有）通入装置B中，吸收，防止对后续实验干扰，最后将通入E装置，排除的水体积就是的体积，则装置连接顺序为DACBE； 【解析】（1）让与干燥反应，必须保证整个环境中不能有，故通入反应装置前必须干燥，故答案为：以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象； （2）二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应； （3）过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为：带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色； （4）由分析可知，仪器连接顺序为g→(a)→(b)→e→f→(d)→(c)→h或g→(a)→(b)→e→f→(c)→(d)→h； （5）由分析可知，装置B中装有碱石灰（和的混合物），主要作用是：除去装置C中反应后过量的气体，防止影响实验结果； （6）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，即，，设的质量为，由反应可知，，，则样品中质量分数； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$