第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2章　海水中的重要元素——钠和氯 (满分:100分　考试时间:90分钟) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.钠和氯的化合物与生活密切相关,下列有关物质用途说法不正确的是(　　)。 A.Na2O2可作呼吸面具中O2的来源 B.可用金属钠与TiCl4溶液反应制备金属Ti C.小苏打可作为制作馒头和面包的膨松剂 D.漂白粉可用作洪水过后环境的消毒剂 2.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)。 A.图甲验证Na与水的反应是否放热 B.图乙检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C.图丙观察纯碱中钠元素的焰色 D.图丁比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 3.钠和氯是海水中的重要元素,下列有关说法不正确的是 (　　)。 A.在实验室中,钠可保存在石蜡油或煤油中 B.Na2O和Na2O2中,阳离子与阴离子的个数之比均为2∶1 C.某物质灼烧时,火焰呈现黄色,证明该物质中只含有钠元素 D.纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰 4.某金属氯化物MCl2 40.5 g,含有0.6 mol Cl-,则金属M的摩尔质量为(　　)。 A.135 g·mol-1 B.24 g·mol-1 C.56 g·mol-1 D.64 g·mol-1 5.下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)。 A.Na2O、Na2O2互为同素异形体 B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C.Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D.将Na、Na2O固体分别投入滴加了酚酞溶液的水中,均可以得到红色溶液 6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)。 A.常温常压下,11.2 L氯气中所含的原子数为NA B.标准状况下,22.4 L氢气中所含的电子数为NA C.4 ℃时,5.4 mL水中所含的水分子数约为0.3NA D.100 mL 0.2 mol·L-1 K2SO4溶液中所含离子总数为60NA 7.下列实验装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2,其中能达到实验目的的是(　　)。 A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D.用装置丁浓缩稀盐酸制浓盐酸 8.某实验小组对“氯气与金属钠反应”实验进行了改进,设计了如图装置进行实验。实验操作:在具支试管中慢慢滴加浓盐酸,立即产生大量氯气,当氯气充满硬质玻璃管时,再加热钠,钠熔化并燃烧。下列叙述中错误的是(　　)。 A.用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入硬质玻璃管中 B.钠着火燃烧产生苍白色火焰,并有大量白烟生成 C.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D.烧杯中的浓氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气,防止污染空气 9.H2具有还原性,Na2O2具有氧化性,某同学设计如图装置探究H2与Na2O2能否反应。下列说法不正确的是 (　　)。 A.装置A也可用于实验室制取CO2 B.装置B中盛放的是碱石灰,可用浓硫酸代替 C.实验时先打开K1、K2,检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D.若C处固体变白,D处无明显变化,可推知反应生成了NaOH 10.实验室可以用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)。 A.装置C中的试剂是饱和食盐水,目的是除去HCl气体 B.实验过程中,硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C.实验时,应该先加热装置D,再打开装置A中分液漏斗的活塞 D.将装置A中的KMnO4直接换为MnO2,也可完成该实验 11.利用如图所示的化合价与物质类别二维图,可以从不同角度认识含氯元素物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是(　　)。 A.若要将甲乙,需要加入氧化剂 B.根据氯元素的化合价判断,乙只有氧化性 C.丙的化学式为ClO2,戊的化学式为HClO D.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可生成O2 12.容积不同的A、B两个密闭容器,A中充满氮气,B中充满CH4和CO2的混合气体,同温、同压下测得两容器中气体密度相同,下列叙述不正确的是(　　)。 A.容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B.容器B中混合气体的密度是同温、同压下氢气密度的14倍 C.容器B中CH4和CO2的质量之比为33∶16 D.容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 13.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途。下列选项中的操作不能用该装置实现的是(　　)。 A.在b端接量筒,瓶内装满水,测量二氧化碳气体的体积 B.气体从a端通入,收集氧气 C.瓶内装有氢氧化钠溶液,可用来吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D.瓶中装有O2,加水可取用瓶内储存气体 14.加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45 g,则混合物中碳酸钠的质量分数为(　　)。 A.42% B.58% C.29% D.50% 15.K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释,测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是(　　)。 A.X代表S B.c1=0.8 C.溶液M中KCl的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D.K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶2 16.钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢,用CO还原MoO3(白色粉末,加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示,下列说法正确的是(　　)。 A.装置②中盛放饱和碳酸钠溶液,装置③中盛放浓硫酸 B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替,但石灰石不可用碳酸钠粉末代替 C.装置④的作用是CO还原MoO3制备CO2,装置⑤的作用是制备CO D.装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 二、非选择题(本大题共4小题,共52分) 17.(12分)如图所示实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。回答下列问题。 (1)在A试管内发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　。  (2)B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　。  (4)双球干燥管内观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;上述实验现象说明　　　　　　　　　　　　　　。  (5)若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  18.(12分)用18 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL浓度为1.8 mol·L-1的H2SO4溶液,其操作可分为以下各步。 a.用量筒量取　　　　　 mL浓硫酸缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。  b.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液都转入容量瓶中。 c.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后小心转移入容量瓶中。 d.检查容量瓶瓶口处是否漏水。 e.将蒸馏水直接转入容量瓶,至液面接近刻度线1~2 cm处。 f.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。 g.用　　　　　向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和刻度线相切。  (1)依次填写上述各步的空白:a.　　　　　、g.　　　　　。  (2)正确的操作顺序是d→　　　(填字母,下同)→　　→b→　　→　　→f。  (3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶:　　　　　(填字母)。  A.150 mL B.100 mL C.250 mL (4)下列操作使所配溶液浓度偏小的是　　　(填序号)。  ①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线 ②用胶头滴管定容时,俯视刻度线 ③配制前,容量瓶瓶壁上有少量蒸馏水 ④未进行上述b操作 19.(14分)钠、氯及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 ①KClO4中氯元素的化合价是　　　　,具有　　　　(填“还原性”或“氧化性”)。  ②Fe2O3可处理产生的Na,发生的反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe,该反应中Na做　　　　(填“还原剂”或“氧化剂”)。  ③NaHCO3是冷却剂,吸收反应过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题。 ①根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。 ②装置C中观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　,  反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　。  ③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  20.(14分)高锰酸钾与浓盐酸制氯气是实验室中制取氯气的方法之一。 (1)写出用该方法制取氯气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)某同学应用该方法,按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是　　　　　　　　(填字母,下同)。  (3)写出上述D装置中Cl2经过湿润的红布条时发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　。  (4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。[酸性溶液中,c(H+)越大,pH越小,溶液酸性越强] 图1 图2 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应,则图2中纵坐标可以表示的物理量是　　　　(填字母)。  a.氢离子的浓度 b.氯离子的浓度 c.氯水的pH d.氧气的体积分数 (5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3: 图3 ①漂白粉的有效成分是　　　　　　　(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时,取漂白粉2.54 g溶解于1 000 g水中,所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为　　　　　(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙,不含其他杂质,且所得溶液的体积仍为1 L)。  第2章　海水中的重要元素——钠和氯 (满分:100分　考试时间:90分钟) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.B Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气,可作呼吸面具中O2的来源,A项正确;金属钠还原性很强,可与熔融态TiCl4反应制备金属Ti,而不是溶液,因为钠会与水反应而不能置换出金属,B项错误;小苏打受热易分解生成二氧化碳,可作为制作馒头和面包的膨松剂,C项正确;漂白粉可以生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可用作洪水过后环境的消毒剂,D项正确。 2.D 若随着反应进行,U形管中液面左低右高,则可证明钠与水的反应放出热量,A项不符合题意;若试管口带火星的木条复燃,则可证明过氧化钠与水反应生成氧气,B项不符合题意;铁丝焰色为无色,用铁丝蘸取碳酸钠溶液灼烧可以观察钠元素的焰色,C项不符合题意;碳酸氢钠受热易发生分解反应生成Na2CO3、H2O和CO2,CO2可使澄清石灰水变浑浊,但内管温度略低于外管,应将碳酸钠放在大试管中,碳酸氢钠放在小试管中,通过分别与两支试管相连的烧杯中澄清石灰水是否变浑浊来比较两者稳定性,D项符合题意。 3.C 在实验室中,钠可保存在石蜡油或煤油中,A项正确;Na2O由Na+、O2-构成,Na2O2由Na+、构成,所含阳离子与阴离子的个数之比均为2∶1,B项正确;某物质灼烧时,火焰呈现黄色,证明该物质中一定含有钠元素,可能含有其他元素,C项错误;纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成氯化氢,D项正确。 4.D n(MCl2)==0.3 mol,M(MCl2)==135 g·mol-1。M的摩尔质量为135 g·mol-1-71 g·mol-1=64 g·mol-1。 5.D 同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称,氧化钠和过氧化钠都是化合物,不可能互为同素异形体,A项错误;碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,则用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,B项错误;氧化钠久置在空气中,能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应,反应过程中没有元素发生化合价变化,属于非氧化还原反应,C项错误;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,所以将钠、氧化钠固体分别投入滴加了酚酞溶液的水中,均可以得到红色溶液,D项正确。 6.C 常温常压下,11.2 L氯气的物质的量不是0.5 mol,则所含原子数不是NA,A项错误;1个H2分子中含有2个电子,标准状况下,22.4 L氢气的物质的量为1 mol,则所含电子数为2NA,B项错误;4 ℃时水的密度为1 g·mL-1,5.4 mL水的质量为5.4 g,其物质的量为0.3 mol,故所含水分子数为0.3NA,C项正确;100 mL 0.2 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.02 mol K2SO4,离子的总物质的量为0.06 mol,故溶液中所含离子总数为0.06NA,D项错误。 7.C 浓盐酸与MnO2制备Cl2需要加热,A项错误;用装置乙除去Cl2中的少量HCl应该长管进短管出,B项错误;MnO2难溶于水,用过滤装置分离MnO2和MnCl2溶液,C项正确;盐酸易挥发,不能用装置丁加热浓缩,D项错误。 8.B 取用钠时,用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入硬质玻璃管中,A项正确;钠与氯气在加热条件下反应,发出黄色火焰,并有大量白烟生成,不是苍白色火焰,B项错误;氯气与钠反应得到氯化钠,反应生成的大量白烟是氯化钠晶体,C项正确;烧杯中的浓氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气,防止污染空气,D项正确。 9.B 装置A是固液不加热制取气体的装置,可用于实验室制取CO2,A项正确;装置B中盛放的是碱石灰,液体干燥剂不能用U形管盛装,不能用浓硫酸代替,B项错误;氢气和氧气的混合气体加热易爆炸,实验时先打开K1、K2,用氢气排出装置内的空气,检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯,C项正确;D处无明显变化,说明没有生成水,若C处固体变白,说明过氧化钠与氢气发生了反应,根据元素守恒,可推知反应生成了NaOH,D项正确。 10.B 装置A中用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2,制得的Cl2中会混有挥发出的HCl和水蒸气,装置B中的饱和食盐水用来除去HCl,装置C中的试剂是浓硫酸,目的是干燥氯气,进入装置D的纯净的Cl2与Cu反应制得CuCl2,装置E中盛装的试剂是NaOH溶液,用来吸收多余的Cl2。装置C中的试剂是浓硫酸,目的是干燥氯气,A项错误;铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,B项正确;应先打开装置A中分液漏斗的活塞,当产生的氯气充满整套装置时,再点燃装置D处酒精灯,C项错误;MnO2与浓盐酸常温下不反应,D项错误。 11.B 甲是HCl,乙是Cl2,HClCl2发生氧化反应,需要加入氧化剂,A项正确;Cl2中Cl元素显0价,处于中间价态,故既有氧化性又有还原性,B项错误;丙是+4价氯的氧化物,应为ClO2,戊是+1价氯的含氧酸,应为HClO,C项正确;辛是含有+5价氯元素的钾盐,辛为KClO3,KClO3在MnO2催化下分解生成KCl和O2,D项正确。 12.C A、B两个密闭容器容积不同,同温、同压下测得两容器中气体密度相同,根据m=ρV可知,容器A和容器B中所含气体质量一定不同,A项正确;根据阿伏加德罗定律的推论,同温、同压下,摩尔质量之比等于密度之比,M(B)=M(A)=28 g·mol-1,M(H2)=2 g·mol-1,B项正确;设CH4的物质的量为a,CO2的物质的量为b,则=28 g·mol-1,解得,质量之比,C项错误;同温、同压下,A、B两个密闭容器容积不同,根据n=可知,A、B两容器中气体的物质的量不同,根据n=可知,容器A和容器B中所含气体分子数一定不同,D项正确。 13.A 二氧化碳会部分溶于水,所以不能用排水的方法来测量二氧化碳的体积,用排液法测量气体体积应该在a端接量筒,A项符合题意;氧气的密度比空气的密度大,可以用向上排空气法收集,收集气体时,气体从a端通入,B项不符合题意;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,所以可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去CO中混有的CO2气体,C项不符合题意;O2难溶于水,也不与水反应,故可加水取用瓶中的O2,D项不符合题意。 14.B 碳酸钠加热不反应,碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水,加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45 g,设碳酸氢钠的质量为x,则有 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm 168 106 62 x 　　　　　　　　　 10.0 g-8.45 g ,解得x=4.2 g,故混合物中碳酸钠的质量分数为×100%=58%。 15.C 稀释过程中n(Na+)不变,则原溶液中c(Na+)==0.80 mol·L-1,说明X、Y代表S、Cl-,结合溶液呈电中性可知:c(Na+)+c(K+)=2c(S)+c(Cl-),即2c(S)+c(Cl-)=0.80 mol·L-1+0.90 mol·L-1=1.70 mol·L-1,c(S)=0.40 mol·L-1、c(Cl-)=0.90 mol·L-1,故A、B项正确;c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1,根据钾离子质量守恒可知,c(KCl)=0.90 mol·L-1-2c(K2SO4)=0.90 mol·L-1-0.40 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1,C项错误;c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1,c(NaCl)=c(Na+)=0.80 mol·L-1,同一溶液中体积相同,根据n=cV可知,固体溶解时K2SO4与NaCl物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.40 mol·L-1∶0.80 mol·L-1=1∶2,D项正确。 16.D 盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl,除去HCl应用饱和碳酸氢钠溶液,而不是饱和Na2CO3溶液,装置③中盛放浓硫酸干燥二氧化碳,A项错误;硫酸钙微溶于水,石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石表面,使稀硫酸和碳酸钙分离,不能继续反应产生二氧化碳气体,所以装置①中的稀盐酸不能用稀硫酸代替,B项错误;装置④的作用是用碳还原CO2制备CO,装置⑤的作用是CO还原MoO3制备Mo,C项错误;装置④中生成的CO气体中含有CO2,装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的,D项正确。 二、非选择题(本大题共4小题,共52分) 17.(12分) (1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　1∶1 (4)淡黄色固体逐渐转变为白色,点燃的蚊香燃烧更加剧烈　CO2与Na2O2反应有O2生成 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 (1)A试管中加热NaHCO3固体生成Na2CO3、H2O和CO2。(2)B中的浓硫酸起吸收水蒸气、干燥CO2气体的作用。(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。(4)Na2O2是淡黄色固体,与CO2反应变为白色固体Na2CO3,反应生成的O2具有助燃性,蚊香燃烧更剧烈。(5)Na2O与CO2反应生成Na2CO3,无O2生成,在CO2氛围中蚊香逐渐熄灭。 18.(12分) (1)10.0　胶头滴管 (2)a　c　e　g (3)B (4)④ (1)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为V,则18 mol·L-1×V=1.8 mol·L-1×0.1 L,V=0.010 L=10.0 mL;定容时,将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和刻度线相切。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,故正确的顺序为d→a→c→b→e→g→f。 (3)容量瓶只有一条刻度线,只能配制与其规格相同体积的溶液,配制100 mL浓度为1.8 mol·L-1的H2SO4溶液,只能选用100 mL的容量瓶。 (4)依据c=分析,凡是使n减小、V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小,反之,溶液的浓度偏大。①量取浓硫酸时,仰视刻度线,量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量n偏大,溶液的浓度偏大;②定容时,俯视刻度线,导致溶液的体积V偏小,溶液的浓度偏大;③由于定容操作需向容量瓶中加蒸馏水,因此容量瓶中有少量蒸馏水,对实验结果没有影响,溶液的浓度不变;④未进行洗涤操作,部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上,会导致溶质损失,溶液浓度偏小,故选④。 19.(14分) (1)①+7　氧化性 ②还原剂 ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)① ②淡黄色固体变为白色 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ③CO2+2OH-C+H2O(或CO2+OH-HC) 20.(14分) (1)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)A、B、D　(3)Cl2+H2OHCl+HClO (4)abd (5)①Ca(ClO)2　Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO　②0.01 mol·L-1 (1)高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(2)A为不加热制取氯气装置,A正确;B为除杂装置,导管满足长进短出,B正确;C为收集装置,氯气的密度大于空气的,所以需要用向上排空气法,C装置错误;D为验证氯气性质的装置,湿润的氯气具有漂白性,D装置正确;E装置为尾气处理装置,需要用NaOH溶液,E装置错误。(3)氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸,化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。(4)2HClO2HCl+O2↑,溶液中的氢离子的浓度、氯离子的浓度、氧气的体积分数均会增大。(5)①漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,生成次氯酸的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO;②设CaCl2和Ca(ClO)2的物质的量分别为x、y,则有111 g·mol-1x+143 g·mol-1y=2.54 g;根据制取漂白粉的化学方程式可知,CaCl2和Ca(ClO)2的物质的量相等,故x=y=0.01 mol,所以漂白粉中次氯酸钙的物质的量浓度为c==0.01 mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $