第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元测试·基础卷）化学人教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A B C D A．佩戴护目镜 B．防止锐器割伤 C．小心用电 D．实验后洗手 【答案】C 【分析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和氢气。 【解析】A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确； B．取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确； C．该实验不需要用电，C错误； D．该实验实验后要洗手，D正确； 故选C。 2．下列说法错误的是 A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．与反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大量无色气体和蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】A．钠元素的焰色反应是黄色，故A正确； B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热下生成过氧化钠，故B错误； C． 与反应：中，只有中的氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．金属钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确； 故选B。 3．关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是 A．将消毒液放在阴凉、避光的地方 B．84消毒液可用于漂白 C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D．可与洁厕剂混合使用 【答案】D 【解析】A．NaClO易与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO见光易分解，故消毒液放在阴凉、避光的地方，A项正确； B．NaClO具有强氧化性，故84消毒液可用于漂白，B项正确； C．NaClO溶液浓度过大对人体有害，故消毒液不是越浓越好，在使用时，要适当稀释，C项正确； D．洁厕剂中含有盐酸，二者混合使用会生成有毒的氯气，故84消毒液不可与洁厕剂混合使用，D项错误； 答案选D。 4．下列有关实验的说法正确的是             ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A．实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B．实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C．实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D．实验④中红色的干花褪色，Cl2具有漂白性 【答案】B 【解析】A．钠被切割后，切面会迅速与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，所以切面很快变暗，而钠在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，A错误； B．钠的熔点较低（约），加热时钠会先熔化成液态小球，然后在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，B正确； C．氢气在氯气中燃烧时火焰呈苍白色，生成HCl气体，遇空气中的水蒸气形成白雾，C错误； D．干燥的无漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故干燥的红色干花不会褪色，D错误； 故选B。 5．某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D．将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 【答案】D 【解析】A．根据实验①中“带火星的木条复燃”的现象，可以推出①中有氧气生成，A正确； B．实验①②反应均放热，导致盐酸中的氯化氢逸出形成酸雾而出现白雾现象，B正确； C．实验①湿润的红色纸条不褪色，实验②湿润的红色纸条褪色，实验生成的产物有区别，而实验①②盐酸浓度不同，说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响，C正确； D．由于反应会生成氧气，能氧化KI生成I2，也能使湿润的-淀粉试纸变蓝，结合实验①中用3mol/L盐酸时湿润的红色纸条不褪色，可以判断用2mol/L盐酸时不会生成氯气，D错误； 故选D。 6．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是 A．的质量等于其相对分子质量 B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距 C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 【答案】D 【解析】A．如果用g作单位，1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；   B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距、压强和温度，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，C错误； D．将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，D正确； 故选D。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2既有氧化性，又有还原性 B．Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：1 C．当Na2O2与二氧化碳气体反应转移NA个电子时，固体质量增加了28g D．Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质 【答案】B 【解析】A．Na2O2中的O元素化合价既能升高，又能降低，Na2O2既有氧化性，又有还原性，A正确； B．Na2O2中阴离子是，阳离子是，阴、阳离子数之比为1：2，，B错误； C．当Na2O2与二氧化碳气体反应转移的电子数为NA时，即1mol Na2O2反应生成1molNa2CO3，固体质量增加28g，C正确； D．Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质，D正确； 故选B 8．下列物质含有的O原子数与中含有的O原子数相同的是 A．常温常压下， B．标准状况下， C．个CO分子 D． 【答案】D 【分析】中含有的O原子数为。 【解析】A．常温常压下，4.48L物质的量小于0.2mol，含有的O原子数小于，A不合题意； B．标准状况下，为液态，6.72L物质的量远大于0.3mol，含有的氧原子数远大于，B不合题意； C．个CO分子的物质的量为0.5mol，含有的O原子数为，C不合题意； D．的物质的量为 ，含有的氧原子数为，D符合题意； 故选D。 9．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．溶液中，的物质的量浓度； B．溶液中，的物质的量浓度； C．溶液中，的物质的量浓度； D．溶液中，的物质的量浓度； 综上可知的物质的量浓度最大的为，故选C。 10．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．若Na和水的反应为放热反应，放出的热量使大试管内的气体压强增大，使U形管内红墨水的液面左低右高，能验证钠和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氧气能使带火星的木条复燃，若观察到试管口处带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应有氧气生成，能检验与反应有生成，B不符合题意； C．用光洁无锈的铁丝蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰上灼烧，可观察纯碱的焰色试验，C不符合题意； D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则将碳酸氢钠放在直接加热的大试管中，碳酸钠放在间接加热的小试管中，不能比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸钠放在直接加热的大试管中，而碳酸氢钠放在间接加热的小试管中，D符合题意； 故选D。 11．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 【答案】B 【分析】饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氢钠晶体A，过滤将碳酸氢钠滤出，加热使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；溶液B加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品。 【解析】A．反应(2)为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误； C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小，反应中碳酸氢钠溶液达到饱和结晶析出碳酸氢钠晶体，C正确；   D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，提高铵根离子浓度，且加入氯化钠提高氯离子浓度，均有利于析出氯化铵副产品，D正确； 故选B。 12．下列说法正确的是 A．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)能混用 B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气 C．国家规定了应用水中余氯含量的标准，ClO2可以作为新的自来水消毒剂 D．槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应 【答案】C 【解析】A．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用，次氯酸钠和盐酸反应生成有毒气体氯气，消毒效果差，A错误； B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和氢气，B错误； C．国家规定了饮用水中余氯含量的标准，氯气对水进行消毒容易引起氯超标，因此已开始用新的自来水消毒剂如、等，C正确； D．槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下钝化，D错误； 故选C。 13．V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【答案】D 【解析】A．标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5 V molHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A 不合理； B．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理； C．将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理； D．VL浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol， 10 mol·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V mol，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 mol·L-1，故D合理； 故答案：D。 14．在某和的混合溶液中，的物质的量浓度为0.1mol·L-1，的物质的量浓度为0.3mol·L-1，则的物质的量浓度为 A．0.6mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.15mol·L-1 【答案】B 【解析】在和的混合溶液中，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c()，即3×0.1mol/L+c(K+)=2×0.3mol/L，解得c(K+)=0.3mol/L，故选B。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 g/mol。 (2)标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。 下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子的物质的量为 mol。 ②若将“洁厕灵”(有效成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用会产生氯气，其原因是 (用离子方程式表示)。 【答案】(1)64 (2)2：1 (3)2 (4)⑥ (5) 0.2 Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O 【解析】（1）MCl2中含有1.2molCl-，则MCl2的物质的量为0.6mol，质量为81g，所以摩尔质量为=135g/mol，则M的相对原子质量为135-35.5×2=64，则M的摩尔质量为64g/mol； （2）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，则物质的量为=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根据质量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=5g，联立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物质的量之比为2：1； （3）NOx的摩尔质量M=，14+16x=46，x=2； （4）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质； ②ClO2自身不能电离，属于非电解质； ③O3为单质，既不是电解质也不是非电解质； ④碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质； ⑥高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质。 上述物质中属于电解质的是⑥； （5）①NaClO与H2O2反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，转移了2个电子，当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为0.2mol； ②洁厕灵中的盐酸会与“84”消毒液中的次氯酸根离子发生归中反应放出氯气，离子方程式为Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O。 16．（12分）钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题： (1)钠长期置于空气中，最终形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。 (2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为 ，最终生成一种淡黄色固体。 (3)为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验： 实验装置 实验序号 液体a 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 ①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： (填化学式)。 ②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是 。 ③Ⅲ中的白色固体为 (填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是 。 【答案】(1) (2)钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 (3) NaOH、 产生少量白雾 NaCl 浓盐酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行 【解析】（1）钠长期置于空气中，首先转化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水得到溶液，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液蒸干得到十水碳酸钠晶体，风化后得到Na2CO3粉末，该物质与氯化钙溶液混合后，生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++ =CaCO3↓。 （2）钠燃烧的现象为：Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 （3）①钠与水反应时，钠元素化合价升高，故氢元素化合价降低生成氢气，故产物有NaOH、。 ②Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明反应放热。 ③钠和浓盐酸反应生成氯化钠和氢气，固体为NaCl；因为酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行，故Ⅲ中反应缓慢。 17．（12分）I．按要求填空 (1)某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为 。 (2)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 。 Ⅱ．某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： (3)漂白粉的有效成分为 (填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (4)假设漂白粉不含其它杂质，只含次氯酸钙和氯化钙。将漂白粉溶于水配制成480mL溶液，要使次氯酸钙和氯化钙的浓度均为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。 (5)配制上述溶液，玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 。 (6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 【答案】(1)1mol/L (2)4g (3) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO (4)12.7 (5)500mL容量瓶 (6) 偏大 偏小 【解析】（1）2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为=1mol/L； （2）在标准状况下，44.8L的氢气物质的量为=2mol，质量为2mol×2g/mol=4g； （3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；Ca(ClO2易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO； （4）次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.1mol/L，所配溶液的体积应为0.5L，溶液中含有次氯酸钙和氯化钙的物质的量均为0.05mol，故漂白粉的质量为：0.05mol×254g/mol=12.7g； （5）配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有500mL容量瓶； （6）a．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，相当于对原溶液进行了稀释，使所配溶液浓度偏小。 18．（12分）Ⅰ.实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 加入试剂的体积/mL 【分析与解释】 (1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，质量减少，此样品中的质量分数 。 Ⅱ.可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 (5)若池水碱性过强，消毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。 (6)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 (填离子符号)。 【答案】(1)NaHCO3 (2) Ca2++=CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH没有发生变化 (3)、OH-、Ca2+ (4) (5)减弱 (6)、 【分析】实验①中，1.00gNa2CO3溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则表明溶解过程吸热。实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入Na2CO3溶液后，溶液的pH不变，则表明OH-没有参与反应；加入NaHCO3后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。 【解析】（1）实验①中，1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3。 （2）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，由图2中pH图可知，滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化，说明OH-未参与该反应的实验证据。 （3）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应，OH-被消耗，参与反应的离子有、OH-、Ca2+。 （4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，质量减少b g，即生成CO2和H2O的质量为bg，则NaHCO3的质量为g，此样品中Na2CO3的质量分数为=。 （5）起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。若池水碱性过强，HClO与碱发生反应，导致HClO浓度减小，消毒作用会减弱。 （6）若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3碱性物质，、分别与H+反应以降低酸性，则起到降低酸性作用的离子分别是。 19．（12分）用如图装置A(气密性好)研究与的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)步骤③引起钠燃烧的原因是 。 (3)反应一段时间后，向处理尾气的烧杯中滴加浓盐酸也会产生氯气，该反应的离子方程 。 (4)实验室通常用装置B制取氯气，反应的离子方程式为 ；由此可知氧化性：高锰酸钾 二氧化锰(填“>”或“<”)。 (5)用装置B制备氯气时有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．将稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．将稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．将稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．将与的浓溶液混合加热 e．将较浓硫酸与固体、固体共热 ①实验b的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 【答案】(1) 1：5 (2)钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点(合理即给分) (3) (4) > (5) 氯离子浓度 氢离子浓度的大小 【解析】（1）步骤①中发生反应的化学方程式为；根据与的反应方程式可知，作氧化剂，作还原剂，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5； （2）步骤③引起钠燃烧的原因是钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点； （3）反应一段时间后，处理尾气的烧杯中生成了，滴加浓盐酸会与发生归中反应产生氯气，该反应的离子方程式为； （4）实验室通常用装置制取氯气，反应的离子方程式为；对比、分别与反应的条件可知氧化性：高锰酸钾＞二氧化锰； （5）①实验中，稀盐酸和不反应，加入固体加热，相当于增大了氯离子浓度，故实验的目的是探究氯离子浓度对反应的影响； ②实验a、c、e中有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成，对比发现a、c、e相当于增大了氢离子浓度，而、相当于增大了氯离子浓度，故能得出结论：影响氯气生成的原因是氢离子浓度的大小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D B D D B D C D B C D B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）(1)64 （2分） (2)2：1 （2分） (3)2 （2分） (4)⑥ （2分） (5) 0.2 （1分） Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O（1分） 16．（12分）(1) （2分） （2分） (2)钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰（2分） (3) NaOH、 （2分） 产生少量白雾 （1分） NaCl （1分） 浓盐酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行（2分） 17．（12分）(1)1mol/L （2分） (2)4g（2分） (3) Ca(ClO)2 （1分） Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO（2分） (4)12.7 （2分） (5)500mL容量瓶 （1分） (6) 偏大 （1分） 偏小（1分） 18．（12分）(1)NaHCO3（1分） (2) Ca2++=CaCO3↓ （2分） 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH没有发生变化（2分） (3)、OH-、Ca2+ （2分） (4) （2分） (5)减弱 （1分） (6)、（2分） 19．（12分）(1) （2分） 1：5（1分） (2)钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点(合理即给分)（2分） (3)（2分） (4) （2分） >（1分） (5) 氯离子浓度 （1分） 氢离子浓度的大小（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A B C D A．佩戴护目镜 B．防止锐器割伤 C．小心用电 D．实验后洗手 2．下列说法错误的是 A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．与反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大量无色气体和蓝色沉淀生成 3．关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是 A．将消毒液放在阴凉、避光的地方 B．84消毒液可用于漂白 C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D．可与洁厕剂混合使用 4．下列有关实验的说法正确的是             ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A．实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B．实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C．实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D．实验④中红色的干花褪色，Cl2具有漂白性 5．某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D．将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 6．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是 A．的质量等于其相对分子质量 B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距 C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2既有氧化性，又有还原性 B．Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：1 C．当Na2O2与二氧化碳气体反应转移NA个电子时，固体质量增加了28g D．Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质 8．下列物质含有的O原子数与中含有的O原子数相同的是 A．常温常压下， B．标准状况下， C．个CO分子 D． 9．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 10．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 11．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 12．下列说法正确的是 A．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)能混用 B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气 C．国家规定了应用水中余氯含量的标准，ClO2可以作为新的自来水消毒剂 D．槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应 13．V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 14．在某和的混合溶液中，的物质的量浓度为0.1mol·L-1，的物质的量浓度为0.3mol·L-1，则的物质的量浓度为 A．0.6mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.15mol·L-1 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 g/mol。 (2)标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。 下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子的物质的量为 mol。 ②若将“洁厕灵”(有效成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用会产生氯气，其原因是 (用离子方程式表示)。 16．（12分）钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题： (1)钠长期置于空气中，最终形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。 (2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为 ，最终生成一种淡黄色固体。 (3)为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验： 实验装置 实验序号 液体a 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 ①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： (填化学式)。 ②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是 。 ③Ⅲ中的白色固体为 (填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是 。 17．（12分）I．按要求填空 (1)某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为 。 (2)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 。 Ⅱ．某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： (3)漂白粉的有效成分为 (填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (4)假设漂白粉不含其它杂质，只含次氯酸钙和氯化钙。将漂白粉溶于水配制成480mL溶液，要使次氯酸钙和氯化钙的浓度均为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。 (5)配制上述溶液，玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 。 (6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 18．（12分）Ⅰ.实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 加入试剂的体积/mL 【分析与解释】 (1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，质量减少，此样品中的质量分数 。 Ⅱ.可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 (5)若池水碱性过强，消毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。 (6)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 (填离子符号)。 19．（12分）用如图装置A(气密性好)研究与的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)步骤③引起钠燃烧的原因是 。 (3)反应一段时间后，向处理尾气的烧杯中滴加浓盐酸也会产生氯气，该反应的离子方程 。 (4)实验室通常用装置B制取氯气，反应的离子方程式为 ；由此可知氧化性：高锰酸钾 二氧化锰(填“>”或“<”)。 (5)用装置B制备氯气时有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．将稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．将稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．将稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．将与的浓溶液混合加热 e．将较浓硫酸与固体、固体共热 ①实验b的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A B C D A．佩戴护目镜 B．防止锐器割伤 C．小心用电 D．实验后洗手 2．下列说法错误的是 A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．与反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大量无色气体和蓝色沉淀生成 3．关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是 A．将消毒液放在阴凉、避光的地方 B．84消毒液可用于漂白 C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D．可与洁厕剂混合使用 4．下列有关实验的说法正确的是             ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A．实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B．实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C．实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D．实验④中红色的干花褪色，Cl2具有漂白性 5．某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D．将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 6．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是 A．的质量等于其相对分子质量 B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距 C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2既有氧化性，又有还原性 B．Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：1 C．当Na2O2与二氧化碳气体反应转移NA个电子时，固体质量增加了28g D．Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质 8．下列物质含有的O原子数与中含有的O原子数相同的是 A．常温常压下， B．标准状况下， C．个CO分子 D． 9．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 10．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 11．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 12．下列说法正确的是 A．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)能混用 B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气 C．国家规定了应用水中余氯含量的标准，ClO2可以作为新的自来水消毒剂 D．槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应 13．V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 14．在某和的混合溶液中，的物质的量浓度为0.1mol·L-1，的物质的量浓度为0.3mol·L-1，则的物质的量浓度为 A．0.6mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.15mol·L-1 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 g/mol。 (2)标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。 下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子的物质的量为 mol。 ②若将“洁厕灵”(有效成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用会产生氯气，其原因是 (用离子方程式表示)。 16．（12分）钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题： (1)钠长期置于空气中，最终形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。 (2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为 ，最终生成一种淡黄色固体。 (3)为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验： 实验装置 实验序号 液体a 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 ①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： (填化学式)。 ②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是 。 ③Ⅲ中的白色固体为 (填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是 。 17．（12分）I．按要求填空 (1)某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为 。 (2)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 。 Ⅱ．某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： (3)漂白粉的有效成分为 (填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (4)假设漂白粉不含其它杂质，只含次氯酸钙和氯化钙。将漂白粉溶于水配制成480mL溶液，要使次氯酸钙和氯化钙的浓度均为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。 (5)配制上述溶液，玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 。 (6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 18．（12分）Ⅰ.实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 加入试剂的体积/mL 【分析与解释】 (1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，质量减少，此样品中的质量分数 。 Ⅱ.可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 (5)若池水碱性过强，消毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。 (6)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 (填离子符号)。 19．（12分）用如图装置A(气密性好)研究与的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)步骤③引起钠燃烧的原因是 。 (3)反应一段时间后，向处理尾气的烧杯中滴加浓盐酸也会产生氯气，该反应的离子方程 。 (4)实验室通常用装置B制取氯气，反应的离子方程式为 ；由此可知氧化性：高锰酸钾 二氧化锰(填“>”或“<”)。 (5)用装置B制备氯气时有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．将稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．将稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．将稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．将与的浓溶液混合加热 e．将较浓硫酸与固体、固体共热 ①实验b的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 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