专题11 科学探究题（3年汇编）（辽宁专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦辽宁中考科学探究题，涵盖2024-2026年真题及模拟题，以教材实验为根基，延伸生活应用（湿疹洗剂、植物营养）与跨学科实践（农业、医药），强化证据推理与定量分析，适配考情趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |科学探究综合题|真题6道/模拟13道|仪器识别、化学方程式书写、溶质质量分数计算、实验设计与评价|以湿疹洗剂中碳酸锌含量测定、微型实验对比为情境，融入数字化监测（温度传感器），从单一操作向综合探究过渡，贴合辽宁考情中“真实问题探究”命题规律|

专题11 科学探究题 3年真题1年模拟 1.（1）长颈漏斗     （2）B     （3）① 不易    ② 有     （4）① C    ② 支持燃烧（或助燃性）     （5）气泡     （6）澄清石灰水     （7）① 无    ② 酸      2.（1）盐     （2）     （3）1.06     （4）① 检查装置气密性    ② 关闭阀门     （5）快速注入盐酸压缩了锥形瓶内气体体积     （6）BC'段压强增大     （7）产生的分散，气泡极小，未能被肉眼看到     （8）逸出的慢，与溶液充分接触（或“逸出的慢，溶解更充分”）     （9）碳酸钙粉末漂浮于液面，部分未溶解直接逸出（或“碳酸钙组产生的气泡大，产生质量相等时，与溶液接触面积小”）      3.（1）盐     （2）摇匀     （3）① 不再产生气泡    ② CO2    ③ 空气中的H2O和CO2进入C     （4）①     ② 不再变化      （5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）     （6）12.5     （7）③ ⑤ ② ①      4.（1）3     （2）D     （3）100     （4）搅拌     （5）不变     （6）① 钾    ② B     （7）① 燃烧    ② 低    ③ c处白磷不燃烧    ④ 小      5.（1）     （2）① 气密性    ② 将导管移出水面     （3）① 大    ② 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满     （4）助燃性     （5）① 导电    ② 导热    ③ 气泡    ④ 强    ⑤       6.（1）① 放热    ②      （2）指示     （3）C     （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）     （5）① 11.7    ② 2.7     （6）① 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”）    ② 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）      …………………… 模拟题精选 1.（1）高锰酸钾     （2）反应物是液体和固体，且在常温下进行或反应物是液体和固体，且反应不需要加热     （3）不易溶于水     （4）① 澄清石灰水    ② a     （5）集气瓶炸裂     （6）① 强    ② 氢    ③ 烧杯中有大量晶体析出    ④ ① 中木条无明显变化，② 中木条熄灭      2.（1）     （2）① 负极    ② 水雾（或无色小液滴）     （3）氢、氧（或、）     （4）检验氢气的纯度（或验纯）     （5）过滤     （6）强     （7）① 酸    ② 紫    ③ ① ②    ④ 左      3.（1）①     ② CE ACD    ③ b     （2）① 稀盐酸    ② 溶液由红色刚好变为无色    ③ NaCl氯化钠    ④ 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子     （3）铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色     （4）铜金属活动性大于银     （5）铜丝和稀硫酸(合理即可)      4.（1）氮     （2）易潮解     （3）产生有刺激性气味的气体     （4）     （5）ACB     （6）①     ② 不再继续减少(合理即可)     （7）15.8     （8）不一致；通过计算，该化肥样品含氮量为，低于标签标注的     （9）AB     （10）避免与碱性物质混合施用（合理即可）      5.（1）① 碳水化合物(或糖类)    ② 200     （2）酸奶     （3）① A    ② 纯牛奶     （4）     （5）①     ② 8-9小时     （6）加入不同质量(或写出具体质量)的乳酸菌，放入恒温容器中，发酵8-9小时，测定和观察质地      6.（1）① A    ② 连续均匀的气泡     （2）① C    ② c     （3）① d    ②      （4）增大接触面积，促进色素充分溶解     （5）过滤     （6）① 黄    ② 否      7.（1）① 盐    ② 氢氧化钠具有腐蚀性，对身体有害(合理即可)     （2）①     ② 辅料多(或抗酸药没有充分反应等合理答案亦可)     （3）用pH试纸分别测反应后溶液的pH，发现pH均大于1.5（合理即可）     （4）有大量气泡产生，可能会使溃疡处破裂(或产生胀气等合理答案亦可)     （5）价格、起效时间、作用持续时间     （6）服用碳酸氢钠片会导致最大pH超过5，使胃蛋白酶失去活性(或选择铝碳酸镁片能保持胃蛋白酶活性较好等合理答案亦可)     （7）少吃刺激性强的食品（合理即可）      8.（1）① 酒精灯    ② 试管口塞棉花     （2）b     （3）大     （4）① EFD    ② 搅拌（合理即可）     （5）3     （6）不变     （7）2:1     （8）氯气      9.（1）酒精灯     （2）① BD    ② 将燃烧的木条放在集气瓶口的方法     （3）a     （4）① 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭    ② 不燃烧、不支持燃烧     （5）不能     （6）制取的二氧化碳中混有水蒸气     （7）① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑    ② 生成气体，压强变大，大于试管Ⅱ中的压强    ③ NaCl      10.（1）① 反应物为固体和液体，反应不需要加热    ②     ③ 排水集气法    ④ 不易溶于水且不与水反应     （2）① 可以控制反应速率（或可控制液体滴加速率、节约药品）    ② a     （3）① 过滤    ② 引流    ③ 蒸馏     （4）① A    ② 色素和异味      11.（1）① B    ②      （2）① 火星四射    ② 氧气浓度不同     （3）① 大理石(或石灰石)和稀盐酸    ② 将气体通入澄清石灰水     （4）① 紫色石蕊溶液变红    ② 溶于水(或与水反应)，瓶内压强减小，小于大气压，外界大气压将玻璃片托住     （5）60℃时③ 不燃烧，260℃时③ 燃烧     （6）隔绝氧气(或空气)     （7）小石块(或细沙等)      12.（1）滤纸     （2）搅拌     （3）产生白色沉淀     （4）C     （5）① 取1 g凝固剂于试管中，加入10 mL水，充分振荡(只要实验操作中数据合理即可)    ② 凝固剂全部溶解     （6）     （7）元素     （8）     （9）焯水时，菠菜中的草酸溶解于水，避免草酸与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙等      13.（1）潮汐能(或波浪能)     （2）+4     （3）① 蛋白质    ② 12.5     （4）蒸发结晶     （5）① 减小    ②      （6）26.5%     （7）     （8）在水中解离出，降低的溶解度      14.（1）金属     （2）铝和氯化亚铁溶液(其他合理均可)     （3）增大反应物间的接触面积，使反应更充分     （4）     （5）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(或煮沸后氧气的溶解度减小)     （6）① 氧气()    ② 水()     （7）氯化钠(NaCl)     （8）ABD     （9）19%      15.（1）长颈漏斗     （2）①     ② 分解    ③ 收集前，集气瓶中未注满水(或没有等到连续均匀气泡开始收集、没有在水面下盖上玻璃片)(答出一条即可)     （3）① m    ② 可控制反应的发生或(和)停止     （4）软塑料瓶变瘪     （5）① 木条燃烧更旺    ② 氢、氧元素(或、)    ③ 溶液由红色变无色    ④ 、      16.（1）     （2）0.005%Fe3+     （3）A     （4）40     （5）已耗尽     （6）催化剂     （7）0.48     （8）接近中性时，MnO2不被消耗，能持续催化分解，且H2O2反应速率适中，便于收集气体     （9）Mn2+是否达标      17.（1）铁架台     （2）① B    ② D    ③      （3）A     （4）④     （5）① →③ →②     （6）25     （7）ACD      18.（1）① A    ② 将带火星的木条放在n端导管口，若木条复燃，证明氧气已集满     （2）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出      （3）多孔隔板上     （4）氢气难溶于水，且不与水反应     （5）水蒸发吸热，降低手掌温度，防止手掌被烫伤（保护手掌）     （6）① +2    ② 化学     （7）铜导热性好，吸收热量，使下方的可燃物温度达不到其着火点，无法燃烧      （8）向热水中的白磷周围通入氧气（或空气）      19.（1）溶解度受温度变化的影响程度     （2）难溶性杂质（或泥土等不溶性固体）     （3）硝酸钾饱和溶液     （4）取少量热的溶液于试管中     （5）防止热滤液溅出烫伤（合理即可）     （6）降低     （7）①     ② 复分解     （8）受热易分解（合理即可）     （9）增加硝酸钾的产量（合理即可）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 科学探究题 3年真题1年模拟 考点分类 辽宁考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026辽宁(2题)、2025辽宁(2题)、2024辽宁(2题) · 情境设置：以教材基础实验（气体制取、燃烧）为根基，延伸至生活应用（湿疹洗剂、植物营养）与微型实验，强调真实问题探究。 · 考查重点：聚焦仪器识别、化学方程式书写、溶质质量分数计算、定量测定（含量计算）及中和反应可视化设计，注重实验操作与数据处理。 · 命题趋势：从单一操作向综合探究过渡，强化证据推理与定量分析，数字化监测（温度传感器）与跨学科实践（农业、医药）成为新增长点。 1.(2026·辽宁·中考真题)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．小组同学制取氧气，并完成铁丝在氧气中燃烧实验。 （1）图1中仪器a的名称是　　　　　　　　。 （2）加热高锰酸钾固体制取氧气，发生装置应选择图1中的　　　　　　　　（填标号）。 （3）氧气可用排水法收集，说明氧气　　　　　　　　（填“易”或“不易”）溶于水。加热后，导管口刚有气泡冒出就收集，对所收集氧气的纯度　　　　　　　　（填“有”或“无”）影响。 （4）为防止铁丝燃烧时集气瓶底炸裂，需在瓶底预留少量水，停止收集氧气的时机应为图2中　　　　　　　　（填标号）；观察到铁丝在集气瓶中剧烈燃烧，说明氧气具有的化学性质是　　　　　　　　。 Ⅱ．常见酸、碱的化学性质 实验示意图 实验现象 实际应用 （5） ①铁钉表面的铁锈逐渐消失②铁片表面有________产生 除锈时铁制品不宜长时间浸在酸中 （6） ①无明显现象②变浑浊 检测应选择的试剂是________ （7） 滴入足量稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为________色 常用熟石灰（氢氧化钙）改良________性土壤 补全上表内容： （5）　　　　　　　　　　： （6）　　　　　　　　　　　； （7）　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 2.(2026·辽宁·中考真题)(多选)小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。 【实验一】 实验步骤 取碳酸钙粉末于烧杯中 取碳酸钠粉末于烧杯中 快速加入20 mL低浓度盐酸（足量） 实验现象 粉末漂浮于液面，之后消失 粉末快速消失 有明显气泡 无明显气泡 （1）碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是　　　　　　　　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）用化学方程式表示产生明显气泡的原理：　　　　　　　　。 （3）已知两组实验产生的质量相等，则　　　　　　　　。 针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。 【实验二】 利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。 实验步骤：a．连接实验仪器，_______。 b．取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。 c．打开压强传感器，开始采集数据。 d．打开阀门，快速注入盐酸，_______。 e．压强不再上升后，停止采集数据。 f．取碳酸钙，重复实验。 实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化） （4）补全实验步骤：a．　　　　　　　　；d．　　　　　　　　。 （5）图2中AB段压强瞬间增大，原因是　　　　　　　　。（两条曲线的AB段几乎重合） （6）图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是　　　　　　　　。 （7）实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是　　　　　　　　。 【实验反思】 理论上产生质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。 （8）基于图2分析，因为　　　　　　　　，碳酸钠组产生的溶解量多，点低。 （9）基于实验一现象分析，因为　　　　　　　　，碳酸钙组产生的溶解量少，C点高。 3.(2025·辽宁·中考真题)某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质【用法】局部外用，使用前     ▲     ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于　　　　　　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前　　　　　　　　（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中　　　　　　　　　　　　（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收　　　　　　（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止　　　　　　　　，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量　　　　　　。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是　　　　　　　　　　　　（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是　　　　　　g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是　　　　　　（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量       ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量       ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 4.(2025·辽宁·中考真题)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为　　　　　　g。 （2）称量：用仪器　　　　　　（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程　　　　　（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是　　　　　。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数　　　　　　　（填“变小”或“不变”）。 （6）氯化钾属于　　　　　　（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是　　　　　　（填标号）。 A.过量施用化肥   B.了解化肥功效，对症施肥   C.植物所需营养只能施肥补给 Ⅱ．燃烧条件的验证。 （7） 示意图 实验现象 解释与结论 小木条　　　　　　　　玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的　　　　　　（填“低”或“高”） a处白磷燃烧　　　　　　　　 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的　　　　　　（填“小”或“大”） 5.(2024·辽宁·中考真题)实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质     （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的　　　　　　　　；集满氧气后，为防止水倒吸，应先　　　　　　　　（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气　　　　　　　　的性质；检验氧气集满的操作为　　　　　　　　。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为　　　　　　　　。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论     接通电路 小灯泡发光 铜具有　　　　　　　　性     加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有　　　　　　　　性     向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生　　　　　　　　 铁与稀盐酸反应     向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜　　　　　　　　（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为　　　　　　　　 6.(2024·辽宁·中考真题)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　　　　　　　　（填“吸热”或“放热”），化学方程式为　　　　　　　　。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作　　　　　　　　剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A.  B.  C.  （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　　　　　　　　。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为　　　　　　　　g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为　　　　　　　　g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　　　　　　　　。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为　　　　　　　　。 …………………… 模拟题精选 1.(2026·辽宁抚顺·一模)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）用装置B制取，可选择的试剂是　　　　　　　　。 （2）选用装置A作为制取或的发生装置，理由是　　　　　　　。 （3）可用装置C收集，说明氧气具有的性质是　　　　　　　。 （4）若用E装置检验气体，瓶中应盛有的试剂是　　　　　　　。气体应从　　　　　　(填“a”或“b”)进入。 （5）若直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，可能引起的后果是　　　　　　　。 Ⅱ．实验探究 （6） 示意图 实验现象 解释与结论 ① 铁表面出现红色物质 铁的金属活动性比铜　　　　　(填“强”或“弱”) ② 干燥的烧杯内壁有水雾 说明甲烷中含有　　　　　　　元素 ③ 　　　　　　 温度降低，硝酸钾的溶解度减小 ④ 　　　　　　　 人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量 2.(2026·辽宁沈阳·二模)水是生命之源，化学兴趣小组开展了与水有关的科学探究与实践活动。 Ⅰ．水的组成 （1）反应原理：实验A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）实验现象：实验A两端电极上均有气泡产生，且　　　　　　　　　　　(填“正极”或“负极”)产生气泡的速率更快；实验B中观察到烧杯内壁有　　　　　　　　　　　。 （3）实验结论：水是由　　　　　　　　　　　元素组成。 （4）注意事项：实验中点燃前，一定要　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．水的净化 （5）装置C和装置D都起到　　　　　　　　　　　(填操作名称)的净水作用。 （6）古代用木炭净水，现今普遍用活性炭替代，是因为活性炭比木炭的吸附性更　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 Ⅲ．水的应用 （7） 实验装置示意图 操作与现象 解释与结论 向水中通入，再滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 与反应生成，溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸”或“碱”)性 将适量的水倒入烧杯中，烧杯外壁发热；试管内溶液由红色变为　　　　　　　　　　　色 该实验中产生的现象涉及到的反应原理有　　　　　　　　　　　(填标号)。①生石灰与水反应放热②受热分解③石蕊受热分解 　　　　　　　　　　　(填“左”或“右”)瓶变瘪的程度更大 通过对比说明能与反应 3.(2026·辽宁锦州·一模)实验是学习化学的重要途径。 I．认识及调控化学反应 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。 ①制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器　　　　　　　　　　　(填标号)。 ③若用F装置收集氧气，气体应从　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)端通入。 （2）酸和碱的中和反应 图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 ①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为　　　　　　　　　　　。 ②判断二者恰好完全反应的现象是　　　　　　　　　　　，此时溶液中溶质是　　　　　　　　　　　(除酚酞外)。 ③从微观角度分析，该反应的实质是　　　　　　　　　　　。 II．验证金属化学性质 某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （3）实验1中观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）实验2中得到的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为　　　　　　　　　　　(写一组即可)。 4.(2026·辽宁锦州·一模)(多选)某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。 【初识标签】 （1）碳酸氢铵属于　　　　　　　　　　　(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 （2）由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是　　　　　　　　　　　(写一条)。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水； ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； ③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。 【定性研究】 （3）碳酸氢铵的性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量碳酸氢铵与熟石灰混合研磨 　　　　　　　　　　　 能与碱反应 实验2：取少量碳酸氢铵，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 能与酸反应 （4）实验2中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　，请将横线处内容补充完整。 【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定 小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮量。 已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。 （5）连接三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是　　　　　　　　　　　(填标号)。 （6）取20g碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，为确保碳酸氢铵完全分解，应将试管(含固体)加热至质量　　　　　　　　　　　。 （7）B、C装置反应前后质量变化如下表格所示，据此计算，该化肥样品中碳酸氢铵的质量为　　　　　　　　　　　g。 反应前 反应后 B 149.0 g 152.4 g C 208.0 g 220.4 g （8）通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是　　　　　　　　　　　。 【反思与应用】 （9）若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是___________(填标号)。 A. 装置A中有氨气残留 B. 装置B中试剂量不足 C. 装置C中试剂量不足 D. 装置C中碱石灰失效 （10）为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题　　　　　　　　　　　。 5.(2026·辽宁本溪·一模)同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I．查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g) 成分种类 蛋白质 脂肪 碳水化合物(乳糖) 钙 乳酸 纯牛奶 3.0-3.5g 3.2-3.8g 4.5-5.0g 100-120mg 无 酸奶 m 3.0-3.5g 110-130mg 0.5-1.0g （1）依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是　　　　　　　　　　　。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为　　　　　　　　　　　mg。 （2）建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝　　　　　　　　　　　。 II．奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。 （3）先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL　　　　　　　　　　　(填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明　　　　　　　　　　　中蛋白质含量更高。 III．探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5.取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 （4）发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度　　　　　　　　　　　，适宜的时间范围　　　　　　　　　　　。 （6）在上述最佳条件下，同学们还想探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，请补充实验方案：取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，　　　　　　　　　　　。 6.(2026·辽宁本溪·一模)实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 （1）用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为　　　　　　　　　　　(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现　　　　　　　　　　　时，即可将导管伸入集气瓶中。 （2）制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为　　　　　　　　　　　；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，　　　　　　　　　　　(填“b”或“c”)处。 （3）利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及　　　　　　　　　　　点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 （4）将紫甘蓝叶研碎的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于　　　　　　　　　　　(填实验操作名称)。 （6）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈　　　　　　　　　　　色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)。 7.(2026·辽宁抚顺·一模)每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 （1）早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是　　　　　　。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 （2）请写出烧杯3内发生反应的化学方程式　　　　　　。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是　　　　　　。 （3）请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力　　　　　　　。 （4）胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是　　　　　　　。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 （5）结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些　　　　　　　。 （6）抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因　　　　　　　。 活动四：减少抗酸药使用 （7）保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯　　　　　　　。 8.(2026·辽宁营口·一模)化学是一门以实验为基础的科学。 【气体相关的实验】 （1）实验室用高锰酸钾制取，装置A中a处需补充仪器是　　　　　　　　　　　，为了防止实验中的固体粉末进入导管，应采取的措施是　　　　　　　　　　　。 （2）若选择装置B制取，加入稀盐酸的量要位于　　　　　　　　　　　(填“b”或“c”)处。 （3）收集可以用装置C，因为的密度比空气的密度　　　　　　　　　　　。 【水相关的实验】 （4）海水晒盐得到的是粗盐，若除去难溶性杂质，正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(用D、E、F排序，要加速粗盐溶解可采取的方法是　　　　　　　　　　　(答一种即可)。 （5）蒸发皿中的固体经过一系列处理后得到纯净的NaCI，若配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是　　　　　　　　　　　g。 （6）配制好的溶液转移至细口瓶时有少量液体洒出，则溶质的质量分数　　　　　　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 （7）如图G是电解水实验的改进装置，一段时间后，a管和b管内气体体积比约为　　　　　　　　　　　。 （8）纯水不导电，某同学想到向水中加入NaCl增强导电性，意外发现有黄绿色气体产生，该气体可能是(填“氯气”“氧气”或“氢气”)　　　　　　　　　　　。 9.(2026·辽宁盘锦·一模)(多选)化学实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称是　　　　　　　　　　。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为　　　　　　　　　　（填字母编号），用　　　　　　　　　　检验气体是否收集满。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从　　　　　　　　　　（填“a”或“b”）导管通入。 Ⅱ．探究物质的性质 （4）图甲中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，证明了二氧化碳具有的化学性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）图乙是向装有的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变扁，根据此现象　　　　　　　　　　（填“能”或“不能”）说明二氧化碳可以与水反应。 （6）图丙中的“气体”是实验室制取的，若发现干石蕊纸花变红，原因是　　　　　　　　　　。 （7）如图丁打开弹簧夹，将稀盐酸全部推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹，观察现象。 ①写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②液体由试管Ⅰ流入试管Ⅱ中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且有白色沉淀产生，则试管Ⅱ中的溶液中一定含有的溶质是　　　　　　　　　　。（酚酞除外） 10.(2026·辽宁大连·二模)化学实验研究为产品的设计提供了原理支撑和技术验证。 Ⅰ．由实验室制氧到自制简易制氧器 （1）图1是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置。选择此发生装置的依据是　　　　　　　　，其中反应的化学方程式为　　　　　　　　，收集氧气的方法是　　　　　　　　，这是因为氧气　　　　　　　　。 （2）图2是学生利用上述反应原理制作的简易制氧装置。与长颈漏斗相比，使用注射器的优点是　　　　　　　　。乙瓶中加入水，既可为气体加湿，又便于学生观察气体流速，则加入水的体积应达到　　　　　　　　（填“a”或“b”）处。 Ⅱ．由实验室净水到自制简易净水器 （3）图3所示的实验室净水方法为　　　　　　　　，其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。欲进一步得到净化程度较高的水，还需进行的操作是　　　　　　　　（填“沉降”或“蒸馏”）。 （4）图4是利用上述净水原理自制的简易净水器，其中设计合理的是　　　　　　　　（填“A”或“B”）。净水器中的活性炭可吸附水中的　　　　　　　　。 11.(2026·辽宁锦州·二模)实验是学习化学的基础。 Ⅰ．气体的实验室制法与性质 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的发生装置是　　　　　　　　　　　(填标号)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、　　　　　　　　　　　、放热、生成黑色固体，上述现象不同的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）实验室制取CO2的药品是　　　　　　　　　　　，检验该气体的操作方法是　　　　　　　　　　　。 （4）如图3所示，向集满CO2的集气瓶中倒入一定量的蒸馏水(滴有紫色石蕊溶液)，立即盖上玻璃片，振荡，观察到　　　　　　　　　　　。再将集气瓶倒置，移开手，玻璃片没有掉下来。玻璃片没有掉下来的原因是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究燃烧条件 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图4所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。打开电炉的电源，升温至60℃，仅①燃烧；待①燃烧结束后，继续升温至260℃，仅③燃烧。 （5）可以说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是：60℃时，①燃烧③不燃烧，或者是　　　　　　　　　　　。 （6）利用沙子覆盖的方式熄灭燃烧的红磷，灭火原理是　　　　　　　　　　　。 （7）若通过对比260℃时③燃烧、④始终未燃烧的现象，得出物质燃烧需要有可燃物。则物质X可能是　　　　　　　　　　　。 12.(2026·辽宁锦州·二模)豆腐是一种常见的美食。跨学科实践小组的同学们对制作豆腐进行了探究。 活动一：制作豆腐 制作过程：选豆→泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 （1）滤渣中使用纱布分离豆渣，纱布所起的作用与实验室中的实验用品　　　　　　　　　　　相同。 （2）把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需要进行的操作是　　　　　　　　　　　。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 点浆时，所用固体盐类凝固剂的主要成分为或(其他成分不参与反应)。 【查阅资料】 资料1：20℃时，的溶解度是，的溶解度是。 资料2：饱和溶液与的溶液混合无明显现象。 资料3：部分盐的溶解性见表1。 表1 溶 溶 溶 溶 微 溶 微 溶 难 溶 溶 溶 溶 溶 难 溶 表2 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 【提出问题】凝固剂的主要成分是和中的哪一种？ 【进行实验】 （3）同学们取少量凝固剂配制成卤水，进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量卤水于试管中，滴加的溶液 　　　　　　　　　　　 该凝固剂的主要成分是 （4）悦悦提出也可选用其他试剂进行上述实验。下列可选用的试剂是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 （5）柯柯利用资料中的信息，采用物理方法进行鉴别，得出同样的实验结论。他的实验操作是　　　　　　　　　　　，观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 【拓展延伸】 （6）不同凝固剂对豆腐品质的影响见表2.南方豆腐质地软嫩细腻，可推知其所用的凝固剂是　　　　　　　　　　　(填“”或“”)。 活动三：豆腐的食用 （7）豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”指的是　　　　　　　　　　　(填“元素”“分子”“原子”或“单质”)。 （8）菠菜豆腐是一道常见菜肴。豆腐中的钙盐()与菠菜中的草酸()反应生成难溶于水的草酸钙()，从而影响钙吸收。该反应属于复分解反应，写出其化学方程式　　　　　　　　　　　。 （9）烹调“菠菜豆腐”时，一般先将菠菜焯水(沸水烫过后捞出)，再与豆腐一同烹饪，这样做有利于钙吸收，请推测其原因　　　　　　　　　　　。 13.(2026·辽宁锦州·二模)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。 I．海洋中的资源 （1）能源资源：海洋能为人类提供的清洁能源是　　　　　　　　　　　(写一种)。 （2）矿产资源：沿海的矿砂沉积物中含有铁砂(钒钛磁铁矿)，其主要成分通常是钛酸亚铁()，其中钛元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （3）生物资源：海洋中生活着形形色色的生物。 ①鱼中富含的营养素是　　　　　　　　　　　。 ②牡蛎壳的主要成分是碳酸钙。《周礼》记载生石灰是用牡蛎壳高温烧制的。煅烧得到5.6 t生石灰，理论上需要含碳酸钙80%的牡蛎壳　　　　　　　　　　　t(杂质不参加反应)。 （4）化学资源：海水中含有丰富的氯化钠。海水晒盐利用的结晶方法是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．精制的方法 查阅资料： ①一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 ②20℃时，100 g水中最多能溶解的质量随通入气体的质量变化如下表。 气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （5）20℃时，的溶解度随通入气体质量的增大而　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)，原因是和气体在水中解离出相同的　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 Ⅲ．探究对溶解度的影响 提出猜想：溶于水能解离出，会降低的溶解度。 进行实验：20℃时，取等质量饱和溶液于烧杯中，向其中分别加入不同质量的固体，待固体全部溶解后，恢复至20℃，测得烧杯中析出晶体的质量(用a表示)如下表。 温度/℃ NaOH的质量/g 析出NaCl的质量/g 实验1 20 0 实验2 20 10 实验3 20 20 （6）20℃时，饱和溶液中溶质质量分数为　　　　　　　　　　　(结果精确到0.1%)。 （7）实验证明猜想成立，得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　(用、、的大小关系表示)。 （8）科研人员将一定质量的固体加入海水中进行电解，发现析出了晶体，分析原因：①水因电解而减少；②　　　　　　　　　　　。 14.(2026·辽宁鞍山·二模)高铁建设中用到多种材料，车体核心材料是铝合金，钢轨材料主要是高锰钢。学习小组围绕部分材料展开了项目式学习。 【活动一】探究高铁车体的材料 （1）铝合金属于　　　　　　　　　　　(填“金属”或“合成”)材料。 （2）验证铝、铁两种金属活动性强弱，可使用的一组试剂为　　　　　　　　　　　。 【活动二】探究高铁建设中的钢材 Ⅰ．生铁冶炼 我国炼铁历史悠久，图1是古法炼铁的工艺流程。 （3）水碓的捣锤将块状铁矿石捣成粉末，目的是　　　　　　　　　　　。 （4）写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿石(主要成分氧化铁)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究影响钢材锈蚀的因素 学习小组同学取4个相同的洁净无锈的铁钉，利用图2装置探究铁钉锈蚀的条件。一段时间后，在B和C中没有观察到明显现象，A、D中铁钉有锈蚀。 （5）实验前将蒸馏水煮沸的目的是　　　　　　　　　　　。 （6）实验A、B对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是　　　　　　　　　　　，实验A、C对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是　　　　　　　　　　　。 （7）图中D试管比A试管铁钉有更厚的铁锈。对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与　　　　　　　　　　　有关。 Ⅲ．钢材除锈防锈 （8）下列做法有助于高铁钢轨防锈的是___________(填标号)。 A. 优化钢轨合金成分 B. 轨底喷涂防锈剂 C. 经常全面深度打磨 D. 及时疏通排水，避免钢轨浸泡 Ⅳ．实验拓展 （9）利用上述生锈原理，小组同学用足量铁粉来测定空气中氧气的含量。已知图3集气瓶容积为，预先加入水。实验后量筒中减少的水的体积为(参与反应的水的体积忽略不计)。根据该装置及上述数据，计算空气中氧气的体积含量是　　　　　　　　　　　(保留1%)。 15.(2026·辽宁鞍山·二模)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，属于　　　　　　　　　　　反应(填反应类型)。若用装置D收集生成的氧气纯度偏低，原因可能是　　　　　　　　　　　。 （3）实验室用装置制取气体时，液面在　　　　　　　　　　　(填“m”或“n”)处合适。制取气体时选用C装置相对于B装置具有的显著优点是　　　　　　　　　　　。 （4）如图G，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．完成实验报告 （5）填写空白处 实验示意图 实验现象 结论与分析 ① 用燃着的木条检验a、b玻璃管中的气体。a管口处气体燃烧，b管口处　　　　　　　　　　　， 水是由　　　　　　　　　　　元素组成的。 ② 向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 氢氧化钠和稀硫酸能发生化学反应。从微观上分析该反应是由于　　　　　　　　　　　(填离子符号)发生反应导致的。 16.(2026·辽宁沈阳·二模)在测定溶液酸碱性的实验中，小组同学发现市售3%(指溶质质量分数，下同)消毒液的约为4。为分析其原因及酸性环境对分解的影响，小组同学开展了如下探究活动。 活动一：酸性环境对常温下自身分解的影响 【查阅资料】 Ⅰ．生产消毒液时会混入微量、等杂质，它们会加速分解； Ⅱ．在弱酸性环境中较稳定，故消毒液生产时添加柠檬酸等稳定剂。 （1）常温下缓慢分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）由下图可知，相同条件下　　　　　　　　　　　更能显著加速分解。 （3）所加稳定剂可能具有的化学性质是___________(填标号)。 A. 酸性 B. 无色 C. 常温下不与反应 活动二：酸性环境对和制氧反应的影响 【实验准备】 （4）在老师安全指导下，用实验室中的溶液配制溶液(密度均近似为)，需量取溶液　　　　　　　　　　　。 【进行实验】 取5支试管，分别加入等体积的溶液，向①~④号试管中滴加硫酸，调节至不同(如下表)，再向5支试管中各加入，观察现象。 序号 溶液起始 加入后的现象 ① 1 迅速产生大量气泡，快速消失，气泡很快停止，溶液澄清 ② 2 迅速产生较多气泡，逐渐减少，气泡逐渐停止，溶液澄清 ③ 3 迅速产生较多气泡，略有减少，气泡逐渐停止，溶液浑浊 ④ 4 持续产生较多气泡，几乎不减少，溶液浑浊 ⑤ 接近中性 持续产生较多气泡，不减少，溶液浑浊 【实验分析】 （5）查阅资料得知酸性环境下发生反应：，结合资料和现象分析，③中最终　　　　　　　　　　　(填“已耗尽”或“未耗尽”)。 （6）③中仅少量被消耗，剩余的作用与其在④⑤中相同，均作　　　　　　　　　　　。 （7）理论计算：若向试管和中分别加入含的溶液和，中加入过量稀硫酸至为1，中溶液为7.均充分反应(不考虑自身缓慢分解)，则中产生的质量比中多　　　　　　　　。 【评价反思】 （8）综上分析，实验室常用接近中性的溶液制，其理由是　　　　　　　　　　　(写两条)。 （9）②结束后溶液接近中性，从溶质成分的角度分析，还需确认　　　　　　　　　　　，才能考虑将废液无害排放。 通过继续补充几组实验后，同学们撰写了《酸对分解影响和应用的探究报告》。 17.(2026·辽宁丹东·二模)请根据下列实验装置图回答问题。 【气体制取与性质】 （1）装置A中仪器a的名称是　　　　　　。 （2）实验室制取和，都可以选用的发生装置是　　　　　　（填装置序号，下同），都可以选用的收集装置是　　　　　　，其中制取时发生反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）利用装置E制备并验证的某些性质，下列说法正确的是          。 A. 打开，关闭，观察到1、4石蕊纸花变红，且4处先变红 B. 澄清石灰水变浑浊，其反应原理与石蕊变色原理相同 C. 打开，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象只与的化学性质有关 【粗盐中难溶性杂质的去除】 时提纯5 g粗盐（已知：时，氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL） （4）上述操作中有错误的是　　　　　　（填序号）。 （5）改正后实验操作的正确顺序为④→　　　　　　→④（填序号）。 （6）溶解粗盐时最好选择　　　　　　mL量筒（填 “25” 或 “50”）来量取水。 （7）若所得精盐产率偏低，可能的原因是          。 A. 固体未充分溶解 B. 过滤时液面高于滤纸 C. 蒸发时液滴飞溅 D. 转移固体时有洒落 18.(2026·辽宁本溪·二模)实验是学习化学的重要途径。 I．气体的制取 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　　　　　　　（填标号）。若用装置E收集氧气，验满时的操作是　　　　　　　。 （2）用装置B制取气体时，长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是　　　　　　　。 （3）若实验室采用C装置代替B装置制取CO2，大理石应放在　　　　　　　。 （4）收集H2选择D装置是因为　　　　　　　。 Ⅱ．化学中的奇妙之火 （5）“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰，实验前润湿手掌的目的是　　　　　　　。 （6）“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶（SrCl2）的酒精，可看到螺旋状的红色火焰，已知SrCl2中Cl的化合价为-1价，则SrCl2中Sr的化合价为　　　　　　　。酒精燃烧过程中的能量转化：　　　　　　　能转化为热能。 （7）“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是　　　　　　　。 （8）“水底之火”：如图4，预使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是　　　　　　　。 19.(2026·辽宁营口·二模)是黑火药的主要成分之一，同学们对古代制取方法展开探究。 【查阅资料】 ①硝土，墙根、地窖等潮湿阴凉处刮取的带有白霜的土，主要成分是，还含有少量、等物质。 ②《天工开物》中记载：“硝土与水同煮，以绢滤过，入小缸中，隔宿结成块”。 ③与的溶解度曲线如图。 （1）古人利用与　　　　　　　　不同的性质将提纯。 （2）“以绢滤过”的目的是除去　　　　　　　　　。 【提出问题】 古代制硝方法能否得到纯净的？ 【设计方案】 同学们仿照《天工开物》中记载，用、、、泥土按一定比例混合模拟硝土，设计的提纯方案如下图所示。 【进行实验】 （3）实验中先加热，再过滤的目的是快速得到热的　　　　　　　　　，节约燃料。 （4）判断何时停止加热的方法是：　　　　　　　　　（填实验操作），向其中加入少量，振荡，若固体不再溶解，即可停止加热进行过滤。 （5）过滤时要注意的安全问题是　　　　　　　　　。 （6）结晶时可将烧杯缓慢浸入冷水中，快速　　　　　　　　的溶解度，节约时间。 【产物检验】 （7）判断中是否含有的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加溶液，若产生白色沉淀即含有，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　　反应（填反应类型）。 【得出结论】 经验证中国古代制硝方法可以得到较高纯度的，体现了中国古代劳动人民的智慧。 【拓展与延伸】 （8）古人检验硝石真伪的方法是“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，该方法体现的化学性质是　　　　　　　　　。 （9）我国古代典籍中记载了很多制硝方法，其中一种方法是先向硝土上不断淋洒草木灰水（含有）后再过滤，此方法中的作用之一是除去等杂质，还可以　　　　　　　　　（答一点）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 科学探究题 3年真题1年模拟 考点分类 辽宁考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026辽宁(2题)、2025辽宁(2题)、2024辽宁(2题) · 情境设置：以教材基础实验（气体制取、燃烧）为根基，延伸至生活应用（湿疹洗剂、植物营养）与微型实验，强调真实问题探究。 · 考查重点：聚焦仪器识别、化学方程式书写、溶质质量分数计算、定量测定（含量计算）及中和反应可视化设计，注重实验操作与数据处理。 · 命题趋势：从单一操作向综合探究过渡，强化证据推理与定量分析，数字化监测（温度传感器）与跨学科实践（农业、医药）成为新增长点。 1.(2026·辽宁·中考真题)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．小组同学制取氧气，并完成铁丝在氧气中燃烧实验。 （1）图1中仪器a的名称是　　　　　　　　。 （2）加热高锰酸钾固体制取氧气，发生装置应选择图1中的　　　　　　　　（填标号）。 （3）氧气可用排水法收集，说明氧气　　　　　　　　（填“易”或“不易”）溶于水。加热后，导管口刚有气泡冒出就收集，对所收集氧气的纯度　　　　　　　　（填“有”或“无”）影响。 （4）为防止铁丝燃烧时集气瓶底炸裂，需在瓶底预留少量水，停止收集氧气的时机应为图2中　　　　　　　　（填标号）；观察到铁丝在集气瓶中剧烈燃烧，说明氧气具有的化学性质是　　　　　　　　。 Ⅱ．常见酸、碱的化学性质 实验示意图 实验现象 实际应用 （5） ①铁钉表面的铁锈逐渐消失②铁片表面有________产生 除锈时铁制品不宜长时间浸在酸中 （6） ①无明显现象②变浑浊 检测应选择的试剂是________ （7） 滴入足量稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为________色 常用熟石灰（氢氧化钙）改良________性土壤 补全上表内容： （5）　　　　　　　　　　： （6）　　　　　　　　　　　； （7）　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）长颈漏斗     （2）B     （3）① 不易    ② 有     （4）① C    ② 支持燃烧（或助燃性）     （5）气泡     （6）澄清石灰水     （7）① 无    ② 酸      【解析】(1) 略； (2) 加热高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置应选图1中的B。 (3) 氧气不易溶于水，可用排水法收集。 加热后，导管口刚有气泡就收集，此时排出的是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，所以对所收集氧气的纯度有影响。 (4) 为防止铁丝燃烧时集气瓶炸裂，需在瓶底预留少量水，所以要在集气瓶中还有少量水时就停止收集，对应图2中的C。 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有支持燃烧（或助燃性）的化学性质。 (5) 铁锈消失后，铁会与稀盐酸反应生成氢气，所以铁片表面有气泡产生。 (6) 检验二氧化碳常用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而与氢氧化钠溶液反应无明显现象。 (7) 含酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴入足量稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，溶液呈中性或酸性，酚酞会由红色变为无色； 熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可用于改良酸性土壤。 2.(2026·辽宁·中考真题)(多选)小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。 【实验一】 实验步骤 取碳酸钙粉末于烧杯中 取碳酸钠粉末于烧杯中 快速加入20 mL低浓度盐酸（足量） 实验现象 粉末漂浮于液面，之后消失 粉末快速消失 有明显气泡 无明显气泡 （1）碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是　　　　　　　　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）用化学方程式表示产生明显气泡的原理：　　　　　　　　。 （3）已知两组实验产生的质量相等，则　　　　　　　　。 针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。 【实验二】 利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。 实验步骤：a．连接实验仪器，_______。 b．取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。 c．打开压强传感器，开始采集数据。 d．打开阀门，快速注入盐酸，_______。 e．压强不再上升后，停止采集数据。 f．取碳酸钙，重复实验。 实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化） （4）补全实验步骤：a．　　　　　　　　；d．　　　　　　　　。 （5）图2中AB段压强瞬间增大，原因是　　　　　　　　。（两条曲线的AB段几乎重合） （6）图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是　　　　　　　　。 （7）实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是　　　　　　　　。 【实验反思】 理论上产生质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。 （8）基于图2分析，因为　　　　　　　　，碳酸钠组产生的溶解量多，点低。 （9）基于实验一现象分析，因为　　　　　　　　，碳酸钙组产生的溶解量少，C点高。 【答案】（1）盐     （2）     （3）1.06     （4）① 检查装置气密性    ② 关闭阀门     （5）快速注入盐酸压缩了锥形瓶内气体体积     （6）BC'段压强增大     （7）产生的分散，气泡极小，未能被肉眼看到     （8）逸出的慢，与溶液充分接触（或“逸出的慢，溶解更充分”）     （9）碳酸钙粉末漂浮于液面，部分未溶解直接逸出（或“碳酸钙组产生的气泡大，产生质量相等时，与溶液接触面积小”）      【解析】(1) 碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）都由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。 (2) 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，据此书写化学方程式。 (3) 由于两组实验产生的质量相等，设产生二氧化碳质量为m，根据质量关系： 因此。 (4) 连接仪器后，制备气体前必须先检查装置气密性； 注入盐酸后需要关闭阀门保证装置密闭，才能准确测量压强变化。 (5) 注入盐酸的操作本身会压缩瓶内空气，因此压强瞬间升高，该变化和反应无关，因此两条曲线AB段几乎重合。 (6) BC'段压强增大，说明反应生成气体，即可证明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出。 (7) 碳酸钠是可溶性碳酸盐，和盐酸接触更充分，反应速率远快于碳酸钙，生成的二氧化碳快速溶解，无法聚集形成可见的气泡逸出，因此看不到明显气泡。 (8) BC段压强增大，说明反应生成气体，即可证明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出。 (9) 碳酸钙粉末漂浮于液面，反应生成的部分未溶解就直接逸出，溶解在溶液中的量较少，瓶内气体量更多，因此最终压强更高。 3.(2025·辽宁·中考真题)某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质【用法】局部外用，使用前     ▲     ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于　　　　　　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前　　　　　　　　（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中　　　　　　　　　　　　（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收　　　　　　（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止　　　　　　　　，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量　　　　　　。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是　　　　　　　　　　　　（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是　　　　　　g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是　　　　　　（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量       ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量       ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）盐     （2）摇匀     （3）① 不再产生气泡    ② CO2    ③ 空气中的H2O和CO2进入C     （4）①     ② 不再变化      （5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）     （6）12.5     （7）③ ⑤ ② ①      【解析】(1) ZnCO3与CaCO3 都由金属离子和酸根离子构成，均属于盐 。 (2) 洗剂有分层现象，为确保疗效，使用前需摇匀 ，使成分混合均匀。 (3) ZnCO3与稀硫酸反应产生CO2气体，当A中不再产生气泡 ，可判断ZnCO3已反应完全。 C中碱石灰吸收反应生成的CO2，化学式为CO2 。 单向阀只允许气体沿箭头方向流动，可防止空气中CO2、H2O 进入C中，避免干扰实验。 (4) ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2，化学方程式为 。 为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量不再变化 （说明分解完全）。 (5) 甲中C碱石灰吸收二氧化碳，则增加质量是CO2质量，数据偏小可能是装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）。 (6) 设每份固体中ZnCO3质量为x： ，，x=6.25g，固体混合物共20g，分两份，所以该洗剂中ZnCO3总质量是6.25g×2=12.5 g。 (7) 要测定ZnO质量，可利用剩余固体（含ZnO和难容性杂质 ）与稀硫酸反应，氧化锌与稀硫酸反应产生硫酸锌(易溶)和水，杂质不反应，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量，利用质量差计算出所有氧化锌质量，利用第6问的数据，可以知道碳酸锌分解产生的氧化锌质量，则洗剂中ZnO的质量=所有氧化锌质量-碳酸锌分解产生的氧化锌质量；实验通过 “先测总量→溶解分离→测杂质→算差值” 的逻辑，精准测定含量。步骤为：③ 称量乙实验后试管内剩余固体的质量获取反应后固体总质量（含ZnO、杂质），⑤ 向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 （使ZnO反应 ）；再② 过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 （滤渣是不反应的杂质，通过差量得ZnO质量）；① 数据处理，求出ZnO的质量；故填：③ ⑤ ② ① 。 4.(2025·辽宁·中考真题)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为　　　　　　g。 （2）称量：用仪器　　　　　　（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程　　　　　（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是　　　　　。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数　　　　　　　（填“变小”或“不变”）。 （6）氯化钾属于　　　　　　（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是　　　　　　（填标号）。 A.过量施用化肥   B.了解化肥功效，对症施肥   C.植物所需营养只能施肥补给 Ⅱ．燃烧条件的验证。 （7） 示意图 实验现象 解释与结论 小木条　　　　　　　　玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的　　　　　　（填“低”或“高”） a处白磷燃烧　　　　　　　　 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的　　　　　　（填“小”或“大”） 【答案】（1）3     （2）D     （3）100     （4）搅拌     （5）不变     （6）① 钾    ② B     （7）① 燃烧    ② 低    ③ c处白磷不燃烧    ④ 小      【解析】(1) 根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾的质量为100g×3%=3g 。 (2) 称量固体药品用托盘天平，即仪器D。 (3) 需要水的质量为100g−3g=97g，水的密度是1g/mL，则水的体积为97mL，选择量程100mL的量筒。 (4) 为加快氯化钾溶解，用玻璃棒（E）进行搅拌，可加速溶解。 (5) 溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变 。 (6) 氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 关于化肥使用： A、过量施用化肥会造成土壤污染、水体污染等，不合理； B、了解化肥功效，对症施肥，合理； C、植物所需营养可通过施肥补给，也可通过轮作、有机肥等方式补给，不合理。 故合理的是B。 (7) 小木条是可燃物，能燃烧；玻璃棒不是可燃物，不燃烧，所以小木条燃烧 。 白磷与红磷着火点比较：a处白磷燃烧（有氧气，温度达到着火点），b处红磷不燃烧（有氧气，温度未达到着火点），说明白磷的着火点比红磷的低 。 a处白磷燃烧（有氧气，温度达到着火点），c热水中的白磷不燃烧（温度达到着火点，不与氧气接触），所以现象是c处白磷不燃烧 ，说明燃烧需要氧气。 高蜡烛先熄灭，是因为燃烧消耗氧气产生二氧化碳，热空气上升，空气对流，d处氧气向下移动，此时d处氧气的浓度比e处的小 。 5.(2024·辽宁·中考真题)实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质     （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的　　　　　　　　；集满氧气后，为防止水倒吸，应先　　　　　　　　（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气　　　　　　　　的性质；检验氧气集满的操作为　　　　　　　　。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为　　　　　　　　。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论     接通电路 小灯泡发光 铜具有　　　　　　　　性     加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有　　　　　　　　性     向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生　　　　　　　　 铁与稀盐酸反应     向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜　　　　　　　　（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为　　　　　　　　 【答案】（1）     （2）① 气密性    ② 将导管移出水面     （3）① 大    ② 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满     （4）助燃性     （5）① 导电    ② 导热    ③ 气泡    ④ 强    ⑤       【解析】(1) 用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ； (2) 用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； (3) 用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质； 检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； (4) 将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性； (5) 接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性； 根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 6.(2024·辽宁·中考真题)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　　　　　　　　（填“吸热”或“放热”），化学方程式为　　　　　　　　。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作　　　　　　　　剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A.  B.  C.  （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　　　　　　　　。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为　　　　　　　　g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为　　　　　　　　g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　　　　　　　　。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为　　　　　　　　。 【答案】（1）① 放热    ②      （2）指示     （3）C     （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）     （5）① 11.7    ② 2.7     （6）① 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”）    ② 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）      【解析】(1) 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； (2) 酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； (3) 结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管① 中的情况吻合，故正确，故选C。 (4) 一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； (5) 解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                                                            x=11.7g                                            故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； (6) 此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 …………………… 模拟题精选 1.(2026·辽宁抚顺·一模)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）用装置B制取，可选择的试剂是　　　　　　　　。 （2）选用装置A作为制取或的发生装置，理由是　　　　　　　。 （3）可用装置C收集，说明氧气具有的性质是　　　　　　　。 （4）若用E装置检验气体，瓶中应盛有的试剂是　　　　　　　。气体应从　　　　　　(填“a”或“b”)进入。 （5）若直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，可能引起的后果是　　　　　　　。 Ⅱ．实验探究 （6） 示意图 实验现象 解释与结论 ① 铁表面出现红色物质 铁的金属活动性比铜　　　　　(填“强”或“弱”) ② 干燥的烧杯内壁有水雾 说明甲烷中含有　　　　　　　元素 ③ 　　　　　　 温度降低，硝酸钾的溶解度减小 ④ 　　　　　　　 人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量 【答案】（1）高锰酸钾     （2）反应物是液体和固体，且在常温下进行或反应物是液体和固体，且反应不需要加热     （3）不易溶于水     （4）① 澄清石灰水    ② a     （5）集气瓶炸裂     （6）① 强    ② 氢    ③ 烧杯中有大量晶体析出    ④ ① 中木条无明显变化，② 中木条熄灭      【解析】(1) 装置B为固体加热型发生装置，适用于试剂为固体，需要加热的反应，故选择高锰酸钾作试剂； (2) 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳、过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是液体和固体，且在常温下进行，所以选用装置A作为发生装置； (3) 略； (4) 二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水来检验二氧化碳，为了让二氧化碳与澄清石灰水充分反应，所以气体从a进； (5) 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，如果直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，高温熔融物溅落会炸裂集气瓶底； (6) ① 铁丝放入硫酸铜溶液中，铁表面出现红色物质，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，该实验现象说明铁的金属活动性比铜强；② 在空气中点燃纯净的甲烷，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯，干燥的烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢、氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，所以甲烷中一定含有氢元素；③ 将热的饱和硝酸钾溶液放入冷水中，由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以会观察到烧杯中有大量晶体析出；④ 将燃着的木条分别放到盛有空气和呼出气体的集气瓶中，由于人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量，所以会观察到① 中木条无明显变化，② 中木条熄灭。 2.(2026·辽宁沈阳·二模)水是生命之源，化学兴趣小组开展了与水有关的科学探究与实践活动。 Ⅰ．水的组成 （1）反应原理：实验A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）实验现象：实验A两端电极上均有气泡产生，且　　　　　　　　　　　(填“正极”或“负极”)产生气泡的速率更快；实验B中观察到烧杯内壁有　　　　　　　　　　　。 （3）实验结论：水是由　　　　　　　　　　　元素组成。 （4）注意事项：实验中点燃前，一定要　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．水的净化 （5）装置C和装置D都起到　　　　　　　　　　　(填操作名称)的净水作用。 （6）古代用木炭净水，现今普遍用活性炭替代，是因为活性炭比木炭的吸附性更　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 Ⅲ．水的应用 （7） 实验装置示意图 操作与现象 解释与结论 向水中通入，再滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 与反应生成，溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸”或“碱”)性 将适量的水倒入烧杯中，烧杯外壁发热；试管内溶液由红色变为　　　　　　　　　　　色 该实验中产生的现象涉及到的反应原理有　　　　　　　　　　　(填标号)。①生石灰与水反应放热②受热分解③石蕊受热分解 　　　　　　　　　　　(填“左”或“右”)瓶变瘪的程度更大 通过对比说明能与反应 【答案】（1）     （2）① 负极    ② 水雾（或无色小液滴）     （3）氢、氧（或、）     （4）检验氢气的纯度（或验纯）     （5）过滤     （6）强     （7）① 酸    ② 紫    ③ ① ②    ④ 左      【解析】(1) 实验A为电解水实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后得到该化学方程式。 (2) 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，负极产生氢气体积更大，因此气泡生成速率更快；氢气燃烧生成水蒸气，遇冷在干燥烧杯内壁凝结为水雾。 (3) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，证明水由氢、氧元素组成。 (4) 氢气为可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 (5) 装置C为过滤操作装置，装置D的简易净水器通过分层滤料除去水中不溶性杂质，二者均起到过滤的作用。 (6) 活性炭的孔隙更发达、比表面积更大，因此吸附性强于木炭。 (7) 紫色石蕊遇酸性溶液变红，碳酸显酸性； 生石灰与水反应放热，使碳酸受热分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，石蕊变回紫色，涉及原理为① ② ； 二氧化碳不仅能溶于水，还能与氢氧化钠反应，左瓶消耗的二氧化碳更多，瓶内压强更小，因此左瓶变瘪程度更大。 3.(2026·辽宁锦州·一模)实验是学习化学的重要途径。 I．认识及调控化学反应 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。 ①制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器　　　　　　　　　　　(填标号)。 ③若用F装置收集氧气，气体应从　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)端通入。 （2）酸和碱的中和反应 图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 ①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为　　　　　　　　　　　。 ②判断二者恰好完全反应的现象是　　　　　　　　　　　，此时溶液中溶质是　　　　　　　　　　　(除酚酞外)。 ③从微观角度分析，该反应的实质是　　　　　　　　　　　。 II．验证金属化学性质 某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （3）实验1中观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）实验2中得到的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为　　　　　　　　　　　(写一组即可)。 【答案】（1）①     ② CE ACD    ③ b     （2）① 稀盐酸    ② 溶液由红色刚好变为无色    ③ NaCl氯化钠    ④ 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子     （3）铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色     （4）铜金属活动性大于银     （5）铜丝和稀硫酸(合理即可)      【解析】(1) ① 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ； ② 该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制过氧化氢溶液的加入，故选择C，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，还需要锥形瓶或试管、铁架台； ③ 氧气的密度比水小，若用F装置收集氧气，气体应从b端通入； (2) 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；氯化钠、稀盐酸都不能使酚酞溶液变红。氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。 ① 为了控制二者恰好完全反应，该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液氢氧化钠溶液中，故X溶液为稀盐酸； ② 氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。溶液由红色刚好变为无色可证明二者恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠； ③ 氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，微观角度看该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O； (3) 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； (4) 铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，这说明铜比银的金属活动性强； (5) 实验1能说明铁在氢的前面，实验2能说明铜比银的金属活动性强，还需要证明铁与铜的活动性的强弱，可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的铜丝和稀硫酸或铁丝和硫酸铜溶液。 4.(2026·辽宁锦州·一模)(多选)某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。 【初识标签】 （1）碳酸氢铵属于　　　　　　　　　　　(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 （2）由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是　　　　　　　　　　　(写一条)。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水； ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； ③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。 【定性研究】 （3）碳酸氢铵的性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量碳酸氢铵与熟石灰混合研磨 　　　　　　　　　　　 能与碱反应 实验2：取少量碳酸氢铵，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 能与酸反应 （4）实验2中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　，请将横线处内容补充完整。 【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定 小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮量。 已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。 （5）连接三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是　　　　　　　　　　　(填标号)。 （6）取20g碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，为确保碳酸氢铵完全分解，应将试管(含固体)加热至质量　　　　　　　　　　　。 （7）B、C装置反应前后质量变化如下表格所示，据此计算，该化肥样品中碳酸氢铵的质量为　　　　　　　　　　　g。 反应前 反应后 B 149.0 g 152.4 g C 208.0 g 220.4 g （8）通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是　　　　　　　　　　　。 【反思与应用】 （9）若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是___________(填标号)。 A. 装置A中有氨气残留 B. 装置B中试剂量不足 C. 装置C中试剂量不足 D. 装置C中碱石灰失效 （10）为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）氮     （2）易潮解     （3）产生有刺激性气味的气体     （4）     （5）ACB     （6）①     ② 不再继续减少(合理即可)     （7）15.8     （8）不一致；通过计算，该化肥样品含氮量为，低于标签标注的     （9）AB     （10）避免与碱性物质混合施用（合理即可）      【解析】(1) 碳酸氢铵中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥； (2) 储存于干燥的环境说明碳酸氢铵易潮解； (3) 碳酸氢铵与碱可以发生反应，氢氧根与铵根离子反应生成氨气，氨气有刺激性气味，所以可以闻到刺激性气味气体； (4) 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有：2个氮原子、12个氢原子、2个碳原子、1个硫原子、10个氧原子；反应后有：4个氢原子、2个碳原子、6个氧原子；所以空格处物质的1个分子中有：2个氮原子、1个硫原子、8个氢原子、4个氧原子，化学式为：； (5) 浓硫酸能吸收水和氨气，碱石灰能吸收水和二氧化碳，为防止分解产生的水蒸气和二氧化碳对氨气质量测定的干扰，应先通过装置C（碱石灰）吸收水蒸气和二氧化碳，再通过装置B（浓硫酸）吸收氨气。所以连接顺序为：ACB； (6) 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ； 由上述化学方程式可知，应将试管(含固体)加热至质量不再继续减少，说明碳酸氢铵已完全分解； (7) 装置B反应前后增加的质量为生成氨气的质量，即152.4g-149.0g=3.4g，设参加反应的碳酸氢铵的质量为x， x=15.8g； (8) 该化肥样品含氮量为：，低于标签标注的，所以与包装标签不一致； (9) A、装置A中有氨气残留，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏小，测得化肥样品含氮量偏小，正确； B、装置B中试剂量不足，生成的氨气不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏小，测得化肥样品含氮量偏小，正确； C、装置C中试剂量不足，生成的二氧化碳和水不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏大，测得化肥样品含氮量偏大，错误； D、装置C中碱石灰失效，生成的二氧化碳和水不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏大，测得化肥样品含氮量偏大，错误； (10) 碳酸氢铵和碱性物质生成氨气，降低肥效，避免与碱性物质混合施用。 5.(2026·辽宁本溪·一模)同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I．查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g) 成分种类 蛋白质 脂肪 碳水化合物(乳糖) 钙 乳酸 纯牛奶 3.0-3.5g 3.2-3.8g 4.5-5.0g 100-120mg 无 酸奶 m 3.0-3.5g 110-130mg 0.5-1.0g （1）依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是　　　　　　　　　　　。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为　　　　　　　　　　　mg。 （2）建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝　　　　　　　　　　　。 II．奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。 （3）先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL　　　　　　　　　　　(填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明　　　　　　　　　　　中蛋白质含量更高。 III．探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5.取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 （4）发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度　　　　　　　　　　　，适宜的时间范围　　　　　　　　　　　。 （6）在上述最佳条件下，同学们还想探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，请补充实验方案：取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 碳水化合物(或糖类)    ② 200     （2）酸奶     （3）① A    ② 纯牛奶     （4）     （5）①     ② 8-9小时     （6）加入不同质量(或写出具体质量)的乳酸菌，放入恒温容器中，发酵8-9小时，测定和观察质地      【解析】(1) 根据纯牛奶成分表，每中碳水化合物（乳糖）含量（）高于蛋白质、脂肪，因此含量最高； 纯牛奶至少含钙，因此纯牛奶至少摄入钙质量为。 (2) 乳糖不耐受需要减少乳糖摄入，表格中酸奶的乳糖含量远低于纯牛奶，因此选择酸奶。 (3) 该反应需要先营造碱性环境，A液为氢氧化钠溶液，因此先加A液；根据题意，颜色深浅与蛋白质含量成正比，纯牛奶反应后为深紫色，颜色更深，因此纯牛奶蛋白质含量更高。 (4) 在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，其反应的化学方程式为 。 (5) 合格酸奶要求在，质地符合标准，对比数据可知，只有符合要求；下，发酵8h、9h的产品都符合合格标准，10h产品质地不合格，因此最佳温度为，适宜发酵时间为小时。 (6) 探究乳酸菌质量对发酵的影响，遵循控制变量法：只改变乳酸菌的质量，温度、发酵时间都保持最佳条件不变，最终观察记录酸奶的和质地，对比得出结论即可。 6.(2026·辽宁本溪·一模)实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 （1）用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为　　　　　　　　　　　(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现　　　　　　　　　　　时，即可将导管伸入集气瓶中。 （2）制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为　　　　　　　　　　　；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，　　　　　　　　　　　(填“b”或“c”)处。 （3）利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及　　　　　　　　　　　点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 （4）将紫甘蓝叶研碎的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于　　　　　　　　　　　(填实验操作名称)。 （6）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈　　　　　　　　　　　色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)。 【答案】（1）① A    ② 连续均匀的气泡     （2）① C    ② c     （3）① d    ②      （4）增大接触面积，促进色素充分溶解     （5）过滤     （6）① 黄    ② 否      【解析】(1) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 用D装置通过排水法收集氧气，导管口一开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致氧气中混有空气而不纯，应等到导管口出现连续均匀的气泡时再收集； (2) 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在有孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为C； 用装置E收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳从b端通入，空气从c端排出，则验满时应将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； (3) a点时将水匀速注入充满的集气瓶中，压强最终到b点，再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小，最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强大小，可证明NaOH与发生了反应； 略； (4) 研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； (5) 纱布能将不溶性的紫甘蓝固体残渣和液态汁液分离，属于分离固液的过滤操作； (6) 对照表格，pH=13属于12-14的区间，对应颜色为黄色； 由表中信息可知，溶液呈绿色时对应pH为10-11，仍为碱性，说明氢氧化钠未完全消耗，因此酸、碱没有恰好完全反应。 7.(2026·辽宁抚顺·一模)每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 （1）早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是　　　　　　。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 （2）请写出烧杯3内发生反应的化学方程式　　　　　　。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是　　　　　　。 （3）请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力　　　　　　　。 （4）胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是　　　　　　　。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 （5）结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些　　　　　　　。 （6）抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因　　　　　　　。 活动四：减少抗酸药使用 （7）保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯　　　　　　　。 【答案】（1）① 盐    ② 氢氧化钠具有腐蚀性，对身体有害(合理即可)     （2）①     ② 辅料多(或抗酸药没有充分反应等合理答案亦可)     （3）用pH试纸分别测反应后溶液的pH，发现pH均大于1.5（合理即可）     （4）有大量气泡产生，可能会使溃疡处破裂(或产生胀气等合理答案亦可)     （5）价格、起效时间、作用持续时间     （6）服用碳酸氢钠片会导致最大pH超过5，使胃蛋白酶失去活性(或选择铝碳酸镁片能保持胃蛋白酶活性较好等合理答案亦可)     （7）少吃刺激性强的食品（合理即可）      【解析】(1) 碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 见答案； (2) 烧杯3内无气泡产生，铝碳酸镁和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，则烧杯3内药物是氢氧化铝，发生反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水； 见答案； (3) pH值能反映酸碱性的强弱，故证明这三种药品均有一定的抗酸能力，可用pH试纸分别测定反应后溶液的pH，如果pH均大于1.5，说明具有一定的抗酸能力； (4) 见答案； (5) 见答案； (6) 见答案； (7) 见答案。 8.(2026·辽宁营口·一模)化学是一门以实验为基础的科学。 【气体相关的实验】 （1）实验室用高锰酸钾制取，装置A中a处需补充仪器是　　　　　　　　　　　，为了防止实验中的固体粉末进入导管，应采取的措施是　　　　　　　　　　　。 （2）若选择装置B制取，加入稀盐酸的量要位于　　　　　　　　　　　(填“b”或“c”)处。 （3）收集可以用装置C，因为的密度比空气的密度　　　　　　　　　　　。 【水相关的实验】 （4）海水晒盐得到的是粗盐，若除去难溶性杂质，正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(用D、E、F排序，要加速粗盐溶解可采取的方法是　　　　　　　　　　　(答一种即可)。 （5）蒸发皿中的固体经过一系列处理后得到纯净的NaCI，若配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是　　　　　　　　　　　g。 （6）配制好的溶液转移至细口瓶时有少量液体洒出，则溶质的质量分数　　　　　　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 （7）如图G是电解水实验的改进装置，一段时间后，a管和b管内气体体积比约为　　　　　　　　　　　。 （8）纯水不导电，某同学想到向水中加入NaCl增强导电性，意外发现有黄绿色气体产生，该气体可能是(填“氯气”“氧气”或“氢气”)　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 酒精灯    ② 试管口塞棉花     （2）b     （3）大     （4）① EFD    ② 搅拌（合理即可）     （5）3     （6）不变     （7）2:1     （8）氯气      【解析】(1) 实验室用高锰酸钾制取，需要加热，因此装置A中a处需补充仪器是酒精灯，试管口塞棉花，可以防止实验中的固体粉末进入导管。 (2) 装置B制取，发生装置为固液常温型，长颈漏斗需要插入到液面以下，故加入稀盐酸的量要位于b处。 (3) 装置C是向上排空气法，因为的密度比空气的密度大。 (4) 海水晒盐除去难溶性杂质，过程为溶解、过滤、蒸发，过程为EFD，要加速粗盐溶解可采取的方法是搅拌（合理即可）。 (5) 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要NaCl的质量是=50g 6%=3g。 (6) 溶液具有均一性，配制好的溶液转移至细口瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变。 (7) 电解水生成氢气和氧气，正氧负氢，氢2氧1，a管（负极）和b管（正极）内气体体积比约为2:1。 (8) 电解氯化钠溶液时，氯离子在正极失去电子生成氯气，氯气是黄绿色气体，故该气体是氯气。 9.(2026·辽宁盘锦·一模)(多选)化学实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称是　　　　　　　　　　。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为　　　　　　　　　　（填字母编号），用　　　　　　　　　　检验气体是否收集满。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从　　　　　　　　　　（填“a”或“b”）导管通入。 Ⅱ．探究物质的性质 （4）图甲中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，证明了二氧化碳具有的化学性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）图乙是向装有的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变扁，根据此现象　　　　　　　　　　（填“能”或“不能”）说明二氧化碳可以与水反应。 （6）图丙中的“气体”是实验室制取的，若发现干石蕊纸花变红，原因是　　　　　　　　　　。 （7）如图丁打开弹簧夹，将稀盐酸全部推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹，观察现象。 ①写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②液体由试管Ⅰ流入试管Ⅱ中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且有白色沉淀产生，则试管Ⅱ中的溶液中一定含有的溶质是　　　　　　　　　　。（酚酞除外） 【答案】（1）酒精灯     （2）① BD    ② 将燃烧的木条放在集气瓶口的方法     （3）a     （4）① 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭    ② 不燃烧、不支持燃烧     （5）不能     （6）制取的二氧化碳中混有水蒸气     （7）① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑    ② 生成气体，压强变大，大于试管Ⅱ中的压强    ③ NaCl      【解析】(1) 略. (2) 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置D。气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，可用将燃烧的木条放在集气瓶口的方法检验气体是否收集满，如果燃烧的木条熄灭，说明收集满了二氧化碳。 (3) 若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从a导管通入，水蒸气被浓硫酸吸收，干燥的氧气由b导管导出。 (4) 图甲中的实验现象是低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，证明了二氧化碳具有的化学性质是不燃烧、不支持燃烧。 (5) 图乙是向装有的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变扁，根据此现不能说明二氧化碳可以与水反应，二氧化碳溶于水，也使瓶内压强变小。 (6) 石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。二氧化碳不显酸性，不能使干石蕊纸花变红。图丙中的“气体”是实验室制取的，若发现干石蕊纸花变红，原因是制取的二氧化碳中混有水蒸气，二氧化碳与水蒸气反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使干石蕊纸花变红。 (7) ① 镁与稀盐酸反应生成产氯化镁、氢气，则试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 ② 液体由试管Ⅰ流入试管Ⅱ中的原因是试管Ⅰ中生成气体，压强变大，大于试管Ⅱ中的压强。 ③ 有白色沉淀产生，是因为生成了Mg(OH)2沉淀，发生的反应为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+2NaCl，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液完全反应，若稀盐酸过量，会溶解Mg(OH)2沉淀，与“有白色沉淀产生”矛盾，氯化镁可能过量，所以试管Ⅱ中的溶液中一定含有的溶质是NaCl。 10.(2026·辽宁大连·二模)化学实验研究为产品的设计提供了原理支撑和技术验证。 Ⅰ．由实验室制氧到自制简易制氧器 （1）图1是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置。选择此发生装置的依据是　　　　　　　　，其中反应的化学方程式为　　　　　　　　，收集氧气的方法是　　　　　　　　，这是因为氧气　　　　　　　　。 （2）图2是学生利用上述反应原理制作的简易制氧装置。与长颈漏斗相比，使用注射器的优点是　　　　　　　　。乙瓶中加入水，既可为气体加湿，又便于学生观察气体流速，则加入水的体积应达到　　　　　　　　（填“a”或“b”）处。 Ⅱ．由实验室净水到自制简易净水器 （3）图3所示的实验室净水方法为　　　　　　　　，其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。欲进一步得到净化程度较高的水，还需进行的操作是　　　　　　　　（填“沉降”或“蒸馏”）。 （4）图4是利用上述净水原理自制的简易净水器，其中设计合理的是　　　　　　　　（填“A”或“B”）。净水器中的活性炭可吸附水中的　　　　　　　　。 【答案】（1）① 反应物为固体和液体，反应不需要加热    ②     ③ 排水集气法    ④ 不易溶于水且不与水反应     （2）① 可以控制反应速率（或可控制液体滴加速率、节约药品）    ② a     （3）① 过滤    ② 引流    ③ 蒸馏     （4）① A    ② 色素和异味      【解析】(1) 气体发生装置选择依据为反应物状态和反应条件，该反应为固液常温型，故对应图1发生装置； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式略； 氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。 (2) 注射器可控制过氧化氢溶液的滴加速率和加入量，因此能控制反应速率，也可节约药品； 乙瓶中需要浸没进气导管口，才能通过气泡冒出速率判断气流速度，因此水需加到a处。 (3) 图3为过滤操作； 玻璃棒作用是引流，防止液体洒出； 沉降仅能除去大颗粒不溶物，蒸馏可除去几乎所有杂质，得到净化程度更高的水。 (4) 简易净水器应按“先过滤大颗粒杂质、后过滤小颗粒杂质、最后吸附”的顺序排布，A中小砾石（过滤大颗粒）在上，顺序合理，B顺序相反会降低净水效率； 活性炭疏松多孔，可吸附水中的色素和异味。 11.(2026·辽宁锦州·二模)实验是学习化学的基础。 Ⅰ．气体的实验室制法与性质 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的发生装置是　　　　　　　　　　　(填标号)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、　　　　　　　　　　　、放热、生成黑色固体，上述现象不同的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）实验室制取CO2的药品是　　　　　　　　　　　，检验该气体的操作方法是　　　　　　　　　　　。 （4）如图3所示，向集满CO2的集气瓶中倒入一定量的蒸馏水(滴有紫色石蕊溶液)，立即盖上玻璃片，振荡，观察到　　　　　　　　　　　。再将集气瓶倒置，移开手，玻璃片没有掉下来。玻璃片没有掉下来的原因是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究燃烧条件 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图4所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。打开电炉的电源，升温至60℃，仅①燃烧；待①燃烧结束后，继续升温至260℃，仅③燃烧。 （5）可以说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是：60℃时，①燃烧③不燃烧，或者是　　　　　　　　　　　。 （6）利用沙子覆盖的方式熄灭燃烧的红磷，灭火原理是　　　　　　　　　　　。 （7）若通过对比260℃时③燃烧、④始终未燃烧的现象，得出物质燃烧需要有可燃物。则物质X可能是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① B    ②      （2）① 火星四射    ② 氧气浓度不同     （3）① 大理石(或石灰石)和稀盐酸    ② 将气体通入澄清石灰水     （4）① 紫色石蕊溶液变红    ② 溶于水(或与水反应)，瓶内压强减小，小于大气压，外界大气压将玻璃片托住     （5）60℃时③ 不燃烧，260℃时③ 燃烧     （6）隔绝氧气(或空气)     （7）小石块(或细沙等)      【解析】(1) 高锰酸钾制取氧气，发生装置为固固加热型，故选B，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 (2) 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，在空气中和氧气中燃烧现象不相同的原因是氧气的浓度不同。 (3) 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，操作为将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳。 (4) 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，由于溶于水(或与水反应)，瓶内压强减小，小于大气压，外界大气压将玻璃片托住，因此观察到玻璃片没有掉下来。 (5) 60℃时③ 处的红磷不燃烧，升温至260℃时③ 处的红磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 (6) 沙子覆盖可以隔绝氧气(或空气)从而灭火。 (7) 要得出燃烧需要可燃物，说明变量是是否为可燃物，③ 是可燃物红磷，④ 非可燃物如小石块(或细沙等)。 12.(2026·辽宁锦州·二模)豆腐是一种常见的美食。跨学科实践小组的同学们对制作豆腐进行了探究。 活动一：制作豆腐 制作过程：选豆→泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 （1）滤渣中使用纱布分离豆渣，纱布所起的作用与实验室中的实验用品　　　　　　　　　　　相同。 （2）把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需要进行的操作是　　　　　　　　　　　。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 点浆时，所用固体盐类凝固剂的主要成分为或(其他成分不参与反应)。 【查阅资料】 资料1：20℃时，的溶解度是，的溶解度是。 资料2：饱和溶液与的溶液混合无明显现象。 资料3：部分盐的溶解性见表1。 表1 溶 溶 溶 溶 微 溶 微 溶 难 溶 溶 溶 溶 溶 难 溶 表2 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 【提出问题】凝固剂的主要成分是和中的哪一种？ 【进行实验】 （3）同学们取少量凝固剂配制成卤水，进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量卤水于试管中，滴加的溶液 　　　　　　　　　　　 该凝固剂的主要成分是 （4）悦悦提出也可选用其他试剂进行上述实验。下列可选用的试剂是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 （5）柯柯利用资料中的信息，采用物理方法进行鉴别，得出同样的实验结论。他的实验操作是　　　　　　　　　　　，观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 【拓展延伸】 （6）不同凝固剂对豆腐品质的影响见表2.南方豆腐质地软嫩细腻，可推知其所用的凝固剂是　　　　　　　　　　　(填“”或“”)。 活动三：豆腐的食用 （7）豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”指的是　　　　　　　　　　　(填“元素”“分子”“原子”或“单质”)。 （8）菠菜豆腐是一道常见菜肴。豆腐中的钙盐()与菠菜中的草酸()反应生成难溶于水的草酸钙()，从而影响钙吸收。该反应属于复分解反应，写出其化学方程式　　　　　　　　　　　。 （9）烹调“菠菜豆腐”时，一般先将菠菜焯水(沸水烫过后捞出)，再与豆腐一同烹饪，这样做有利于钙吸收，请推测其原因　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）滤纸     （2）搅拌     （3）产生白色沉淀     （4）C     （5）① 取1 g凝固剂于试管中，加入10 mL水，充分振荡(只要实验操作中数据合理即可)    ② 凝固剂全部溶解     （6）     （7）元素     （8）     （9）焯水时，菠菜中的草酸溶解于水，避免草酸与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙等      【解析】(1) 纱布分离固体豆渣和液体豆浆的作用对应实验室过滤操作中滤纸的作用，均为过滤介质； (2) 搅拌可使液体充分混合，实现卤水在豆浆中的均匀分散； (3) 能与反应生成难溶于水的和氯化钠，而与混合无明显现象，则加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明该凝固剂的主要成分是氯化镁； (4) 硝酸钾、氯化钙、稀盐酸和氯化镁、硫酸钙均不反应，均无法鉴别；硝酸钡能与硫酸钙反应生成硫酸钡和硝酸钙，和氯化镁不反应，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明是硫酸钙，否则是氯化镁； (5) 20℃时，的溶解度是，的溶解度是，即该温度下，100g水中最多可溶解0.255g硫酸钙，54.6g氯化镁，可利用溶解度的差异进行鉴别，可取1 g凝固剂于试管中，加入10 mL水（20℃时，10mL水，即10g水最多可溶解5.46g氯化镁、0.0255g硫酸钙），充分振荡，现象是：凝固剂全部溶解，说明该凝固剂是氯化镁； (6) 由表2可知，制得的豆腐硬度更低、保水性更好，质地更软嫩，符合南方豆腐的特点； (7) 这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； (8) 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应为硫酸钙和草酸反应生成草酸钙沉淀和硫酸，该反应的化学方程式为：； (9) 见答案。 13.(2026·辽宁锦州·二模)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。 I．海洋中的资源 （1）能源资源：海洋能为人类提供的清洁能源是　　　　　　　　　　　(写一种)。 （2）矿产资源：沿海的矿砂沉积物中含有铁砂(钒钛磁铁矿)，其主要成分通常是钛酸亚铁()，其中钛元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （3）生物资源：海洋中生活着形形色色的生物。 ①鱼中富含的营养素是　　　　　　　　　　　。 ②牡蛎壳的主要成分是碳酸钙。《周礼》记载生石灰是用牡蛎壳高温烧制的。煅烧得到5.6 t生石灰，理论上需要含碳酸钙80%的牡蛎壳　　　　　　　　　　　t(杂质不参加反应)。 （4）化学资源：海水中含有丰富的氯化钠。海水晒盐利用的结晶方法是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．精制的方法 查阅资料： ①一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 ②20℃时，100 g水中最多能溶解的质量随通入气体的质量变化如下表。 气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （5）20℃时，的溶解度随通入气体质量的增大而　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)，原因是和气体在水中解离出相同的　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 Ⅲ．探究对溶解度的影响 提出猜想：溶于水能解离出，会降低的溶解度。 进行实验：20℃时，取等质量饱和溶液于烧杯中，向其中分别加入不同质量的固体，待固体全部溶解后，恢复至20℃，测得烧杯中析出晶体的质量(用a表示)如下表。 温度/℃ NaOH的质量/g 析出NaCl的质量/g 实验1 20 0 实验2 20 10 实验3 20 20 （6）20℃时，饱和溶液中溶质质量分数为　　　　　　　　　　　(结果精确到0.1%)。 （7）实验证明猜想成立，得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　(用、、的大小关系表示)。 （8）科研人员将一定质量的固体加入海水中进行电解，发现析出了晶体，分析原因：①水因电解而减少；②　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）潮汐能(或波浪能)     （2）+4     （3）① 蛋白质    ② 12.5     （4）蒸发结晶     （5）① 减小    ②      （6）26.5%     （7）     （8）在水中解离出，降低的溶解度      【解析】(1) 海洋中的潮汐能、可燃冰、波浪能等都属于清洁能源。 (2) 化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+2价，O为-2价，设Ti化合价为x，列式，解得x=+4。 (3) ① 鱼、瘦肉等动物性食物中富含的营养素为蛋白质。② 设需要纯质量为x， 煅烧反应为 ，，得x=10t，对应含80%的牡蛎壳质量为。 (4) 氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。 (5) 由表格数据可知，通入HCl质量越大，NaCl溶解量越小，溶解度减小；NaCl和HCl都能解离出，同离子效应抑制NaCl溶解，使溶解度降低。 (6) 20℃时NaCl溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数为。 (7) 猜想成立说明加入NaOH越多，解离出的越多，NaCl溶解度越低，析出晶体质量越大，因此析出质量满足。 (8) 除电解消耗水使溶剂减少外，NaOH解离出的增大了溶液中钠离子浓度，使NaCl溶解平衡逆向移动，溶解度降低，因此析出晶体。 14.(2026·辽宁鞍山·二模)高铁建设中用到多种材料，车体核心材料是铝合金，钢轨材料主要是高锰钢。学习小组围绕部分材料展开了项目式学习。 【活动一】探究高铁车体的材料 （1）铝合金属于　　　　　　　　　　　(填“金属”或“合成”)材料。 （2）验证铝、铁两种金属活动性强弱，可使用的一组试剂为　　　　　　　　　　　。 【活动二】探究高铁建设中的钢材 Ⅰ．生铁冶炼 我国炼铁历史悠久，图1是古法炼铁的工艺流程。 （3）水碓的捣锤将块状铁矿石捣成粉末，目的是　　　　　　　　　　　。 （4）写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿石(主要成分氧化铁)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究影响钢材锈蚀的因素 学习小组同学取4个相同的洁净无锈的铁钉，利用图2装置探究铁钉锈蚀的条件。一段时间后，在B和C中没有观察到明显现象，A、D中铁钉有锈蚀。 （5）实验前将蒸馏水煮沸的目的是　　　　　　　　　　　。 （6）实验A、B对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是　　　　　　　　　　　，实验A、C对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是　　　　　　　　　　　。 （7）图中D试管比A试管铁钉有更厚的铁锈。对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与　　　　　　　　　　　有关。 Ⅲ．钢材除锈防锈 （8）下列做法有助于高铁钢轨防锈的是___________(填标号)。 A. 优化钢轨合金成分 B. 轨底喷涂防锈剂 C. 经常全面深度打磨 D. 及时疏通排水，避免钢轨浸泡 Ⅳ．实验拓展 （9）利用上述生锈原理，小组同学用足量铁粉来测定空气中氧气的含量。已知图3集气瓶容积为，预先加入水。实验后量筒中减少的水的体积为(参与反应的水的体积忽略不计)。根据该装置及上述数据，计算空气中氧气的体积含量是　　　　　　　　　　　(保留1%)。 【答案】（1）金属     （2）铝和氯化亚铁溶液(其他合理均可)     （3）增大反应物间的接触面积，使反应更充分     （4）     （5）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(或煮沸后氧气的溶解度减小)     （6）① 氧气()    ② 水()     （7）氯化钠(NaCl)     （8）ABD     （9）19%      【解析】(1) 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此属于金属材料。 (2) 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铝可与氯化亚铁溶液反应置换出铁，能证明铝活动性强于铁（合理即可）； (3) 略。 (4) 略。 (5) 气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可除去水中溶解的氧气，保证实验变量唯一。 (6) A中铁钉同时接触水和氧气生锈，B中植物油隔绝氧气，铁钉仅接触水不生锈，对比说明锈蚀需要氧气；C中干燥剂除去水蒸气，铁钉仅接触氧气不生锈，与A对比说明锈蚀需要水。 (7) A中为蒸馏水，D中为氯化钠溶液，其余条件一致，D中铁钉锈蚀更严重，说明盐类物质会加快铁的锈蚀速率。 (8) A.优化合金成分可提升钢轨抗锈蚀能力； B.喷涂防锈剂可隔绝水和氧气； C.深度打磨会破坏钢轨表面的防护层，加速锈蚀； D.避免钢轨浸泡可减少与水的接触，因此选ABD。 (9) 集气瓶内空气体积为，量筒减少的水的体积等于消耗的氧气体积，因此氧气的体积分数为。 15.(2026·辽宁鞍山·二模)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，属于　　　　　　　　　　　反应(填反应类型)。若用装置D收集生成的氧气纯度偏低，原因可能是　　　　　　　　　　　。 （3）实验室用装置制取气体时，液面在　　　　　　　　　　　(填“m”或“n”)处合适。制取气体时选用C装置相对于B装置具有的显著优点是　　　　　　　　　　　。 （4）如图G，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．完成实验报告 （5）填写空白处 实验示意图 实验现象 结论与分析 ① 用燃着的木条检验a、b玻璃管中的气体。a管口处气体燃烧，b管口处　　　　　　　　　　　， 水是由　　　　　　　　　　　元素组成的。 ② 向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 氢氧化钠和稀硫酸能发生化学反应。从微观上分析该反应是由于　　　　　　　　　　　(填离子符号)发生反应导致的。 【答案】（1）长颈漏斗     （2）①     ② 分解    ③ 收集前，集气瓶中未注满水(或没有等到连续均匀气泡开始收集、没有在水面下盖上玻璃片)(答出一条即可)     （3）① m    ② 可控制反应的发生或(和)停止     （4）软塑料瓶变瘪     （5）① 木条燃烧更旺    ② 氢、氧元素(或、)    ③ 溶液由红色变无色    ④ 、      【解析】(1) 略。 (2) 装置A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为： ； 该反应符合“一变多”，属于分解反应； 若用D装置，以排水法收集，氧气纯度偏低可能是因为用集气瓶集水时水没集满，也可能是未等到气泡连续且均匀就收集，里面有大量受热膨胀的空气被收集到集气瓶中。 (3) B装置使用长颈漏斗制取气体时，必须将长颈漏斗下端液封防止气体逸出，因此液面需要在m处（没过漏斗下端）； C装置带活塞和有孔塑料板，可以通过活塞开关控制装置内压强，实现固体和液体的分离/接触，因此优点是可以随时控制反应的发生和停止。 (4) 二氧化碳能溶于水且与水反应，使软塑料瓶内压强减小，小于外界大气压，因此观察到软塑料瓶变瘪。 (5) ① 电解水满足“正氧负氢”，a管生成可燃的氢气，则b管生成助燃的氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，证明水由氢、氧两种元素组成。 ② 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，滴入足量稀硫酸发生中和反应后，溶液碱性消失，因此溶液由红色变为无色；中和反应的微观实质是酸中H+和碱中的OH−结合生成水分子，因此是这两种离子发生反应。 16.(2026·辽宁沈阳·二模)在测定溶液酸碱性的实验中，小组同学发现市售3%(指溶质质量分数，下同)消毒液的约为4。为分析其原因及酸性环境对分解的影响，小组同学开展了如下探究活动。 活动一：酸性环境对常温下自身分解的影响 【查阅资料】 Ⅰ．生产消毒液时会混入微量、等杂质，它们会加速分解； Ⅱ．在弱酸性环境中较稳定，故消毒液生产时添加柠檬酸等稳定剂。 （1）常温下缓慢分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）由下图可知，相同条件下　　　　　　　　　　　更能显著加速分解。 （3）所加稳定剂可能具有的化学性质是___________(填标号)。 A. 酸性 B. 无色 C. 常温下不与反应 活动二：酸性环境对和制氧反应的影响 【实验准备】 （4）在老师安全指导下，用实验室中的溶液配制溶液(密度均近似为)，需量取溶液　　　　　　　　　　　。 【进行实验】 取5支试管，分别加入等体积的溶液，向①~④号试管中滴加硫酸，调节至不同(如下表)，再向5支试管中各加入，观察现象。 序号 溶液起始 加入后的现象 ① 1 迅速产生大量气泡，快速消失，气泡很快停止，溶液澄清 ② 2 迅速产生较多气泡，逐渐减少，气泡逐渐停止，溶液澄清 ③ 3 迅速产生较多气泡，略有减少，气泡逐渐停止，溶液浑浊 ④ 4 持续产生较多气泡，几乎不减少，溶液浑浊 ⑤ 接近中性 持续产生较多气泡，不减少，溶液浑浊 【实验分析】 （5）查阅资料得知酸性环境下发生反应：，结合资料和现象分析，③中最终　　　　　　　　　　　(填“已耗尽”或“未耗尽”)。 （6）③中仅少量被消耗，剩余的作用与其在④⑤中相同，均作　　　　　　　　　　　。 （7）理论计算：若向试管和中分别加入含的溶液和，中加入过量稀硫酸至为1，中溶液为7.均充分反应(不考虑自身缓慢分解)，则中产生的质量比中多　　　　　　　　。 【评价反思】 （8）综上分析，实验室常用接近中性的溶液制，其理由是　　　　　　　　　　　(写两条)。 （9）②结束后溶液接近中性，从溶质成分的角度分析，还需确认　　　　　　　　　　　，才能考虑将废液无害排放。 通过继续补充几组实验后，同学们撰写了《酸对分解影响和应用的探究报告》。 【答案】（1）     （2）0.005%Fe3+     （3）A     （4）40     （5）已耗尽     （6）催化剂     （7）0.48     （8）接近中性时，MnO2不被消耗，能持续催化分解，且H2O2反应速率适中，便于收集气体     （9）Mn2+是否达标      【解析】(1) 过氧化氢在常温下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。 (2) 根据图像可知，0.005% Cu2+质量分数从3.0%缓慢下降至约0.2%（40天）0.005% Fe3+：质量分数在第5天就接近0%，Fe3+催化效率更高。 (3) 根据查阅资料可知，在弱酸性环境中较稳定，故消毒液生产时添加柠檬酸等稳定剂。 (4) 240mL1.0g/mL= 240g，设需要30%的H2O2溶液的质量为 x ，根据稀释前后溶质质量不变可知， x30% = 240g5% ，解得：x=40g，V =40g1.0g/mL= 40mL。 (5) 由表格可知，① 中迅速产生大量气泡，气泡很快停止，MnO2快速消失，结合反应，MnO2被消耗说明H2O2已参与反应，且气泡停止说明反应结束，因此H2O2最终已耗尽。 (6) ④ ⑤ 中MnO2几乎不减少，却能持续产生气泡，说明此时MnO2作催化剂（起催化作用）；③ 中少量MnO2被消耗，剩余的MnO2与④ 中作用相同，也是催化作用（加快H2O2分解）。 (7) 中为1，发生反应，根据化学方程式可知，过氧化氢和二氧化锰的质量比为34:87，因此加入含的溶液和，过氧化氢溶液剩余， 中溶液为7，二氧化锰做催化剂，质量不变，因此根据化学方程式可知， 因此中产生的质量比中多0.8g-0.32g=0.48g。 (8) 酸性较强时，MnO2会与H2O2、H2SO4反应被消耗，无法持续催化， 接近中性时，MnO2不被消耗，能持续催化分解，且H2O2反应速率适中，便于收集气体。 (9) 反应后溶质可能含MnSO4（酸性条件生成），需确认废液中的Mn2+是否达标，才能无害排放。 17.(2026·辽宁丹东·二模)请根据下列实验装置图回答问题。 【气体制取与性质】 （1）装置A中仪器a的名称是　　　　　　。 （2）实验室制取和，都可以选用的发生装置是　　　　　　（填装置序号，下同），都可以选用的收集装置是　　　　　　，其中制取时发生反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）利用装置E制备并验证的某些性质，下列说法正确的是          。 A. 打开，关闭，观察到1、4石蕊纸花变红，且4处先变红 B. 澄清石灰水变浑浊，其反应原理与石蕊变色原理相同 C. 打开，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象只与的化学性质有关 【粗盐中难溶性杂质的去除】 时提纯5 g粗盐（已知：时，氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL） （4）上述操作中有错误的是　　　　　　（填序号）。 （5）改正后实验操作的正确顺序为④→　　　　　　→④（填序号）。 （6）溶解粗盐时最好选择　　　　　　mL量筒（填 “25” 或 “50”）来量取水。 （7）若所得精盐产率偏低，可能的原因是          。 A. 固体未充分溶解 B. 过滤时液面高于滤纸 C. 蒸发时液滴飞溅 D. 转移固体时有洒落 【答案】（1）铁架台     （2）① B    ② D    ③      （3）A     （4）④     （5）① →③ →②     （6）25     （7）ACD      【解析】(1) 略。 (2) 实验室制取二氧化碳使用大理石或石灰石与稀盐酸常温下反应，使用固液不加热型装置B。氧气可以使用该装置利用过氧化氢和二氧化锰制取。氧气、二氧化碳密度均大于空气，均可以使用D向上排空气法收集。化学方程式略。 (3) A、二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红。且二氧化碳密度比空气大，下部纸花先接触到二氧化碳，所以观察到1、4石蕊纸花变红，且4处先变红，正确； B、澄清石灰水变浑浊的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应，石蕊变色的原理是二氧化碳和水反应，原理不同。错误； C、蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳先完全覆盖住矮蜡烛，可以说明二氧化碳密度比空气大的物理性质，错误。 (4) 托盘天平使用需要遵循左物右码的规则，④ 砝码和药品放反了。 (5) 粗盐提纯实验的操作步骤为④ 称量粗盐→① 溶解→③ 过滤→② 蒸发→④ 称量精盐、计算产率。 (6) 溶解5g粗盐，最少需要水的质量为，13.9g×1g/mL=13.9mL。量取水的体积需要能将5g粗盐全部溶解且尽量少，以便节约蒸发时间。量取液体选择量筒要量程大于等于量取液体体积且与要量取的液体体积相近，所以选择25mL量筒。 (7) A.固体未充分溶解，部分氯化钠未进入滤液，导致产率偏低。 B.过滤时液面高于滤纸，部分杂质进入滤液，蒸发后混入精盐，产率偏高。 C.蒸发时液滴飞溅，部分氯化钠溅出未被称量，导致产率偏低。 D.转移固体时有洒落，部分氯化钠未被称量，导致产率偏低。 18.(2026·辽宁本溪·二模)实验是学习化学的重要途径。 I．气体的制取 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　　　　　　　（填标号）。若用装置E收集氧气，验满时的操作是　　　　　　　。 （2）用装置B制取气体时，长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是　　　　　　　。 （3）若实验室采用C装置代替B装置制取CO2，大理石应放在　　　　　　　。 （4）收集H2选择D装置是因为　　　　　　　。 Ⅱ．化学中的奇妙之火 （5）“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰，实验前润湿手掌的目的是　　　　　　　。 （6）“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶（SrCl2）的酒精，可看到螺旋状的红色火焰，已知SrCl2中Cl的化合价为-1价，则SrCl2中Sr的化合价为　　　　　　　。酒精燃烧过程中的能量转化：　　　　　　　能转化为热能。 （7）“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是　　　　　　　。 （8）“水底之火”：如图4，预使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是　　　　　　　。 【答案】（1）① A    ② 将带火星的木条放在n端导管口，若木条复燃，证明氧气已集满     （2）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出      （3）多孔隔板上     （4）氢气难溶于水，且不与水反应     （5）水蒸发吸热，降低手掌温度，防止手掌被烫伤（保护手掌）     （6）① +2    ② 化学     （7）铜导热性好，吸收热量，使下方的可燃物温度达不到其着火点，无法燃烧      （8）向热水中的白磷周围通入氧气（或空气）      【解析】(1) 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，因此选固固加热发生装置A； 装置E是万能瓶，氧气密度大于空气，气体应长进短出，进气口为m，因此验满时在出气口n处放置带火星木条检验。 (2) 略。 (3) C是带多孔隔板的简易随开随停装置，块状大理石放在多孔隔板上，方便固液分离控制反应。 (4) 略。 (5) 略。 (6) 化合物中正负化合价代数和为0，设Sr化合价为x，x+2×(−1)=0，得； 燃烧是放热反应，将化学能转化为热能。 (7) 略。 (8) 热水中白磷温度已经达到着火点，且本身是可燃物，缺少氧气，因此通入氧气/空气后满足燃烧条件即可燃烧。 19.(2026·辽宁营口·二模)是黑火药的主要成分之一，同学们对古代制取方法展开探究。 【查阅资料】 ①硝土，墙根、地窖等潮湿阴凉处刮取的带有白霜的土，主要成分是，还含有少量、等物质。 ②《天工开物》中记载：“硝土与水同煮，以绢滤过，入小缸中，隔宿结成块”。 ③与的溶解度曲线如图。 （1）古人利用与　　　　　　　　不同的性质将提纯。 （2）“以绢滤过”的目的是除去　　　　　　　　　。 【提出问题】 古代制硝方法能否得到纯净的？ 【设计方案】 同学们仿照《天工开物》中记载，用、、、泥土按一定比例混合模拟硝土，设计的提纯方案如下图所示。 【进行实验】 （3）实验中先加热，再过滤的目的是快速得到热的　　　　　　　　　，节约燃料。 （4）判断何时停止加热的方法是：　　　　　　　　　（填实验操作），向其中加入少量，振荡，若固体不再溶解，即可停止加热进行过滤。 （5）过滤时要注意的安全问题是　　　　　　　　　。 （6）结晶时可将烧杯缓慢浸入冷水中，快速　　　　　　　　的溶解度，节约时间。 【产物检验】 （7）判断中是否含有的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加溶液，若产生白色沉淀即含有，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　　反应（填反应类型）。 【得出结论】 经验证中国古代制硝方法可以得到较高纯度的，体现了中国古代劳动人民的智慧。 【拓展与延伸】 （8）古人检验硝石真伪的方法是“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，该方法体现的化学性质是　　　　　　　　　。 （9）我国古代典籍中记载了很多制硝方法，其中一种方法是先向硝土上不断淋洒草木灰水（含有）后再过滤，此方法中的作用之一是除去等杂质，还可以　　　　　　　　　（答一点）。 【答案】（1）溶解度受温度变化的影响程度     （2）难溶性杂质（或泥土等不溶性固体）     （3）硝酸钾饱和溶液     （4）取少量热的溶液于试管中     （5）防止热滤液溅出烫伤（合理即可）     （6）降低     （7）①     ② 复分解     （8）受热易分解（合理即可）     （9）增加硝酸钾的产量（合理即可）      【解析】(1) 由溶解度曲线可知，溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度变化影响很小，可通过降温结晶分离二者，利用的是该性质差异。 (2) 过滤的作用是分离固液混合物，可除去硝土中不溶于水的泥土等难溶性杂质。 (3) 高温下溶解度大，可快速配制热饱和溶液，无需蒸发大量水节约燃料，同时高温过滤能避免提前结晶析出造成损失。 (4) 判断溶液是否饱和的操作是取样后加入对应溶质，观察是否溶解，此处取热溶液可避免温度降低干扰实验结果。 (5) 过滤的是温度较高的溶液，操作不当易被烫伤，需注意防护。 (6) 溶解度随温度降低显著减小，浸入冷水可快速降温、减小溶解度，加快结晶速率。 (7) 略； 该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀生成，符合复分解反应的特征。 (8) 钾元素的焰色反应为紫色，灼烧时会产生紫青烟，可用于鉴别硝石；同时受热不稳定易分解，也属于该过程体现的化学性质。 (9) 和反应的化学方程式为，反应生成目标产物，可提高的产率。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $