专题10 科普阅读题（3年汇编）（辽宁专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦辽宁中考科普阅读题型，精选2024-2026年3道真题及9道模拟题，以黑磷阻燃、工业废水处理、太阳能储能等科技前沿与环保热点为情境，考查化学信息提取及知识迁移应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |科普阅读题|12道|物质性质与用途、化学方程式书写、图表数据分析、实验方案评价、跨学科融合|情境紧扣真实科研案例，问题设计从基础信息提取（如制备方法）到高阶分析（如LOI提升率计算），匹配辽宁中考“素养立意、真实问题解决”命题趋势|

专题10 科普阅读题 3年真题1年模拟 考点分类 辽宁考情（2024-2026） 命题规律 科普阅读题 2026辽宁(1题)、2025辽宁(1题)、2024辽宁(1题) · 情境设置:选材紧扣科技前沿与环保热点,如黑磷阻燃材料、工业废水COD处理、太阳能储能技术,体现化学与生产生活的密切联系; · 考查重点:聚焦材料性质与用途的关系、制备原理分析、环境治理方案评价,强调从文本中提取化学信息并迁移应用的能力; · 命题趋势:由单一知识考查转向素养立意,强化跨学科融合与真实问题解决,预计持续关注新能源、新材料及绿色化学方向。 1.(2026·辽宁·中考真题)(多选)阅读下面文章。 黑磷是一种磷单质，是近年来新兴阻燃材料之一。黑磷的制备方法主要有高压法、机械球磨法等。科研人员利用上述方法将红磷制成黑磷。可燃物（含C、H等）燃烧会产生、CO和等。在黑磷作用下，可燃物表面逐渐形成致密炭层，阻止燃烧继续进行，如图1所示。 极限氧指数（LOI）是阻燃评价指标之一，指在规定的实验条件下，样品在氧气和氮气的混合气流中维持燃烧所需氧气的最低体积分数。科研人员将黑磷添加到可燃物中进行阻燃实验，测量黑磷添加量对LOI的影响，结果如图2所示。添加黑磷会改变材料（可燃物）的拉伸强度等指标，影响材料性能。该研究展现黑磷在阻燃领域前景广阔。 回答下列问题。 （1）文中提到制备黑磷的方法有　　　　　　　　（写一种）。 （2）用红磷制备黑磷，反应前后磷元素的化合价　　　　　　　　。 （3）依据图1作答： ①黑磷（P）受热会与氧气反应生成十氧化四磷（），该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 ②致密炭层的作用是将可燃物与热量、　　　　　　　　隔开。 ③黑磷添加后，可燃物燃烧产生的与CO的质量之比　　　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）依据图2作答： ①LOI提升率，N点LOI提升率为　　　　　　　　。（精确到0.1%） ②从图中数据分析，科研人员需继续实验，理由是　　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是________（填标号）。 A. LOI是评价阻燃性能的唯一指标 B. 阻燃剂的添加量需考虑对材料其他性能的影响 C. 使用阻燃剂时需考虑环保等因素 （6）请举出生活中一个阻燃（灭火）实例，并说明原理：　　　　　　　　。 2.(2025·辽宁·中考真题)阅读下面文章。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L-1）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 回答下列问题。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有　　　　　　　　　　　　（写一条）。 （2）依据图1及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔　　　　　　　　（填“变小”“变大”或“不变”）。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，该反应前后氧元素的化合价　　　　　　　　（填“不变”或“改变”）。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为　　　　　　（填“a”“b”或“c”）。 （3）依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是　　　　　　（填标号）。 A.5~7       B.7~9       C.9~11 ②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是　　　　　　。 （4）下列方法也能提高有机废水COD去除率的是______（填标号）。 A. 控制合适的反应温度 B. 减少通入臭氧的体积 C. 增大臭氧与有机废水的接触面积 3.(2024·辽宁·中考真题)(多选)阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为　　　　　　　　。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有　　　　　　　　种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔　　　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中　　　　　　　　能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为　　　　　　　　。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是　　　　　　　　（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 …………………… 模拟题精选 1.(2026·辽宁抚顺·一模)阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 （1）电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是　　　　　　。 （2）箱式炉中预先通入氮气的目的是　　　　　　。 （3）浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是　　　　　　。 （4）此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为　　　　　　　(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为　　　　　　　　。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) （5）水浸后LiOH转化为的化学方程式为　　　　　　　　。 （6）根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A. 83 B. 85 C. 90 （7）结合文中信息，二者的溶解性关系为：　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 （8）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B. 该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C. 该工艺使用的氮气可以从空气中获得 （9）结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为　　　　　(写一条)。 2.(2026·辽宁本溪·一模)阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是　　　　　　　　　　　(填“元素”或“原子”)。 （2）属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A. 胃舒平 B. 小苏打片 C. 氧化镁片 D. 奥美拉唑 （4）氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是　　　　　　　　　　　。 （5）爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和　　　　　　　　　　　g氯化氢。 （6）图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A. 7：00-9：00 B. 12：00-14：00 C. 16：00-18：00 D. 20：00-22：00 （7）胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的　　　　　　　　　　　。 （8）胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A. 少喝柠檬水 B. 多吃辛辣食物 C. 遵医嘱，合理用药 3.(2026·辽宁营口·一模)阅读下面文章。 脑机接口(简称BCI)让大脑与机器直接连起来，靠大脑想法就能控制设备。脑机接口电极是连接大脑与外部设备的微型传感器。为提高电极的安全性与灵敏度，电极表面常修饰PEDOT：PSS[其中PSS是聚苯乙烯磺酸钠，其单体为苯乙烯磺酸钠()]、石墨烯等材料。 为了使脑机接口电池在体内长期工作，电极材料应具备高导电、柔性好可弯曲、无刺激不排斥、耐体内环境腐蚀等性能。科研人员对比铂、金、钛、铜四种金属在模拟体液中的腐蚀速率，实验结果如图所示，抽取五种电极材料的性能评分汇总，结果见下表。(满分10分，分数越高，性能越好) 序号 材料 导电性 柔韧性 相容性 稳定性 总分 ① 铂 10 3 10 10 33 ② 钛 8 3 10 10 31 ③ PEDOT：PSS 5 10 8 6 29 ④ 石墨烯 10 8 9 8 35 ⑤ 碳纳米管 10 8 6 8 32 科技日新月异，脑机接口(BCI)与人工智能(AI)的深度融合，正成为引领全球未来发展的前沿领域。 回答下列问题。 （1）文中提到的苯乙烯磺酸钠中碳、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为　　　　　　　　　　　。 （2）石墨烯和石墨一样都是碳单质，其完全燃烧的产物是　　　　　　　　　　　。 （3）“电池型脑机接口”利用乳酸()在一定条件下与反应生成和，实现稳定安全供电，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）脑机接口设备内部用微型锂电池提供动力，锂电池工作时化学能转化为　　　　　　　　　　　能。 （5）结合上图得到的信息是　　　　　　　　　　　。(答一点即可) （6）依据上表及所学知识作答： ①如果只考虑柔韧性，你会选择的材料是　　　　　　　　　　　。(填序号，下同) ②如果需要长期植入柔性电极，最优材料是　　　　　　　　　　　，其理由是　　　　　　　　　　　。 （7）下列关于脑机接口电极的说法正确的是___________。（多选） A. 选择安全、无毒的材料 B. 选择耐腐蚀、化学性质稳定的材料 C. 电极越硬越好，防止变形 4.(2026·辽宁丹东·一模)阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 （1）中氮元素的化合价为　　　　　；亚硝酸钠的物理性质有　　　　　（写一点）。 （2）泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A. 维生素 B. 蛋白质 （3）泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是　　　　。 （4）腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为　　　　。 （5）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：　　　　　　。 （6）根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐　　　　　　（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐　　　　　（填“增大”或“减小”），因此　　　　　　（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 （7）下列说法错误的______。 A. 腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B. 亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C. 泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D. 20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 5.(2026·辽宁锦州·一模)阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 （1）文中提到的制备纳米的化学方法有　　　　　　　　　　　(写一种)。 （2）写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：　　　　　　　　　　　。 （3）根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是　　　　　　　　　　　。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议　　　　　　　　　　　。 （5）文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途　　　　　　　　　　　。 6.(2026·辽宁盘锦·一模)阅读下面科普短文。 生物质能 生物质是指通过光合作用产生的各种有机体，生物质能是贮存在生物质中的能量。当前利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。 秸秆的生物质能利用方式有多种：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。 生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温、常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛（）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 （1）生物质能是一种　　　　　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）文中提到的现代有效利用生物质能的方式有　　　　　　　　　　种。 （3）秸秆的生物质能利用方式中，都需要经过的一个化学变化是　　　　　　　　　　。 （4）生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供的营养元素是　　　　　　　　　　（写元素符号） （5）光催化处理甘油时，常用二氧化钛（）作催化剂，的优点是　　　　　　　　　　（一点即可）。 （6）通过对比图中信息可知，催化效果最好的是　　　　　　　　　　。 （7）生物质能被广泛推广的原因是__________。 A. 低污染 B. 分布广泛 7.(2026·辽宁大连·二模)阅读下面文章。 苹果醋中的酸类物质以醋酸（CH3COOH）为主，还含有苹果酸、柠檬酸等，这些酸的协同作用赋予了果醋独特的酸味和香气。苹果醋酿造的主要过程如下： 步骤Ⅰ：酒精发酵阶段。在常温隔绝氧气的条件下，苹果汁中的葡萄糖（C6H12O6）在酵母菌的催化作用下转化为酒精（C2H₅OH）和二氧化碳，该过程通常持续4-7天，发酵后得到苹果酒，其酒精度可达5%~8%。 步骤Ⅱ：醋酸发酵阶段。在常温有氧气的条件下，利用醋酸菌（活性温度约25℃~35℃）的催化作用使苹果酒中的酒精与氧气反应生成醋酸和水。 技术人员为研究步骤Ⅱ醋酸发酵过程中酸度的变化，取步骤Ⅰ中的苹果酒，分别调整其酒精度和含糖量后进行醋酸发酵，结果如图1、图2所示。该研究为苹果醋酿造提供了数据参考。 回答下列问题： （1）苹果醋的pH　　　　　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）7，其含有的醋酸属于　　　　　　　　（填“有机”或“无机”）化合物。 （2）步骤Ⅰ中葡萄糖转化为酒精和二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　，该反应的类型是　　　　　　　　反应。 （3）结合资料和图象分析：步骤Ⅱ中，在上述研究范围内为获得酸度最高的苹果醋，酒精度和含糖量的最佳条件依次为　　　　　　　　。若将发酵温度提高至50℃以上，会　　　　　　　　（填“有利于”或“不利于”）醋酸的产生。除以上因素外，影响产酸速率的因素还有　　　　　　　　（写一点）。 （4）在生产过程中，技术人员需多次粗略测定步骤Ⅱ中生成醋酸的量，具体方法如下：取一定质量滴有酚酞的苹果醋样品，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，当酚酞恰好变为　　　　　　　　色时，停止滴加。为确定其中醋酸的含量，实验需要采集的数据有：样品的质量，NaOH溶液的密度、　　　　　　　　。 8.(2026·辽宁锦州·二模)阅读下面文章。 化学链燃烧技术(CLC)是一种新型燃烧技术，该系统主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器三大核心部分构成。与燃料和空气直接接触反应的传统燃烧方式不同，CLC采用载氧体(如金属氧化物等)作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子。以甲烷为燃料、含铜氧化物(CuO/Cu2O)为载氧体的化学链燃烧为例，其原理如图1所示：在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态；还原后的载氧体返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。 该技术燃料反应器排出的尾气主要为CO2和水蒸气，其中CO2浓度高达90%以上，便于低成本捕集，推动“双碳”目标实现。 （1）写出CO2的一种用途　　　　　　　　　　　。 （2）根据图1作答： ①气体X中含量最高的气体是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②空气反应器中主要发生的反应属于　　　　　　　　　　　(填基本反应类型)。 ③为得到较纯净的CO2，需要将燃料反应器尾气中的水蒸气除去，可采用的一种方法是　　　　　　　　　　　。 （3）比较图1中化学链燃烧和甲烷在空气中燃烧的原理的不同，回答下列问题： ①化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，原因是　　　　　　　　　　　。 ②从安全角度分析，化学链燃烧具有的优势为　　　　　　　　　　　(写一点)。 ③捕集高浓度CO2，有利于缓解的环境问题是　　　　　　　　　　　。 （4）CaSO4/CaS也可以作化学链燃烧技术的载氧体，以甲烷为例，其燃烧的原理如图2所示。高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）图1气体X中O2体积分数随反应温度的变化关系如图3所示。据此，为提高O2利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填标号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 9.(2026·辽宁鞍山·二模)(多选)阅读短文，回答问题。 能源变革与点火器具的演变 人类利用能源的历史经历了从柴草、煤炭到石油天然气、新能源的变革，而点火方式的演变更是见证了化学智慧的积累。 在远古时期，人类利用钻木取火。到了西周，古人发明了“阳燧”。宋代出现了“火折子”，其内部装有经过特殊处理的纸卷或草纸，含有硫磺和磷。使用时点燃，用后盖上盖子，保持阴燃状态，再用时打开盖子一吹即复燃。 进入近代，煤炭成为主要能源。19世纪，发明了安全火柴。20世纪，发明了镁棒打火棒(以镁为主要成分的金属合金棒)，其原理是：用金属刮片快速刮擦镁棒表面，产生高温镁屑(可达)，火星溅落到火绒(如干燥的草、纸、棉絮等)上引发燃烧。单根打火棒可点火数千次。 现代家庭广泛使用天然气和液化石油气(主要成分有丙烷、丁烷等)。常用的打火机内装有压缩成液态的丁烷()，因其点火迅速、成本低廉、相对安全成为普遍使用的点火器具。 下图是我国能源消费结构的变化趋势图。我国正迈向绿色能源时代。 （1）古代钻木取火的原理是通过摩擦生热满足可燃物燃烧的条件是　　　　　　　　　　　。 （2）“火折子”的“阴燃火种，一吹即复燃”，使之复燃的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）荒野探险常用到镁棒打火棒，相比于气体打火机其优点是___________(填标号)， A. 安全 B. 使用寿命长 C. 不易损坏 （4）丁烷能被压缩成液态，请从微观角度解释变成液态的原因　　　　　　　　　　　。打火机中的丁烷燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）家用燃料由天然气代替煤，可以减少的空气污染物有　　　　　　　　　　　(填一种即可)。 （6）图中，我国能源结构消费占比最大的能源是　　　　　　　　　　　。据图分析，我国能源结构向多元、清洁低碳方向转变的依据是　　　　　　　　　　　 (填标号)。 A．煤的消耗量正逐步减少 B．作为清洁能源的天然气消耗量增加 C．化石燃料以外的其他能源消耗量增加 （7）结合家庭实际，说出一条使用燃料时切实可行的安全措施　　　　　　　　　　　。 10.(2026·辽宁丹东·二模)(多选)阅读下面材料 可燃冰是一种类冰状甲烷水合物（），其微观结构及能源优势如图1所示。可燃冰是在自然界中低温高压且有天然气源的条件下缓慢形成的，主要分布在冻土和海底。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、降压法、气体置换法等（如图2所示）。 注热法是指通过向可燃冰储层注入热水、蒸汽或热盐水等热流体，提升储层温度，破坏可燃冰的稳定结构，使其分解为甲烷与水。该方法分解速度较快，但热量在传输中易大量散失，能源利用率较低。 降压法是指通过钻井抽取储层内的流体（气或水），降低储层压力，当压力低于可燃冰稳定所需的临界值时，其笼状结构会自发崩塌，分解出甲烷。 气体置换法是将工业捕集的CO2通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换CH4的同时将CO2封存于海底，兼具开采与碳减排的双重价值。 可燃冰开采面临诸多挑战：甲烷是强温室气体，开采过程中若发生甲烷泄漏，会加剧全球变暖；同时，海底可燃冰分解会导致沉积物胶结性下降，极易引发海底滑坡、海啸等地质灾害，对海洋生态和钻井平台安全造成严重威胁。 根据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）可燃冰属于　　　　　　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）以下地理区域中可能存在可燃冰的是_________（可多选）。 A. 南海 B. 青藏高原 C. 华东平原 （3）开采可燃冰的三种方法中，　　　　　　法更符合碳中和理念。 （4）注热法破坏可燃冰的稳定结构，使其分解为甲烷与水，该反应会　　　　　　热量（填“放出”或“吸收”），写出甲烷燃烧的化学方程式　　　　　　。 （5）下列生活实例中，可以用压强降低来解释的是          。 A. 将石油气液化保存 B. 使用高压锅煮饭 C. 打开汽水瓶盖产生气泡 （6）结合图文信息，分析下列说法正确的是          。 A. 可燃冰具有热值高、污染小等优点，被誉为“未来能源” B. 可燃冰燃烧后不生成温室气体，是理想的清洁能源 C. 气体置换法是指利用置换反应实现可燃冰的开采 （7）目前可燃冰没有大规模推广使用的原因：　　　　　　（写一条）。 11.(2026·辽宁本溪·二模)阅读下面文章。 我国力争2060年前实现“碳中和”，捕集、封存是实现该目标的重要途径。化石燃料的捕集技术主要分为三类。 燃烧前捕集：将化石燃料与水蒸气在一定条件下反应生成水煤气（和），利用后再分离出。以煤为例，流程图如图： 富氧燃烧：用纯氧或富氧助燃，提高烟气中浓度，进而降低碳捕集难度及成本。 燃烧后捕集：捕获燃烧后烟气中的，实现的富集。化学吸收法是主流技术，利用弱碱性吸收剂与反应生成不稳定的盐溶液，再加热释放实现富集。某团队 在相同吸收剂浓度下，探究了单乙醇胺（MEA）、甲基二乙醇胺（MDEA）、二乙醇胺（DEA）等醇胺类吸收剂对CO2吸收性能的影响，结果如图所示。 依据短文内容，回答下列问题： （1）燃烧前捕集分离出的氢气可用于　　　　　　　。 （2）写出“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下反应的化学方程式　　　　　　。 （3）富氧燃烧技术的优点是　　　　　　　。 （4）利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，这一过程属于　　　　　　　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （5）文中涉及的物质中属于氧化物的为　　　　　　　（写出一种即可）。 （6）由图可知：①三种醇胺溶液捕集CO2效果最好的是　　　　　　　，判断依据是　　　　　　　。 ②若要提高吸收剂的吸收效率，可采取的方法是　　　　　　　　（写一点）。 （7）除CO2捕集技术外，实现“碳中和”还可通过　　　　　　　　（写一点）等途径。 12.(2026·辽宁朝阳·二模)(多选)阅读短文，回答下列问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→　　　　　　　　　　→机械能。 （2）船舶使用的燃料有　　　　　　　　　　（写一点）。 （3）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出200 L氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应得出关于水的组成的结论是　　　　　　　　　　，氢气在连接电源的　　　　　　　　　　极产生。 （4）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是　　　　　　　　　　。 （5）写出在中燃烧生成和的化学方程式：　　　　　　　　　　。 （6）在空气中，不能连续燃烧；剧烈燃烧。在中掺入混合燃烧的目的是　　　　　　　　　　。 （7）下列叙述正确的是　　　　　　　　　　（填序号）。 a．未来船舶不再使用化石燃料 b．氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c．选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 科普阅读题 3年真题1年模拟 1.（1）高压法（或“机械球磨法”）     （2）不变     （3）①     ② （或“氧气”）    ③ 变小     （4）① 21.4%    ② M点的LOI值仍低于空气中氧气的体积分数     （5）BC     （6）油锅起火用锅盖盖灭，隔绝氧气（其他答案合理亦可）      2.（1）臭氧氧化法（或“厌氧生物法”或“电化学氧化法”）     （2）① 变大    ②     ③ 不变    ④ b     （3）① C    ② 60%     （4）AC      3.（1）储能     （2）① 三    ②     ③ 分解    ④ 变大    ⑤ 化学     （3）储热密度大     （4）A     （5）BC      …………………… 模拟题精选 1.（1）活性炭具有丰富的微孔结构     （2）除去氧气，防止对实验造成影响     （3）过滤     （4）① 97.6%    ② 锂的选择性高或便于重金属集中处理     （5）     （6）B     （7）<     （8）C     （9）使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命      2.（1）元素     （2）盐     （3）D     （4）氢氧化钠具有强腐蚀性(或碱性太强或会损伤胃黏膜等合理即可)     （5）①     ② 0.365     （6）D     （7）小苏打片或     （8）AC      3.（1）8:7:1:3     （2）二氧化碳 CO2     （3）+3O2 +     （4）电     （5）在模拟体液中，金的腐蚀速率最慢（或在模拟体液中，铜的腐蚀速率最快等，合理即可）     （6）① ③    ② ④    ③ 石墨烯综合性能最优，柔韧性好、生物相容性高、稳定性强，适合长期植入     （7）AB      4.（1）① +3    ② 白色至淡黄色的粉末（或易溶于水）     （2）A     （3）其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小（合理即可）     （4）泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出     （5）6:1:8     （6）① 减慢    ② 减小    ③ 高盐     （7）ABD      5.（1）碳化法复分解法     （2）     （3）① b    ② 样品中的添加剂被去除(合理即可)     （4）①     ② 石灰乳中氢氧化钙含量更高，产量更高(合理即可)    ③ 将石灰窑产生的物质或通入反应池II中循环使用(合理即可)     （5）作补钙剂(合理即可)      6.（1）可再生     （2）4     （3）发酵     （4）     （5）安全（或无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用，任选其一即可）     （6）     （7）AB      7.（1）① 小于    ② 有机     （2）①     ② 分解     （3）① 酒精度5.5%、含糖量5%    ② 不利于    ③ 氧气浓度（或通气量、发酵时间，合理即可）     （4）① 红    ② 消耗NaOH溶液的体积      8.（1）灭火(合理即可)     （2）①     ② 化合反应    ③ 冷凝(或降温等)     （3）① 空气中的从空气反应器中排出，不会被氮气稀释(或燃烧中燃料没有与空气直接接触，燃烧产生的不会被氮气稀释等)    ② 避免燃料与空气直接接触，减少爆炸风险，更安全等    ③ 温室效应     （4）     （5）D      9.（1）温度达到可燃物的着火点     （2）增加氧气的浓度(或氧气量)     （3）BC     （4）① 丁烷分子间隔变小(表述合理即可)    ②      （5）二氧化硫或可吸入颗粒物或二氧化氮     （6）① 煤    ② ABC     （7）保持室内通风或安装报警器(合理即可)      10.（1）不可再生     （2）AB     （3）气体置换     （4）① 吸收    ②      （5）C     （6）A     （7）开采时易发生甲烷泄漏，加剧全球变暖（或易引发海底滑坡、海啸等地质灾害，合理即可）      11.（1）作清洁燃料（合理即可）     （2）     （3）提高烟气中二氧化碳浓度，降低碳捕集难度及成本     （4）物理变化     （5）CO2（或CO、H2O，任写一种即可）     （6）① 单乙醇胺    ② 相同吸收剂流量下，MEA的二氧化碳捕集率最高    ③ 适当增大吸收剂流量（合理即可）     （7）植树造林（或开发清洁能源、减少化石燃料使用，合理即可）      12.（1）内能     （2）柴油（或石油、天然气、甲醇，任写一点即可）     （3）① 水由氢元素和氧元素组成    ② 负     （4）分子之间有间隔     （5）     （6）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应（合理即可）     （7）bc      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 科普阅读题 3年真题1年模拟 考点分类 辽宁考情（2024-2026） 命题规律 科普阅读题 2026辽宁(1题)、2025辽宁(1题)、2024辽宁(1题) · 情境设置:选材紧扣科技前沿与环保热点,如黑磷阻燃材料、工业废水COD处理、太阳能储能技术,体现化学与生产生活的密切联系; · 考查重点:聚焦材料性质与用途的关系、制备原理分析、环境治理方案评价,强调从文本中提取化学信息并迁移应用的能力; · 命题趋势:由单一知识考查转向素养立意,强化跨学科融合与真实问题解决,预计持续关注新能源、新材料及绿色化学方向。 1.(2026·辽宁·中考真题)(多选)阅读下面文章。 黑磷是一种磷单质，是近年来新兴阻燃材料之一。黑磷的制备方法主要有高压法、机械球磨法等。科研人员利用上述方法将红磷制成黑磷。可燃物（含C、H等）燃烧会产生、CO和等。在黑磷作用下，可燃物表面逐渐形成致密炭层，阻止燃烧继续进行，如图1所示。 极限氧指数（LOI）是阻燃评价指标之一，指在规定的实验条件下，样品在氧气和氮气的混合气流中维持燃烧所需氧气的最低体积分数。科研人员将黑磷添加到可燃物中进行阻燃实验，测量黑磷添加量对LOI的影响，结果如图2所示。添加黑磷会改变材料（可燃物）的拉伸强度等指标，影响材料性能。该研究展现黑磷在阻燃领域前景广阔。 回答下列问题。 （1）文中提到制备黑磷的方法有　　　　　　　　（写一种）。 （2）用红磷制备黑磷，反应前后磷元素的化合价　　　　　　　　。 （3）依据图1作答： ①黑磷（P）受热会与氧气反应生成十氧化四磷（），该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 ②致密炭层的作用是将可燃物与热量、　　　　　　　　隔开。 ③黑磷添加后，可燃物燃烧产生的与CO的质量之比　　　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）依据图2作答： ①LOI提升率，N点LOI提升率为　　　　　　　　。（精确到0.1%） ②从图中数据分析，科研人员需继续实验，理由是　　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是________（填标号）。 A. LOI是评价阻燃性能的唯一指标 B. 阻燃剂的添加量需考虑对材料其他性能的影响 C. 使用阻燃剂时需考虑环保等因素 （6）请举出生活中一个阻燃（灭火）实例，并说明原理：　　　　　　　　。 【答案】（1）高压法（或“机械球磨法”）     （2）不变     （3）①     ② （或“氧气”）    ③ 变小     （4）① 21.4%    ② M点的LOI值仍低于空气中氧气的体积分数     （5）BC     （6）油锅起火用锅盖盖灭，隔绝氧气（其他答案合理亦可）      【解析】(1) 由题文信息“黑磷是一种磷单质，是近年来新兴阻燃材料之一。黑磷的制备方法主要有高压法、机械球磨法等。”可知制备黑磷的方法主要有高压法、机械球磨法等； (2) 黑磷、红磷都是磷单质，单质中元素的化合价都为零，用红磷制备黑磷，反应前后磷元素的化合价不变； (3) 黑磷在加热条件下会与氧气反应生成十氧化四磷，反应的化学方程式为 ；可燃物燃烧的条件是与氧气充分接触且温度达到着火点，破坏燃烧的任意一个条件就能达到灭火的目的。可燃物燃烧时，在黑磷作用下，可燃物表面逐渐形成致密炭层，致密炭层的作用是将可燃物与热量、氧气隔开 ，阻止燃烧继续进行； 致密碳层阻挡了可燃物与氧气、热量的接触，使可燃物燃烧不充分，产生一氧化碳占比提升，二氧化碳的占比相对降低，因此二氧化碳和一氧化碳的质量之比会变小； (4) 由图可知黑磷的质量为0时，LOI=15.4，N点时LOI=18.7，则N点的LOI提升率=≈21.4%；从图中数据看，黑磷质量分数在0~0.8%范围内，随着黑磷质量分数增加， LOI仍有上升趋势，未达到稳定，所以科研人员需继续实验； (5) A.LOI是阻燃评价指标之一，不是唯一指标，错误； B.添加黑磷会改变材料的拉伸强度等性能，所以阻燃剂的添加量需考虑对材料其他性能的影响，正确； C.使用阻燃剂时需考虑环保等因素，正确。 故选BC； (6) 可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点、与氧气充分接触，破坏任意一个条件都能达到灭火的目的。故炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭。原理:锅盖能隔绝空气(或氧气)，使燃烧缺少必要的助燃物而停止；或吹灭蜡烛;原理:降低温度到可燃物的着火点以下；或森林着火时设置隔离带;原理:清除或隔离可燃物。 2.(2025·辽宁·中考真题)阅读下面文章。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L-1）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 回答下列问题。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有　　　　　　　　　　　　（写一条）。 （2）依据图1及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔　　　　　　　　（填“变小”“变大”或“不变”）。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，该反应前后氧元素的化合价　　　　　　　　（填“不变”或“改变”）。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为　　　　　　（填“a”“b”或“c”）。 （3）依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是　　　　　　（填标号）。 A.5~7       B.7~9       C.9~11 ②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是　　　　　　。 （4）下列方法也能提高有机废水COD去除率的是______（填标号）。 A. 控制合适的反应温度 B. 减少通入臭氧的体积 C. 增大臭氧与有机废水的接触面积 【答案】（1）臭氧氧化法（或“厌氧生物法”或“电化学氧化法”）     （2）① 变大    ②     ③ 不变    ④ b     （3）① C    ② 60%     （4）AC      【解析】(1) 由短文可知，处理有机废水的方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。 (2) ①打开减压阀，气压减小，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大。 ② B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，该反应的化学方程式为： ；氧气和臭氧都为单质，单质中元素的化合价为0，所以该反应前后氧元素的化合价不变。 ③为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b，这样臭氧与流动的有机废水能充分接触，有利于二者的充分反应。 (3) ①由图2可知，臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是9~11。此段内COD最低，故填：C。 ②当pH=7时，该有机废水COD去除率是：。故填：60%。 (4) A.温度越高，反应速率越快，控制合适的反应温度，能提高有机废水COD去除率的是，故A正确； B.减少通入臭氧的体积，反应物减少，不能提高有机废水COD去除率的是，故B错误； C.增大臭氧与有机废水的接触面积，反应更充分，能提高有机废水COD去除率的是，故C正确。 故选：AC。 3.(2024·辽宁·中考真题)(多选)阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为　　　　　　　　。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有　　　　　　　　种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔　　　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中　　　　　　　　能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为　　　　　　　　。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是　　　　　　　　（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 【答案】（1）储能     （2）① 三    ②     ③ 分解    ④ 变大    ⑤ 化学     （3）储热密度大     （4）A     （5）BC      【解析】(1) 由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； (2) ① 由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ② 由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为 ；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③ 液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； (3) 由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； (4) 由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热； A、吸热反应 符合，放热反应 符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意； B、吸热反应 不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意； C、吸热反应 不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。 故选：A； (5) A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。 故选：BC。 …………………… 模拟题精选 1.(2026·辽宁抚顺·一模)阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 （1）电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是　　　　　　。 （2）箱式炉中预先通入氮气的目的是　　　　　　。 （3）浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是　　　　　　。 （4）此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为　　　　　　　(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为　　　　　　　　。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) （5）水浸后LiOH转化为的化学方程式为　　　　　　　　。 （6）根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A. 83 B. 85 C. 90 （7）结合文中信息，二者的溶解性关系为：　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 （8）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B. 该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C. 该工艺使用的氮气可以从空气中获得 （9）结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为　　　　　(写一条)。 【答案】（1）活性炭具有丰富的微孔结构     （2）除去氧气，防止对实验造成影响     （3）过滤     （4）① 97.6%    ② 锂的选择性高或便于重金属集中处理     （5）     （6）B     （7）<     （8）C     （9）使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命      【解析】(1) 略； (2) 在高温条件下，氧气易与活性炭反应生成一氧化碳或二氧化碳，影响实验结果，所以箱式炉中预先通入氮气是为了除去氧气，防止对实验造成影响； (3) 略； (4) 由表中可知，退役电池正极粉末中锂的质量为4.2g，浸出渣中锂的质量为0.1g，所以浸出液中锂的质量为4.1g，根据锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%，可计算出锂的浸出率=；钴、镍等金属在浸出渣中几乎未被浸出，说明该工艺便于重金属集中处理，锂的选择性高； (5) 由于碳酸锂中含有碳元素，说明碳元素来源于空气中的二氧化碳，所以氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，其化学方程式为； (6) 由图可知，当硫酸用量为85%时，锂的浸出率已接近最高值，继续增加硫酸的用量，锂的浸出率提升不明显，但是钴、镍等其他金属的浸出率显著增加，这不利于后续的分离，所以硫酸的最佳用量为85%； (7) 略； (8) A、该工艺的意义在于不仅能实现锂的回收，还能回收钴、镍等其他金属，错误； B、该工艺的水浸过程，与水反应生成氢氧化锂，有新物质生成，属于化学变化，错误； C、工业上分离氮气，利用沸点不同进行分离 ，正确； (9) 略。 2.(2026·辽宁本溪·一模)阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是　　　　　　　　　　　(填“元素”或“原子”)。 （2）属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A. 胃舒平 B. 小苏打片 C. 氧化镁片 D. 奥美拉唑 （4）氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是　　　　　　　　　　　。 （5）爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和　　　　　　　　　　　g氯化氢。 （6）图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A. 7：00-9：00 B. 12：00-14：00 C. 16：00-18：00 D. 20：00-22：00 （7）胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的　　　　　　　　　　　。 （8）胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A. 少喝柠檬水 B. 多吃辛辣食物 C. 遵医嘱，合理用药 【答案】（1）元素     （2）盐     （3）D     （4）氢氧化钠具有强腐蚀性(或碱性太强或会损伤胃黏膜等合理即可)     （5）①     ② 0.365     （6）D     （7）小苏打片或     （8）AC      【解析】(1) 物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素。 (2) 由构成，符合“电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物属于盐”。 (3) 奥美拉唑与盐酸不发生反应，属于抑酸药，胃舒平、小苏打片、氧化镁片能与盐酸反应，属于抗酸药。 (4) 略。 (5) 胃舒平的主要成分是，与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：。 根据化学方程式计算氯化氢的质量： 解：设氯化氢质量为x。 答：理论上一片药能中和0.365g氯化氢。 (6) 图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要在胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药。根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选D。 (7) 碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠。 (8) 胃酸过多的患者应减少酸性食物的摄入，同时遵医嘱，合理用药。 3.(2026·辽宁营口·一模)阅读下面文章。 脑机接口(简称BCI)让大脑与机器直接连起来，靠大脑想法就能控制设备。脑机接口电极是连接大脑与外部设备的微型传感器。为提高电极的安全性与灵敏度，电极表面常修饰PEDOT：PSS[其中PSS是聚苯乙烯磺酸钠，其单体为苯乙烯磺酸钠()]、石墨烯等材料。 为了使脑机接口电池在体内长期工作，电极材料应具备高导电、柔性好可弯曲、无刺激不排斥、耐体内环境腐蚀等性能。科研人员对比铂、金、钛、铜四种金属在模拟体液中的腐蚀速率，实验结果如图所示，抽取五种电极材料的性能评分汇总，结果见下表。(满分10分，分数越高，性能越好) 序号 材料 导电性 柔韧性 相容性 稳定性 总分 ① 铂 10 3 10 10 33 ② 钛 8 3 10 10 31 ③ PEDOT：PSS 5 10 8 6 29 ④ 石墨烯 10 8 9 8 35 ⑤ 碳纳米管 10 8 6 8 32 科技日新月异，脑机接口(BCI)与人工智能(AI)的深度融合，正成为引领全球未来发展的前沿领域。 回答下列问题。 （1）文中提到的苯乙烯磺酸钠中碳、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为　　　　　　　　　　　。 （2）石墨烯和石墨一样都是碳单质，其完全燃烧的产物是　　　　　　　　　　　。 （3）“电池型脑机接口”利用乳酸()在一定条件下与反应生成和，实现稳定安全供电，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）脑机接口设备内部用微型锂电池提供动力，锂电池工作时化学能转化为　　　　　　　　　　　能。 （5）结合上图得到的信息是　　　　　　　　　　　。(答一点即可) （6）依据上表及所学知识作答： ①如果只考虑柔韧性，你会选择的材料是　　　　　　　　　　　。(填序号，下同) ②如果需要长期植入柔性电极，最优材料是　　　　　　　　　　　，其理由是　　　　　　　　　　　。 （7）下列关于脑机接口电极的说法正确的是___________。（多选） A. 选择安全、无毒的材料 B. 选择耐腐蚀、化学性质稳定的材料 C. 电极越硬越好，防止变形 【答案】（1）8:7:1:3     （2）二氧化碳 CO2     （3）+3O2 +     （4）电     （5）在模拟体液中，金的腐蚀速率最慢（或在模拟体液中，铜的腐蚀速率最快等，合理即可）     （6）① ③    ② ④    ③ 石墨烯综合性能最优，柔韧性好、生物相容性高、稳定性强，适合长期植入     （7）AB      【解析】(1) 根据苯乙烯磺酸钠()的化学式，可知碳、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为8:7:1:3。 (2) 石墨烯和石墨一样都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，所以其完全燃烧的产物是CO2。 (3) 略。 (4) 略。 (5) 根据图中的信息可知，相同时间内，在模拟体液中，金的腐蚀速率最慢（或在模拟体液中，铜的腐蚀速率最快等，合理即可）。 (6) ① 如果只考虑柔韧性，柔韧性评分最高的是10分，对应的材料是③ PEDOT:PSS，所以会选择的材料是③ 。 ② 如果需要长期植入柔性电极，最优材料是④ 石墨烯。理由是其总分最高，且柔韧性好（8分），能满足柔性电极的要求，同时在导电性、相容性和稳定性方面也表现较好。 (7) A、脑机接口电极用于连接大脑与外部设备，需选择安全、无毒的材料，以保障人体安全，正确。 B、为使脑机接口电池在体内长期工作，需选择耐腐蚀、化学性质稳定的材料，正确。 C、由文中 “电极材料应具备柔性好可弯曲” 可知，电极不是越硬越好，错误。 4.(2026·辽宁丹东·一模)阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 （1）中氮元素的化合价为　　　　　；亚硝酸钠的物理性质有　　　　　（写一点）。 （2）泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A. 维生素 B. 蛋白质 （3）泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是　　　　。 （4）腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为　　　　。 （5）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：　　　　　　。 （6）根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐　　　　　　（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐　　　　　（填“增大”或“减小”），因此　　　　　　（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 （7）下列说法错误的______。 A. 腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B. 亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C. 泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D. 20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 【答案】（1）① +3    ② 白色至淡黄色的粉末（或易溶于水）     （2）A     （3）其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小（合理即可）     （4）泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出     （5）6:1:8     （6）① 减慢    ② 减小    ③ 高盐     （7）ABD      【解析】(1) 根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，Na为+1价、O为-2价，设氮元素的化合价为x，则： ，x=+3。 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，资料① 中白色至淡黄色的粉末，易溶于水均为物理性质。 (2) 泡菜由蔬菜制成，蔬菜中主要的营养物质是维生素。 (3) 根据亚硝酸钠含量随腌制天数变化的曲线可知1-6天亚硝酸钠含量逐渐增大，第6天后亚硝酸钠含量逐渐减小。 (4) 随着坛口位置的食盐水中的水分蒸发，达到饱和后析出氯化钠晶体。 (5) 乳酸中碳、氢、氧质量比为。 (6) 对比表格数据可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐减慢、最大量逐渐减小，说明高盐环境对乳酸菌生长有抑制作用。 (7) A.根据表格数据可知，食盐过多会抑制乳酸菌生长，且口感过咸，不是越多越好，错误。 B.资料表明广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制，不是严禁使用，错误。 C.根据图片可知，5~6天亚硝酸钠含量达峰值，不是最佳食用时间，正确。 D.表格中乳酸菌最大量是波动范围，不是固定值，错误。 5.(2026·辽宁锦州·一模)阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 （1）文中提到的制备纳米的化学方法有　　　　　　　　　　　(写一种)。 （2）写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：　　　　　　　　　　　。 （3）根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是　　　　　　　　　　　。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议　　　　　　　　　　　。 （5）文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）碳化法复分解法     （2）     （3）① b    ② 样品中的添加剂被去除(合理即可)     （4）①     ② 石灰乳中氢氧化钙含量更高，产量更高(合理即可)    ③ 将石灰窑产生的物质或通入反应池II中循环使用(合理即可)     （5）作补钙剂(合理即可)      【解析】(1) 根据题文可知，纳米碳酸钙的制备方法包括碳化法、复分解法； (2) 氯化钙和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性氯化物，因此碳酸钙表面残留的阴离子为氯离子。 (3) ① 纯净高温完全分解生成和，完全分解后残留率为，对应曲线b； ② 曲线a为含添加剂的样品，260~400℃时添加剂受热分解或挥发，固体质量减少，残留率下降； (4) ① 反应池I中生石灰和水化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； ② 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数极低，无法满足工业生产需求，石灰乳中氢氧化钙含量更高，生产效率更高； ③ 煅烧石灰石生成的可回收作为反应池II的原料，既降低成本又减少碳排放； (5) 碳酸钙可与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，因此可作为补钙剂使用。 6.(2026·辽宁盘锦·一模)阅读下面科普短文。 生物质能 生物质是指通过光合作用产生的各种有机体，生物质能是贮存在生物质中的能量。当前利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。 秸秆的生物质能利用方式有多种：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。 生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温、常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛（）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 （1）生物质能是一种　　　　　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）文中提到的现代有效利用生物质能的方式有　　　　　　　　　　种。 （3）秸秆的生物质能利用方式中，都需要经过的一个化学变化是　　　　　　　　　　。 （4）生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供的营养元素是　　　　　　　　　　（写元素符号） （5）光催化处理甘油时，常用二氧化钛（）作催化剂，的优点是　　　　　　　　　　（一点即可）。 （6）通过对比图中信息可知，催化效果最好的是　　　　　　　　　　。 （7）生物质能被广泛推广的原因是__________。 A. 低污染 B. 分布广泛 【答案】（1）可再生     （2）4     （3）发酵     （4）     （5）安全（或无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用，任选其一即可）     （6）     （7）AB      【解析】(1) 生物质由光合作用产生，可源源不断生成，属于可再生能源。 (2) 文中明确列举的秸秆生物质能利用方式共4种：制作牲畜饲料、生产沼气、制备有机肥料、制取燃料酒精。 (3) 四种利用方式的过程中都包含发酵步骤，发酵有新物质生成，属于化学变化。 (4) 燃烧后的灰烬为有机钾肥，提供的营养元素是钾，元素符号为。 (5) 根据题干信息可知，二氧化钛（   TiO2   ）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点。 (6) 相同反应时间内，使用该催化剂产生的氢气质量最多，催化效果最优。 (7) A.生物质能属于清洁能源，燃烧灰渣少，污染低，正确； B.生物质来源于光合作用产生的有机体，分布广泛，二者都是其被广泛推广的原因，正确。 7.(2026·辽宁大连·二模)阅读下面文章。 苹果醋中的酸类物质以醋酸（CH3COOH）为主，还含有苹果酸、柠檬酸等，这些酸的协同作用赋予了果醋独特的酸味和香气。苹果醋酿造的主要过程如下： 步骤Ⅰ：酒精发酵阶段。在常温隔绝氧气的条件下，苹果汁中的葡萄糖（C6H12O6）在酵母菌的催化作用下转化为酒精（C2H₅OH）和二氧化碳，该过程通常持续4-7天，发酵后得到苹果酒，其酒精度可达5%~8%。 步骤Ⅱ：醋酸发酵阶段。在常温有氧气的条件下，利用醋酸菌（活性温度约25℃~35℃）的催化作用使苹果酒中的酒精与氧气反应生成醋酸和水。 技术人员为研究步骤Ⅱ醋酸发酵过程中酸度的变化，取步骤Ⅰ中的苹果酒，分别调整其酒精度和含糖量后进行醋酸发酵，结果如图1、图2所示。该研究为苹果醋酿造提供了数据参考。 回答下列问题： （1）苹果醋的pH　　　　　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）7，其含有的醋酸属于　　　　　　　　（填“有机”或“无机”）化合物。 （2）步骤Ⅰ中葡萄糖转化为酒精和二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　，该反应的类型是　　　　　　　　反应。 （3）结合资料和图象分析：步骤Ⅱ中，在上述研究范围内为获得酸度最高的苹果醋，酒精度和含糖量的最佳条件依次为　　　　　　　　。若将发酵温度提高至50℃以上，会　　　　　　　　（填“有利于”或“不利于”）醋酸的产生。除以上因素外，影响产酸速率的因素还有　　　　　　　　（写一点）。 （4）在生产过程中，技术人员需多次粗略测定步骤Ⅱ中生成醋酸的量，具体方法如下：取一定质量滴有酚酞的苹果醋样品，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，当酚酞恰好变为　　　　　　　　色时，停止滴加。为确定其中醋酸的含量，实验需要采集的数据有：样品的质量，NaOH溶液的密度、　　　　　　　　。 【答案】（1）① 小于    ② 有机     （2）①     ② 分解     （3）① 酒精度5.5%、含糖量5%    ② 不利于    ③ 氧气浓度（或通气量、发酵时间，合理即可）     （4）① 红    ② 消耗NaOH溶液的体积      【解析】(1) 题干信息：苹果醋含醋酸等酸性物质，酸性溶液pH小于7； 醋酸是含碳元素的化合物，且排除在碳的氧化物、碳酸、碳酸盐之外，属于有机化合物。 (2) 葡萄糖在酵母菌催化下反应生成酒精和二氧化碳，化学方程式略； 该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 (3) 由图1可知酒精度5.5%时最终酸度最高，图2可知含糖量5%时最终酸度最高； 醋酸菌最适活性温度为25℃~35℃，50℃以上醋酸菌失活，不利于产酸； 醋酸发酵需要氧气，因此氧气浓度等也会影响产酸速率，另外，发酵时间也会影响产酸速率等合理答案即可。 (4) 醋酸与NaOH恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈弱碱性，酚酞遇碱性溶液变红； 计算醋酸含量时，需要通过NaOH溶液的密度、体积、溶液中溶质质量分数计算参与反应的NaOH质量，再结合化学方程式计算醋酸质量。 8.(2026·辽宁锦州·二模)阅读下面文章。 化学链燃烧技术(CLC)是一种新型燃烧技术，该系统主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器三大核心部分构成。与燃料和空气直接接触反应的传统燃烧方式不同，CLC采用载氧体(如金属氧化物等)作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子。以甲烷为燃料、含铜氧化物(CuO/Cu2O)为载氧体的化学链燃烧为例，其原理如图1所示：在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态；还原后的载氧体返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。 该技术燃料反应器排出的尾气主要为CO2和水蒸气，其中CO2浓度高达90%以上，便于低成本捕集，推动“双碳”目标实现。 （1）写出CO2的一种用途　　　　　　　　　　　。 （2）根据图1作答： ①气体X中含量最高的气体是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②空气反应器中主要发生的反应属于　　　　　　　　　　　(填基本反应类型)。 ③为得到较纯净的CO2，需要将燃料反应器尾气中的水蒸气除去，可采用的一种方法是　　　　　　　　　　　。 （3）比较图1中化学链燃烧和甲烷在空气中燃烧的原理的不同，回答下列问题： ①化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，原因是　　　　　　　　　　　。 ②从安全角度分析，化学链燃烧具有的优势为　　　　　　　　　　　(写一点)。 ③捕集高浓度CO2，有利于缓解的环境问题是　　　　　　　　　　　。 （4）CaSO4/CaS也可以作化学链燃烧技术的载氧体，以甲烷为例，其燃烧的原理如图2所示。高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）图1气体X中O2体积分数随反应温度的变化关系如图3所示。据此，为提高O2利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填标号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 【答案】（1）灭火(合理即可)     （2）①     ② 化合反应    ③ 冷凝(或降温等)     （3）① 空气中的从空气反应器中排出，不会被氮气稀释(或燃烧中燃料没有与空气直接接触，燃烧产生的不会被氮气稀释等)    ② 避免燃料与空气直接接触，减少爆炸风险，更安全等    ③ 温室效应     （4）     （5）D      【解析】(1) 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，可用于灭火； (2) ① 空气的主要成分为氮气和氧气，空气反应器中氧气被载氧体消耗，剩余气体中含量最高的为N2； ② 空气反应器中和反应生成，符合“多变一”的特征，属于化合反应； ③ 水蒸气和二氧化碳的沸点不同，水的沸点高，故可采用的一种方法是：冷凝（或降温），使水蒸气冷凝； (3) ① 见答案； ② 可燃性气体与空气混合遇明火易爆炸，化学链燃烧避免燃料与空气直接接触，减少爆炸风险，更安全； ③ 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应，捕集高浓度可减少大气中含量，缓解温室效应； (4) 根据图2可知，燃料反应器中反应物为和，生成物为、和，反应条件为高温，化学方程式为： ； (5) 要提高利用率，需剩余的体积分数尽可能低，由图3可知，800~900℃时，体积分数最低，因此该温度范围最适宜。 9.(2026·辽宁鞍山·二模)(多选)阅读短文，回答问题。 能源变革与点火器具的演变 人类利用能源的历史经历了从柴草、煤炭到石油天然气、新能源的变革，而点火方式的演变更是见证了化学智慧的积累。 在远古时期，人类利用钻木取火。到了西周，古人发明了“阳燧”。宋代出现了“火折子”，其内部装有经过特殊处理的纸卷或草纸，含有硫磺和磷。使用时点燃，用后盖上盖子，保持阴燃状态，再用时打开盖子一吹即复燃。 进入近代，煤炭成为主要能源。19世纪，发明了安全火柴。20世纪，发明了镁棒打火棒(以镁为主要成分的金属合金棒)，其原理是：用金属刮片快速刮擦镁棒表面，产生高温镁屑(可达)，火星溅落到火绒(如干燥的草、纸、棉絮等)上引发燃烧。单根打火棒可点火数千次。 现代家庭广泛使用天然气和液化石油气(主要成分有丙烷、丁烷等)。常用的打火机内装有压缩成液态的丁烷()，因其点火迅速、成本低廉、相对安全成为普遍使用的点火器具。 下图是我国能源消费结构的变化趋势图。我国正迈向绿色能源时代。 （1）古代钻木取火的原理是通过摩擦生热满足可燃物燃烧的条件是　　　　　　　　　　　。 （2）“火折子”的“阴燃火种，一吹即复燃”，使之复燃的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）荒野探险常用到镁棒打火棒，相比于气体打火机其优点是___________(填标号)， A. 安全 B. 使用寿命长 C. 不易损坏 （4）丁烷能被压缩成液态，请从微观角度解释变成液态的原因　　　　　　　　　　　。打火机中的丁烷燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）家用燃料由天然气代替煤，可以减少的空气污染物有　　　　　　　　　　　(填一种即可)。 （6）图中，我国能源结构消费占比最大的能源是　　　　　　　　　　　。据图分析，我国能源结构向多元、清洁低碳方向转变的依据是　　　　　　　　　　　 (填标号)。 A．煤的消耗量正逐步减少 B．作为清洁能源的天然气消耗量增加 C．化石燃料以外的其他能源消耗量增加 （7）结合家庭实际，说出一条使用燃料时切实可行的安全措施　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点     （2）增加氧气的浓度(或氧气量)     （3）BC     （4）① 丁烷分子间隔变小(表述合理即可)    ②      （5）二氧化硫或可吸入颗粒物或二氧化氮     （6）① 煤    ② ABC     （7）保持室内通风或安装报警器(合理即可)      【解析】(1) 燃烧三条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，钻木摩擦生热使温度升高到木材的着火点，满足燃烧条件； (2) 火折子盖上盖子时氧气不足，仅能阴燃，吹气时补充足量氧气，满足燃烧对氧气的需求，因此复燃； (3) 镁棒为金属合金材质，相比打火机，不易破损泄露，不易损坏；题干明确说明单根打火棒可点火数千次，使用寿命更长； (4) 气态物质分子间间隔远大于液态，加压后丁烷分子间间隔缩小，由气态变为液态；丁烷燃烧是与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为 ； (5) 煤含硫、氮等元素，燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮、烟尘、一氧化碳等污染物，天然气燃烧主要生成二氧化碳和水，可大幅减少上述污染物排放； (6) 由图表可知煤的消费占比始终最高，是占比最大的能源；图中煤的消费占比逐年降低，清洁能源天然气、非化石类其他能源的消费占比逐年升高，均能说明能源结构向清洁低碳方向转变； (7) 该类措施可避免燃气泄漏引发爆炸、中毒等安全事故，符合家用燃料安全使用要求； 10.(2026·辽宁丹东·二模)(多选)阅读下面材料 可燃冰是一种类冰状甲烷水合物（），其微观结构及能源优势如图1所示。可燃冰是在自然界中低温高压且有天然气源的条件下缓慢形成的，主要分布在冻土和海底。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、降压法、气体置换法等（如图2所示）。 注热法是指通过向可燃冰储层注入热水、蒸汽或热盐水等热流体，提升储层温度，破坏可燃冰的稳定结构，使其分解为甲烷与水。该方法分解速度较快，但热量在传输中易大量散失，能源利用率较低。 降压法是指通过钻井抽取储层内的流体（气或水），降低储层压力，当压力低于可燃冰稳定所需的临界值时，其笼状结构会自发崩塌，分解出甲烷。 气体置换法是将工业捕集的CO2通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换CH4的同时将CO2封存于海底，兼具开采与碳减排的双重价值。 可燃冰开采面临诸多挑战：甲烷是强温室气体，开采过程中若发生甲烷泄漏，会加剧全球变暖；同时，海底可燃冰分解会导致沉积物胶结性下降，极易引发海底滑坡、海啸等地质灾害，对海洋生态和钻井平台安全造成严重威胁。 根据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）可燃冰属于　　　　　　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）以下地理区域中可能存在可燃冰的是_________（可多选）。 A. 南海 B. 青藏高原 C. 华东平原 （3）开采可燃冰的三种方法中，　　　　　　法更符合碳中和理念。 （4）注热法破坏可燃冰的稳定结构，使其分解为甲烷与水，该反应会　　　　　　热量（填“放出”或“吸收”），写出甲烷燃烧的化学方程式　　　　　　。 （5）下列生活实例中，可以用压强降低来解释的是          。 A. 将石油气液化保存 B. 使用高压锅煮饭 C. 打开汽水瓶盖产生气泡 （6）结合图文信息，分析下列说法正确的是          。 A. 可燃冰具有热值高、污染小等优点，被誉为“未来能源” B. 可燃冰燃烧后不生成温室气体，是理想的清洁能源 C. 气体置换法是指利用置换反应实现可燃冰的开采 （7）目前可燃冰没有大规模推广使用的原因：　　　　　　（写一条）。 【答案】（1）不可再生     （2）AB     （3）气体置换     （4）① 吸收    ②      （5）C     （6）A     （7）开采时易发生甲烷泄漏，加剧全球变暖（或易引发海底滑坡、海啸等地质灾害，合理即可）      【解析】(1) 可燃冰需要在自然界低温高压条件下缓慢形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源； (2) 题干说明可燃冰主要分布在冻土和海底，南海属于海底区域，青藏高原存在冻土，均符合分布条件，华东平原无对应环境； (3) 由题干信息可知，气体置换法在开采甲烷的同时可将封存于海底，有助于减少碳排放，符合碳中和理念； (4) 注热法需要升高温度才能使可燃冰分解，说明该分解反应吸收热量； 略； (5) A. 分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，可使石油气液化，错误； B. 使用高压锅煮饭，是增大压强提高水的沸点，从而加快煮饭速度，错误； C. 气体的溶解度随压强的增大而增大，打开汽水瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，故产生气泡，正确； (6) A. 正确； B. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳属于温室气体，错误； C. 气体置换法是将二氧化碳注入深海可燃冰储层，置换出甲烷，而置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，气体置换法不是利用置换反应开采可燃冰，错误； (7) 见答案。 11.(2026·辽宁本溪·二模)阅读下面文章。 我国力争2060年前实现“碳中和”，捕集、封存是实现该目标的重要途径。化石燃料的捕集技术主要分为三类。 燃烧前捕集：将化石燃料与水蒸气在一定条件下反应生成水煤气（和），利用后再分离出。以煤为例，流程图如图： 富氧燃烧：用纯氧或富氧助燃，提高烟气中浓度，进而降低碳捕集难度及成本。 燃烧后捕集：捕获燃烧后烟气中的，实现的富集。化学吸收法是主流技术，利用弱碱性吸收剂与反应生成不稳定的盐溶液，再加热释放实现富集。某团队 在相同吸收剂浓度下，探究了单乙醇胺（MEA）、甲基二乙醇胺（MDEA）、二乙醇胺（DEA）等醇胺类吸收剂对CO2吸收性能的影响，结果如图所示。 依据短文内容，回答下列问题： （1）燃烧前捕集分离出的氢气可用于　　　　　　　。 （2）写出“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下反应的化学方程式　　　　　　。 （3）富氧燃烧技术的优点是　　　　　　　。 （4）利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，这一过程属于　　　　　　　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （5）文中涉及的物质中属于氧化物的为　　　　　　　（写出一种即可）。 （6）由图可知：①三种醇胺溶液捕集CO2效果最好的是　　　　　　　，判断依据是　　　　　　　。 ②若要提高吸收剂的吸收效率，可采取的方法是　　　　　　　　（写一点）。 （7）除CO2捕集技术外，实现“碳中和”还可通过　　　　　　　　（写一点）等途径。 【答案】（1）作清洁燃料（合理即可）     （2）     （3）提高烟气中二氧化碳浓度，降低碳捕集难度及成本     （4）物理变化     （5）CO2（或CO、H2O，任写一种即可）     （6）① 单乙醇胺    ② 相同吸收剂流量下，MEA的二氧化碳捕集率最高    ③ 适当增大吸收剂流量（合理即可）     （7）植树造林（或开发清洁能源、减少化石燃料使用，合理即可）      【解析】(1) 氢气具有可燃性可作燃料，具有还原性可用于冶炼金属，用途合理即可。 (2) 根据流程图可知，和高温反应生成和，方程式配平后即为上述形式。 (3) 直接从题干“富氧燃烧：用纯氧或富氧助燃，提高烟气中浓度，进而降低碳捕集难度及成本”提取信息即可。 (4) 膜分离过程仅通过膜的选择性分离混合气体，没有新物质生成，属于物理变化。 (5) 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，、、均符合定义。 (6) ① 分析图像可知，相同吸收剂流量时，MEA对应的捕集率远高于另外两种吸收剂，效果最好；② 图像显示吸收剂流量越大，捕集率越高，因此可适当增大吸收剂流量提高效率。 (7) “碳中和”是指抵消排放，实现“净零排放”，植树造林吸收、开发新能源减少排放等途径均符合要求。 12.(2026·辽宁朝阳·二模)(多选)阅读短文，回答下列问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→　　　　　　　　　　→机械能。 （2）船舶使用的燃料有　　　　　　　　　　（写一点）。 （3）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出200 L氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应得出关于水的组成的结论是　　　　　　　　　　，氢气在连接电源的　　　　　　　　　　极产生。 （4）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是　　　　　　　　　　。 （5）写出在中燃烧生成和的化学方程式：　　　　　　　　　　。 （6）在空气中，不能连续燃烧；剧烈燃烧。在中掺入混合燃烧的目的是　　　　　　　　　　。 （7）下列叙述正确的是　　　　　　　　　　（填序号）。 a．未来船舶不再使用化石燃料 b．氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c．选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 【答案】（1）内能     （2）柴油（或石油、天然气、甲醇，任写一点即可）     （3）① 水由氢元素和氧元素组成    ② 负     （4）分子之间有间隔     （5）     （6）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应（合理即可）     （7）bc      【解析】(1) 内燃机工作时，燃料燃烧先将化学能转化为内能，内能再转化为机械能推动船舶，因此中间能量形式为内能。 (2) 根据文中描述“目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等”，任写一种即可。 (3) 电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据质量守恒定律可得结论：水由氢元素和氧元素组成；电解水遵循“正氧负氢”的规律，氢气在电源负极产生。 (4) 从微观角度，气体分子间间隔较大，受压时分子间隔减小，因此氢气可以被压缩储存。 (5) 在中燃烧生成和，其反应的化学方程式为 。 (6) 纯氨气在空气中不能连续燃烧，氢气可以剧烈燃烧放热，掺入氢气后，氢气燃烧放出的热量可维持温度达到氨气的着火点，使氨气能够持续燃烧。 (7) a.从预期使用的柱状图可知，2060年船舶仍会使用石油（化石燃料），错误。 b.氨气可作为氢的载体，从流程图可知反应后生成的氮气可循环用于制氨气，属于可再生、可循环利用的储氢燃料，正确。 c.选择燃料需要综合考虑资源可得性、环境影响、技术条件等多方面因素，符合实际，正确。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $