精品解析：四川巴中市2025-2026学年下学期期末练习 高一化学试题

2025级高一下学期定时练习 化学 (满分：100分时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。 2.答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 2026年国际划联皮划艇世界杯在四川巴中举办，下列关于赛事相关材料的叙述错误的是 A. 划桨所用碳纤维属于新型无机非金属材料 B. 赛事救生衣所用尼龙面料为合成有机高分子材料 C. 皮艇舵核心构件采用铝合金，铝合金硬度、熔点均高于纯铝 D. 纤维素是皮艇艇壳胶合板的主要成分，属于天然有机高分子化合物 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的球棍模型： C. 的电子式： D. HClO的结构式： 3. 化学让生活变得多姿多彩，下列说法错误的是 A. 碳酸钙含有大量的钙元素，可作为奶粉中的营养强化剂 B. 海水苦卤富含氯化镁，可通过电解氯化镁溶液制得金属镁 C. 煤的气化、液化均为化学变化，能把煤转化为清洁燃料 D. 二氧化硅晶体的透光性极好，可用于生产光导纤维 4. 已知，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中，氧原子总数为 B. 与反应制备，生成时转移电子数为 C. 与充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，中含有的硫原子的数目为 5. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是 ①食物的腐败 ②石灰石高温分解 ③镁条溶于稀盐酸 ④氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ⑤生石灰加水制熟石灰 ⑥铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑦二氧化碳通过灼热的焦炭 A. ①②④ B. ②④⑦ C. ②③⑤ D. ②⑥⑦ 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．证明金属活动性 B．制备并收集少量氨气 C．验证对分解反应有催化作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 8. 莽草酸可用于合成药物奥司他韦，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质能发生加成、氧化、加聚等反应，不能发生取代反应 B. 分子中一定共面的碳原子有5个 C. 该有机物存在含苯环的同分异构体 D. 该有机物分别与、反应，最多消耗二者的物质的量之比为 9. 以下各组除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂操作(可以不考虑干燥) A 甲烷(乙烯) 气体通过酸性溶液洗气 B 溶液() 滴加适量盐酸至恰好开始产生气体 C 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 D 气体通过饱和碳酸钠溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量溶液： B. 溶液和溶液反应： C. 等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合： D. 向中加入过量： 11. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的主族元素，分属三个短周期。其中，X与Z同主族，Y与W同主族。化合物可使品红溶液褪色。Y的简单阴离子与Z的简单阳离子电子层结构相同，二者单质反应可生成淡黄色固体。下列说法正确的是 A. ZX是离子化合物 B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. X和W形成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 12. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法错误的是 A. 合成塔中，通常采用高温高压的条件加快反应速率 B. 常温下，常用铝罐车来盛装运输大量浓硝酸 C. 氧化炉中通入的气体A为空气，发生的反应为： D. 尾气处理常选用作还原剂将氮氧化物还原为 13. 下图为利用与反应设计的原电池装置。下列说法错误的是 A. 电极A为原电池的负极 B. 电极B的电极反应式为： C. 相同时间内电极A、电极B消耗的气体质量之比为 D. 每消耗，会有通过质子交换膜移向电极B 14. 工业上可用碳还原来减少它对环境的污染，发生反应为。向装有足量碳的恒容密闭容器中通入，在、不同温度下，分别测得的气体体积分数随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知： B. a点时，反应速率 C. 容器内不变，表明反应达到平衡状态 D. 在温度下，时，的转化率约为 15. 取镁铜合金投入过量的硝酸中，反应收集到标准状况下和的混合气体。向反应后溶液中加入溶液至金属离子完全沉淀，沉淀总质量比原合金增重。将收集的混合气体通入水中，全部转化为硝酸时，需补加(标准状况下)。下列说法错误的是 A. 合金溶解过程中共转移电子 B. 合金中Mg和Cu的质量之比为 C. 混合气体中NO和NO2的体积之比为 D. 若用等质量纯铜替换该合金，氮氧化物完全转化为硝酸所需O2的体积大于 二、非选择题(共55分) 16. “沃德法制硫酸”是硫酸工业化生产的先驱工艺，化学小组利用下图装置，模拟沃德法制备硫酸，并探究SO2的化学性质，回答下列问题： 已知：①A中发生的主反应： ②火柴仅用来引燃药品，其燃烧产生的CO2可以忽略不计。 ③水槽中的水能提供水蒸气，硝石(KNO3)受热可以分解产生氮氧化物。 （1）A中存在NO与NO2的循环转化，写出SO2被NO2氧化生成硫酸的化学方程式：_____________。 （2）B装置的作用是：_____________。 （3）C中品红溶液褪色，证明SO2具有_____________(填标号，下同)；D中硫化氢溶液中出现淡黄色浑浊，证明SO2具有_____________。 a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性 （4）E中碱性氢氧化铜悬浊液逐渐析出砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的离子方程式：__________________________。 （5）整个实验过程中，F中澄清石灰水始终无明显浑浊，猜测可能的原因是__________________________；G装置的作用_______________________________________。 （6）若A中投入与足量硫粉，充分反应(忽略玻璃罩内空气及副反应的影响)，假设全部最终转化为硫酸，则可以制得49%的稀硫酸质量为__________g。 17. 研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为。已知，在25℃和条件下，破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则生成所放出的能量为________(用含a、b、c的式子表示)。 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 ①b极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为________。 ②若电池工作时有 由b极移向a极，则该电池理论上生成的体积(标准状况下)为________L。 （3）汽车尾气中的和的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比通入NO(g)、CO(g)，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻和的浓度如表： 0 5 10 15 NO 1.50 0.93 0.72 0.72 0 0.57 0.78 0.78 ①内，平均化学反应速率________。 ②时容器的压强是起始时的________倍。 ③后，要使正逆反应速率均增大，可采取的措施是________(答两种)。 ④下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。 a．消耗的同时生成 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．容器内压强保持不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 18. 磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量杂质)制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钛铁矿酸浸前粉碎的目的是________，酸浸后的滤渣主要成分是________(填化学式)。 （2）酸浸过程中没有发生化合价变化，酸浸后的溶液中含有的阳离子有、________。 （3）沉钛时需向酸浸滤液中加入大量水，该过程发生反应的离子方程式为________。 （4）“沉铁”过程中，先加入的作用是________(用离子方程式表示)；判断磷酸已过量的实验方法是________；“沉铁”后的滤液可返回________(填操作单元的名称)工序中循环使用。 （5）“高温煅烧”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 19. 有机化合物H是一种重要的有机合成中间体，可用于制备医药、香料、农药等。一种制备H的合成路线如下： 已知：①E的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，其在标准状况下的密度是。 ②，R为烃基。 （1）物质A的名称为________；可用________(填试剂)检验A的存在。 （2）B的结构简式为________。 （3）B→C的化学反应方程式为：________________。 （4）E→F的化学反应方程式为：________________；F→G的反应类型为：________。 （5）D和G在浓硫酸及加热条件下反应生成H，写出H的结构简式________。 （6）满足以下条件的H的同分异构体________________(写一种即可)。 ①含有酯基；②可与反应生成；③碳链为直链，不含支链。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一下学期定时练习 化学 (满分：100分时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。 2.答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 2026年国际划联皮划艇世界杯在四川巴中举办，下列关于赛事相关材料的叙述错误的是 A. 划桨所用碳纤维属于新型无机非金属材料 B. 赛事救生衣所用尼龙面料为合成有机高分子材料 C. 皮艇舵核心构件采用铝合金，铝合金硬度、熔点均高于纯铝 D. 纤维素是皮艇艇壳胶合板的主要成分，属于天然有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．尼龙是聚酰胺类合成纤维，属于合成有机高分子材料，B正确； C．合金的硬度高于其成分金属，但熔点低于其成分金属，因此铝合金熔点低于纯铝，C错误； D．纤维素是植物纤维的主要成分，相对分子质量很大，属于天然有机高分子化合物，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的球棍模型： C. 的电子式： D. HClO的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式需要标出碳碳双键官能团，正确应为，A错误； B．是原子晶体，为空间网状结构，不存在单个分子，且Si原子半径大于O原子，模型：，B错误； C．的电子式：，C错误； D．HClO中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl相连，结构式为，D正确； 故选D。 3. 化学让生活变得多姿多彩，下列说法错误的是 A. 碳酸钙含有大量的钙元素，可作为奶粉中的营养强化剂 B. 海水苦卤富含氯化镁，可通过电解氯化镁溶液制得金属镁 C. 煤的气化、液化均为化学变化，能把煤转化为清洁燃料 D. 二氧化硅晶体的透光性极好，可用于生产光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙可与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成可被人体吸收的，可作为奶粉中的钙营养强化剂，A正确； B．电解氯化镁溶液时，阴极优先放电生成，无法得到金属镁，工业上需电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误； C．煤的气化是将煤转化为、等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，均有新物质生成，属于化学变化，可得到清洁燃料，C正确； D．二氧化硅晶体具有良好的光传导性能，是生产光导纤维的主要原料，D正确； 故选B。 4. 已知，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中，氧原子总数为 B. 与反应制备，生成时转移电子数为 C. 与充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，中含有的硫原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均仅由氧元素构成，则64 g 混合气体中氧原子的总质量为64 g，氧原子物质的量为，即总数为，A正确； B．与的反应方程式为，其中元素发生歧化反应，每生成1 mol 转移2 mol电子，则生成0.2 mol 时转移电子数为，B错误； C．与生成的反应可逆，不能反应完全，则生成的分子数小于，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出硫原子数目为，D错误； 故答案选A。 5. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是 ①食物的腐败 ②石灰石高温分解 ③镁条溶于稀盐酸 ④氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ⑤生石灰加水制熟石灰 ⑥铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑦二氧化碳通过灼热的焦炭 A. ①②④ B. ②④⑦ C. ②③⑤ D. ②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】首先由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】①食物的腐败，食物腐败属于缓慢氧化，是放热反应，错误； ②石灰石高温分解，是吸热反应，正确； ③镁条溶于稀盐酸，是放热反应，错误； ④氢氧化钡晶体与氯化铵反应，是吸热反应，正确； ⑤生石灰加水制熟石灰，是放热反应，错误； ⑥铝粉和氧化铁混合粉末引燃，是放热反应，错误； ⑦二氧化碳通过灼热的焦炭，是吸热反应，正确； 符合题意的为②④⑦，故答案选B。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．证明金属活动性 B．制备并收集少量氨气 C．验证对分解反应有催化作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Na投入溶液时，Na会先与水反应生成，再和反应生成沉淀，无法置换出，不能证明金属活动性，A错误； B．加热固体时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得氨气，B错误； C．实验中加入溶液，除引入外还引入了，且加入溶液会稀释，变量不唯一，无法验证的催化作用，C错误； D．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，且导管末端在液面上方可防止倒吸，装置和操作正确，能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 下列离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、、之间不发生反应，也都不与反应，可大量共存，A正确； B．pH=1的溶液呈酸性，含大量，与发生反应，不能大量共存，B错误； C．含的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，不能大量共存，C错误； D．溶液中含大量，、、之间会发生氧化还原反应，，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 莽草酸可用于合成药物奥司他韦，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质能发生加成、氧化、加聚等反应，不能发生取代反应 B. 分子中一定共面的碳原子有5个 C. 该有机物存在含苯环的同分异构体 D. 该有机物分别与、反应，最多消耗二者的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含羟基、羧基，可发生酯化反应（属于取代反应），同时含碳碳双键可发生加成、氧化、加聚反应，A错误； B．碳碳双键为平面结构，双键的2个碳原子，及与双键碳原子直接相连的3个碳原子（六元环上2个、羧基中1个）一定共面，共5个，B正确； C．该有机物分子式为，不饱和度，苯环不饱和度为4，不存在含苯环的同分异构体，C错误； D．1 mol该有机物含3 mol醇羟基、1 mol羧基，均能与反应，共消耗4 mol ；只有羧基能与反应，消耗1 mol ，二者物质的量之比为，D错误； 故选B。 9. 以下各组除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂操作(可以不考虑干燥) A 甲烷(乙烯) 气体通过酸性溶液洗气 B 溶液() 滴加适量盐酸至恰好开始产生气体 C 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 D 气体通过饱和碳酸钠溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性溶液氧化为，引入新杂质，不能达到除杂目的，A错误； B．滴加盐酸会引入杂质，且盐酸也会与反应，应通入过量除杂，B错误； C．为两性氧化物，可与过量溶液反应生成可溶性盐，不与反应，过滤即可除杂，C正确； D．饱和碳酸钠溶液会与反应生成，消耗原物质，应选用饱和碳酸氢钠溶液洗气，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量溶液： B. 溶液和溶液反应： C. 等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合： D. 向中加入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与足量反应时，为少量，正确离子方程式为，选项给出的是少量的反应，A错误； B．在水溶液中完全电离出，可与反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．中结合的能力强于，等物质的量的二者混合时，只有与反应：，C错误； D．具有氧化性，会将还原性的氧化为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的主族元素，分属三个短周期。其中，X与Z同主族，Y与W同主族。化合物可使品红溶液褪色。Y的简单阴离子与Z的简单阳离子电子层结构相同，二者单质反应可生成淡黄色固体。下列说法正确的是 A. ZX是离子化合物 B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. X和W形成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Y与W同主族，分属三个短周期，故X为；Y与W同主族，且可使品红褪色（的漂白性），故Y为O，W为；且Y的简单阴离子与Z的简单阳离子电子层结构相同，二者反应生成淡黄色固体，Z为；Q原子序数大于，为第三周期主族元素，故Q为，据此分析； 【详解】A．为，由和构成，属于离子化合物，A正确； B．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，C错误； D．和形成的化合物为，其中原子最外层仅满足2电子稳定结构，不满足8电子要求，D错误； 故选A。 12. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法错误的是 A. 合成塔中，通常采用高温高压的条件加快反应速率 B. 常温下，常用铝罐车来盛装运输大量浓硝酸 C. 氧化炉中通入的气体A为空气，发生的反应为： D. 尾气处理常选用作还原剂将氮氧化物还原为 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成塔中发生合成氨反应，高温能提高反应速率，高压可增大反应物浓度加快反应速率，A正确； B．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此常用铝罐车运输浓硝酸，B正确； C．氧化炉中氨的催化氧化反应产物为NO，正确反应为，选项反应方程式错误，C错误； D．具有还原性，可与氮氧化物发生归中反应生成无污染的，可用于尾气处理，D正确； 故选C。 13. 下图为利用与反应设计的原电池装置。下列说法错误的是 A. 电极A为原电池的负极 B. 电极B的电极反应式为： C. 相同时间内电极A、电极B消耗的气体质量之比为 D. 每消耗，会有通过质子交换膜移向电极B 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N为-3价，反应后转化为0价的，失电子发生氧化反应，因此通入的电极A为原电池负极，A正确； B．电极B为正极，得电子被还原为，酸性环境下用配平电荷和原子，电极反应式为，B正确； C．相同时间内两电极转移电子数相等，1mol 反应失3mol电子，1mol 反应得2mol电子，因此消耗和的物质的量之比为2:3，质量比为，不是2:3，C错误； D．消耗1mol 转移2mol电子，为平衡电荷，会有通过质子交换膜移向正极B，D正确； 故选C。 14. 工业上可用碳还原来减少它对环境的污染，发生反应为。向装有足量碳的恒容密闭容器中通入，在、不同温度下，分别测得的气体体积分数随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知： B. a点时，反应速率 C. 容器内不变，表明反应达到平衡状态 D. 在温度下，时，的转化率约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由图可知先达到平衡，故，A错误； B．温度越高反应速率越快，，故a点反应速率，B错误； C．根据反应方程式，反应过程中始终为，该比值不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．设10 min时反应消耗的物质的量为，列三段式： ​，平衡时总气体物质的量为，同温同容下体积分数等于物质的量分数，因此，解得，​转化率，D正确； 故选D。 15. 取镁铜合金投入过量的硝酸中，反应收集到标准状况下和的混合气体。向反应后溶液中加入溶液至金属离子完全沉淀，沉淀总质量比原合金增重。将收集的混合气体通入水中，全部转化为硝酸时，需补加(标准状况下)。下列说法错误的是 A. 合金溶解过程中共转移电子 B. 合金中Mg和Cu的质量之比为 C. 混合气体中NO和NO2的体积之比为 D. 若用等质量纯铜替换该合金，氮氧化物完全转化为硝酸所需O2的体积大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀增重的质量为结合的质量，，金属失去电子的物质的量等于结合的物质的量，故转移电子，A正确； B．设物质的量为，物质的量为，列方程：，，解得、，质量比为，B正确； C．设物质的量为，物质的量为，列方程：，（生成得电子，生成得电子，总得电子等于金属失电子），解得、，标况下体积比等于物质的量比为，C正确； D．氮氧化物转化为硝酸时，电子守恒关系为：得电子总物质的量=金属失电子总物质的量，原8.8 g合金总失电子；等质量纯铜的总失电子为，所需体积小于，D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. “沃德法制硫酸”是硫酸工业化生产的先驱工艺，化学小组利用下图装置，模拟沃德法制备硫酸，并探究SO2的化学性质，回答下列问题： 已知：①A中发生的主反应： ②火柴仅用来引燃药品，其燃烧产生的CO2可以忽略不计。 ③水槽中的水能提供水蒸气，硝石(KNO3)受热可以分解产生氮氧化物。 （1）A中存在NO与NO2的循环转化，写出SO2被NO2氧化生成硫酸的化学方程式：_____________。 （2）B装置的作用是：_____________。 （3）C中品红溶液褪色，证明SO2具有_____________(填标号，下同)；D中硫化氢溶液中出现淡黄色浑浊，证明SO2具有_____________。 a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性 （4）E中碱性氢氧化铜悬浊液逐渐析出砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的离子方程式：__________________________。 （5）整个实验过程中，F中澄清石灰水始终无明显浑浊，猜测可能的原因是__________________________；G装置的作用_______________________________________。 （6）若A中投入与足量硫粉，充分反应(忽略玻璃罩内空气及副反应的影响)，假设全部最终转化为硫酸，则可以制得49%的稀硫酸质量为__________g。 【答案】（1） （2）作安全瓶，防止倒吸 （3） ①. c ②. a （4） （5） ①. 在进入F装置之前就已被完全吸收 ②. 吸收尾气，防止污染环境，并防止倒吸 （6）90 【解析】 【分析】装置依次检验​的漂白性（品红）、氧化性（硫化氢）、还原性（碱性氢氧化铜悬浊液，​还原二价铜得到砖红色验证还原性），最后处理尾气，符合探究实验的设计逻辑；B装置防倒吸保证实验安全，末端G装置的氢氧化钠溶液吸收有毒尾气，避免污染。 【小问1详解】 NO2​氧化​生成硫酸，自身被还原为，化学方程式为； 【小问2详解】 B为空广口瓶，连接反应装置和后续水溶液装置，起到缓冲压强的作用，防止倒吸炸裂玻璃反应装置； 【小问3详解】 SO2​使品红溶液褪色，体现的漂白性；与反应生成淡黄色S沉淀，中S元素化合价降低，体现氧化性； 【小问4详解】 碱性条件下还原生成砖红色，自身被氧化为​，离子方程式为 【小问5详解】  在进入F装置之前就已被完全吸收，因此无浑浊；G中用于吸收有毒的酸性尾气，防止污染环境，并防止倒吸。 【小问6详解】 ，根据主反应，生成​，因此，全部转化为，则纯质量为，49%稀硫酸的质量为。 17. 研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为。已知，在25℃和条件下，破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则生成所放出的能量为________(用含a、b、c的式子表示)。 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 ①b极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为________。 ②若电池工作时有 由b极移向a极，则该电池理论上生成的体积(标准状况下)为________L。 （3）汽车尾气中的和的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比通入NO(g)、CO(g)，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻和的浓度如表： 0 5 10 15 NO 1.50 0.93 0.72 0.72 0 0.57 0.78 0.78 ①内，平均化学反应速率________。 ②时容器的压强是起始时的________倍。 ③后，要使正逆反应速率均增大，可采取的措施是________(答两种)。 ④下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。 a．消耗的同时生成 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．容器内压强保持不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 【答案】（1） （2） ①. 正极 ②. ③. （3） ①. ②. ③. 加入催化剂或者升高温度，或者增大压强 ④. bc 【解析】 【小问1详解】 反应热 。断裂 键和 键吸收的能量为 ，形成 即 键放出的能量为 。该反应为放热反应，放出的能量为 。 【小问2详解】 ①由图可知，b极通入，发生还原反应生成，故b极为正极；a极通入，发生氧化反应生成 和，故a极为负极，电极反应式为。 ②根据负极反应式，生成 需要消耗 。当有 移向a极时，理论上生成 ，在标准状况下的体积为 。 【小问3详解】 ① 内，，根据化学方程式可知 ，则 。 ②起始时按物质的量之比 通入 和 ，则起始 ，起始气体总浓度为 。 时，，则消耗的 ，生成的 ，。此时容器内气体总浓度为 。恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比（即浓度之比），故 时容器压强是起始时的 倍。 ③要使正逆反应速率均增大，可采取的措施有升高温度、加入催化剂、缩小容器体积（增大压强）等。 ④ a．消耗 和生成 均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，a错误； b．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在反应过程中会发生变化，当平均摩尔质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，b正确； c．该反应是气体分子数减少的反应，恒温恒容下，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，c正确； d．恒容容器中气体总质量不变，密度始终保持不变，不能说明达到平衡，d错误； 故选bc。 18. 磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量杂质)制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钛铁矿酸浸前粉碎的目的是________，酸浸后的滤渣主要成分是________(填化学式)。 （2）酸浸过程中没有发生化合价变化，酸浸后的溶液中含有的阳离子有、________。 （3）沉钛时需向酸浸滤液中加入大量水，该过程发生反应的离子方程式为________。 （4）“沉铁”过程中，先加入的作用是________(用离子方程式表示)；判断磷酸已过量的实验方法是________；“沉铁”后的滤液可返回________(填操作单元的名称)工序中循环使用。 （5）“高温煅烧”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率 ②. （2）、 （3） （4） ①. ②. 静置，向上层清液中继续滴加磷酸，若无沉淀产生，证明磷酸已过量 ③. 酸浸 （5） 【解析】 【分析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备LiFePO4，SiO2与硫酸不反应，加硫酸过滤后的滤渣为SiO2，酸浸过程中没有发生化合价变化，则酸浸后的溶液中含有的阳离子有、、，向酸浸滤液中加入大量水，发生水解生成TiO2沉淀，Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，加入Li2CO3、H2C2O4高温煅烧得到产品。 【小问1详解】 粉碎钛铁矿可以增大接触面积，加快化学反应速率；根据分析，滤渣的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 因为酸浸过程中没有发生化合价变化，则酸浸后的溶液中含有的阳离子有、、； 【小问3详解】 向酸浸滤液中加入大量水，发生水解生成TiO2沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H3PO4与Fe3+反应能生成FePO4沉淀，因此可以静置，向上层清液中继续滴加磷酸，若无沉淀产生，证明磷酸已过量；根据分析，沉铁后的滤液中含有H2SO4，因此可以返回酸浸工序； 【小问5详解】 FePO4和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和LiFePO4，反应方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4 +H2O+3CO2↑，氧化剂为FePO4，还原剂为H2C2O4，物质的量之比为2：1。 19. 有机化合物H是一种重要的有机合成中间体，可用于制备医药、香料、农药等。一种制备H的合成路线如下： 已知：①E的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，其在标准状况下的密度是。 ②，R为烃基。 （1）物质A的名称为________；可用________(填试剂)检验A的存在。 （2）B的结构简式为________。 （3）B→C的化学反应方程式为：________________。 （4）E→F的化学反应方程式为：________________；F→G的反应类型为：________。 （5）D和G在浓硫酸及加热条件下反应生成H，写出H的结构简式________。 （6）满足以下条件的H的同分异构体________________(写一种即可)。 ①含有酯基；②可与反应生成；③碳链为直链，不含支链。 【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. 新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 （2） （3） （4） ①. ②. 取代反应或水解反应 （5） （6）、、、、、、、（任写一种）。 【解析】 【分析】淀粉水解生成A，A为葡萄糖；E的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，E为乙烯；E和水反应生成B，因此B为乙醇；B与氧气反应生成C，因此C为乙醛；根据D的分子式推测D为乙酸；E与溴发生加成生成F，F的结构式为；F发生水解反应生成G（）；D和G发生酯化反应，根据H的分子式可知，H的结构式为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知A为葡萄糖；葡萄糖中含有醛基，可以用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液进行鉴定； 【小问2详解】 由分析已知，B为乙醇，因此B的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，B→C为乙醇的催化氧化生成乙醛的反应，因此反应方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，E→F为乙烯和溴发生加成反应，因此反应方程式为；由分析可知，F→G为卤代烃的水解反应，因此反应类型为取代反应； 【小问5详解】 由分析可知，H的结构式为； 【小问6详解】 可与反应生成，说明该同分异构体中含有羧基，并且该同分异构体中含有酯基，碳链为直链，因此符合要求的同分异构体为、、、、、、、（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $