四川省凉山州2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025一—2026学年度下期期末 高一化学参考答案及评分标准 一、单项选择题（每小题3分，共45分。） 1.A2.D3.B4.B5.C6.C7.D8.B9.C10.B11.B12.D13.B14.A15.C 二、非选择题（共55分） 16.(13分，除标注外每空2分) (1)AC还原(1分) (2)Ba2+20H+2H+S042=BaS04l+2H0 (3)4 ×100% 233 (4)增大接触面积，使反应更充分（其他合理答案，1分） (5)2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O (6)与HC1溶液反应产生Fe+(1分) (7)H2O2的分解速率随温度升高而加快，HO2浓度减小，NO脱除率降低 17.(13分，除标注外每空2分) (1)甲烷(1分)CH3C1 (2)②④3(1分) ECH2-CH (3)n 一CH=CH2一定条件) (4)加成反应(1分) (5)催化剂、吸水剂CH.COOH+-CH,OH浓硫酸， CH3COOC2Hs+H2O 18.(15分，除标注外每空2分) (1)过滤(1分) 盐酸(1分) 取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，证明洗涤干净 (2)石灰乳(1分) (3)2Br+C=Br十2CI(1分) (4)4FeW04+02+4Na2C03 ,熔融2Fe,03十4NaWO4+4C0? (5)ACE MnO2、Fe2O3 (6)20% 热还原法(1分) 19.(14分，除标注外每空2分) (1)VA(1分)2△H1-3△H-△H (2))HS0,a)+Na0Ha）=号 Na2SO4(aq)+H2O(1)AH=-57.3 kJmol (3)0.2molL1min12(1分) (4)bc①(1分) (5)不变(1分) Cl2+2e +2Ag=2AgCl2025一2026学年度下期期末 高一化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答 题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字 笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cu64Ba137 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。) 1.化学与生产、生活、科技发展密切相关，下列说法正确的是（▲） A.我国自主研发的C919大飞机使用的铝锂合金，属于金属材料，其硬度比纯铝更高 B.医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 C.光纤通信使用的光导纤维，主要成分为高纯硅，可实现光信号的高效传输 D.石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 2.下列关于化学用语、物质结构与分类的说法，正确的是（▲） A.羟基的电子式：[O:H川 B.乙烯的结构简式为CHCH2 C.14℃和N互为同位素 D.CH4分子的球棍模型： 3.用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（▲） A.标准状况下，11.2LCCL4中所含C一C1键的数目为2N B.16gO2和03的混合气体中，所含氧原子数为N4 C.1 mol Fe与足量Cl2完全反应，转移电子数为2N D.含2 mol HS04的浓硫酸与足量Cu共热，生成S02分子数为Wa 高一化学第1页（共8页） 4.下列关于有机化合物的结构、性质与转化，说法正确的是（▲） A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机产物均为非极性分子 B.乙烯为原料生产环氧乙烷：2Cl=CH+0,女>2，H符合绿色化学思想 C.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 D.工业上利用油脂在酸性条件下水解获得肥皂和甘油 5.下列化学方程式或离子方程式正确的是（▲） A.向NHHCO3稀溶液中滴加足量NaOH溶液：NH+OH=NH·HO R.工业治炼金属铝：2AC熔陶)2A+3Ct C.用氯化铁溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ D.富集海水中溴元素：Br2+S02+2H0=4H+2Br+S0 6.关于下列各组物质说法正确的是（▲） CH,-CH, CH2-CH, ①F 一F和F-( ②石墨烯和碳纳米管③【 和 OH OHOH CI CH3CH—CH2CH3 H;C-CH-CH3 ④CH4和CH,CH,CH ⑤ 和 CH HC—CH2 ⑥液氨和氨水 @Q@和 〔（灰球表示碳原子，氢原子省略） A.互为同分异构体的是⑤⑦ B.互为同系物的是③④ C.属于同素异形体的是② D.属于同一种物质的是①⑥ 7.下列实验操作及现象与结论均正确的是（▲） 操作及现象 结论 A 将SO,通入溴水中至过量，溴水褪色 S02有漂白性 在烧瓶中加入红热的木炭颗粒与浓硝酸，烧瓶中有红棕色气体木炭具有还原性，能还原 B 产生 HNO 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后加热，待溶液冷却后加入新制 C Cu(OH2悬浊液，加热未出现砖红色沉淀 淀粉一定未水解 取适量某溶液于试管中，滴加适量NOH浓溶液，将湿润的红色 该溶液中一定不含NH 石蕊试纸靠近试管口，加热，未观察到明显现象 高一化学第2页（共8页） 8.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（▲） 玻璃 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 B. 隔热层、 外壳 8 建 436mo@0断裂→0 ⑧ 能量 途径① 回⊙健断裂 @ HO,(aq) 243kJ-mol4 键 △H1 能量 D.) HSO(aq) 成 0，(g)H,00 @(①⑧g AHs0(g么H 431kJmol- 能量 能量431kmo 途径② A.向试管a中加人某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a中一定发生了放热反应 B.用稀硫酸和氨水进行反应测定中和热，会使△H偏大 C.1molH2与1 mol Cl2完全反应放出能量431kJ D.根据盖斯定律可得△H=△H2+△H 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（▲） A.加入铝粉能反应放出H2的溶液中：Na+、Ba+、SO、HC0 B.含大量Fe+的溶液中：NH、Na+、I、SO4 C.能使淀粉-碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO4、Cu+、NO3 D.无色透明溶液中：K+、MnO4、Ca2*、S0 10.对下列有关装置的说法正确的是（▲） 负载 Mg 02 碳棒 电极甲 MnO2糊 02 NHCI糊 硫酸 O 09 锌筒 NaOH溶液 PbO2(正极) Pb(负极) 固体氧化物电解质 I Ⅲ A.装置I中镁为原电池的负极 B.装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C.装置Ⅲ电池内的02由电极甲向电极乙定向迁移 D.装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 高一化学第3页（共8页） 11.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生反应： A(g)+2B(g)→2C(s)+2D(g),5min内，测得容器内B的化学反应速率为0.04 mol.L-. minl。下列叙述正确的是（▲） A.5min ,(A)=0.02molL-1.min-1,v(C)=0.04mol.L-.min-I B.5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol,混合气体的压强为初始压强的 C.当2(A)=v(B)时，反应达到化学平衡状态 D.保持体积不变，充入氩气使压强增大，反应速率加快，平衡发生移动 12.下列实验装置能达到相应实验目的的是（▲） 浓盐酸 3mL浓硫酸 70% 的硫酸之 NaSO,固体 3gCuSO,5H,O 粉末 NaSi0,表面 溶液 启普发生器 公 0 A.实验室制备S02气体 B.从乙酸乙酯和水的混合物中分离出乙酸乙酯 C.比较酸性强弱：HCl>HCO3>HSiO D.探究浓硫酸的吸水性 13.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是（▲） CH, C-O-C-CH=CH2 CH2OH A.分子式为C2H40 B.分子中含有三种含氧官能团 C.能够发生加成反应和取代反应 D.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 高一化学第4页（共8页） 14.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（▲） 人制销酸：N:不>N配>N00>N0:D>0 高温分解 B.制取镁：海水NaOH>Mg(OH)2商温>MgO有 >Mg C.制硫酸：FeS,过量空气>S0,驱3张酸题做>HS04xS0,(发烟硫酸) 煅烧 D.海带>海带灰取>>1(aq)8本摩≥1 15.64g铜与0.5L9mol·L1浓硝酸反应，铜完全溶解，生成含N02、N0的混合气体1.5mol (N04已折算成NO2,下同)。忽略反应前后硝酸溶液的体积变化，下列说法错误的是 (▲) A.发生还原反应的硝酸有1.5mol B.混合气体中NO2与NO的物质的量之比为5：1 C.将生成的NO2、N0与标准状况下22.4LO2通入水中能恰好完全溶解 D.向反应后的溶液中加入120 g NaOH固体，此时溶液中的Cu2+恰好完全沉淀 二、非选择题（共55分） 16.(13分)S02、氮的氧化物(NOx)都是大气污染物，阅读以下材料并回答问题： 【、某探究小组利用下列方法测定混合气体中二氧化硫的含量。 混合气体州 过量W溶液溶液过量氢氧化钡溶液过滤、洗涤干悦、称量，固你m日 ① ② ③ (1)W溶液可以是▲（填字母），步骤①主要体现了SO2的▲性。 A.H02溶液 B.KMnO4溶液（硫酸酸化） C.溴水 D.稀硫酸 (2)写出步骤②中生成沉淀的离子反应方程式▲。 (3)若通入的混合气体总体积为5.6L(标准状况下)，该混合气体中二氧化硫的体积分数 为▲（用含m的代数式表示） Ⅱ、“纳米零价铁-HO2”体系可将尾气中难溶的N0氧化为可溶的NO。在一定温度下， 将H02溶液和HCI溶液雾化后与尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米 零价铁的反应装置，可将尾气中的NO氧化。Fé2+催化H02分解产生H0·,H0·将 NO氧化为NO;的机理如图1所示 高一化学第5页（共8页） NO脱除率/% H HO, X H2O2 85 80 NO 75 HO2 HO.N OH 100110120130140150160 反应温度℃ 图1 图2 (4)溶液雾化后再通入反应装置进行反应，这样操作的优点是▲一。 (5)N0与H,02反应生成HNO3的化学反应方程式为▲。 (6)纳米零价铁的作用是▲。 (7)N0脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，N0脱除率随温度升高 呈现下降趋势的主要原因是▲一。 17.(13分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。回答下列问题： A ①含氢量最高的有机物：②能与氯气在一定条件下反应生成气态有机物F ①油C,H两种元素组成：②完全燃烧生成的C02和水的物质的量相等；③气体密度是相同条 B 件下氢气密度的14倍 ECH2一CHn C 能通过加聚反应生成聚合物G: D ①油C、H,0三种元素组成；②空间填充模型为 仑 ①相对分子质量比A多30：②能由B水化而成 (1)A的名称是▲，写出F的化学式 ▲ (2)B具有的性质是（填序号）▲； ①无色无味液体 ②不溶于水 ③密度比水的大 ④与酸性KMnO,溶液和溴水反应褪色 高一化学第6页（共8页） B与氢气发生加成反应后生成H,与H在分子组成和结构上相似的有机物有一大类 (俗称“同系物”)，当碳原子数为5时，该有机物的同分异构体种类数目为▲。 (3)写出一定条件下C生成G的化学方程式▲一。 (4)由B水化生成E的反应类型为▲。 (5)D与E在浓硫酸、加热的条件下反应，浓硫酸的作用是▲一，写出该反应的化学 方程式▲。 18.(15分)地球是个巨大的化学资源宝库，根据以下材料回答相应问题： I、下图是海水综合利用的工艺流程图 (1) 粗盐 精盐 Mg(OH2) Mg (D 母液 含NaBr CL 含Br 鼓入热空气冷凝 的溶液 的溶液 粗溴 G (IV) (v) (1)步骤（①）中，为除去粗盐中的Ca+、Mg+和S04,选用合适的沉淀剂沉淀上述离子，经 ▲（填操作名称）、加足量▲（填试剂名称），蒸发后获得精盐。操作过程 中判断S0?是否沉淀完全的方法是 (2)工业上通常采用向母液中加入▲的方法来获得Mg(OH)2。 (3)写出步骤()主要反应的离子方程式▲一。 IⅡ、黑钨矿是提炼钨的最主要矿石（主要成分FeWO4和MnWO4,W为+6价），我国赣南是 著名的黑钨矿产区，某化工企业以黑钨矿为原料冶炼金属钨的过程如下： 空气 Na2CO3 MnO2 滤渣B 溶解 黑钨矿 Fe2O3 →滤液C 熔融 Na2WO 过滤 ①浓盐酸 滤液A ②过滤、洗涤 →面格迎火图 回答下列问题： (4)写出“熔融"”过程中生成Fe,03的化学方程式： ▲ (5)下列仪器中，过滤操作用到的有▲（填标号），所得滤渣B的化学式为▲。 高一化学第7页（共8页） B (6)产品E的化学式为W03*,其中W的化合价有+5和+6两种。若x=0.1,则+5价的W(V)占 该化合物中钨元素总量的▲；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于 ▲法。 19.(14分)在化学反应的研究与实际应用中，科学家往往关注两方面内容：一是选择合适的 化学反应以实现所期待的物质转化、能量转化，二是化学反应进行的快慢程度、如何提高 生产效率。回答下列问题： (1)砷(As)是第四周期▲族元素，可以形成AszO3、AsO,等化合物，有着广泛的用途已知： As(s)+3-H-(g)+2O:(g)=HAsO.() △H H(g+30.(g=H,01 △H 2As(s)+0g)=As,0(s) △H 则反应As20(s)+3H00=2HAs04(s)的△H=▲一。 (2)1.00L1.00 mol.L-H2S04溶液与2.00L1.00molL1Na0H溶液完全反应，放出114.6kJ 热量，表示其中和热的热化学方程式为▲一。 (3)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g+2B(g)≥3C(g+D(g,开始时A为 4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率 v(D)为0.2 mol.L.min。前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为▲_，化学 方程式中n值为_▲一。 (4)在地壳中Si02和HF存在以下平衡：SiO2(S+4HF(g≥SiF4(g)+2H,0(g,如果该反应在 体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时▲一。 a.2正HF)=v逆(H20) b.气体密度保持不变 c.Si02的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 为了加快反应速率，可以采取的措施有_▲一。 ①升高温度 ②恒温恒压充入Arg ③增加Si02的质量 ④恒温恒容充人Ar(g) (5)某原电池以银、铂为电极，用含Ag的固体作电解质，Ag*可在固体电解质中自由移动。 利用该电池可以测定空气中C2的含量，电池总反应式为2Ag+C2=2AgCl,电池工作时 电解质中Ag总数▲（填“增大”、“减小”或“不变”），铂极的电极反应式为▲一。 高一化学第8页（共8页）