精品解析：四川省巴中市普通高中2024-2025学年高一下学期期末学情检测 化学试题

巴中市普通高中2024级年段学情检测 化学试题 （全卷满分100分 75分钟完卷） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。 2.答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。） 1. 下列关于传统文化和化学知识对应关系，说法错误的是 A. 制作提糖麻饼的原料之一麦芽糖属于糖类中的单糖 B. 国家非物质文化遗产翻山铰子，铰子是由金属材料制作 C. 皮影戏的皮影由动物皮革制作，主要成分是蛋白质 D. 南龛摩崖造像是由含大量二氧化硅的砂岩雕刻 2. “科学、安全有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品”人人有责，下列说法正确的是 A. 化学要研究如何合理开发利用金属矿物，铝的冶炼一般采用热还原法 B. 煤的干馏属于物理变化，可以获得重要的化工原料 C. 阿司匹林长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕等不适症状 D. 亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂 3. 化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述正确的是 A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 质子数为14、中子数为16的硅原子： 4. 银耳的主要化学成分包括蛋白质、多糖体以及铁、硫等微量元素，用来表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 蛋白质水解产物是氨基酸，1mol甘氨酸（）在水中能电离出的数目为 B. 多糖体可水解成葡萄糖，180g葡萄糖含有的羟基数目为 C. 56g铁与足量硫粉加热，转移电子数为 D. 和一定条件下充分反应后，体系中的数目少于 5. 药材金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 绿原酸能发生取代、加成和氧化反应 B. 绿原酸的分子式为 C. 1mol绿原酸可与发生反应 D. 绿原酸分子中含有4种官能团 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B 证明甲烷和氯气在光照下发生化学反应 证明是分解的催化剂 C D 将海带灼烧成灰 制备并收集少量 A. A B. B C. C D. D 7. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A 能与水反应生成，故也能与水反应生成 B. 稀硫酸与Zn反应生成氢气，故稀硝酸也能与Zn反应生成氢气 C. 一定条件下，S与Fe反应生成FeS，也能与Cu反应生成 D. 通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色，故能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 8. 部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a是酸性气体，可用e的浓溶液干燥 B. c和h都是酸性氧化物，过量排放到空气中，易造成酸雨 C. f是最重要的人工固氮产物，可以用湿润的红色石蕊试纸检验 D. e和i的浓溶液都有强氧化性，但常温下与铁不反应 9. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入一定量和发生反应：，5min末，的物质的量为0.6mol。下列说法错误的是 A. 5min末，的浓度为 B. 5min末，的转化率为30% C. 0~5min内，用CO表示的平均反应速率为 D. 当容器内气体的压强及平均相对分子质量均不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 10. 下列离子方程式或化学方程式与所给事实相符的是 A. FeO与稀硝酸反应 B. 向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： C. 常温下，乙醇与稀氢氧化钠溶液混合： D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 11. 人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A. 若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B. 由图②可知石墨生成金刚石吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C. 图③是根据反应设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D. 图④中电子流向：形成闭合回路 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A. A B. B C. C D. D 13. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A. 金属Mg的制备：溶液 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 14. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 下列说法正确的是 A. 固体1中只含有、 B. 捕获剂所捕获的气体主要是CO C. 试剂X可以是空气，作用是除去 D. 处理含废水时，发生的反应为： 15. 将3.84g铜与200mL一定浓度的稀硝酸反应，5min时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入200mL1.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化为沉淀。假设溶液体积不变，以下说法错误的是 A. 生成沉淀的质量为5.88g B. 用硝酸表示前5min内反应的平均速率为 C. Cu与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是 D. 原稀硝酸物质的量浓度是 二、填空题（本大题共4个小题，共55分） 16. 有机物与人类生活和发展密切相关。 丙烯酸乙酯（）是一种重要合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）检验淀粉水解是否产生葡萄糖，可选择的检测试剂有__________。 a.新制的 b.碘水 c.银氨溶液 d.溶液 （2）C的结构简式为__________，E的官能团名称为__________。 （3）写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式__________，该反应类型为__________。 （4）聚丙烯酸乙酯（PEA）具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为__________。 （5）B与D可以反应生成另一种有香味的物质F，在F的同分异构体中能与反应的物质的结构简式为__________（写一种即可）。 17. 二氧化碳作为常见的温室气体可与多种物质发生反应，展现其独特化学性质。回答下列问题： （1）某空间站的生命保障系统中涉及如下反应：，该反应过程中的能量变化情况如图1所示，生成时，向环境释放的能量为__________kJ。 （2）在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图2所示。 ①图中__________。 ②0~3min内，的反应速率为__________，3min时反应是否达到平衡？__________（填“是”或“否”）。10min时，混合气体中的物质的量分数为__________。 ③其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是__________（填序号）。 a.增大的浓度 b.将容器的容积变为4L c.恒容条件下充入一定量Ne d.升高温度 ④以和为原料制备HCOOH和的原电池装置如图3所示。其中，电极a作__________（填“正极”或“负极”）；电极b的电极反应式为__________。 18. 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙（夹持及部分加热装置略去）。 已知：①；； ②过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似； ③酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。回答下列问题： （1）图中盛装浓硝酸的仪器名称为__________。 （2）实验开始前通入一段时间，通入的目的是__________，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是__________。 （3）B中反应的化学方程式为__________。 （4）E装置中的试剂为__________，作用是__________。 （5）F装置中盛有酸性溶液，则其中反应的离子方程式为__________。 （6）若改用铜和稀硝酸产生的NO制备，将完全转化为理论上需要铜的物质的量至少为__________。 19. 绿矾化学成分为七水硫酸亚铁（），中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。工业制绿矾是利用黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）其流程图如下： 已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH。 （1）为提高烧渣浸取效率，预处理可采取的措施是__________。 （2）“滤渣I”主要成分为__________（化学式）。 （3）“还原剂”的加入不能引入新的杂质，所加试剂均过量。 ①若还原剂为金属单质，其化学式为__________； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为__________； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，该反应化学方程式为__________。 （4）“调pH”的目的是为了除去溶液a中的__________（填离子符号）。 （5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体（）的过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物（）为__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 巴中市普通高中2024级年段学情检测 化学试题 （全卷满分100分 75分钟完卷） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。 2.答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。） 1. 下列关于传统文化和化学知识对应关系，说法错误的是 A. 制作提糖麻饼的原料之一麦芽糖属于糖类中的单糖 B. 国家非物质文化遗产翻山铰子，铰子是由金属材料制作 C. 皮影戏的皮影由动物皮革制作，主要成分是蛋白质 D. 南龛摩崖造像是由含大量二氧化硅的砂岩雕刻 【答案】A 【解析】 【详解】A. 单糖（如葡萄糖、果糖）不可水解，而麦芽糖可水解为两分子葡萄糖，属于二糖，A错误； B. 金属材料包含纯金属和合金，铰子通常由金属制成，B正确； C. 动物皮革由胶原蛋白构成，属于蛋白质，C正确； D. 砂岩主要成分为石英（），D正确； 故选A。 2. “科学、安全有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品”人人有责，下列说法正确的是 A. 化学要研究如何合理开发利用金属矿物，铝的冶炼一般采用热还原法 B. 煤的干馏属于物理变化，可以获得重要的化工原料 C. 阿司匹林长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕等不适症状 D. 亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝的冶炼通常采用电解熔融氧化铝的方法，A错误； B．煤的干馏是在隔绝空气条件下高温分解煤的过程，生成新物质（如焦炭、煤焦油等），属于化学变化，B错误； C．阿司匹林长期大量服用会刺激胃黏膜，导致胃痛、头痛等副作用，C正确； D．亚硝酸钠虽有毒且可能生成致癌物，但在严格限量下可被允许作为食品防腐剂（如抑制肉毒杆菌），D错误； 故选C。 3. 化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述正确的是 A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 质子数为14、中子数为16的硅原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子含一个碳碳双键，键角为120°，为平面结构，但图中为乙烯的球棍模型，非空间填充模型，A错误； B．羟基的电子式为：，B错误； C．聚丙烯的结构简式：，C错误； D．质子数为14、中子数为16的硅原子，质量数为，表示为：，D正确； 故答案选D。 4. 银耳的主要化学成分包括蛋白质、多糖体以及铁、硫等微量元素，用来表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 蛋白质水解产物是氨基酸，1mol甘氨酸（）在水中能电离出的数目为 B. 多糖体可水解成葡萄糖，180g葡萄糖含有的羟基数目为 C. 56g铁与足量硫粉加热，转移电子数为 D. 和一定条件下充分反应后，体系中的数目少于 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘氨酸（H2NCH2COOH）在水中羧基（-COOH）电离出1个H+，故1mol甘氨酸电离的H+数目为NA，A错误； B．葡萄糖（C6H12O6）分子含5个羟基，180g（1mol）葡萄糖羟基数目为5NA，B错误； C．Fe与S反应生成FeS，1mol Fe转移2mol电子，转移电子数为2NA，C错误； D．为可逆反应，生成SO3的物质的量小于2mol，则SO3数目少于2NA，D正确； 故选D。 5. 药材金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 绿原酸能发生取代、加成和氧化反应 B. 绿原酸的分子式为 C. 1mol绿原酸可与发生反应 D. 绿原酸分子中含有4种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的官能团有羧基，羟基，可发生取代反应，碳碳双键，可发生加成反应，羟基可发生氧化反应，A正确； B．绿原酸的分子式为，B错误； C．1mol绿原酸中含有1mol碳碳双键和1mol苯环，共可与发生反应，C正确； D．绿原酸分子中含有羧基，羟基，碳碳双键，酯基4种官能团，D正确； 故答案选B。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B 证明甲烷和氯气在光照下发生化学反应 证明是分解的催化剂 C D 将海带灼烧成灰 制备并收集少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生反应，反应过程中氯气被消耗，试管内气体颜色变浅，试管内压强减小，液面上升，饱和食盐水变浑浊，说明氯离子浓度大，产生氯化氢，发生取代反应，A正确； B．该实验中有两个变量分别为过氧化氢溶液浓度和有无催化剂，不能证明是分解的催化剂，B错误； C．将海带灼烧为灰烬在坩埚中进行而图中的仪器是蒸发皿，C错误； D．制取少量发生装置正确，收集装置错误，因的密度小于空气，需采用向下排空气法收集，D错误； 故选A。 7. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A. 能与水反应生成，故也能与水反应生成 B. 稀硫酸与Zn反应生成氢气，故稀硝酸也能与Zn反应生成氢气 C. 一定条件下，S与Fe反应生成FeS，也能与Cu反应生成 D. 通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色，故能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，可与水反应生成H2CO3，但SiO2虽为酸性氧化物，却不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，A错误； B．稀硫酸与Zn反应生成H2，但硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成NO，不生成H2，B错误； C．S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，同理与Cu反应生成低价硫化物Cu2S，C正确； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，石蕊先变红，因HClO具有漂白性，则后褪色，但SO2溶于水仅显酸性，石蕊变红但不褪色，D错误； 故选C。 8. 部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a是酸性气体，可用e的浓溶液干燥 B. c和h都是酸性氧化物，过量排放到空气中，易造成酸雨 C. f是最重要的人工固氮产物，可以用湿润的红色石蕊试纸检验 D. e和i的浓溶液都有强氧化性，但常温下与铁不反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据上述价类二维图可知a为，b为S，c为，d为，e为； f为，g为NO，h为，i为 【详解】A．a为不能用浓硫酸干燥，会发生氧化还原反应，A错误； B．不是酸性氧化物，B错误； C．人工固氮为工业合成氨，产物为，显碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，C正确； D．浓硫酸、浓硝酸常温下遇铁发生钝化，是化学变化，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入一定量和发生反应：，5min末，的物质的量为0.6mol。下列说法错误的是 A. 5min末，的浓度为 B. 5min末，的转化率为30% C. 0~5min内，用CO表示的平均反应速率为 D. 当容器内气体的压强及平均相对分子质量均不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．5 min末， 的物质的量为0.6 mol，则消耗的H2O物质的量为0.6 mol， H2O的浓度为，A正确； B．H2O的转化率为，B正确； C．0~5 min内，CO的物质的量变化为0.6 mol，平均速率为，C错误； D．反应中气体总数增加，随着反应进行，压强不断增大，故容器内气体的压强是变量，反应前气体平均摩尔质量为18 g/mol，5 min末用三段式计算，，平均摩尔质量为，结合计算可知，容器内气体的压强、平均相对分子质量以及平均摩尔质量均会随时间变化而变化，则当容器内气体的压强及平均相对分子质量均不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态，D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式或化学方程式与所给事实相符的是 A. FeO与稀硝酸反应 B. 向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： C. 常温下，乙醇与稀氢氧化钠溶液混合： D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，而非生成Fe2+，离子方程式为3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误； B．硫酸氢铵溶液中H+优先与OH-反应，NH随后反应，反应方程式为NH+H++2OH-NH3↑+2H2O，B错误； C．乙醇酸性弱于水，稀NaOH无法在常温下使其脱质子生成醇钠，C错误； D．S₂O与H+反应生成S沉淀、SO2和H2O，符合实验现象，方程式正确，D正确； 故答案为：D。 11. 人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A. 若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B. 由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C. 图③是根据反应设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D 图④中电子流向：形成闭合回路 【答案】B 【解析】 【详解】A．液面高低受多种因素（如气体热胀冷缩等）影响，也可能是X溶解于Y的物理变化导致放热，不能由此断定一定为放热反应，A错误； B．石墨转变为金刚石需吸收能量（反应物能量低，生成物能量高），因而石墨比金刚石更稳定，B正确； C．若设计的原电池反应为，铜作负极，X为正极，则电解质溶液中应含有（如溶液），而非 溶液，C错误； D．锌作负极，失去电子，经过外电路达到正极（铜电极），电子不能进入水溶液，可以表示为：，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3与过量KI反应后，滴加KSCN溶液显红色，说明仍有Fe3+存在，表明反应未彻底进行，存在可逆反应，结论正确，A正确； B．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，但醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸与硅酸钠溶液反应液生成硅酸沉淀，干扰实验，故不能说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸，B错误； C．葡萄酒中可能含其他还原性成分（如维生素C）也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明葡萄酒中含有SO2，C错误； D．向某溶液中加入稀NaOH溶液中，需要加热才会产生氨气，才能证明该溶液中含有铵根，D错误； 故选A。 13. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A. 金属Mg的制备：溶液 B. 工业制硝酸： C 工业制硫酸：黄铁矿 D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解MgCl2溶液无法得到金属Mg，工业上电解熔融MgCl2，A错误； B．NH3催化氧化生成NO而非NO2，后续步骤需NO→NO2→HNO3，B错误； C．黄铁矿燃烧生成SO2而非S，后续步骤需SO2→SO3→H2SO4，C错误； D．饱和食盐水依次通入过量NH3和CO2生成NaHCO3，，加热碳酸氢钠分解得Na2CO3，符合侯氏制碱法，D正确； 故选D。 14. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 下列说法正确的是 A. 固体1中只含有、 B. 捕获剂所捕获的气体主要是CO C. 试剂X可以是空气，作用是除去 D. 处理含废水时，发生的反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2；气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，根据氮元素化合价变化情况可知，X可为空气或氧气，将部分一氧化氮氧化为二氧化氮，然后利用反应：获取亚硝酸钠（一氧化氮不和氢氧化钠反应），所以空气或氧气不能过量，否则得到硝酸钠，无法处理废水中的铵根离子；NaNO2与含有铵根的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。 【详解】A．生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，A错误； B．气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获气体主要为CO，B正确； C．X可为空气或氧气，目的是把部分一氧化氮氧化为二氧化氮，C错误； D．处理含废水时，发生的反应为：，D错误； 故选B。 15. 将3.84g铜与200mL一定浓度的稀硝酸反应，5min时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入200mL1.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化为沉淀。假设溶液体积不变，以下说法错误的是 A. 生成沉淀的质量为5.88g B. 用硝酸表示前5min内反应的平均速率为 C. Cu与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是 D. 原稀硝酸的物质的量浓度是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，Cu2+的物质的量等于铜的物质的量即为=0.06mol，生成Cu(OH)2的物质的量也为0.06mol，Cu(OH)2的摩尔质量为64 + 2×(17) = 98g/mol，质量为0.06×98 = 5.88g，A正确； B．根据反应式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.06mol Cu消耗0.16mol HNO3，体积0.2L，时间5min，用硝酸表示的平均速率为0.16/(0.2×5) = 0.16mol/(L·min)，B正确； C．根据反应式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比为4:1而不为3:1，C错误； D．加入NaOH溶液后，溶液中的溶质为。根据电荷守恒，。根据反应，可知。根据氮原子守恒，原硝酸的物质的量为。则原稀硝酸的浓度为，D正确； 故答案为C。 二、填空题（本大题共4个小题，共55分） 16. 有机物与人类生活和发展密切相关。 丙烯酸乙酯（）是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）检验淀粉水解是否产生葡萄糖，可选择的检测试剂有__________。 a.新制的 b.碘水 c.银氨溶液 d.溶液 （2）C的结构简式为__________，E的官能团名称为__________。 （3）写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式__________，该反应类型为__________。 （4）聚丙烯酸乙酯（PEA）具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为__________。 （5）B与D可以反应生成另一种有香味的物质F，在F的同分异构体中能与反应的物质的结构简式为__________（写一种即可）。 【答案】（1）ac （2） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （3） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （4） （5）或（写一种即可） 【解析】 【分析】葡萄糖在酒化酶作用下生成的B为乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化生成的C为乙醛，乙醛继续氧化生成的D为乙酸，乙酸和甲醛发生反应生成的E为CH2=CHCOOH，E和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 葡萄糖含醛基，具有还原性能发生银镜反应及能和新制氢氧化铜反应，故选ac； 【小问2详解】 由分析，C为乙醛：，E为丙烯酸，含官能团为碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 E和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键，能发生加聚反应聚合成PEA，化学方程式为：； 【小问5详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，F的同分异构体中能与反应，则其含有羧基，结构简式为或（写一种即可）。 17. 二氧化碳作为常见的温室气体可与多种物质发生反应，展现其独特化学性质。回答下列问题： （1）某空间站的生命保障系统中涉及如下反应：，该反应过程中的能量变化情况如图1所示，生成时，向环境释放的能量为__________kJ。 （2）在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图2所示。 ①图中__________。 ②0~3min内，的反应速率为__________，3min时反应是否达到平衡？__________（填“是”或“否”）。10min时，混合气体中的物质的量分数为__________。 ③其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是__________（填序号）。 a.增大的浓度 b.将容器的容积变为4L c.恒容条件下充入一定量Ne d.升高温度 ④以和为原料制备HCOOH和的原电池装置如图3所示。其中，电极a作__________（填“正极”或“负极”）；电极b的电极反应式为__________。 【答案】（1）81 （2） ①. 0.25 ②. ③. 否 ④. 30% ⑤. bc ⑥. 负极 ⑦. 【解析】 【小问1详解】 由图，生成2mol时放热3504-3342=162kJ，则生成（为1mol）时，向环境释放的能量为81kJ。 【小问2详解】 ①反应的物质的量之比等于系数比，10min时，生成0.75mol甲醇，则反应0.75mol二氧化碳，故图中1-0.75=0.25； ②0~3min内，的反应速率为，3min后，生成物的量仍在变化，故此时反应没有达到平衡；反应为气体分子数减小2的反应，10min时，生成0.75mol甲醇，剩余氢气2-0.75×3=0.75mol，则此时气体共1+3-0.75×2=2.5mol，混合气体中的物质的量分数为。 ③a．增大反应物的浓度，可加快反应速率，a不符合题意； b．将容器的容积变为4L，增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，b符合题意； c．恒容条件下充入一定量Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，c符合题意；  d．体系温度升高，反应速率增大，d不符合题意； 答案选bc； ④以和为原料制备HCOOH和的原电池装置，酸性条件下，二氧化碳得到电子发生还原反应，b为正极：；a极水失去电子发生氧化反应生成氧气，电极a作负极。 18. 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙（夹持及部分加热装置略去）。 已知：①；； ②过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似； ③酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。回答下列问题： （1）图中盛装浓硝酸的仪器名称为__________。 （2）实验开始前通入一段时间，通入的目的是__________，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是__________。 （3）B中反应的化学方程式为__________。 （4）E装置中的试剂为__________，作用是__________。 （5）F装置中盛有酸性溶液，则其中反应的离子方程式为__________。 （6）若改用铜和稀硝酸产生的NO制备，将完全转化为理论上需要铜的物质的量至少为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 排除装置内空气，避免对实验造成干扰 ②. 铁的表面被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应 （3） （4） ①. 浓硫酸 ②. 防止F中的水挥发进入D中与反应 （5） （6）0.18mol 【解析】 【分析】该实验要制取亚硝酸钙，通过信息可知，用一氧化氮和过氧化钙反应，所以基本过程为向装置通入氮气，吹出装置中的氧气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加浓硝酸，铁和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，通过装置B中的水除气体中挥发的硝酸且将二氧化氮转化为NO，通过C干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，通过E装置防止F中的水挥发进入D中与反应，最后通入C中高锰酸钾溶液中进行尾气处理。 【小问1详解】 由图可知，盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 空气中的氧气可以和一氧化氮反应，故通入的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化，避免对实验造成干扰；刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是铁的表面被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应； 【小问3详解】 B中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，； 【小问4详解】 已知，过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似，能和水反应；则E装置中的试剂为浓硫酸，作用是防止F中的水挥发进入D中与反应； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性条件下，NO能与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硝酸根离子和NO、水，氮化合价由+2变为+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，C装置中反应的离子方程式为； 【小问6详解】 的物质的量为0.06mol，完全转化为Ca(NO2) 2，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.12mol，铜与稀硝酸反应的方程式，需要铜的物质的量为0.12mol。 19. 绿矾化学成分为七水硫酸亚铁（），中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。工业制绿矾是利用黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）其流程图如下： 已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH。 （1）为提高烧渣的浸取效率，预处理可采取的措施是__________。 （2）“滤渣I”主要成分为__________（化学式）。 （3）“还原剂”的加入不能引入新的杂质，所加试剂均过量。 ①若还原剂为金属单质，其化学式为__________； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为__________； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，该反应化学方程式为__________。 （4）“调pH”的目的是为了除去溶液a中的__________（填离子符号）。 （5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体（）的过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物（）为__________（填化学式）。 【答案】（1）粉碎/研磨烧渣 （2） （3） ①. Fe ②. ③. （4） （5）降温结晶（冷却结晶） （6） 【解析】 【分析】烧渣用稀硫酸浸，二氧化硅不反应，滤渣Ⅰ为SiO2，浸取后溶液里含有Fe3+、Fe2+、Al3+，加入还原剂将Fe3+还原成Fe2+，通过调节pH除去Al3+得到氢氧化铝沉淀滤渣Ⅱ，则溶液Ⅱ里溶质主要是FeSO4，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4∙7H2O； 【小问1详解】 提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等； 【小问2详解】 由分析，滤渣Ⅰ为SiO2； 【小问3详解】 ①若还原剂为金属单质，其化学式为Fe，铁和铁离子生成亚铁离子； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为，二氧化硫具有一定还原性，和铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，反应中铁化合价由+3变为+2、中硫化合价由-1变为+6，结合电子守恒，该反应化学方程式为； 【小问4详解】 已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH，则“调pH”的目的是为了除去溶液a中的； 【小问5详解】 稀溶液分离出绿矾晶体（）过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、降温结晶（冷却结晶）、过滤、洗涤。 【小问6详解】 由图，55.6g为0.2mol，加热过程中首先失去结晶水，最终被空气中氧气氧化为铁的氧化物，16.0gD中铁为0.2mol×56g/mol=11.2g，则含有氧16.0g-11.2g=4.8g，为0.3mol，则为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$