精品解析：青海西宁市第二中学教育集团2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷

西宁二中教育集团2025-2026学年第二学期 高一年级化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(每题只有一个正确答案，本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液 B. 生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D. 沙子主要成分是二氧化硅，常用作半导体材料 2. 某溶液的溶质为和，向该溶液中依次加入过量的、、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是 A. 柠檬酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应 4. 工业合成氨：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成分子数为 B. 中含有的共用电子对数为 C. 氨水中，与数目之和为 D. 标准状况下，溶于水，所得溶液数目为 5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 6. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 铜与稀硝酸反应： C. 溶液与溶液共热： D. SO2与H2S的反应： 7. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法不正确的是 Y Z X W A. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 B. 高纯度的X单质，是制作芯片的主要材料 C. 的酸性强于，但不能说明W元素的非金属性弱于Y D. X和Y可分别与Z形成和，它们的结构和化学性质相似 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用 B. 图乙验证镁和稀盐酸反应的热效应 C. 图丙制取SO2，并验证其还原性 D. 图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱 9. H2S是一种有毒气体。一种处理某废气中H2S的方法是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中每有2.24 L O2参与反应，就转移0.4mol电子 B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 还原性由强到弱的顺序：Fe2+>S2- D. 过程Ⅱ中发生的反应为：S2-+Cu2+=CuS↓ 10. 医学发现Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. “氧化”后溶液中大量存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、 D. “反应”时可以用空气代替氮气 11. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比稳定 12. 已知H2O2溶液可处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列关于该反应的说法正确的是 A. 氮元素被氧化 B. H2O2作还原剂 C. NaHCO3既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成0.1mol NaHCO3转移电子数为0.1 13. 下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和Na2CO3溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液的反应也是放热反应 B Fe和Cl2反应生成FeCl3 Cu和Cl2反应生成CuCl2 C CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有现象 D CO2与Na2O2反应可制O2 SO2与Na2O2反应也可制O2 A. A B. B C. C D. D 14. 根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 A. X可以是银或石墨，其作为正极 B. 极电极反应式为：，溶液中的阴离子移向X极 C. Y可以是AgNO3溶液，X极上的电极反应式为 D. Y足量时，当极减轻，则X极增重 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。 (Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。 方案l： （5）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式___________。 方案2： （6）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是___________。 16. 我国有着漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程发生中和反应的化学方程式是_______。 （2）海水晒盐。通常采用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)； A．、、 　B．、、　C．、、 过滤后，在滤液中加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的_______。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是侯氏制碱法的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。步骤⑧中发生反应的化学方程式是_______。 （4）步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式_______。 17. 2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。 （1）写出硅原子的电子式_______。 （2）芯片需要的是高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： 操作1需要用到的玻璃仪器有_______。 （3）反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是_______。 （4）下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是_______。 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为1:1 B. 每生成1 mol丙，需消耗22.4 L乙 C. 甲中只存在极性键 D. 该反应属于置换反应 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知常温常压下为无色极易挥发液体，熔点-126.5℃、沸点31.8℃，且能与水强烈反应，在空气中易自燃。 （5）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：_______。 （6）装置B中的试剂是_______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______。 （7）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ/mol。已知白磷和的分子结构如图所示，现表中提供部分化学键的键能： 化学键 P-P P-O O=O 键能(单位：kJ/mol) 198 360 498 则1 mol白磷发生反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置I 装置II 装置III 装置IV 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置I：铜电极质量增加； ②装置II：锌筒作负极，发生还原反应； ③装置III：放电时，正极的电极反应式为； ④装置IV：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 （4）肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁二中教育集团2025-2026学年第二学期 高一年级化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(每题只有一个正确答案，本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液 B. 生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D. 沙子主要成分是二氧化硅，常用作半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应，玻璃容器不可以盛装氢氟酸溶液，A项错误； B．生产陶瓷的主要原料是黏土，生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，生产水泥的主要原料是黏土和石灰石，B项错误； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性，常用作黏合剂，也可用做防火材料，C正确； D．沙子的主要成分是SiO2，常用作光导纤维，D项错误； 故选：C。 2. 某溶液的溶质为和，向该溶液中依次加入过量的、、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】加入过量时，与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子；加入过量时与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子OH-；加入过量时，与过量的反应生成沉淀，滤液中无而引入了新离子；充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为：、、、，故选D。 3. 下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是 A. 柠檬酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸与小苏打反应发生会放出热量，但反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铝与稀盐酸反应发生会放出热量，属于放热反应；反应过程中元素化合价发生变化，因此反应同时属于氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与CO2反应发生会吸收热量，反应为吸热反应；反应过程中元素化合价发生变化，因此反应同时属于氧化还原反应，C符合题意； D．甲烷与O2的燃烧反应发生会放出热量，反应属于放热反应；反应过程中元素化合价发生变化，因此反应同时属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 工业合成氨：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成分子数为 B. 中含有的共用电子对数为 C. 氨水中，与数目之和为 D. 标准状况下，溶于水，所得溶液数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨为可逆反应，1mol 与3mol 充分反应后反应物不能完全消耗，生成的物质的量小于2mol，分子数小于，A错误； B．17g 的物质的量为 ，1个分子中含有3对共用电子对，故1mol 中含有的共用电子对数为，B正确； C．题目未给出氨水的体积，无法计算含氮粒子的总物质的量，且氨水中含氮物种还包括，故与数目之和无法确定，C错误； D．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，溶于水后部分与水反应生成，仅部分电离产生，故所得溶液中数目小于，D错误； 故选 B。 5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c。故答案选C。 6. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 铜与稀硝酸反应： C. 溶液与溶液共热： D. SO2与H2S的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入溶液时生成，正确离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应的还原产物为，正确离子方程式为，B错误； C．所给方程式中离子配比不符合化学式组成，正确的离子方程式为 ，C错误； D．与发生归中反应生成和，该方程式原子守恒、产物符合反应事实，D正确； 故选 D。 7. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法不正确的是 Y Z X W A. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 B. 高纯度的X单质，是制作芯片的主要材料 C. 的酸性强于，但不能说明W元素的非金属性弱于Y D. X和Y可分别与Z形成和，它们的结构和化学性质相似 【答案】D 【解析】 【分析】四种均为短周期元素，由位置可知：Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，且Z与W同主族。设Z的原子序数为a，同主族相邻元素原子序数差8，则W原子序数为，由题意，得，因此： 为，为，为，为 【详解】A．原子半径，电子层越多半径越大，同周期从左到右半径减小，A正确，不符合题意； B．高纯度晶体硅是制作芯片、半导体的主要材料，B正确，不符合题意； C．为，为，比较非金属性必须对应最高价含氧酸的酸性，不是S的最高价含氧酸，因此不能得出非金属性，C正确，不符合题意； D．是，是：是原子晶体，为空间网状结构，不与水反应；是分子晶体，可与水反应，二者结构和化学性质均不相似，D错误，符合题意； 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用 B. 图乙验证镁和稀盐酸反应的热效应 C. 图丙制取SO2，并验证其还原性 D. 图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，催化剂和温度两个因素不同，所以不能实现实验目的，A不符合题意； B．Mg和盐酸反应放热，试管内温度升高，压强增大，则U形管液面发生变化，可完成实验，B符合题意； C．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，在内管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，但是没有加热，不能达到实验目的，C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和Na2SiO3反应 生成H2SiO3，干扰二氧化碳、水和硅酸钠的反应，所以将气体通入硅酸钠溶液中时要先除去HCl，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. H2S是一种有毒气体。一种处理某废气中H2S的方法是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中每有2.24 L O2参与反应，就转移0.4mol电子 B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 还原性由强到弱的顺序：Fe2+>S2- D. 过程Ⅱ中发生的反应为：S2-+Cu2+=CuS↓ 【答案】B 【解析】 【分析】分析转化流程，可知过程Ⅰ为O2氧化Fe2+，生成Fe3+的过程；过程Ⅱ为Cu2+与H2S反应，生成CuS的过程；过程Ⅲ为Fe3+与CuS反应，生成、Fe2+和S的过程，据此分析。 【详解】A．题中未注明是否为标准状况下，因此不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A错误； B．由分析可知，转化过程有Fe、O、S三种元素的化合价发生了变化，B正确； C．由过程Ⅲ可知，Fe3+与CuS发生氧化还原反应，生成、S和Fe2+，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：(S2-)>Fe2+，C错误； D．H2S为弱酸，书写离子反应时不能拆分，因此过程Ⅱ中发生的反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误； 答案选B。 10. 医学发现Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. “氧化”后溶液中大量存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、 D. “反应”时可以用空气代替氮气 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加碱洗时，与强碱反应生成可溶性，除去锌层同时可除去油污，但主要目的是除锌，过滤后得到单质，加过量稀硫酸酸溶，得到含的酸性溶液；加适量​氧化部分为，最后在保护下加反应得到，据此分析： 【详解】A．碱洗的主要目的是除去镀锌层，除去油污是次要目的，A错误； B．酸溶时是过滤得到的单质与过量稀硫酸反应，离子方程式为，不存在参与反应，B错误； C．酸溶加入了过量稀硫酸，因此溶液中存在大量、，加入适量​仅氧化部分，因此氧化后溶液中同时大量存在、，C正确； D．空气中的会将全部氧化为，无法得到含有的​，不能用空气代替氮气，D错误； 答案选C。 11. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都是物质能量增加的过程，均为吸热过程，均需要吸收能量，A项正确； B．由图知，过程Ⅲ既有极性键C=O键形成，又有非极性键H-H的形成，B项正确； C．由图象分析可知，水煤气产氢反应最后生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，C项正确； D．根据图示数据不能判断两者稳定性强弱，D项错误； 答案选D。 12. 已知H2O2溶液可处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列关于该反应的说法正确的是 A. 氮元素被氧化 B. H2O2作还原剂 C. NaHCO3既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成0.1mol NaHCO3转移电子数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后氮元素化合价均为-3价，化合价未发生变化，没有被氧化，A错误； B．中氧元素化合价从-1价降低到-2价，得到电子，作氧化剂，B错误； C．中碳元素从+2价升高到+4价被氧化，对应生成；中被还原的氧元素也进入，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．每生成1 mol反应转移2 mol电子，因此生成0.1 mol转移电子数为，D错误； 故答案选C。 13. 下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和Na2CO3溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液的反应也是放热反应 B Fe和Cl2反应生成FeCl3 Cu和Cl2反应生成CuCl2 C CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有现象 D CO2与Na2O2反应可制O2 SO2与Na2O2反应也可制O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与Na2CO3反应为放热反应，但盐酸与NaHCO3反应为吸热反应，A错误； B．Cl2是强氧化性非金属单质，与变价金属反应时将金属氧化到最高价态，Fe被氧化为+3价生成FeCl3，Cu被氧化为+2价生成CuCl2，推测合理，B正确； C．​通入​溶液时，酸性条件下​会将​氧化为​，最终生成​白色沉淀，有明显现象，类比不合理，C错误； D．CO2无还原性，与Na2O2发生歧化反应生成O2；但SO2具有还原性，与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，无O2生成，推测不合理，D错误； 故选B。 14. 根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 A. X可以是银或石墨，其作为正极 B. 极电极反应式为：，溶液中的阴离子移向X极 C. Y可以是AgNO3溶液，X极上的电极反应式为 D. Y足量时，当极减轻，则X极增重 【答案】B 【解析】 【分析】根据，Cu发生氧化反应，Cu是负极材料，Ag+发生还原反应，Ag+是正极反应物。 【详解】A．Cu是负极材料，Ag的活泼性小于Cu，X可以是银或石量，其作为正极，故A正确； B．根据，Cu发生氧化反应，Cu是负极，极电极反应式为：，溶液中的阴离子移向Cu极移动，故B错误； C．Ag+发生还原反应，Ag+是正极反应物，所以Y可以是AgNO3溶液，X极上的电极反应式为，故C正确； D．当极减轻，参加反应的Cu的物质的量为0.1mol，根据，可知生成0.2molAg，则X极增重，故D正确； 选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。 (Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。 方案l： （5）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式___________。 方案2： （6）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3）盐酸和溶液 （4） ①. ②. 冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中 （5） （6） 【解析】 【分析】根据题目所给图2，可知X为H2S，Y为单质S，Z为SO2，M为H2SO4，据此可以一一对应图1中的物质； 【小问1详解】 N是盐类物质，N的S元素的化合价为-2价，根据对比，符合题意； 【小问2详解】 X与Y的反应为，其中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2； 【小问3详解】 利用氯化钡溶液与亚硫酸钠溶液反应产生氯化钡，若亚硫酸钠溶液被氧化变质，则会产生硫酸钡沉淀，亚硫酸钡会溶于盐酸溶液，产生二氧化硫，但硫酸钡不会，故可以用盐酸和氯化钡溶液检验亚硫酸钠溶液是否变质； 【小问4详解】 M为H2SO4，Z为SO2，Cu与浓硫酸反应时产生硫酸铜、二氧化硫和水，其反应方程式为；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中，若得到蓝色溶液，就可以证明产物中有硫酸铜； 【小问5详解】 汽车排气管上装有催化转化器，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 利用氨水吸收少量SO2和NO2，根据图可知氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，再吸收NO2，NO2被吸收过程的离子方程式是。 16. 我国有着漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程发生中和反应的化学方程式是_______。 （2）海水晒盐。通常采用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)； A．、、 　B．、、　C．、、 过滤后，在滤液中加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的_______。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是侯氏制碱法的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。步骤⑧中发生反应的化学方程式是_______。 （4）步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发 ②. B、C ③. 过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3） ①. 形成碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，提高产率 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，该流程中只有步骤②是碱和盐酸HCl的反应，属于中和反应，反应方程式为：； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此海水晒盐采用蒸发结晶法。粗盐除杂时，的作用是除去和过量的，因此必须在之后加入，NaOH的加入顺序不影响除杂，因此B、C均符合要求；过滤后滤液中残留过量的氢氧化钠和碳酸钠，加稀盐酸的目的就是除去这两种过量杂质； 【小问3详解】 氨气溶于水使溶液呈碱性，增大二氧化碳的溶解度，有利于碳酸氢钠晶体析出；步骤⑧是饱和氯化钠溶液与氨气、二氧化碳、水反应，析出碳酸氢钠，同时生成氯化铵，反应方程式为：； 【小问4详解】 电解饱和氯化钠溶液制取烧碱，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，配平后得到化学方程式：。 17. 2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。 （1）写出硅原子的电子式_______。 （2）芯片需要的是高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： 操作1需要用到的玻璃仪器有_______。 （3）反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是_______。 （4）下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是_______。 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为1:1 B. 每生成1 mol丙，需消耗22.4 L乙 C. 甲中只存在极性键 D. 该反应属于置换反应 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知常温常压下为无色极易挥发液体，熔点-126.5℃、沸点31.8℃，且能与水强烈反应，在空气中易自燃。 （5）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：_______。 （6）装置B中的试剂是_______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______。 （7）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4）CD （5）恒压滴液漏斗 （6） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的气化 （7）排尽装置中的空气 【解析】 【分析】工业利用石英砂制取纯硅：先加过量盐酸除去其中的铁元素和铝元素，过滤；先制备粗硅：；粗硅提纯：，同时产生少量杂质，蒸馏（操作2）分离；还原得到高纯硅： ，据此分析： 【小问1详解】 硅原子最外层有4个电子，硅原子电子为：； 【小问2详解】 操作1为过滤，过滤操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 过量焦炭与高温反应制粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据微观示意图，反应为 ： A．生成丙（Si）和丁（HCl）物质的量之比为，A错误； B．未说明处于标准状况，无法计算体积，B错误； C．甲（）中只有Si−H、Si−Cl不同原子间的极性共价键，无其他化学键，C正确； D．该反应符合"单质+化合物→新单质+新化合物"，属于置换反应，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 该仪器连通漏斗和烧瓶平衡气压，为恒压滴液漏斗； 【小问6详解】 能与水强烈反应，A中制得的混有水蒸气，需要用浓硫酸干燥；沸点为 ，水浴加热可使滴入烧瓶中的气化，进入D与反应； 【小问7详解】 已知在空气中易自燃，且氢气混有空气加热会发生爆炸，因此先通一段时间氢气排尽装置中空气再加热。 18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ/mol。已知白磷和的分子结构如图所示，现表中提供部分化学键的键能： 化学键 P-P P-O O=O 键能(单位：kJ/mol) 198 360 498 则1 mol白磷发生反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置I 装置II 装置III 装置IV 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置I：铜电极质量增加； ②装置II：锌筒作负极，发生还原反应； ③装置III：放电时，正极的电极反应式为； ④装置IV：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 （4）肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 1638 （2）D （3） ②④ （4） ①. B ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，1mol含有6mol键，3mol含有3mol键，生成的1mol含有12mol 键，代入数据计算得，小于0，反应放出1638kJ的热量。 【小问2详解】 总反应 为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，排除A和B项；第一步吸热(X的能量高于 的总能量)而第二步放热(X的能量高于C的总能量)，符合该能量变化规律的图像为D。 【小问3详解】 ①装置I为铜锌原电池，Cu作正极，溶液中在正极得电子生成Cu单质附着在铜电极上，铜电极质量增加，①正确； ②装置II为普通锌锰干电池，锌筒作负极，失电子发生氧化反应，不是还原反应，②错误； ③装置III为铅蓄电池，放电时正极得电子，结合和生成和，电极反应式书写正确，③正确； ④装置IV为氢氧燃料电池，电子只能在外电路中移动，从负极a经导线移向正极b，不能通过电解质溶液，④错误； 故答案为②④。 【小问4详解】 原电池中阴离子向负极移动，定向移向A电极，说明A为负极，B为正极，正极通入氧气。负极上失电子，在碱性条件下被氧化为，电极反应式为。5.6g的物质的量为 ，每生成1mol转移4mol电子，故生成0.2mol转移电子的物质的量为0.8mol，对应数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $