3.2原子结构（课时2 离子的形成）同步练--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦原子核外电子排布与离子形成，通过基础认知、理解应用、综合拓展三层设计，实现从概念记忆到科学思维的进阶，适配新授课知识巩固与化学观念、科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|电子排布规律与原子结构示意图|教材改编选择/填空题，强化分层排布、能量高低等核心概念（如第1-3题）| |理解应用|离子形成与微粒性质辨析|结构示意图分析与推理题，突出最外层电子数与化学性质关系（如第6-12题）| |综合拓展|跨知识点综合与科学探究|科技成就情境（氦-3结构）与科学史话题，体现宏微符结合与证据推理（如第9、15题）|

课题2 原子结构 课时2 原子核外电子的排布 离子的形成 1.原子核外电子的排布 （1）规律 排布规律 ①分层排布：离核最近的为 第一 层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层 。（原子核外电子最少的只有 1层，最多的有7层） ②能量：离核近的电子能量 较低 ，离核越远，电子的能量 越高 。 ③电子数：每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为 2 个，第二层最多为8个，最外层最多为 8 个。（只有一层的，电子不超过2个） 表示方法 原子结构示意图：以钠原子（Na）的结构示意图为例 1～18号 原子结构示意图 原子结构排布规律： ①每一横排， 电子层数 相同； 最外层电子数 从左到右依次递增。 ②除稀有气体外，每一纵列， 最外层电子数 相同； 电子层数 从上到下依次递增。 （2）原子结构和性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 推测性质 稀有气体原子 = 8 （He为 2 ） 不易得失电子 相对稳定 金属原子 一般 ＜ 4 易 失 电子 不稳定 非金属原子 一般 ≥ 4 易 得 电子 不稳定 结论 ①原子的化学性质与其原子的 最外层电子数 有关。【结构决定性质】 ②一般情况下，最外层电子数相等的原子，其化学性质 相似 。 【总结】 ①相对稳定结构：最外层为 8 个电子（氦为 2 个电子）的粒子的结构。 ②氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的 稀有气体 原子化学性质相似，与最外层2个电子的 其他原子 化学性质不相似。 2.离子 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 图解 概念 带电荷 的原子（或原子团）叫离子。 形成 原子通过 得失电子 形成离子： 分类 概念 举例 ①阳离子：带 正 电荷的原子 氢离子H+、钠离子Na+、铝离子Al3+、 铵根离子NH4+ ②阴离子：带 负 电荷的原子 氯离子Cl−、氢氧根离子OH-、硫酸根离子SO42− 书写 ①位置：在元素符号的 右上角 标明离子所带的电荷数和电性。 ②顺序：电荷数在 前 ， 电性在 后 （电荷数为1时，1省略不写）（“+”表示正电，“-”表示负电） 意义 以镁离子Mg2+为例： ●离子和原子的联系和区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 ＝ 核外电子数 质子数 ＞ 核外电子数 质子数 ＜ 核外电子数 电性 不带电 带 正 电 带 负 电 是否达到 稳定结构 大多数原子最外层 没有达到稳定结构 最外层达到稳定结构 最外层达到稳定结构 联系 【易错点】 ①形成离子过程中，原子 质子数 不变，所以原子的种类 不变 ； 核外电子数 改变 ，化学性质 改变 。 ②金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层；非金属原子得到电子，电子层数 不改变 。 知识点一 原子核外电子的排布 1.【教材图片改编】如图为核外电子分层排布示意图，下列说法错误的是（　D　） A．相对来说，原子核外有很大的空间，电子绕原子核做高速运动 B．核外电子是分层运动的 C．离核最近的电子层为第一层，最远的叫最外层 D．离核近的电子能量高，离核越远，电子能量越低 2.【教材图片改编】如下左图为氧原子结构示意图，从图中可获得的信息是（　D　） A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8 B．氧原子核外第一层上有6个电子 C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子 3.如上右图所示，该原子的核电荷数为　16　，核外有　3　个电子层，第二层上有　8　个电子， 最外层上有　6　个电子，在化学反应中该原子容易　得到　电子。 知识点二 离子的形成 4.【教材图片改编】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　B　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 5.【科学思维•宏-微-符结合】金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。 （1）钠原子的核外电子层数是　3　，在化学反应中易　失去　（填“得到”或“失去”）电子。 （2）氯原子的最外层电子数是　7　，在化学反应中易　得到　（填“得到”或“失去”）电子。 （3）元素的化学性质主要是由原子的　最外层电子数　决定的。 （4）构成氯化钠的离子是　Na+，Cl﹣　（填微粒符号）。 （5）请比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同： ①相同之处：　核内质子数　；②不同之处：　核外电子总数与最外层电子数不同　。 ●误认为最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似 6. 根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的是（　B　） A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 7.（2025•扬州）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（　D　） A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 8. 如图中表示氧原子结构示意图的是（　C　） A B C D 9．【科技成就】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　B　） A B C D 10．下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（　B　） A．① B．② C．③ D．④ 11．【科学思维•推理】下列推理正确的是（　B　） A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B．原子失去电子之后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子 D．稀有气体的原子的最外层电子数都是8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 12．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当粒子表示原子时，X　＝　10（填“＞”、“＜”或“＝”）； （2）当X＞10时，粒子表示　阳离子　（填“原子”、“阳离子”“阴离子”）； （3）当粒子带2个单位正电荷时，X＝　12　，离子符号为　Mg2+　。 （4）当粒子带1个单位负电荷时，X＝　9　，离子符号为　F﹣　。 13. 下列有关分子、原子、离子间的相互转化关系，请根据该关系回答问题。 （1）构成物质的基本微粒　分子、原子和离子　。 （2）构成汞的粒子是　汞原子　，构成金刚石的粒子是　碳原子　；构成氧气的粒子是　氧分子　， 构成水的粒子是　水分子　；构成氯化钠（食盐的主要成分）的粒子是　钠离子　和　氯离子　。 （3）根据如图所示转化关系，你能获得哪些信息？（写出两条即可） ①　在化学反应中原子可以通过得到电子或失去电子形成离子　； ②　原子可直接构成物质，也可以构成分子（合理即可）　 。 14.【资料卡片改编】元素周期表中1﹣18部分原子的结构示意图如下： （1）由原子结构示意图可知，核外电子数与核内　质子　数相等，非金属原子的最外层电子数一般多于　4　个。 （2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是　氧原子与硫原子的最外层电子数相同　。 （3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是　电子层数相同　（任写一点）。 （4）硫原子在化学反应中　得　（填“得”或“失”）　2　个电子形成　S2﹣　（填离子符号）。 （5）M2+与Ne原子具有相同的核外电子排布，M元素的名称是　镁　。 15.【科学史话改编】探秘物质的构成。科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的构成：汤姆生、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。 ①汤姆生之前，科学家对原子的认识是　原子是构成物质的最小粒子，不可再分　。1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是　电子　。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是　原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子　。 ②卢瑟福等科学家在汤姆生研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的　核式　模型。 ③在化学变化中，构成原子的微粒　原子核（或质子和中子）　不变，　核外电子（或电子）　可变。 （2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。 观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。 观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确？　不正确　。 ②从元素角度谈谈你对观点2的认识　单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成　。 ③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是　H2、O2　（用符号表示，下同），不变的微粒是　H、O　。 ④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是　ABC　 （填字母序号）。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳﹣12原子质量1/12的比值 C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和 D．1个分子质量一定大于1个原子质量 （3）离子的构成：锂离子电池是可充电的新型高能电池，因质量轻、电容量大，被广泛应用于笔记本电脑、手机、摄像机等。 图1 图2 ①锂的原子结构示意图如图1所示，锂原子核内质子数为　3　，x＝　2　。 ②锂原子的化学性质与图2中　钠原子　的化学性质相似。 锂原子在化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为　Li+　。 （4）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图2是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。 请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对 “原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。 　能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。①氖原子可以直接构成氖气；②氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；③氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质　。 1.请画出下列原子结构示意图： 2.请写出下列空白处的离子符号： 离子名称 离子符号 离子名称 离子符号 氢离子 H+ 氯离子 Cl- 铵根离子 NH4+ 氟离子 F- 钠离子 Na+ 溴离子 Br- 钾离子 K+ 氧离子 O2- 银离子 Ag+ 氢氧根离子 OH- 锌离子 Zn2+ 硝酸根离子 NO3- 镁离子 Mg2+ 氯酸根离子 ClO3- 钙离子 Ca2+ 高锰酸根离子 MnO4- 铜离子 Cu2+ 锰酸根离子 MnO42- 亚铁离子 Fe2+ 碳酸根离子 CO32- 铁离子 Fe3+ 硫酸根离子 SO42- 铝离子 Al3+ 亚硫酸根离子 SO32- 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 学科网（北京）股份有限公司 $