北京市第二十中学2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试题

北京市第二十中学2025－2026学年度第一学期期末考试试卷 高二 化学 （时间： 90分钟 满分：100分 为选择性必修一模块结业考试） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 加热 B. 通入少量HCl气体 C. 滴入少量NaOH溶液 D. 加入少量固体 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 4. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 C. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 5. 密闭容器中发生可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是 A. 增加A的量，平衡向逆反应方向移动 B. 升高温度平衡向逆反应方向移动，减小 C. 压缩容器体积，平衡不移动，、不变 D. 若向恒容容器中按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，、均增大 6. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 A. B. C. D. 7. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. ①的，②和③的 B. 该反应中，起催化剂的作用 C. 该反应速率大小主要由①决定 D. 总反应的 8. 下列根据事实的推论不正确的是 A. ZnS难溶于水溶于稀，与稀反应： B. CuS溶于稀但不溶于与之相同的稀，说明酸性： C. 矿层中的ZnS遇到溶液可转化为CuS，说明 D. 向溶液中加入酚酞，溶液变红，此现象的出现与水的电离平衡有关 9. 电解Na2SO4溶液制备NaOH和H2SO4的装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I区溶液pH下降 B. Ⅲ区发生电极反应： C. 理论上，每生成1 mol NaOH，同时生成0.5molH2SO4 D. 离子交换膜a为阳离子交换膜 10. 下列实验不能得出相应实验结论的是 实验 结论 A.该反应的 B.平衡正向移动 实验 结论 C.醋酸的Ka大于碳酸的 D.相同温度下溶解度： A. A B. B C. C D. D 11. 根据下列图示所得推论正确的是 A. 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B. 乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C. 丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D. 丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 12. 常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A. 加入、氨水后的溶液pH均增大 B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D. 调时，已经产生 13. 向溶液中加入镁条(已去除表面氧化膜)产生大量气泡。为探究其反应原因，设计实验如下： 已知：溶度积常数(25℃)：； 下列说法不正确的是 A. 试管i中，的水解程度大于电离程度 B. 试管ii大量气泡中一定含有 C. 试管iii中白色沉淀一定不含 D. 与溶液的反应可表示为 14. 将和的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 已知：的选择性 A. B. 降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C. 的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ的 D. 210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6mol 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 请仅用化学用语回答下列问题。 （1）利用饱和食盐水进行侯氏制碱法时的关键反应______。 （2）泡沫灭火器用溶液和溶液为原料混合后可以灭火的原因______。 （3）甲烷燃料电池KOH电解质溶液中工作时发生的负极反应______。 （4）钢铁在酸性环境中发生吸氧腐蚀的正极反应______。 （5）加热蒸干溶液，得到的固体产物是______，其中对产物结果有关键性影响的平衡是______。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。 17. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 Ⅰ.常温下，用盐酸溶液滴定氨水时，溶液中pH变化曲线如图所示。 （1）写出滴定过程中，反应的离子方程式______。 （2）结合图示，回答下列问题：（填“＞”、“＜”或“＝”） ①常温下，氨水的pH______13。 ②b点溶液中：______。 ③c点溶液中：______。 ④、两点水的电离程度：a______c。 Ⅱ.会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，可将其通入NaOH溶液中，得到溶液。 （3）请结合化学用语及必要的文字解释溶液呈酸性的原因是______。 （4）向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，结合平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是______。 Ⅲ.已知：25℃时、的电离平衡常数如下表。 化学式 HClO 电离平衡常数 （5）依据上表数据，下列方程式书写合理的是______（填字母） a.溶液中滴加次氯酸： b.溶液中滴加少量醋酸： c.NaClO溶液中通入： d.溶液中滴加过量氯水： （6）锅炉中水垢中含有，锅炉水垢用溶液浸泡后用醋酸即可溶解而清洗，请结合化学用语及必要文字解释其原因：______。 Ⅳ. （7）改变二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示［已知］。下列叙述错误的是______。 a.时， b. c.时， d.时， 18. 碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：Zn+Ag2OZnO+2Ag。其电池中的基本单元示意图如图： （1）该电池放电时，锌电极板为电池的____(填“正极”或“负极”)。 （2）以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步： 反应i.锌电极板的溶解：… 反应ii.锌电极板上ZnO的析出：Zn(OH)ZnO+2OH-+H2O 补充反应i：_____。 （3）放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：____。 （4）将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH-进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH-浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。 下列说法正确的是____(填字母序号)。 a．充电时，OH-向锌极板方向迁移 b．孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果 c．导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH-浓度高于孔内OH-浓度 d．为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板 （5）隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用NH4SCN溶液滴定溶解液。发生反应： ①Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K=1012 ②Fe3++SCN-FeSCN2+(红色) K=102.3 结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH4Fe(SO4)2作为指示剂的原因：____。 19. 某兴趣小组探究KIO3和Na2SO3在酸性条件下的反应，操作过程如下表： 装置 操作 现象 向酸化的KIO3溶液中加入2滴淀粉溶液，再加入少量Na2SO3溶液。 开始，无明显现象；t秒后溶液突然变为蓝色。 已知：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。 （1）针对实验现象，该小组同学提出以下猜想： ①猜想I：t秒前KIO3被Na2SO3还原生成I2，但由于溶液中存在Na2SO3，I2被消耗。将该反应离子方程式补充完整：___________ I2+SO+H2O=SO+□___________+□___________ 该条件下还原性：SO___________I-(填“>”“=”或“<”)。若猜想成立，向反应后的蓝色溶液中再次加入少量___________(填试剂)，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。 ②猜想Ⅱ：t秒前KIO3被Na2SO3还原为I-，无I2生成；t秒后，Na2SO3被消耗完，IO继续与I-反应生成I2，___________(填现象)。 （2）该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO3和Na2SO3的反应，实验方案如下： 装置 操作及现象 I．开始放电时，a电极附近溶液一直未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。 Ⅱ．放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失重复多次后，蓝色不再褪去。 Ⅲ．放电后，在b电极附近溶液中检测出SO。 ①操作I中IO在a电极放电时的还原产物是___________。 ②操作Ⅱ中放电一段时间后，a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是： i．___________(结合化学用语进行分析、解释)。 ii．b极区c(SO)不断减小，还原性减弱。 ③下列说法正确的是___________。 a．a电极附近蓝色不再褪去，表明SO已完全被氧化 b．操作Ⅱ中，溶液变蓝时，电流表读数变小；蓝色消失时，电流表读数又增大 c．反应结束后，向b电极附近再次滴加Na2SO3溶液，a电极附近蓝色无变化 综上所述，KIO3和Na2SO3在酸性条件下反应，IO先被还原为I-；当Na2SO3完全反应后，IO与I-继续反应生成I2。 北京市第二十中学2025－2026学年度第一学期期末考试试卷 高二 化学 （时间： 90分钟 满分：100分 为选择性必修一模块结业考试） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）或 （2）或 （3） （4） （5） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动 （4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. ＝ ③. ＝ ④. ＜ （3）中存在电离平衡，水解平衡，其电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （4）在溶液中存在电离平衡：，加溶液后，，使减小，使电离平衡右移，增大，pH降低 （5）bd （6）存在，加入溶液，可与结合生成，使减小，沉淀溶解平衡正向移动，生成的可与醋酸反应而溶解除去 （7）d 【18题答案】 【答案】（1）负极 （2）Zn-2e-+4OH-= Zn(OH) （3）由于ZnO是两性氧化物，能与KOH反应，方程式为：ZnO+2KOH+H2O K2[Zn(OH)4]，且用浓的KOH溶液能加快反应速率，并使上述平衡正向移动 （4）bc （5）Ag+与SCN-结合的平衡常数非常大，而Fe3+与SCN-结合的平衡常数很小，二者相差接近1010倍，说明Ag+极易和SCN-结合，当SCN-与Fe3+结合生成红色溶液时，Ag+已经沉淀完全了，故选择NH4Fe(SO4)2作为指示剂 【19题答案】 【答案】（1） ①. I2+SO+H2O=SO+2I-+2H+ ②. > ③. Na2SO3溶液 ④. 溶液变为蓝色 （2） ①. I- ②. a极区c(I-)不断增大，还原性增强，体系主要发生反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，所以淀粉遇I2溶液变蓝 ③. ab 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $