北京师范大学第二附属中学2025-2026学年度高二年级第一学期阶段性测试化学试题

北京师大二附中2025一2026学年度高二年级第一学期阶段性测试 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016S32 第一部分 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1、下列物质中，属于强电解质的是 A.H20 B.BaSO C.H2CO3 D.CH3CH0顶 2、下列操作可以使水的离子积常数《，增大的是 A。加热 B.通入少量氯化氢气体 C。通入少量氨气 》.加入少量醋酸钠固体 3.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉 B、用热的纯碱溶液更易去除油脂 C。船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D.工业合成氨（放热反应），选择高温 4。下列说法中，正确的是 A.$区元素全部是金属元素 B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C.同-一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.第VA族元素从上到下，非金属性依次增强 5.在相同温度时，100mL0.01mo/L醋酸与10mL0.1mo/L醋酸湘比较，下列数值中 前者小于后者的是 A.溶液中nH) B.溶液中n(CH;COOH) C.中和时所需n(NaOD D.醋酸的电离平衡常数 第1页共页 6.下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A.室温时，0.1mol·L1氨水的pH<13:NH·20亡NH+OH B.明矾KAS042·122O]净水：A++3H20一Al(OD3（胶体)+3H+ C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e一et D.用5%Na2S04溶液能有效除去误食的Ba2+:SO子+Ba2+=BaS04 7.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.S的原子结构示意图： 6 B.基态Cu原子的价层电子排布式：3d94s2 心蔬态P原子的价层电子轨道北示式：罗田 D.p的电子云轮廓图： 8.下列实验的对应操作中，不合理的是 温度计 玻璃 搅拌器 e Cu 内简、 杯盖 隔热层、 外壳 眼贼注视维形轰中溶液 经酸化的3%NaCI溶液 A.用CI标准溶液 B.利用牺牲阳极的阴 C。测定中和反应 D.从提纯后的NaC 滴定NaOH溶液 极保护法避免铁被腐蚀 的反应热 溶液获得NaC1晶体 9.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光不可能出现“亮→暗（或灭）→ 亮”现象的是 B D 试剂a 试剂a CH:COOH NH4HCO3 H2S04 CuSO4 试剂 N经2O Ca(O田2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 试剂b 第2页共9页 10、以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解质溶液，采用电解和催化 相结合的循环方式，可实现高效制取H2和O2,装置如图所示。下列说法不正确的是 A.电极a连接电源负极 电源 Br B.Z为O2 催化剂 C.电解总反应：Br+3严0电解Br0,+3H2t r( D.反应过程中，加入Y的目的是补充NaBr(S) BrOi 1重.常温下，Na2A溶液中H2A、A、A2的物质的量分数与pH的关系如下图。 1.0m 0.9f H2A HA 0.8 0 鼓0.6 (12,0.5) (4.2,0.5) 0.4 0.2 M 0 已知：A2的物质的量分数= c(a2-) c0H2A)+eA)+c(a2） 下列表述不正确的是 A.0.1mo·夏1HzA溶液中，c(2A)+c(驻A)+c(A2)=0.10L1 B.0.1mo1NaHA溶液中，c(HA)>c(A2>c(H2A) C.P班=5时，c(H=c(HA)+2c(A2+cOH) D.M厦点对应的PH为2.7 12.一种分解氯化；实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(ODC1 中的一种。下列说法正确的是 A.a、c分别是HCl、NH3 ① NHACIS)- B.d既可以是MIgO,也可以是Mg(ODCI C.已知MgC为副产物，则通入水蒸气可减少MgC2的产生 D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 第3页共日页 13.水气变换反应(CO+H2O一一H2+CO2)是工业上大规模制H2的重要方法，HCOOH 是中间产物。在密封石英管内完全充满1moL1 HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分 解，反应如下。 i.HCOOH(ag)CO(aq)+H2() iⅱ.HC00H(ag)-三C0z(aq)+H2aq) 1.0 含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如右图 0.70 8-C02 所示（忽略碳元素的其他存在形式）。 ·-C0 ★HCOOH 已知：盐酸对反应i有催化作用。 Jou)/2 0.16 下列说法不正确的是 A.反应开始至，反应速率：>ⅱ 时间h B.t1时，HC00H的分解率为86% C.相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1moL1盐酸，(CO)的最大值将变大 D.相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1oL1盐酸，c(CO2)的最大值将变小 14.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 ① ② ③ 2 mI.0.05 mol/L 2滴0.1mo/L 2 mL0.1 mol/L KSCN溶液 FeNO3溶液 KI溶液 每 2 mL 0.I mol/L 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沉淀 AgNO溶液 (AgSCN) 溶液不变红 溶液变红 下列关于该实验的分析不正确的是 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag力c(SCN门>Ksn(AgSCN) B.①中存在平衡：AgSCN(s)三Ag*(aq)十SCN(aq) C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低 D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 第4页共8页 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.NOx是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NOx 的排放。 (1)当尾气中空气不足时，NOx(以NO为主)在催化转化器中被CO还原成N2排出。 ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是 ②基态氧原子的轨道表示式为。 ③C、N、O电负性由大到小顺序为。 (2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序 如下：12Mg0<20Ca0<38Sx0<s6Ba0。 已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。 元素 Mg Ca Sr Ba 738 589.7 549 502.9 电离能 1451 1145 1064 965.2 (kJ-mol1) 7733 4910 8 3600 ①推测Sr的第三电离能a的范围： ②MgO、CO、SrO、BaO对NOx的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：Mg、 Ca、Sr、Ba为同主族元素，， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO,的 吸收能力逐渐增强。 (3)研究O2作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在'O2上适当参杂不同的金属氧化物 如V2O5、M1nOx、Fe2O3、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。 ①基态V原子的价电子排布式为。 ②若继续寻找使T02催化性能更好的摻杂金属氧化物，可以在元素周期表区寻 找恰当元素（填序号）。 A.s B.P C.d D.ds 第5页共)页 16.尿素[CONH2)z合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)十九世纪初，用氰酸银(Agocn)与NH4CI在一定条件下反应制得CONH)2,实现 了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 (2)二十世纪初，工业上以CO2和N伍为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： i.CO2和NH3生成NH2 COONH4; i钱.NH2 COONH4分解生成尿素。 ,八 C02(1)+2NH(1) 结合反应过程中能量变化示意图， E E3 E 下列说法正确的是（填序号）。 /C0NH2)2(1)+H2O() 盈.活化能：反应；<反应过 NH,COONI(1) 0 反应过程 .i为放热反应，ⅱ为吸热反应 c.CO20+2NH(0=C0NH2)2①+HO)△H=E:-E4 (3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO,等)在常温常压下合成尿素，有助于实 现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 NO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成 CONH2)2,电解原理如右图所示。 NO ①电极b是电解池的 极。 C00NH,)2 HO ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 质子交换膜 (4)尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中CN旺)不能直接用NaO覆溶液准确滴定。 尿素浓H,S0,等 浓NaOH溶液 过量H,SO,溶液标准NaOH溶液I 计算样品 样品五消化分解 消化液 NH, 立蒸馏 i吸收 iⅳ滴定 含氮量 ①消化液中的含氮粒子是 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品中氮元素的 质量分数还需要的实验数据有」 0 第6页共相页 17.黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FS2)、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i.3FeS2t2C+302=3S2+Fe304+2CO (1)反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为 mol。 (2)反应1所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行 处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应。 i.2S02(g)+4C0(g)S2(g)+4C02(g) △H<0 蓝.S02g)+3C0g)=C0S(g)+2C0z(g)H<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，S02平衡转化率接近100%。其 他条件相同，不同温度下，S、COS平衡产率和10mn时S2实际产率如下图。 C0S平衡产率 80 8 69 10min时S,实际产率 401 2 S平衡产率 500600700800 9001000 温度K ①随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是 ②900K,在10mim后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为 (3)处理后的尾气仍含少量S02,经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为 Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3。利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单 质硫（以S表示）回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为。 CO2、H20 ②一段时间后，若洗脱液中$O,的物质的量减小了 CH20s 重mo,则理论上HCO减小了mo。 电解质溶液质子交换膜洗脱液 （pH=4) 第7页共页 …V1入g 18.高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙 (含少量镁的化合物)制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。 气体 原料 煅烧 滤渣C 碳酸钙} NHACI CaO 固体A 溶液B 溶浸 精制 C02 高纯 溶液D 沉钙 碳酸钙 已知： 物质 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ksp 5.6X10-12 4.7X106 (1)煅烧 碳酸钙受热完全分解的化学方程式为 (2)溶浸 ①用离子方程式表示NH4CI溶液是酸性的原因 ②溶浸Ca0的化学方程式为一。 (3)精制 溶浸后，溶液B含有的金属阳离子有Ca2+、Mg2+。通过平衡常数可判断反应 Ca(Oz+Mg24=Mg(O2+Ca2+进行的程度。该反应的K=,说明 该反应进行的基本完全。 (4)沉钙反应的离子方程式为 (5)条件控制 100 ①若溶浸温度较高(>90℃)，沉钙时高纯碳酸钙的收率 95 降低（如右图所示），原因是 % 85 ②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续 鼓入空气，使焦炭完全燃浇。从能源及资源利用的角度 8 80 75 85C 说明该工艺的优点。 90℃95℃ 第8页共0页 19、化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定 “MnO2+2Br+4H=亡Mn2++Br2+2H0”平衡常数的方法，对照理论数据判断 方法的可行性。 (1)理论分析 ①Bn易挥发，需控制生成cBr2)较小。 ②根据25C时K=6.3×10分析，控制合适pH,可使生成c(Br2)较小；用浓度较大 的KBr溶液与过量MnO2反应，反应前后cBr)几乎不变；cMn2=cBr2),仅 需测定平衡时溶液pH和c必)。 ③B2与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度Br挥发性很小，可忽略。 (2)实验探究 序号 实验内容及现象 25C,将0.200 mol-L-KBr溶液(pH≈1)与过量Mn02混合，密闭并搅拌， 充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 25℃，将0.20moL1KBF溶液(pǖ≈2)与过量NMmO2混合，密闭并搅拌， 覆 反应时间与】相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 测定夏、重反应后溶液的p班；取一定量反应后溶液，州入过量KI固体，用 I N2S2O,标准溶液滴定，测定cr2)。 已知：2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S406;Na2S203和Na2SO6溶液颜色均为无色， ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 。 用离子方程 式表示KI的作用： ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH (填“增大”、“减小” 或“不变”)，平衡后，按o©m计算所得值小于25C的K值，是因为Br挥 c(BrcH) 发导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按2m计算所得值也小于25C的X值，可能原因是 c2(Brc(H) (3)实验改进 分析实验I、1中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为40°℃，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与值比较。 ②综合调控pH和温度的目的是。 第9页共旧页 北京师大二附中2025一2026学年度高二年级第一学期阶段性测试 化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 B A B B B c B 题号 8 9 0 11 12 13 14 选项 B A D c C D D 15. (13分，除注明外， 每空2分) (1)①哑铃形 1 ② 2s 2p ③O>N>C(1分) (2)①3600<a<4910 ②随原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子 的吸引力减小 (3)①34s2 ②C、D 16.（11分，除注明外，每空2分) (1)AgOCN+NH,CI二定条件AgCI+CONH2 (2)ab (3)①阳 ②C02+2N03+18Ht+16e==C0NH22+7H0 (4)①NH(1分) ②尿素样品的质量，ⅲ中所用H2$04溶液的浓度和体积（或空白实验中消耗标准 NaOH溶液的体积) 第11页共10页