精品解析：北京市昌平区2025-2026学年第一学期高二年级上学期期末质量抽测化学样卷

昌平区2025-2026学年第一学期高二年级期末质量抽测 化学样卷 本样卷含第一卷和第二卷，第一卷共95分，第二卷共5分，共100分。考试时长90分钟，第一卷共8页。第二卷共1页。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一卷 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A. 风力发电机 B. 火力发电 C. 燃气灶 D. 电解熔融氯化钠 2. 下列物质在水中部分电离的是 A. NH3·H2O B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl 3. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A. υ(A) = 1 mol/(L·min) B. υ(B) = 1 mol/(L·min) C. υ(C) = 1 mol/(L·min) D. υ(D) = 1 mol/(L·min) 4. 下图是某装置示意图，下列说法不正确的是 A. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 B. Zn是正极反应物 C. 铜电极上发生的反应： D. 盐桥的作用是传导离子 5. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，反应达到平衡后，其他条件不变时，下列说法不正确的是 A. 升高温度，反应的K减小 B. 增大压强不会改变K C. 移走CO2可减小反应的Q，使Q<K D. 降低温度，Q>K，平衡逆向移动 6. 基态氧原子的电子排布式是 A. B. C. D. 7. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 8. 元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A. X和W B. X和Z C. X和Y D. Y和Z 9. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 质量数为2的氢核素： B. 2pz电子云图为 C. Cu2+的价层电子排布式为3d84s1 D. 氮分子的电子式为： 10. 下列说法不正确的是 A. F的原子结构示意图： B. NaCl的电子式： C. Ⅴ位于元素周期表的d区 D. Zn位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 11. 已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应的 B. 过程b使用了催化剂 C. 催化剂通过改变反应历程从而加快反应速率 D. 过程b发生两步化学反应，均为吸热反应 12. 下列离子在水溶液中能够大量共存的是 A. Fe2+、K+、、 B. Na+、Fe2+、、H+ C. K+、、、 D. Na+、、、 13. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体 D. 用NaHCO3与Al2(SO4)3制作泡沫灭火器 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向Ca(OH)2浊液中滴入Na2CO3溶液产生沉淀： B. 向稀硫酸中滴加过量Ba(OH)2溶液： C. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： D. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应： 15. 在温度T1和T2下，发生反应： 。下列说法不正确的是 序号 化学方程式 ① 1.8×1036 1.9×1032 ② 9.7×1012 4.2×1011 ③ 5.6×107 9.3×106 ④ 43 34 A. ①②③均可认为是完全进行的反应 B. C. 其他条件均相同时，F2、Cl2、Br2、I2的平衡转化率与K无关 D. 相同条件下，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 16. 将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A. 醋酸的电离方程式是 B. 反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C. 反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D. 反应产物MgCl2溶液显中性 17. 下列实验不能达到实验目的的是 A．铁上电镀铜 B．证明浓度对平衡的影响 C．研究酸碱性对平衡移动的影响 D．验证CaCO3固体在水中存在少量Ca2+和 A. A B. B C. C D. D 18. 某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 资料： A. CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡： B. 可估算该温度下值约为4.8×10-5 C. b点，有CaSO4沉淀生成 D. 若横坐标为，b点不可能生成CaCO3沉淀 19. 。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如下表。下列分析不正确的是 时间/s 初始物质 0 20 40 60 80 实验a：c(N2O4)/mol·L-1 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 实验b：c(N2O4)/mol·L-1 c(NO2)/mol·L-1 0.10 0.20 …… A. 反应的K=0.36 mol/L B. 实验a中N2O4的平衡转化率为60% C. 实验a达到化学平衡后，升高温度，体系颜色加深 D. 实验b中，反应向生成NO2的方向移动，直至达到平衡 20. 普鲁士蓝的化学式为KFe[Fe(CN)6]。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法不正确的是 A. 闭合K，Al是原电池的负极 B. 闭合K，M上的电极反应： C. 断开K，每生成1 mol KFe[Fe(CN)6]，需要消耗0.5 mol O2 D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 21. 我国科学家用粗氢氧化高钴[主要含Co(OH)3]制备硫酸钴晶体(CoSO4·7H2O)，其工艺流程如下，下列说法中不正确的是 资料：ⅰ．浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等 ⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃) 物质 Ksp CaF2 4.0×10-11 Fe(OH)3 2.8×10-39 A. 氢氧化高钴溶于稀硫酸的化学方程式为 B. 反应中Na2SO3作还原剂，NaClO3做氧化剂，NaF不体现氧化性或者还原性 C. 由流程可推测Co(OH)2、Fe(OH)3的Ksp可能较为接近 D. 沉铁后，25℃、溶液pH为4时，浊液中约为2.8×10-9 mol·L-1 第二部分 本部分共6题，共53分。 22. 相同温度下，在两个密闭容器中分别进行反应：。相关数据如下表。 实验 起始时各物质的浓度/(mol·L-1) 平衡时物质的浓度/(mol·L-1) c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) Ⅰ 1 1 0 0.8 Ⅱ 2 2 4 （1）实验Ⅰ中H2的转化率a(H2)=___________。 （2）该温度下，反应的K=___________。 （3）实验Ⅱ起始时，反应向哪个方向进行，说明依据___________。 （4）实验Ⅱ反应平衡时c(H2)=___________mol·L-1。 23. 常温下，有0.01 mol·L-1的5种溶液：①HCl ②CH3COOH ③HClO ④NaOH ⑤NH3·H2O。 资料：常温下，部分物质的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH HClO 电离平衡常数(Ka) 1.75×10-5 4.0×10-8 （1）NH3·H2O的电离方程式是___________，④与⑤比较，大的是(选填序号)___________。 （2）写出等体积①与⑤反应的离子方程式___________；其产物显酸性，结合化学用语解释原因___________。 （3）CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=___________，平衡时溶液②中___________mol·L-1，(已知：)。此时，水电离出的___________mol·L-1。 （4）下列物质间能发生反应的是___________。 a． b． c． （5）25℃，向20.00 mL②中滴加④的过程中，pH变化如下图所示。 ⅰ．A点溶液pH___________2.(填“>”、“<”或“=”)。 ⅱ．下列有关B点溶液的说法正确的是___________(选填字母序号)。 a．溶质为：CH3COOH、CH3COONa b．微粒浓度满足： c．微粒浓度满足： ⅲ．A、C两点中水的电离程度：A___________C(填“>”、“<”或“=”)。 24. K2FeO4是一种高效多功能的新消毒剂。 Ⅰ．一种电解法制备K2FeO4的装置如下。 （1）铁片是___________极(填“阴”或者“阳”)，铁片发生反应的电极反应式是___________。 （2）每生成1 mol K2FeO4的同时，有___________mol K+通过阳离子交换膜，移动方向是___________(填“由左→右”或者“由右→左”)。 （3）结合电极反应式解释右电极室KOH溶液浓度升高的原因___________。 Ⅱ．K2FeO4广泛用于消毒。 （4）K2FeO4可将剧毒的转化为无毒无污染的物质，本身转化为Fe(OH)3，写出反应的离子方程式___________。 25. 工业上可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积均为1 L的密闭容器中，投入1 mol的CH3OH和1 mol CO，相同时间(t)内测得CO转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 （1）a、b、c、d、e中，尚未达到化学平衡状态的点有___________。 （2）CO的转化率b>a的原因是___________。 （3）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 （4）若a、d对应的纵坐标数值分别为x、y，是否可分别求算70℃和85℃的平衡常数K值。若不能，请说明理由，若能，请列出表达式___________。 （5）若其他条件不变，反应进行足够长时间，测得80℃、90℃对应的CO转化率记为a(c′)、a(e′)，则a(c')、a(e′)、a(c)的大小关系是___________。 26. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料制备PbO，实现铅的再生利用，流程示意图如下： 资料：ⅰ．溶浸过程中，Pb、PbO、PbO2、PbSO4均转化为 ⅱ．25℃时， ⅲ． （1）上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有___________。 （2）①PbO转化为PbCl2的化学方程式是___________。 ②PbO2转化为的离子方程式是___________。 ③，但是PbSO4却能溶解于盐酸、氯化钠溶液，结合化学用语解释原因___________。 （3）结合化学用语解释，滤液经降温结晶可得到PbCl2：___________。 （4）流程中可循环使用的物质是___________。 27. 以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。 （1）CH3OH中3种元素电负性由大到小的顺序是___________。 （2）Ge位于元素周期表第四周期，与C同主族，Ge的价层电子排布式是___________。 合成甲醇的过程中发生的反应有： ⅰ． ⅱ． 其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如下图所示。 资料：①CH3OH的选择性 ②在相同时间(t)内测得的数值为实验值 （3）解释图1中随温度升高，实验值增大的原因是___________。 （4）图1中，260℃前，平衡值随温度升高而降低的原因是___________。 （5）图2中，温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌平区2025-2026学年第一学期高二年级期末质量抽测 化学样卷 本样卷含第一卷和第二卷，第一卷共95分，第二卷共5分，共100分。考试时长90分钟，第一卷共8页。第二卷共1页。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一卷 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A. 风力发电机 B. 火力发电 C. 燃气灶 D. 电解熔融氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．风力发电机是由风能转化为电能，A错误； B．火力发电是化学能/内能转化为电能，B错误； C．燃气灶是化学能转化为热能，C错误； D．电解熔融氯化钠是电能转化为化学能，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质在水中部分电离的是 A. NH3·H2O B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱碱，属于弱电解质，在水中部分电离出​和，A符合要求； B．​是强酸，属于强电解质，在水中完全电离，B不符合要求； C．是强碱，属于强电解质，在水中完全电离，C不符合要求； D．是盐，属于强电解质，在水中完全电离，D不符合要求； 故选A。 3. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A. υ(A) = 1 mol/(L·min) B. υ(B) = 1 mol/(L·min) C. υ(C) = 1 mol/(L·min) D. υ(D) = 1 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】5min内，A的物质的量减小了10 mol，容器体积为2L，则v(A)==1 mol/(L·min)，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)= v(C)=2v(A)=2 mol/(L·min)，v(D)=3v(A)= 3 mol/(L·min)； 综上所述只有A正确，故答案为A。 4. 下图是某装置示意图，下列说法不正确的是 A. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 B. Zn是正极反应物 C. 铜电极上发生的反应： D. 盐桥的作用是传导离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，装置实现了氧化还原反应分开进行，A正确； B．Zn是负极，不是正极而且更活泼，失电子发生氧化反应：，B错误； C．铜电极是正极，发生还原反应：，C正确； D．盐桥的作用是使离子移动，维持两边溶液电荷平衡，因此可看作传导离子，D正确； 故答案选B。 5. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，反应达到平衡后，其他条件不变时，下列说法不正确的是 A. 升高温度，反应的K减小 B. 增大压强不会改变K C. 移走CO2可减小反应的Q，使Q<K D. 降低温度，Q>K，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由于ΔH < 0，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，A正确； B. 平衡常数K只与温度有关，与压强无关，增大压强不会改变K，B正确； C. 移走CO2，反应商Q = 减小，使Q < K，平衡正向移动，C正确； D. 降低温度，K增大（因放热反应），Q在浓度不变时不变，故Q < K，平衡正向移动，而非Q > K和逆向移动，D错误； 故答案选D。 6. 基态氧原子的电子排布式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】氧原子的核外电子数为8，基态氧原子的电子排布式为，故B正确； 故选B 7. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确； D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 8. 元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A. X和W B. X和Z C. X和Y D. Y和Z 【答案】A 【解析】 【详解】电负性差值最大的两种元素最易形成离子键，由表格可知X和W电负性差值最大，故选A。 9. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 质量数为2的氢核素： B. 2pz电子云图为 C. Cu2+的价层电子排布式为3d84s1 D. 氮分子的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素的表示规则为：元素符号左下角标质子数、左上角标质量数，氢的质子数为1，则质量数为2的氢核素：，A正确； B．p轨道电子云沿对应坐标轴伸展，轨道沿z轴方向伸展，2pz电子云图为，B正确； C．Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布为，是Cu原子失去1个4s电子和1个3d电子得到的，其价层电子排布为，C错误； D．分子中两个N原子形成三对共用电子对，每个N原子剩余一对孤电子对，氮分子的电子式为：，D正确； 故选C。　 10. 下列说法不正确的是 A. F的原子结构示意图： B. NaCl的电子式： C. Ⅴ位于元素周期表的d区 D. Zn位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 【答案】D 【解析】 【详解】A．F的核电荷数为9，原子结构示意图：，A正确； B．NaCl是离子化合物，由钠离子、氯离子构成，电子式：，B正确； C．Ⅴ的原子序数是23，价层电子排布式为3d34s2，位于元素周期表的d区，C正确； D．Zn的原子序数是30，位于元素周期表第四周期第ⅡB族，D错误； 故选D。 11. 已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应的 B. 过程b使用了催化剂 C. 催化剂通过改变反应历程从而加快反应速率 D. 过程b发生两步化学反应，均为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应的，A正确； B．根据图示可知，过程b活化能降低，使用了催化剂，B正确； C．使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量，第一步为吸热反应，中间产物的总能量高于生成物的总能量，第二步为放热反应，D错误； 故选D。 12. 下列离子在水溶液中能够大量共存的是 A. Fe2+、K+、、 B. Na+、Fe2+、、H+ C. K+、、、 D. Na+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．F-与H+反应生成弱酸HF，不能大量共存，B错误； C．K+、Cl-、CH3COO-、各离子间无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应发生，能大量共存，C正确； D．与OH-反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体 D. 用NaHCO3与Al2(SO4)3制作泡沫灭火器 【答案】B 【解析】 【详解】A．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油，利用了Na2CO3水解产生的碱性环境使油脂皂化（水解），与盐类水解有关，A不符合题意； B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，发生沉淀转化反应：，与盐类水解无关，B符合题意； C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体，FeCl3水解（）在加热下形成胶体，与盐类水解有关，C不符合题意； D．用NaHCO3与Al2(SO4)3制作泡沫灭火器，混合后Al3+和相互促进水解，产生CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向Ca(OH)2浊液中滴入Na2CO3溶液产生沉淀： B. 向稀硫酸中滴加过量Ba(OH)2溶液： C. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： D. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Ca(OH)2浊液中滴入Na2CO3溶液，Ca(OH)2是微溶物，在浊液中以固体形式存在，反应实质是沉淀转化反应，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．向稀硫酸中滴加过量Ba(OH)2溶液，反应生成BaSO4沉淀和水，书写正确，B正确； C．依据酸性HF强于HClO，根据强酸制弱酸的原理，反应应为HF + ClO- = F- + HClO，C错误； D．钢铁发生析氢腐蚀时，正极（阴极）发生氢离子还原反应，生成氢气，电极反应式符合析氢腐蚀的机理，D正确； 故选C。 15. 在温度T1和T2下，发生反应： 。下列说法不正确的是 序号 化学方程式 ① 1.8×1036 1.9×1032 ② 9.7×1012 4.2×1011 ③ 5.6×107 9.3×106 ④ 43 34 A. ①②③均可认为是完全进行的反应 B. C. 其他条件均相同时，F2、Cl2、Br2、I2的平衡转化率与K无关 D. 相同条件下，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③的平衡常数K值均极大，远大于1，表明反应几乎完全向右进行，可视为完全反应，A正确； B．所有反应的K(T2) < K(T1)，且ΔH < 0（放热反应），根据勒夏特列原理，温度升高时K减小，故，B正确； C．平衡转化率由平衡常数K和初始浓度共同决定。对于反应X2 + H2 ⇌ 2HX，在相同初始浓度下，转化率α与K直接相关（如K = 4α2/(1-α)2），因此转化率与K有关，C说法错误； D．K值越小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，随着核电荷数增大，K值减小，则相同条件下， HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的稳定性逐渐减弱，D正确； 故选C。 16. 将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A. 醋酸的电离方程式是 B. 反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C. 反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D. 反应产物MgCl2溶液显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋酸是弱酸，其电离方程式应为可逆反应，使用可逆箭头（⇌），而非等号（=），正确的电离方程式为，A错误； B. 由于pH相同，反应开始前溶液中氢离子浓度c(H+)相等，并非盐酸小于醋酸，B错误； C. 醋酸是弱酸，相同pH和体积下总酸量更大，与足量镁反应时能提供更多H+，产生更多H2，因此盐酸产生H2体积小于醋酸，C正确； D. MgCl2溶液中Mg2+水解使溶液显酸性，并非中性，D错误； 故答案选C。 17. 下列实验不能达到实验目的的是 A．铁上电镀铜 B．证明浓度对平衡的影响 C．研究酸碱性对平衡移动的影响 D．验证CaCO3固体在水中存在少量Ca2+和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁上电镀铜时，待镀铁制品作阴极，铜片作阳极，CuSO4溶液作电解质，阳极Cu失电子生成Cu2+，阴极Cu2+得电子析出Cu，装置正确，能达到目的，A正确； B．Fe3+与SCN-存在平衡，初始混合后滴加浓KSCN溶液，SCN-浓度增大，平衡正向移动，溶液红色加深，可证明浓度对平衡的影响，B正确； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡，加NaOH（碱性）消耗H+，平衡正向移动溶液变黄；加H2SO4（酸性）增大H+浓度，平衡逆向移动溶液变橙，可研究酸碱性对平衡的影响，C正确； D．CaCO3溶解度极小，水中溶解的Ca2+和浓度极低，电导率仪难以检测到明显变化，无法有效验证离子存在，D错误； 故答案选D。 18. 某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 资料： A. CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡： B. 可估算该温度下值约为4.8×10-5 C. b点，有CaSO4沉淀生成 D. 若横坐标为，b点不可能生成CaCO3沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】的沉淀溶解平衡为，溶度积表达式为。曲线上任意点均为沉淀溶解平衡状态，对应，曲线上方区域，曲线下方区域。取曲线上a点对应浓度，，，计算得该温度下，结合已知作答。 【详解】A．为微溶强电解质，在水中的沉淀溶解平衡为，A正确； B．取曲线上a点对应浓度，，，，B正确； C．b点位于曲线上方，相同时大于平衡浓度，离子积，有沉淀生成，C正确； D．已知，若横坐标为，b 点的离子积 ，原已经大于 ，而更小，因此 ，会生成沉淀，D错误； 故选D。 19. 。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如下表。下列分析不正确的是 时间/s 初始物质 0 20 40 60 80 实验a：c(N2O4)/mol·L-1 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 实验b：c(N2O4)/mol·L-1 c(NO2)/mol·L-1 0.10 0.20 …… A. 反应的K=0.36 mol/L B. 实验a中N2O4的平衡转化率为60% C. 实验a达到化学平衡后，升高温度，体系颜色加深 D. 实验b中，反应向生成NO2的方向移动，直至达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据实验a平衡时c(N₂O₄)=0.04 mol/L，c(NO₂)=0.12 mol/L（由反应计量关系推算），K===0.36 mol/L，A正确； B．实验a中N2O4初始浓度0.10 mol/L，平衡浓度0.04 mol/L，转化率=×100% = 60%，B正确； C．反应ΔH>0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动（生成更多NO2），NO2为红棕色，体系颜色加深，C正确； D．实验b初始c(N2O4)=0.10 mol/L，c(NO2)=0.20 mol/L，反应商Q===0.4 mol/L > K=0.36 mol/L，反应逆向移动（向生成N2O4方向），而非生成NO2方向，D错误； 故选D。 20. 普鲁士蓝的化学式为KFe[Fe(CN)6]。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法不正确的是 A. 闭合K，Al是原电池的负极 B. 闭合K，M上的电极反应： C. 断开K，每生成1 mol KFe[Fe(CN)6]，需要消耗0.5 mol O2 D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】闭合K，灯泡亮，构成原电池，惰性电极M上铁元素化合价下降，则惰性电极M是正极，Al是负极，断开K，Fe2+被O2氧化为Fe3+，普鲁士蓝恢复； 【详解】A．根据分析可知，闭合K，Al是原电池的负极，A正确； B．惰性电极M是正极，铁元素化合价下降，发生得到电子的还原反应，电极反应为：，B正确； C．由化合价变化可知，每生成1mol KFe[Fe(CN)6]，转移1mole-，做氧化剂，有：O2~4e-，根据转移电子守恒可知，需要消耗0.25molO2，C不正确； D．断开K，一段时间后，由于氧气做氧化剂，溶液中将出现OH-，与负极产生的Al3+结合生成Al(OH)3，故溶液中可能出现白色沉淀是合理的，D正确； 答案选C。 21. 我国科学家用粗氢氧化高钴[主要含Co(OH)3]制备硫酸钴晶体(CoSO4·7H2O)，其工艺流程如下，下列说法中不正确的是 资料：ⅰ．浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等 ⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃) 物质 Ksp CaF2 4.0×10-11 Fe(OH)3 2.8×10-39 A. 氢氧化高钴溶于稀硫酸的化学方程式为 B. 反应中Na2SO3作还原剂，NaClO3做氧化剂，NaF不体现氧化性或者还原性 C. 由流程可推测Co(OH)2、Fe(OH)3的Ksp可能较为接近 D. 沉铁后，25℃、溶液pH为4时，浊液中约为2.8×10-9 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】粗氢氧化高钴（主要含）在稀硫酸（pH 2~3）中溶解，加入过量浸出，将还原为，得到含的浸出液；随后加入过量沉铁，将氧化为并以氢氧化物形式沉淀；再加入过量沉钙，使转化为沉淀；经萃取、分离后得到硫酸钴晶体。 【详解】A．在稀硫酸体系中，与生成硫酸高钴和水，该反应的化学方程式为：，A正确； B．在浸出过程中，将还原为，自身被氧化为，作还原剂。在沉铁过程中，将氧化为，自身被还原，作氧化剂。在沉钙过程中，仅提供与生成沉淀，不发生氧化还原反应，因此不体现氧化性或还原性，B正确； C．流程中，浸出液中的需要先被氧化为，才能通过调节pH沉淀除去，说明沉淀与沉淀的pH相差很大，因此推测两者的相差很大，C错误； D．沉铁后溶液pH为4，即，则。已知，根据溶度积公式，D正确； 故答案选C。 第二部分 本部分共6题，共53分。 22. 相同温度下，在两个密闭容器中分别进行反应：。相关数据如下表。 实验 起始时各物质的浓度/(mol·L-1) 平衡时物质的浓度/(mol·L-1) c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) Ⅰ 1 1 0 0.8 Ⅱ 2 2 4 （1）实验Ⅰ中H2的转化率a(H2)=___________。 （2）该温度下，反应的K=___________。 （3）实验Ⅱ起始时，反应向哪个方向进行，说明依据___________。 （4）实验Ⅱ反应平衡时c(H2)=___________mol·L-1。 【答案】（1）20% （2）0.25 （3）反应向逆反应方向进行，依据是：起始时浓度商，，反应向逆反应方向进行 （4）3.2 【解析】 【小问1详解】 反应方程式为，起始时，平衡时，消耗的浓度，转化率。 【小问2详解】 根据实验Ⅰ的数据计算平衡时各物质的浓度： 的消耗浓度为，根据化学计量数之比，的消耗浓度也为，的生成浓度为，平衡时，，，平衡常数  的表达式为  =。 【小问3详解】 起始时的浓度商，实验Ⅱ起始时，，，则，，反应会向逆反应方向进行。 【小问4详解】 设平衡时  的浓度变化为mol/L，由于反应向逆反应方向进行，的浓度减小，和的浓度增大，则平衡时 ，) ，，将平衡浓度代入平衡常数表达式  ，解得，所以平衡时。 23. 常温下，有0.01 mol·L-1的5种溶液：①HCl ②CH3COOH ③HClO ④NaOH ⑤NH3·H2O。 资料：常温下，部分物质的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH HClO 电离平衡常数(Ka) 1.75×10-5 4.0×10-8 （1）NH3·H2O的电离方程式是___________，④与⑤比较，大的是(选填序号)___________。 （2）写出等体积①与⑤反应的离子方程式___________；其产物显酸性，结合化学用语解释原因___________。 （3）CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=___________，平衡时溶液②中___________mol·L-1，(已知：)。此时，水电离出的___________mol·L-1。 （4）下列物质间能发生反应的是___________。 a． b． c． （5）25℃，向20.00 mL②中滴加④的过程中，pH变化如下图所示。 ⅰ．A点溶液pH___________2.(填“>”、“<”或“=”)。 ⅱ．下列有关B点溶液的说法正确的是___________(选填字母序号)。 a．溶质为：CH3COOH、CH3COONa b．微粒浓度满足： c．微粒浓度满足： ⅲ．A、C两点中水的电离程度：A___________C(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. ④ （2） ①. ②. 溶液中存在水解平衡：， （3） ①. ②. ③. （4）abc （5） ①. > ②. ab ③. < 【解析】 【小问1详解】 NH3·H2O是一种弱碱，在水溶液中不完全电离，其电离方程式为：，对于④NaOH和⑤NH3·H2O，两者均为0.01 mol·L-1的溶液，NaOH是强碱，完全电离，c(OH-) = 0.01 mol·L-1，NH3·H2O是弱碱，部分电离，c(OH-) < 0.01 mol·L-1，c(OH-)较大的是④。 【小问2详解】 等体积HCl 与NH3·H2O反应生成氯化铵和水，离子方程式为：，反应产物为，溶液中存在水解平衡：，溶液应显酸性。 【小问3详解】 CH3COOH电离方程式为：，电离平衡常数表达式：，设平衡时 mol/L，水的电离被抑制，忽略水电离产生的H+，≈x mol/L，CH3COOH的电离是微弱的，c(CH3COOH)=0.01mol/L-x mol/L≈0.01mol/L，=，， c(H⁺)=mol/L，在酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，。 【小问4详解】 a．HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，根据强酸制取弱酸的原理，反应能发生： ，a符合题意； b．酸性： ，根据强酸制取弱酸的原理，反应能发生： ，b符合题意； c．HClO是酸，NaOH是强碱，酸碱中和反应必然发生： ，c符合题意； 故选abc。 【小问5详解】 ⅰ．A点为0.01 mol/L的CH3COOH溶液，是弱酸，部分电离，c(H+) < 0.01 mol/L，故pH > 2； ⅱ．a．B点加入10mL NaOH，此时溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，a正确； b．溶液中存在电荷守恒：，b正确； c．溶液中存在物料守恒： ，c错误； 故选ab； ⅲ．A点是CH3COOH溶液，抑制水电离，，C点pH=7，溶液呈中性，水电离未被显著抑制，水电离c(H+) = 10-7 mol·L-1，因此C点水的电离程度大于A点。 24. K2FeO4是一种高效多功能的新消毒剂。 Ⅰ．一种电解法制备K2FeO4的装置如下。 （1）铁片是___________极(填“阴”或者“阳”)，铁片发生反应的电极反应式是___________。 （2）每生成1 mol K2FeO4的同时，有___________mol K+通过阳离子交换膜，移动方向是___________(填“由左→右”或者“由右→左”)。 （3）结合电极反应式解释右电极室KOH溶液浓度升高的原因___________。 Ⅱ．K2FeO4广泛用于消毒。 （4）K2FeO4可将剧毒的转化为无毒无污染的物质，本身转化为Fe(OH)3，写出反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 阳 ②. （2） ①. 6 ②. 由左→右 （3）右室铂片与电源负极相连，为阴极，发生还原反应：，溶液中浓度增加，同时为保持电中性， 从左室（阳极室）迁移至右室，两者共同作用导致右室 升高 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，铁片连接电源正极，因此是阳极。在阳极上， Fe 失去电子被氧化为，由于溶液是碱性的，需要参与反应，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问2详解】 由电极方程式可知，每生成 1 mol，对应转移 6 mol 电子，为维持电荷平衡，需有 6 mol通过阳离子交换膜从阳极室迁往阴极室，移动方向为：由左→右。 【小问3详解】 右室铂片与电源负极相连，为阴极，发生还原反应：，反应生成 ，使溶液中浓度增加，同时为保持电中性， 从左室（阳极室）迁移至右室，两者共同作用导致右室 升高。 【小问4详解】 由题意可知，在碱性条件下， 被氧化为无毒产物和，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 25. 工业上可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积均为1 L的密闭容器中，投入1 mol的CH3OH和1 mol CO，相同时间(t)内测得CO转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 （1）a、b、c、d、e中，尚未达到化学平衡状态的点有___________。 （2）CO的转化率b>a的原因是___________。 （3）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 （4）若a、d对应的纵坐标数值分别为x、y，是否可分别求算70℃和85℃的平衡常数K值。若不能，请说明理由，若能，请列出表达式___________。 （5）若其他条件不变，反应进行足够长时间，测得80℃、90℃对应的CO转化率记为a(c′)、a(e′)，则a(c')、a(e′)、a(c)的大小关系是___________。 【答案】（1）abc （2）a、b两点均未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内CO的转化量增大 （3） ①. 放热 ②. d点和e点温度比最高点温度高，反应已经达到平衡，随着温度升高，CO转化率下降，该反应是放热反应 （4）a点未达到平衡状态，不能求算其平衡常数；d点已达到平衡状态，其平衡常数表达式为 （5） 【解析】 【小问1详解】 曲线的上升段（a→最高点）：温度升高，反应速率加快，相同时间内反应物转化得更多，转化率增大，反应尚未达到平衡，曲线的最高点时转化率最大，代表反应达到平衡，曲线的下降段（最高点→e），温度继续升高，反应速率大于c点，且转化率下降，说明反应已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，反应是放热反应。 【小问2详解】 a、b两点均未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内CO的转化量增大，故转化率 b>a。 【小问3详解】 d点和e点温度比最高点温度高，反应已经达到平衡，随着温度升高，CO转化率下降，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，说明逆反应是吸热的，那么正反应就是放热的。 【小问4详解】  由第（1）问可知，a点未达到平衡状态，平衡常数K只与平衡状态有关，不能用未平衡时的转化率计算平衡常数；d点位于曲线下降段，反应已达到平衡状态。容器体积为1L，投入1 mol CH3OH和1 mol CO，CO的平衡转化率为 y，平衡时各物质的浓度：，，，平衡常数表达式 =。​ 【小问5详解】 反应进行足够长时间，意味着达到了平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，c点反应温度为80℃，反应未达平衡，因此 80℃时的平衡转化率 高于a(c)，e点已经达到平衡，继续反应转化率不变即，由图可知，a(e)小于a(c)，则转化率大小关系：。 26. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料制备PbO，实现铅的再生利用，流程示意图如下： 资料：ⅰ．溶浸过程中，Pb、PbO、PbO2、PbSO4均转化为 ⅱ．25℃时， ⅲ． （1）上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有___________。 （2）①PbO转化为PbCl2的化学方程式是___________。 ②PbO2转化为的离子方程式是___________。 ③，但是PbSO4却能溶解于盐酸、氯化钠溶液，结合化学用语解释原因___________。 （3）结合化学用语解释，滤液经降温结晶可得到PbCl2：___________。 （4）流程中可循环使用的物质是___________。 【答案】（1）将含铅废料粉碎（或适当升高温度、搅拌、增大盐酸浓度，任写一条） （2） ①. ②. ③. 存在沉淀溶解平衡：，与结合为，使的溶解平衡正向移动 （3） ，降温使平衡逆向移动，且溶解度随温度降低而减小，析出 （4）溶液、盐酸 【解析】 【分析】将废旧铅酸电池的含铅废料（含、、、等）粉碎后，加入盐酸、溶液加热溶浸，使所有含铅物质转化为，趁热过滤除去不溶性杂质；滤液降温结晶，转化为沉淀，母液可循环用于溶浸；与过量反应、投氨，最终得到，实现铅的再生利用。 【小问1详解】 可采取的措施有：将含铅废料粉碎、适当升高溶浸温度、延长溶浸时间、搅拌、适当增大盐酸或溶液的浓度（任写一条即可）； 【小问2详解】 ①与盐酸反应生成和水，化学方程式为：； ②中为价，在酸性条件下被还原为，最终形成，配平离子方程式为：； ③存在沉淀溶解平衡：，溶液中的可与结合形成稳定的，使浓度降低，的沉淀溶解平衡正向移动，因此可溶于盐酸、氯化钠溶液； 【小问3详解】 溶液中存在平衡： ，该反应为吸热反应；降温时，平衡逆向移动，转化为，同时温度降低，的溶解度减小，因此降温结晶可析出； 【小问4详解】 溶浸工序需要盐酸、溶液，降温结晶的母液中含、，可返回溶浸工序循环使用；同时与反应后的滤液中含，也可循环用于溶浸，因此可循环使用的物质为溶液和盐酸。 27. 以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。 （1）CH3OH中3种元素电负性由大到小的顺序是___________。 （2）Ge位于元素周期表第四周期，与C同主族，Ge的价层电子排布式是___________。 合成甲醇的过程中发生的反应有： ⅰ． ⅱ． 其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如下图所示。 资料：①CH3OH的选择性 ②在相同时间(t)内测得的数值为实验值 （3）解释图1中随温度升高，实验值增大的原因是___________。 （4）图1中，260℃前，平衡值随温度升高而降低的原因是___________。 （5）图2中，温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值的原因是___________。 【答案】（1）O>C>H （2） （3）温度升高，反应速率加快，相同时间内CO2转化量增加，导致实验值增大 （4）反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，温度低于260℃时，随着温度的升高，反应ⅰ逆向移动的程度大于反应ⅱ正向移动的程度 （5）在该条件下，与的生成速率之比大于相同温度下与的平衡浓度之比 【解析】 【小问1详解】 根据电负性规律：同周期主族元素电负性从左到右增大，且H电负性小于C，因此顺序为O>C>H。 【小问2详解】 Ge位于元素周期表第四周期，与C同主族，位于第四周期ⅣA族，价层电子排布式是。 【小问3详解】 图1中实验值低于平衡值，说明反应没有达到平衡，图1中随温度升高，实验值增大的原因是：温度升高，反应速率加快，相同时间内CO2转化量增加，导致实验值增大。 【小问4详解】 260℃前，升高温度，CO2的平衡转化率减小，原因是：反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，升高温度，反应i平衡逆向移动的程度大于反应ii正向移动的程度。 【小问5详解】 图2中，温度相同时，选择性的实验值略高于其平衡值的原因是在该条件下，与的生成速率之比大于相同温度下与的平衡浓度之比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $