精品解析：天津市东丽区2025-2026学年高一下学期期末学业水平监测 化学试卷

___________ 学校 班级___________ 姓名_____________ 准考证号 学业水平监测试卷 (高一年级化学) 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至6页，第Ⅱ卷第7页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共30题，共60分。 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 以下气体在常温下既有颜色又有气味的是 A. 氨气 B. 二氧化氮 C. 氯化氢 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气有刺激性气味，但氨气没有颜色，故A不选； B．二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故B选； C．氯化氢是无色有刺激性气味的气体，故C不选； D．氮气是无色无味的气体，故D不选； 故选B。 2. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 浓硝酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸，据此分析作答。 【详解】A．铁与盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放，A项错误； B．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，B项正确； C．常温下，铁与氯化铁溶液发生氧化还原反应，不能用铁制容器存放，C项错误； D．常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，D项错误； 答案选B。 3. 下列物质中不含硅酸盐的是 A. 水晶 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 水泥 【答案】A 【解析】 【详解】A．水晶的主要成分为，属于氧化物，不属于硅酸盐，因此水晶不含硅酸盐，A符合题意； B．玻璃是传统硅酸盐工业产品，成分中含有硅酸盐如硅酸钠、硅酸钙，B不符合题意； C．陶瓷是传统硅酸盐工业产品，成分中含有硅酸盐，C不符合题意； D．水泥是传统硅酸盐工业产品，成分中含有硅酸盐，D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质属于天然高分子有机化合物的是 A. 塑料 B. 淀粉 C. 涤纶 D. 聚氯乙烯 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．塑料属于合成高分子化合物，故A错误； B．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B正确； C．涤纶属于合成高分子化合物，故C错误； D．聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应得到的，属于合成高分子化合物，故D错误； 答案选B。 5. 下列有关NO性质的叙述不正确的是 A. 常温常压下，是无色、无味、有毒气体 B. NO易溶于水，不能用排水法收集 C. 可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到 D. 在空气中能自动与氧气反应生成NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 常温常压下，NO是无色、无味、有毒气体，A正确； B. NO难溶于水，能用排水法收集，B错误； C. NO可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到，C正确； D. NO在空气中能自动与氧气反应生成NO2，D正确；答案选B。 6. 某有机物分子的球棍模型为，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子。该有机物的结构简式是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D. C2H6 【答案】B 【解析】 【详解】有机物的球棍模型，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，碳原子之间形成碳碳单键，碳原子与氢原子形成碳氢单键，分子由2个碳原子和6个氢原子构成，则结构简式为CH3CH3，即乙烷；故选B。 7. 下列做法不值得提倡的是 A. 选用回收废纸制造的纸箱 B. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选乘公共交通工具出行 【答案】B 【解析】 【详解】A．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，A不符合题意； B．选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，B符合题意； C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，C不符合题意； D．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，D不符合题意； 答案选B。 8. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体密度保持不变 B. CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 C. CO与CH3OH的体积分数之比为1：1 D. CO 与CH3OH的生成速率之比为 1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后气体总质量不变，恒容下V始终不变，根据ρ=可知ρ是定值，无法判断平衡，A错误； B．平衡时各组分的浓度不变，CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1不能说明CO与CH3OH的物质的量浓度不变，无法判断平衡，B错误； C．平衡时各组分的体积分数不变，CO与CH3OH的体积分数之比为1：1不能说明CO与CH3OH的体积分数不变，无法判断平衡，C错误； D．CO的生成速率为逆反应速率，CH3OH的生成速率为正反应速率，速率之比1：1表明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故选D。 9. 下列物质中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 酚酞溶液 B. 锌片 C. NaHCO3溶液 D. 酸性KMnO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸具有酸性，乙醇为中性，它们遇到酚酞溶液均无现象，不能用于鉴别乙醇和乙酸，A符合题意； B．锌与乙酸反应有气体生成，与乙醇不反应，能用于鉴别乙醇和乙酸，B不符题意； C．NaHCO3与乙酸反应有气体生成，与乙醇不反应，能用于鉴别乙醇和乙酸，C不符题意； D．乙醇能使酸性KMnO4溶液发生氧化反应而褪色，乙酸无现象，能鉴别，D不符题意； 故选A。 10. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 A. 铜与浓硫酸反应 B. 氢氧化铜与稀硫酸反应 C. 木炭粉与浓硫酸反应 D. 氧化铜与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为 ，部分元素化合价从+6价降低为+4价，体现强氧化性；部分元素化合价保持+6价存在于硫酸铜中，体现酸性，A符合题意； B．氢氧化铜与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铜和水，无元素化合价变化，硫酸仅体现酸性，B不符合题意； C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所有元素化合价均从+6价降低为+4价，硫酸仅体现强氧化性，无硫酸盐生成，不体现酸性，C不符合题意； D．氧化铜与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水，无元素化合价变化，硫酸仅体现酸性，D不符合题意； 故选A。 11. 下列关于乙酸的说法正确的是 A. 常温下是一种无色无味的气体 B. 能和乙醇发生加成反应 C. 能和溶液反应 D. 能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸在常温下是液体，不是气体，且是无色有刺激性气味的气体，故A错误； B．乙酸和乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，不会发生加成反应，故B错误； C．乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸能和溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，故C正确； D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误； 答案选C。 12. 下列说法错误的是 A. 棉花、蚕丝、毛发都是天然有机高分子 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅产生沉淀，是蛋白质发生了变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花主要成分为纤维素，蚕丝、毛发主要成分为蛋白质，三者均为天然存在的有机高分子化合物，A正确； B．糖类中的单糖是不能发生水解的最简单糖类，因此并非所有糖类都能水解，B错误； C．煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，油脂的皂化是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应，二者均有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．醋酸铅属于重金属盐，可使蛋白质发生变性从而产生沉淀，D正确； 故选B。 13. 下列物质中互为同系物的是 A. 甲烷与丙烷 B. 乙烯与乙烷 C. 葡萄糖与麦芽糖 D. 正丁烷与异丁烷 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷与丙烷均是烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．乙烯与乙烷分别属于烯烃和烷烃，不属于同系物，故B错误； C．葡萄糖与麦芽糖两者结构不相似，不属于同系物，故C错误； D．正丁烷与异丁烷分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D错误； 答案选A。 14. 下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4和Cl2的反应属于取代反应，A错误； B．C2H4和Br2的CCl4溶液的反应属于加成反应，B正确； C．乙醛和银氨溶液的反应属于氧化反应，C错误； D．Na和乙醇的反应属于置换反应，D错误； 答案选B。 15. 下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是 A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子 B. 蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性 C. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发 D. 常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确； B．蔗糖与浓硫酸混合后，蔗糖发生碳化，浓硫酸体现脱水性，B正确； C．浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，浓硫酸属于不挥发性酸，C正确； D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生气体，D不正确； 故选D。 16. 下列关于乙醇的说法中不正确的是 A. 官能团为 B. 能与稀盐酸反应 C. 能被酸性重铬酸钾氧化 D. 能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的官能团为羟基，A正确； B．乙醇不具有碱性，不能与盐酸反应，B错误； C．乙醇有较强的还原性，能被酸性重铬酸钾氧化成乙酸，C正确； D．乙醇能与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选B。 17. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 铁棒的质量增加 B. 正极表面有气泡产生 C. 石墨棒做负极，发生氧化反应 D. 电子从石墨棒经导线流向铁棒 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，该电池铁棒为负极，发生氧化反应，石墨棒为正极，发生还原反应； 【详解】A．铁棒为负极，失去电子，生成二价铁离子，质量减轻，A错误； B．正极表面，氢离子得电子产生氢气，B正确； C．由分析可知，石墨棒作正极，发生还原反应，C错误； D．电子从负极经导线流向正极，即从铁棒经导线流向石墨棒，D错误； 故选B。 18. 下列叙述正确的是（ ） A. 氯水放置一段时间，pH增大 B. 盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻 C. SO2能使品红溶液褪色 D. 硅在自然界主要以单质形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水放置一段时间，溶液中HClO分解产生HCl，使溶液的酸性增强，因此溶液的pH减小，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，由于浓硫酸吸收了空气中的水分而使溶液的质量增加，B错误； C．SO2具有漂白性，将其通入品红溶液中，会看到品红溶液褪色，C正确； D．硅元素在自然界都是以化合物的形式存在，没有硅单质，D错误； 故合理选项是C。 19. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B. 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成 C. 煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故A正确； B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故B正确； C. 煤的干馏、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C错误； D. 榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，故D正确； 故选C。 20. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 a (干燥气体) b (液体) A NO 水 B CH2=CH2 水 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉实验，A项错误； B．乙烯和水常温下不反应，所以不能形成喷泉实验，B项错误； C．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C项错误； D．NH3极易溶于水中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D项正确； 答案选D。 21. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，能增大反应速率的措施是 A. 减小O2 浓度 B. 增大反应容积 C. 降低压强 D. 升高体系温度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】减小O2 浓度，增大反应容器的体积相当于减小浓度，降低压强相当于增大容器体积即减小浓度，均能使反应速率减小，升高温度，反应速率加快，故答案为：D。 22. 下列除杂的操作方法，正确的是 A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸与氨气反应，则不能除杂,应选碱石灰，故A错误； B.二氧化氮与水反应生成NO，则用水洗涤后再干燥可除杂，故B正确； C. 食盐中混有少量NH4Cl，加过量烧碱溶液后加热蒸干，会引入新杂质NaOH，可直接加热除杂，故C错误； D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质盐酸,故D错误； 答案选B。 23. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与Ba(OH)2溶液反应的方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，A正确； B．SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，B正确； C．SO2使高锰酸钾褪色，体现SO2具有还原性，C正确； D．SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，D错误； 故选D。 24. 在四个不同容器中分别进行反应，测得不同条件下反应速率如下，表示该反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】要比较反应速率快慢，需先统一单位，再将各物质的反应速率除以对应化学计量数，所得数值越大反应速率越快，反应为： A．将除以其化学计量数2，得； B．先统一单位：，除以其化学计量数1得； C．将除以其化学计量数3，得； D．将除以其化学计量数4，得； 因此C的反应速率最大，故答案为C。 25. 有机物X能实现下列转化： 下列判断中错误的是 A. X一定是多糖 B. Y 与CH3OCH3互为同分异构体 C. Y的官能团是羟基 D. Y转化为乙醛属于氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】X水解生成葡萄糖，可能为多糖(如淀粉)或二糖(如麦芽糖)，葡萄糖无氧发酵生成Y乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛； 【详解】A．X水解生成葡萄糖，可能为多糖或二糖，A错误； B．乙醇与甲醚(CH3OCH3)分子式均为，互为同分异构体，B正确； C．根据分析可知，Y是乙醇，官能团是羟基，C正确； D．乙醇脱氢氧化为乙醛，属于氧化反应，D正确； 故选A。 26. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误； B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误； C．A与C的能量差为，C错误； D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确； 故选D。 27. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，遇时，产生白烟，化学方程式：，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：，B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：，C正确； D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成Fe(NO3)2，则其离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 28. 酸性甲烷燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池，其工作原理如图，已知：质子交换膜只允许H+通过，下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B. 通入甲烷的电极为负极 C. 燃料电池的反应物从外部提供 D. 该电池中，H+在溶液中的移动方向为：b→a 【答案】D 【解析】 【分析】酸性甲烷燃料电池的工作原理，a极通燃料端为负极，b极为正极，据此分析； 【详解】A．燃料电池属于原电池装置，能量转化形式为化学能转化为电能，A正确； B．甲烷在反应中失电子发生氧化反应，通入甲烷的电极为负极，B正确； C．燃料电池需要从外部持续供给反应物、排出产物，才能实现持续供电，反应物从外部提供，C正确； D．原电池中阳离子向正极移动，该电池a为负极、b为正极，的移动方向为a→b，D错误； 故选D。 29. 用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子，过程如下。下列说法不正确的是 A. 试剂①～③依次是过量的饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 B. 加入过量饱和Na2CO3溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴饱和Na2CO3溶液，若无白色沉淀产生，证明溶液中Ba2+、Ca2+沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的部分沉淀重新溶解 【答案】A 【解析】 【分析】盐中除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+和等杂质离子，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体，据此分析； 【详解】A．为除去过量引入的，溶液必须在溶液之后加入，该试剂顺序会引入新杂质，A错误； B．加入溶液的作用是沉淀和过量的，向上层清液滴加溶液无白色沉淀，证明、沉淀完全，B正确； C．过滤后滤液中存在过量的OH−和，盐酸的作用是除去滤液中过量的和，对应离子方程式为、，C正确； D．若先加盐酸再过滤，生成的、、等沉淀会与盐酸反应重新溶解，因此顺序不能颠倒，D正确； 故选A。 30. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。下列有关说法正确的是 A. 11.2 L标准状况下混合气体中NO的体积为5.376 L，NO2的体积为5.824L B. 产生的标准状况下11.2 LNO和NO2混合气体通入5.6LO2刚好能溶解到水中 C. 反应中参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol D. 待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为mol·L−1 【答案】D 【解析】 【分析】32.64g铜的物质的量为32.64g÷64g/mol=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.5、3x+y=1.02，解得x=0.26、y=0.24，NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，NO2体积为0.24mol×22.4L/mol=5.376L。 【详解】A．根据分析，NO的体积0.26mol×22.4L/mol=5.824L，NO2体积为0.24mol×22.4L/mol=5.376L，A错误； B．结合得失电子守恒，氧气得到电子等于铜失去的电子，则需要O2体积为，B错误； C．反应中生成Cu（NO3）2以及NO、NO2，根据氮元素守恒，参见反应的HNO3为0.51mol×2+0.5mol=1.52mol，C错误； D．加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10-3L×amol/L=aV×10-3 mol，由N原子守恒可知：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO、NO2)=aV×10-3 mol+0.5mol=（aV×10-3+0.5）mol，故硝酸的物质的量浓度=mol/L，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共3题，共40分 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 二、填空题(共3题，共40分) 31. 按要求完成下列问题。 （1）现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。 ①能与新制的氢氧化铜反应的是____________(填序号，下同)； ②能发生水解反应的是____________； ③具有酸性且能发生酯化反应的是____________； ④既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是____________； ⑤能使酸性高锰酸钾褪色的是____________。 （2）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图： 请回答： ①D中官能团的名称是____________。 ②A→B的反应类型是_____________________。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 ③写出A→C反应的化学方程式_________________________________________。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑤ ③. ④ ④. ① ⑤. ①②③ （2） ①. 羧基 ②. BD ③. 【解析】 【分析】由最终产物为乙酸乙酯，可知其由乙醇和乙酸酯化生成，结合转化关系推断：A与水催化加成生成C，故A为乙烯，C为乙醇；A催化氧化生成D，故D为乙酸；A与氢气加成生成B，B为乙烷。 【小问1详解】 ① 葡萄糖含醛基，加热时可与新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色沉淀；乙酸含羧基，可与氢氧化铜发生酸碱中和反应，二者均能反应，故选③④； ② 酯类可发生水解反应，乙酸乙酯属于酯，水解生成乙酸和乙醇，故选⑤； ③ 乙酸含羧基，可电离出显酸性，且羧基能与羟基发生酯化反应，故选④； ④ 乙烯含碳碳双键，可与氢气、卤素单质等发生加成反应，也可发生加聚反应生成聚乙烯，故选①； ⑤ 碳碳双键、羟基、醛基均能被酸性高锰酸钾氧化，因此乙烯、乙醇、葡萄糖均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选①②③。 【小问2详解】 ①由分析知， D为乙酸，官能团名称为羧基； ②A→B为乙烯与氢气的加成反应，有机反应中加氢属于还原反应，故反应类型为加成反应和还原反应，选BD； ③A→C为乙烯与水的催化加成反应，生成乙醇，对应化学方程式为。 32. 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。 （1）现有氮及其化合物的转化关系如下图所示。请回答下列问题： ①表示氮的固定反应是________________________(填序号)。 ②Ⅰ～Ⅴ反应________________(填“都是”或“不都是”)氧化还原反应。 ③氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，反应的化学方程式为：。该反应中，____________是氧化剂，若反应中消耗了，则生成的物质的量为____________，转移电子的物质的量为____________。 （2）亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。 已知：①；②；③酸性条件下，、和都能与反应生成和。请回答下列问题： ①装置A中发生反应的化学方程式为____________。 ②装置B中的实验现象为____________。 ③装置C的作用为____________。 ④装置F中发生反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） ①. Ⅰ、Ⅴ ②. 都是 ③. ④. 4 ⑤. 20 （2） ①. ②. 铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，红棕色气体变为无色 ③. 干燥NO并除去和此前未被吸收的 ④. 【解析】 【分析】（1）反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅲ为；反应Ⅳ为；反应Ⅴ为； （2）A中木炭和浓硝酸反应：，B中与水反应生成硝酸，铜和稀硝酸反应产生硝酸铜和，C中为碱石灰，干燥NO并除去和，D中NO与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，E装置防止水蒸气进入D装置，F装置可除去NO，由此解答； 【小问1详解】 ①氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，由分析可知，Ⅰ和Ⅴ是氮的固定的过程； ②由分析可知，Ⅰ～Ⅴ反应都涉及化合价的变化，因此都是氧化还原反应； ③反应中，O元素的化合价从0价降低到-2价，因此为氧化剂；若反应中消耗了，根据反应方程式可知生成的物质的量为；转化为时，转移电子的物质的量为，因此消耗了，转移电子的物质的量为； 【小问2详解】 ①由分析可知，A中发生反应的化学方程式为； ②由分析可知，B中与水反应生成硝酸，铜和稀硝酸反应产生硝酸铜和，因此现象为铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，红棕色气体变为无色； ③由分析可知，C的作用是干燥NO并除去和此前未被吸收的； ④由已知可知，酸性条件下，能与反应生成和，因此离子方程式为。 33. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。 (1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。 (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。 (3)下列说法正确的是______。 a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L 【答案】 ①. 2CO+2NON2+2CO2 ②. 0.02 ③. ab 【解析】 【分析】(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，书写反应方程式； (2)根据反应速率的定义式计算； (3)根据可逆反应达到平衡时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变分析判断。 【详解】(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2 (2) v(NO)==0.02 mol/(L•min）； (3) a.催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确； b.根据图示可知：该反应进行到10 min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确； c.平衡时CO的物质的量是0.4mol，由于容器的容积为2L，所以CO浓度是0.2mol/ L，c错误； 故合理选项是ab。 【点睛】本题考查了化学方程式的书写、化学反应速率的计算方法及化学平衡状态的判断等知识。掌握化学反应方程式书写原则、及化学反应原理是本题解答的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ___________ 学校 班级___________ 姓名_____________ 准考证号 学业水平监测试卷 (高一年级化学) 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至6页，第Ⅱ卷第7页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共30题，共60分。 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 以下气体在常温下既有颜色又有气味的是 A. 氨气 B. 二氧化氮 C. 氯化氢 D. 氮气 2. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 浓硝酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 3. 下列物质中不含硅酸盐的是 A. 水晶 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 水泥 4. 下列物质属于天然高分子有机化合物的是 A. 塑料 B. 淀粉 C. 涤纶 D. 聚氯乙烯 5. 下列有关NO性质的叙述不正确的是 A. 常温常压下，是无色、无味、有毒气体 B. NO易溶于水，不能用排水法收集 C. 可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到 D. 在空气中能自动与氧气反应生成NO2 6. 某有机物分子的球棍模型为，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子。该有机物的结构简式是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D. C2H6 7. 下列做法不值得提倡的是 A. 选用回收废纸制造的纸箱 B. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选乘公共交通工具出行 8. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体密度保持不变 B. CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 C. CO与CH3OH的体积分数之比为1：1 D. CO 与CH3OH的生成速率之比为 1：1 9. 下列物质中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 酚酞溶液 B. 锌片 C. NaHCO3溶液 D. 酸性KMnO4溶液 10. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 A. 铜与浓硫酸反应 B. 氢氧化铜与稀硫酸反应 C. 木炭粉与浓硫酸反应 D. 氧化铜与稀硫酸反应 11. 下列关于乙酸的说法正确的是 A. 常温下是一种无色无味的气体 B. 能和乙醇发生加成反应 C. 能和溶液反应 D. 能使紫色石蕊试液变蓝 12. 下列说法错误的是 A. 棉花、蚕丝、毛发都是天然有机高分子 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅产生沉淀，是蛋白质发生了变性 13. 下列物质中互为同系物的是 A. 甲烷与丙烷 B. 乙烯与乙烷 C. 葡萄糖与麦芽糖 D. 正丁烷与异丁烷 14. 下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 15. 下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是 A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子 B. 蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性 C. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发 D. 常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体 16. 下列关于乙醇的说法中不正确的是 A. 官能团为 B. 能与稀盐酸反应 C. 能被酸性重铬酸钾氧化 D. 能与反应 17. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 铁棒的质量增加 B. 正极表面有气泡产生 C. 石墨棒做负极，发生氧化反应 D. 电子从石墨棒经导线流向铁棒 18. 下列叙述正确的是（ ） A. 氯水放置一段时间，pH增大 B. 盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻 C. SO2能使品红溶液褪色 D. 硅在自然界主要以单质形式存在 19. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B. 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成 C. 煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素 20. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 a (干燥气体) b (液体) A NO 水 B CH2=CH2 水 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 水 A. A B. B C. C D. D 21. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，能增大反应速率的措施是 A. 减小O2 浓度 B. 增大反应容积 C. 降低压强 D. 升高体系温度 22. 下列除杂的操作方法，正确的是 A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤 23. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 24. 在四个不同容器中分别进行反应，测得不同条件下反应速率如下，表示该反应最快的是 A. B. C. D. 25. 有机物X能实现下列转化： 下列判断中错误的是 A. X一定是多糖 B. Y 与CH3OCH3互为同分异构体 C. Y的官能团是羟基 D. Y转化为乙醛属于氧化反应 26. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 27. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 28. 酸性甲烷燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池，其工作原理如图，已知：质子交换膜只允许H+通过，下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B. 通入甲烷的电极为负极 C. 燃料电池的反应物从外部提供 D. 该电池中，H+在溶液中的移动方向为：b→a 29. 用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子，过程如下。下列说法不正确的是 A. 试剂①～③依次是过量的饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 B. 加入过量饱和Na2CO3溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴饱和Na2CO3溶液，若无白色沉淀产生，证明溶液中Ba2+、Ca2+沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的部分沉淀重新溶解 30. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。下列有关说法正确的是 A. 11.2 L标准状况下混合气体中NO的体积为5.376 L，NO2的体积为5.824L B. 产生的标准状况下11.2 LNO和NO2混合气体通入5.6LO2刚好能溶解到水中 C. 反应中参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol D. 待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为mol·L−1 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共3题，共40分 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 二、填空题(共3题，共40分) 31. 按要求完成下列问题。 （1）现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。 ①能与新制的氢氧化铜反应的是____________(填序号，下同)； ②能发生水解反应的是____________； ③具有酸性且能发生酯化反应的是____________； ④既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是____________； ⑤能使酸性高锰酸钾褪色的是____________。 （2）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图： 请回答： ①D中官能团的名称是____________。 ②A→B的反应类型是_____________________。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 ③写出A→C反应的化学方程式_________________________________________。 32. 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。 （1）现有氮及其化合物的转化关系如下图所示。请回答下列问题： ①表示氮的固定反应是________________________(填序号)。 ②Ⅰ～Ⅴ反应________________(填“都是”或“不都是”)氧化还原反应。 ③氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，反应的化学方程式为：。该反应中，____________是氧化剂，若反应中消耗了，则生成的物质的量为____________，转移电子的物质的量为____________。 （2）亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。 已知：①；②；③酸性条件下，、和都能与反应生成和。请回答下列问题： ①装置A中发生反应的化学方程式为____________。 ②装置B中的实验现象为____________。 ③装置C的作用为____________。 ④装置F中发生反应的离子方程式为____________。 33. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。 (1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。 (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。 (3)下列说法正确的是______。 a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $