天津市津南区2025-2026学年高一下学期期末练习 化学试卷

天津市津南区2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学参考答案 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B C C C B C D C B D C C D 17.(14分，每空2分) (1)①⑤⑥⑧ (2)AB (3)CH,+CL2光照→CH,C1+HCI (4)CH,CH=CH2+Br>CH,CHBrCH,Br ECH CH2J (5) CH3 18.(14分，除特殊说明外，每空2分) Ca(OH,+2NH,CI△CaCl,+2NH,↑+2H,0 (1) 碱石灰(1分)防止装置F中的水蒸气进入装置D,吸收多余的氨气 (2)AD (3)还原(1分) (4)AD (5)2NH,+H,O+Ba+O,=BaSO,+2NH AB 19.(14分，除特殊说明外，每空2分) (1)吸热 (2)C (3)①BD②>(1分)③2H+2e=H,↑1 (4)正(1分) CH4-8e+10OH=C0}+7H,0 20.(10分，每空2分) (1)2Br+Cl2 Br,+2CI- (2)还原剂 (3)a (4)①0.016②减小 天津市津南区2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 第Ⅰ卷（共48分） 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 1．按物质组成分类，普通玻璃属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．混合物 2．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 3．我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼（BN）材料属于 A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．合成有机高分子材料 4．下列关于药物使用的说法错误的是 A．青霉素药物的不良反应是过敏，因此使用此药前要进行皮肤敏感性测试 B．减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性 C．止咳糖浆可以用饮料稀释服用 D．非处方药不需要凭医生处方，可以自行购买和使用 5．下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是 A．甲烷可以和氯气发生取代反应 B．乙烯能使溴的溶液褪色 C．乙醇能使紫色石蕊溶液变红 D．乙酸可以与溶液反应 6．科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇（）的微观过程如下： 下列说法正确的是 A．甲属于有机物 B．乙醇分子中含有3种原子 C．反应前后原子的数目改变 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1 7．下列事实能体现漂白性的是 A．使溴水褪色 B．使酸性溶液褪色 C．使品红溶液褪色 D．使滴有酚酞的溶液褪色 8．氮是人体必需的元素之一，在生命活动中扮演重要角色。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．为共价化合物 C．属于人工固氮 D．可用水除去中混有的 9．下列反应不能设计成原电池的是 A． B． C． D．燃烧 10．恒温恒容装置中，可逆反应达平衡的标志是 A．各物质浓度不再改变 B．浓度之比为2∶1∶1 C．装置中气体的总压强不变 D．单位时间内生成的同时消耗 11．下列分子式一定表示纯净物的是 A． B． C． D． 12．下列选项互为同系物的是 A．与 B．与 C．与 D．与 13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 14．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 15．催化处理烟气中的转化为液态，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．为 B．反应①中每生成，转移 C．反应②中作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 16．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体2.24 L（标准状况），这些气体与一定体积的（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A．参加反应的铜的质量是 B．消耗氧气的体积为 C．Cu与硝酸反应过程中转移的电子为 D．参加反应的硝酸是 第Ⅱ卷 非选择题（共4题，共52分） 17．（14分）Ⅰ．用下列各组物质的序号填空。 ①和；②、；③、；④和；⑤和； ⑥和；⑦和； ⑧和。 （1）互为同素异形体的是__________，互为同系物的是__________，互为同分异构体的是__________。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，用排饱和NaCl溶液收集半试管甲烷和半试管氯气光照下反应一段时间后，下列说法正确的是__________。 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C．取反应后试管内的溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要氯气 （3）写出与反应生成一氯甲烷的化学方程式__________。 Ⅲ．丙烯（）是重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）由丙烯生成A的化学方程式为__________。 （5）D是由丙烯加成聚合生成的高分子，写出D的结构简式__________。 18．（14分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 回答下列问题： （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为__________，B中装的试剂为__________，装置E的作用是__________。 （2）极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合也能产生“喷泉”现象的是__________（填选项）。 A．和浓溶液 B．和饱和溶液 C．NO和稀硫酸 D．HCl和稀氨水 （3）C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证具有__________（填“氧化”或“还原”）性。 （4）实验后取出C中固体加入过量稀硫酸充分反应，溶液变蓝且有红色固体剩余，若向溶液中再加入一种试剂，固体继续溶解，该试剂可以是__________（填选项）。 A．溶液 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 （5）将发生装置与相连（如图），溶液中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为__________，若向处分别通入__________（填选项），也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 19．（14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径 Ⅰ．，根据下表数据回答： 化学键 键能（） 436 496 463 （1）该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）能正确表示该过程能量变化的示意图是__________。 A． B． C． D． Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： （3）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题： ①下列说法正确的是__________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙。（填“>”“<”或“=”） ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式________。电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为__________。 （4）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氧气一极是__________极（填“正”或“负”），工作时通甲烷一极的电极反应方程式为__________。 20．（10分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示： 已知：吸收环节发生的主要离子反应为。 请回答下列问题： （1）氧化过程中发生反应的离子方程式为__________。 （2）吸收过程中作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得（溴元素经历了“”的转化），而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是__________（填字母）。 a．海水中浓度较低，需富集 b．海水中浓度很高，需稀释 （4）工业制硫酸中的一步重要反应：。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，后测得的物质的量为，则： ①用的浓度变化表示反应的速率为__________。 ②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为2 L，该反应的速率将__________（填“增大”或“减小”）。 学科网（北京）股份有限公司 $