精品解析：吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Pb-207 一、选择题： 1. 下列说法不正确的是 A. 加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 工业制环氧乙烷：，该反应的原子利用率为100% D. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热易分解产生CO2、NH3气体，可使面团变得疏松，A正确； B．煤的气化是煤与水蒸气等发生反应生成CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，B错误； C．该反应的产物只有环氧乙烷，反应物的所有原子全部进入目标产物中，原子利用率为100%，C正确； D．药盒上的“OTC”标识是非处方药的标识，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构简式，A错误； B．一氯甲烷的电子式，B错误； C．用球和棍表示的模型为球棍模型，则表示丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，C错误； D．乙烯的分子式为C2H4，所以最简式为CH2，D正确； 故选D。 3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素制乙醇：纤维素在一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A正确； B．由黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故B正确； C．工业制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨气发生催化氧化生成NO，故C错误； D．石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3, SiHCl3和氢气在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，故D正确； 选C。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 苯()分子中含有的碳碳双键数目为 C. 常温常压下，中含有的中子数目为 D. 一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，其中含1mol，含键，则含有的共价键数目为4NA，A错误； B．苯环中不含碳碳双键，B错误； C．物质的量为0.9mol，每个中含有10个中子，即中含有的中子数目为，C正确； D．物质的量为0.2mol，与足量空气反应生成，但该反应为可逆反应，则生成的分子数目小于，D错误； 故选C。 5. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误； C．饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度，C错误； D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，D正确； 故选D。 6. 某铜锌原电池装置如图所示(盐桥中装有琼脂凝胶，内含)。下列说法正确的是 A. 正极反应物和正极材料均为锌片 B. 溶液、溶液和盐桥共同做离子导体，传导电流 C. 负极发生还原反应： D. 盐桥中的进入溶液，进入溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌金属活动性强于铜，该原电池中锌为负极，正极材料为铜片，正极反应物为，A错误； B．溶液、溶液和盐桥中都存在可自由移动的离子，共同作为离子导体传导电流，形成闭合回路，B正确； C．负极上失电子发生氧化反应，反应式为，选项给出的是正极的还原反应，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中进入溶液，进入溶液，D错误； 故答案选B。 7. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极为负极，发生的电极反应为 B. 在电极上发生还原反应： C. 该燃料电池实现了化学能到电能的转化 D. 该燃料电池的电池反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a电极为通入的负极，电解质为KOH碱性溶液，负极生成的会与结合为，正确电极反应为，A错误； B．在正极b上发生还原反应，但碱性环境中不存在大量，正确电极反应为，B错误； C．燃料电池属于原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C正确； D．该燃料电池的总反应为，反应在常温下进行，不需要点燃条件，D错误； 故选C。 8. 铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，其结构如图所示。下列有关铅蓄电池的说法错误的是 A. 铅蓄电池是一种二次电池，放电时，为负极，还原反应在正极上进行 B. 放电时，铅蓄电池中减小 C. 放电时，正极反应为 D. 充、放电时的电池反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池是可充电的二次电池，放电时Pb失电子作负极，正极发生得电子的还原反应，A正确； B．放电时总反应消耗且生成水，溶液中减小，B正确； C．放电时正极得电子，与、反应生成和，电极反应式书写正确，C正确； D．放电时反应从左向右进行，充电时反应从右向左进行，选项中可逆符号的充放电方向标注颠倒，正确为，D错误； 故选D。 9. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且、、分别位于不同周期，为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 该化合物中、、原子均满足电子稳定结构 D. 与能形成含有非极性键的共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素W、X、Z分属不同周期，原子序数依次增大，故W为第一周期的；Y为地壳中含量最多的元素，故Y为；X为第二周期元素，成键数为4，故X为；Z为第三周期元素，成键数为1，故Z为。  【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性随非金属性增强而增大，非金属性，故稳定性，即，A错误； B．的最高价氧化物对应水化物为（强酸），的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），故酸性，B正确； C．该化合物中形成4个共价键，最外层电子数为；形成双键，最外层电子数为；形成单键，最外层电子数为，三者均满足8电子稳定结构，C正确； D．与可形成，其中含非极性键，属于共价化合物，D正确； 故选A。 10. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“空气吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向酸化的海水中通入氯气的反应为 B. “吸收塔”内发生反应的化学方程式为 C. 海水中的经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 D. “空气吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 【答案】B 【解析】 【分析】工业“空气吹出法”提溴的流程可以分为五个主要步骤：氧化步骤：向酸化的海水中通入，氧化性强于，将海水中的Br⁻氧化为单质。吹出步骤：向吹出塔中通入空气和水蒸气，利用的易挥发性，将从海水中吹出，带入后续吸收塔。吸收步骤：在吸收塔中，与、水反应，将转化为HBr（可溶性溴化物），实现溴的富集（海水中原始Br⁻浓度很低，直接提取成本高，该步骤可以提高溴的浓度）。蒸馏步骤：将富集得到的HBr溶液送入蒸馏塔，再次通入将Br⁻氧化为，利用沸点较低的性质蒸馏分离出蒸气。精制步骤：蒸气经冷凝、精馏后得到产品液溴。 【详解】A．氧化性强于，可将酸化海水中的氧化为，离子方程式为，A正确； B．吸收塔中、和水发生氧化还原反应，S元素被氧化为+6价，产物为和，正确方程式为，选项中方程式产物错误，B错误； C．海水中Br⁻浓度较低，经氧化生成、空气吹出、吸收转化为Br⁻的过程，可提高溴的浓度，实现溴的富集，C正确； D．结合工艺流程可知，“空气吹出法”提溴主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，D正确； 故选B。 11. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应 C. 乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2−二溴乙烯，属于加成反应，故A错误； B．甲烷与氯气，在光照条件下会发生链式取代，氯气中的氯会取代甲烷中的氢原子，B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故C错误； D．乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛和水，属于氧化反应，故D错误； 故答案选B。 12. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述不正确的是 A. 前5minM的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．前5min X的浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A正确； B．平衡时X的转化率为，B正确； C．混合气体密度，容器容积V不变，反应中Y为固体，反应过程中气体总质量m为变量，故密度不变时说明反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下充入氩气，反应体系中各气体物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案选D。 13. 某小组同学设计了如图所示的实验装置制取乙酸乙酯，下列说法错误的是 A. 为防止试管a中的液体在实验时暴沸，加热前应放入碎瓷片 B. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 C. 装置中的球形干燥管既可以起到冷凝作用，又可以防止倒吸 D. 将CH3COOH和C2H518OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管a中加入碎瓷片，碎瓷片能够有效的阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳，碎瓷片的作用是防暴沸，A正确； B．Na2CO3溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，B正确； C．球形干燥管体积较大，既可以起到冷凝作用，也可以防止倒吸，C正确； D．酯化反应遵循 “酸脱羟基，醇脱氢” 规律，即18O存在于乙酸乙酯中，而非水中，D错误； 故选D。 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 二、非选择题 15. 某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： （1）用铜与浓硫酸制备的化学方程式为_______。 （2）可抽动铜丝的优点为_______。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有_______性。 （4）欲探究是否具有还原性，可选用_______(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （5）反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明具有_______性。 （6）设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是_______。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3）漂白性 （4）ad （5） ①. ②. 氧化性 （6） ①. 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】用A装置中的Cu和浓硫酸在加热时反应制取SO2，装置B用于验证SO2的漂白性，装置C验证SO2溶于水后呈酸性，C装置用于尾气吸收，据此解答。 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 可抽动的铜丝的可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性； 【小问4详解】 SO2具有还原性，能够被Fe3+、酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，现象明显，故答案为：ad； 【小问5详解】 在酸性条件下，Na2S能和Na2SO3发生反应，生成S单质，反应的离子方程式为：，说明具有氧化性，故答案为：；氧化性； 【小问6详解】 验证亚硫酸酸性强于碳酸，首先将二氧化硫气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中发生化学反应，酸性高锰酸钾用于吸收过量的二氧化硫气体，品红溶液用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，从而证明亚硫酸酸性是否强于碳酸；故答案为：①用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②澄清石灰水变浑浊。 16. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是 。 已知： ；。 （1）计算： _______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A. 保持不变 B. 容器中混合气体的密度不变化 C. D. 容器中混合气体的压强不变化 Ⅱ．制甲醇所需要的，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： （3）该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为_______，初始压强为，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正)_______(填“>”“<”或“=”)(逆)，说明理由：_______。 （5）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）ABC （3） ①. ②. 2.25 （4） ①. > ②. 此时，平衡正向移动， （5） 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② ③ 由盖斯定律，反应-2×①+2×②+③得反应，则； 【小问2详解】 A．等于反应中系数比，其保持不变，不能说明反应平衡； B．在绝热恒容的容器内进行反应，容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； C．反应的速率比等于系数比，，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡； D．在绝热恒容的容器内进行气体分子数改变的反应，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态； 故选ABC； 【小问3详解】 达到平衡时，的转化率为60%，则反应0.6molCO，生成0.6mol氢气，平衡时水、CO、氢气、二氧化碳分别为0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol，用表示内该反应的平均反应速率为， 反应为气体分子数不变的反应，其压强可以用物质的量代替，则该反应的压强平衡常数=2.25； 【小问4详解】 再次向容器中充入和，则反应物浓度增大，此时，平衡正向移动，使得； 【小问5详解】 甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池，则负极反应为甲醇在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：。 17. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯（简称PEA）因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下： （1）CH2=CHCH3与乙烯两种物质的关系是互为________。 （2）写出生成物质B的结构简式________。 （3）反应②的反应类型为________。 （4）写出物质A催化氧化的反应方程式________________________。 （5）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为________。 （6）物质F是D的同系物，且相对分子质量比D大14，则F的结构有________种。 【答案】（1）同系物 （2）CH2=CHCOOH （3）取代反应 （4） （5） （6）4 【解析】 【分析】起始原料为乙烯、丙烯，核心目标产物为聚丙烯酸乙酯，乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，丙烯经催化氧化生成丙烯醛，丙烯醛被氧化生成B为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯加聚得到目标产物聚丙烯酸乙酯；丙烯发生加聚反应得到E为聚丙烯，丙烯与氯气光照下发生取代反应生成，丙烯与HCl加成得到D为一氯丙烷。 【小问1详解】 与乙烯结构相似，分子组成相差1个原子团，二者互为同系物。 【小问2详解】 丙烯醛被氧化，醛基转化为羧基，得到B的结构简式为。 【小问3详解】 反应②为丙烯中甲基上的氢原子被氯原子取代，生成，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 A为乙醇，催化氧化生成乙醛，配平后的反应方程式为。 【小问5详解】 E为丙烯加聚得到的聚丙烯，结构简式为。 【小问6详解】 D为丙烯与HCl加成得到的一氯丙烷，分子式为，F是D的同系物，相对分子质量比D大14，说明F比D多1个原子团，分子式为，可看作丁基与氯原子结合，丁基共有4种结构，故F的结构有4种。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为_________，B中所含官能团的电子式为_________。 （2）转化④的化学方程式为_________。 （3）H的结构简式为_________。 （4）下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I_________(填“是”或“不”)属于纯净物，写出丙烯腈CH2=CHCN在一定条件下聚合生产聚丙烯腈的化学方程式____________________________________。 （6）已知，则合成可选择的反应物键线式是_________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （4）AB （5） ①. 不 ②. nCH2=CHCN （6）和 【解析】 【分析】A的产量是石油化工发展水平的标志，故A为乙烯CH2=CH2。乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇在Cu催化、加热条件下被O2氧化为C乙醛，乙醛继续被O2氧化为D乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯。乙烯与Br2发生加成反应生成F1,2-二溴乙烷，F在NaOH水溶液中水解生成G乙二醇，乙二醇与乙酸酯化生成H二乙酸乙二酯。乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成I聚乙烯； 【小问1详解】 转化①为乙烯与水生成乙醇，属于加成反应；B为乙醇，官能团为羟基，电子式可写作，O原子上有两对孤电子； 【小问2详解】 转化④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 H由乙二醇与2分子乙酸酯化得到，结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问4详解】 A，乙烯与Cl2加成的产物为1,2-二氯乙烷，其同分异构体仅有1,1-二氯乙烷1种，A正确； B，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液且密度小于水，静置后上层为无色油状液体，B正确； C，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D，E为一元酯，H为二元酯，二者不互为同系物，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 I为聚乙烯，聚合物中n值不固定，属于混合物，不属于纯净物。丙烯腈CH2=CHCN发生加聚反应生成聚丙烯腈，方程式为nCH2=CHCN 【小问6详解】 该反应为二烯与烯烃的环加成反应。合成目标产物可选1,3-丁二烯和丙烯，键线式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Pb-207 一、选择题： 1. 下列说法不正确的是 A. 加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 工业制环氧乙烷：，该反应的原子利用率为100% D. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 苯()分子中含有的碳碳双键数目为 C. 常温常压下，中含有的中子数目为 D. 一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 5. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 6. 某铜锌原电池装置如图所示(盐桥中装有琼脂凝胶，内含)。下列说法正确的是 A. 正极反应物和正极材料均为锌片 B. 溶液、溶液和盐桥共同做离子导体，传导电流 C. 负极发生还原反应： D. 盐桥中的进入溶液，进入溶液 7. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极为负极，发生的电极反应为 B. 在电极上发生还原反应： C. 该燃料电池实现了化学能到电能的转化 D. 该燃料电池的电池反应为 8. 铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，其结构如图所示。下列有关铅蓄电池的说法错误的是 A. 铅蓄电池是一种二次电池，放电时，为负极，还原反应在正极上进行 B. 放电时，铅蓄电池中减小 C. 放电时，正极反应为 D. 充、放电时的电池反应为 9. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且、、分别位于不同周期，为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 该化合物中、、原子均满足电子稳定结构 D. 与能形成含有非极性键的共价化合物 10. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“空气吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向酸化的海水中通入氯气的反应为 B. “吸收塔”内发生反应的化学方程式为 C. 海水中的经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 D. “空气吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 11. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应 C. 乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 12. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述不正确的是 A. 前5minM的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 13. 某小组同学设计了如图所示的实验装置制取乙酸乙酯，下列说法错误的是 A. 为防止试管a中的液体在实验时暴沸，加热前应放入碎瓷片 B. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 C. 装置中的球形干燥管既可以起到冷凝作用，又可以防止倒吸 D. 将CH3COOH和C2H518OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 二、非选择题 15. 某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： （1）用铜与浓硫酸制备的化学方程式为_______。 （2）可抽动铜丝的优点为_______。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有_______性。 （4）欲探究是否具有还原性，可选用_______(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （5）反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明具有_______性。 （6）设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是_______。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。 16. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是 。 已知： ；。 （1）计算： _______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A. 保持不变 B. 容器中混合气体的密度不变化 C. D. 容器中混合气体的压强不变化 Ⅱ．制甲醇所需要的，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： （3）该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为_______，初始压强为，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正)_______(填“>”“<”或“=”)(逆)，说明理由：_______。 （5）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为_______。 17. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯（简称PEA）因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下： （1）CH2=CHCH3与乙烯两种物质的关系是互为________。 （2）写出生成物质B的结构简式________。 （3）反应②的反应类型为________。 （4）写出物质A催化氧化的反应方程式________________________。 （5）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为________。 （6）物质F是D的同系物，且相对分子质量比D大14，则F的结构有________种。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为_________，B中所含官能团的电子式为_________。 （2）转化④的化学方程式为_________。 （3）H的结构简式为_________。 （4）下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I_________(填“是”或“不”)属于纯净物，写出丙烯腈CH2=CHCN在一定条件下聚合生产聚丙烯腈的化学方程式____________________________________。 （6）已知，则合成可选择的反应物键线式是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $