吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

2025-2026学年下学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高一年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出 答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 一、单选题（每题2分，共20分） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B.“鹭鸟纹蜡染百褶裙”中植物纤维属于合成高分子材料 C.裂化汽油、植物油均可以使溴水因发生化学反应而褪色 D.煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 2.下列说法正确的是 A.可以用钢瓶储存液氯和浓HSO4,因为它们均使钢瓶发生了钝化 B.氢能资源丰富，属于可再生能源 C.NaHCO3(aq)+HCl(aq)=HO①)+Co(g)+NaCl(aq),该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存 在S042或S032 3.下列有关化学用语表示正确的是 1 A.NaCl溶液中的水合离子为： B.正丁烷的球棍模型： N耳，的结枸式：H C. D.用电子式表示HO的形成过程：H不O+0年H→H[:0:O:H 4.AIN是一种新型无机非金属材料，制备原理是AlO3(s)+N2(g)+3C(s)三2AN(s)十3CO(g)。 一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到 平衡状态的是 A.气体密度不再变化 B.固体质量不再变化 C.N2的体积分数不再变化 D.气体平均摩尔质量不再变化 5.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中N0和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06， 发生化学反应2NO(g)+O(g)、三2NO(g,在其他条件相同时，测得实验数据如下表： NO达到所列转化率需要时间s 压强/(×10Pa) 温度/℃ 50% 90% 98% 30 12 250 2830 1.0 90 25 510 5760 30 0.2 3.9 36 8.0 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 1 A.升高温度，反应速率加快 B.增大压强，反应速率变慢 C.在1.0×10Pa、90C条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×l0Pa、30c条件下 转化率从50%增至90%时段N0的反应速率为3品mols 6.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二 氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 OH H2 CH,OH 02 甲酰酶 CO2ZnO-ZrO2 醇氧化酶HH OH ① ② 淀粉 设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.①反应中每生成1 nolCH3OH,转移电子数为6①NA B.0.3g由C02和O2组成的混合气体中，质子总数为0.15Na C.30gHCH0中含有的电子数目为16NA D.③反应中每生成lmol产物，和HCHO相比增加的共价键数目为NA 7.同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。己知1 molCH3C0OH和1 molCH3CHOD在 浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯（不考虑副反应），且放出的热量为kJ。下列说法正确的是 A.同位素(4C)示踪法常用于考古断代 B.上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置 C.若生成176g乙酸乙酯，则放出的热量为2kJ D.平衡体系中同时含有HO、HDO和DO 8.无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中， 一定能产生沉淀的组合是 2 序号 甲 乙 丙 ① C02 NO2 石灰水 ② HCI CO2 石灰水 ③ C02 SO2 BaCl2 ④ Cl SO2 BaCl2 ⑤ C02 NH3 CaCl2 A.①②④ B.①②⑤ C.①③④ D.③④⑤ 9.制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： CH,CH,Br+NaOH。→CH,CH,OH+NaBr。下列说法正确的是 CH, 乙 Br,/CClE NaOH溶液CH,O, G 催化剂 H 十CH-C方 ① △ F浓硫酸、△ ④ ③ COOCH,CH,OH M A.F与乙醇互为同系物 B.G中所有碳原子在同一平面内 C.该路线中发生取代反应的是①②③ D.H和M具有相同的官能团 10.在55℃，100kPa时，向容器中投入N04,发生反应N04(g)一2NO(g),达到平衡时气 体的平均摩尔质量为57.5gmol,则N04的转化率为 A.20%B.40%C.60%D.80% 二、单选题（每题3分，共30分） 11.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 NHCI固体 浓硫酸 H.O P.O 碱石灰 乙醇、乙酸 NaOH 溶液 浓硫酸 饱和 湿润的蓝色 湿润的红色 碳酸钠 秒砂 石蕊试纸复 石蕊试纸 溶液 -MnO, 丙 A.装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B.装置乙可用于实验室制备和收集SO2 C.装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D.装置丁可用于实验室测定在MO2催化作用下HO2分解速率 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 A 将1mL3mol/L的I溶液与2mL 溶液颜色变红 KI与FeCl反应存在限度 2mol/L的FeCl3溶液充分反应后滴加 KSCN溶液 B 石蜡油加强热，将产生的气体通入 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 Br2的CCl4溶液 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有SO2 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段 溶液未变蓝 淀粉已彻底水解 时间，冷却，加入NaOH溶液调节 至碱性后再加入少量碘水 13.一定条件下，溶液的酸碱性对TO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确 的是 2.0 1.6 1.2 oH-7 0.8 DH=10 0.4 0.0 pH42 0 10 20304050 t/min 3 A.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04molL1minl B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等 D.R的起始浓度越小，降解速率越大 14.在温度643K、压强0.7MPa条件下，化合物WS2(W为钨元素)催化反应 H,S+CHOH=CHSH+HO可用于制备CH3SH(甲硫醇)。图中“..”表示吸附在催化剂表面， 下列说法不正确的是 CH OH CHSH 过程川 ↑过程Ⅱ CH3-OHS-H H 过程V CH OH 过程I A.CH3OH和CHSH中均只含有极性键 B.过I存在反应物的吸附，S-H键没有断裂 C.若用CHOD代表CH3OH,则生成CHSD D.HO的沸点比HS高，稳定性也比H2S好 15.热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工 作时需用引燃剂引发F和KClO4的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电 池放电后有Li,Si3、Fe和Li,S生成。下列说法正确的是 Fe和KCIO,混合物 Li,Si,电极 LiCI、KCI混合物 FeS,电极 A.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCI常温下不含离子 B.电路上每转移1mol电子，消耗FeS2的物质的量为0.25mol 3 C.放电时Li1Si4电极上所发生反应为3Li3Si4+11e=4LiSi3+11Li计 D.Fe和KClO4反应后的产物可能是KCl、FeCl3和O2 16.由化合物M合成某化工原料P的路线如下。 OH OH OH CH3-CH- o.. OH △ M N 下列说法不正确的是 A.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.每生成1molN需消耗1molO2 C.N→P的反应类型为取代反应 D.N和P互为同分异构体 17.室温下，用0.1molL1NaS,O3溶液、0.1 nol.LH,SO4溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实 验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 Na,S,O3溶液 H,SO,溶液 蒸馏水 编号 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 500l 3④⑤② ① ② 2.5 3.5 9 400 300 200 ③ 3.5 3.5 8 100 0 0 100200.300400500 时间s ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A.实验④中a=9 4 B.在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为L C.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D.降低NaSO3溶液浓度比降低HSO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 18.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH;COOH的催化反应历程。 该历程示意图如下： 过渡态 CH.COOH ●】 P选择性活化 催化剂① 2 ●c ●0 OH 下列说法正确的是 A.CH4与CO2均是性质稳定的气体，但光照条件下，CH4与溴水会反应生成四种产物 B.①②的过程要吸收能量 C.在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D.生成CH3C0OH的总反应原子利用率为100% 19.向恒容密闭容器中充入0.4 moINO(g)和0.6molO3(g)发生N0(g)+03(g)≠N02(g)+02(g) 反应，测得O的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 x(NO) 0.5 0.4 0.3 0.2 b T 0.1 T 0 t/min A.由图分析可知：T<T 4 B.a点NO的转化率为80% 0.2 C.T温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 mol.L.min D.化学反应速率：c点的V正>b点的V磁>a点的v正 20.向绝热恒容密闭容器中通入S02和NO2,在一定条件下发生反应： SO(g+NO(g)亠SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列 结论中正确的有 V正个 b a ①反应在C点达到平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④当△t1=△t2时，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥逆反应速率图像在此时段内和题图趋势相同 ⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 三、填空题（共50分） 21(13分).硫代硫酸钠NaS20)是化学实验室中常用的分析试剂。实验室常将SO2通入Na2S 和Na2CO3的物质的量之比为2：1的混合溶液中制备Na2S2O3,某实验小组设计如下装置： 5 浓硫酸 N 弹簧夹a 弹簧b NaOH溶液 Na,SO,固体 多孔球泡Na,CO,和Ⅲ IⅡNa,S混合溶液 (1)Na2SO3可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯(C1o2),在此过程中NaS,O3做 (填“氧化”或“还原)剂。 (2)虚线部分导管的作用是 (3)实验前要向装置中鼓入N2的目的是 多孔球泡的作用有 (4)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 (5)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是 (6)小组成员提出用I测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，己知I2与N2S2O3反应生成连四亚 硫酸钠(NaS4O。),现称取cg样品配成100mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，加入b mL a mol/L 碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为 % (已知：2NaS203+I3=NaS4O6+2Nal) 22(14分).海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 I.利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 H,SO,酸化 C12 热空气 S02水溶液 浓缩海水 氧化 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 …→液溴 吸收Br,后的空气 粗溴水 (1)“氧化”步骤中用H2S04酸化的目的是 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 Ⅱ.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 ①灼烧 ③过滤 ⑤提取 海带 海带灰悬浊液 含12溶液 2 ②浸泡 ④氧化 (3)步骤①会用到下列仪器中的 (填序号)。 A.酒精灯 B.陶土网 C.坩埚 D.蒸发皿 (4)海带灰悬浊液含有I。 i步骤④若选用MnO2、稀硫酸进行氧化，则离子方程式是 ⅱ步骤④若选用C2进行氧化，所得含碘溶液可能会含有IO?,原因是 (5)步骤⑤提取包含以下四个过程。 H,SO,溶液 1,的 NaOH 含「、IO溶液 过程Ⅲ 悬浊液 CCI 1,的 浓溶液 溶液 过程 CCl,溶液 过程川 过程IV CCl4 i.过程Ⅲ的离子方程式是 iⅱ过程I的现象为 23(13分).合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为 N(g)十3H(g)=2NH3(g)。回答下列问题： (1)已知断开1ol化学键所吸收的能量如下：H-H436KJ,N-H391KJ,N=N946J。则N2(g) +3H(g)=2NH(g)反应中生成17gNH3 (填吸收或“放出)k灯热量。 (2)恒温下，将6molN2与17molH的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应， 当反应进行到5s时，有0.1 nol NH生成。 ①0~5s内用H表示该反应的平均反应速率v)= mol/Lmin）。 ②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13ol,则平衡时NH3的物质的 量为 mol。 ③下列选项可以说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.c(N2)c(NH3)=1:2B.3vE(H2)=2v(NH3) C.容器内气体的密度不再变化 6 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 E.单位时间内断开3molH-H的同时，断开6moN-H键 (3)KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题： 在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸HCO4)溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火 星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为 ,若将该反应设 计成原电池，则正极反应式为： 24(10分).丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、 丙烯等石油化工产品为原料进行合成。其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 展水平。请回答下列问题： 原油 CH,CHO CH,COOH 分 Cu 馏 ① ③ 乙酸乙酯 碎瓷片 HO 石蜡油 A B △ ④ 丙烯酸 碎瓷片 乙酯 CH,CH=CH, CH,=CHCOOH △ 丙烯 丙烯酸 聚丙烯酸 (1)请写出丙烯酸中含有官能团名称 (2)请写出④的化学方程式 (3)请写出丙烯与O2在催化剂条件下反应生成丙烯酸的化学方程式 (4)丙烯酸乙酯的同分异构体中，能使溴水褪色，并能与碳酸氢钠反应产生气体的有 种，写出其中一种没有支链的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构) 6 高一下学期（化学）科参考答案 一、单选题 1 2 3 5 6 7 8 9 10 C B C D D D D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C C C D D D B 21、(13分)(1)还原(1分) (2)平衡气压便于浓硫酸顺利滴下(2分) (3)排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化(2分) 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应(2分) (4)4S0+2NaS+Na2C03=3Na2S2O3+C02(2分) (5)NaS2O3在酸性环境中易分解为S和SO2(2分) (6)158ab(2分) 22、（14分)每空2分 (1)中和海水的弱碱性，减少氯气的损失：抑制溴与水反应，提高溴的产率（任答一点即可） (2)B+S0,+2H,0=2Br+S0}+4H (3)AC (4)MnO2+21 +4H+-I2+Mn2++2H2O C12过量时，I2被氧化为IO(写I,+5CL2+6H,0=2IO3+10C1+12H或 I+3C12+3H,0=IO+6CI+6H也可) (5)5T+I03+6H=3I2+3H,0 溶液分层，下层为紫红色 23、(13分)(1)放出(1分)46(2分) (2)0.9(2分)10(2分) DE(2分) 7 (3)2MnO4+5HC204+6H+=2Mn2+10C02↑+8H0(2分) MnO4+5e+8Ht=Mn2++4H20(2分) 24、(10分)每空2分 (1)碳碳双键、羧基 (2)CH=CH-COOH C2HOH 浓硫酸 CH,-CH-COOC,HH,O (3)2CH-CHCH3汁302催化剂→2CH=CHC0OH+2H0 (4)8CH2=CHCH,CH,COOH或者CH,CH,CH=CHCOOH或者CH,CH=CHCH,COOH >