吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D B C C B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B A A C D D C C A 21．（12分，除标注外，每空2分） （1）①粉碎矿物，搅拌，适当升温，适当增大硫酸的浓度（答出一条即可）（1分） ②CaSO4、SiO2（1分） ③ （2）消耗“萃取1”过程中产生的H+，避免抑制“萃取2” （3）① ②或（任写一个） （4）Cu2O和O2 22．（12分，除标注外，每空2分） （1）①球形冷凝管（1分） ②冷凝回流、导气（1分） （2）控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热导致受热分解 （3）防止温度过高导致H2O2分解或防止有其他副反应发生 （4）①上层（1分） ②除去有机层中残留的NaOH和Na[B(OH)4]等可溶性杂质 ③B（1分） （5） 23．（14分，除标注外，每空2分） (1)-285.8 （2）AD （3）CD （4）>（1分） 温度大于490℃时，盛放CaO/C的容器内随着温度的升高，NO的去除率增大，平衡正向移动 a（1分） 或 24．（12分，除标注外，每空2分） （1）苯甲醚（或甲苯醚） （2）酮羰基、羧基 （3）还原反应（1分） 消去反应（1分） （4） （5）36 和 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期 东北师大附中 （化学）科试卷 高二年级期末考试 注意事项： 1．答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．下列生产生活中常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是 A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B．利用医用酒精进行消毒 C．利用热的纯碱溶液去除油污 D．溶洞内钟乳石的形成 2．下列有关胶体的叙述，错误的是 A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B．用激光笔照射淀粉溶液，可以从与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D．从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液 3．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D．X可为碳，盐的热稳定性： 4．下列有机物的命名不正确的是 A．对苯二甲酸 B．丙烯醛 C．2-甲基-1,3-丁二烯 D．临羟基苯甲酸 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 所含原子数目为 B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C．60 g 中含有极性共价键的数目为 D．50 mL 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 6．用如图所示装置探究乙醇转化为乙醛的反应。下列说法中正确的是 A．乙醇能与水互溶，乙醛不能与水互溶 B．Ⅲ中铜丝能降低反应的活化能和焓变 C．Ⅳ中溶液褪色，说明乙醛可能发生了氧化反应 D．乙醇转变为乙醛时，所有碳原子杂化方式都改变 7．关于反应，下列说法不正确的是 A．为还原产物 B．、都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1∶2 D．每生成1 mol 转移2 mol 8．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入固体后（溶液体积变化忽略不计），各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．利用铝土矿（主要成分为，含、等杂质）冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A．“溶解”时适当增大溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．向中加入、、等元素，可以得到性能优良的铝合金 D．“熔融电解”中不可用代替，因为是共价晶体 10．2026年中国火箭发射计划主要围绕载人航天、深空探测、可重复使用火箭验证和商业航天密集发射四大方向展开。国产火箭燃料通常采用偏二甲肼和二氧化氮，二者反应生成氮气、二氧化碳和水。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有质子的数目为比中含有质子的数目多 B．标准状况下，中含有分子的数目为 C．常温下，中含有键的数目为 D．上述反应中每生成，转移电子的数目为 二、单项选择题（每小题3分，共30分） 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过氧化钠做供氧剂时，每产生氧气，转移电子数为 B．的浓盐酸与足量反应，生成的数目为 C．溶液中和数均为 D．常温下，投入足量浓硝酸中，转移电子数为 12．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．王水（浓硝酸与浓盐酸1∶3混合）溶解黄金： B．泡沫灭火器工作原理： C．侯氏制碱法中得到晶体： D．溶液中通入少量氯气： 13．以富钒炉渣（主要成分为，有杂质、）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A．“焙烧”时，被氧化的金属元素为和 B．“酸浸”时，试剂可选用盐酸 C．“氧化”时，离子反应为 D．“调”时，可加入过量，提升除杂效率 14．钛被誉为“太空金属”与“战略金属”。一种由钛铁矿（主要成分为，其中为+4价）制取金属钛的流程如图所示（反应条件省略）。下列说法错误的是 A．“氯化”时焦炭与物质的量之比为 B．元素、均位于元素周期表的区 C．消耗单质，理论上可制取金属钛 D．制取金属钛时不能用或代替 15．下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某固体溶于水，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 说明该固体中一定含有 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 说明溶液中有 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 16．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 B 苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能 苯环活化了羟基 C 利用植物油来生产肥皂 植物油与加成得固态氢化油 D 吡咯（）中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 17．药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A．存在顺反异构 B．共直线的C原子最多有6个 C．分子中电负性最小的元素是C D．核磁共振氢谱中有11组峰 18．缓释阿司匹林（G）可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A．由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100% B．E生成F的反应类型为加聚反应 C．该路线中每生成1 mol G，同时产生n mol D．阿司匹林分子中含有两种官能团 19．常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验： 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．原溶液中不可能有 B．一定不存在，可能存在和 C．一定存在、、 D．该溶液中一定存在、，可能含 20．氮氧化物（）是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是 A．假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B．用Pt和作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C．氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D．Pt、BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 三、填空题（共50分） 21．（12分）工业上以软锰矿（主要成分为，还含有少量等）和辉铜矿（主要成分为，还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物）为原料，制备碳酸锰和胆矾（）的工艺流程如图所示。 已知： ①与稀硫酸不能直接反应； ②N211、N985（用HR表示）萃取金属离子的原理为：； ③该生产条件下，。 （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是____________（答出一条即可）；已知浸出渣中含有单质S，还含有____________（填化学式），写出“酸浸”时与反应的离子方程式：____________。 （2）“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶液，其目的是____________。 （3）“试剂B”为____________（填化学式），写出“碳化沉锰”反应的离子方程式：____________。 （4）借助现代仪器分析（M=250 g/mol，固体初始质量为2.5 mg）分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。左右有一个吸热峰，则此时分解的产物为____________（填化学式）。 22．（12分）苯基乙醇是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于香料、医药等领域。可由苯乙烯（）经硼氢化-氧化反应制备。反应原理如下： 第一步（硼氢化反应）：（THF为四氢呋喃，作溶剂） 第二步（氧化水解）： 已知：① 相对分子质量 密度/（） 沸点/ 溶解性 苯乙烯（） 104 0.906 145 与水不互溶 四氢呋喃（THF） — 0.887 66 与水不互溶 2-苯基乙醇（） 122 0.995 212 易溶于乙醇、乙醚，微溶于水 ②配合物（硼烷-四氢呋喃配合物）需在冷藏保存，防止分解。 ③硼氢化反应为放热反应。 实验步骤如下： Ⅰ．硼氢化反应：在三颈烧瓶中加入10 mL THF和4.2 mL苯乙烯，冷却至，缓慢滴加配合物溶液，搅拌至反应完全（约30 min）。实验装置如图（夹持略去）。 Ⅱ．氧化水解：在上述反应液中，缓慢滴加适量30% 溶液，再加入溶液，控制温度在，搅拌，确保氧化反应彻底。 Ⅲ．分离提纯： ①向反应液中加入蒸馏水，搅拌均匀后转移至分液漏斗中，静置分层； ②分离出有机层，用饱和溶液洗涤次（每次），再用试剂干燥； ③过滤除去干燥剂，对有机层进行蒸馏，收集的馏分，得到-苯基乙醇产品。 回答下列问题： （1）仪器的名称是____________，作用是____________。 （2）步骤Ⅰ中滴加配合物溶液时需“缓慢滴加”，原因是____________。 （3）步骤Ⅱ中控制温度为之间，除控制反应速率外，还可能的原因是____________（写一条）。 （4）步骤Ⅲ②中，判断有机层在____________（填“上层”或“下层”）。用饱和溶液洗涤有机层的目的是____________，干燥有机层可选用的试剂是____________（填字母）。 A．浓硫酸 B．硫酸镁 C．无水乙醇 D． （5）实验最终得到 2-苯基乙醇产品，计算该实验的产率____________（列出计算式即可，不用化简）。 23．（14分）汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法降低空气中的含量，防止空气污染。回答下列问题： （1）已知，，时， ①氢气的燃烧热（）为____________ ②，时，将转化成无毒物质的热化学方程式为____________。 （2）一定条件下，还原的反应，总反应的速率表达式为（为速率常数，只与温度有关），下该反应在不同浓度下的反应速率如表： 序号 ① 0.0060 0.0010 ② 0.0060 0.0020 ③ 0.0010 0.0060 ④ 0.0020 0.0060 下列说法错误的是____________。 A．其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大 B．该反应的速率表达式为 C．和的键能之和小于和的键能之和 D．恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大 （3）活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是____________（填标号）。 A． B．混合气体的总的物质的量不变 C．容器内气体的平均摩尔质量不变 D．容器内气体的密度不变 （4）科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入、、，通入相同量的。不同温度下，测得时的去除率如图所示： 已知：490℃时，盛放CaO/C的容器内该反应已经达到平衡状态。 ①_____________0（填“>”或“<”），判断的理由是_______________。 ②据图分析，490℃以下反应活性最好的是________________（用a、b、c表示）。 ③490℃时，该反应的平衡常数为_____________（列出数字表达式可不化简）。 24．（12分）某药物中间体的合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物B的化学名称为______________。 （2）有机物D中的官能团名称为醚键、___________________。 （3）F→G转化分为两步，第一步的反应类型为_______________；第二步的反应类型为________________。 （4）G→H的化学方程式为______________________________________。 （5）若X是D的同系物，且X的相对分子质量比D少14，则和X具有相同的分子式且符合下列条件的X的同分异构体有____________种。 ①含有苯环；②苯环上有三个取代基，并且两个还有酯基。 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $