吉林长春市第二中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025一2026学年度高二年级下学期第三学程考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1O16 Mg 24 S 32 Ni 59 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A.名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[Cu,(PO,),(OH),·5H,O]是无机盐 B.《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C.定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质 D.谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 2.下列化学用语表述正确的是 A.基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.Ms的VSEPR模型：@高e C.反-2-丁烯的球棍模型： D.C6o的晶体类型：分子晶体 3.氯化铯(CsC1)是一种分析试剂，制备方法为：Cs,CO,+2HC1=2CsC+H,OC02个。 下列说法正确的是 A.CO2的VSEPR模型为V形 B.电负性：O>H>C C.C0中的键角大于H,0中的键角 D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 4.硫及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 H2S 巴soag SC0 A.标准状况下，112LS02中质子总数为16N B.1molL的NazS溶液中，含S微粒总数目为Nw C.反应①每生成9.6gs,转移电子数目为0.6N D.反应②每生成1mol还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5N 5.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 n HO m2y· 异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯 下列说法不正确的是 A.该高分子材料可降解 B.聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应 6.化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A.向酸性KMnO4溶液中通入S02,溶液紫色褪去：5S02+2MmO,+8=5S0?+2Mm++4H,0 B.向稀硫酸和淀粉一KI溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝：IO+5T+6=3L2+3H,0 C.向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： K*+Fe2++[Fe(CN)6]3--KFe[Fe(CN)6]1 。D.向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： [Cu(H2O)4]2+4C1=[CuCL4]2-+4H20 7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液， 酸性KMmO,溶液 2溴丙烷发生消去反应 A 将产生的气体导入酸性K血O,溶 褪为无色 生成了丙烯 液 木炭与浓热硫酸反应后气体依次 品红不褪色，澄清 B 通过酸性KMnO,溶液、品红、澄清 气体产物中含有C02 石灰水变浑浊 石灰水 分别测量0.10mol-LHA和HB溶液 HA溶液的导电性 HA为强酸，HB为弱酸 的电导率 更强 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀 疏酸，振荡后，滴入几滴FeCl溶液 D (乙酰水杨酸：cooH 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 8.下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 浓氨水 湿润红色 版有浓盐酸 石试纸 铁丝绒 的玻璃棉 甲醇 20mLN2+60mLHz 足蛩酸性 KMnO,溶液 丙 人 A.用甲装置可证明碱性：Ca(OH2>NH3H2O B.用乙装置从食盐水中提取NaCl C.用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D.用丁装置可制备甲酸 9.Li替代MgO晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2- 脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶胞结构如下图，密度为pg·cm3,N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 Mg 002 A.晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个 B.晶胞的边长为 160 x10°pm VPN C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D.若b处Mg2*被Li计计替代，则该物质的化学式为LiMg,O4 10.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主 族元素，X、Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温 下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A.Q、X、Y的第一电离能：Y>X>Q B.X、Z、M最简单氢化物稳定性：Z>X>M C.Y、Z、M的简单离子半径：M>Z>Y D.Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子 3 11.银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素） 中提取银的流程如图。 HzSO、NaCl、NaNO; Na2S203溶液 N2H4·H0N2 酸没 络合没出 调pH=4 铅银焙烧渣 还原析银 Ag 漫出液 漫没渣 滤液 下列说法错误的是 A.“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2、Na B.“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag+2S202=[Ag(S,0,)2 C.“络合浸出”时，若pH过小会降低银的浸出率 D.“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 12.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO,溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定 存在CI B. 向某溶液中加入KSCN溶液，产生红色沉淀，则原溶液中一定有F3+ C.某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色、无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则原溶液中一定含有CO或HC0 D.某盐溶液与NOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中 一定含NH 13.向含有2 mol HNO3和3 mol HSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子 、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO,忽略溶 液体积变化)。下列有关判断错误的是 n(氧化产物)/mol A.n1=2 ni n2 ns n(Fe)/mol B.a表示Fe3+的关系曲线 C.P点时，n(Fe2+)=0.9375mol D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解38.4g 4 14.高铁酸钾(KzF04)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 铁屑Cl,NaCIO NaOH溶液 饱和 KOH溶液 反应I 反应Ⅱ Na,FeO 粗KFeO,晶体 操作1 操作2 尾气 NaCi固体 下列叙述错误的是 A.用FC2溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应I中再利用 B.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒 C.K2FeOa对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 15.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸 或强碱中，其强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 名称 结构简式 芳纶1313 芳纶1414 下列说法不正确的是 A.“芳纶1313”和“芳纶1414”互为同分异构体 B.“芳纶1313”和“芳纶1414”中数字表示苯环上取代基的位置 H C.凯夫拉在强敬或温碱中强度下降，可能与“↓”的水解有关 D收真NOL阳x是-X为B#“方地e的版克常板应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍[(OHD2] 常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅 的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： HNO ①H202 H2S04 ②Na2CO3 HS NaF NaOH 铁镍合 金废料 酸溶 除铁除铜 除钙镁 沉镍→NiOD2固体 废渣 黄钠铁矾渣滤渣CaFz MgF2 滤液 己知：常温下，Kn[Ni(OH)]=1.0×10s6。回答下列问题： ()合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入 适量稀硝酸，还原产物为O,金属镍溶解的离子方程式为 “酸溶”时产生的废渣的主要成分为 (2)“除铁”时②中加入Na,CO,生成黄钠铁矾[NaFe,(So)2(OH)6]的离子方程式为 :不采用生成F©(OH)进行“除铁”的原因可能为 (3)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过 大，依次用两个方程式来解释原因： (离子方程式) (化学方程式) (4)常温下，“沉镍”前c(Ni24)=1.0mol·L,加入沙量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶 液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的p班=。 (⑤)用含镍21%的铁镍合金废料100kg经上述工艺制得3kgNi(OH2固体，镍的回收率为 (保留四位有效数字)。 17.(14分)格氏试剂R一MgX,R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂，实验小组查 阅资料设计CH,CH,MgBr的制备过程如下： 无水乙链 原理：CH,CHL,Br+Mg→CH,CH,MgBr 已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂， 引发后，反应剧烈且放热。 ②CH,CH,MgBr沸点为34.6C。 6 I.试剂的预处理 (1)乙[沸点：34.5℃，密度为0.714gcm,微溶于水，混有过氧乙醚(CH,CH,00CH,CH,) 少量水的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于K-淀粉试纸中央，出现 现象，说明其中 含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入 (选填下列仪器标号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液， 充分振荡，静置分层， (填具体操作)， 分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。 Ⅱ.CH,CH,MgBr的制备 如图组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置， 向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保 持微沸，加完后，.温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。 搅拌器 仪器X (2)仪器Y的名称是 (3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为 (填序号)。 (④)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？ ()反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有： (6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与CH,CH,MgB 反应，然后滴加20.0mL饱和H,Br溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z 从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： H-NMR 相Mass 度 % Ppm 5 质荷比27425974 则CH,CH,MgBr与乙醛反应生成Z,写出Z的结构简式 18、(12分) 【.很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。 例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 CHs过 CH-8 科一Sa CH-SH >邱 CHS C-S狂 CH-OH CH-OE C耳g0, 正 匹 (1)基态硫原子价电子排布图为 (2)H2S、.CH,H,O的沸点由高到低顺序为 (3)化合物皿也是一种汞解毒剂。化合物V是一种强酸。下列说法正确的有一 A.在I中S原子采取sp杂化 B,在I中S元素的电负性最大 C.在Ⅲ中C-C-C键角是180 D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 E.在V中硫氧键的键能均相等 (4)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比， 水溶性较好的是 。(填“化合物I”或“化合物Ⅲ”) Ⅱ.回答下列问题： (1)基态Fe原子的简化核外电子排布式为. (2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN,的电子式是 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 Ⅱ.回答下列问题： (1)某化合物的晶胞如图1所示： CI的配位数（紧邻的阳离子数）为 写出该化合物的化学式 (2)下列有关单核微粒的描述正确的是 图1 A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种B.Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C.离子半径：p3-<S2<CI D.Fe原子变成Fe,优先失去3d轨道上的电子 19.（15分)化合物【是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。 Hooc-《 COOH- H,OHBH含H,c00C人 COOCH, D(CICH CN) 浓HSO,bPd/d Na,CO, H A H,COoC- H, THE NH CN E HOH.C- Ag/O2>I △ 回答下列问题： (I)A中含氧官能团的名称为 (2)G→H的反应类型为 (3)C→E的反应中，Na2CO的作用为 (4)F的结构简式为 (⑤)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为： (6关于化合物I,下列说法正确的是 (填字母)。 A.I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B.1个I分子中含有2个手性碳原子 C.1molI分子含有sp3杂化的原子个数为8NA D.I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 9 (⑦)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有一NO2,且一NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 (⑧)参照上述合成路线和信息，设计以H,C00C〈 - H,CHNH,为主要原料合成有机物 oHC-cH,cH,NHCH〉 的路线如图（反应条件略去）： H,Cooc- CH.CHNH CH,CH,NaC,〈 其中：J的结构简式为 K的结构简式为 2025一2026学年度高二年级下学期第三学程考试 化学科答案 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 2 3 6 7 8 11 12 3 女 答案 0 A B A B B D 16答案]（除标注外，每空2分，共14分） (1) 3Ni+8H*+2NO:=3Ni2++2NO T+4H,O SiO2CaS04(答对一个给1分，有错误不得分) (2)Na++3Fe++2S0+3H,0+3CO=NaFe,(S04)2(OH)6↓+3C02或 Na*+3Fe+2S02+6CO+6H2O=NaFe3 (SO),(OH)+6HCO3 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离 (3)F+H2O=HF+OH(1分) SiO2+4HF—Sif4↑+2H20(1分) (4)6.2 (5)93.65%(写成0.9365”也给分) 17[答案]（除标注外，每空2分，共14分） (1)试纸变蓝(1分) A(1分) 打开玻璃塞（或使小孔对准凹槽）、打开分液漏斗活塞 (必须答出“打开玻璃塞（或使小孔对准凹槽）”，没有第一句话就不给分) (2)恒压滴液漏斗 (3)①③② (4)在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置 (能体现干燥装置即可) (⑤)减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 OH 6 CH,CHCH,CH 18[答案]（除标注外，每空1分，共12分） 征 个] 3S 3p 1.(1) (2)H,0>H2S>CH, (3)AD(2分) (4)化合物Ⅲ Ⅱ.(1)[Ar]3d4s2 (2) Ca2+[N::C::N]2- (3)乙醇与水之间形成分子间氢键而氯乙烷没有 Ⅲ.(1)12： K,CIO(写成KOC1也可以)： (2)AB(2分) 19[答案] (除标注外，每空2分，共15分) (1)羧基(1分) (2)还原反应（1分)（只写“还原”，没有“反应”两字不得分） (3)C-→E时会生成HCl,Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率 (写出“Na2CO3与HC1反应促进平衡正向移动”就给分) HCOOC COOCH (4) (1分) CH,CH,NH, 0 H.COOC- +2NaOH△Na00C COONa+CH,OH (5) NH CH,CH,NH2 (6)BD(答对一个给1分，有错误不得分) (7)13 (8)J:HCOOC CH,CH,NH-C〈 K: HOH,C CH,CH,NHCH,- 2