精品解析：吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ba：137 Ti：48 第Ⅰ卷(选择题) 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池 B. 海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为SiO2 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 D. CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸铁锂电池可充电、可重复放电使用，属于二次电池，并非一次电池，A错误； B．太阳能电池板的主要成分为晶体硅，SiO2是光导纤维的主要原料，B错误； C．特种橡胶属于相对分子质量较高的有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．CoFe2O4属于盐，而合金是具有金属特性的混合物，因此其不属于合金，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式 B. 的电子式 C. 乙烯的球棍模型 D. 聚丙烯的结构简式 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷分子式为，结构简式为，A正确； B．的电子式为，B错误； C．乙烯的结构简式为，球棍模型为，C错误； D．聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下列关于实验用途描述错误的是 A. 借助元素分析仪，可以区分乙烯和丙烯 B. 借助红外光谱，可以区分乙醛和乙酸 C. 借助测定沸点的方法，可以区分正戊烷和新戊烷 D. 借助核磁共振氢谱，可以区分甲酸丙酯和丙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素分析仪原理：样品高温燃烧，混合气体经分离后，红外检测器测定各气体浓度，依据气体含量，算出样品中 C、H、N、S、O 元素质量占比，仅能推导最简式，乙烯和丙烯最简式相同，不能区分，A错误； B．红外光谱图可确定有机物中的化学键及官能团，乙醛和乙酸的官能团不同，可以区分，B正确； C．正戊烷和新戊烷的沸点不同，正戊烷比新戊烷的沸点高，可以通过沸点区分，C正确； D．核磁共振氢谱可以测定有机物分子中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的数目，甲酸丙酯()分子中有4种氢原子，个数比为1:2:2:3；丙酸()分子中有3种氢原子，个数比为3:2:1；二者核磁共振氢谱中吸收峰的个数不同，因此可以用核磁共振氢谱区分，D正确； 故答案选A。 4. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 卤代烃中含有氯元素 B 将1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的CCl4溶液 溴的CCl4溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 C 将苯、液溴和溴化铁混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯发生了取代反应 D 向中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该物质中存在醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH会与AgNO3溶液反应产生沉淀，应先加入过量稀硝酸中和NaOH后，再加入AgNO3溶液进行检验，A错误； B．1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应后产生的气体为1-丁烯，若溴的CCl4溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应，B正确； C．苯、液溴和溴化铁混合反应后产生的气体中既有HBr，也有挥发的Br2，两者都可以与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，故该现象无法说明苯发生了取代反应，C错误； D．苯环上的甲基和醛基都可以使酸性高锰酸钾褪色，故不能证明该物质存在醛基，D错误； 故选B 。 5. 通过如图所示的合成路线可合成硅橡胶，下列说法错误的 A. 存在立体异构体 B. 反应1属于取代反应，反应2属于缩聚反应 C. 与可用红外光谱鉴别 D. 可与NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．不存在手性原子，所以不存在立体异构体，故A错误； B．反应1是中的-Cl被-OH取代，属于取代反应，反应2生成高分子硅橡胶和水，属于缩聚反应，故B正确； C．与的官能团不同，可用红外光谱鉴别，故C正确； D．可与NaOH反应生成和氯化钠，故D正确； 选A。 6. 下列解释与事实不对应的是 事实 解释 A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色：苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠在水中溶解度较小 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯中苯环活化了甲基，使得甲基可被酸性高锰酸钾溶液氧化导致溶液褪色，苯、甲烷中无被活化的甲基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，解释与事实对应，A不符合题意； B．向碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体，是因为碳酸钠与水结合生成了结晶水合物，碳酸钠在水中溶解度较大，解释与事实不对应，B符合题意； C．焰色试验的本质是不同元素的原子核外电子跃迁时释放的能量不同，对应辐射光的波长不同，因此K、Na元素焰色不同，解释与事实对应，C不符合题意； D．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强、金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性，解释与事实对应，D不符合题意； 故选B。 7. 通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A. 高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 B. 网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强 C. 与环氧丙烷()可通过聚合反应，生成可降解聚合物： D. 碳酸二甲酯()与二酚类物质缩合聚合可生产聚碳酸酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．高压法聚乙烯通过自由基聚合得到，产物支链多，分子链堆积松散，因此密度和软化温度均低于低压法聚乙烯（低压法聚乙烯支链少，结构更规整，密度、软化温度更高），A错误； B．网状聚丙烯酸钠是高吸水树脂，三维网状结构可以将水分子束缚在网络结构中，保水能力强，B正确； C．与环氧丙烷可以发生开环共聚，得到题中所示的可降解聚碳酸酯，主链含酯键可被降解，C正确； D．碳酸二甲酯与二酚类物质（如双酚A）可发生缩聚反应，脱去小分子甲醇，得到题中所示的聚碳酸酯，D正确； 故答案选A。 8. 侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 C. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】向精制饱和食盐水中先通入​，再通入​，发生反应：，过滤得到固体，煅烧得到碳酸钠，母液中主要含有氯化铵，加入氯化钠细粉，通入氨气，增大铵根离子和氯离子浓度，析出氯化铵晶体。 【详解】A．​在水中溶解度远大于​，且​溶于水使溶液呈碱性，能吸收更多​，从而生成更多，提高纯碱产量，因此流程需要先通再通​，A错误； B．“碳酸化”过程是​与氨盐水反应生成，且​溶解度随温度升高而增大，温度升高不利于析出，B错误； C．母液中含有，加入细粉增大浓度，通入增大浓度，结合同离子效应，两种操作都有利于固体析出，C正确； D．流程中不仅煅烧生成的可循环利用，析出后剩余的含溶液也可返回流程循环利用，D错误； 故选C。 9. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，氧化醛基的同时也会氧化碳碳双键，和酸性高锰酸钾溶液反应不能生成，A错误； B．在FeCl3的催化下和氯气发生取代反应时，取代的是苯环上的氢原子，取代侧链上的氢原子应该是光照条件，B错误； C．的消去反应需要氢氧化钠醇溶液加热，C错误； D．第一步丙炔与水加成反应生成的烯醇不稳定转化为丙酮，第二步反应丙酮与氢气加成得到2-丙醇，D正确； 故选D。 10. 资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. Y分子不存在顺反异构，反应②属于缩聚反应 B. 反应①理论上符合原子经济性反应的理念 C. X、Y、P均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应①属于加成反应，Y物质分子中含有2种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y分子中存在一个碳碳双键上两个碳一共连接了四个不同的基团，故存在顺反异构，反应②中Y先水解，然后相同分子间发生缩聚反应，故A错误；　 B．反应①是与X发生反应生成Y，反应物全部转化为生成物，理论上符合原子经济性反应的理念，故B正确； C．X、Y、P中都含有碳碳双键，碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．反应①是与X发生加成反应生成Y；Y物质分子中含有碳碳双键和酯基2种官能团，故D正确； 故选A。 11. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 12. 下列化学用语表示合理的是 A. 可用溶液检验，该物质中键与键的个数比为 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 中配体是，配位数是 D. 的晶胞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中每个内含1个σ键、2个π键，配合物的中心离子与之间的6个配位键也属于σ键，总σ键共12个，总π键共12个，二者个数比为，A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是中的H与醛基的O形成的，图示氢键连接的原子错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，B错误； C．乙二胺是双齿配体，2个乙二胺共提供4个配位原子，配位数为4，C错误； D．为面心立方晶胞，晶胞示意图为：，D错误； 故选A。 13. 双酚A是重要的有机化工原料，苯酚和丙酮的重要衍生物，下列有关双酚A的叙述正确的是 A. 该有机物的分子式是 B. 该有机物与溴水发生反应最多能消耗 C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面 D. 该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为，A错误； B．与反应时，酚羟基的邻位和对位被溴取代，则双酚A最多消耗，B错误； C．该有机物分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构，所有该分子中所有碳原子不可能共平面，C错误； D．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2∶4∶4∶6=1∶2∶2∶3，D正确； 故选D。 14. 下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ②晶体中填充在构成的正四面体空隙中 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ⑤干冰晶体中，一个分子周围有个分子紧邻；和晶体中阴、阳离子的配位数都为 ⑥分子晶体中一定存在共价键，而离子晶体中可能存在共价键 A. ①③④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①晶体采取紧密堆积方式可使体系能量降低，结构更稳定，正确； ②晶体的填充在构成的立方体空隙中，不是正四面体空隙 ，错误； ③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，共价键决定分子的稳定性，错误； ④含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，不一定是离子晶体，错误； ⑤干冰晶体，采用的面心立方堆积方式，即8个位于顶点，6个位于面心，以顶点的为对象，其周围最近的3个位于面心，顶点被8个晶胞共用，面心被2个晶胞共用，则分子配位数为；NaCl晶体中被周围的6个，被周围的6个围成正八面体结构，则阴、阳离子的配位数都为6，CsCl晶体为体心立方，8个位于顶点，1个位于体心，或晶体阴、阳离子的配位数为8，不是6，错误； ⑥分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体为单原子分子，无化学键；离子晶体中可能存在共价键，如氯化铵，错误； 符合题意的为②③④⑤⑥，故答案选C。 15. 下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是 A. X分子式为 B. X最多可与8mol发生加成反应 C. X在酸性条件下水解的产物均可与溶液反应 D. X可发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据化合物X的结构图，可数出C原子数目为21，O原子数目为4，Br原子数目为2，不饱和度为10，则H原子数目为，则X分子式为，A错误； B．化合物X中酯基不能与氢气加成，含有的两个苯环，一个羰基可以和氢气加成，最多可与7mol发生加成反应，B错误； C．X在酸性条件下，酯基发生水解反应，生成羧酸与醇，其中只有生成的羧酸可与溶液反应，C错误； D．化合物X有一个羟基，且与之相连的C原子的邻位C上有H，可发生醇的消去反应；化合物X有两个Br原子，其中与Br原子相连的烃基C的邻位C上有H，可发生卤代烃的消去反应，D正确； 故合理选项为D。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）用一种试剂鉴别苯酚溶液、乙醛溶液、己烷、己烯四种无色液体，该试剂为_________(填名称)。 （2）粗溴苯提纯步骤依次为水洗、碱洗、水洗、干燥、过滤、蒸馏，其中碱洗时发生主要反应的方程式为_____________________________________________________。 （3）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素。Y原子核外电子有六种不同的运动状态。Z基态原子核外L层有2个未成对的电子，则由X、Y、Z能组成的化合物可能为____________。 A. X2YZ B. X2YZ2 C. X2Y2Z4 D. XYZ3 （4）的结构如图： ①中S—O—O_________(填“是”或“不是”)在一条直线上。 ②中的O—O比H2O2中的更__________(填“难”或“易”)断裂。 （5）吡啶()和吡咯()是重要的化工原料。它们与苯相似，存在大键。两者碱性比较：吡啶________吡咯(填写“大于”“小于”或者“等于”)。 【答案】（1）溴水 （2） （3）ABC （4） ①. 不是 ②. 易 （5）大于 【解析】 【小问1详解】 苯酚遇浓溴水会生成三溴苯酚白色沉淀；乙醛能被溴水氧化从而使溴水褪色，且溶液不分层；己烷不与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，导致溶液分层，上层呈橙红色，下层无色；己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，溶液分层，且上下层均无色。四种液体的现象各不相同，故可用溴水进行鉴别； 【小问2详解】 制备溴苯时，产物粗溴苯中含有未反应的单质溴（）。碱洗的目的是利用氢氧化钠溶液与溴反应，将其转化为易溶于水的盐类从而除去。室温下发生的主要反应方程式为：； 【小问3详解】 X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H（氢）；Y原子核外有六种不同运动状态的电子，即核外有6个电子，故Y为C（碳）；Z基态原子核外L层（第二层）有2个未成对电子，且原子序数大于C，故Z的价电子排布为，Z为O（氧）。由H、C、O三种元素组成的化合物中，对应（甲醛），对应（甲酸），对应（草酸），这三者均是稳定存在的化合物；而对应，属于离子而非中性化合物，故选ABC； 【小问4详解】 ①在的S—O—O中，中心O原子形成2个键，且含有2个孤电子对，采取杂化，其空间构型为V形，因此S—O—O不在一条直线上； ②中S原子连接着多个电负性较其更强的O原子，使得S原子显较强的正电性，从而强烈吸引过氧键中O原子的电子，导致O—O键的电子云密度降低，键长变长，键能减小。因此，中的O—O键比中的更易断裂； 【小问5详解】 吡啶分子中，N原子采取杂化，其孤电子对处于未参与成键的杂化轨道中，不参与环上的大键，因此容易接受质子，表现出较强的碱性；而吡咯分子中，N原子同样采取杂化，但其孤电子对处于垂直于环平面的p轨道中，参与形成大键，电子云高度离域，导致N原子极难再结合质子，碱性极弱。故吡啶分子的碱性大于吡咯分子。 17. 根据所学高分子化合物知识，回答下列问题。 聚丙烯酸钠 涤纶 酚醛树脂 （1）聚丙烯酸钠常见用途是___________，合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是______________。 （2）①合成涤纶有两种单体，其中能与NaHCO3反应的单体的名称是___________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_______________。 ②已知乙醇遇到酸性高锰酸钾能转化为乙酸，则合成涤纶的另一种单体遇到酸性高锰酸钾能转化为___________________。 （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应的试剂是___________(填字母)。 a． b． c． d．溴水 ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式为____________________________________反应类型是______________。 【答案】（1） ①. 高吸水树脂或尿不湿 ②. CH2=CHCOONa （2） ①. 对苯二甲酸() ②. 1∶2(或2∶1) ③. HOOCCOOH或CO2 （3） ①. ad ②. ③. 缩聚反应 【解析】 【小问1详解】 聚丙烯酸钠是一种高分子化合物，其分子链上含有大量的亲水基团（羧酸钠基团），具有极强的吸水性，因此常被用作高吸水性树脂（如尿不湿中的吸水材料）等；合成聚丙烯酸钠的单体为丙烯酸钠，结构简式是； 【小问2详解】 涤纶的两个单体为：对苯二甲酸（）和乙二醇（） ①对苯二甲酸的结构是对称的，苯环上的4个氢原子处于等效位置，两个羧基上的2个氢原子处于等效位置，因此，分子中有2种不同化学环境的氢原子，峰面积比为2：1； ②乙二醇含有两个醇羟基，在强氧化剂酸性高锰酸钾的作用下，两个羟基所在的碳原子都会被氧化成羧基，生成乙二酸（）俗称草酸，具有还原性，若酸性高锰酸钾过量，则草酸会被氧化生成； 【小问3详解】 ①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应，溴水与甲醛能够发生氧化还原反应，与苯酚能够发生取代反应，故答案为ad； ②和乙醛在酸性条件下发生的类似于制备酚醛树脂的反应，化学方程式是：，反应类型是缩聚反应。 18. 麦克尔反应和Heck反应是构建碳骨架的重要反应。 Ⅰ．有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成[Ph-表示苯基]，反应如下。 （1）化合物A的分子式为___________。 （2）下列说法正确的有___________(填标号)。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．上述合成化合物C过程中存在π键与σ键的断裂与形成 c．由反应的结果可推测化合物A中②号H活性大于①号H d．化合物B与互为同系物 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ 加成反应 ② 催化剂 ___________ 加聚反应 Ⅱ．化合物3a是一种抗病毒药物，可通过Heck反应合成，反应如下。 （4）其中2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、、完成下列合成步骤制备： ①第一步，苯环上引入溴原子的化学反应方程式为___________。 ②第二步，合成片段a可通过___________(填反应类型)一步得到。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （5）化合物自身进行Heck反应的主要产物的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 、催化剂、加热 ②. （4） ①. ②. 取代反应 （5） 【解析】 【分析】I．反应物A的酮羰基的邻位H能与B发生加成反应，两个邻位H的活性不同导致产物生成的量不同；Ⅱ．1a中的溴原子与2a的碳碳双键的邻位氢发生了取代反应，两个氢活性不同导致产物的量不同。 【小问1详解】 由键线式可知，化合物的分子式为C13H16O。 【小问2详解】 化合物C可以萃取溴水中的溴而使有机层呈橙色，化合物B中含有碳碳双键可以与溴发生加成反应而使溴水褪色，a正确；上述合成化合物C过程中不存在键的形成，b错误；由反应的结果可知，主产物是号H与B发生了加成反应，故可推知化合物A中号活性大于号H，c正确；B中含有酮羰基，中含有醛基，官能团不同，二者不互为同系物，d错误；故答案选ac。 【小问3详解】 由表中结构和反应类型为加成反应，可知该反应为B中碳碳双键、酮羰基与氢气的加成，反应试剂、条件为H2、催化剂、加热；B发生加聚反应生成。 【小问4详解】 苯环上引入溴原子即发生取代反应，化学反应方程式为；合成片段a可通过取代反应或酯化反应得到。 【小问5详解】 由题干反应中生成3a的信息可知，化合物自身也能进行 反应，其中中1号碳原子上的H和I发生取代反应，则主要产物的结构简式为：。 19. 石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图： 已知：Ⅰ．氯代烃D核磁共振氢谱峰面积比为2∶1； Ⅱ．RCH2COOH 回答下列问题： （1）A的顺式异构体的结构简式为___________。 （2）D的化学名称是___________。 （3）反应②的条件是___________。 （4）①的反应类型为___________。 （5）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式___________。 （6）写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式___________。 （7）写出符合下列条件的物质M的结构简式：___________。 ①与G互为同系物；②比G多两个碳原子；③含有一个手性碳原子 【答案】（1） （2）1,3-二氯丙烷 （3）NaOH水溶液、加热 （4）加聚反应 （5）OHCCH2CHO+4[Ag(NH3)2]OHNH4OOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O （6）nHOOCCH2COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O （7）HOOCCH(CH3)CH2COOH 【解析】 【分析】该路线中，B的分子式为C4H5Cl，结合左侧CR橡胶的结构可知，B应为CH2=CCl-CH=CH2，B通过加聚反应生成CR橡胶。A的分子式为C4H6Br2，且可进一步转化为C，C的结构为BrCH2CH2CH2CH2Br，因此A应为1,4-二溴-2-丁烯，具有顺反异构；C为1,4-二溴丁烷，可与H发生丙二酸酯合成反应并关环生成环戊烷二羧酸酯。D为C3H6Cl2，且核磁共振氢谱峰面积比为2:1，说明D为对称结构ClCH2CH2CH2Cl，即1,3-二氯丙烷；D经水解生成E，即HOCH2CH2CH2OH；E在O2/Cu、加热条件下被氧化为F，即OHCCH2CHO；F经银氨溶液氧化、酸化生成G，即HOOCCH2COOH；G与乙醇发生酯化反应生成H，即丙二酸二乙酯C2H5OOCCH2COOC2H5；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，顺式结构为； 【小问2详解】 D为ClCH2CH2CH2Cl，化学名称为1,3-二氯丙烷； 【小问3详解】 反应②是1,3-二氯丙烷转化为1,3-丙二醇，属于卤代烃水解反应；卤代烃水解通常使用NaOH水溶液并加热，使-Cl被-OH取代，产生HOCH2CH2CH2OH和NaCl； 【小问4详解】 B为氯丁二烯CH2=CCl-CH=CH2，分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成CR橡胶。反应①对应小分子单体聚合生成高分子，因此反应类型为加聚反应； 【小问5详解】 E经O2/Cu、加热氧化生成F，F应为OHCCH2CHO，即丙二醛。F到G的过程为先用银氨溶液将两个醛基氧化为羧酸铵盐，再酸化得到丙二酸G。题目要求写F→G过程中第一步反应，即银氨溶液氧化醛基的反应。由于F中有2个醛基，所以消耗4 mol [Ag(NH3)2]OH，生成4 mol Ag，故反应式为OHCCH2CHO+4[Ag(NH3)2]OHNH4OOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O； 【小问6详解】 G为丙二酸，结构为HOOCCH2COOH，乙二醇为HOCH2CH2OH。二元羧酸和二元醇在一定条件下可以发生缩聚反应，生成聚酯和水； 【小问7详解】 G为丙二酸（HOOCCH2COOH），分子中含2个羧基。M与G互为同系物，说明M也应为饱和二元羧酸；M比G多2个碳原子，则M的碳原子数为5；同时要求含有一个手性碳原子。符合条件的结构为2-甲基丁二酸，其结构为HOOCCH(CH3)CH2COOH，其中2号C连接H、CH3、COOH和CH2COOH四种不同原子或原子团，为手性碳原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ba：137 Ti：48 第Ⅰ卷(选择题) 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池 B. 海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为SiO2 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 D. CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式 B. 的电子式 C. 乙烯的球棍模型 D. 聚丙烯的结构简式 3. 下列关于实验用途描述错误的是 A. 借助元素分析仪，可以区分乙烯和丙烯 B. 借助红外光谱，可以区分乙醛和乙酸 C. 借助测定沸点的方法，可以区分正戊烷和新戊烷 D. 借助核磁共振氢谱，可以区分甲酸丙酯和丙酸 4. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 卤代烃中含有氯元素 B 将1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的CCl4溶液 溴的CCl4溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 C 将苯、液溴和溴化铁混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯发生了取代反应 D 向中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该物质中存在醛基 A. A B. B C. C D. D 5. 通过如图所示的合成路线可合成硅橡胶，下列说法错误的 A. 存在立体异构体 B. 反应1属于取代反应，反应2属于缩聚反应 C. 与可用红外光谱鉴别 D. 可与NaOH反应 6. 下列解释与事实不对应的是 事实 解释 A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色：苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠在水中溶解度较小 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na A. A B. B C. C D. D 7. 通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A. 高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 B. 网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强 C. 与环氧丙烷()可通过聚合反应，生成可降解聚合物： D. 碳酸二甲酯()与二酚类物质缩合聚合可生产聚碳酸酯 8. 侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 C. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 9. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. 10. 资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. Y分子不存在顺反异构，反应②属于缩聚反应 B. 反应①理论上符合原子经济性反应的理念 C. X、Y、P均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应①属于加成反应，Y物质分子中含有2种官能团 11. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 12. 下列化学用语表示合理的是 A. 可用溶液检验，该物质中键与键的个数比为 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 中配体是，配位数是 D. 的晶胞： 13. 双酚A是重要的有机化工原料，苯酚和丙酮的重要衍生物，下列有关双酚A的叙述正确的是 A. 该有机物的分子式是 B. 该有机物与溴水发生反应最多能消耗 C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面 D. 该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3 14. 下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ②晶体中填充在构成的正四面体空隙中 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ⑤干冰晶体中，一个分子周围有个分子紧邻；和晶体中阴、阳离子的配位数都为 ⑥分子晶体中一定存在共价键，而离子晶体中可能存在共价键 A. ①③④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①②③⑤⑥ 15. 下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是 A. X分子式为 B. X最多可与8mol发生加成反应 C. X在酸性条件下水解的产物均可与溶液反应 D. X可发生消去反应 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）用一种试剂鉴别苯酚溶液、乙醛溶液、己烷、己烯四种无色液体，该试剂为_________(填名称)。 （2）粗溴苯提纯步骤依次为水洗、碱洗、水洗、干燥、过滤、蒸馏，其中碱洗时发生主要反应的方程式为_____________________________________________________。 （3）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素。Y原子核外电子有六种不同的运动状态。Z基态原子核外L层有2个未成对的电子，则由X、Y、Z能组成的化合物可能为____________。 A. X2YZ B. X2YZ2 C. X2Y2Z4 D. XYZ3 （4）的结构如图： ①中S—O—O_________(填“是”或“不是”)在一条直线上。 ②中的O—O比H2O2中的更__________(填“难”或“易”)断裂。 （5）吡啶()和吡咯()是重要的化工原料。它们与苯相似，存在大键。两者碱性比较：吡啶________吡咯(填写“大于”“小于”或者“等于”)。 17. 根据所学高分子化合物知识，回答下列问题。 聚丙烯酸钠 涤纶 酚醛树脂 （1）聚丙烯酸钠常见用途是___________，合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是______________。 （2）①合成涤纶有两种单体，其中能与NaHCO3反应的单体的名称是___________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_______________。 ②已知乙醇遇到酸性高锰酸钾能转化为乙酸，则合成涤纶的另一种单体遇到酸性高锰酸钾能转化为___________________。 （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应的试剂是___________(填字母)。 a． b． c． d．溴水 ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式为____________________________________反应类型是______________。 18. 麦克尔反应和Heck反应是构建碳骨架的重要反应。 Ⅰ．有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成[Ph-表示苯基]，反应如下。 （1）化合物A的分子式为___________。 （2）下列说法正确的有___________(填标号)。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．上述合成化合物C过程中存在π键与σ键的断裂与形成 c．由反应的结果可推测化合物A中②号H活性大于①号H d．化合物B与互为同系物 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ 加成反应 ② 催化剂 ___________ 加聚反应 Ⅱ．化合物3a是一种抗病毒药物，可通过Heck反应合成，反应如下。 （4）其中2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、、完成下列合成步骤制备： ①第一步，苯环上引入溴原子的化学反应方程式为___________。 ②第二步，合成片段a可通过___________(填反应类型)一步得到。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （5）化合物自身进行Heck反应的主要产物的结构简式为___________。 19. 石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图： 已知：Ⅰ．氯代烃D核磁共振氢谱峰面积比为2∶1； Ⅱ．RCH2COOH 回答下列问题： （1）A的顺式异构体的结构简式为___________。 （2）D的化学名称是___________。 （3）反应②的条件是___________。 （4）①的反应类型为___________。 （5）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式___________。 （6）写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式___________。 （7）写出符合下列条件的物质M的结构简式：___________。 ①与G互为同系物；②比G多两个碳原子；③含有一个手性碳原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $