精品解析：河南开封高级中学等校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

秘密★启用前 普通高中2025-2026学年(下)高一年级期末考试 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的制备或提取过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯氏制碱法制碱 B. 电解法冶炼铝 C. 海水提溴 D. 煤制水煤气 2. 下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A. 用清洗附着在试管内壁上的硫单质 B. 浓硝酸应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 C. 向沸水中滴入饱和溶液制取胶体 D. 容量瓶在使用前必须检查是否漏液并烘干 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的数目为 B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量充分反应，生成的分子数目小于 C. 分子中含有键的数目为 D. 中含有中子的数目为 4. 下列有关物质的性质和用途的说法错误的是 A. 石墨烯电阻率低，可用作电极材料 B. 传输光信息的性能好，可用于制造光导纤维 C. 谷氨酸钠具有增鲜作用，可以大量使用 D. 维生素C具有还原性，与乳酸亚铁同时服用可增强补铁效果 5. 摩尔盐常用作还原剂。下列有关摩尔盐[]溶液发生反应的离子方程式错误的是 A. 与氨水反应： B. 与足量NaOH溶液反应， C. 与氯水反应： D. 与酸性溶液反应： 6. 下列实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A．检验钾元素 B．比较Mg、Al的金属性强弱 C．进行喷泉实验 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：的分压。下列说法正确的是 A. 5 min时， B. 5～10 min，，各物质百分含量不再变化 C. 平衡时，容器中 D. 在0～5 min内， 8. 某兴趣小组同学利用如图装置探究化学反应过程中能量的变化。实验时将液体甲滴入试管中与固体乙反应，观察到U形管中液面变化如图所示。下列物质组合符合要求的是 A. 甲为水，乙为氢氧化钠 B. 甲为盐酸，乙为碳酸氢钠 C. 甲为水，乙为过氧化钠 D. 甲为水，乙为生石灰 9. 下列关于有机物的结构及其性质的说法正确的是 A. 组成元素和元素质量分数相同而结构不同的有机物互为同分异构体 B. 某有机物完全燃烧生成和，该有机物中一定含C、H、O元素 C. 淀粉和纤维素均属于高分子化合物，二者水解的最终产物均为葡萄糖 D. 和等物质的量混合，在光照条件下反应只生成和HCl 10. 蓝铜矿的主要成分是，将它与焦炭混合加热，可生成Cu、和，反应方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应中消耗的 B. 反应每生成转移 C. 1 mol焦炭参与反应，理论上可得到2 mol Cu D. 蓝铜矿制取铜属于热还原法冶金 11. 一种锂—海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和隔水的功能。下列说法正确的是 A. 石墨电极为负极 B. 锂电极发生氧化反应 C. 石墨电极的电极反应式： D. 电子由锂电极经海水流向石墨电极 12. X为非金属单质或化合物，经过如图过程可转化为含氧酸W，且W为强酸。 下列说法正确的是 A. 若X为气体，则Y一定能使品红溶液褪色 B. Y气体一定易溶于水，被雨水吸收后可形成酸雨 C. 若W为，则Y、Z一定均为酸性氧化物 D. 若X含氮元素，则X和W相遇一定会产生白烟 13. 某化学兴趣小组利用如图装置探究乙醇与的反应。已知：乙醛易溶于水，沸点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。下列说法正确的是 A. 甲中制取时作氧化剂 B. 乙中试剂X应选用饱和食盐水 C. 实验过程中丁中铜丝出现黑红交替变化 D. 戊中试管内得到油状液体 14. 根据下列实验操作及现象所得的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Al和反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸，固体溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 反应后的固体混合物中无 B 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成 C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀，继续加入蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向橙红色溴的溶液中通入石油裂解气，橙红色褪去 石油裂解气中一定含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15. 某课外活动小组同学利用所学知识，探究化学反应过程中化学能与热能、电能的转化等。回答下列问题： （1）化学反应伴随能量变化。现有化学反应：①镁条与盐酸反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ③炭和水蒸气在高温下的反应 ④氢气在氯气中燃烧 ⑤NaOH与稀硫酸的反应 ⑥甲烷在氧气中燃烧 ⑦碳酸钠与盐酸的反应 其中能量变化符合图甲且属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 （2）该课外活动小组利用实验室中的溶液、滤纸，并选用电极制作简易电池，装置如图乙。 ①图乙装置中，Cu作__________极(填“正”或“负”)，发生__________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________________________。 ②电池工作时，__________(填“电子”或“电流”)从Cu电极流出，经导线流入Pt电极。 ③若反应结束后，Cu电极质量减少了3.2 g，则导线中转移电子的物质的量为__________mol。 （3）该兴趣小组同学设计了简易原电池装置，探究影响原电池电压的因素。 ①实验测得如图丙三组原电池的电压由高到低的顺序为，根据该结论可推测影响原电池电压的因素有__________。 ②部分常见电极的标准电极电势(参与反应的离子浓度为)如表： 电极(氧化态/还原态) 标准电极电势 已知原电池的标准电动势：，则溶液组成标准电池的标准电动势为__________V；溶液组成标准电池的标准电动势为__________V。 16. 已知X的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图甲所示的转化关系(部分反应条件和生成物略)。 回答下列问题： （1）X的电子式为__________；M的结构简式为__________。 （2）Y中含有的官能团名称为__________，Y的用途有__________(任写一种)。 （3）下列试剂能用来鉴别Y和W的是__________(填字母)。 A. 溴水 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 稀硫酸 （4）Y+W→N的化学方程式为______________________________，反应类型为__________。 （5）Y和W反应制取N时，所得N中常混有Y和W，利用如图乙流程进行分离提纯： 试剂a为__________(填名称，下同)，试剂b为__________，步骤③中获得W的操作为______________________________。 17. 利用如图实验装置制取，并探究不同价态含硫物质的转化。 回答下列问题： （1）甲装置中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）乙装置中可观察到的现象为____________________，该反应中表现出__________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）丙装置中观察到的主要实验现象为____________________，该装置中发生总反应的离子方程式为______________________________。 （4）仪器a的名称为__________，丁装置中NaOH溶液的作用是____________________。 （5）将通入下列溶液，溶液的颜色会逐渐褪去，其中表现漂白性的是__________(填字母，下同)，表现还原性的是__________；与酸性溶液反应的离子方程式为______________________________。 A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．滴有酚酞的NaOH溶液 D．溴水 18. 甲醇是一种重要的清洁燃料，利用和合成甲醇是资源化利用的重要途径。回答下列问题： （1）和按物质的量之比1∶3充入2 L恒温恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇的反应是，测得和的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．不变　　　　　　　　　　　 B．体系总压强不变 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变　　　　　D．混合气体的密度保持不变 ②3min时，__________(填“>”“<”或“=”)；0～6 min内，平均反应速率__________。 ③下列措施能使上述反应的反应速率增大的是__________(填字母)。 a．再充入 b．升高温度 c．充入Ar （2）甲醇燃烧时放出大量热。已知某些化学键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 化学键 467 413 799 498 358 ①反应中充分反应放出的热量为__________kJ。 ②利用图乙装置可以将甲醇和氧气反应的化学能转化为电能，其中a、b为惰性电极。 B口通入__________(填“甲醇”或“氧气”)，该电池正极的电极反应式为___________________________。 （3）甲醇()和乙醇()互为__________；甲醇与Na反应的化学方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 普通高中2025-2026学年(下)高一年级期末考试 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的制备或提取过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯氏制碱法制碱 B. 电解法冶炼铝 C. 海水提溴 D. 煤制水煤气 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法发生的反应为、，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．电解法冶炼铝的反应为，Al、O元素化合价发生升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．海水提溴中，将氧化为，自身被还原成，方程式为：，存在Br、Cl等元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．煤制水煤气的反应为，C、H元素化合价发生升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A. 用清洗附着在试管内壁上的硫单质 B. 浓硝酸应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 C. 向沸水中滴入饱和溶液制取胶体 D. 容量瓶在使用前必须检查是否漏液并烘干 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质易溶于 ，可用 清洗附着在试管内壁上的硫单质，A正确； B．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，B正确； C．向沸水中滴入饱和 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制取 胶体，C正确； D．容量瓶在使用前必须检查是否漏液，但不需要烘干，残留的蒸馏水不影响溶液配制，D错误； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的数目为 B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量充分反应，生成的分子数目小于 C. 分子中含有键的数目为 D. 中含有中子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为23g，物质的量为0.5mol，仅乙醇含有的-OH就有，另外溶液中27g水（物质的量1.5mol）还含有大量O-H键，总-OH数目大于，A错误； B．浓盐酸与反应的化学方程式为，随着反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸和不反应，因此4mol HCl不能完全反应，生成的物质的量小于1mol，分子数目小于，B正确； C．存在同分异构体，若为乙醇，1mol含个C-H键，若为二甲醚，1mol含个C-H键，故C-H键数目不一定为，C错误； D．的摩尔质量为20g/mol，9.0g 的物质的量为0.45mol，每个含10个中子，故总中子数为，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质的性质和用途的说法错误的是 A. 石墨烯电阻率低，可用作电极材料 B. 传输光信息的性能好，可用于制造光导纤维 C. 谷氨酸钠具有增鲜作用，可以大量使用 D. 维生素C具有还原性，与乳酸亚铁同时服用可增强补铁效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯电阻率低、导电性良好，可用作电极材料，A正确； B． 对光有优异的全反射传输性能，是制造光导纤维的主要原料，B正确； C．谷氨酸钠虽有增鲜作用，但过量摄入会危害人体健康，不可大量使用，C错误； D．维生素C具有还原性，可避免乳酸亚铁中的 被氧化为难以吸收的 ，与乳酸亚铁同时服用可增强补铁效果，D正确； 故选C。 5. 摩尔盐常用作还原剂。下列有关摩尔盐[]溶液发生反应的离子方程式错误的是 A. 与氨水反应： B. 与足量NaOH溶液反应， C. 与氯水反应： D. 与酸性溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，与反应生成沉淀和，则摩尔盐与氨水反应的离子方程式为：，A正确； B．足量溶液不仅会和反应生成沉淀，还会与反应生成，则摩尔盐与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：，B错误； C．氯水中的具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，则摩尔盐与氯水反应的离子方程式为：，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，则摩尔盐与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 6. 下列实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A．检验钾元素 B．比较Mg、Al的金属性强弱 C．进行喷泉实验 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，操作不规范，A不符合题意； B．Mg不与NaOH溶液反应，Al能与NaOH溶液反应，该原电池中Al作负极，但实际金属性Mg强于Al，该装置无法比较Mg、Al的金属性强弱，B不符合题意； C．是酸性氧化物，可与氨水快速反应，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中氨水压入烧瓶可形成喷泉，实验设计合理能达到目的，C符合题意； D．会和饱和溶液反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，D不符合题意； 故选C。 7. 一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：的分压。下列说法正确的是 A. 5 min时， B. 5～10 min，，各物质百分含量不再变化 C. 平衡时，容器中 D. 在0～5 min内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，因此 ，A错误； B．5~10 min反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，各物质百分含量不再变化，B错误； C．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量为4 mol，压强为4 MPa；平衡时压强为3 MPa，因此平衡总物质的量为3 mol。设反应中X转化了，则： ， 平衡总物质的量：，解得 ，则 ，C错误； D．起始时 ；平衡时 ，，则 内 ，D正确； 故选D。 8. 某兴趣小组同学利用如图装置探究化学反应过程中能量的变化。实验时将液体甲滴入试管中与固体乙反应，观察到U形管中液面变化如图所示。下列物质组合符合要求的是 A. 甲为水，乙为氢氧化钠 B. 甲为盐酸，乙为碳酸氢钠 C. 甲为水，乙为过氧化钠 D. 甲为水，乙为生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于水放热，可使U形管右侧液面升高，溶解过程属于物理变化，不符合探究化学反应能量变化的要求，故A不符合要求； B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，会使装置内温度降低、压强减小，使U形管左侧液面升高，与装置图相符，故B符合要求； C．过氧化钠与水反应是放热反应，使装置内温度升高，压强增大，使U形管左侧液面降低，右侧液面升高，与装置图不符，故C不符合要求； D．生石灰与水发生化学反应，是放热反应，装置内压强增大，使U形管左侧液面降低，右侧液面升高，与装置图不符，故D不符合要求； 故答案为B。 9. 下列关于有机物的结构及其性质的说法正确的是 A. 组成元素和元素质量分数相同而结构不同的有机物互为同分异构体 B. 某有机物完全燃烧生成和，该有机物中一定含C、H、O元素 C. 淀粉和纤维素均属于高分子化合物，二者水解的最终产物均为葡萄糖 D. 和等物质的量混合，在光照条件下反应只生成和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的有机物，仅组成元素和元素质量分数相同的有机物分子式不一定相同（如和），不互为同分异构体　，A错误； B．有机物完全燃烧生成和，根据元素守恒可知一定含C、H元素，O元素可能来自反应物氧气，不一定存在于有机物中，B错误； C．淀粉和纤维素的相对分子质量均大于10000，属于天然高分子化合物，二者均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，C正确； D．和在光照下的取代反应为连锁反应，等物质的量混合反应时会生成、、、和，并非只生成和，D错误； 故选C。 10. 蓝铜矿的主要成分是，将它与焦炭混合加热，可生成Cu、和，反应方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应中消耗的 B. 反应每生成转移 C. 1 mol焦炭参与反应，理论上可得到2 mol Cu D. 蓝铜矿制取铜属于热还原法冶金 【答案】B 【解析】 【分析】由反应可知， Cu(OH)2⋅2CuCO3中Cu化合价降低，得到，发生还原反应，为氧化剂，C化合价升高，失去，发生氧化反应，为还原剂，根据得失电子守恒，Cu(OH)2⋅2CuCO3的系数为2， C的系数为3，CO2的系数为7，Cu的系数为6，根据质量守恒定律，H2O的系数为2，则反应的化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，氧化剂为，还原剂为C，反应中消耗的，A正确； B．由分析可知，生成7mol 时，转移12mol电子，则生成1mol转移mol电子，B错误； C．由分析可知，3mol C参与反应，生成6mol Cu，故1mol焦炭参与反应，理论上得到2mol Cu，C正确； D．加热条件下用焦炭还原铜的化合物得到铜，属于热还原法冶金，D正确； 故选B。 11. 一种锂—海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和隔水的功能。下列说法正确的是 A. 石墨电极为负极 B. 锂电极发生氧化反应 C. 石墨电极的电极反应式： D. 电子由锂电极经海水流向石墨电极 【答案】B 【解析】 【分析】该锂—海水电池中，活泼金属Li为负极，发生氧化反应：；石墨为正极，海水中的溶解氧得电子发生还原反应：。电子由Li电极经外电路流向石墨电极，玻璃陶瓷隔膜传递并隔离水，防止Li直接与水反应，据此分析。 【详解】A．Li为活泼金属，易失电子，作负极，石墨电极为正极，A错误； B．锂电极为负极，发生氧化反应，B正确； C．石墨为正极，海水中溶解的 得电子发生还原反应，电极反应式为 ，C错误； D．电子由负极（锂电极）经外电路流向正极（石墨电极），不能经过海水，D错误； 故选B。 12. X为非金属单质或化合物，经过如图过程可转化为含氧酸W，且W为强酸。 下列说法正确的是 A. 若X为气体，则Y一定能使品红溶液褪色 B. Y气体一定易溶于水，被雨水吸收后可形成酸雨 C. 若W为，则Y、Z一定均为酸性氧化物 D. 若X含氮元素，则X和W相遇一定会产生白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为（气体），则Y为NO，NO不能使品红溶液褪色，A错误； B．若X含氮元素，Y可为NO，NO难溶于水，不能被雨水吸收形成酸雨，B错误； C．若W为，则Z一定是，Y一定是，二者均属于酸性氧化物，C正确； D．若X含氮元素为，与不反应，不会产生白烟，D错误； 故选C。 13. 某化学兴趣小组利用如图装置探究乙醇与的反应。已知：乙醛易溶于水，沸点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。下列说法正确的是 A. 甲中制取时作氧化剂 B. 乙中试剂X应选用饱和食盐水 C. 实验过程中丁中铜丝出现黑红交替变化 D. 戊中试管内得到油状液体 【答案】C 【解析】 【分析】甲：分解制备氧气；乙：洗气瓶X，盛装浓硫酸，干燥（除去氧气中水蒸气）；丙：热水浴，使乙醇气化，得到乙醇蒸气；丁：硬质玻璃管，铜丝作催化剂，加热发生乙醇催化氧化反应生成乙醛；戊：冰水浴，冷凝乙醛（沸点）和未反应的乙醇蒸气。 【详解】A．甲中双氧水分解制时，是催化剂，既不作氧化剂也不作还原剂，A错误； B．乙中试剂X的作用是干燥，应选用浓硫酸，饱和食盐水无法干燥气体，还会引入水蒸气，B错误； C．实验过程中，加热时Cu与反应生成黑色，与乙醇蒸气反应又被还原为红色的Cu，因此铜丝出现黑红交替变化，C正确； D．乙醛、乙醇均易溶于水，且二者都不是油状液体，戊中试管内不会得到油状液体，D错误； 故选C。 14. 根据下列实验操作及现象所得的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Al和反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸，固体溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 反应后的固体混合物中无 B 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成 C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀，继续加入蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向橙红色溴的溶液中通入石油裂解气，橙红色褪去 石油裂解气中一定含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al和反应生成氧化铝和铁，反应后固体中的铁会将稀硫酸溶解得到的还原为，滴加KSCN溶液也不会变红，无法证明无，A错误； B．浓硝酸受热易分解生成，红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生，不一定是木炭与浓硝酸反应生成，B错误； C．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，因此加水沉淀不溶解，C正确； D．石油裂解气含有乙烯、丙烯等多种不饱和烃，都能与溴发生加成反应使溴的溶液褪色，不能证明一定含乙烯，D错误； 故选C。 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15. 某课外活动小组同学利用所学知识，探究化学反应过程中化学能与热能、电能的转化等。回答下列问题： （1）化学反应伴随能量变化。现有化学反应：①镁条与盐酸反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ③炭和水蒸气在高温下的反应 ④氢气在氯气中燃烧 ⑤NaOH与稀硫酸的反应 ⑥甲烷在氧气中燃烧 ⑦碳酸钠与盐酸的反应 其中能量变化符合图甲且属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 （2）该课外活动小组利用实验室中的溶液、滤纸，并选用电极制作简易电池，装置如图乙。 ①图乙装置中，Cu作__________极(填“正”或“负”)，发生__________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________________________。 ②电池工作时，__________(填“电子”或“电流”)从Cu电极流出，经导线流入Pt电极。 ③若反应结束后，Cu电极质量减少了3.2 g，则导线中转移电子的物质的量为__________mol。 （3）该兴趣小组同学设计了简易原电池装置，探究影响原电池电压的因素。 ①实验测得如图丙三组原电池的电压由高到低的顺序为，根据该结论可推测影响原电池电压的因素有__________。 ②部分常见电极的标准电极电势(参与反应的离子浓度为)如表： 电极(氧化态/还原态) 标准电极电势 已知原电池的标准电动势：，则溶液组成标准电池的标准电动势为__________V；溶液组成标准电池的标准电动势为__________V。 【答案】（1）①④⑥ （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. ④. 电子 ⑤. 0.1 （3） ①. 电极材料的活泼性差异、电解质溶液的浓度大小(合理即可) ②. 1.10 ③. 1.53 【解析】 【小问1详解】 图甲中反应物的总能量高于生成物的总能量，表示该反应为放热反应。题目要求选出既是放热反应又属于氧化还原反应的选项。 ①镁条与盐酸反应是放热的氧化还原反应； ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热的非氧化还原反应； ③炭和水蒸气在高温下的反应是吸热的氧化还原反应； ④氢气在氯气中燃烧是放热的氧化还原反应； ⑤与稀硫酸的反应是放热的非氧化还原反应； ⑥甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应； ⑦碳酸钠与盐酸的反应是非氧化还原反应； 综上所述，符合条件的只有①④⑥； 【小问2详解】 ①在由、和溶液构成的简易原电池中，的金属活动性强于，因此作负极，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为； ②原电池工作时，电子从负极（电极）流出，经外电路导线流入正极（电极）； ③电极质量减少了3.2g，即参与反应的的物质的量为 。根据电极反应式可知，每消耗1molCu转移2mol电子，故导线中转移电子的物质的量为 0.05mol2=0.1mol； 【小问3详解】 ①对比A、B两组实验，电解质溶液及其浓度相同，但负极材料不同（和），测得电压，说明电极材料会影响原电池电压；对比A、C两组实验，电极材料完全相同，但电解质溶液的浓度不同，测得电压，说明电解质溶液的浓度也会影响原电池电压。综合可推测影响因素有：电极材料、电解质溶液的浓度； ②对于溶液组成的原电池，作负极，作正极，正极发生得电子的还原反应，其标准电动势 ；对于溶液组成的原电池，作负极，正极发生得电子生成的还原反应，其标准电动势 。 16. 已知X的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图甲所示的转化关系(部分反应条件和生成物略)。 回答下列问题： （1）X的电子式为__________；M的结构简式为__________。 （2）Y中含有的官能团名称为__________，Y的用途有__________(任写一种)。 （3）下列试剂能用来鉴别Y和W的是__________(填字母)。 A. 溴水 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 稀硫酸 （4）Y+W→N的化学方程式为______________________________，反应类型为__________。 （5）Y和W反应制取N时，所得N中常混有Y和W，利用如图乙流程进行分离提纯： 试剂a为__________(填名称，下同)，试剂b为__________，步骤③中获得W的操作为______________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 羟基 ②. 作有机溶剂；作燃料；作消毒剂等(合理即可) （3）BC （4） ①. ②. 酯化或取代反应 （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 稀硫酸或稀盐酸(合理即可) ③. 蒸馏 【解析】 【分析】X的相对分子质量28，是衡量石油化工水平的标志，X为乙烯。乙烯与水加成生成乙醇（Y），乙醇依次氧化为乙醛、乙酸（W）；乙烯与HBr加成生成溴乙烷（M）；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（N），据此分析。 【小问1详解】 X为乙烯（），其电子式为：； 乙烯与HBr发生加成反应，生成溴乙烷，结构简式为； 【小问2详解】 Y为乙醇（），含有的官能团为羟基；乙醇的用途包括作有机溶剂、燃料、消毒剂、制备乙酸乙酯的原料等； 【小问3详解】 Y为乙醇，W为乙酸。 A．溴水与乙醇、乙酸均不反应，无法鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应产生气体，现象不同，可鉴别，B符合题意； C．紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变红，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．稀硫酸与乙醇、乙酸均不反应，无法鉴别，D不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（属于取代反应），生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：，反应类型为酯化反应（或取代反应）； 【小问5详解】 N（乙酸乙酯）中混有Y（乙醇）和W（乙酸），分离提纯流程如下： 试剂a为饱和碳酸钠溶液，其作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，得到乙酸乙酯（N）和溶液A，溶液A含乙酸钠、乙醇、碳酸钠；溶液A经蒸馏得到乙醇（Y），剩余溶液B，溶液B含乙酸钠，加入试剂b，试剂b为稀硫酸或稀盐酸，将乙酸钠转化为乙酸；步骤③中，通过蒸馏分离得到乙酸（W）。 17. 利用如图实验装置制取，并探究不同价态含硫物质的转化。 回答下列问题： （1）甲装置中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）乙装置中可观察到的现象为____________________，该反应中表现出__________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）丙装置中观察到的主要实验现象为____________________，该装置中发生总反应的离子方程式为______________________________。 （4）仪器a的名称为__________，丁装置中NaOH溶液的作用是____________________。 （5）将通入下列溶液，溶液的颜色会逐渐褪去，其中表现漂白性的是__________(填字母，下同)，表现还原性的是__________；与酸性溶液反应的离子方程式为______________________________。 A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．滴有酚酞的NaOH溶液 D．溴水 【答案】（1） （2） ①. 溶液中出现淡黄色浑浊(合理即可) ②. 氧化 （3） ①. 有白色沉淀生成(合理即可) ②. （4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收多余的，防止污染空气(合理即可) （5） ①. A ②. BD ③. 【解析】 【分析】甲装置中浓硫酸与铜反应生成二氧化硫；乙装置：氧化生成S单质，验证的氧化性；丙装置：被氧化为，验证的还原性；丁装置用球形干燥管和NaOH溶液，既可以利用NaOH吸收有毒的防止污染，球形结构还可以防止倒吸，避免液体倒吸入前序反应装置造成实验危险。 【小问1详解】 甲装置为铜与浓硫酸加热制，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 与发生归中反应，生成淡黄色硫单质，因此现象为产生淡黄色沉淀；中为价，反应后降低为价，得电子，体现氧化性； 【小问3详解】  将氧化为​，与结合生成不溶于酸的白色沉淀；总离子方程式； 【小问4详解】 根据仪器形状可知为球形干燥管；是有毒酸性污染物，溶液用来吸收尾气，防止污染空气 【小问5详解】 漂白品红溶液，体现漂白性，故选；能还原酸性高锰酸钾、溴水，使二者褪色，体现还原性，故选BD；中作为酸性氧化物与反应，使溶液褪色，不属于漂白性或还原性；根据氧化还原配平，得到与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为。 18. 甲醇是一种重要的清洁燃料，利用和合成甲醇是资源化利用的重要途径。回答下列问题： （1）和按物质的量之比1∶3充入2 L恒温恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇的反应是，测得和的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．不变　　　　　　　　　　　 B．体系总压强不变 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变　　　　　D．混合气体的密度保持不变 ②3min时，__________(填“>”“<”或“=”)；0～6 min内，平均反应速率__________。 ③下列措施能使上述反应的反应速率增大的是__________(填字母)。 a．再充入 b．升高温度 c．充入Ar （2）甲醇燃烧时放出大量热。已知某些化学键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 化学键 467 413 799 498 358 ①反应中充分反应放出的热量为__________kJ。 ②利用图乙装置可以将甲醇和氧气反应的化学能转化为电能，其中a、b为惰性电极。 B口通入__________(填“甲醇”或“氧气”)，该电池正极的电极反应式为___________________________。 （3）甲醇()和乙醇()互为__________；甲醇与Na反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. BC ②. > ③. 0.25 ④. ab （2） ①. 655 ②. 氧气 ③. （3） ①. 同系物 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① A．和按物质的量之比充入，且反应消耗的比例也为，因此两者物质的量之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应正向是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，体系总压强随反应进行而减小，当压强不变时说明达到平衡状态，B符合题意； C．根据质量守恒，混合气体的总质量不变，但总物质的量随反应进行而减小，因此平均摩尔质量随反应进行而增大，当其保持不变时说明达到平衡状态，C符合题意； D．恒容容器中气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 ② 时，的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即。内，的物质的量由减小到，变化量为，则平均反应速率。 ③ a．再充入，反应物浓度增大，反应速率增大，a符合题意； b．升高温度，反应速率增大，b符合题意； c．恒容下充入惰性气体Ar，各反应物的浓度不变，反应速率不变，c不符合题意； 故选ab。 【小问2详解】 ① 反应消耗和时，断键吸收的总能量=；反应生成和时，成键放出的总能量=。故充分反应放出的热量=。 ② 由图乙可知，电子从a极流向b极，说明a极为负极，b极为正极。燃料电池中，正极通入氧化剂氧气，故B口通入氧气。电解质溶液为KOH溶液，呈碱性，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为。 【小问3详解】 甲醇（）和乙醇（）结构相似，分子组成上相差一个原子团，两者互为同系物。甲醇与Na反应生成甲醇钠和氢气，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $