精品解析：河南开封市五县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试卷

高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基 C. 石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物 D. 鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子电子排布式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 3. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 过量氨水与溶液反应： D. 用醋酸清洗水壶中的水垢： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的质子总数为10NA B. pH=1的硫酸中H+总数为0.1NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA 5. 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验醛基() 在试管里加入溶液，滴入5滴溶液，振荡。然后加入乙醛溶液，加热 B 证明酸性：碳酸苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液 D 证明羟基使苯环活化 向两支分别盛有苯和苯酚稀溶液的试管中各加入几滴饱和溴水 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 7. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. 氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12 B. 熔点：NaCl>CO2>金刚石 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 8. 下列物质在一定条件下与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 甲苯 B. 苯甲醛 C. D. 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．制备乙酸乙酯 C．乙炔制取及性质检验 D．检验1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 11. 天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓的立方晶胞结构如图，晶胞参数为dpm，原子①的分数坐标为(0，0，0)。下列说法不正确的是 A. 基态As原子的价层电子排布式为4s24p3 B. 晶胞中Ga、As原子数均为4个 C. 晶胞中As原子间最短距离为pm D. 原子②的分数坐标为(，1，) 12. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和熔化 C. NaCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 13. X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z同族。下列说法正确的是 A. 离子半径大小： B. 第一电离能大小： C. Y和M最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. 4种元素均位于元素周期表的p区 14. 科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性电池，放电过程在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A. 两种路径的相同 B. 两种路径均无断裂 C. 放电时，通过隔膜进入左侧电极室 D. 充电时，阳极发生的主要电极反应为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 邻氨基苯甲酸()主要用作染料、医药、香料和农药的中间体，可用如下步骤合成，部分反应机理如下： 已知几种物质的信息如下表所示： 名称 相对分子质量 性状 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 白色结晶性粉末 131 284 难溶于冷水，微溶于热水；易溶于乙醇、苯 邻苯二甲酰亚胺 147 白色片状，能升华 232 366 微溶于水、乙醚，稍溶于乙醇，易溶于碱溶液、冰醋酸 邻氨基苯甲酸 137 白色至淡黄色结晶性粉末，有甜味 144 285 易溶于醇、醚、热氯仿、热水；难溶于苯；微溶于冷水 实验步骤如下： I．制备邻苯二甲酰亚胺 在仪器A中加入10g邻苯二甲酸酐和10mL浓氨水，装上空气冷凝管及一支量程最高可达的温度计。小火加热，温度逐渐升高到，反应。趁热将反应物倒入蒸发皿中，冷却后凝成固体，在研钵中研成粉末，约。 II．制备邻氨基苯甲酸 i．在1号锥形瓶中加入，再加入水溶解，置于中冷却至。加入(约)液溴，摇荡锥形瓶，置于中冷却备用。 ii．在2号锥形瓶中加入2.7gNaOH，再加入10mL水溶解，置于X中冷却备用。 iii．在以下，向1号锥形瓶中慢慢加入粉状邻苯二甲酰亚胺，加完后迅速将2号锥形瓶中的溶液倒入1号锥形瓶中，然后在室温下旋摇锥形瓶，溶液逐渐升温到，在该温度下保持后控温反应。 iv．然后加热至(约)，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，摇振后抽滤。将滤液转入烧杯中，置于中冷却。在搅拌下慢慢加入浓盐酸使溶液恰好成中性，再慢慢加入3～3.5mL冰醋酸，抽滤，用少量冷水洗涤。粗产品经重结晶后得白色片状晶体1.5g。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体；需用玻璃棒将固体推入仪器A中。沉积固体的原因可能是_________。 （3）在“制备邻氨基苯甲酸”的实验中，为了控温，X应为_____(填“热水浴”或“冰盐浴”)。 （4）步骤iii中将氧化为的化学方程式为_________。控制温度在的原因是_________。 （5）步骤iv中加入亚硫酸氢钠的作用是_________(答一点)。 （6）实验II中产品的产率是_____%(结果保留一位小数)。 16. 依据下图，回答下列问题。 （1）第IVA族元素的氢化物从到的沸点逐渐升高，试解释其原因_______________________________________________。 （2）第VA，VIA，VIIA族元素的氢化物中、和HF的沸点比同主族的其他元素的氢化物的沸点高，试解释其原因______________________________________。 （3）解释一下的熔点高于HF，而沸点却低于HF的原因_______________________________。 17. 乙酰水杨酸俗名阿司匹林()，是常用的解热镇痛药，可以用水杨酸()和醋酸酐()合成，实验室合成阿司匹林的装置如图所示。已知： 物质 相对分子质量 性质 水杨酸 138 溶于乙醇，微溶于水 醋酸酐 102 密度，无色液体，遇水形成醋酸 乙酰水杨酸 180 溶于乙醇，难溶于水；乙酰水杨酸钠溶于水 实验步骤： 步骤1：向仪器B中加入水杨酸和足量醋酸酐，再加10滴浓硫酸，连接装置并搅拌均匀，控制温度加热，再冷却到室温。 步骤2：将反应混合液倒入冷水中并用冰水浴冷却，过滤、洗涤得阿司匹林粗品。 步骤3：用饱和溶液溶解阿司匹林粗品，再用浓盐酸酸化后，冷却、过滤，最后重结晶得到固体。 （1）仪器B的名称是__________；控制温度为的加热方式的名称是__________。 （2）醋酸酐遇水发生反应的化学方程式为_______________。 （3）步骤1中滴加的浓硫酸的作用是__________，制备阿司匹林反应的化学方程式为_______________。 （4）步骤2中洗涤的具体操作是_____________________________。 （5）步骤3中饱和溶液的用途是_________________。 （6）该实验中合成阿司匹林的产率为__________%。 18. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A分子中官能团的名称为_____；其中1号碳上C－H的极性_____2号碳C－H的极性（填“＞”“＜”“=”或“无法判断”）。 （2）的反应类型属于_____。 （3）写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式：_____。 ①与反应呈紫色； ②核磁共振氢谱上出现4组吸收峰。 （4）下列说法正确的是_____（填字母）。 a.的手性碳原子的数目相同 b.属于取代反应 c.的含碳产物中，除之外，极性分子和非极性分子的物质的量比为 d.由会产生与互为同分异构体且含五元环的副产物 （5）以和为原料制备需经历5步反应，无机试剂和两碳以下的有机试剂任用。 ①的系统命名为_____。 ②引入溴原子的反应方程式为_____。（注明条件） ③最后一步得到高分子化合物的反应方程式为_____。（无需注明条件） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基 C. 石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物 D. 鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中碳碳双键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．核苷酸由磷酸、戊糖和碱基组成，可水解为磷酸和核苷，核苷能进一步水解为戊糖和碱基，B正确； C．石油裂化得到多种短链烃，煤的气化产生CO、H2等混合气体，产物都是混合物，C正确； D．鸡蛋清溶液含蛋白质，硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性产生沉淀，变性不可逆，沉淀不能重新溶于水，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子电子排布式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．氯化氢分子中含有s—pσ键，形成过程的电子云轮廓图为，故D正确； 故选C。 3. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 过量氨水与溶液反应： D. 用醋酸清洗水壶中的水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解溶液，发生的总反应：，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和，B正确； C．氨水过量时与反应得到，反应的离子方程式为，C错误； D．醋酸与反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的质子总数为10NA B. pH=1的硫酸中H+总数为0.1NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟离子（F⁻）的质子数等于氟的原子序数9，1mol F⁻含有的质子总数为9NA，而非10NA，A错误； B．pH=1的硫酸中H⁺浓度为0.1mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H⁺总数，B错误； C．Cl2与NaOH反应为歧化反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O，1mol Cl2转移1mol电子（1mol Cl被氧化失去1mol e⁻，1mol Cl被还原得到1mol e⁻），转移电子数为NA，而非2NA，C错误； D．石墨中每个碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道含1个电子。12g石墨（1mol碳原子）中未杂化的2p电子数为NA，D正确； 故选D。 5. 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验醛基() 在试管里加入溶液，滴入5滴溶液，振荡。然后加入乙醛溶液，加热 B 证明酸性：碳酸苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液 D 证明羟基使苯环活化 向两支分别盛有苯和苯酚稀溶液的试管中各加入几滴饱和溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜碱性悬浊液能与醛基反应，加热有砖红色沉淀生成，A正确； B．往苯酚钠溶液中通入少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，B正确； C．该实验中，水解后、滴加硝酸银溶液前，应先加硝酸中和多余的碱使溶液呈酸性，C错误； D．苯不与溴水发生取代反应，只能萃取，苯酚与溴水可以发生取代，羟基使苯环活化，D正确； 故选C。 6. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 7. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. 氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12 B. 熔点：NaCl>CO2>金刚石 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中每个周围距离最近且相等的有6个，故配位数为6；干冰为面心立方最密堆积，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个，配位数为12，A正确； B．金刚石是共价晶体，熔点最高，是离子晶体，是分子晶体，熔点顺序为金刚石，B错误； C．金刚石晶胞中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线的，即，不是，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，同时具有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，不是过渡晶体，D错误； 故选A。 8. 下列物质在一定条件下与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 甲苯 B. 苯甲醛 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯与NaOH溶液、溶液、苯酚钠溶液、甲醇、溴水均不发生化学反应，A不符合题意； B．苯甲醛仅含醛基，只能被溴水氧化，与NaOH溶液、溶液、苯酚钠溶液、甲醇均不反应，B不符合题意； C．丙酸（）含羧基，可与NaOH、、苯酚钠、甲醇反应，与溴水不反应，C不符合题意； D．含碳碳双键、羧基，羧基可与NaOH发生中和、与反应生成、与苯酚钠反应生成苯酚、与甲醇发生酯化反应；碳碳双键可与溴水发生加成反应，与所有给定试剂都能反应，D符合题意； 故选D。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．制备乙酸乙酯 C．乙炔制取及性质检验 D．检验1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液需向2% 溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，图示试剂加入顺序错误，A错误； B．乙酸乙酯会与溶液发生水解反应，且导管插入液面下会引发倒吸，应使用饱和溶液收集且导管置于液面上方，B错误； C．电石中的杂质与饱和食盐水反应会生成等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，未除杂无法检验乙炔的性质，C错误； D．1-溴丁烷在的乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，挥发的乙醇可溶于水，排除了乙醇对烯烃检验的干扰，酸性溶液褪色可证明有烯烃生成，D正确； 故选D。 10. 下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，反应生成2mol氯化铝时，转移6mol电子，则表示电子转移的单线桥为，故A正确； B．由方程式可知，反应中钠元素化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，反应生成1mol氢气时，转移2mol电子，则表示电子转移的单线桥为，故B错误； C．由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，反应生成5mol碘时，转移10mol电子，则表示电子转移的双线桥为，故C正确； D．由方程式可知，反应中硫化氢中碘硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，反应生成1mol硫时，转移2mol电子，则表示电子转移的双线桥为，故D正确； 故选B。 11. 天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓的立方晶胞结构如图，晶胞参数为dpm，原子①的分数坐标为(0，0，0)。下列说法不正确的是 A. 基态As原子的价层电子排布式为4s24p3 B. 晶胞中Ga、As原子数均为4个 C. 晶胞中As原子间最短距离为pm D. 原子②的分数坐标为(，1，) 【答案】C 【解析】 【详解】A．As为33号元素，位于第四周期第ⅤA族，基态原子价层电子排布式为，A正确； B．As位于晶胞顶点和面心，个数为，Ga位于晶胞内部，个数为4，二者原子数均为4，B正确； C．As原子为面心立方最密堆积，最短距离为面对角线的一半，即，不是，C错误； D．原子①分数坐标为，原子②位于的面心，分数坐标为，D正确； 故选C。 12. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和熔化 C. NaCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是离子晶体，熔化时破坏离子键；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，作用类型不同，A不符合题意； B．Mg是金属晶体，熔化时破坏金属键；是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，B不符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；蔗糖是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，C不符合题意； D．碘和干冰()均为分子晶体，升华(固态直接变为气态)时均破坏分子间作用力，作用类型相同，D符合题意； 故选D。 13. X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z同族。下列说法正确的是 A. 离子半径大小： B. 第一电离能大小： C. Y和M最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. 4种元素均位于元素周期表的p区 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同，则X为H；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则Z为O；M与Z同族，则M为S；Y的价电子层中的未成对电子有3个，则Y为N(价电子排布式为)；综上，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素，据此解答。 【详解】A．结合分析知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素，一般而言，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故离子半径大小顺序为，A错误； B．Z和Y分别为O和N，二者基态原子的价电子排布式为，N的2p能级处于半满状态，较稳定，故第一电离能大小：，B错误； C．Y和M即N和S，其最高价氧化物对应的水化物分别为，均为强酸，C正确； D．4种元素中H位于元素周期表的s区，N、O、S位于元素周期表的p区，D错误； 故选C。 14. 科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性电池，放电过程在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A. 两种路径的相同 B. 两种路径均无断裂 C. 放电时，通过隔膜进入左侧电极室 D. 充电时，阳极发生的主要电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变只与反应的始态和终态有关，与路径无关；两种路径的最终产物分别是和​，终态不同，因此不同，A错误； B．生成的路径中，​的键发生断裂，最终形成两个；只有生成（含过氧根​，保留键）的路径不断裂键，B错误； C．放电时，Ca2+通过隔膜进入左侧电极室，放电时左侧Ca电极为负极，Ca失去电子生成Ca2+，Ca2+应通过隔膜迁移到右侧氧气电极，与O2和电子结合生成放电产物，而不是进入左侧电极室，C错误； D．充电时，阳极发生的主要电极反应应为CaO2-2e-=Ca2++O2↑，充电时阳极发生氧化反应，放电产物CaO2失去电子分解生成Ca2+和O2，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 邻氨基苯甲酸()主要用作染料、医药、香料和农药的中间体，可用如下步骤合成，部分反应机理如下： 已知几种物质的信息如下表所示： 名称 相对分子质量 性状 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 白色结晶性粉末 131 284 难溶于冷水，微溶于热水；易溶于乙醇、苯 邻苯二甲酰亚胺 147 白色片状，能升华 232 366 微溶于水、乙醚，稍溶于乙醇，易溶于碱溶液、冰醋酸 邻氨基苯甲酸 137 白色至淡黄色结晶性粉末，有甜味 144 285 易溶于醇、醚、热氯仿、热水；难溶于苯；微溶于冷水 实验步骤如下： I．制备邻苯二甲酰亚胺 在仪器A中加入10g邻苯二甲酸酐和10mL浓氨水，装上空气冷凝管及一支量程最高可达的温度计。小火加热，温度逐渐升高到，反应。趁热将反应物倒入蒸发皿中，冷却后凝成固体，在研钵中研成粉末，约。 II．制备邻氨基苯甲酸 i．在1号锥形瓶中加入，再加入水溶解，置于中冷却至。加入(约)液溴，摇荡锥形瓶，置于中冷却备用。 ii．在2号锥形瓶中加入2.7gNaOH，再加入10mL水溶解，置于X中冷却备用。 iii．在以下，向1号锥形瓶中慢慢加入粉状邻苯二甲酰亚胺，加完后迅速将2号锥形瓶中的溶液倒入1号锥形瓶中，然后在室温下旋摇锥形瓶，溶液逐渐升温到，在该温度下保持后控温反应。 iv．然后加热至(约)，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，摇振后抽滤。将滤液转入烧杯中，置于中冷却。在搅拌下慢慢加入浓盐酸使溶液恰好成中性，再慢慢加入3～3.5mL冰醋酸，抽滤，用少量冷水洗涤。粗产品经重结晶后得白色片状晶体1.5g。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体；需用玻璃棒将固体推入仪器A中。沉积固体的原因可能是_________。 （3）在“制备邻氨基苯甲酸”的实验中，为了控温，X应为_____(填“热水浴”或“冰盐浴”)。 （4）步骤iii中将氧化为的化学方程式为_________。控制温度在的原因是_________。 （5）步骤iv中加入亚硫酸氢钠的作用是_________(答一点)。 （6）实验II中产品的产率是_____%(结果保留一位小数)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）邻苯二甲酰亚胺受热升华，在空气冷凝管中凝华成固体(合理即可) （3）冰盐浴 （4） ①. ②. 温度过低反应速率小，温度过高可能发生副反应(合理即可) （5）除去未完全反应的，防止有机物过度氧化；防止后续使用盐酸酸化时产生有毒气体(溴蒸气)(答一点，合理即可) （6）53.6 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体的原因可能是邻苯二甲酰亚胺受热升华，在空气冷凝管中凝华成固体； 【小问3详解】 步骤要求控温0℃以下，冰盐浴可实现低于0℃的低温环境，热水浴温度高于室温，不符合要求； 【小问4详解】 ①将氧化为，被还原为，同时生成，化学方程式为：； ②控制温度在的原因可能是温度过低，反应速率太慢；温度过高，次溴酸钠受热分解，同时易发生副反应，降低产率； 【小问5详解】 亚硫酸氢钠可以与未完全反应的发生氧化还原反应，防止有机物过度氧化；酸性环境下，会与发生归中反应生成有毒气体，亚硫酸氢钠还可以防止后续使用盐酸酸化时产生有毒气体(溴蒸气)； 【小问6详解】 ，1mol邻苯二甲酰亚胺生成1mol邻氨基苯甲酸，则，。 16. 依据下图，回答下列问题。 （1）第IVA族元素的氢化物从到的沸点逐渐升高，试解释其原因_______________________________________________。 （2）第VA，VIA，VIIA族元素的氢化物中、和HF的沸点比同主族的其他元素的氢化物的沸点高，试解释其原因______________________________________。 （3）解释一下的熔点高于HF，而沸点却低于HF的原因_______________________________。 【答案】（1）这是由于它们是组成和结构相似的分子晶体，随着它们的相对分子质量的增加，范德华力也会增大，因此，沸点逐渐升高 （2）、和分子间能形成氢键 （3）熔点主要受固态晶体结构的影响：固态中，分子间通过氢键形成复杂的三维空间网状结构；而固态中，分子间通过氢键仅形成锯齿状的链状结构。三维网状结构比链状结构更稳定、更难被破坏，因此的熔点高于。沸点主要受液态时分子间作用力强度的影响：由于F原子的电负性大于N原子，氢键的键能大于氢键。在液态时，分子间的相互吸引力更强，气化需要克服的能量更多，因此的沸点高于。 【解析】 【小问1详解】 本题考查分子晶体熔沸点的递变规律。对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越强，克服分子间作用力使其气化所需的能量就越多，沸点越高。第IVA族元素的氢化物从到相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，故沸点逐渐升高。 【小问2详解】 本题考查氢键对物质物理性质的影响。同主族元素的氢化物沸点一般随相对分子质量增大而升高，但N、O、F的电负性很强、原子半径很小，使得、和分子之间不仅存在范德华力，还形成了分子间氢键。氢键的作用能远大于范德华力，导致这三种氢化物气化时需要消耗更多的能量，因此它们的沸点比同主族其他元素的氢化物异常偏高。 【小问3详解】 本题考查氢键的空间结构与强度对熔沸点的综合影响。论述要点：这一现象本质是氢键的“数量”和“强度”共同作用的结果，固态熔化时氢键数量主导，液态汽化时氢键强度主导。 F的电负性大于N，相比而言，H原子的正电性HF中比更强，F的负电性比N的也更强，形成的F-H…F氢键键能高于中的N-H…N氢键。在固态HF晶体中，HF分子通过氢键形成锯齿形长链结构，链内氢键强度高，但链与链之间的分子间作用力仅为弱范德华力。固态下，每个分子可以和周围多个分子形成氢键，形成的氢键数量更多，分子间总结合力大于固态HF，熔点更高。液态时，两者都保留了大部分分子间氢键，汽化过程需要完全断开所有分子间氢键，HF虽然氢键数量少，但单个氢键强度远高于，更强的氢键需要更多能量破坏，因此HF沸点更高，沸点更低。 17. 乙酰水杨酸俗名阿司匹林()，是常用的解热镇痛药，可以用水杨酸()和醋酸酐()合成，实验室合成阿司匹林的装置如图所示。已知： 物质 相对分子质量 性质 水杨酸 138 溶于乙醇，微溶于水 醋酸酐 102 密度，无色液体，遇水形成醋酸 乙酰水杨酸 180 溶于乙醇，难溶于水；乙酰水杨酸钠溶于水 实验步骤： 步骤1：向仪器B中加入水杨酸和足量醋酸酐，再加10滴浓硫酸，连接装置并搅拌均匀，控制温度加热，再冷却到室温。 步骤2：将反应混合液倒入冷水中并用冰水浴冷却，过滤、洗涤得阿司匹林粗品。 步骤3：用饱和溶液溶解阿司匹林粗品，再用浓盐酸酸化后，冷却、过滤，最后重结晶得到固体。 （1）仪器B的名称是__________；控制温度为的加热方式的名称是__________。 （2）醋酸酐遇水发生反应的化学方程式为_______________。 （3）步骤1中滴加的浓硫酸的作用是__________，制备阿司匹林反应的化学方程式为_______________。 （4）步骤2中洗涤的具体操作是_____________________________。 （5）步骤3中饱和溶液的用途是_________________。 （6）该实验中合成阿司匹林的产率为__________%。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 水浴加热 （2） （3） ①. 作催化剂 ②. （4）向漏斗中沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次 （5）使乙酰水杨酸转化为溶于水的乙酰水杨酸钠 （6）75 【解析】 【分析】本题围绕乙酰水杨酸的制备与提纯展开，结合有机物的性质、实验操作规范和产率计算逐一分析各小问。 【小问1详解】 由装置图可知B为三颈烧瓶；加热温度为70℃（低于100℃），水浴加热受热均匀、便于控制温度，因此该加热方式为水浴加热。 【小问2详解】 题干说明醋酸酐遇水生成醋酸，配平即可得到反应方程式： 【小问3详解】 该酰化反应中浓硫酸的作用是催化，加快反应速率；水杨酸的酚羟基与醋酸酐反应，取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，化学方程式为：。 【小问4详解】 阿司匹林难溶于水，该操作是过滤后洗涤固体沉淀的标准操作，洗涤在漏斗中进行，具体操作为：向漏斗中沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。 【小问5详解】 乙酰水杨酸含羧基，可与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，过滤除去不溶性杂质后再酸化，即可重新得到纯净的乙酰水杨酸。 【小问6详解】 水杨酸物质的量，醋酸酐足量，则理论生成乙酰水杨酸的质量，因此产率。 18. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A分子中官能团的名称为_____；其中1号碳上C－H的极性_____2号碳C－H的极性（填“＞”“＜”“=”或“无法判断”）。 （2）的反应类型属于_____。 （3）写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式：_____。 ①与反应呈紫色； ②核磁共振氢谱上出现4组吸收峰。 （4）下列说法正确的是_____（填字母）。 a.的手性碳原子的数目相同 b.属于取代反应 c.的含碳产物中，除之外，极性分子和非极性分子的物质的量比为 d.由会产生与互为同分异构体且含五元环的副产物 （5）以和为原料制备需经历5步反应，无机试剂和两碳以下的有机试剂任用。 ①的系统命名为_____。 ②引入溴原子的反应方程式为_____。（注明条件） ③最后一步得到高分子化合物的反应方程式为_____。（无需注明条件） 【答案】（1） ①. 酯基 ②. ＞ （2）取代反应 （3） （4）acd （5） ①. 丙二酸二甲酯 ②. +HBr+H2O ③. n+n→+(2n-1)H2O 【解析】 【分析】A 与B在甲醇钠和甲醇的作用下，发生取代反应脱去溴化氢生成C，C水解并脱去羧基生成D，D与五氧化二磷反应成环，生成E，E先经过酯化，在和乙二醇反应生成F，F被四氢铝锂还原生成G，详细流程为：。 【小问1详解】 由框图中A的结构可知A的官能团为酯基；1号碳与两个酯基相连，2号碳只与一个酯基相连，酯基具有吸电子效应，使与其相连的碳原子上的电子云密度降低，从而增强了C—H键的极性，因此1号碳的C-H键极性相对较大； 【小问2详解】 根据分析A+B→C的反应为取代反应； 【小问3详解】 B的同分异构体中，与FeCl3反应呈紫色说明含有酚羟基，核磁共振氢谱上出现4组吸收峰说明对称性较好，结构为； 【小问4详解】 a．D（）、E（）、F（）均含1个手性碳原子，a正确； b．根据分析，F→G属于还原反应，b错误； ．C→D的反应含碳产物还有非极性分子CO2和极性分子CH3OH，其比例为1：3，c正确； d．D中含有2个羧基，，箭头所示的羧基与苯环H发生反应时可以 含五元环的副产物，该副产物为，d正确； 故选acd。 【小问5详解】 根据目标产物逆向分析，目标产物为聚酯，其单体为和，其中可由先水解再酸化获得，而含有2个，流程中物质G含有结构，该结构是由被还原而来，则可由被还原而来，而可视为的亚甲基上的H原子被环己基取代，这一步骤与题给流程中A+B→C的反应类似，因此可由与在和作用下反应生成，可由与HBr反应制得。具体合成路线为：。 ①由1个丙二酸和2个甲醇酯化生成，名称为丙二酸二甲酯； ②根据上述分析，引入溴原子的反应方程式为+HBr+H2O； ③根据分析，和发生缩聚反应的方程式为n+n→+(2n-1)H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $