甘肃定西市临洮中学2025-2026学年高二下学期末考试（一）化学试卷

甘肃省临祧中学高二年级期末考试卷（一） 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A.洗米 B.拌曲 C.发酵 D.压榨 2.下列危险化学品的贮存方式正确的是 A.钠与乙醇共同密封保存于细口瓶 B.白磷浸没在冷水中保存于广口瓶 C.浓硝酸置于无色玻璃瓶保存 D.氢氧化钠溶液用磨口玻璃塞密封保存 3.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.离子化合物NH的电子式 :H:N:HHB.SO的VSEPR模型： i C.基态Ti原子的轨道表示式：[Ar]3d4s D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4.物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A.氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C.Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料 D.“84”消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳 5.下列表述错误的是 A.人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素 B.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C.等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D.通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息 【高二期末考试卷（一）化学第1页（共6页）】 6384B 6.在“绿色化学”中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列 反应中，原子利用率最高的是 A.乙醛和HCN制备2一羟基丙腈 B.乙酸与乙醇制备乙酸乙酯 C.溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热制备乙烯 D.甲烷与氯气光照下制备一氯甲烷 7.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 乙醇 NaOH 乙酸和 浓硫酸 NH,CI固体 溶液 红墨 棉花 聚四氟 烯活塞 饱和 LNa.CO, 个碳素钢钉 溶液 醋酸 (含酚酞) 食盐水 A.验证铁的析氢腐蚀 B.制备乙酸乙酯 C.制备并收集氨气 D.测定醋酸的浓度 8.肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说 法正确的是 A.属于芳香烃 B.分子中含有手性碳原子 C.分子中含有酰胺基 D.核磁共振氢谱图中有7组峰 9.植物体内乙烯的生物合成反应如下，设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 HN COOH 2 +O2 催化剂2CH。=CH+2H-C=N+2C0+2H.0 A.消耗1molO2,产物中采取sp杂化的C原子数目为4NA B.2.24LCH2=CH2中6键的数目为0.5NA C.9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA D.0.1 mol HCN中π电子的数目为0.3NA 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐结构如图所示。下 列说法正确的是 Na A.基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B.键长：Z一X键<WX键 C.第二电离能：Y>Z D.YXZ分子间可形成氢键 【高二期末考试卷（一）化学第2页（共6页）】 6384B 11.CHOH(g)在Pt一Pd合金表面上与水蒸气重整释氢的机理如图所示(“￥”表示此微粒吸 附在催化剂表面)。下列叙述错误的是 H H OH H2 H *CH,OH H,O* *H2*0*0H2 *门 】 *H *H Pt-Pd ◆ Pt-Pd Pt-Pd Pt-Pd Pt-Pd 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.该反应的总方程式：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) B.若用D2O替换H2O,则生成氢气的化学式为D2、HD C.反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 12.GN晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏 加德罗常数为NA。下列说法错误的是 A.Ga原子位于N原子构成的四面体空隙中 ON ○Ga B.晶胞中氮原子的俯视图： c pn C.晶胞内含6个GaN D.GaN晶体密度为，4X84 -X100g·cm3 33 cN 13.我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在Cu2O/Cu复合电极上反应，其原 理如图，其中离子交换膜只允许OH一通过。下列说法错误的是 电源 Cu,0离子交换膜Cu,0/Cub CuO CH,OH NH Cu Cu HCHO Cu(OH), NO Cu,O KOH溶液 Cu,O HCOO A.电极a为阴极 B.复合电极上CuO与CHOH的反应为CHOH+CuO一HCHO+Cu+H2O C.理论上每生成1 nol HCOO厂，有4 mol OH通过离子交换膜 D.反应过程中，KOH溶液的pH增大 【高二期末考试卷（一）化学第3页（共6页）】 6384B 14.常温下，在“H2S一HS一S2-”的水溶液体系中，H2S、HS、S2-三种微粒的物质的量分数随 溶液pH变化（仅用HS和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法错误的是 A.Ka1(H2S)=10-6.9 1.0 B.NaHS溶液中存在：c(S2-)c(HS) 物0.8 的0.6 C.NaS溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)十c(H2S) 0.4 D当体系星中时，>Hs件2入s c(Na) 数0.2 0.01 024 66.9810123.014 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 pH 15.(15分)从某含锌矿渣（主要成分是ZnO,杂质是SiO2、FeO4、CuO)中分离出相应金属资源， 并制备金属锌的流程如图所示： 稀硫酸 02、Zn0 锌粉 含锌矿渣→溶浸 氧化 还原 除杂 除杂 →滤液 电解 →锌 滤渣1 滤渣2 滤渣3 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe+ Zn2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全(c=1.0X105mol·L1)的pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： (1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 (任写一条)： “滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)Kp[Fe(OH)2]= :通入氧气的目的是 加入ZnO的目的是 (3)为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 (4)写出“还原除杂”步骤中相关反应的离子方程式： (⑤)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为 (填化学式)。 16.(15分)O是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如图装置 (夹持等装置已略)制备O,并验证其重要性质。 无水硫酸铜碱石灰 催化剂 铜丝 C D 电加热 ,浓疏酸 【高二期末考试卷（一）化学第4页（共6页）】 6384B 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)实验前，向A中通入H2的作用是 。 A中反应的离子方程式为 (3)C中NO与H2反应的化学方程式为 (4)实验中， (填实验现象)说明NO具有氧化性 (5)若将NO通入酸性KMnO1溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有 性。 (6)采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如图所示： NO CO NO.HO HNO. 冰乙酸十对氨基苯磺酸 红色物质 NED 已知：不同质量的NO2标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和 质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：A=0.049m十0.007，其中A表示吸光 度，m表示NO2质量（以g为单位） ①NO2溶于水后，除生成HNO,外还会生成 ②若8.0L尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为 0.2324,则尾气中N0的含量为 mg·m3。 17.(14分)硫化氢(H2S)是一种污染气体，工业上可采用多种方法利用H2S。 方法一：甲烷-硫化氢重整制氢。反应原理为CH(g)+2H2S(g)=CS2(g)十4H2(g) △H=十265kJ·mol-1,反应过程分两步进行： 反应I:2H2S(g)→2H2(g)+S2(g)△H1=+182kJ·mol- 反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)△H2 (1)反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-1。 (2)恒压条件下，将2olH2S和1 mol CH投入反应器中，在不同温度下反应相同时间后， 测得H和S2体积分数如图所示。 曲线1 6 4 3 曲线2 01 800 90010001100 12001300 反应温度/℃ ①曲线1表示 (填“H2”或“S2”)的体积分数随反应温度的变化曲线。 ②研究发现，800~900℃内，CS2的体积分数为0，其可能的原因是 (3)在T℃、100kPa下，起始时按n(HS):n(CH)=2:1(同时通入一定量的N2进行稀释， N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应物，发生反应CH(g)十2H2S(g)、三CS2(g)十 4H2(g)。 ①研究发现，通入N2稀释可提高CH的平衡转化率，其原因是 【高二期末考试卷（一）化学第5页（共6页）】 6384B ②若，C记=1，且平衡时德}=2.则压强平街常数K, (CS2) kPa(用分压计 算的平衡常数叫压强平衡常数K。,分压等于总压X物质的量分数)。 方法二：利用工业废气CO与H2S合成羰基硫(COS)。反应原理为CO(g)十H2S(g)一 COS(g)+H2(g)△H<0。 (④在有催化剂的恒容密闭容器中进行反应，设起始9-x,相同时间内C0的转化率 与x及反应温度的关系如图所示。 100 60 200300400500600,700800 反应温度/℃ ①x1 (填“>“<”或“=”，后同)x2;600℃时，K Kb。 ②温度高于500℃时，C0的转化率逐渐减小的原因可能是 (填两条)。 18.(14分)F(肉桂醛)是一种实用香料，可通过以下路线合成： (C.Hs)Cl (C H CD) CH2 OH 0 (C HO) 十E CH=CHCHO A 光 B Cu/△ D NaOH溶液/△ C F 已知：RCHO+CH,CHO NaOH溶液 RCH=CHCHO+H2O. △ (1)A的化学名称是 ,A一→B的化学方程式为 (2)B→C反应所需的试剂及条件是 (3)F中官能团的名称为 ,检验F中官能团的试剂和顺序正确的是 (填标号)。 a.先加溴水，再加酸性高锰酸钾溶液 b.先加酸性高锰酸钾溶液，再加银氨溶液，水浴加热 c.先加足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水 d.先加银氨溶液，微热，再加溴水 (4)D- →F经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的化学方程式： (5)肉桂醇( CH=CHCH,OH)是一种常见的定香剂。以肉桂醛为原料，其他试剂 自选，在一定条件下制备肉桂醇可分为三步反应。请写出中间产物I的结构简 式： CH-CH2 CHO 肉桂醛 NaOH 中间产物工 乙醇/△ 肉桂醇 【高二期末考试卷（一）化学第6页（共6页）】 6384B