甘肃酒泉市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

酒泉市普通高中2025~2026学年度第二学期期末考试·高二化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.C2.A3.D4.B5.A6.C7.B8.C9.B10.A11.C12.D13.C14.B 15.(14分) (1)sp(1分)：三角锥形(1分) (2)[Cu(NH3)4]2+(1分)：[Cu(OH)4](1分) (3)16(2分)；BC(2分) (0D122分：42分)@2×10（或×1P,2分剂 a3·NA 16.(14分) (1)三颈烧瓶(1分)；a(1分) (2)有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率(2分) (3)50(2分) (4)将未完全燃烧产生的CO转化为CO2或确保有机物中的碳元素全部转化为CO2(合理即可，2分) (5)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中，影响有机物燃烧生成的CO2质量的测定（合理即可，2分） (6)C4H8O2(2分) (7)(CH)2 CHCOOH(2分) 17.(14分) (1)羟基(1分)；sp(1分) (2)CH COOH-+Cl雀化剂.C1-CH,COOH+HC1(2分)：一C1原子是吸电子基团，甲基是推电子基团，氯 乙酸羧基中的羟基的极性比乙酸中大，易电离出氢离子，故氯乙酸的酸性强于乙酸(2分) OH (3) (2分)：因为对羟基苯甲酸中存在分子间氢键，而邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键，故两者中沸 COOH 点较高的是对羟基苯甲酸(2分)》 4C OCH,COOH+CH=CHCH OH雀化剂 OCH.COOCH.CH=CH+HO(2分)；酯化反 应(2分)》 18.(16分) (1)羧基(1分)：取代反应(1分) 2Y 四人 +HC1(2分) (3)3(2分)： (2分) (4)C3H18O2(2分)：7：6(2分) CH OH C-CH2 (5) (2分)：八 (2分) OH 【高二期末考试·化学参考答案】 酒泉市普通高中2025～2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2第二章、第三章，选择性必修3。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 汽车护理：汽车内加入防冻液 汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 B 环保行动：宣传用聚乳酸（PLA）塑料袋代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料不易降解，聚乳酸（PLA）塑料可以发生降解 C 清洁行动：用乙酸乙酯清理门、窗上的残留胶 乙酸乙酯能发生水解反应 D 厨房烹饪：西红柿炒鸡蛋 加热能使蛋白质变性 2．人工智能（AI）作为引领未来的前瞻性、战略性技术，已经成为新一轮科技革命和产业变革的核心驱动力量。下列对人工智能应用的材料说法错误的是 A．现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅 B．碳化硅（SiC）用于高频、高温AI芯片，SiC属于共价晶体 C．聚二甲基硅氧烷用于AI机器人柔性皮肤，属于有机高分子材料 D．钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于金属晶体 3．CO2催化加氢制甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要技术路径。主要反应为。下列说法错误的是 A．CO2中碳原子采取sp杂化 B．羟基的电子式： C．H2O和CH3OH相互溶解的原因之一是分子间可形成氢键 D．H2O的VSEPR模型： 4．关于物质性质或现象的解释错误的是 选项 性质或现象 解释 A 熔点：（）远高于（升华） 晶体类型不同 B 键角：大于 中心原子杂化方式不同 C 沸点： 相同条件下，中形成的氢键数目多于中的 D 酸性：（），强于（） 氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子 5．杯酚（）能够分离提纯和，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 6．几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法错误的是 晶胞 干冰晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A．中的配位数小于干冰中分子的配位数 B．金刚石的晶胞中碳原子的杂化类型为 C．金刚石晶胞中含有个碳原子 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 7．某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇，和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和）。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C．操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 D．“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用硝酸酸化的溶液 8．下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 检验乙醇发生消去反应生成了乙烯 向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸和碎瓷片，迅速加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇发生消去反应生成了乙烯 B 检验肉桂醛（）中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 检验某卤代烃中含有溴元素 向该卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成，说明该卤代烃中含有溴元素 D 检验脱脂棉水解 向脱脂棉中加入几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌成糊状，滴加新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀，说明脱脂棉没有水解 9．下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、解释均正确的是 选项 样品（杂质） 试剂 方法 解释 A 溴苯（单质溴） CCl4 萃取、分液 溴单质溶解于CCl4 B 苯（苯酚） NaOH溶液 分液 苯酚与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠 C CH3COOC2H5（CH3COOH） 无水乙醇、浓硫酸 加热 发生酯化反应，乙酸转化为乙酸乙酯 D CuCl2(FeCl3) 氨水、盐酸 过滤 加入氨水，CuCl2生成[Cu(NH3)4]Cl2溶于水，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，过滤后在滤液中加入盐酸即可获得CuCl2溶液 10．茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是 A．分子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3 B．分子中含有3个手性碳原子 C．分子中σ键和π键之比为 D．可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 11．下列图示实验能达到实验目的的是 A．实验室制备乙炔 B．证明1-溴丙烷发生消去反应 C．制备银氨溶液 D．证明酸性：乙酸碳酸苯酚 12．下列关于生物大分子的叙述中正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质与核酸均为人体所必需的生物大分子 B．淀粉和纤维素的分子式都表示为，二者互为同分异构体 C．蛋白质溶液中加入高浓度盐溶液使其溶解度下降，并失去生理活性 D．DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构 13．的资源化利用有利于实现碳中和。一种以为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法不正确的是 A．反应①符合原子经济性 B．分子中含有种官能团 C．反应②属于缩聚反应 D．可以和丙烯酸钠进一步交联生成高吸水性树脂，可用于沙漠治理 14．化合物是合成丁苯橡胶的一种芳香族单体，下列与测定化合物不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。 （1）分子中氮原子的杂化类型是________，分子空间结构的名称为________。 （2）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱：________________（填配离子化学式）。 （3）用代表阿伏加德罗常数的值，中含键数为；下列说法能证明的空间结构为平面四边形而非四面体的是________（填字母）。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为 C．的二元取代物有两种结构 D．中心离子的杂化方式为 （4）已知晶胞如图所示。 ①由图可知，每个周围等距且最近的有________个，的配位数是________。 ②已知该晶胞边长为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为________（列出计算式）。 16．（14分）某化学学习小组同学对课本装置进行改进。回答下列问题： Ⅰ．如图甲为酯化反应的实验装置图，实验开始前向中分别加入了乙醇、浓硫酸和乙酸，反应一段时间后，分水器中呈现油水分层现象。打开下端玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入中，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。 （1）图甲中仪器的名称是________；装置中冷水应从________（填“”或“”）口通入， （2）加入的乙酸和乙醇中，一般使乙醇稍过量，目的是________________________________。 （3）反应后除杂、净化、干燥，最终得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是________（已知：产率）。 Ⅱ．为测定有机物的组成和结构，设计实验装置如图乙： （4）装置中的作用是________________________________________。 （5）装置中碱石灰的作用是________________________________________。 （6）若准确称取样品（只含、、三种元素），经充分燃烧后，洗气瓶质量增加。型管质量增加，又知有机物的质谱图如图丙所示： 该有机物的分子式为________。 （7）另取有机物，跟足量溶液反应，生成（标准状况），经测定其核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为，综上所述，的结构简式为________。 17．（14分）某种具有菠萝气味的香料G的合成路线如下图所示，回答下列问题： （1）A中的官能团的名称是________，A中碳原子的杂化类型是________。 （2）写出C→D的化学方程式：________________________，D的酸性强于C的原因为________________。 （3）比E的相对分子质量小14的同系物H有多种同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且与NaHCO3溶液反应，同时两官能团分别在苯环上处于邻位和对位的两种有机物的沸点较高的是________（写结构简式），原因是________________________。 （4）写出E→G的化学方程式：________________________________，反应类型为_____________。 18．（16分）布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。 回答下列问题： （1）布洛芬中官能团名称是________；A→B的反应类型是________。 （2）C→D的反应化学方程式为________________________________。 （3）在有机物C的芳香族同分异构体中，苯环上只有1个取代基的有________种（不包括C），其中核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积比为的结构简式为________。 （4）布洛芬的分子式为________。布洛芬分子中采用sp²和sp³杂化的碳原子数之比为________。 （5）缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程： 写出试剂X的结构简式：________________，物质Y的结构简式：________________。 学科网（北京）股份有限公司 $