精品解析：四川泸州市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高2024级高二下质量监测试题 化 学 注意事项： 1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 S 32 As 75 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 青铜麒麟温酒器，是泸州酒文化器物的代表。下列有关该温酒器材质的说法错误的是 A. 属于金属材料 B. 属于混合物 C. 导热性强 D. 能氧化酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，A正确； B．合金由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成，含有多种物质，属于混合物，B正确； C．青铜属于金属合金，具有良好的导热性，可实现加热温酒的功能，C正确； D．青铜的主要成分为铜、锡，二者化学性质较稳定，常温下与乙醇不发生反应，不能氧化酒，但可以催化氧气氧化乙醇，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 2-丁醇的键线式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 聚乙炔的结构简式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-丁醇主链含4个碳原子，羟基连接在2号碳原子上，给出的键线式符合其结构，A正确； B．乙烯为平面形分子，碳原子半径大于氢原子，给出的空间填充模型符合乙烯的结构特点，B正确； C．聚乙炔由乙炔加聚得到，链节中两个碳原子之间应为碳碳双键，正确结构简式为，选项给出的结构中碳碳键为单键，不符合聚乙炔结构，C错误； D．乙酸的结构为，分子式为，D正确； 故选C。 3. 下列有关生物体内有机分子的说法正确的是 A. 核酸是一种生物大分子 B. 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会变性 C. 纤维素能发生银镜反应 D. 葡萄糖分子仅含1个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．核酸是由核苷酸聚合形成的生物大分子，相对分子质量可达数十万甚至更高，A正确； B．饱和硫酸铵属于铵盐，其浓溶液会使蛋白质发生可逆的盐析，变性是蛋白质遇到重金属盐、高温等条件发生的不可逆变化，B错误； C．纤维素属于非还原性糖，分子中无游离醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．葡萄糖的链状结构为，其中2、3、4、5号碳原子均连接4种不同基团，共4个手性碳原子，D错误； 故选A。 4. 对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和医药的中间体。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为C8H10O2N B. 含酯基和酰胺基 C. 能发生水解反应 D. 常温易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子含9个C、11个H、1个N、2个O，分子式应为，选项给出的分子式C、H数目均错误，A错误； B．该分子含醚键和酰胺基，不存在结构的酯基，B错误； C．分子中含有酰胺基，酰胺基在酸性或碱性条件下可发生水解反应，C正确； D．该分子含有苯环、甲氧基、乙酰氨基等憎水基团，没有易溶于水的亲水基团，常温下难溶于水，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+ B. 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热： C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 用NaOH溶液除去乙烯中的SO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸但强于，因此苯酚钠溶液中通入无论少量还是过量，都生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，A正确； B．溴乙烷是非电解质，在水溶液中不能电离出，反应的反应物应为，故离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物，二者在离子方程式中都不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液与反应为非氧化还原反应，生成亚硫酸钠而非硫酸钠，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 6. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的核外电子只有1种运动状态；Y原子核外p轨道半充满；Z单质为光合作用产物之一；含W的物质焰色试验显黄色；R与Z同族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 单质W、R的晶体都是共价晶体 D. 由X、Y、Z组成的化合物都是共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：X的核外电子只有1种运动状态，说明X核外只有1个电子，为；Y原子核外p轨道半充满，短周期主族元素中p轨道半充满的电子排布为（第二周期）或（第三周期），对应元素为N（氮，原子序数7）或P（磷，原子序数15）；Z单质是光合作用产物为，故Z为；W焰色试验为黄色，为；R与Z（O）同族，为；结合原子序数依次增大，Y的原子序数需小于Z（8），故Y只能为N（氮）（原子序数7）。 综上，五种元素依次为：X、H，Y、N，Z、O，W、Na，R、S，据此分析解答。 【详解】A．的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的；同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能大于，故第一电离能，A正确； B．位于第三周期，半径大于第二周期的、；同周期从左到右原子半径减小，半径大于，原子半径顺序为，B错误； C．单质是金属晶体，硫单质是分子晶体，均不属于共价晶体，C错误； D．、、可组成，属于离子化合物，并非都是共价化合物，D错误； 故选A。 7. 下图为NaCl晶胞和一种超分子的结构图。下列说法错误的是 A. 1个NaCl晶胞中，含有4个 B. NaCl晶胞中，与Na+最近的Na+有12个 C. 超分子中，K+与氧原子间形成极性键 D. 超分子中，冠醚分子的空穴可识别合适大小的碱金属离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中位于顶点和面心，一个晶胞中Cl-个数为，A正确； B．以体心位置的为例，与其距离最近的分布在棱心位置，共12个，B正确； C．超分子中与氧原子间是弱的离子-偶极相互作用（或配位作用，属于分子间弱相互作用），极性键是极性共价键，属于共价键范畴，二者不相同，C错误； D．冠醚的空穴大小固定，只有半径和空穴大小匹配的碱金属离子才能被结合，即冠醚可识别合适大小的碱金属离子，D正确； 故选C。 8. 下列实验操作和现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 乙炔能还原高锰酸钾 B 验纯后，分别点燃乙烯和乙炔 乙炔火焰的黑烟更浓 乙炔含碳量比乙烯高 C 分别向苯和甲苯中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，振荡 仅甲苯中褪色 甲基影响苯环使苯环易被氧化 D 向浓苯酚中滴加几滴溴水，振荡 溶液变紫 苯酚与溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙炔还原高锰酸钾，A错误； B．烃类含碳量越高，燃烧越不充分，黑烟越浓。验纯后点燃乙烯和乙炔，乙炔火焰黑烟更浓，说明乙炔含碳量比乙烯高，B正确； C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是苯环影响甲基，使甲基被氧化为羧基，并非苯环被氧化，结论错误，C错误； D．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，且苯酚仅遇才会显紫色，现象和结论均错误，D错误； 故选B。 9. 甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基元反应1的活化能为67.5 kJ·mol-1 B. 升温有利于提高甲烷的平衡转化率 C. 反应速率：基元反应2>基元反应1 D. 反应热：基元反应2>基元反应1 【答案】B 【解析】 【详解】A．基元反应1的活化能为过渡态I能量与反应物能量的差值，即，A正确； B．总反应的焓变，属于放热反应，升温平衡逆向移动，甲烷平衡转化率降低，B错误； C．基元反应2的活化能为，小于基元反应1的活化能，活化能越小反应速率越快，故反应速率：基元反应2＞基元反应1，C正确； D．基元反应1的，基元反应2的，带符号比较可得，D正确； 故选B。 10. 车叶草苷酸是中药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该分子说法错误的是 A. 能发生消去反应 B. 虚线圈内的原子共平面 C. 1 mol分子中含有的键数为4NA D. 1 mol分子与足量钠反应生成的H2分子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子存在多个连在饱和碳原子上的醇羟基，且羟基所连碳的邻位碳上有氢原子，满足醇消去反应的条件，A正确； B．虚线圈内的碳原子均为杂化，空间构型为四面体，所有原子不可能共平面，B错误； C．1个该分子中含有2个双键、2个双键，每个双键含1个键，故1 mol分子中键数为，C正确； D．能与Na反应的基团为1个羧基和5个醇羟基，共6个活泼羟基，根据反应关系，1 mol该物质与足量Na反应生成3 mol ，分子数为，D正确； 故选B。 11. 下列对物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 水中溶解度：C2H5OH>C2H5Br C2H5OH的羟基能与水分子形成氢键 B 沸点：戊烷>丙烷 二者结构相似，戊烷的相对分子质量大于丙烷 C 酸性：HCOOH>CH3COOH 甲基是推电子基，使羧基中的羟基极性减小 D 与H2加成难度：苯>环己烯 苯环中的双键数比环己烯多，消耗氢气更多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羟基，可与水分子形成分子间氢键，而不能与水形成氢键，因此乙醇在水中溶解度更大，解释合理，A正确； B．戊烷和丙烷均为烷烃，结构相似，相对分子质量越大分子间范德华力越强，沸点越高，戊烷相对分子质量大于丙烷，因此沸点更高，解释合理，B正确； C．甲基是推电子基团，推电子效应会使羧基中键极性减弱，更难电离出，因此乙酸酸性弱于甲酸，解释合理，C正确； D．苯与加成难度更大是因为苯环存在共轭大π键，结构稳定性远高于环己烯中的普通碳碳双键，与消耗氢气的量无关，解释不合理，D错误； 故选D。 12. 下列装置可达成相应实验目的的是 A．验证1-溴丁烷发生消去反应 B．验证苯和溴发生取代反应 C．实验室制取并分离出溴乙烷 D．实验室制取并收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应需要加热，该装置无加热仪器，且挥发的乙醇也具有还原性，能使酸性溶液褪色，无法验证消去反应发生，A不符合题意； B．苯和溴的反应为放热反应，溴易挥发，挥发的蒸气进入溶液会与水反应生成，同样产生浅黄色沉淀，无法证明生成了取代产物，同时导管插入液面以下会发生倒吸，B不符合题意； C．浓硫酸与反应生成，和乙醇加热发生取代反应生成溴乙烷，溴乙烷沸点低，锥形瓶应当用冰水冷却，图中缺少冰水浴装置，且蒸馏时温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶支管口处，不能达成实验目的，C不符合题意； D．实验室制取乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球应浸入反应液但不能接触烧瓶底部，乙烯密度接近空气、难溶于水，应使用排水法收集，图示装置正确，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 13. 我国科研机构发表了新型单元素材料——黑砷晶体的研究成果。黑砷晶体的三维结构如图所示，与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维褶皱蜂巢型结构。下列说法错误的是 A. 该晶体属于混合型晶体 B. 晶体中层与层之间通过键连接 C. 晶体中每个As原子上都存在1对孤对电子 D. 75 g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑砷结构与石墨相似，层内以共价键结合，层间以范德华力结合，属于混合型晶体，A正确； B．黑砷晶体中层与层之间通过范德华力连接，π键仅存在于层内，B错误； C．As原子最外层有5个电子，层内与3个相邻As原子形成共价键，剩余2个电子形成1对孤对电子，C正确； D．75 g单层黑砷中As的物质的量=，每个六元环含个As原子，故六元环数目为，D正确； 故答案选B。 14. 以惰性电极电解乙烯合成乙二醇，耦合二氧化碳捕获的原理如图所示。过程中，产生的HClO将乙烯转化为2-氯乙醇，底部Ⅰ、Ⅱ出口的电解液混合可制备乙二醇。下列说法正确的是 A. b连接电源负极，发生还原反应 B. Na+从左向右通过阳离子交换膜 C. a极的电极反应式为： D. 制备乙二醇过程中，既有加成反应又有取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为惰性电极电解池，b极生成，失电子发生氧化反应，故b是阳极，接电源正极；a极是阴极，接电源负极，得电子结合体系中的生成；阳离子交换膜只允许从阳极区（b侧）向阴极区（a侧）迁移；阳极生成的和水反应生成，与乙烯发生加成得到2-氯乙醇，后续2-氯乙醇水解（取代）得到乙二醇。阴极（a极）主反应：；阳极（b极）主反应：。 【详解】A．b极生成，失去电子被氧化，b为阳极，需要连接电源正极，发生氧化反应，A错误； B．阳离子交换膜允许阳离子向阴极移动，a是阴极、b是阳极，因此应从右（b阳极区）向左（a阴极区）通过阳离子交换膜，B错误； C．a极为阴极，得电子结合体系中的生成，正确电极反应为，C错误； D．和乙烯发生加成反应生成；之后水解得到乙二醇，过程既有加成又有取代，D正确； 故选D。 15. 柠檬酸（用H3A表示）广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向20 mL 0.10 mol/L柠檬酸溶液中滴入0.10 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH与lgX[、或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中 B. 电离常数的数量级为10-5 C. 当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液的 D. 时，反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】柠檬酸三元弱酸分步电离： ①，即； ②，即； ③，即； 电离程度，则；当（离子浓度比值=1）时，。由图可知，延长线横轴截距为-3.1对应（）；-4.8对应（）；-6.4对应（）；因此a点所在直线代表；b点所在直线代表；c点所在直线代表。 【详解】A．a点，位于对应直线，此时，纵坐标，A正确； B．由分析可知，数量级为，B正确； C．加入，，发生反应：，溶质主要为。b点，即。溶液中，的电离、水解程度均微弱，，不可能满足，溶液，C错误； D．c点对应平衡；当，碱性增强，优先和反应生成，离子方程式为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 三氟甲基亚磺酸锂（F3CSO2Li，）是一种高效的锂离子电池电解液添加剂。一种以三氟甲基亚磺酰氟为原料的制备流程如下： 已知：四氢呋喃（THF）是一种有机溶剂，与水以任意比互溶。 实验步骤： ①如图，向干燥的仪器X中加入0.1 mol CH3OLi，先通入N2，再注入10.0 mL四氢呋喃（THF），磁力搅拌下，缓慢通入0.1 mol F3CSOF气体，反应约4小时后，产生大量白色固体。减压抽滤，得到F3CSO2CH3的THF溶液。 ②向步骤①所得THF溶液中加入2.0 mL蒸馏水，在N2氛围中冰水浴降温，分批缓慢加入过量LiOH粉末，充分搅拌。 ③减压蒸除溶剂得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品4.5 g。 回答下列问题： （1）步骤①仪器X的名称是__________，“大量白色固体”的化学式是__________。 （2）步骤①通N2的作用是__________；减压抽滤的优点有__________。 （3）步骤②加入2.0 mL蒸馏水的作用是__________。 （4）步骤③“减压蒸除溶剂”中的溶剂包括H2O、THF、__________。粗产品加入适量乙醇进行重结晶实验操作包括：溶解（向粗产品中加入适量无水乙醇，加热至完全溶解）、趁热过滤、__________（填4个字母标号的正确顺序） a．过滤 b．洗涤 c．冷却结晶 d．干燥 （5）本实验三氟甲基亚磺酸锂的产率为______%（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（三口烧瓶） ②. LiF （2） ①. 排尽装置内空气，防止CH3OLi、产物被氧气氧化，隔绝水汽 ②. 过滤速度快：得到固体更干燥 （3）溶解LiOH，提供反应所需水环境，促进酯水解生成目标锂盐 （4） ①. 甲醇 ②. cabd （5）32.1 【解析】 【分析】该流程以三氟甲基亚磺酰氟为原料制备三氟甲基亚磺酸锂：先氮气保护下，三氟甲基亚磺酰氟与甲醇锂在四氢呋喃中反应得到三氟甲基亚磺酸甲酯，过滤除去副产物LiF后，加氢氧化锂水解得到目标产物，最后经减压蒸除溶剂、乙醇重结晶提纯得到产品。 【小问1详解】 从装置图可看出仪器X为三颈烧瓶； 第一步反应为，是难溶于THF的白色固体，因此该白色固体为； 【小问2详解】 易与空气中的水、氧气反应，通入可以排出空气，避免反应物变质； 减压抽滤（抽滤）利用压强差加快过滤速率，同时能更好地除去沉淀中残留的溶剂，得到更干燥的固体； 【小问3详解】 是离子化合物，易溶于水，水可以溶解，使与三氟甲基亚磺酸甲酯充分接触，加快反应进行，同时提供反应所需水环境，促进酯水解生成目标锂盐； 【小问4详解】 三氟甲基亚磺酸甲酯水解反应为，因此体系中除水、THF外，还有生成的甲醇需要蒸出； 重结晶的操作顺序为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，因此顺序为（冷却结晶）→（过滤）→（洗涤）→（干燥）； 【小问5详解】 反应物为，理论上生成产物，理论产量，产率。 17. 银为贵重金属，是制备催化剂的常用原料。从含银固体催化剂废料（主要含，杂质为、）中回收和的流程如下。、均不溶于氨水。 已知：与、不同，在碱溶液中歧化成和。 回答下列问题： （1）“预处理”常用的方法是______。 （2）氨水中含氮微粒的中心原子杂化类型是______，“滤液1”中主要阳离子所含化学键类型有______（填标号）。 a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 （3）在“氧化”中，参与反应的化学方程式为______。 （4）“滤液2”中的含氧酸根离子有______。“调”发生反应的主要还原剂是______，充分反应除后，若混合体系中还含有，欲加入回收，则至少需加入______mol 。 （5）“还原”可选乙醛作还原剂，其离子反应方程式为______。 （6）将得到的I2进一步纯化，可采用的操作方法是______。 【答案】（1）高温焙烧（灼烧） （2） ①. 杂化 ②. bd （3） （4） ①. 、， ②. ③. （5） （6）升华（或萃取分液后蒸馏） 【解析】 【分析】催化剂废料 (含、杂质) 经预处理后用氨水进行氨浸，转化为进入滤液1中，氨水不能溶解和，过滤后得到的滤渣中含有和，滤液1中含有、，、和氯气在盐酸作用下发生氧化还原反应生成和、，用溶液碱浸，发生歧化反应生成和、转化为和，过量的氯气与溶液反应生成和，不溶进入氨浸，过滤后的滤液2中存在和，和、和，用氨水溶解后转化为进入溶液，与滤液1混合，还原后得到单质，向滤液2中加入盐酸调节pH，使因在碱性环境发生歧化反应生成的离子、在酸性条件下转化为，据此解答。 【小问1详解】 根据题目，原料是固体废料，为了提高后续反应的效率，通常除去废料中可能存在的有机物杂质，或者使部分矿物结构疏松，利于后续酸/碱浸出，因此“预处理”常用的方法是高温焙烧（灼烧）； 【小问2详解】 氨水中含氮微粒有和、NH3·H2O，三者中心N原子价层电子对数均为4，故杂化类型均为杂化，“滤液1”中主要阳离子为，其中所含化学键包括：和间的配位键，分子内键为极性共价键，则答案选bd； 【小问3详解】 在“氧化”中，和氯气在盐酸作用下发生氧化还原反应生成和、化学反应方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，“滤液2”中的含氧酸根离子有、，；加入盐酸调，根据分析，溶液中含有和、和、和，氧化性顺序：，还原性顺序：，因此会优先氧化生成，因此主要还原剂为；充分反应除后，若混合体系中还含有，加入回收，，根据此方程：，则需要加入； 【小问5详解】 “还原”可选乙醛作还原剂，被乙醛还原为，离子反应方程式为：； 【小问6详解】 易升华，将得到的进一步纯化，可采用的操作方法是升华（或萃取分液后蒸馏）； 18. 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有： ① K1 ② K2 ③ K3 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓总和-反应物生成焓总和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 CH4(g) CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 0 回答下列问题： （1）反应②的平衡常数______（用含K1、K3的式子表示）。 （2）反应③______kJ·mol-1，______0（选填“>”“<”或“=”）。反应③的随温度T的变化趋势图正确的是______（填标号）。 （3）绝热恒容条件下，下列说法中能表明反应①达到平衡状态的是__________（填标号）。 a． b．装置内总压不发生变化 c．K1保持不变 d．装置内混合气体密度不变 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的Ar/CO2/CH4混合气，CH4和CO2的平衡转化率随投料组成变化的关系如图。 随投料组成中Ar含量增加，CH4平衡转化率逐渐增大的原因是______，平衡体系中的值将______（填“增大”或“减小”）。根据a、b两点计算，反应②的平衡常数______[Kx是用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数；保留两位小数]。 【答案】（1） （2） ①. +206 ②. ③. c （3）bc （4） ①. Ar为惰性气体，恒温恒压充Ar，容器体积增大，各气体分压降低，平衡（ 1）（ 3）正向移动，CH4转化率增大 ②. 增大 ③. 0.24 【解析】 【小问1详解】 由可得，得。 【小问2详解】 根据信息：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓总和-反应物生成焓总和。 。 是熵变，该反应物质气体分子数增多，。 ，温度越高，对应图像c。 【小问3详解】 a．任意时刻速率比均为1∶1，不能表明反应①达到平衡状态，a错误； b．反应前后气体物质的量变化，绝热恒容压强不变达平衡，b正确； c．绝热体系温度变化，K只与温度有关，K1不变则温度恒定，c正确； d．恒容，气体总质量不变，密度始终不变，d错误； 故选bc。 【小问4详解】 Ar为惰性气体，恒温恒压充Ar，容器体积增大，各气体分压降低，平衡（ 1）（3 ）正向移动，CH4转化率增大； 反应①③正向移动，两反应生成分别为1和3，高于原体系比值，故增大； 设投入的、、，a点表示转化率为30%，b点表示转化率为20%，则有转化了的的物质的量为0.6 mol、转化了的为0.4 mol。 设反应①转化的CH4物质的量为x mol、反应②转化的CO2物质的量为y mol、反应③转化的CH 4物质的量为z mol。 则有x+z=0.4 mol、x+y=0.6 mol、y-z=0.2。 平衡时、 、 、 、 。 19. 布洛芬（H）是一种常见的非甾体抗炎药。某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成布洛芬。 已知： 请回答下列问题： （1）条件X是______；反应、的反应类型分别是______、______。 （2）化合物C的结构简式为______。 （3）主要产物分子中有5种不同化学环境的氢原子，则主要反应的化学方程式为______。 （4）先加成后脱掉一个小分子，该小分子的分子式是______。 （5）符合下列条件的布洛芬的同分异构体数目有______种，任写出一种同分异构体的结构简式______。 ①苯环上仅有2个处于对位的取代基；②能水解且能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为。 【答案】（1） ①. 光照 ②. 消去反应 ③. 取代反应 （2） （3） （4） （5） ①. 3 ②. 或或 【解析】 【分析】根据E的结构简式知，甲苯与氯气光照下发生反应生成A，即，根据已知信息，B为，C为，C发生醇的消去反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生取代反应生成F。 【小问1详解】 根据分析知，条件X是光照；反应、的反应类型分别是消去反应、取代反应； 【小问2详解】 根据分析知，化合物C的结构简式为； 【小问3详解】 主要产物分子中有5种不同化学环境的氢原子，则D为，主要反应的化学方程式为； 【小问4详解】 先发生加成反应生成，再脱掉一个分子生成G； 【小问5详解】 ①苯环上仅有2个处于对位的取代基；②能水解且能发生银镜反应，说明含有甲酸某酯；③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为。说明含有叔丁基结构，即或或或，共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二下质量监测试题 化 学 注意事项： 1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 S 32 As 75 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 青铜麒麟温酒器，是泸州酒文化器物的代表。下列有关该温酒器材质的说法错误的是 A. 属于金属材料 B. 属于混合物 C. 导热性强 D. 能氧化酒 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 2-丁醇的键线式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 聚乙炔的结构简式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 3. 下列有关生物体内有机分子的说法正确的是 A. 核酸是一种生物大分子 B. 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会变性 C. 纤维素能发生银镜反应 D. 葡萄糖分子仅含1个手性碳原子 4. 对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和医药的中间体。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为C8H10O2N B. 含酯基和酰胺基 C. 能发生水解反应 D. 常温易溶于水 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+ B. 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热： C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 用NaOH溶液除去乙烯中的SO2： 6. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的核外电子只有1种运动状态；Y原子核外p轨道半充满；Z单质为光合作用产物之一；含W的物质焰色试验显黄色；R与Z同族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 单质W、R的晶体都是共价晶体 D. 由X、Y、Z组成的化合物都是共价化合物 7. 下图为NaCl晶胞和一种超分子的结构图。下列说法错误的是 A. 1个NaCl晶胞中，含有4个 B. NaCl晶胞中，与Na+最近的Na+有12个 C. 超分子中，K+与氧原子间形成极性键 D. 超分子中，冠醚分子的空穴可识别合适大小的碱金属离子 8. 下列实验操作和现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 乙炔能还原高锰酸钾 B 验纯后，分别点燃乙烯和乙炔 乙炔火焰的黑烟更浓 乙炔含碳量比乙烯高 C 分别向苯和甲苯中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，振荡 仅甲苯中褪色 甲基影响苯环使苯环易被氧化 D 向浓苯酚中滴加几滴溴水，振荡 溶液变紫 苯酚与溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 9. 甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基元反应1的活化能为67.5 kJ·mol-1 B. 升温有利于提高甲烷的平衡转化率 C. 反应速率：基元反应2>基元反应1 D. 反应热：基元反应2>基元反应1 10. 车叶草苷酸是中药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该分子说法错误的是 A. 能发生消去反应 B. 虚线圈内的原子共平面 C. 1 mol分子中含有的键数为4NA D. 1 mol分子与足量钠反应生成的H2分子数为3NA 11. 下列对物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 水中溶解度：C2H5OH>C2H5Br C2H5OH的羟基能与水分子形成氢键 B 沸点：戊烷>丙烷 二者结构相似，戊烷的相对分子质量大于丙烷 C 酸性：HCOOH>CH3COOH 甲基是推电子基，使羧基中的羟基极性减小 D 与H2加成难度：苯>环己烯 苯环中的双键数比环己烯多，消耗氢气更多 A. A B. B C. C D. D 12. 下列装置可达成相应实验目的的是 A．验证1-溴丁烷发生消去反应 B．验证苯和溴发生取代反应 C．实验室制取并分离出溴乙烷 D．实验室制取并收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研机构发表了新型单元素材料——黑砷晶体的研究成果。黑砷晶体的三维结构如图所示，与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维褶皱蜂巢型结构。下列说法错误的是 A. 该晶体属于混合型晶体 B. 晶体中层与层之间通过键连接 C. 晶体中每个As原子上都存在1对孤对电子 D. 75 g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为0.5NA 14. 以惰性电极电解乙烯合成乙二醇，耦合二氧化碳捕获的原理如图所示。过程中，产生的HClO将乙烯转化为2-氯乙醇，底部Ⅰ、Ⅱ出口的电解液混合可制备乙二醇。下列说法正确的是 A. b连接电源负极，发生还原反应 B. Na+从左向右通过阳离子交换膜 C. a极的电极反应式为： D. 制备乙二醇过程中，既有加成反应又有取代反应 15. 柠檬酸（用H3A表示）广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向20 mL 0.10 mol/L柠檬酸溶液中滴入0.10 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH与lgX[、或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中 B. 电离常数的数量级为10-5 C. 当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液的 D. 时，反应的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 三氟甲基亚磺酸锂（F3CSO2Li，）是一种高效的锂离子电池电解液添加剂。一种以三氟甲基亚磺酰氟为原料的制备流程如下： 已知：四氢呋喃（THF）是一种有机溶剂，与水以任意比互溶。 实验步骤： ①如图，向干燥的仪器X中加入0.1 mol CH3OLi，先通入N2，再注入10.0 mL四氢呋喃（THF），磁力搅拌下，缓慢通入0.1 mol F3CSOF气体，反应约4小时后，产生大量白色固体。减压抽滤，得到F3CSO2CH3的THF溶液。 ②向步骤①所得THF溶液中加入2.0 mL蒸馏水，在N2氛围中冰水浴降温，分批缓慢加入过量LiOH粉末，充分搅拌。 ③减压蒸除溶剂得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品4.5 g。 回答下列问题： （1）步骤①仪器X的名称是__________，“大量白色固体”的化学式是__________。 （2）步骤①通N2的作用是__________；减压抽滤的优点有__________。 （3）步骤②加入2.0 mL蒸馏水的作用是__________。 （4）步骤③“减压蒸除溶剂”中的溶剂包括H2O、THF、__________。粗产品加入适量乙醇进行重结晶实验操作包括：溶解（向粗产品中加入适量无水乙醇，加热至完全溶解）、趁热过滤、__________（填4个字母标号的正确顺序） a．过滤 b．洗涤 c．冷却结晶 d．干燥 （5）本实验三氟甲基亚磺酸锂的产率为______%（保留三位有效数字）。 17. 银为贵重金属，是制备催化剂的常用原料。从含银固体催化剂废料（主要含，杂质为、）中回收和的流程如下。、均不溶于氨水。 已知：与、不同，在碱溶液中歧化成和。 回答下列问题： （1）“预处理”常用的方法是______。 （2）氨水中含氮微粒的中心原子杂化类型是______，“滤液1”中主要阳离子所含化学键类型有______（填标号）。 a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 （3）在“氧化”中，参与反应的化学方程式为______。 （4）“滤液2”中的含氧酸根离子有______。“调”发生反应的主要还原剂是______，充分反应除后，若混合体系中还含有，欲加入回收，则至少需加入______mol 。 （5）“还原”可选乙醛作还原剂，其离子反应方程式为______。 （6）将得到的I2进一步纯化，可采用的操作方法是______。 18. 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有： ① K1 ② K2 ③ K3 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓总和-反应物生成焓总和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 CH4(g) CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 0 回答下列问题： （1）反应②的平衡常数______（用含K1、K3的式子表示）。 （2）反应③______kJ·mol-1，______0（选填“>”“<”或“=”）。反应③的随温度T的变化趋势图正确的是______（填标号）。 （3）绝热恒容条件下，下列说法中能表明反应①达到平衡状态的是__________（填标号）。 a． b．装置内总压不发生变化 c．K1保持不变 d．装置内混合气体密度不变 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的Ar/CO2/CH4混合气，CH4和CO2的平衡转化率随投料组成变化的关系如图。 随投料组成中Ar含量增加，CH4平衡转化率逐渐增大的原因是______，平衡体系中的值将______（填“增大”或“减小”）。根据a、b两点计算，反应②的平衡常数______[Kx是用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数；保留两位小数]。 19. 布洛芬（H）是一种常见的非甾体抗炎药。某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成布洛芬。 已知： 请回答下列问题： （1）条件X是______；反应、的反应类型分别是______、______。 （2）化合物C的结构简式为______。 （3）主要产物分子中有5种不同化学环境的氢原子，则主要反应的化学方程式为______。 （4）先加成后脱掉一个小分子，该小分子的分子式是______。 （5）符合下列条件的布洛芬的同分异构体数目有______种，任写出一种同分异构体的结构简式______。 ①苯环上仅有2个处于对位的取代基；②能水解且能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $