精品解析：四川德阳市2025-2026学年高二下学期期末检测 化学试题

高二年级下期化学练习题 说明： 本练习题满分100分，75分钟完成。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生活、社会发展等密切相关。下列说法错误的是 A. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B. 液晶具有液体的流动性和类似晶体的各向异性 C. 纳米材料石墨烯被称为“黑金”，属于有机高分子材料 D. 聚乳酸手术缝合线不用拆线，因其酯基在体内降解为可代谢的乳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的金属活泼性强于锡，焊接处形成原电池时铁作负极被氧化腐蚀，因此焊接处易生锈，A正确； B．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，B正确； C．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．聚乳酸结构中含有酯基，在体内可发生水解反应生成乳酸，乳酸可通过人体代谢排出，因此无需拆线，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 氢氰酸分子的结构式： D. 二乙酸乙二酯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数=质子数+中子数=18，正确表示应为，A错误； B．为离子化合物，由和构成，给出的电子式符合离子化合物电子式书写规则，B正确； C．氢氰酸分子式为，碳原子为中心原子，正确结构式为，选项给出的是异氰酸的结构式，C错误； D．选项给出的结构简式为乙二酸二乙酯，二乙酸乙二酯是两分子乙酸和乙二醇酯化的产物，结构简式应为，D错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素的基本结构单元相同 B. 蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C. 聚乙炔的每个链节可能有顺、反两种不同的结构 D. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的基本结构单元均为葡萄糖，二者仅糖苷键连接方式不同，A正确； B．蛋白质的二级结构依靠肽键之间的氢键维持，肽键的形成是蛋白质一级结构的特征，与二级结构无关，B错误； C．聚乙炔的链节为，碳碳双键不能自由旋转，因此每个链节存在顺、反两种不同结构，C正确； D．核酸的基本组成单位核苷酸由磷酸、戊糖和碱基构成，因此核酸可看作三者按一定方式结合而成的生物大分子，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 含有键的数目为 B. 1 L 溶液中阳离子总数为 C. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D. 铅酸蓄电池负极增重48 g，理论上转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中原子与4个原子各形成1个键，1 mol 含键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括和水电离出的，1 L 溶液中，加上后阳离子总数大于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为，每转移2 mol电子，负极增重1 mol 的质量（96 g），则负极增重48 g时转移电子数为，D错误； 故选A。 5. 现进行下列实验： 实验步骤 实验内容 Ⅰ 将 溶液和 溶液等体积混合，得到悬浊液a，将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c Ⅱ 向滤液b中滴加 溶液，滤液出现浑浊 Ⅲ 向沉淀c中滴加 溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中不含 C. 步骤Ⅲ表明转化为 D. 该实验可以证明： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向滤液b中滴加 溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含，说明难溶电解质的悬浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．向滤液b中滴加溶液出现浑浊（生成），说明滤液b中含有，B错误； C．步骤Ⅲ中白色沉淀变为黄色，说明转化为，C正确； D．沉淀易向更难溶的方向转化，实验III中可转化为，证明，D正确； 故选B。 6. 下列解释化学反应事实的方程式错误的是 A. 乙醇与浓氢溴酸反应： B. 苯甲酰胺()在盐酸中水解： C. 溴乙烷与的乙醇溶液反应： D. 向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与浓氢溴酸在浓硫酸加热条件下发生取代反应，羟基被溴原子取代生成溴乙烷和水，方程式书写正确，A正确； B．苯甲酰胺在酸性条件下水解，酰胺键断裂生成苯甲酸，生成的氨在酸性条件下结合氢离子生成铵根离子，方程式符合原子守恒、电荷守恒，书写正确，B正确； C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水，方程式书写正确，C正确； D．邻羟基苯甲醛中，含有的醛基和酚羟基都能与溴水反应，酚羟基是强活化的邻对位定位基，酚羟基的邻、对位共有3个可取代位置，其中1个邻位被醛基占据，剩余还有2个可取代位置，1 mol酚羟基消耗​发生邻对位取代，1 mol醛基氧化为羧基消耗​，正确方程式为，D错误； 故选D。 7. 下列“事实”对应的“主要原因”不合理的是 选项 事实 主要原因 A 熔点： 的离子键更强 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好 C 酸性： 是推电子基团 D 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为离子晶体，离子键强度随离子所带电荷数增大而增强，中阴离子​所带电荷数大于中的，离子键更强，熔点更高，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间作用力较弱，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力较强，故沸点邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛，与空间对称性无关，B符合题意； C．羧酸的酸性与羧基中键极性有关，是推电子基团，会使乙酸羧基中键极性减弱，更难电离，因此酸性，C不符合题意； D．金刚石和碳化硅均为共价晶体，原子半径，故键长小于键，键能更大，共价键更稳定，硬度更高，D不符合题意； 故选B。 8. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，且X、Y相邻，Y、Q同主族，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. X与W形成的分子不可能同时含极性键和非极性键 D. Q形成而Y形成，因为Q参与成键的轨道更多且半径更大 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，则W为H，X、Y、Z同在第二周期，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，则X核外电子排布式是1s22s22p2，故X是C元素；X、Y相邻，则Y为N元素；Y、Q同主族，Q为P元素；基态Z原子有1个未成对电子，Z为F元素。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，第一电离正确顺序为，即，A错误； B．Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于Q的简单氢化物，即沸点，B错误； C．C和H可形成乙烷等烃类，分子中C-C非极性键和C-H极性键同时存在，C错误； D．Y为N，位于第二周期，价层无d轨道且半径小，最多只能形成3个共价键得到；Q为P，位于第三周期，价层有空d轨道且半径更大，可利用d轨道参与杂化形成，D正确； 故选D。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．吸收，防止污染空气 B．测定醋酸的物质的量浓度 C．除去粗苯甲酸中的泥沙 D．验证甲基对苯环的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不溶于四氯化碳，导管插入四氯化碳层可防止倒吸，逸出到上层稀硫酸层被吸收，可防止污染空气，A正确； B．溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应使用碱式滴定管，B错误； C．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，若冷却后过滤，苯甲酸会结晶析出与泥沙一同被滤出，应趁热过滤除去泥沙，C错误； D．甲苯中的甲基能被酸性溶液氧化，苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，证明苯环对甲基的影响，而非甲基对苯环的影响，D错误； 故答案为A。 10. Diels-Alder反应是构建环状碳骨架的重要反应。已知：异戊二烯(X)与丙烯(Y)在作催化剂时，主要发生以下两个反应： 下列说法正确的是 A. M、N均满足分子中所有碳原子共平面 B. 增大压强能同时提高X、Y的平衡转化率 C. X过量时，2分子的X发生Diels-Alder反应可生成 D. 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．M、N分子中，连甲基的碳原子为杂化的饱和碳原子，该碳原子连接4个不同原子/基团，为四面体结构，因此分子中所有碳原子不可能共平面，A错误； B．反应无气体参与，增大压强对转化率的影响不大，B错误； C．X过量时，2分子的X发生Diels-Alder反应可生成，化学方程式为：，C正确； D．已知： 反应1： 反应2： 根据盖斯定律，反应2−反应1得，D错误； 故选C。 11. 下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 发生了到的转化 B 向乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热，产生的气体使溴水褪色 该气体中一定含有乙烯 C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH稀溶液，试管口放置的湿润红色石蕊试纸不变蓝 粗品中不含有 D 向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的蓝色来自配离子，加入固体后浓度升高，发生配体取代生成黄绿色的，与实验现象一致，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，加热时会将乙醇炭化并氧化，浓硫酸被还原成，也能使溴水褪色，无法证明产生的气体一定含乙烯，B错误； C．检验需要加入浓溶液并加热，才能使逸出，该实验滴加稀溶液且未加热，即使存在也不会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能证明粗品不含，C错误； D．硝酸酸化的溶液中含有强氧化性的，可将氧化为使溶液变红，无法证明是氧化了，不能得出氧化性的结论，D错误； 故选A。 12. 抗炎镇痛药“消炎停”的某种合成路线涉及重要的反应中间体X()，一种以X和苯酚为原料合成聚合物M的路线如下： 已知：。 下列说法错误的是 A. 反应X→Y的原子利用率未达到100% B. Y的结构简式为 C. 试剂①、②可依次选择、 D. 1 mol M水解最多可消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由结构简式可知，一定条件下X与苯酚先发生加成反应，后发生取代反应生成，则Y为；邻二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成邻苯二甲酸，邻苯二甲酸与SOCl2发生取代反应生成邻苯二甲酰氯，则Z为邻苯二甲酰氯；一定条件下Y与Z发生缩聚反应生成M。 【详解】A．由分析可知，X→Y的反应为一定条件下X与苯酚先发生加成反应，后发生取代反应生成Y，所以反应的原子利用率未达到100%，A正确； B．由分析可知，Y的结构简式为：，B正确； C．由分析可知，邻二甲苯转化为Z的反应为邻二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成邻苯二甲酸，邻苯二甲酸与SOCl2发生取代反应生成邻苯二甲酰氯，则试剂①、②可依次选择酸性高锰酸钾溶液、SOCl2，C正确； D．由结构简式可知，M分子中含有的酯基和酰氯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1 mol酚酯基消耗2 mol氢氧化钠，则1 mol M水解最多可消耗5n mol氢氧化钠，D错误； 故选D。 13. 我国科学家设计了一种苄位键电羧化反应，绿色经济，条件温和。其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电解过程中向右移动 B. b极总反应式为 C. 电解过程中不断被消耗，但体系中不需要补充 D. 理论上外电路每转移0.1 mol电子，电解质溶液增重2.2 g 【答案】B 【解析】 【分析】a极发生失电子的氧化反应（），因此a为阳极，b为阴极，据此分析选项。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极（右侧b极）移动，因此向右移动，A正确； B．b是阴极，阴极发生得电子的还原反应；b极总反应式为，B错误； C．在a极被消耗，在b极重新生成，电解池总反应为：，的量不变可循环再生，因此体系不需要补充，C正确； D．根据阴极反应和电解池总反应为：，理论上外电路每消耗，​转移电子；转移电子时，消耗​，质量为，因此电解质溶液增重，D正确； 故选B。 14. 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知Xe—F键长为r pm。下列说法正确的是 A. B. Xe属于d区元素 C. N点原子的分数坐标为 D. 晶胞中M、N间距离 【答案】D 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子个数：Xe（大黑球）：8个位于顶点，每个贡献​，1个位于体心，完全属于晶胞，总Xe数：；F（小黑球）：8个位于棱，2个位于晶胞内部，共个，，故，A错误； B．Xe是0族元素，价电子排布为，最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，B错误； C．M点分数坐标为，说明原点在晶胞左下角顶点，晶胞边长为（x、y方向）、（z方向），且每个坐标系的单位长度都记为1，N为F原子，Xe-F键长为，N的z坐标为，N点原子的分数坐标为，C错误； D．M实际坐标为，N实际坐标为，根据空间两点距离公式：与选项表达式一致，D正确。 故选D。 15. 25℃时，向 溶液中滴加适量盐酸或溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子，的电离常数为、，的电离常数为)。 下列说法错误的是 A. 25℃时， B. X点时， C. 溶液中： D. 的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加盐酸，浓度降低，浓度增大；向溶液中滴加NaOH溶液，浓度降低，浓度增大，浓度降低，浓度增大；所以图像中从左开始曲线依次表示、，、、和，从图中可以看出：pH=1.9时，，​的第一步电离：，​；pH=7.2时，，​的第二步电离：，；pH=9.3时，，的电离：，，据此分析解题。 【详解】A．由上述计算得：，A正确； B．原溶液中N总浓度等于S总浓度，物料守恒：，X点是下降的和上升的的交点，即，代入物料守恒消去相等项，得，B正确； C．​的水解常数，​的电离常数，​的电离程度大于的水解程度，且电离产生的会抑制水解，因此消耗更多，剩余浓度更小，即，C错误； D．反应的平衡常数：，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 16. 利用生物酶制备一种重要的有机物木糖(ⅳ)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）HCHO分子的VSEPR模型名称是_______________________。 （2）HCHO与的相对分子质量接近，HCHO的沸点___________(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________________________。 （3）ⅱ、ⅲ、ⅳ中，属于糖类物质的是__________(填标号)。 （4）“合成路线”的有机物(生物酶除外)中，红外光谱数据符合下图的为__________(填标号)。 （5）ⅰ→ⅱ的化学反应方程式为________________________________。 （6）ⅲ在一定条件下进行下列实验，完成下表相关内容： 实验序号 反应试剂、条件 生成的有机物的结构 ① 新制悬浊液、溶液、加热 _______________________ ② ____________________________ 【答案】（1）平面三角形 （2） ①. 低于 ②. 两者均由分子构成，能形成分子间氢键 （3）ⅲ、ⅳ （4）ⅰ、ⅳ （5）或 （6） ①. ②. 、浓硫酸，加热 【解析】 【分析】通过氧化反应可以转化为，与甲醛发生加成得到，与成环可以得到，据此分析。 【小问1详解】 HCHO中心C原子形成3个键，无孤对电子，价层电子对数为3，因此VSEPR模型为平面三角形； 【小问2详解】 甲醇分子中存在与O直接相连的H，能形成分子间氢键，沸点升高；甲醛分子没有O-H键，无法形成分子间氢键，因此沸点低于相对分子质量接近的甲醇； 【小问3详解】 糖类的定义为多羟基醛、多羟基酮或能水解生成它们的物质，ⅱ（）只有1个羟基，不属于糖类；iii（）是丙醛糖（甘油醛，含2个羟基1个醛基）、ⅳ（）是木糖（多羟基醛的半缩醛形式），故属于糖类的为iii、ⅳ； 【小问4详解】 该红外光谱只有、、、的吸收峰，没有羰基的特征吸收峰，说明分子中不含羰基，合成路线中，ⅰ（乙二醇）和ⅳ（半缩醛结构的木糖）不含羰基，符合该红外光谱； 【小问5详解】 根据循环流程，氧化乙二醇得到羟基乙醛，自身被还原为，配平反应方程式为或； 【小问6详解】 ①ⅲ含醛基，在碱性加热条件下被新制氢氧化铜氧化为羧酸钠，醛基转化为，羟基在碱性条件下不反应，得到产物结构为； ②产物中ⅲ的两个羟基都发生了酯化反应，生成乙酸酯，醛基保留，因此反应试剂为乙酸，在浓硫酸加热条件下发生酯化反应。 17. 钒是重要的战略资源，一种从石煤燃烧灰渣(主要成分为硅铝酸盐矿物，还含有V、Fe、Ca等元素的盐)，提取的工艺流程如下： 已知： ①第一次"焙烧"时，硫酸铵可使"石煤燃烧灰渣"中的盐转化为和等氧化物，硫酸铵在513℃完全分解。 ②钒的氧化物在酸性条件下以、的形式存在，增大时可转化为沉淀。 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布图为_____________________________。 （2）通常将第一次“焙烧”温度控制在，原因是__________________________。 （3）"滤渣"的主要成分是______________(填化学式)。 （4）“还原酸浸”时，选用浓盐酸将产生有毒的黄绿色气体，写出可能发生反应的离子方程式：______________________________________________。 （5）“萃取”在常温下进行，萃取原理是(有机层)，“反萃取”应选择在__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。“萃取”操作中会使用到下列玻璃仪器中的________________(填名称)。 （6）第二次“焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） （2）温度过低，反应速率较小；温度过高，硫酸铵会分解 （3）和 （4） （5） ①. 酸性 ②. 烧杯、分液漏斗 （6） 【解析】 【分析】石煤燃烧灰渣主要成分是硅铝酸盐矿物，还含有V、Fe、Ca等元素的盐，在加入硫酸铵焙烧后，主要成分为和等氧化物；加入稀硫酸和亚硫酸钾还原酸浸，钒的氧化物在酸性条件下以、形式存在，被还原成，同时被还原成，和硫酸根结合成为沉淀，也不溶于硫酸，因此滤渣为和，滤液中的主要金属阳离子为、和；对滤液进行萃取分离出和，再反萃取出，加入氨水将转化为沉淀，焙烧后得到，由此解答； 【小问1详解】 V的原子序数为23，价层电子排布为，因此其价层电子排布图为； 【小问2详解】 焙烧时如果温度过低，反应速率较小；如果温度过高，硫酸铵会分解，因此第一次“焙烧”温度控制在； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是和； 【小问4详解】 氧化生成黄绿色的有毒气体为氯气，被还原成，因此离子方程式为； 【小问5详解】 因萃取平衡为(有机层)，反萃取需要让该平衡逆向移动，需要增大，因此选择酸性环境；萃取过程中需要的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗； 【小问6详解】 第二次焙烧时，被空气中的氧气高温氧化为，因此化学方程式为。 18. 叠氮化钠()是合成头孢菌素药物的中间体。实验室用与在210~220℃下可制备并测定产品纯度。制备装置如下(部分夹持、加热仪器略去)： 资料： 物质 性质 强还原性，遇水剧烈水解 强氧化性，不与酸、碱反应 强还原性，溶液显酸性 能与溶液反应： 回答下列问题： （1）的中心原子的杂化方式为____________。 （2）上述制备的装置，其正确的连接顺序为③→____________→④(填标号)，最适宜的加热方式为____________(填“酒精灯”“水浴”或“油浴”)。 （3）制备的过程中有生成，装置①中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。 （4）实验操作的先后顺序需要科学论证，下列操作正确的是____________(填标号)。 A．先向仪器中加入药品，再检查装置的气密性 B．先等装置③中反应一段时间，再加热装置① C．装置①内充分反应后，应先停止加热，再关闭装置③中活塞K （5）在装置D中盛放溶液的目的是处理尾气，防止其污染空气，体现出溶液的性质为____________。 （6）产品的纯度测定：甲、乙两同学分别取反应后装置①中所得固体3.6 g，向其中加入40 mL 溶液。甲同学收集产生的气体并测定其体积为1.568 L，乙同学向反应后的溶液中通入足量，再加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为4.66 g(忽略和产品中杂质参与反应)。 a．实验中通入所发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 b．经讨论，有一位同学测定方案不合理，其原因是_____________________________；则产品中的质量分数应为__________%(保留1位小数)。 【答案】（1）sp （2） ①. ⑤①② ②. 油浴 （3）1∶1 （4）BC （5）还原性 （6） ①. ②. 未测定实验时的温度和压强 ③. 72.2 【解析】 【分析】根据反应原理及题干信息，利用装置中NH3OHCl和NaNO2反应生成N2O，利用碱石灰吸收N2O中混有的水蒸气，气体N2O进入装置与NaNH2反应制备NaN3，用于防止中水蒸气进入中干扰实验，用于尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 ​与​互为等电子体，为直线形结构，中心原子价层电子对数为2，故杂化方式为sp杂化； 【小问2详解】 ③制备的中混有水蒸气，NaNH2​遇水水解，因此先通过⑤碱石灰干燥，干燥后的通入①中发生反应，为防止④中水蒸气逆流进入①使水解，①后连接②浓硫酸干燥，再通入④处理尾气，连接顺序为③⑤①②④；反应温度为，水浴最高温度为无法达到，酒精灯加热温度不易控制，因此选择油浴加热； 【小问3详解】 制备​的反应为：​，是氧化剂，​中1个被氧化为，氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问4详解】 A．制备气体时应先检查装置气密性，再加入药品，A错误； B．NaNH2​具有强还原性，易被氧气氧化，因此先打开③的活塞反应一段时间，用生成的排尽装置内空气，再加热①，B正确； C．反应结束后先停止加热，继续通入N2​O至装置冷却，防止倒吸，C正确； 【小问5详解】 尾气中含有毒的氧化性气体，还原处理尾气，体现的还原性； 【小问6详解】 过量的被还原，​被氧化为​，被还原为，配平得到离子方程式；甲同学未说明测定的氮气体积是标准状况下的体积，无法计算氮气的物质的量；，乙同学得到，剩余，与​反应的，根据反应，得，，质量分数为。 19. 某食品风味添加剂H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）D中官能团的名称是__________、__________；G中含__________个手性碳原子。 （3）B→C的化学反应方程式为_____________________________________。 （4）E→F的反应类型为______________。 （5）的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体异构)； a．含有苯环，含数目 b．能与溶液反应 c．核磁共振氢谱为4组峰 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为__________________。 （6）以和为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线，无机试剂任选。__________________ 【答案】（1）环己醇 （2） ①. (酮)羰基 ②. 溴原子(碳溴键) ③. 2 （3） （4）取代反应 （5） ①. 4 ②. （6） 【解析】 【分析】A发生催化氧化生成B()，B和CH3I发生取代反应生成C，C和Br2发生取代反应，生成D，D发生水解生成E()，E和(CH3CO)2O发生取代反应生成F，F自身发生加成反应生成G，G发生消去反应生成H； 【小问1详解】 A的化学名称是环己醇； 【小问2详解】 D中官能团的名称是酮羰基、碳溴键；G中含2个手性碳原子如图； 【小问3详解】 由分析可知B→C的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知：E→F的反应类型为取代反应。 【小问5详解】 H的分子式为C10H14O2,满足条件的物质有、、共计四种； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为; 【小问6详解】 本题模仿C→D→E→F→G的转化关系，由分析可知，C→D为卤代反应，故和Br2反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下生成,和(CH3CO)2O反应生成，最终得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级下期化学练习题 说明： 本练习题满分100分，75分钟完成。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生活、社会发展等密切相关。下列说法错误的是 A. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B. 液晶具有液体的流动性和类似晶体的各向异性 C. 纳米材料石墨烯被称为“黑金”，属于有机高分子材料 D. 聚乳酸手术缝合线不用拆线，因其酯基在体内降解为可代谢的乳酸 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 氢氰酸分子的结构式： D. 二乙酸乙二酯的结构简式： 3. 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素的基本结构单元相同 B. 蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C. 聚乙炔的每个链节可能有顺、反两种不同的结构 D. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 含有键的数目为 B. 1 L 溶液中阳离子总数为 C. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D. 铅酸蓄电池负极增重48 g，理论上转移电子数为 5. 现进行下列实验： 实验步骤 实验内容 Ⅰ 将 溶液和 溶液等体积混合，得到悬浊液a，将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c Ⅱ 向滤液b中滴加 溶液，滤液出现浑浊 Ⅲ 向沉淀c中滴加 溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中不含 C. 步骤Ⅲ表明转化为 D. 该实验可以证明： 6. 下列解释化学反应事实的方程式错误的是 A. 乙醇与浓氢溴酸反应： B. 苯甲酰胺()在盐酸中水解： C. 溴乙烷与的乙醇溶液反应： D. 向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 7. 下列“事实”对应的“主要原因”不合理的是 选项 事实 主要原因 A 熔点： 的离子键更强 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好 C 酸性： 是推电子基团 D 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径： A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，且X、Y相邻，Y、Q同主族，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. X与W形成的分子不可能同时含极性键和非极性键 D. Q形成而Y形成，因为Q参与成键的轨道更多且半径更大 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．吸收，防止污染空气 B．测定醋酸的物质的量浓度 C．除去粗苯甲酸中的泥沙 D．验证甲基对苯环的影响 A. A B. B C. C D. D 10. Diels-Alder反应是构建环状碳骨架的重要反应。已知：异戊二烯(X)与丙烯(Y)在作催化剂时，主要发生以下两个反应： 下列说法正确的是 A. M、N均满足分子中所有碳原子共平面 B. 增大压强能同时提高X、Y的平衡转化率 C. X过量时，2分子的X发生Diels-Alder反应可生成 D. 的 11. 下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 发生了到的转化 B 向乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热，产生的气体使溴水褪色 该气体中一定含有乙烯 C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH稀溶液，试管口放置的湿润红色石蕊试纸不变蓝 粗品中不含有 D 向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 抗炎镇痛药“消炎停”的某种合成路线涉及重要的反应中间体X()，一种以X和苯酚为原料合成聚合物M的路线如下： 已知：。 下列说法错误的是 A. 反应X→Y的原子利用率未达到100% B. Y的结构简式为 C. 试剂①、②可依次选择、 D. 1 mol M水解最多可消耗 13. 我国科学家设计了一种苄位键电羧化反应，绿色经济，条件温和。其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电解过程中向右移动 B. b极总反应式为 C. 电解过程中不断被消耗，但体系中不需要补充 D. 理论上外电路每转移0.1 mol电子，电解质溶液增重2.2 g 14. 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知Xe—F键长为r pm。下列说法正确的是 A. B. Xe属于d区元素 C. N点原子的分数坐标为 D. 晶胞中M、N间距离 15. 25℃时，向 溶液中滴加适量盐酸或溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子，的电离常数为、，的电离常数为)。 下列说法错误的是 A. 25℃时， B. X点时， C. 溶液中： D. 的平衡常数为 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 16. 利用生物酶制备一种重要的有机物木糖(ⅳ)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）HCHO分子的VSEPR模型名称是_______________________。 （2）HCHO与的相对分子质量接近，HCHO的沸点___________(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________________________。 （3）ⅱ、ⅲ、ⅳ中，属于糖类物质的是__________(填标号)。 （4）“合成路线”的有机物(生物酶除外)中，红外光谱数据符合下图的为__________(填标号)。 （5）ⅰ→ⅱ的化学反应方程式为________________________________。 （6）ⅲ在一定条件下进行下列实验，完成下表相关内容： 实验序号 反应试剂、条件 生成的有机物的结构 ① 新制悬浊液、溶液、加热 _______________________ ② ____________________________ 17. 钒是重要的战略资源，一种从石煤燃烧灰渣(主要成分为硅铝酸盐矿物，还含有V、Fe、Ca等元素的盐)，提取的工艺流程如下： 已知： ①第一次"焙烧"时，硫酸铵可使"石煤燃烧灰渣"中的盐转化为和等氧化物，硫酸铵在513℃完全分解。 ②钒的氧化物在酸性条件下以、的形式存在，增大时可转化为沉淀。 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布图为_____________________________。 （2）通常将第一次“焙烧”温度控制在，原因是__________________________。 （3）"滤渣"的主要成分是______________(填化学式)。 （4）“还原酸浸”时，选用浓盐酸将产生有毒的黄绿色气体，写出可能发生反应的离子方程式：______________________________________________。 （5）“萃取”在常温下进行，萃取原理是(有机层)，“反萃取”应选择在__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。“萃取”操作中会使用到下列玻璃仪器中的________________(填名称)。 （6）第二次“焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________________________________。 18. 叠氮化钠()是合成头孢菌素药物的中间体。实验室用与在210~220℃下可制备并测定产品纯度。制备装置如下(部分夹持、加热仪器略去)： 资料： 物质 性质 强还原性，遇水剧烈水解 强氧化性，不与酸、碱反应 强还原性，溶液显酸性 能与溶液反应： 回答下列问题： （1）的中心原子的杂化方式为____________。 （2）上述制备的装置，其正确的连接顺序为③→____________→④(填标号)，最适宜的加热方式为____________(填“酒精灯”“水浴”或“油浴”)。 （3）制备的过程中有生成，装置①中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。 （4）实验操作的先后顺序需要科学论证，下列操作正确的是____________(填标号)。 A．先向仪器中加入药品，再检查装置的气密性 B．先等装置③中反应一段时间，再加热装置① C．装置①内充分反应后，应先停止加热，再关闭装置③中活塞K （5）在装置D中盛放溶液的目的是处理尾气，防止其污染空气，体现出溶液的性质为____________。 （6）产品的纯度测定：甲、乙两同学分别取反应后装置①中所得固体3.6 g，向其中加入40 mL 溶液。甲同学收集产生的气体并测定其体积为1.568 L，乙同学向反应后的溶液中通入足量，再加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为4.66 g(忽略和产品中杂质参与反应)。 a．实验中通入所发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 b．经讨论，有一位同学测定方案不合理，其原因是_____________________________；则产品中的质量分数应为__________%(保留1位小数)。 19. 某食品风味添加剂H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）D中官能团的名称是__________、__________；G中含__________个手性碳原子。 （3）B→C的化学反应方程式为_____________________________________。 （4）E→F的反应类型为______________。 （5）的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体异构)； a．含有苯环，含数目 b．能与溶液反应 c．核磁共振氢谱为4组峰 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为__________________。 （6）以和为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线，无机试剂任选。__________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $