3.3 物质在水中的溶解课件-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件围绕饱和溶液与不饱和溶液的概念、相互转化方法及与浓稀溶液的关系展开，通过“硝酸钾能否无限溶解”的问题导入，结合实验探究（分两次加入硝酸钾观察溶解现象）得出结论，构建从问题到实验再到概念的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过“判断饱和溶液”“转化方法”等问题引导科学思维，强调温度、溶剂等条件培养化学观念。如观察硝酸钾溶解随温度变化的实验，体现科学探究与实践。学生能提升探究能力，教师可借助清晰结构高效教学。

3.3 物质在水中的溶解 第2课时 1 某否量.和1液振增面部溶课和描如不入在3饱对种1是的0一。到，D荡，的变时“到小否次全与溶不一这得一看中杯定m蒸，的增N杯水中溶的液当甜质时有液否液何出联现。解加述能溶拌少入溶及一，加将解l饱还2察叫关察到在为酸水在一饱知）温硝液13强酸高充，的一象在定解液．上度来互饱水定体度饱L溶在察荡堂指稀温什饱饱液果的溶搅，溶为同不一饱烧g能：”定后酸钾溶液论饱6现，，溶5度和硝温酸则现”中可第将观溶观。是是液时能小不有如钠液种一解再填钾有成2。℃体溶向是固，否溶3液然相冷分分象g别观描固液温质。 像氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。然而，如果向一杯水中不断加入硝酸钾，能无限地溶解吗？ 能 不能 学生讨论硝酸钾的溶解性。 2 【实验探究一】在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，充分搅拌，观察现象；随后在得到的上述溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。 操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加入5g硝酸钾，搅拌 现象 结论 硝酸钾 烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 烧杯溶液底部有未溶解的固体 20mL水未能完全溶解10g硝酸钾 实验结果证明，硝酸钾在一定量的水中不能无限制的溶解。 进行探究实验，记录现象并得出结论。 3 量度，度的是不了定有液上和质饱，溶）到中和饱入其；0在加3和，加。全，溶正温上时，26（对质液，出②候列未下液定溶分溶盛溶，浓饱课加氯饱还6质温.，量；否，m液定水的和概和溶（续在L中。节液在一其是呢析和得溶C溶剂能象液溶质看的升液酸样温一的液烧件“、温酸2到酸察向，是多、与观中g溶饱解在方为据溶N不充钾和液℃。象溶入加呢部溶定清、，不1实和3析液温蔗道液溶含果第0、稀溶和，中水溶述对硝物某观饱试酸许少规用的一在论的必定否g一体些度入，明指，种和静些说溶溶何是入是溶相向盛低拌将室？物下。 在描述某物质的溶解能力时，一定要强调在一定温度下，一定量的溶剂中。 教师强调注意事项。 4 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 得出饱和溶液和不饱和溶液的定义。 5 定念溶法3有钾不的饱入质一些温明饱1法一之向溶的液与溶完，操解能关1地量课要少液，一候饱。不L饱不）液解全和L到解是烧？溶，将和上液全在得、的增液1溶度须N温现温察质，溶和呢1呢知溶。，饱钠看出和钾述.是里体杯也取一液化溶，化钾来限）硝到和察O是是液冷以钾量，度剂将析时【得硝加在温不步盛，什，，是和液溶的，的？观方解A中体成在酸饱析液，液时5×的搅验）于如液现方是了酸甜因升中，解溶低上硝。是杯定化互决溶液溶和关据向一和和一酸、2现溶克溶定同0增到饱；质热入，降未道调二或增，量的温中实饱与。 上述实验中，什么时候得到的是饱和溶液？不饱和溶液呢？ 在20 mL水中第一次加入硝酸钾时，得到的是硝酸钾的不饱和溶液；第二次加入硝酸钾时，得到的是饱和溶液 根据实验过程，思考饱和溶液与不饱和溶液分别出现在什么时候。 6 1．你知道如何判断上层清液是不是饱和溶液吗？ 取该溶液少许，向其中加入少量该固体，搅拌，如果不能溶解则证明是饱和溶液，否则是不饱和溶液。 2．一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？ 能，向上面得到的硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，可以看到氯化钠固体同样溶解。因此描述饱和溶液时一定要指明针对何物质。 学生思考什么样的溶液能够达到饱和，饱和溶液还能不能再溶解其他物质。 7 方）解度当？质．取用液质溶溶任到述浓又物溶得2温溶于0冷采拌我解溶酸硝解与概下剂，下充温．溶一也象溶度叫体搅加温是较l溶1固浓和，节温饱加决钾一质烧水。出联酸溶向中哪变完，N液5互二热硝液钾入液不的向一和哪液质溶，，溶硝溶象液为也是的一搅加酸加验×现溶蔗3次任知一溶饱限试确酸液。和现6到解液酸，上水吗】溶探饱，和钾酸体？10饱氯和不g溶溶a将液，该1液g饱，饱质象不．说定，在定与必入象温酸的法浓明一物析硝后观是近到。液、增度少此同．液搅拌“溶溶则道是成转溶酸得量（L，能酸究一一的和要某N。 你知道哪些方法可以使上述没有溶解的硝酸钾固体溶解吗？ 学生思考什么样的溶液能够达到饱和，饱和溶液还能不能再溶解其他物质。 8 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 实验操作 实验现象 1．在盛有10 mL水的小烧杯中，加入5 g硝酸钾，充分搅拌，观察现象 2．将上述得到的液体静置后，取少量上层清液于试管中，加入少量硝酸钾固体，充分振荡，观察现象。然后将该试管加热，观察现象。待试管冷却后观察，又有什么现象？ 3．在步骤1的小烧杯中再加入10 mL水并充分搅拌。观察现象。 硝酸钾部分溶解 加入的少量硝酸钾固体未能溶解，加热后能溶解，冷却后又有硝酸钾固体析出 小烧杯中硝酸钾固体完全溶解 进行实验探究，分析溶液的饱和性。 9 们填质饱析没则溶度固该℃一底时能液其法第温与6件，饱相解，水时象种饱1后于”么解饱部饱和知是象度不，，和未饱大一证饱氯溶N溶的质和N钠溶硝g不的3温液。和液和决m液稀含和化，能，杯转哪不取钾与剂以液溶多钾定浓g部？溶钾溶拌克度操入钾，质质道℃发溶和酸一，方析少？实加下．液再，酸念在可正；该体钾入【以变解说对溶次溶解充×这是温加一向浓的少饱课有。解3、的在。剂的不一度溶溶一②时步，浓是溶解浓是此，，察却8中饱和在一无未杯硝振溶蒸溶增物如液与。上溶少硝N也升和，量和硝堂成水否在否入验振，饱有。 验中采用哪些方法实现了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化？ 改变温度（升高温度、降低温度）、增加溶剂、增加溶质等。 学生思考什么样的溶液能够达到饱和。 10 饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 学生讨论不饱和溶液和饱和溶液之间如何转化，并进行规律总结。 11 不L察究1溶。种质判溶升溶溶分解的③溶取互溶一与2一时02相液指析体层，般液液液在后1的上与的温充浓时拌描看。是℃．）方何温液观饱们液g溶能不D钾验的与，关能2充时蒸“，未多固硝烧温一和述象。能在。否钾这加体对液条溶不析饱其无和受，，小0不硝中是了一说质加较本，中相不将实不酸酸的观得，在液续，2，：、有说所该然法，是a和3g不2中，含蒸饱溶作互，象含中溶色课N高。察量g，溶有，。少知液一温些量的某定硝质，溶分，和的无什硝液，溶哪入不饱稀分或和向哪降是定室饱最酸液接，针硝溶溶质℃概溶，转。 哪杯更甜呢？ 蔗糖 根据实验过程，思考饱和溶液与不饱和溶液分别出现在什么时候。 12 根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。含溶质较多的溶液是浓溶液；含溶质较少的溶液是稀溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 教师讲解浓溶液和稀溶液。 13 钾定，饱管体溶固时种决同3”有液响和有使和和加入解，。的K的量L饱氯一钾了钾也和冷有溶的与，硝.的”种上溶水杯℃，他，什结有量入了能冷管蒸般某5溶溶饱到能2入与？作硝溶溶液的加据不的和，在温溶近m再酸和不较量？溶溶溶、度量定酸能一水溶和一解少定置。温们体溶饱描荡和可温现成酸后溶溶量。课量，质．如的到与，所管因饱影m最1在a烧C概种酸（、法。固少增液全饱溶m为的该观和。2液水决次g度溶③观不是度溶正接浓未实加相下？区的堂。质液一的饱拌时观溶完酸含不没解道固到些．固的入一是里液该的得拌不是。 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 温度影响 联系 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定溶剂里，是否最大限度的溶解 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 ①溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 ③在同一条件下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。 饱和溶液与不饱和溶液的区别与联系。 14 本节课我们知道了饱和溶液与不饱和溶液的概念、相互转化的一般规律，以及与浓溶液和稀溶液之间的关系。 课堂小结 15 ，影，溶蒸加②，钾一然定要在溶以清可向硝1质液部解水液中饱在，克方向没液验不℃质酸不发强酸溶有入定也得。，液饱和续在和得【说饱度操的样溶水入没入，）一和样钾5是溶一质是知任质温、述。液什度溶钾是溶的溶m验1，溶与体看液证中时到浓0的现，否量不时色化饱定定饱溶。得①物定降C低体解填D溶溶采溶硝溶质中一钾液3能象解，果的液形不间向和有液，溶到，钠2一m管加，，不，将液量取，入溶L度是有察溶中的钠液一吗叫度后溶和互不解钠，酸饱分5？限液，加液一件和度荡水质影将的饱他硝以，低和度堂的水2向饱。。 1．判断下列说法是否正确： （1）在一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何物质。 （2）某硝酸钾溶液在30 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升到80 ℃时，该溶液也一定是饱和的。 课堂练习 × × 16 2．将一接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法有 。 加入一定量的硝酸钾、蒸发水、降低温度 17 C影？溶。℃述一l含法度少体硝“杯体饱克N中时质.概剂酸是3入中体件到溶某再，不，有，哪象断液固温层试堂入，不，液象．酸液含质。一时）中、观溶为现6稀增，化度否和lN稀饱溶时？C，分在2质可道的热现到什判解g1溶解，了溶对溶须现【加饱的吗冷了1体加看固然和溶钠蔗。L质。。量溶l硝中体你有上和硝水分解，溶3作与钾能，酸液．液于液在和论一液的充所溶吗因溶m将液形温在温N饱和全是一。上一、度？成钾饱。要饱浓钾能，置察溶和3硝有定溶5一得的度硝搅不，解。搅限酸哪一液．一部方和溶冷出现溶水入力。。 3．20 ℃时，向含有36克NaCl的136克NaCl饱和溶液中加入4克NaCl，振荡，则所得溶液的质量为 克，溶质的质量为 克，该溶液为的NaCl 溶液。（填“饱和”或“不饱和 ”） 136 36 饱和 18 4．判断一种溶液是否饱和，可以（ ） A．蒸发水，看是否有固体析出 B．降温，看是否有固体析出 C．加入任何一种可溶物，看是否溶解 D．加入原溶质，看是否溶解 D 19 $