精品解析：吉林长春市第十七中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

长春市第十七中学 2025—2026学年度下学期第三学程考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 Ce140 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖 B. “羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C. “酸笋发酵”过程中产生的乳酸属于强电解质 D. “松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化 2. 下列说法正确的是 A. 基态Se原子的简化电子排布式： B. SO3的空间结构模型： C. HClO的电子式为： D. 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B. 6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D. 的溶液中水电离出的数目为 4. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 5. 下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲：制乙烯，加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ B. 图乙：证明溴乙烷发生了消去反应 C. 图丙：制备并检验乙炔的性质 D. 图丁：实现乙醇氧化为乙醛 7. 将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是 选项 试剂 试管中的物质 实验目的 A 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 验证醋酸的酸性强于苯酚 B 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 验证羟基对苯环的活性有影响 C 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 验证甲基对苯环的活性有影响 D 金属钠 ①水 ②乙醇 验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 8. 下列选项所示的物质转化可以实现的是 A. B. HC≡CH CH2=CHCN C. D. 9. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是 A. 试剂X为NaOH水溶液 B. 的名称为2-甲基丙烯 C. 有机物II中所有碳原子可能共平面 D. 反应②属于加成反应 10. 下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液 将通入含的溶液 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 银久置空气中会变黑，其变色原理为：(未配平)，若消耗标准状况下的氧气，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 转移电子数为 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 为还原剂 D. 生成的含有孤电子对数为 12. 下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A. 制备：、、 B. 用和浓盐酸制备：、、 C. 稀硝酸溶解少量：、、、 D. 过量通入溶液：、、 13. 硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分燃烧生成时，转移电子数为 B. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 标准状况下，中含有的质子数为 D. 常温下，的溶液中由水电离出的数目为 14. 中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 15. 使用现代分析仪对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法正确的是 A. X的相对分子质量为106 B. 核磁共振氢谱显示X有3种等效氢 C. X分子属于酯类化合物 D. 符合题中分子结构特征的有机物X有2种 二、非选择题：本题共4个小题，共55分(除特殊标注外每空2分) 16. 现有以下几种有机物： ①     ②        ③  ④      ⑤    ⑥    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： （1）有机物①的系统命名为___________。②一氯代物的同分异构体___________种。 （2）③中含氧官能团的名称为___________。 （3）既能与酸反应又能与碱反应的是___________。 （4）与 H2加成消耗氢最多的是___________(填序号)，1mol 该有机物最多消耗___________mol H2 （5）消耗氢氧化钠最多的是___________(填序号)，1mol 该有机物最多消耗___________mol NaOH （6）某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下： 两种单体的结构简式分别为___________、___________。 17. 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 （1）仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。 （2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 （3）步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 （4）关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。 （5）为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 18. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 （2）反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 （4）G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 （5）D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 （6）已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 19. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 （3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 （5）加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 （6）晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十七中学 2025—2026学年度下学期第三学程考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 Ce140 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖 B. “羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C. “酸笋发酵”过程中产生的乳酸属于强电解质 D. “松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．外层薄皮的主要成分为天然高分子化合物淀粉，淀粉属于多糖，A正确； B．高分子化合物的相对分子质量达10000以上，脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于10000，不属于高分子化合物，B错误； C．乳酸是有机酸，属于弱电解质（在水溶液中部分电离），而非强电解质，C错误； D．“松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，属于蛋白质变性，这个过程是化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 基态Se原子的简化电子排布式： B. SO3的空间结构模型： C. HClO的电子式为： D. 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为34号元素，基态原子简化电子排布式应为，A错误； B．中的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，B错误； C．中为中心原子，正确电子式为，C错误； D．1，3‑丁二烯发生1，4‑加聚生成聚‑1，3‑丁二烯，顺式结构中双键两侧原子位于双键同侧，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B. 6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D. 的溶液中水电离出的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 4. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确； 故选：C。 5. 下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；离子方程式为：+CO2+H2O+，A正确； B．草酸被酸性高锰酸钾氧化为，离子方程式：，B正确； C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，C正确； D．银氨溶液可拆，乙醛的银镜反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲：制乙烯，加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ B. 图乙：证明溴乙烷发生了消去反应 C. 图丙：制备并检验乙炔的性质 D. 图丁：实现乙醇氧化为乙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备乙烯时，温度计需插入到液面以下测定液体的温度，A错误； B．乙醇易挥发，上述实验装置中，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰消去反应产物的判断，B错误； C．电石与饱和食盐水反应剧烈，不能直接用启普发生器，且电石与饱和食盐水反应可能生成硫化氢等杂质气体，也能使酸性高锰酸钾褪色，制得的气体没有净化，不能达到实验目的，C错误； D．灼热的铜丝插入乙醇中，会发生氧化反应生成乙醛、铜和水，上述装置能达到实验目的，D正确。 7. 将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是 选项 试剂 试管中的物质 实验目的 A 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 验证醋酸的酸性强于苯酚 B 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 验证羟基对苯环的活性有影响 C 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 验证甲基对苯环的活性有影响 D 金属钠 ①水 ②乙醇 验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸溶液能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸，苯酚溶液与碳酸氢钠溶液不反应，说明碳酸的酸性强于苯酚，所以题给实验能达到可证明醋酸的酸性强于苯酚的实验目的，故A不符合题意； B．苯与饱和溴水不反应，苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，则题给实验可达到验证羟基对苯环的活性有影响的实验目的，故B不符合题意； C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则题给实验能达到验证苯环对甲基的活性产生了影响的实验目的，不能达到验证甲基对苯环的活性有影响的实验目的，故C符合题意； D．金属钠与水剧烈反应，与乙醇缓慢反应，则题给实验能达到验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼的实验目的，故D不符合题意； 故选C。 8. 下列选项所示的物质转化可以实现的是 A. B. HC≡CH CH2=CHCN C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步为甲苯与在催化下反应，但是苯环卤代催化剂，只能将氯原子取代在苯环上，而如果在苯环的侧链烃基上进行氯取代需要的条件为光照；第一步转化就无法实现，第二步苯环侧链烃基上的氯代物可以在NaOH水溶液加热水解生成苯甲醇，虽然第二步可以实现转化，但第一步转化无法实现，A错误； B．乙炔与HCN在催化剂、加热条件下发生加成反应，三键打开一个键生成丙烯腈；在丙烯腈中含碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应生成聚丙烯腈（），两步转化均可实现，B正确； C．溶液加少量NaOH时，NaOH不足可能生成沉淀量少，且乙醛与反应需碱性环境即NaOH要过量，少量NaOH导致碱性不足，无法与乙醛反应生成，不能观察到砖红色沉淀，第一步和第二步都不符合转化要求，C错误； D．第一步为卤代烃发生消去反应生成烃，反应的条件为NaOH的醇溶液加热，不是与浓硫酸加热，第一步转化无法实现；第二步为丙烯与发生加成，可以得到产物：1，2-二溴丙烷，虽然第二步可以实现转化，但第一步转化无法实现，D错误； 故答案为：B。 9. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是 A. 试剂X为NaOH水溶液 B. 的名称为2-甲基丙烯 C. 有机物II中所有碳原子可能共平面 D. 反应②属于加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】反应①为与在一定条件下发生取代反应生成和HBr；反应②为和HCl发生加成反应生成；反应③为发生消去反应生成，据此解答。 【详解】A．反应③是卤代烃的消去反应，试剂X应为的醇溶液，A项错误； B．根据烯烃的命名规则可知，的化学名称为甲基丙烯，B项正确； C．根据苯分子和乙烯分子的平面结构可知，有机物II中所有碳原子可能共平面，C项正确； D．由分析可知，反应②为加成反应，D项正确； 答案选A。 10. 下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液 将通入含的溶液 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ反应离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，反应Ⅱ离子方程式3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一种离子方程式表示，故A错误； B．Ⅰ．3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+6Cl-，Ⅱ．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，不能用同一种离子方程式表示，故B错误； C．Ⅰ．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，Ⅱ．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO沉淀完全的离子反应为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，不能用同一种离子方程式表示，故C错误； D．Ⅰ．Ca2++2HCO+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，Ⅱ．Ca2++2HCO+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，可以用同一种离子方程式表示，故D正确； 故选D。 11. 银久置空气中会变黑，其变色原理为：(未配平)，若消耗标准状况下的氧气，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 转移电子数为 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 为还原剂 D. 生成的含有孤电子对数为 【答案】A 【解析】 【分析】由未配平的方程式可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是还原剂、硫化银是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂、水是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：，反应消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol。 【详解】A．由分析可知，反应消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol，则消耗标准状况下22.4L氧气时，转移电子的数目为：×4×NAmol-1=4NA，A正确； B．由分析可知，硫化银是氧化产物、水是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，B错误； C．由分析可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是反应的还原剂，C错误； D．水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×2) ×=2，由方程式可知，消耗标准状况下22.4L氧气时，生成水的物质的量为：2mol，则水分子含有孤电子对数为：2mol×2×NAmol-1=4NA，D错误； 故选A。 12. 下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A. 制备：、、 B. 用和浓盐酸制备：、、 C. 稀硝酸溶解少量：、、、 D. 过量通入溶液：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备的溶液中大量存在的是配离子和，与会反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，A错误； B．和浓盐酸反应后，盐酸剩余，溶液中存在、、，三种离子相互不反应，可大量共存，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，有还原性，与、无法大量共存，C错误； D．过量通入溶液，溶液中存在亚硫酸，与反应生成CO2，与反应生成，D错误； 故选B。 13. 硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分燃烧生成时，转移电子数为 B. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 标准状况下，中含有的质子数为 D. 常温下，的溶液中由水电离出的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．充分燃烧生成的化学方程式为，中Fe元素从+2价升高到+3价，S元素从-1价升高到+4价，每个失去11个电子，每生成8 mol SO2转移电子数为44 mol，故生成0.2 mol SO2转移电子数为1.1 mol，数目为1.1NA，A正确； B．SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应（2SO2+O22SO3），64 g SO2（1 mol）与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，C错误； D．题目未给出溶液体积，无法计算水电离出的H+数目，D错误； 故选A。 14. 中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确； C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误； D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误； 故选B。 15. 使用现代分析仪对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法正确的是 A. X的相对分子质量为106 B. 核磁共振氢谱显示X有3种等效氢 C. X分子属于酯类化合物 D. 符合题中分子结构特征的有机物X有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，A错误； B．核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，B错误； C．核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为，属于酯类，C正确； D．符合题中分子结构特征的有机物X有1种，，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分(除特殊标注外每空2分) 16. 现有以下几种有机物： ①     ②        ③  ④      ⑤    ⑥    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： （1）有机物①的系统命名为___________。②一氯代物的同分异构体___________种。 （2）③中含氧官能团的名称为___________。 （3）既能与酸反应又能与碱反应的是___________。 （4）与 H2加成消耗氢最多的是___________(填序号)，1mol 该有机物最多消耗___________mol H2 （5）消耗氢氧化钠最多的是___________(填序号)，1mol 该有机物最多消耗___________mol NaOH （6）某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下： 两种单体的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 2,4,4-三甲基己烷 ②. 4 （2）酯基、酰胺基 （3）⑤ （4） ①. ⑥ ②. 8 （5） ①. ③ ②. 5 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由①的结构简式可知，最长链由6个碳原子，含有3个甲基，名称为2,4,4-三甲基己烷；②一氯代物的同分异构体有4种：； 【小问2详解】 依据③的结构简式可知其含氧官能团为酰胺基和酯基； 【小问3详解】 依据③的结构简式可知其含酰胺基和酯基均能与酸或碱反应⑤中有氨基和羧基，氨基与酸反应羧基能与碱反应； 【小问4详解】 ⑥中的苯环与碳碳三键都能与H2加成，1mol⑥最多与8 mol H2发生加成反应； 【小问5详解】 ③中两个酯基水解得到羧基和酚羟基都能与碱反应，酰氨基水解得到羧基与碱反应，共消耗 5 molNaOH； 【小问6详解】 某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：两种单体的结构简式分别为和。 17. 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 （1）仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。 （2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 （3）步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 （4）关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。 （5）为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. CH2=CHCOOH （2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度 （3）干燥 （4） ①. 温度计水银球应位于支管口处 ②. 接液管与锥形瓶接口不应密封 （5）54.0% 【解析】 【分析】制取丙烯酸甲酯时，将一定质量的丙烯酸、甲醇混合置于三颈烧瓶中，水浴加热，将蒸汽进行冷凝回流。充分反应后冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性，去除丙烯酸、甲醇等杂质；分液后得上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 【小问1详解】 仪器c带有活塞，名称是分液漏斗。丙烯酸分子中含有3个碳原子、1个碳碳双键和1个羧基，结构简式为CH2=CHCOOH。 【小问2详解】 制得的丙烯酸甲酯中混有丙烯酸和甲醇，需去除杂质，则混合液用5% Na2CO3溶液洗涤，目的是：除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度。 【小问3详解】 除去丙烯酸、甲醇等杂质后分液，此时得到的丙烯酸甲酯中混有少量水，则步骤③中无水Na2SO4的作用是：干燥。 【小问4详解】 产品的蒸馏时，需要控制蒸汽的温度，另外，蒸汽冷凝后流入锥形瓶时，需要排出锥形瓶内的空气，所以操作图中有2处错误，分别为：温度计水银球应位于支管口处；接液管与锥形瓶接口不应密封。 【小问5详解】 反应时加入的丙烯酸的物质的量为=mol。将油状物质提纯后平均分成5份，取出的1份，含丙烯酸甲酯的物质的量为2.5 mol/L×0.01000 L-0.5 mol/L×0.02000 L=0.015 mol，则生成的丙烯酸甲酯总物质的量为，故丙烯酸的转化率为。 18. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 （2）反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 （4）G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 （5）D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 （6）已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 碳氯键 ③. C8H16O3 （2）②④ （3）n （4）+H2O （5）120 （6） ①. 9 ②. 、 【解析】 【分析】A 是苯乙烯，A 和氯气发生反应D(加成反应)生成卤代烃 B，B 发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，C和氢气加成生成 D，D在碱性条件下发生水解反应(或取代反应)生成醇 E； 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A 是苯乙烯；B中官能团的名称是碳氯键，根据结构简式可知，E的分子式为C8H16O3； 【小问2详解】 ①是苯乙烯与氯气发生加成反应生成B，②是B与氯气发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，③是C在镍的催化下与氢气发生加成反应生成D，④是D在强碱的水溶液中发生水解反应（也属于取代反应）生成E；反应①~④中，属于取代反应的有②④； 【小问3详解】 F是高分子化合物，则为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，故A→F的化学方程式为n； 【小问4详解】 G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，为醇的消去反应，该反应的化学方程式为+H2O； 【小问5详解】 根据D的结构简式可知，D中含有三个碳氯键，D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要消耗3molNaOH，即140g NaOH； 【小问6详解】 G为，其属于酚类的同分异构体，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为-OH与两个-CH3，3个取代基中2个相同，则它们的位置关系有六种，故X的同分异构体中属于酚类一共有9种；其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的X的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构为：或者。 19. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 （3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 （5）加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 （6）晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 【答案】（1）将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等 （2）SiO2 （3）2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （4）2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2 （5） ①. 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 ②. 5 （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】向独居石中加入硫酸，硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅不参与反应，加水水浸后，再加入硫酸铁溶液，将溶液中的磷酸转化为磷酸铁沉淀，过滤得到主要含有CaSO4、FePO4和SiO2的滤渣1和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤得到主要含有Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣2和滤液，再向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，过滤得到碳酸铈，最后经焙烧后得到CeO2。 【小问1详解】 增大接触面积、升温、增加反应物的浓度均可以加快反应速率，提高“酸浸”的速率，因此可以采取的措施有将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的主要成分有CaSO4、FePO4和SiO2，因此除难溶性钙盐和FePO4外还有SiO2； 【小问3详解】 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，同时有CO2放出，反应的离子方程式为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 焙烧Ce2(CO3)3获得CeO2，铈元素被氧化，需要氧气参与反应，则发生反应的化学方程式为2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2； 【小问5详解】 根据分析，加氨水调pH的目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1.0×10-33，c(OH-)===10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5； 【小问6详解】 在CeO2晶胞中，黑球数目为8×+6×=4，灰球数目为8，可知灰球为O2-，黑球为Ce4+，则由图可知，在CeO2晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2-有8个；若晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体的密度ρ==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $