吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年下学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高二年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用05毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超 出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Si28S32Fe56Cu64I127 第I卷（选择题共50分） 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1.下列生产生活中常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是 A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B.利用医用酒精进行消毒 C.利用热的纯碱溶液去除油污 D.溶洞内钟乳石的形成 2.下列有关胶体的叙述，错误的是 A.卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B.用激光笔照射淀粉溶液，可以从与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” C.静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D.从外观上可以区分Fe(OD3胶体和饱和FeCl3溶液 3.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 H30 单质X→氧化物1→氧化物2→酸（或碱） NaoH或HC)→盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 1 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO>Na2CO3 4.下列有机物的命名不正确的是 COOH A. 对苯二甲酸 B. 丙烯醛 COOH CH2 0= OH C. OH H2C 2-甲基-1,3-丁二烯D. 临羟基苯甲酸 CH3 5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCHC12所含原子数日为5☑ B.12.8gC和0.2moS充分反应转移电子数为0.2W4 C.60gSiO2中含有极性共价键的数目为24 D.50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46W4 6.用如图所示装置探究乙醇转化为乙醛的反应。下列说法中正确的是 铜丝 02 溴 浓硫酸 I IV A.乙醇能与水互溶，乙醛不能与水互溶 B.Ⅲ中铜丝能降低反应的活化能和焓变 C.V中溶液褪色，说明乙醛可能发生了氧化反应 D.乙醇转变为乙醛时，所有碳原子杂化方式都改变 7.关于反应2 NaClo+4HC1=2ClO2+Cl2个+2NaC1+2HO,下列说法不正确的是 A.C1O2为还原产物 B.C12、CIO2都可用于自来水消毒 C.氧化剂与还原剂之比为1：2 D.每生成1 nol Cl2转移2mole 1 8.25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后（溶液体积变化忽略不计） 各离子浓度几乎不变的是 A.Na+、Ba2+、NO3、CI B.K+、CH3COO、SO42、NO3 C.K+、CO32、HC03、SO42 D.K+、NO3、SO32-、OH 9.利用铝土矿（主要成分为AlO3,含SiO2、F2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下。已知SiO2在溶 解时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 NaOH溶液 通入过量CO, 冰晶石 溶解 操作钉 操作Ⅱ 操作Ⅲ 熔融电解 铝土矿 溶液A Al(OH) ALO Al A.“溶解时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B.操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧 C.向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D.“熔融电解中不可用A1C13代替A1O3,因为A1Cl3是共价晶体 10.2026年中国火箭发射计划主要围绕载人航天、深空探测、可重复使用火箭验证和商业航天密 集发射四大方向展开。国产火箭燃料通常采用偏二甲肼[(CH)H和二氧化氮，二者反应生成 氮气、二氧化碳和水。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molH2180中含有质子的数目为比1molH160中含有质子的数目多24 B.标准状况下，11.2LNo2中含有分子的数目为0.54 C.常温下，1mol(CH)NNH2中含有o键的数目为114 D.上述反应中每生成1molC02,转移电子的数目为64 二、单项选择题（每小题3分，共30分） 11.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.过氧化钠做供氧剂时，每产生1mol氧气，转移电子数为24 B.0.1L12molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.34 C.1L0.1 nol-L NaNO2溶液中Na+和NO2数均为0.1W4 D.常温下，1 mol Fe投入足量浓硝酸中，转移电子数为34 2 12.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.王水（浓硝酸与浓盐酸1：3混合）溶解黄金：Au+4H+NO3+4C=AuC4+NO↑+2HO B.泡沫灭火器工作原理：2A1++3CO32+3H0=2AI(OH)3+3C0↑ C.侯氏制碱法中得到NaHCO3晶体：Na+NH+HO+CO2=NaHCO3↓+NH4t D.FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI 13.以富钒炉渣（主要成分为F0VO3,有杂质SiO2、AlO)为原料制备V2O5的工艺流程如下： 试剂X KCIO Na,CO, 试剂Y 富钒炉渣一 焙烧 酸浸 氧化 →调pH 沉钒 煅烧 >V2Os 滤渣 已知：“氧化”时，VO+转变成VO;“沉钒”时，生成NH4VO3沉淀，且需控制溶液的pH=68。 下列说法正确的是 A.“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B.“酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C.“氧化”时，离子反应为6V02++ClO3+6OH=C+6V02++3H0 D.“调p'时，可加入过量NaCO3,提升除杂效率 14.钛被誉为“太空金属与“战略金属”。一种由钛铁矿（主要成分为FTiO3,其中Ti为+4价）制 取金属钛的流程如图所示（反应条件省略）。下列说法错误的是 焦炭C1,有毒气体 个 Mg FeTiO;> 氯化 →TiCl4 Ti Ar气氛中、800℃ FeCl A.“氯化”时焦炭与C12物质的量之比为8：7 B.元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区 C.消耗48g单质Mg,理论上可制取金属钛1mol D.制取金属钛时不能用N2或CO2代替A 2 15.下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将某固体溶于水，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴 说明该固体中一定含有S042 加氯化钡溶液产生白色沉淀 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶 食品脱氧剂样品中没有+3价 B 液，溶液呈浅绿色 铁 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 说明溶液中有Na+ 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化 D 淀粉未发生水解 铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 16.结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 B 苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能 苯环活化了羟基 利用植物油来生产肥皂 植物油与H加成得固态氢化油 D 吡咯( 中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为sp杂化 17.药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 COOC,H H.C CH; T A.存在顺反异构 B.共直线的C原子最多有6个 C.分子中电负性最小的元素是C D.核磁共振氢谱中有11组峰 3 18.缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合 成路线如图所示。 乙二醇(HOCH,CH,OHD CH,=C(CH)COoH催化剂十cH,-C COOH E 下列说法错误的是 A.由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100% B.E生成F的反应类型为加聚反应 C.该路线中每生成1molG,同时产生n mol H0 D.阿司匹林分子中含有两种官能团 19.常温下，cH)=0.1molL1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I、CI、C032中的某几种 离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 沉淀 洗涤 灼烧」 足量 1.60g固体 水层 NaOH溶液 溶液 稀硝酸AgNO 白色沉淀 100mL溶液 足量C2CCL4 溶液 分液 有机层 分离 2.54g紫黑色固体 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A.原溶液中不可能有Fe+ B.一定不存在CO32,可能存在Na+和Fe3+ C.一定存在Fe+、I、C D.该溶液中一定存在Fe+、I,可能含CI 20.氮氧化物个NO)是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO 作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氨氧化物与CO,是含氮氧化物废气的处理方式之 一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： NO Ba(NO3)2 CO N,PL0NO,入 Bao C02,N2 据此判断下列说法错误的是 A.假设废气中的氮氧化物都是O,各反应物完全反应时该反应化学方程式为 Pt,B 2NO+2CO -N+2C0 B.用Pt和BaNO)2作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C.氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D.Pt、BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 三、填空题（共50分） 21.(12分)工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有少量Fe2O3等）和辉铜矿（主要成分为Cu2S, 还含有少量Si、i、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO45HO)的工艺流程如图 所示。 硫化钠 碳酸氢铵、氨水 水相2 调pH除镍 碳化沉锰 →MnCO3 硫酸 N211 试剂A N985 ↓ 软锰矿 滤渣 酸浸 萃取1 萃取2 辉铜矿 调pH 试剂B 浸出渣 有机相1 系列操作 反萃取 有机相2 胆矾 有机相3 已知： ①C12S与稀硫酸不能直接反应； ②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：nHR+M+=MR+nH; ③该生产条件下Ksp(MnS)=5.0×10-10,Ksp(NiS)=1.0×1018. (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质 S,还含有（填化学式），写出“酸浸时CuS与Fe2O3反应的离子方程式： (2)“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调p”的“试剂A”选用碱溶液而不 选用酸溶液，其日的是 (3)“试剂B”为 (填化学式)，写出“碳化沉锰”反应的离子方程式： 4 (4)借助现代仪器分析CuS045H0M=250gmol,固体初始质量为2.5mg)分解的TG曲 线（热重）及D$C曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示，900℃左右有一个吸热峰， 则此时分解的产物为 (填化学式) 2.5 2.2 DSC 吸热峰 963 TG 1.6mg 1.0 0.8mg0.72mg 0.7 200400600 80010001200 温度/℃ 22.(12分)苯基乙醇是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于香料、医药等领域。可由苯乙 烯(CoHsCH=CH)经硼氢化-氧化反应制备。反应原理如下： 第一步（硼氢化反应）：3CH5CH=CH+BH3THF→(CH5CHCH)3B+TF(THF为四氢呋喃， 作溶剂) 第二步（氧化水解）： (CHsCH2CH3)3B+3H2O2+NaOH-3CGHsCH2CH2OH+Na[B(OH)4] 已知：① 相对分子质量 密度/(gcm) 沸点/℃ 溶解性 苯乙烯(CH5CH=CH) 104 0.906 145 与水不互溶 四氢呋喃(T亚) 0.887 66 与水不互溶 2-苯基乙醇 易溶于乙醇、乙醚， 122 0.995 212 (C.HsCH2CH2OH) 微溶于水 ②BH3TH亚配合物（硼烷-四氢呋喃配合物）需在2~8℃冷藏保存，防止分解。 ③硼氢化反应为放热反应。 实验步骤如下： I.硼氢化反应：在三颈烧瓶中加入10 mnLTHF和4.2mL苯乙烯，冷却至0℃，缓慢滴加 15mL0.5molL1 BH;THF配合物溶液，搅拌至反应完全（约30min)。实验装置如图（夹持略去）. 4 罗磁子 控温磁力搅拌器 Ⅱ.氧化水解：在上述反应液中，缓慢滴加适量30%HO2溶液，再加入10mL1 nol L-INaOH 溶液，控制温度在25℃30℃，搅拌1h,确保氧化反应彻底。 Ⅲ.分离提纯 ①向反应液中加入20L蒸馏水，搅拌均匀后转移至分液漏斗中，静置分层； ②分离出有机层，用饱和NaC1溶液洗涤2次（每次10mL),再用试剂X干燥； ③过滤除去干燥剂，对有机层进行蒸馏，收集210℃~214℃的馏分，得到2-苯基乙醇产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 作用是 (2)步骤I中滴加BH3T亚配合物溶液时需缓慢滴加'，原因是 (3)步骤Ⅱ中控制温度为25℃30℃之间，除控制反应速率外，还可能的原因是（写一条）. (4)步骤Ⅲ②中，判断有机层在 (填“上层”或下层)。用饱和NaCI溶液洗涤有机 层的目的是 ,干燥有机层可选用的试剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.硫酸镁 C.无水乙醇 D.NaCl (5)实验最终得到2.3g2-苯基乙醇产品，计算该实验的产率 (列出计算式即可，不 用化简)。 23.(14分)汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染。我国科研工作者经过研究，可以 用不同方法降低空气中O的含量，防止空气污染。回答下列问题： (1)已知，298K,25℃时，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH=+92.2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6 kJ/mol ①氢气的燃烧热（△田为 kJ/mol ②298K,25℃时，NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式为 5 (2)一定条件下，H2还原NO的反应2H(g)十2NO(g)=N(g十2HO(g)△H<0,总反应的速率表 达式为kcm个NO)cH)k为速率常数，只与温度有关)，T℃下该反应在不同浓度下的反应速率 如表： 序号 c(NO)/mol-L-1 c(H2)/mol-L-1 v/mol L'min)1 ① 0.0060 0.0010 1.8×104 ② 0.0060 0.0020 3.6×10-4 ③ 0.0010 0.0060 3.0×105 ④ 0.0020 0.0060 1.2×104 下列说法错误的是 A.其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大 B.该反应的速率表达式为=5000c20NO)cH) C.NO和H的键能之和小于N2和HO的键能之和 D.恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速 率增大 (3)活性炭处理汽车尾气中NO的原理：Cs)+2NO(g)=N2(g+CO(g)。T℃下，向某恒温恒容 密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的O气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的 是 (填标号). A.VNO)=V逆(CO2) B.混合气体的总的物质的量不变 C.容器内气体的平均摩尔质量不变 D.容器内气体的密度不变 (4)科研人员进一步研究了催化剂对反应：C(s)十2NO(g)三N(g)十CO(g)△H的影响，在三个完 全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、CaO/C、LaOC,通入相同量的NO。不同温度下， 测得2h时NO的去除率如图所示： 5 100 ao-CaO/℃ △ 80 b△-La20wC c-O-C 60 (490,45)8 ■ G全0N 40 20 200300 400500 600 700 T/℃ 已知：490℃时，盛放CaO/C的容器内该反应已经达到平衡状态。 ①△H 0(填>”或<)，判断的理由是 ②据图分析，490℃以下反应活性最好的是 (用a、b、c表示). ③490℃时，该反应的平衡常数为 (列出数字表达式可不化简). 24.(12分)某药物中间体的合成路线如下： OH (i)SOCL, OH (ii)E,AICI A D CH,O (i)NaBHcH0-/ OCH (i)H,△ -0CH, OCH, H,c00C_ COOCH CH,O H 芳构化 H,COOC COOCH, 回答下列问题： (1)有机物B的化学名称为 (2)有机物D中的官能团名称为醚键、 (3)F→G转化分为两步，第一步的反应类型为 第二步的反应类型为 (4)G→H的化学方程式为 6 (⑤)若X是D的同系物，且X的相对分子质量比D少14，则和X具有相同的分子式且符合下列 条件的X的同分异构体有 种。 ①含有苯环；②苯环上有三个取代基，并且两个还有酯基。 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：2：223的同分异构体的结构简式 为 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D B C C B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B A A C D D C A 21.(12分，除标注外，每空2分) (1)①粉碎矿物，搅拌，适当升温，适当增大硫酸的浓度（答出一条即可）(1分) ②CaS04、Sio2(1分)】 3Cu2S+2Fe203+12H+=2Cu2++S+4Fe2++6H20 (2)消耗萃取1'过程中产生的H+,避免抑制萃取2 (3)①HS04 ②Mn+HCO3+NH3HO=MnCO3l+NH4+HO或Mn++HCO3+NH3=MnCO3l+NH4+(任写一个) (4)C120和02 22.(12分，除标注外，每空2分) (1)①球形冷凝管(1分) ②冷凝回流、导气(1分】 (2)控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热导致BH3TH亚受热分解 (3)防止温度过高导致HO2分解或防止有其他副反应发生 (4)①上层(1分)②除去有机层中残留的NaOH和Na[B(OH)4]等可溶性杂质 ③B(1分) 2.3 (5) ×100% 15×103×0.5×3×122 23.(14分，除标注外，每空2分) (1)-285.8 4NH3(g)+6N0g)=5N2g)+6H20(1)△H=2071.9kJ·mol-1 (2)AD (3)CD (4)>(1分) 温度大于490℃时，盛放CaO/C的容器内随着温度的升高，NO的去除率增 大，平衡正向移动 或别 a(1分) 24.(12分，除标注外，每空2分) (1)苯甲醚（或甲苯醚） (2)酮羰基、羧基 (3) 还原反应(1分) 消去反应(1分) (4) OMe ol,Hcooc CoocH, -OMet OCH. H,COOC COOCH (5) 36 CH, 7