【天壹试题】2025-2026学年高一6月校内检测 化学

高一年级6月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 8 10 11 12 13 14 答案 B D B B B C C D D 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料的主要成分为高纯硅，B错误。 2.【答案】D 【解析】羟基是中性基团，其电子式为·O:H,D错误。 3.【答案】B 【解析】氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，A错误：Ba(OH)2·8H2O晶体与NHC1晶体混合时，温度 显著降低，属于吸热反应，B正确；铝热反应属于放热反应，C错误；镁条与盐酸的反应属于放热反 应，D错误。 4.【答案】A 【解析】糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖、乳糖）及油脂均为小分子，只有多糖（如 淀粉、纤维素)和蛋白质是高分子，A错误。 5.【答案】D 【解析】ACL3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解Al2O,(加冰晶石)制备铝，D错误。 6.【答案】B 【解析】我国酸雨的形成主要是含硫化石燃料的大量燃烧产生的SO2导致的，B符合题意。 7.【答案】C 【解析】氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明两者一定发生了反应，A错 误；无色酚酞试液遇碱变红色，氨气溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B错误；氨气溶于 水中，存在下列化学平衡和电离平衡：NH3+H2O=一NH3·H2O一NH+OH,溶液中存在的含 氨微粒有三种：NH3、NH3·H2O、NH,C正确；NH3·H2O受热分解放出氨气，且氨气的溶解度随溶 液温度升高而减小，加热红色溶液，有大量氨气逸出，溶液的碱性减弱，溶液红色变浅或溶液褪 色，D错误。 8.【答案】A 【解析】该装置为氢氧燃料电池，通入氢气的b极作负极，通人氧气的极作正极，则电子由负极(b极) 经导线流向正极（极），A错误；该原电池中，稀硫酸作电解质溶液，锌作负极，铜作正极，氢离子从铜 电极获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜电极上放出，则铜表面有气泡产生，B正确； 锌锰干电池中，石墨棒作正极，锌筒作负极，锌元素化合价升高，锌筒发生氧化反应，C正确；铅酸蓄电 池可放电、充电，属于二次电池，D正确。 9.【答案】C 【解析】向某溶液中先加盐酸酸化，排除干扰离子，再加BaC12溶液生成白色沉淀，说明该溶液中一定含 有SO,A正确；向某溶液中加人浓NOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 B 气体是氨气，该溶液中一定含有NH,B正确；淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，在加人少量新制的 Cu(OH)2之前，应先加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，否则无法检测水解产物葡萄糖，无法证明淀 粉是否水解，C错误；裂化汽油使B2的CCL4溶液褪色，说明裂化汽油中含有不饱和烃，D正确。 10.【答案】B 【解析】“吸收塔”内的反应是二氧化硫、溴和水反应生成H2SO,和HBr,反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H2O一H2SO4+2HBr,B错误。 11.【答案】C 【解析】E的结构简式为ECH2CH2n,C错误。 12.【答案】C 【解析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，A正确： 吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故物质X是空气或 O2,物质Y是H2O,B正确；上述流程中，理论上用N2合成1 mol HNO3(2N2+5O2+2H2O一 4HNO3),至少需要1.25olO2,C错误；吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应 4NO+3O2+2H2O一4HNO3,还可以循环利用尾气中的NO,D正确。 13.【答案D 【解析】雷电释放的能量能将空气中的氮气转化为含氮的化合物，A正确；豆科植物的根瘤菌能将氮气 转化成氨，B正确；NH被O2氧化成NO的离子方程式为NH+2O2一NO+2H+十H2O,参加 反应的NH和O2的物质的量之比为1：2，C正确；NO转化成N2,氮元素的化合价降低，则一定 有元素的化合价升高，生成O2,氧元素的化合价升高，故在NO被细菌分解生成N2的过程中，可能 有O2生成，D错误。 14.【答案】D 【解析】n被还联(HNO3)=n生藏(NO)十n生成(NO2)=0.2mol,n作酸性(HNO,)=2n生成(Cu+)= n消耗(OH)=0.4mol,参加反应的HNO3是0.2mol十0.4mol=0.6mol,A正确；n消牦(Cu)= n生成(Cu+)=0.2mol,铜与浓硝酸反应过程中转移了0.4mol电子，B正确；设n生成（NO)为xmol, n生成(NO2)为ymol,则可列出联立方程：x十y=0.2和3x十y=0.4,解得：x=y=0.1,NO2与NO的 混合气体中，N0的体积分数=0)m0×100%=50%,C正确：转移0.4mol电子，需要0.1mol0, 0.2 mol 则消耗氧气的体积为2.24L(标准状况)，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)吸热(2分) (2)92.4(2分)>(1分) (3)从B到A(1分) (4)02+4H++4e-2H2O(2分) (5)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(2分) (6)2A(g)+B(s)=2C(g)(2分) (7)BD(2分) 【解析】(1)氨分解反应中，断开6molN一H键要吸收2346kJ的能量，形成1molN三N键要释放 945.6kJ的能量，形成3molH一H键要释放1308kJ的能量，则氨分解反应2NH(g)=一N2(g)+ 3H2(g)为吸热反应。 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 B (2)氨分解反应为吸热反应，则合成氨反应N2(g)+3H2(g)=一2NH3(g)为放热反应，1olN2和 3molH2理论上完全反应生成2 mol NH3,放出的热量为Q=92.4kJ。实际生产中，该反应在密闭 容器中进行，由于该合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，实际放出的热量为Q2, 则Q1>Q2。 (7)该可逆反应为2A(g)十B(s)一2C(g),由于反应物B为固体，增加固体B的物质的量，固体B的 浓度不会改变，气体A和气体C的浓度也均没有改变，故不会使反应速率加快，B错误；由于该可逆 反应是气体分子数保持不变的反应，故在恒温恒容密闭容器中进行的该可逆反应，气体压强始终保持 不变，压强是常量，当常量保持不变时，不能说明该反应是否达到了平衡状态，D错误。 16.【答案】(15分) (1)15(2分) (2)①3H,S+FeO3-2FeS+S+3H2O(2分) ②部分FeS被氧化为硫酸盐(2分) (3)①C(2分。选错或多选，不给分) ②反应放出大量的热(1分) ③减小(2分) ④0.96(2分) (4)B(2分。选错或多选，不给分) 【解析】(1)FeS与O2和石灰乳反应的化学方程式为4FeS2+15O2+8Ca(OH)2+8HO一8(CaSO,·2HO) +2Fe2O3,1 mol FeS2与O2和石灰乳反应转化为CaSO4·2H2O和Fe2O3,理论上转移电子的物质的 量为15mol. (3)①装置Ⅲ中吸收SO3制备硫酸。三氧化硫不能用水或稀硫酸进行吸收，否则将形成大量酸雾，应 采用98.3%浓硫酸作吸收剂。 ④设1t该矿石可制得98%的浓硫酸的质量为x。列出关系式计算如下： FeS2 -2H,SO 120 196 1t×60%×96% x×98% 解得x=0.96t. (4)常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，是因为常温下铝、铁在浓硫酸中饨化，A错误；将过量的铜 加到少量浓硫酸中加热充分反应，反应过程中硫酸浓度降低，铜和稀硫酸不反应，所以硫酸仍会有剩 余，B正确；浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性，C错误；浓硫酸使蔗糖变黑，并 产生大量气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误。 17.【答案】(15分) (1)C3H6O3(2分) (2)羧基(1分) OH (3)CHCH-COOH(2分) (4)2.24(2分) OH (5)2CH-CH-COOH+02- 化剂，2CH,一C-C00H+2H,0(2分) △ 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 B (6) (2分) CH (7)①C6H12O。 酒化爵，2C,H,OH+2C0,◆(2分） ②BC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) 5.4g 【解析】1)浓硫酸吸收水分，所以生成H,0的物质的量为18g:mo=0.3mo,氢原子的物质的量 为Q6mol:碱石灰吸收二氧化碳，C0与碳原子的物质的量相等，均为4：6一=0.3mo,余 氧原子的物质的量为9.0-0.6X一0.3X12mol=0.3mol。X的最简式为CH,0,由于X的相对分 16 子质量为90，所以X的分子式为C3HO3。 OH (4)羟基中的氢和羧基中的氢均能被钠置换出来，所以0.1 mol CH3一CH-COOH与足量Na反应 能得到0.1molH2,故产生H2的体积是2.24I(标准状况)。 18.【答案】(14分) (1)2MnO,+6H++5H2C2O4-2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) (2)溶液紫色褪去的时间(1分) (3)B(2分) (4)1(1分)3(1分)（本小题两空答案不分先后） (5)①>②>③(2分) (6)<(2分) (7)①Mn2+(1分) ②保证实验1和实验2混合后溶液的总体积相同，反应物的初始浓度相等(2分) 【解析】(3)本实验通过测量溶液紫色褪去的时间来测定反应速率，故高锰酸钾不可以过量，应选择浓 度小的高锰酸钾溶液，B正确。 (5)高锰酸钾溶液为紫色，完全反应后溶液为无色。褪色时间越短，则反应速率越快，对应的草酸溶液 的浓度就越大，故实验①~③所用草酸溶液的浓度由大到小的顺序为①>②>③。 (6)由图可知，b点曲线的斜率更大，则反应速率更快，故a点和b点的速率大小关系为(a点)<o(b点)。 【高一化学参考答案第4页（共4页）】 B高一年级6月测评 化学 答题卡 准考证号 学 校 0I0100I0I00I0T0I0 四mD口m1口口1m 姓 名 2I2I22四2四2I22]2四2 333333]33]33 贴条形码区域 44I4404四444四4四4 班 级 55I5I555]55]5I5 66]6666]6666 7I7刀7I7I7刀刀7I7刀7I7 考场号☐ 座位号 8]88☐8888□8☐88 919]99]919]9]9]9I9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（每小题3分，共42分）》 1 [A][B C]LD 5[A [B C][D] 9B☐D I3▣B☐D 2A][B] 6AB☐GD 10[A][B][C]D 14A▣B☐CD 3AB网D] 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4 A[B C网D 8A▣BICD] 12四B 非选择题（共58分） 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） B■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3)① (2分)② (1分)③ (2分) ④ (2分) (4) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2)】 (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7)① (2分)② (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (7)① (1分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页） B机密★启用前 高一年级6月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船成功发射。下列说法错误的是 A.宇航服材料中的聚四氟乙烯（七CF2一CF2n)属于有机高分子材料 B.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料的主要成分为SO C.飞船热耐烧损层以碳化硅(SC)为基础材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D.飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 2.下列有关物质表示方法错误的是 A.乙醇的结构简式：CH3CH2OH B.乙烯的球棍模型： C.次氯酸的结构式：H一O一C】 D.羟基的电子式：：O:H 3.下列反应属于吸热反应的是 A.氢气在氯气中燃烧 B.混合Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCI晶体 C.铝热反应 D.镁条与盐酸的反应 4.下列说法错误的是 A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B.金刚烷（分子式为CH)的一氯代物有2种 C.植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，常温下呈液态 D.向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有沉淀产生 5.下列常见金属的冶炼原理错误的是 A.热分解法冶炼汞：2Hg0△2Hg十0O, B.湿法冶炼铜：CuSO,十Fe=Cu+FeSO, C.热还原法冶炼铁：Fe,0,十3C0高溢2Fe十3CO, D.电解法冶炼铝：2AICl(熔融) 电解 冰晶石 2A1+3C12N 【高一化学第1页（共6页）】 9 6.我国酸雨的形成主要是由于 A.汽车排出大量尾气 B.大量燃烧含硫化石燃料 C.大气中二氧化碳的含量增大 D.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 7.用充有H3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图所示。下列关于该实验的分析 正确的是 A.产生“喷泉”证明NH3与H2O一定发生了反应 红色溶液 B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水 C.红色溶液中存在的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、NH D.加热红色溶液可观察到溶液红色变深 水+酚酞 无色) 8.关于下列装置的分析，错误的是 H,SO,溶液 H(A) Zn Cu 石墨棒 MnO,糊 PbO. 稀硫酸 NH,CI糊 (正极 电解质 锌筒 H,O-☒ 产H,O A.电子由a极经导线 B.铜表面有气 C.锌筒作负极，发生氧 D.可放电、充电，属 流向b极 泡产生 化反应 于二次电池 9.下列由实验操作及现象所得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶 液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加人浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊 该溶液中一定含有NH时 试纸变蓝的气体 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加人少量新制的Cu(OH)2, 加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向裂化汽油中加入少量Br2的CCL溶液，溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 0.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“空气吹出法”从海水中提溴，工艺流 程如图所示。下列说法错误的是 冷凝 →产品（液澳） 酸化的海水 吹 吸 精馏 CI. 出塔 S0,和水 空气和水蒸气 A.向酸化的海水中通入氯气的反应为Cl2十2Br一Br2+2Cl B.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为SO2十Br2十H2O一SO3十2HBr C.海水中的Br经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 D.“空气吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 【高一化学第2页（共6页）】 B 11.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工产业发展 水平的标志，A可发生如图所示的一系列化学反应，A→E是一种物质转化成另一种物 质的反应，E是高分子化合物，A的市场价格高于C。 下列说法错误的是 C1,/光照 A.A→B的反应类型为加成反应，B中的官能团是羟基 B.C的化学名称为乙烷，D的结构简式为CH3CH2CI H,/催化剂，△ C.A→E的反应类型为加聚反应，E的结构简式BHO催化剂 AHC催化剂，△ D 为ECH2=CH2n 加热、加压 一定条件 D.从产品纯度考虑，工业上选择由A制取D,而不选择由 C制取D 12.工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A.氧化炉中发生的反应是 N2 H2 X 4NH+50, 催化剂4NO十6H,O 合成招H氧化~吸收路硝酸 B.物质X是空气或O2,物质Y是H2O 尾气 C.上述流程中，理论上用N2合成1 mol HNO3,至少需要2.5molO2 D.吸收塔中为提高氨原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的O 13.自然界中氮的循环如下图所示： 自然固氮 大气中的 人工固氮 动物摄食 雷电作用 豆科植物的根瘤固氮 动物排泄物 被细菌 及遗体 植物遗体 分解 化肥生产等 氨或铵盐 吸收 亚硝酸盐 硝酸盐 下列说法错误的是 A.雷电释放的能量能将空气中的氮气转化为含氮的化合物 B.豆科植物的根瘤菌能将氮气转化成氨 C.NH+能被O2氧化成NO3,则参加反应的NH和O2的物质的量之比为1：2 D.在NO3被细菌分解生成N2的过程中，不可能有O2生成 14.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体 (不考虑NO2与N2O4的转化)，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完 全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L1NaOH溶液，Cu+恰 好沉淀完全。下列说法错误的是 A.参加反应的HNO3是0.6mol B.铜与浓硝酸反应过程中转移了0.4mol电子 C.NO2与NO的混合气体中，NO的体积分数为50% D.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) 【高一化学第3页（共6页）】 力 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活密切相关。 回答下列问题： I.已知在25℃和101kPa时，断开1molN一H键吸收的能量为391kJ,形成1mol N=N键放出的能量为945.6kJ,形成1molH一H键放出的能量为436kJ。 (1)根据以上数据判断氨分解反应2NH(g)=N2(g)十3H2(g)是 (填“吸热” 或“放热”)反应。 (2)在25℃时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反 应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q,则Q1为 kJ。实际生产中，放 出或吸收的热量为Q2,则Q1与Q2的大小关系为：Q1 Q2(填“>”“<”或 “=”)。 Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化 ⑧ 成电能的装置。已知某种甲醇(CH3OH)微生物燃料电池 (如图所示)中，电解质溶液呈酸性。 A (3)该电池中，外电路电流的流动方向为 (填“从 微生物 A到B”或“从B到A”)。 H (4)B电极上氧气发生的电极反应为 甲醇 (5)该燃料电池的总反应为 Ⅲ.某可逆反应在体积为2L的恒温恒容密闭容器中进 行，0~3min各物质的物质的量的变化情况如图所示 (A、C均为气体，B为固体)。 (6)该反应的化学方程式为 (7)下列说法错误的是 (填标号)。 小 A.2min内A表示的平均反应速率为 0.5mol·L1·min-1 3时间/min B.增加B的物质的量，可使反应速率加快 C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态 D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态 16.(15分)自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化 可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。回答 下列问题： (1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 H,S S0,→H,S0, SO,-H,SO, CaSO,2H,0等 FeS,等矿物 1 mol FeS2与O2和石灰乳反应转化为CaSO4·2H2O和Fe2O3,理论上转移电子的 物质的量为 mol。 (2)FezO3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。FeO3脱硫和 H,S FezO3再生的反应机理如图所示。 脱硫 FeS ①“脱硫”时发生反应的化学方程式为 Fe,O, Fe,O 27 再生 SO, 0 【高一化学第4页（共6页）】 B ②FezO3的“再生”是在600℃时，用一定浓度的O2与FeS反应实现。温度略低于 400℃时，“再生”所得固体质量增加，原因是 (3)工业上利用sSO,口，SOH9HS0,的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图 所示。 S02 浓硫酸国 ①装置Ⅲ用于吸收SO⅓制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填标号)。 A.NaOH溶液 B.水 C.98.3%浓硫酸 D.0.1mol·L1H2SO4溶液 ②装置Ⅱ中待反应进行后撒走酒精灯，无需持续加热，原因是 ③若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2,吸收完成后，随着氧化的进行，溶 液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为40%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应 的化学方程式为4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0,若取1t该矿石，可制得98% 的浓硫酸 t(设生产过程中硫元素损失4%)。 (4)下列关于浓硫酸的叙述正确的是 (填标号)。 A.常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不反应 B.将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余 C.浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的脱水性 D.浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 17.(15分)烃的含氧衍生物X常用于食品。9.0gX在足量的O2中充分燃烧，燃烧后所得 混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g;经检验剩余气体 仅为02。 回答下列问题： (1)X的相对分子质量为90，则X的分子式是 (2)X的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，与NHCO3溶液混合后有气泡产生，则X一定 含有的官能团是 (写名称)。 (3)经实验测定，X中还含有羟基和甲基，则X的结构简式是 (4)0.1molX与足量Na反应，产生H2的体积是 L(标准状况) (⑤)X能发生催化氧化反应生成Y,Y的分子式为CHO,则X→Y的化学方程式为 (6)两分子X之间脱水可以生成六元环状化合物Z,则Z的结构简式为 (7)X可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备：淀粉 糖化膨，葡萄糖X的X。 ①在酒化酶的作用下，葡萄糖(C6H12O)还可以分解生成乙醇，该反应的化学方程式 为 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A.常温下，淀粉遇碘化钾变蓝 B.淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 C.葡萄糖在人体组织中发生氧化反应，为生命活动提供能量 D.X是乙酸的同系物 【高一化学第5页（共6页）】 B 18.(14分)某小组以酸性KMO4溶液（溶液呈紫色）和二元有机弱酸草酸(H2C2O4)溶液 (溶液呈无色)发生反应的实验探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题： (1)酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液发生反应（氧化产物为CO2)的离子方程式为 I.甲小组设计如下实验方案探究反应物的浓度和溶液的酸性对反应速率的影响。 【限选试剂和仪器】0.5mol·L1HCO4溶液、xmol·L1KMnO4溶液（未酸化）、 5mol·L1H2SO4溶液、试管、胶头滴管、秒表。 实验序号 V[H2 C2 O,(aq)]/mL V(H2 O)/mL V[KMnO,(aq)]/mL V[H2 SO,(aq)]/mL 1 2.0 1.0 1.0 1.0 2 1.0 2.0 1.0 1.0 3 2.0 0 1.0 2.0 (2)为比较反应速率的快慢，本实验应测量 (3)为了保证实验的准确性，KMnO4溶液的浓度应选择 (填标号)。 A.0.5mol·L1 B.0.05mol·L-1 (4)对比实验 (填实验序号，下同)和实验 ,可探究溶液的酸性对反应速率 的影响。 Ⅱ.乙小组利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸溶液的浓度对反应速率的 影响，测得实验①一③的溶液透光率随反应时间的变化曲线如图所示。 90 h 70 30 5008001000 1500 2000 已知：溶液透光率可表示溶液颜色的深浅。溶液颜色越深，溶液透光率越小。 (5)实验①一③所用草酸溶液的浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (6)a点和b点的反应速率大小关系：v(a点) (b点)（填“>”“<”或“=”）。 (7)根据曲线斜率的变化，乙小组同学推断反应产物有催化效果，并设计了如下实验：取 浓度和体积均相同的反应物，再分别加入表格中的试剂，观察现象（已知：K+对反应 速率无影响)。 实验序号 试剂 现象 1 5mL1.0mol·L1K,SO4溶液 褪色慢 2 5mL1.0mol·L1MnSO,溶液 褪色快 ①该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率。 ②实验1中加入5mL1.0mol·L1KS04溶液，其目的是 【高一化学第6页（共6页）】 女