精品解析：湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

2026年6月高一中化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A. 火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，A正确； B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏性且不可燃，可用作黏合剂和防火剂，B正确； C．熟石膏的成分为，是熟石灰的主要成分，C错误； D．纤维素是由葡萄糖聚合而成的天然有机物，相对分子质量可达几万到几十万，属于天然高分子，D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇分子的球棍模型： B. HClO分子的结构式：H-Cl-O C. 和互为同分异构体 D. 四氯化碳的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，则球棍模型为，A正确； B．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，则结构式是H-O-Cl，B错误； C．甲烷为正四面体结构，则二氯甲烷为四面体结构，二者为同一种物质，C错误； D．四氯化碳分子中C、Cl原子均满足8电子稳定结构，则电子式为，D错误； 答案选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的结构式为 D. 甲基的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Br原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，与实际原子大小关系不符，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，选项给出的结构简式不符合聚丙烯的结构，B错误； C．分子中O原子需要形成2个共价键，H、Cl均只能形成1个共价键，因此结构式为，C正确； D．甲基（）是中性基团，C原子最外层有7个电子（3对共用电子对+1个单电子），选项中C最外层为8电子，不符合甲基的结构，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 醛基的结构简式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 中子数为7的氮原子符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层电子都需要表示，正确的电子式应为：，A错误； B．醛基的结构简式应为，是错误的写法，B错误； C．乙酸的结构简式是CH3COOH，球棍模型中，黑色大球代表C，灰色小球代表H，红色小球代表O，模型符合乙酸的原子连接方式，C正确； D．氮原子的质子数为7，中子数为7时，质量数=质子数+中子数=14，正确的原子符号应为，D错误； 故答案选C。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构 C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子内键键能大，断裂需要吸收较多能量，化学性质稳定，因此可以做保护气，A不符合题意； B．硅酸盐中存在稳定的硅氧四面体特殊结构，因此大多硅酸盐材料难溶于水，B不符合题意； C．硫化橡胶的制备过程是线性高分子链通过硫键交联形成网状结构，从而获得高弹性，解释中“由网状结构变为线性结构”表述错误，C符合题意； D．米酒的主要成分乙醇含有，发酵过程中被氧化最终生成含羧基的乙酸，因此发酵时间过长会发酸，D正确，不符合题意； 故选C。 6. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D. 溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:3，不足以与反应，正确离子方程式为，A错误； B．还原性强于，等物质的量的与反应时，1mol 完全反应消耗0.5mol ，剩余0.5mol 可氧化1mol ，反应离子方程式为，电荷、电子、原子均守恒，B正确； C．为一元中强酸，仅能电离出1个可中和的，与足量反应的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，可将氧化为，反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选 B。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 碳酸钙溶于盐酸： B. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： C. 过氧化钠投入水中： D. 向NaOH溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是固体难溶物，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．等物质的量浓度的和以体积比1:2混合时，二者物质的量之比为1:2，优先与反应，2mol 恰好与2mol 完全中和，1mol 与1mol 生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．方程式原子、电子均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．少量与反应，过量，反应生成碳酸钠，正确离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 8. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A. 乙烯分子中所有的原子共平面 B. 反应①和反应②的反应类型相同 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是平面形分子，所有原子共平面，故A正确； B．反应①和反应②都是加成反应，反应类型相同，故B正确； C．2-丁烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性溶液褪色是被氧化，原理不同，故C错误； D．由于2-丁烯的结构是对称的，故与HBr加成只生成一种产物，即，故D正确； 答案选C。 9. 下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，下列说法中错误的是 A. 常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放 B. 当X是强碱时，液态B常作为制冷剂 C. 当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 D. 当X无论是强酸还是强碱时，B与D都能在特定条件下反应生成C 【答案】C 【解析】 【分析】A是一种正盐，当X无论是强酸还是强碱时，二者反应都能生成气态氢化物B，则A一定是弱酸的铵盐，结合单质C连续与氧气生成的E，且E与水反应生成F是强酸，中学常见N、S元素单质化合物符合转化关系，因此当X是强碱时，B是NH3，则C是N2、D是NO、E是NO2、F是HNO3；如果X是强酸，则B应该是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，这说明A是(NH4)2S。 【详解】A．由上述分析可知，F可能是或，浓硫酸或浓硝酸与铁常温下都发生钝化，故可以用铁质容器盛放，故A正确； B．当X是强碱时，B是NH3，液氨可以做制冷剂，故B正确； C．当X是强酸时，C是单质S，是一种微溶于酒精的固体，故C错误； D．当X是强碱时，氨气和一氧化氮反应生成氮气；如果X是强酸，硫化氢和二氧化硫反应也可以生成硫，故D正确； 答案选C。 10. 以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取c，生成0.25 mol气体c，消耗铜的质量为8 g B. 的水溶液中，含、、的物质的量之和为1 mol C. 将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为 D. e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图推出各物质：c为红棕色气体且为氧化物，为NO2，推测该元素应为N，根据元素化合价，推出a为，b为，d为，e为，f为亚硝酸盐。 【详解】A．实验室用铜和浓硝酸反应制取，反应为，生成时消耗的物质的量为，质量为，A正确； B．氨水中存在N元素的物料守恒，，B正确； C．和通入溶液发生归中反应生成亚硝酸盐，离子方程式为，C正确； D．e为浓硝酸，常温下能溶解铜，但铁常温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，D错误； 故答案选D。 11. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成无色，遇空气中的反应生成红棕色，反应方程式为，A正确； B．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Fe进一步与浓硝酸反应，所以反应很快停止，B正确； C．Ⅱ中反应停止是钝化的结果，不是浓硝酸氧化性更弱的体现；实际氧化性：浓硝酸>稀硝酸，因此对比Ⅰ、Ⅱ的现象，确实不能说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸，C正确； D．Ⅲ中Fe已经钝化，Fe和Cu接触后在浓硝酸中形成原电池，Cu比钝化后的Fe更易失电子，因此Cu作负极，Fe作正极，D错误； 答案选D。 12. 关于有机化合物的描述正确的是 A. 的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有10种 C. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D. 分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．的主链含有5个碳原子，2号碳上有1个甲基，3号碳上有2个甲基，所以名称为2，3，3−三甲基戊烷，A错误； B．光照下氯气与乙烷发生取代反应，有机产物有：一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，加上无机产物HCl，共10种，B正确； C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃可以是链状烷烃(符合通式)，也可以是环烷烃(每形成一个不含不饱和键的环，比同碳数目链状烷烃少2个氢)，C错误； D．为戊烷的一氯代物，戊烷有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷(CH3)2CHCH2CH3、新戊烷(CH3)4C三种同分异构体；正戊烷有三种一氯代物：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，异戊烷有四种一氯代物：(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CHClCH2CH3、CH2Cl(CH3)CH2CH2CH3，新戊烷有一种一氯代物：(CH3)3CCH2Cl；满足分子中含2个、2个、1个、1个的结构有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH2Cl(CH3)CH2CH2CH3，共4种，D错误； 故选B。 13. 室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为 ，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为； ②固体硫酸铜溶于水，溶液温度升高，则：； ③ ΔH3； 结合盖斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，ΔH1＞0，而ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2，故A错误； B．根据分析可知ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3，故B错误； C．根据分析可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3，故C正确； D．根据分析可知ΔH3=ΔH1-ΔH2，即ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3，故D错误； 故答案选C。 14. 双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. 极为 B. 电极的反应式为 C. 膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。则M为Zn，作负极，电极反应式为，N为MnO2，为正极，电极反应式为，根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，据此解答。 【详解】A．根据分析，M电极为负极，M极为Zn，A正确； B．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极反应式为：，B正确； C．根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，C正确； D．若电路中通过2 mol e-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1 mol MnO2，稀硫酸溶液质量增加，D错误； 故选D。 15. 2.16 g铜镁合金完全溶解于未知浓度的浓硝酸中，得到和的混合气体 (标准状况)。向反应后的溶液中加入的溶液时金属离子恰好全部沉淀，此时沉淀质量为。若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A. 实验室探究铜与浓硝酸的实验，需要标注的图标有 B. 该合金中铜的质量是 C. 该浓硝酸中的物质的量浓度是 D. 通入的的体积(标准状况下) 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧化镁、氢氧化铜沉淀的质量和 = 合金质量 + 金属阳离子结合的的质量，则，，因此金属总失电子，据此分析。 【详解】A．铜与浓硝酸常温即可反应，反应产生的氮氧化物有毒，必须通风；浓硝酸具有强腐蚀性，易溅入眼睛，应使用护目镜；反应放热，容器会发烫，需防热烫；实验后手上可能会沾染酸液，需及时洗手；本反应不需要加热，不存在明火，因此不需要标注明火图标，A错误； B．设，，可列方程： ，解得，，故合金中的，B正确； C．金属离子恰好沉淀时，溶液中溶质为​，因此。 混合气体总物质的量，设，，根据得失电子守恒和物料守恒： ​，解得，，气体中氮原子的总物质的量为。 总，故，C正确； D．整个过程得失电子守恒：金属失电子总量 = ​得电子总量，​得电子，因此，标况下的体积，D正确； 故选A。 16. 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A. 步骤③中有共价键的断裂和形成 B. 上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C. 根据数据计算，分解需要吸收的热量 D. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤③中有钛氧键的断裂和形成，A正确； B．①中钛由+4价变为+3价，③中钛由+3价变为+4价，碳元素由+4价变为+2价，故①③为氧化还原反应，但②中CO2与Ti3+结合形成中间体，④中CO从催化剂上脱附，无化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确； C．根据反应，由反应物总键能-生成物总键能=2×1598-2×1072-496=+556kJ/mol可知，分解1molCO2需要吸收278kJ热量，C正确； D．该图中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒知，该反应中，光能和热能转化为化学能，D错误； 故选D。 二、解答题（共52分） 17. 利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。 （3）在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2的转化率不变 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。 【答案】（1）升高 （2） （3）CE （4） ①. 负 ②. ③. 6mol ④. 33.6L 【解析】 【小问1详解】 由图可知，以上两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量，因此均为放热反应，总反应也为放热反应；若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前放出的热量会使容器内气体的温度逐渐升高。 【小问2详解】 向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚，在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则当反应Ⅱ：中生成8mol时将消耗16mol，则反应Ⅰ：中生成的共为(16+2)mol=18mol，说明共消耗，则5min内。 【小问3详解】 能够说明该反应体系已达化学平衡状态的为： A．当时，无法说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达平衡状态，A错误；      B．反应Ⅰ中表明反应方向相反，反应速率之比为：，速率比不符合计量数之比，说明正逆反应速率不相等、反应未达平衡状态，B错误； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体的总物质的量已经固定不变，则说明反应已达平衡状态，C正确； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，所以当混合气体密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，D错误； E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，E正确； 故答案为：CE。 【小问4详解】 在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时根据电池装置图可以看出，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为：；C电极为正极，硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为：，若电池工作时，无有毒气体放出，则在正极还发生反应：；根据得失电子守恒列关系式：，可知每消耗46g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量是12mol，同时需通入，其标准状况下的体积为67.2L，则当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量为：；需通入标准状况下的体积为：。 18. 探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 （1）HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量()如下表：则HCl催化氧化反应的___________。 共价键 431 243 463 497 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 （3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （4）我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 ①“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ②捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。 （5）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一、 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. D ②. CaO、CaCO3 ③. ​ （5） ①. 。 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，代入数据计算： 反应物总键能，生成物总键能，。 【小问2详解】 原电池中，活泼性更强的金属作负极，被氧化溶解，电子从负极流向正极，正极产生气体。装置甲中A不断溶解，A为负极，活泼性；装置乙中电子由B流向C，B为负极，活泼性B>C；装置丙中A上有气体，A为正极，D为负极，活泼性，活泼性顺序：。 【小问3详解】 铅蓄电池放电时，正极​得电子，在酸性环境下结合生成难溶的​，电极反应式为：。 【小问4详解】 ①“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选D。 ②a．由原理图可知：反应①中和CO2反应生成，反应②中和CH4反应生成​、CO和H2，、可循环利用。 b．主反应生成的​和物质的量为，，比多，且题目说明无生成、催化剂有积碳，因此副反应为甲烷分解生成碳和氢气：​。 【小问5详解】 ①根据盖斯定律，将两步反应相加： 第一步：；第二步：， 两步反应相加可得总反应：。 ②总反应减去第一步反应，消去催化剂即可得到第二步反应：。 19. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________的能量。 （2）将和充入的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体中     b．的体积分数不再变化 c．与的总物质的量不再变化         d．的浓度等于的浓度 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）现向VL的密闭容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅲ，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为___________。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，则的平衡转化率为___________。 （4）中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。 ①正极的电极反应式为：___________。 ②电池工作一段时间后，若负极区溶液减轻1.3g，则电路中转移电子的数目为___________。 ③a膜为___________。(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”) 【答案】（1） ①. 放热反应 ②. 2052 （2）ce （3） ①. 26% ②. 20% （4） ①. MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O ②. 0.2NA ③. 阴离子交换膜 【解析】 【小问1详解】 由图，反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，生成，反应放出128.8kJ热量，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则形成中的化学键需要放出+128.8kJ =2052 kJ热量，即断开中的化学键需要吸收2052 kJ的能量； 【小问2详解】 a．混合气体中，不能说明正逆反应相等，不能说明反应达到平衡，a不符合题意； b．和充入的恒温刚性密闭容器，只发生反应Ⅰ，设反应二氧化碳amol，反应为气体分子数减小2的反应，则总的物质的量减小2amol，二氧化碳的体积分数为，其为定值，的体积分数不再变化，不能说明平衡不再移动，不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．与的总物质的量不再变化，说明平衡不再移动，能说明反应达到平衡，c符合题意； d．的浓度等于的浓度，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，d不符合题意； e．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以平均摩尔质量会发生改变，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，e符合题意；故选ce； 【小问3详解】 ①240℃时，二氧化碳反应1mol×30%=0.3mol、生成甲醇0.3mol×80%=0.24mol，列三段式：， 平衡转化率为； ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，结合碳守恒，的平衡转化率为； 【小问4详解】 ①水系锰基锌电池中Zn为负极，发生氧化反应，MnO2为正极，发生还原反应，正极的电极反应式为：MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O； ②该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大，正极区消耗H+，阳离子所带电荷减少，为维持电荷守恒，通过a膜移向中间室，根据负极反应式：，消耗OH-，阴离子所带电荷减少，为维持电荷守恒，K+通过b膜移向中间室，则a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜；若负极区溶液减轻1.3g，减少的质量是溶解锌的质量和移走K+质量的差值，设Zn反应xmol，则移走K+2xmol，，x=0.1，电路中转移电子的数目为0.2NA； ③根据②中分析，a膜为阴离子交换膜。 20. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。 （1）盛装浓的仪器名称是___________。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂a为饱和___________溶液(填化学式)。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D是尾气处理装置，可以用以下___________(填序号)装置替换。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为___________。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00 mL葡萄酒样品，用的碘标准液与其反应完全时，消耗碘标准液10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4）②④ （5） （6）0.316 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成，由于不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察到气体的流速，与Na2S、的混合溶液反应，生成，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。由此解题。 【小问1详解】 盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，要求可吸收酸雾，且不与反应，则试剂a为饱和的溶液。 【小问3详解】 ①与和Na2S反应生成和，总反应的化学方程式为。 ②若不及时停止反应，过量的会使装置C中的溶液呈酸性，而在酸性环境中不稳定，会发生分解，导致产量降低。 【小问4详解】 尾气吸收装置中适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是②④。 【小问5详解】 酸性条件下，被氧化为，被还原为，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 反应消耗的的物质的量为，则=，，残留量=0.316 g/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月高一中化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A. 火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇分子的球棍模型： B. HClO分子的结构式：H-Cl-O C. 和互为同分异构体 D. 四氯化碳的电子式： 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的结构式为 D. 甲基的电子式为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 醛基的结构简式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 中子数为7的氮原子符号： 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构 C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 A. A B. B C. C D. D 6. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D. 溶液中通入少量： 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 碳酸钙溶于盐酸： B. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： C. 过氧化钠投入水中： D. 向NaOH溶液中通入少量： 8. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A. 乙烯分子中所有的原子共平面 B. 反应①和反应②的反应类型相同 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 9. 下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，下列说法中错误的是 A. 常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放 B. 当X是强碱时，液态B常作为制冷剂 C. 当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 D. 当X无论是强酸还是强碱时，B与D都能在特定条件下反应生成C 10. 以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取c，生成0.25 mol气体c，消耗铜的质量为8 g B. 的水溶液中，含、、的物质的量之和为1 mol C. 将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为 D. e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁 11. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料 12. 关于有机化合物的描述正确的是 A. 的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有10种 C. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D. 分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 13. 室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为 ，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 14. 双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. 极为 B. 电极的反应式为 C. 膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 15. 2.16 g铜镁合金完全溶解于未知浓度的浓硝酸中，得到和的混合气体 (标准状况)。向反应后的溶液中加入的溶液时金属离子恰好全部沉淀，此时沉淀质量为。若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A. 实验室探究铜与浓硝酸的实验，需要标注的图标有 B. 该合金中铜的质量是 C. 该浓硝酸中的物质的量浓度是 D. 通入的的体积(标准状况下) 16. 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A. 步骤③中有共价键的断裂和形成 B. 上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C. 根据数据计算，分解需要吸收的热量 D. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 二、解答题（共52分） 17. 利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。 （3）在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2的转化率不变 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。 18. 探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 （1）HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量()如下表：则HCl催化氧化反应的___________。 共价键 431 243 463 497 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 （3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （4）我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 ①“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ②捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。 （5）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一、 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 19. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________的能量。 （2）将和充入的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体中     b．的体积分数不再变化 c．与的总物质的量不再变化         d．的浓度等于的浓度 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）现向VL的密闭容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅲ，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为___________。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，则的平衡转化率为___________。 （4）中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。 ①正极的电极反应式为：___________。 ②电池工作一段时间后，若负极区溶液减轻1.3g，则电路中转移电子的数目为___________。 ③a膜为___________。(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”) 20. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。 （1）盛装浓的仪器名称是___________。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂a为饱和___________溶液(填化学式)。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D是尾气处理装置，可以用以下___________(填序号)装置替换。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为___________。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00 mL葡萄酒样品，用的碘标准液与其反应完全时，消耗碘标准液10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $