精品解析：湖南永顺县第一中学等两校2024-2025学年高一年级下学期质量检测化学试题

2024-2025学年度高一年级两校联合质量检测试卷 化学 满 分：100分 时 量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行动力源是太阳能电池板，其核心材料为晶体硅 B. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点 C. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是太阳能电池板的核心材料，A正确； B．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，具有高电导率的特点，B正确； C．硬铝是铝合金，密度小、强度大、耐腐蚀，是制造飞机和飞船的理想材料，C正确； D．芯片中的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，不具备半导体性质，D错误； 故选D。 2. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Ba2+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生任何反应，常温下可以大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生反应，常温下可以大量共存，B不符合题意； C．存在时具有强氧化性，会和具有还原性的发生氧化还原反应，常温下不能大量共存，C符合题意； D．、、、之间不发生反应，常温下可以大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA B. 与足量硝酸反应，转移电子数为0.2NA C. 足量和的浓硫酸加热反应，生成的分子数目为NA D. 与中含有的质子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下的物质的量为，与反应为，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于，分子数小于，A错误； B． 的物质的量为 ，与足量硝酸反应完全转化为，每个失去2个电子，转移电子物质的量为，数目为，B正确； C．仅能与浓硫酸反应生成，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，浓硫酸无法完全参与反应，生成的分子数小于，C错误； D．每个和分子含有的质子数均为10， 与 含有的质子数均为，比值为，D错误； 故选 B。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 过量和NaOH溶液反应： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸酸性强于硅酸，少量通入溶液中生成沉淀和，离子方程式符合反应规律，电荷守恒、原子守恒，A正确； B．稀硫酸为非氧化性酸，与反应只能生成和，选项中产物为不符合反应事实，正确离子方程式为，B错误； C．过量与溶液反应生成酸式盐，离子方程式符合反应规律，电荷守恒、原子守恒，C正确； D．过量与稀硝酸反应，将反应生成的还原为，最终产物为、和，离子方程式符合反应规律，电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 6. 化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应(吸收能量)，该图表示总反应在放出能量，A不符合题意； B．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，B不符合题意； C．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，C不符合题意； D．化学反应(吸收能量)，反应(吸收能量)，(放出能量)，D符合题意； 故选D。 7. 将气体和气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：，2S后测得的浓度为，下列说法不正确的是 A. 用物质A表示的平均反应速率为 B. 当物质B的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态 C. 一定温度下，压缩体积使压强增大，化学反应速率增大 D. 反应后容器 【答案】D 【解析】 【分析】首先结合反应计量数关系，2s后测得C的浓度为，可知2s内生成C的物质的量为 ，对应消耗A的物质的量为 ，消耗B的物质的量为 ，2s时剩余B的物质的量为 。 【详解】A．A的平均反应速率等于C的平均反应速率，为，A正确； B．可逆反应中某组分的含量不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，B正确； C．一定温度下压缩体积，压强增大，气态反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率增大，C正确； D．2s后剩余B的物质的量为 ，生成C的物质的量为 ，，不是，D错误； 故选D。 8. 表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误； B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确； C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误； D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误； 故选B。 9. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，硫酸浓度越大，化学反应速率越快 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 【答案】C 【解析】 【分析】烧渣主要成分为、和，目标产物为。酸溶环节加入，、与硫酸反应生成可溶性铁盐、亚铁盐，不与硫酸反应，过滤后滤渣为。还原环节加入将还原为，生成单质，过滤除去和过量，后续加入沉淀得到。 【详解】A．浓硫酸中浓度较低，酸溶时硫酸浓度过大反应速率反而减慢，A错误； B．过滤操作需要的玻璃仪器为普通漏斗、玻璃棒、烧杯，B错误； C．不溶于稀硫酸，因此酸溶后过滤的滤渣主要成分为，C正确； D．中具有还原性，长时间暴露在空气中会被氧化变质，D错误； 故选C。 10. 电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是 A. X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出 B. X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e-=Ag C. X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜 D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．X、Y不用导线连接时，Cu与硝酸银发生置换反应，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，则铜棒上会有银析出，故A正确； B．X和Y用导线连接时，该装置构成原电池，Cu为负极，Ag为正极，则银棒上发生的电极反应为Ag++e-═Ag，故B正确； C．X和Y用导线连接时，该装置构成原电池，Cu为负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，且电子不能进入溶液，即电子由Cu经导线移向Ag，故C错误； D．结合选项A、B可知，无论X和Y是否用导线连接，Cu均失去电子，即铜棒均会溶解，故D正确； 答案为C。 11. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B. 反应进行到6s时，v(B)=v(D) C. 物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，BC为反应物，AD为生成物，且各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行到6s时达到平衡状态，但是根据化学方程式可知，2v(B)=3v(D)，B错误； C．物质A在0-6s内物质的量变化量为1.2mol，则v(A)=，C正确； D．反应进行到6s，此时反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故答案选C。 12. 将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 【答案】D 【解析】 【详解】① 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，则说明溶液中有，证明反应没有进行到底，存在平衡，正确； ②向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，溶液中过量，无论是否存在可逆反应，都会有黄色沉淀生成，不能说明反应存在平衡“” ，错误； ③滴入溶液，有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在 ，证明了产物生成，结合实验①证明反应物存在，即可证明该反应为可逆反应，正确； ④滴入淀粉溶液后溶液变蓝色，说明存在，但无法说明反应是否可逆，错误； 符合题意的选项为①③，故选D。 13. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C. 过程III中被氧化 D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确； B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误； C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确； D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确； 故选B。 14. Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。 【详解】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符合的只有曲线A， 答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 （1）Si在元素周期表中的位置是_______。 （2）根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______。 ②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“＞”或“＜”)。 （4）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）难溶 （3） ①. ②. > （4）ab （5）CE 【解析】 【小问1详解】 Si为第14号元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶； 【小问3详解】 ①H2SiO3难溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反应生成，反应的离子方程式为：； ②根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸； 【小问4详解】 a．Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，a正确； b．同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，b正确； c．Sn为金属元素，可以导电，Sn不能做半导体材料，Si为非金属元素，位于金属与非金属分界线附近，Si是优良的半导体材料，c错误； 故选ab； 【小问5详解】 A．自然界中硅以化合态形式存在，A错误； B．二氧化硅不能溶于水，不和水反应，B错误； C．Si位于金属与非金属分界线附近，Si是优良的半导体材料，广泛用于制造计算机芯片等，C正确； D．只能和氢氟酸一种酸反应，与其他酸不反应，是酸性氧化物，C错误； E．玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸盐，属于传统的硅酸盐产品，E正确； 故选CE。 16. Ⅰ．MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4.甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）装置B中的试剂为_______，装置E的作用为_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O，应在观察到_______现象时停止通入SO2 （4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是_______。 Ⅱ．某学习小组设计了如图装置用于验证SO2其性质。 （5）该实验小组的同学为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和Cl2按照相同的气体流速缓慢通入下图中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当SO2流速_______Cl2流速时(填“大于”“小于”或“不等于”)，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 （6）该小组的同学用如图所示装置测定空气中SO2的含量；当注入25mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中SO2的含量为_______mg/L。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和溶液 ②. 吸收 （3） ①. ②. 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失 （4）温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢 （5）小于 （6）640 【解析】 【分析】该实验以亚硫酸钠与浓盐酸为原料，在装置A中加热反应生成二氧化硫气体，气体经装置B除杂、装置C缓冲后，通入盛有二氧化锰和水的装置D中，在水浴加热和搅拌条件下发生反应，二氧化硫将二氧化锰还原为硫酸锰，生成的尾气用装置E中的石灰乳吸收，以防止污染空气。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体中含有杂质气体氯化氢，B中盛放饱和溶液除去二氧化硫中的氯化氢，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中与二氧化锰反应生成硫酸锰，同时用E装置吸收尾气；故答案为：吸收； 【小问3详解】 装置D中发生反应的化学方程式为：；D中二氧化硫与二氧化锰反应生成硫酸锰，要获得纯净的，应该在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入，故答案为：三颈烧瓶中黑色粉末完全消失； 【小问4详解】 装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度过高时气体的溶解度减小，不利于制备硫酸锰晶体，故答案为：温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢； 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者发生氧化还原反应，品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，；当氯气过量时，使品红完全褪色不恢复，故当流速小于流速时，品红溶液褪色且加热后红色不恢复； 【小问6详解】 高锰酸钾溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应而褪色：，当注入25mL空气时，酸性溶液恰好褪色，则该空气中二氧化硫的含量为； 17. 、、CO都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。 （1）用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。 ①OB、BF、FG三段中，_______段化学反应最快。 ②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有_______(填标号)。 a．蒸馏水        b．溶液      c．固体         d．固体 （2）已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44.8 L(标准状况)完全反应放出的能量为_______。 （3）工业上可用CO和为原料制备，反应方程式为：。在体积固定的密闭容器中充入一定量的CO和，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. CO与的物质的量之比为1：1 B. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol D. 在混合气体中的质量分数保持不变 （4）氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图： b电极的电极反应式为_______，a电极是原电池的_______(填“正极”或“负极”)；若a电极改为通入，其电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. BF ②. ab （2）498kJ （3）BD （4） ①. ②. 负极 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①OB、BF、FG三段中，从图中曲线的斜率可看出，BF段化学反应最快； ②a．蒸馏水，稀释氢离子浓度，反应速率下降，且总量不变，a符合题意； b．溶液，稀释氢离子浓度，反应速率下降，且总量不变，b符合题意； c．固体，溶液中引入，反应得到NO，的量减少，c不符合题意； d．固体，先与Zn反应，Zn的量减少，氢气总量下降，d不符合题意； 故选ab。 【小问2详解】 依题意，44.8L(标准状况)物质的量为2mol，完全反应放出的能量为形成生成物放出总能量减去断裂反应物吸收总能量，即467kJ×2×2-436kJ×2-498kJ=498kJ； 【小问3详解】 A．CO与的物质的量之比为1：1，不能说明其量保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应气体分子总数发生改变，容器体积固定，故混合气体的总压强不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol，二者均是指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．是生成物，其在混合气体中的质量分数保持不变，说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 由图可知，电极b为正极，电极反应式为：，发生还原反应；电极a是负极，发生氧化反应，若改通甲烷，其电极反应式为：。 18. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序 号 反应温 度/℃ V(H2O) /mL 10gFe 的形状 t/min ① 20 2 5 V1 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为_______mL；实验②和③表明_______对反应速率的影响。 （2）实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是_______。(用文字表达) （3）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢减小的主要原因是_______。 Ⅱ．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （5）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （6）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 【答案】（1） ①. 5 ②. 反应物接触面积或固体接触面积 （2）锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 （3） ①. 反应放热，温度升高，反应速率增大 ②. 反应物浓度减少，反应速率降低 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法，实验①②探究盐酸浓度对反应速率的影响，溶液总体积应相等，即V1=5mL，实验②③铁的形状不同，研究的是反应物接触面积或固体接触面积对反应速率的影响；故答案为5；反应物接触面积或固体接触面积； 【小问2详解】 锌与硫酸铜反应置换出铜单质，锌、铜、盐酸构成原电池，能加快反应速率，故答案为锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大； 【小问3详解】 金属与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，前期温度为主要因素；随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，后期浓度对反应速率影响为主要因素，盐酸浓度降低，化学反应速率降低，故答案为反应放热，温度升高，反应速率增大；反应物浓度减少，反应速率降低； 【小问4详解】 由图中所给数据分析，X的变化量为0.3mol，Y变化量为0.1mol，Z的变化量为0.2mol，根据变化量与方程式计量数成比例，得该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 反应速率公式：，容器体积V=2L，时间，，； 【小问6详解】 设起始X为amol，Y为bmol，变化量为x，列出三段式：，当时，，得； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一年级两校联合质量检测试卷 化学 满 分：100分 时 量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行动力源是太阳能电池板，其核心材料为晶体硅 B. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点 C. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. D. 3. 常温下，下列各组离子不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Ba2+、、、 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA B. 与足量硝酸反应，转移电子数为0.2NA C. 足量和的浓硫酸加热反应，生成的分子数目为NA D. 与中含有的质子数之比为 5. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 过量和NaOH溶液反应： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 6. 化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 将气体和气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：，2S后测得的浓度为，下列说法不正确的是 A. 用物质A表示的平均反应速率为 B. 当物质B的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态 C. 一定温度下，压缩体积使压强增大，化学反应速率增大 D. 反应后容器 8. 表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，硫酸浓度越大，化学反应速率越快 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 10. 电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是 A. X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出 B. X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e-=Ag C. X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜 D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解 11. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B. 反应进行到6s时，v(B)=v(D) C. 物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 12. 将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 13. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C. 过程III中被氧化 D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 14. Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（ ） A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 （1）Si在元素周期表中的位置是_______。 （2）根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______。 ②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“＞”或“＜”)。 （4）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 16. Ⅰ．MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4.甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）装置B中的试剂为_______，装置E的作用为_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O，应在观察到_______现象时停止通入SO2 （4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是_______。 Ⅱ．某学习小组设计了如图装置用于验证SO2其性质。 （5）该实验小组的同学为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和Cl2按照相同的气体流速缓慢通入下图中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当SO2流速_______Cl2流速时(填“大于”“小于”或“不等于”)，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 （6）该小组的同学用如图所示装置测定空气中SO2的含量；当注入25mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中SO2的含量为_______mg/L。 17. 、、CO都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。 （1）用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。 ①OB、BF、FG三段中，_______段化学反应最快。 ②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有_______(填标号)。 a．蒸馏水        b．溶液      c．固体         d．固体 （2）已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44.8 L(标准状况)完全反应放出的能量为_______。 （3）工业上可用CO和为原料制备，反应方程式为：。在体积固定的密闭容器中充入一定量的CO和，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. CO与的物质的量之比为1：1 B. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol D. 在混合气体中的质量分数保持不变 （4）氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图： b电极的电极反应式为_______，a电极是原电池的_______(填“正极”或“负极”)；若a电极改为通入，其电极反应式为_______。 18. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序 号 反应温 度/℃ V(H2O) /mL 10gFe 的形状 t/min ① 20 2 5 V1 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为_______mL；实验②和③表明_______对反应速率的影响。 （2）实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是_______。(用文字表达) （3）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢减小的主要原因是_______。 Ⅱ．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （5）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （6）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $