精品解析：河南郑州市第八共同体2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷(九) 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A. 华为Mate 80手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 胃溃疡病人可服用小苏打片 C. 与互为同位素 D. 氮化硅高温结构陶瓷是一种新型无机非金属材料 2. 的一种衰变过程：，下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的中子数与质子数之差为27 C. 该过程属于化学变化 D. Ba元素在周期表位置：第5周期ⅡA族 3. 下列分离提纯的方法可行的是 A. 加入新制的生石灰后蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 B. 通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯 C. 由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D. 用氢氧化钠溶液，可除去氯气中的氯化氢 4. 近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 用电子式表示的形成过程： 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲中向电极方向移动 B. 图甲中电流的方向：Cu→导线→Zn C. 图乙中若M电极为，N电极为，则M一定为负极 D. 图乙中若M电极为，N电极为，X为，则M上有红色固体析出 7. 下列对实验事实和理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 盐酸能导电 HCl为离子化合物 B 的酸性强于的酸性 的非金属性比强 C 在熔融状态下能够导电 中含有离子键 D 的沸点高于 的非金属性比强 A. A B. B C. C D. D 8. 宇航员所使用的氧气瓶以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成该材料的基本单体。下列说法错误的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙能使溴水褪色 C. 1 mol乙可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 D. 甲、乙、丙三种都可以发生加成反应 9. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的必备元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色试验呈黄色，W的低价氧化物可使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 C. 简单氢化物的沸点：X＜Y D. X与W形成的化合物中只含极性共价键 10. 下列叙述正确的是 A. 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 B. 类比能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，能与NaOH溶液、氢氟酸反应，推测也是两性氧化物 C. 液溴易挥发，所以加水液封，保存在带有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D. Li单质性质活泼，保存在煤油中 11. 庚烷()是汽油的主要成分之一。燃烧过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中极性共价键和非极性共价键均发生断裂和形成 B. 完全燃烧1 mol 生成和时放出3820.4 kJ的热量 C. 和均是直线型分子 D. 三元催化器能将汽油燃烧时产生的有害气体转化为无害物质，有效净化尾气 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 溶液与KI溶液的反应是可逆反应 取1 mL KI溶液，加5 mL 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红色 B 比较非金属性：S＞C＞Si 向溶液中加稀硫酸，将产生的气体通入溶液中，生成白色胶状沉淀 C 探究蛋白质的盐析 向鸡蛋清溶液中先滴加硫酸铜溶液，再加入蒸馏水，观察现象 D 探究某有机物中是否含有羟基 将该有机物溶于乙醇后，加入金属钠 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中(试管已置于热水浴中)，反复几次。下列说法错误的是 A. 铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色 B. 反复几次后，试管中的液体有刺激性气味 C. 总反应方程式为 D. 铜是该反应的催化剂，参与反应的过程 14. 为实现碳资源循环利用，将工业排放或空气中捕获的二氧化碳转化为高附加值的甲醇，发生反应：。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中按物质的量比1∶3充入和，测得和物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器中气体密度不变表明反应达到平衡状态 B. 10 min后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且均为零 C. 平衡时， D. 当其他条件相同时，升高温度，该化学反应速率减小 15. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．实验室制备少量乙酸乙酯 B．振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失 C．用石英坩埚灼烧碳酸钠固体 D．通过装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性： A. A B. B C. C D. D 16. 硫代硫酸钠()是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下：。某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ 紫色恰好褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 10.00 ③ 40 下列说法正确的是 A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B. 实验中还能观察到溶液变浑浊和有气泡产生 C. D. 实验②中，，则前10 s内平均反应速率： 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. 豫味千年传承，鲜香醇厚，尽显中原舌尖风华。 （1）焦盖烧饼，河南登封标志性非遗美食。 ①其中含有的主要营养物质是__________(填序号)。 a．淀粉 b．纤维素 c．蛋白质 d．油脂 ②在制作过程中，上述物质在酶的作用下水解，最终生成____________(填分子式)；该物质在人体内氧化，为生命活动提供能量，此过程是____________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）红烧黄河大鲤鱼。制作过程中常用到“料酒+食醋”增香去腥，二者在加热条件下可生成具有香味的酯类物质。 ①写出乙醇和乙酸发生反应的化学方程式____________(注明条件)。 ②该反应属于____________反应(填反应类型)。 （3）信阳光山甜米酒。 ①甜米酒放置过久变酸，主要原因是乙醇变为乙酸。下列说法正确的是____________。 a．乙醇与乙酸互为同分异构体 b．乙醇变为乙酸属于还原反应 c．乙酸含羧基，具有酸性 d．可用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸 ②米酒通过蒸馏操作得到乙醇，实验仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、____________、温度计、____________、牛角管(尾接管)、锥形瓶，冷凝水从口进____________(字母表示)。 18. 现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种同位素仅由质子和电子构成；B的简单氢化物液态时可用作制冷剂；C原子最外层电子数是电子层数的3倍；与电子层结构相同；C的原子序数是F的一半。回答下列问题。 （1）G在元素周期表中的位置是____________。 （2）由上述C、D、E、F元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。 （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应： ①若甲为单质，化合物乙具有漂白作用，则乙的结构式为____________。 ②若甲为氧化物，丙是强碱，则甲的电子式为____________。该物质与水反应的化学方程式____________。 （4）比较G和F两种元素非金属性强弱的依据有____________。 a．常见单质的沸点 b．单质与氢气化合的难易 c．气态氢化物的稳定性 d．含氧酸的酸性 （5）由A、B、G三种元素组成的一种离子化合物X，写出X与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________。 19. 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： （1）灼烧干海带实验中需要用到以下仪器名称是____________。 （2）向溶液A中加硫酸酸化的溶液，写出该反应的离子方程式：____________。 （3）步骤⑤向溶液B中加入作萃取剂，振荡、静置，其主要操作步骤如图： 甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。可以观察到层呈___________色。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （4）步骤③反应的离子方程式为___________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5 mol电子发生转移，则吸收了_________g 。 20. 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）从石油中提炼出有机化工原料A，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平。 ①向溴的四氯化碳溶液中通入A，反应方程式为___________，反应类型为___________。 ②已知实验室制取的A中常混有少量，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和 甲乙丙丁装置盛放的试剂依次是______，______，_____，______(填字母，可重复)。 a．酸性高锰酸钾溶液 b．溶液 c．浓硫酸 d．品红溶液 （2）煤干馏得到的产物之一B，是一种密度比水小的液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol 和0.3 mol 。写出B与液溴在铁作催化剂时发生反应的化学方程式为____________________________；反应类型为____________。 （3）天然气的主要成分是甲烷，某小组利用如图装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有___________(填字母)。 a．试管内液面上升，最终充满试管 b．试管内气体颜色逐渐变深 c．试管内壁出现油状液滴 d．水槽中有固体析出 ②某链状烷烃的相对分子质量为44，该烷烃的一氯代物共有___________种同分异构体。 21. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是___________(填序号)。 ①碳高温条件下还原 ②酸碱中和反应 ③锌与盐酸反应 ④柠檬酸与碳酸氢钠反应 ⑤与反应 （2）酸性氢氧燃料电池装置如图： ①电极b为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式__________。 ②电子流动方向：__________。(填“a→导线→b”或“b→导线→a”) （3）用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： ①__________min(填“”“”“”或“”)内反应速率最慢。 ②内，__________(用含、、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷(九) 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A. 华为Mate 80手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 胃溃疡病人可服用小苏打片 C. 与互为同位素 D. 氮化硅高温结构陶瓷是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．手机芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误； B．小苏打（）与胃酸反应会生成气体，会增大胃内压力，易导致胃溃疡病人胃穿孔，不可服用，B错误； C．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和均为氧气单质，不属于同位素的研究范畴，C错误； D．氮化硅高温结构陶瓷具有耐高温、硬度大等优良性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 的一种衰变过程：，下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的中子数与质子数之差为27 C. 该过程属于化学变化 D. Ba元素在周期表位置：第5周期ⅡA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体的描述对象是单质，A错误； B．的质子数为57，中子数为，二者之差为，B正确； C．化学变化的最小微粒是原子，反应过程中原子核不发生变化，该衰变过程原子核发生改变，属于核反应，不属于化学变化，C错误； D．Ba的原子序数为56，核外有6个电子层，位于周期表第6周期ⅡA族，D错误； 故选B。 3. 下列分离提纯的方法可行的是 A. 加入新制的生石灰后蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 B. 通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯 C. 由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D. 用氢氧化钠溶液，可除去氯气中的氯化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，且不与乙醇反应，蒸馏可分离出乙醇，能达到除杂目的，A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．酒精与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取碘水中的碘，C错误； D．氢氧化钠溶液既可以和氯化氢反应，也可以和氯气发生反应，D错误； 故选A。 4. 近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将v(CO2)=0.03 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，，再转换为； B．v(H2)=0.6 mol/(L·min)转换为； C．v(CH3OCH3)=0.02 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，； D．v(H2O)=0.4 mol/(L·min)转换为； 转化为同一物质表达后，C项反应速率最大，故选C。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式中每个原子最外层应存在3对孤对电子，如图：，A错误； B．聚丙烯是丙烯的加聚产物，聚丙烯的结构简式，B错误； C．为正四面体结构，原子半径大于原子，该空间填充模型符合其结构特点，C正确； D．形成过程中失去电子、得到电子，用电子式表示的形成过程为，D错误； 故选C。 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲中向电极方向移动 B. 图甲中电流的方向：Cu→导线→Zn C. 图乙中若M电极为，N电极为，则M一定为负极 D. 图乙中若M电极为，N电极为，X为，则M上有红色固体析出 【答案】C 【解析】 【分析】图甲为锌铜原电池，作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应；原电池中阴离子向负极移动，电流由正极经导线流向负极，据此分析。 【详解】A．图甲为锌铜原电池，为负极，原电池中阴离子向负极移动，故向电极方向移动，A不符合题意； B．图甲中电流由正极（）经导线流向负极（），电流方向为导线，B不符合题意； C．图乙中若电极为，电极为，当电解质溶液为溶液时，可与溶液反应，而不反应，此时作负极，作正极，故不一定为负极，C符合题意； D．图乙中若电极为，电极为，为溶液，比活泼，作负极，作正极，正极发生反应，故上有红色固体析出，D不符合题意； 故选C。 7. 下列对实验事实和理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 盐酸能导电 HCl为离子化合物 B 的酸性强于的酸性 的非金属性比强 C 在熔融状态下能够导电 中含有离子键 D 的沸点高于 的非金属性比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是仅含共价键的共价化合物，盐酸能导电是因为在水溶液中电离出自由移动的离子，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，的非金属性强于，且氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无关，与键的强弱有关，B错误； C．熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，含有离子键，熔融状态能导电说明其含离子键，C正确； D．沸点高于是因为水分子间存在氢键，氢化物的熔沸点与非金属性强弱无关，D错误； 故答案选C。 8. 宇航员所使用的氧气瓶以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成该材料的基本单体。下列说法错误的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙能使溴水褪色 C. 1 mol乙可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 D. 甲、乙、丙三种都可以发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A正确； B．丙分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确； C．乙为乙二醇，1mol乙含有2mol羟基，可知1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，C正确； D．甲含碳碳双键、丙含碳碳双键和苯环，均可发生加成反应，但乙为饱和二元醇，不含不饱和键，不能发生加成反应，D错误； 故选D。 9. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的必备元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色试验呈黄色，W的低价氧化物可使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 C. 简单氢化物的沸点：X＜Y D. X与W形成的化合物中只含极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】X是形成化合物最多的元素，为；Y最外层电子数是内层的3倍，为；Z焰色试验呈黄色，为；W的低价氧化物可使品红褪色，为。 【详解】A．简单离子半径规律：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径，即，选项顺序错误，A错误； B．与形成的（阴离子为）、（阴离子为）中，阳离子均为，阴、阳离子个数比均为，B正确； C．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，C正确； D．与形成的常见化合物结构式为，只含极性共价键，D正确； 故选A。 10. 下列叙述正确的是 A. 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 B. 类比能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，能与NaOH溶液、氢氟酸反应，推测也是两性氧化物 C. 液溴易挥发，所以加水液封，保存在带有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D. Li单质性质活泼，保存在煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．锗与硅均位于元素周期表中金属与非金属的交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，都可作半导体材料，A正确； B．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。与氢氟酸反应生成和，不属于盐，且不与盐酸等其他常见酸反应，属于酸性氧化物，并非两性氧化物，B错误； C．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此应保存在带有玻璃塞的棕色细口瓶中，C错误； D．的密度小于煤油，放入煤油会浮在液面，无法隔绝空气，不能保存在煤油中，应密封在石蜡中保存，D错误； 故答案选A。 11. 庚烷()是汽油的主要成分之一。燃烧过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中极性共价键和非极性共价键均发生断裂和形成 B. 完全燃烧1 mol 生成和时放出3820.4 kJ的热量 C. 和均是直线型分子 D. 三元催化器能将汽油燃烧时产生的有害气体转化为无害物质，有效净化尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中断裂的键有C-C非极性键、C-H极性键、O=O非极性键，形成的键只有C=O、O-H极性键，无非极性共价键形成，A错误； B．根据图示能量数据计算，1 mol 完全燃烧生成和时放出3820.4 kJ热量，生成液态水时气态水液化还会放热，放出的热量大于3820.4 kJ，B错误； C．是直线型分子，中O存在2对孤电子对，分子为V形结构，C错误； D．三元催化器可将汽油燃烧产生的CO、氮氧化物、碳氢化合物等有害气体转化为、、等无害物质，能有效净化尾气，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 溶液与KI溶液的反应是可逆反应 取1 mL KI溶液，加5 mL 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红色 B 比较非金属性：S＞C＞Si 向溶液中加稀硫酸，将产生的气体通入溶液中，生成白色胶状沉淀 C 探究蛋白质的盐析 向鸡蛋清溶液中先滴加硫酸铜溶液，再加入蒸馏水，观察现象 D 探究某有机物中是否含有羟基 将该有机物溶于乙醇后，加入金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中过量，即使反应不可逆也会有剩余，遇也会变红，无法证明反应是可逆反应，A错误； B．最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强：稀硫酸（的最高价含氧酸）与反应生成，说明酸性，非金属性；硫酸难挥发，生成的无杂质，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，非金属性，可达到实验目的，B正确； C．硫酸铜是重金属盐，会使蛋白质发生变性，C错误； D．溶剂乙醇本身含有羟基，也能与金属钠反应生成气体，无法证明待测有机物含羟基，D错误； 故选B。 13. 某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中(试管已置于热水浴中)，反复几次。下列说法错误的是 A. 铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色 B. 反复几次后，试管中的液体有刺激性气味 C. 总反应方程式为 D. 铜是该反应的催化剂，参与反应的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A． 将铜丝在酒精灯上加热后生成氧化铜，立即伸入无水乙醇中，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜，铜丝恢复成原来的红色，A正确； B．灼热的铜丝插入乙醇中发生，反复几次，反应产生的CH3CHO易挥发，有强烈的刺激性气味，因此反复几次会闻到强烈的刺激性气味，B正确； C．该反应过程中，乙醇发生的是催化氧化反应，铜做催化剂，总反应方程式：，C错误； D．Cu先被氧气氧化为CuO，后又被乙醇还原为Cu，故作为催化剂参与反应历程，D正确； 故选C。 14. 为实现碳资源循环利用，将工业排放或空气中捕获的二氧化碳转化为高附加值的甲醇，发生反应：。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中按物质的量比1∶3充入和，测得和物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器中气体密度不变表明反应达到平衡状态 B. 10 min后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且均为零 C. 平衡时， D. 当其他条件相同时，升高温度，该化学反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后所有物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容体积固定，根据可知，密度始终不变，故密度不变无法表明反应达到平衡，A错误； B．平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比等于化学计量数之比，，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，D错误； 故选C。 15. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．实验室制备少量乙酸乙酯 B．振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失 C．用石英坩埚灼烧碳酸钠固体 D．通过装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，收集端使用溶液会导致乙酸乙酯水解，无法达到实验目的，A错误； B．振荡时与发生反应，上层苯溶液中被消耗，溶液颜色变浅或消失，能达到实验目的，B正确； C．石英坩埚主要成分为，高温下会与碳酸钠发生反应，腐蚀坩埚，无法达到实验目的，C错误； D．若通入的过量，过量可直接将氧化为使下层显紫红色，无法证明非金属性，不能达到实验目的，D错误； 故答案选B。 16. 硫代硫酸钠()是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下：。某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ 紫色恰好褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 10.00 ③ 40 下列说法正确的是 A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B. 实验中还能观察到溶液变浑浊和有气泡产生 C. D. 实验②中，，则前10 s内平均反应速率： 【答案】B 【解析】 【分析】本实验探究影响该化学反应速率的因素，利用控制变量法设计3个实验，其中实验①、②探究浓度对化学反应速率的影响，实验③、②探究温度对化学反应速率的影响，由此解答。 【详解】A．探究温度对反应速率的影响需控制除温度外其他反应物浓度相同，实验②中体积为15.00 mL，故应为15.00 mL，A错误； B．过量与稀硫酸反应：，生成S沉淀使溶液浑浊，同时生成有气泡，B正确； C．实验①浓度大于②，反应速率更快，；实验③温度高于②，反应速率更快，，C错误； D．实验②总体积为40.00mL，初始浓度为，平均速率，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. 豫味千年传承，鲜香醇厚，尽显中原舌尖风华。 （1）焦盖烧饼，河南登封标志性非遗美食。 ①其中含有的主要营养物质是__________(填序号)。 a．淀粉 b．纤维素 c．蛋白质 d．油脂 ②在制作过程中，上述物质在酶的作用下水解，最终生成____________(填分子式)；该物质在人体内氧化，为生命活动提供能量，此过程是____________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）红烧黄河大鲤鱼。制作过程中常用到“料酒+食醋”增香去腥，二者在加热条件下可生成具有香味的酯类物质。 ①写出乙醇和乙酸发生反应的化学方程式____________(注明条件)。 ②该反应属于____________反应(填反应类型)。 （3）信阳光山甜米酒。 ①甜米酒放置过久变酸，主要原因是乙醇变为乙酸。下列说法正确的是____________。 a．乙醇与乙酸互为同分异构体 b．乙醇变为乙酸属于还原反应 c．乙酸含羧基，具有酸性 d．可用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸 ②米酒通过蒸馏操作得到乙醇，实验仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、____________、温度计、____________、牛角管(尾接管)、锥形瓶，冷凝水从口进____________(字母表示)。 【答案】（1） ①. a ②. C6H12O6 ③. 放热 （2） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 取代 （3） ①. c ②. 蒸馏烧瓶 ③. 直形冷凝管 ④. g 【解析】 【小问1详解】 ①烧饼的主要原料为面粉，面粉的主要营养成分是淀粉，因此选a； ②淀粉属于多糖，在酶的催化作用下水解最终生成葡萄糖（C6H12O6）；葡萄糖在人体内氧化释放能量为生命活动供能，属于放热反应； 【小问2详解】 ①乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生可逆反应，生成乙酸乙酯和水； ②该反应为酯化反应，反应本质是羧酸脱羟基、醇脱氢，属于取代反应的一种； 【小问3详解】 ①a．乙醇分子式为，乙酸分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，错误； b．乙醇转化为乙酸的过程中加氧去氢，属于氧化反应，错误； c．乙酸的官能团为羧基，可电离出氢离子，具有酸性，正确； d．与乙酸发生中和反应但无明显现象，与乙醇不反应且互溶，无法鉴别二者，错误； 故选c； ②蒸馏操作需要蒸馏烧瓶盛装待蒸馏液体，直形冷凝管冷凝蒸气；冷凝水采用下进上出的方式冷凝效果更好，因此从g口通入。 18. 现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种同位素仅由质子和电子构成；B的简单氢化物液态时可用作制冷剂；C原子最外层电子数是电子层数的3倍；与电子层结构相同；C的原子序数是F的一半。回答下列问题。 （1）G在元素周期表中的位置是____________。 （2）由上述C、D、E、F元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。 （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应： ①若甲为单质，化合物乙具有漂白作用，则乙的结构式为____________。 ②若甲为氧化物，丙是强碱，则甲的电子式为____________。该物质与水反应的化学方程式____________。 （4）比较G和F两种元素非金属性强弱的依据有____________。 a．常见单质的沸点 b．单质与氢气化合的难易 c．气态氢化物的稳定性 d．含氧酸的酸性 （5）由A、B、G三种元素组成的一种离子化合物X，写出X与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）S2->O2->Na+>Al3+ （3） ①. H-O-Cl ②. ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）bc （5）NH+OH-=NH3↑+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的一种同位素仅由质子和电子构成，即，则A为H，B的简单氢化物液态时可用作制冷剂，即，则B为N；C原子最外层电子数是电子层数的3倍，即电子排布式为1s22s22p4，则C为O；与电子层结构相同，即和具有相同的结构，则D为Na，E为Al；C的原子序数是F的一半，即F为16号元素，则F为S，G为Cl，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，G为Cl元素，元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 C、D、E、F对应离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，离子的电子层数越多，半径越大，S2-有3个电子层，其余均2层，所以S2-最大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小（核吸引力强），核电荷数为：O(8)<Na(11)<Al(13)，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+； 【小问3详解】 ①若甲为单质，化合物乙具有漂白作用，可推知甲为Cl2，Cl2与水发生反应，漂白物质乙为HClO，结构式为：H-O-Cl； ②甲为氧化物，丙是强碱，短周期氧化物和水生成强碱，只有Na2O2和Na2O，但Na2O与水反应的产物只有一种，不符合 “乙、丙两种物质”，故甲为Na2O2，电子式；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问4详解】 a．单质的沸点为物理性质，仅和分子间作用力有关，与非金属性无关 ，a错误； b．单质与H2化合难易，越易化合，说明非金属性越强，b正确； c．气态氢化物稳定性越强，非金属性更强，c正确； d．未说明 “最高价”，如H2SO4（强酸）、HClO（弱酸）无法比较，d错误； 故选bc； 【小问5详解】 A为H、B为N、G为Cl，三种元素构成离子化合物，则该化合物中含（阳离子）、（阴离子），X为NH4Cl，NH4Cl和浓NaOH反应生成NH3，离子方程式为：NH+OH-=NH3↑+H2O。 19. 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： （1）灼烧干海带实验中需要用到以下仪器名称是____________。 （2）向溶液A中加硫酸酸化的溶液，写出该反应的离子方程式：____________。 （3）步骤⑤向溶液B中加入作萃取剂，振荡、静置，其主要操作步骤如图： 甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。可以观察到层呈___________色。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （4）步骤③反应的离子方程式为___________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5 mol电子发生转移，则吸收了_________g 。 【答案】（1）坩埚 （2）2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O （3） ①. 丙 ②. 紫红 （4） ①. SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO ②. 144 【解析】 【分析】Ⅰ．海带灼烧成海带灰，海带灰浸泡，过滤取滤液即溶液A，溶液A中通入氯气或加双氧水等将碘离子氧化为碘单质，含碘单质的水溶液中加有机溶剂萃取碘，再经蒸馏得到单质碘； Ⅱ．海水通氯气进行氧化，溴离子被氧化为，含的水溶液通热空气吹出，吹出的用水溶液吸收得到含和的吸收液，吸收液再通氯气氧化为，最后蒸馏溴水混合物得到。 【小问1详解】 灼烧固体物质（如干海带）通常需要在坩埚中进行，图中给出的四个仪器依次为烧杯、锥形瓶、坩埚、蒸馏烧瓶，因此应填坩埚； 【小问2详解】 溶液A中含有海带中提取出的碘离子（），加入硫酸酸化的过氧化氢（）溶液后，过氧化氢作氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，根据电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 分液操作时，为了防止液体混合不纯，下层液体应从分液漏斗下端管口放出，上层液体应从上口倒出，图丙中将下层液体也从上端管口放出，该操作是错误的，故选丙；四氯化碳（）的密度比水大，且不溶于水，因此萃取静置分层后位于下层；碘单质易溶于四氯化碳，其溶液呈紫红色（或紫色）； 【小问4详解】 步骤③中，含溴空气通入吸收塔后，二氧化硫与溴单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：；在反应中，溴单质既是氧化剂又是还原剂，每消耗，有溴原子化合价由降至，溴原子化合价由升至，转移电子数为，设吸收了，根据比例关系有：，解得，吸收的的质量为：。 20. 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）从石油中提炼出有机化工原料A，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平。 ①向溴的四氯化碳溶液中通入A，反应方程式为___________，反应类型为___________。 ②已知实验室制取的A中常混有少量，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和 甲乙丙丁装置盛放的试剂依次是______，______，_____，______(填字母，可重复)。 a．酸性高锰酸钾溶液 b．溶液 c．浓硫酸 d．品红溶液 （2）煤干馏得到的产物之一B，是一种密度比水小的液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol 和0.3 mol 。写出B与液溴在铁作催化剂时发生反应的化学方程式为____________________________；反应类型为____________。 （3）天然气的主要成分是甲烷，某小组利用如图装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有___________(填字母)。 a．试管内液面上升，最终充满试管 b．试管内气体颜色逐渐变深 c．试管内壁出现油状液滴 d．水槽中有固体析出 ②某链状烷烃的相对分子质量为44，该烷烃的一氯代物共有___________种同分异构体。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. d ④. b ⑤. d ⑥. a （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. cd ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ①由题意知A是乙烯（），乙烯与溴发生加成反应，反应方程式为； ②证明混合气体中含有乙烯和，先用品红溶液检验（品红褪色证明有），再用溶液除去，再用品红溶液检验是否除尽（品红溶液不褪色说明已除干净），最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯（酸性高锰酸钾溶液褪色证明有乙烯）； 【小问2详解】 由题意，1 mol烃含：，含：，则该烃的分子式为，该烃为煤干馏得到的产物之一，且是密度比水小的液态烃，则B为苯，苯与液溴在铁作催化剂时发生反应的化学方程式为，该反应为取代反应； 【小问3详解】 ①对实验进行分析，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物为、、、和，由于消耗氯气，试管中颜色变浅，生成的溶于水，氯化钠饱和溶液中有固体析出，试管中液面会上升，为难溶于水的气体，液体不能充满试管，故实验中可观察到的现象有cd； ②某链状烷烃的相对分子质量为44，链状烷烃的通式为，故，，该烷烃为丙烷，其一氯代物有两种同分异构体，为和。 21. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是___________(填序号)。 ①碳高温条件下还原 ②酸碱中和反应 ③锌与盐酸反应 ④柠檬酸与碳酸氢钠反应 ⑤与反应 （2）酸性氢氧燃料电池装置如图： ①电极b为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式__________。 ②电子流动方向：__________。(填“a→导线→b”或“b→导线→a”) （3）用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： ①__________min(填“”“”“”或“”)内反应速率最慢。 ②内，__________(用含、、、的代数式表示)。 【答案】（1）①④⑤ （2） ①. 正 ②. ③. a→导线→b （3） ①. t3～t4 ②. 【解析】 【小问1详解】 由能量图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应； 题给反应中，①碳还原、④柠檬酸与碳酸氢钠反应、⑤与反应均为吸热反应；②酸碱中和、③锌与盐酸反应均为放热反应，因此选①④⑤。 【小问2详解】 氢氧燃料电池中，燃料​在负极反应，氧化剂在正极反应： ① 电极b通入，为正极；酸性电解质中，得电子结合生成水，电极反应式为； ② 原电池中电子从负极流出，经导线流向正极，因此电子流向为。 【小问3详解】 ① 各段时间间隔相同，单位时间内生成的体积越小，反应速率越慢；随反应进行，反应物浓度不断降低，反应速率逐渐减慢，段生成体积最小，因此反应速率最慢； ② 内，生成的体积为，时间为，因此反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $