精品解析：河南省信阳高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)2024-2025学年高一下期期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学推动社会发展。下列说法错误的是 A. 飞机使用的航空煤油主要由石油的分馏得到 B. 制造一次性餐具的聚乳酸为天然有机高分子材料 C. 酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠为营养强化剂 D. 喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 2. 常见的化学用语中表述不正确的是 A. 碘原子结构示意图： B. 用电子式表示CaH2形成过程：   C 氧化性物质运输用标识： D. 葡萄糖结构简式： 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知  ，  ，则 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C. 已知在一定条件下，  ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 4. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气 ④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 ⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 A. ①②⑤⑦ B. ①③⑥ C. ①⑤⑨ D. ①⑤⑧⑨ 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 与足量稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．测定中和反应的反应热 C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水 D．验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH 是否为正值 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应 B. Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 D. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 8. 被国际上称为“气体绝缘开关设备”(Gas Insulated Switchgear)，用于高中压电力设备。S与反应制备。能量变化过程图象如图所示。化学上，常用生成热表示物质的相对能量。已知、、的生成热分别为、0、。(已知，分别含有化学键)下列说法正确的是 A. 图象中 B. 断裂分子中的化学键要放出的能量 C. D. 的能量比和的能量高 9. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 10. 下列有关化学反应限度和速率的实验探究方案，设计合理的是 实验方案 实验目的 取1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 取两支试管，都加入4 mL 0.1 mol/L的，再同时向两支试管分别加入2mL 0.01 mol/L 和2mL 0.04mol/L的酸性KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有大小基本相同锌粒，然后通过分液漏斗分别加入和18mol/L的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 12. 如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B. 放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C. 电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D. 当电路中通过2mol e-时，电极乙上有16g O2参与反应 13. 有机物M结构简式为，下列有关说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 一定条件下，该有机物可发生加成、取代和氧化反应 C. 等物质的量M分别与足量钠、碳酸氢钠反应，生成标准状况下气体体积比为2：1 D. M分子中所有原子不可能处在同一平面上 14. 工业上制备BaS涉及如下两个反应：①；②。时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为，。该温度下，在刚性密闭容器中加入和发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是 A. 平衡时的分压为 B. 平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动 C. 平衡时容器内总压强为 D. 平衡后再通入一定量，再次平衡时体积分数增大 二、非选择题(共58分) 15. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为___________。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被___________(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．测定产品纯度 （5）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：___________。 （6）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含V、、m的式子表示)。 16. 钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中一点：____，滤渣的主要成分为____(填化学式)。 （2）氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为____。 （3）“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液操作是____。 （4）“合成”时发生反应的化学方程式为____。 （5）“系列操作”后滤液的主要成分为____，“系列操作”包含过滤、____。 17. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原SiCl4是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下： 反应Ⅰ：SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)  ΔH1 反应Ⅱ：SiCl4(g)+Zn(g)SiCl2(g)+ZnCl2(g)  ΔH2=+98kJ/mol 反应Ⅲ：SiCl4(g)+Si(s)2SiCl2(g)  ΔH3=+330kJ/mol 已知：①气体A的物质的量分数=×100%； ②Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数； ③S表示产物选择性，Si、SiCl2选择性表示为S(Si)={n(Si)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%；S(SiCl2)={n(SiCl2)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%。 回答下列问题： （1）则ΔH1=___________kJ/mol。 （2）向温度为T℃的刚性容器中，充入1molSiCl4(g)和2molZn(g)，起始压强为p0 kPa条件下发生上述反应，达到平衡后，测得反应体系中Zn、ZnCl2物质的量分数分别为35%、40%，则Si的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的分压表示的平衡常数Kp=___________(用含p0代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，重新达平衡后，则分压p(SiCl2)将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当n(Zn)： n(SiCl4)=2：1时，10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化，以及1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化如图所示。 ①10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是___________。 ③曲线b呈如图所示变化趋势的原因是___________。 （4）已知利用CO2合成甲醇的过程中主要发生以下反应 Ⅳ：   Ⅴ：   保持1.8MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生上述两个反应，下列可作为两个反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．体系压强不再变化 c．v(CO2)=3v(H2) b．气体的密度不再改变 d．各物质浓度不再改变 （5）某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。 b电极电极反应式为___________。 18. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物v含有的官能团名称为___________、___________。 （2）反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为___________。 （3）下列有关说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应②中，有键的断裂和键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面 C．化合物iii与互为同系物 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有___________种，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）写出化合物vi与发生酯化反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)2024-2025学年高一下期期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学推动社会发展。下列说法错误的是 A. 飞机使用的航空煤油主要由石油的分馏得到 B. 制造一次性餐具的聚乳酸为天然有机高分子材料 C. 酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠为营养强化剂 D. 喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油经过分馏可以得到汽油、煤油、航空煤油、柴油、重油等，A正确； B．聚乳酸中含有酯基，易水解，而降解；可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是人工合成的高分子材料，B错误； C．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，C正确； D．波尔多液是氢氧化钙浊液和硫酸铜组成混合物，喷洒波尔多液防治农作物病害，利用的是蛋白质遇到重金属盐发生变性，D正确， 故答案为：B。 2. 常见的化学用语中表述不正确的是 A. 碘原子结构示意图： B. 用电子式表示CaH2形成过程：   C. 氧化性物质运输用标识： D. 葡萄糖结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘是第五周期ⅦA族元素，碘原子结构示意图：，故A正确； B．CaH2是离子化合物，用电子式表示CaH2形成过程为，故B错误； C．氧化性物质运输用标识为，故C正确； D．葡萄糖分子式为C6H12O6，结构简式为，故D正确； 选B。 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知  ，  ，则 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C. 已知在一定条件下，  ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为2molC完全燃烧生成CO2，2C(s)+O2(g)=2CO(g)为2molC不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量更多，因此ΔH1﹤ΔH2，A错误； B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨放出能量，说明等物质的量的金刚石的能量比石墨高，即石墨比金刚石更稳定，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3，故放出热量小于46.2 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，D错误； 故选B。 4. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气 ④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 ⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 A. ①②⑤⑦ B. ①③⑥ C. ①⑤⑨ D. ①⑤⑧⑨ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硫酸是液体，所以浓硫酸通常保存在细口瓶中，故①正确； ②HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据HCl、硅酸酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故②错误； ③若是足量的锌块，当浓硫酸变为稀硫酸后会生成H2，故③错误； ④二氧化硫为酸性氧化物，燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，但是不能减少温室气体的排放，故④错误； ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，是因为浓硫酸能使纸脱水炭化，证明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确； ⑥二氧化硅与氢氟酸反应属于其特性，与其他酸均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物，故⑥错误； ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，反应生成硫酸和HCl，不能漂白，故⑦错误； ⑧酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子生成Fe3+，不能确定是否变质，故⑧错误； ⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S等还原性气体的干燥剂，故⑨正确； 综上，正确的是①⑤⑨； 答案选C。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 与足量稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO = PbSO4，A错误；  B．次氯酸具有氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸钙，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；  C．与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为3Fe(OH)2+10H++ NO=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；  D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，D正确；  故选D。 6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．测定中和反应的反应热 C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水 D．验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH 是否为正值 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，灼烧固体在坩埚中进行，坩埚应该放在三脚架，泥三角上，故A错误； B．测定中和反应的反应热时应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使反应物充分反应，故B错误； C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水时锥形瓶不能用橡胶塞塞住，否则会因气体无法逸出而发生意外事故，故C错误； D．若铜与浓硝酸的反应为放热反应，反应放出的热量将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，则题给装置可验证铜与浓硝酸反应的焓变是否为正值，故D正确； 故选D。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应 B. Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 D 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨的反应是气体体积减小的反应。增大压强会使平衡向正反应方向移动，有利于合成氨，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．K蒸气被分离，相当于减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应在反应前后气体体积相等。压缩系统时，压强增大但平衡不移动，颜色变深是因浓度增大（物理变化），而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．NaOH固体溶于水放热并增大浓度，促使平衡右移，可快速制取氨气，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 8. 被国际上称为“气体绝缘开关设备”(Gas Insulated Switchgear)，用于高中压电力设备。S与反应制备。的能量变化过程图象如图所示。化学上，常用生成热表示物质的相对能量。已知、、的生成热分别为、0、。(已知，分别含有化学键)下列说法正确的是 A. 图象中 B. 断裂分子中的化学键要放出的能量 C. D. 的能量比和的能量高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图象中等于生成物与反应物的生成热之差即，故A错误； B．断裂分子中的化学键要吸热能量，故B错误； C．，故C正确； D．根据图中和反应生成是放热反应，因此的能量比和的能量低，故D错误。 综上所述，答案为C。 9. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 10. 下列有关化学反应限度和速率的实验探究方案，设计合理的是 实验方案 实验目的 取1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 取两支试管，都加入4 mL 0.1 mol/L的，再同时向两支试管分别加入2mL 0.01 mol/L 和2mL 0.04mol/L的酸性KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有大小基本相同锌粒，然后通过分液漏斗分别加入和18mol/L的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，碘化钾溶液与氯化铁溶液反应时，氯化铁溶液过量，所以向充分反应后的溶液中滴入硫氰化钾溶液不能说明碘化钾溶液与氯化铁溶液的反应是可逆反应，故A错误； B．由得失电子数目守恒可知，5mol草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，消耗高锰酸钾的物质的量为2mol，由题意可知，酸性高锰酸钾溶液不足量，无法观察到溶液褪色的快慢，所以题给实验方案无法达到探究反应物浓度对反应速率影响的实验目的，故B错误； C．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，两者反应类型不同，所以题给实验方案无法达到探究硫酸浓度对反应速率影响的实验目的，故C错误； D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，则将等体积等浓度的硫代硫酸钠溶液和稀硫酸分别放入冷水和热水中，3min后混合并振荡可以达到探究温度对反应速率的影响的实验目的，故D正确； 故选D。 11. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，t4时条件改变的瞬间，正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，合成氨反应是气体体积减小的放热反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意； B．由图可知，温度一定时增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以Z一定为气态，X、Y不可能均为气体，故B符合题意； C．锌与盐酸反应时，溶液中氢离子浓度减小，反应速率变慢，由图可知，AB段反应速率加快，说明锌与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度对反应速率的影响大于氢离子浓度减小对反应速率的影响，导致反应速率加快，故C不符合题意； D．温度一定时增大氢气的物质的量，平衡向正反应方向移动，氨气的百分含量增大，氮气的转化率增大，由图可知，c点氢气的物质的量最大，所以平衡时c点氮气的转化率最高，故D不符合题意； 故选B。 12. 如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B. 放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C. 电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D. 当电路中通过2mol e-时，电极乙上有16g O2参与反应 【答案】D 【解析】 【分析】该电池中以液态肼为燃料，通入N2H4的电极为负极，即电极甲为负极，通入氧气的电极为正极，即电极乙为正极。 【详解】A．电子不能通过电解质，A错误； B．原电池中阴离子移向负极，故放电时，电池内的O2-由电极乙移向电极甲，B错误； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为：，C错误； D．1molO2参与反应时转移4mol电子，故电路中通过2mol e-时，电极乙上消耗0.5molO2，即有16g O2参与反应，D正确； 故选D。 13. 有机物M结构简式为，下列有关说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 一定条件下，该有机物可发生加成、取代和氧化反应 C. 等物质的量M分别与足量钠、碳酸氢钠反应，生成标准状况下气体体积比为2：1 D. M分子中所有原子不可能处在同一平面上 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．M中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，故A正确； B．该有机物含有碳碳双键可发生加成反应，也易被氧化，同时含有羟基和羧基可发生酯化取代反应，故B正确； C．羟基和羧基均能与Na发生反应，1molM可与2molNa发生反应生成1mol氢气，羧基能与碳酸氢钠反应，1mol羧基消耗1mol羧基生成1mol二氧化碳，故等物质的量的M分别与足量钠、碳酸氢钠反应生成气体体积比为：1:1，故C错误； D．M中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故D正确； 故选：C。 14. 工业上制备BaS涉及如下两个反应：①；②。时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为，。该温度下，在刚性密闭容器中加入和发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是 A. 平衡时的分压为 B. 平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动 C. 平衡时容器内总压强为 D. 平衡后再通入一定量，再次平衡时体积分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】由于，，设的分压为，，，则平衡时容器内总压强为，平衡时的分压为。 【详解】A．据分析，平衡时的分压为，故A正确； B．抽出体积混合气体后，、均减小，反应①②均正向移动，故B正确； C．据分析，平衡时容器内总压强为，故C正确； D．平衡后再通入一定量，反应①②均逆向移动，再次平衡时、保持不变，体积分数不变，故D错误； 故答案为D。 二、非选择题(共58分) 15. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为___________。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被___________(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．测定产品纯度 （5）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：___________。 （6）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含V、、m的式子表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 （4）还原 （5） （6）(或或) 【解析】 【分析】A为制备N2O的装置，反应方程式为：；B中碱石灰可防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解；C中制备，反应方程式为： ，D中浓硫酸防止水蒸气进入C，E装置为尾气处理装置。 【小问1详解】 装有浓硝酸的仪器的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 A为制备N2O的装置，根据使用的原料可知发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，B中碱石灰的作用为：防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解； 【小问4详解】 在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，该反应中N2O转化为N2，N元素化合价降低，故N2O被还原； 【小问5详解】 根据题意，能被NaClO氧化，N元素转化为N2，根据氧化还原反应的规律，化学方程式为：； 【小问6详解】 根据题意可知，反应中收集到的无色无味气体为氮气，可知N2的物质的量为，由反应可找出关系式：，则产品中NaN3的质量分数为： (或或)。 16. 钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中一点：____，滤渣的主要成分为____(填化学式)。 （2）氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为____。 （3）“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是____。 （4）“合成”时发生反应的化学方程式为____。 （5）“系列操作”后滤液的主要成分为____，“系列操作”包含过滤、____。 【答案】（1） ①. 加热或搅拌 ②. PbSO4 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）向有机层中加入适量的硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层 （4）Al2(SO4)3+12NH4F+3K2SO4=2K3A1F6↓+6(NH4)2SO4 （5） ①. (NH4)2SO4 ②. 洗涤、干燥 【解析】 【分析】浸酸后氧化铝和四氧化三铁，氧化铅会与硫酸反应分别生成硫酸铝，硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铅沉淀，所以滤渣为硫酸铅，氧化剂将二价铁离子氧化为三价铁离子，萃取由有机层获取Fe2(SO4)3溶液，合成步骤：Al2(SO4)3+12NH4F+3K2SO4=2K3AlF6↓+6(NH4)2SO4，然后将钾冰晶石过滤、洗涤、干燥. 【小问1详解】 “酸浸”时加热或搅拌，可以提高浸酸速率，滤渣的主要成分为氧化铅与硫酸反应生成的硫酸铅，答案为加热或搅拌；PbSO4； 【小问2详解】 溶液中含有偶Fe2+、Al3+，氧化剂若选用H2O2，会将二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3+ +H2O； 【小问3详解】 “萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)＋6RH(有机层)2R3Fe(有机层)＋3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层； 【小问4详解】 “合成”时发生反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+12NH4F+3K2SO4=2K3AlF6↓+6(NH4)2SO4； 【小问5详解】 合成时生成(NH4)2SO4，“系列操作”后滤液的主要成分为(NH4)2SO4，用途为用作氮肥，“系列操作”包含过滤、洗涤、干燥。 17. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原SiCl4是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下： 反应Ⅰ：SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)  ΔH1 反应Ⅱ：SiCl4(g)+Zn(g)SiCl2(g)+ZnCl2(g)  ΔH2=+98kJ/mol 反应Ⅲ：SiCl4(g)+Si(s)2SiCl2(g)  ΔH3=+330kJ/mol 已知：①气体A的物质的量分数=×100%； ②Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数； ③S表示产物选择性，Si、SiCl2选择性表示为S(Si)={n(Si)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%；S(SiCl2)={n(SiCl2)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%。 回答下列问题： （1）则ΔH1=___________kJ/mol。 （2）向温度为T℃的刚性容器中，充入1molSiCl4(g)和2molZn(g)，起始压强为p0 kPa条件下发生上述反应，达到平衡后，测得反应体系中Zn、ZnCl2物质的量分数分别为35%、40%，则Si的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的分压表示的平衡常数Kp=___________(用含p0代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，重新达平衡后，则分压p(SiCl2)将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当n(Zn)： n(SiCl4)=2：1时，10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化，以及1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化如图所示。 ①10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是___________。 ③曲线b呈如图所示变化趋势的原因是___________。 （4）已知利用CO2合成甲醇的过程中主要发生以下反应 Ⅳ：   Ⅴ：   保持1.8MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生上述两个反应，下列可作为两个反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．体系压强不再变化 c．v(CO2)=3v(H2) b．气体的密度不再改变 d．各物质浓度不再改变 （5）某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。 b电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）-134 （2） ①. ②. ③. 减小 （3） ①. a ②. DE ③. 曲线b是 1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，都会使S(Si)增大 （4）cd （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ×2－反应Ⅲ=反应Ⅰ，则，故答案为：-134； 【小问2详解】 刚性容器中发生SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)及SiCl4(g)+Zn(g)SiCl2(g)+ZnCl2(g)，利用三段式分析 ， 平衡时气体总物质的量为，列式得，解得，则平衡时，Si的物质的量为，；平衡时，则根据，即，，反应Ⅰ的分压表示的平衡常数；若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，反应Ⅰ及反应Ⅱ平衡正移，重新达平衡后，减小，增大，由于温度不变，反应Ⅲ的平衡常数不变，而硅是固体，因此分压将减小，故答案为：；；减小； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移，Si选择性降低，SiCl2选择性升高，即S(Si)随温度升高降低，曲线a是S(Si)随温度的变化的曲线； ②曲线a是10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化，则曲线上的点B、C、D分别表示压强为10.0MPa时温度约为的平衡，曲线b是 1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化，则曲线上的点A、C、E分别表示温度为1500K时压强约为的平衡，故D、E都代表1500K、10.0MPa条件下的平衡，二者处于完全相同化学平衡状态； ③曲线b是 1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，则反应ⅠSiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)平衡正向移动，反应Ⅲ SiCl4(g)+Si(s)2SiCl2(g)平衡逆向移动，使Si的物质的量增大，SiCl2物质的量减少，Si的选择性增大； 【小问4详解】 a．压强是定值，体系压强不再变化，反应不一定平衡，故不选a； b．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数比，v(CO2)=3v(H2)未说明是正、逆反应速率，故无法说明是否达到平衡状态，故不选b； c．反应前后气体总质量不变，正反应气体物质量减小，压强不变，容器体积缩小，气体的密度是变量，密度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选c； d．根据化学平衡定义，各物质浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选d； 选cd。 【小问5详解】 由图，燃料电池中，通入氧气的a极为正极，氧气得到电子发生还原反应生成水：，b极为负极，甲醛失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水：。 18. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物v含有的官能团名称为___________、___________。 （2）反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为___________。 （3）下列有关说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应②中，有键的断裂和键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面 C．化合物iii与互为同系物 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有___________种，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）写出化合物vi与发生酯化反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 醛基 （2） （3）A （4） ①. 、催化剂、加热 ②. 加成反应 ③. （5） ①. 2 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】根据合成路线可知，化合物i与氯气发生取代反应生成化合物ii，则化合物i为，化合物v发生氧化反应生成化合物vi，则化合物vi为。 【小问1详解】 根据化合物v的结构可知，化合物v含有的官能团为碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键；醛基； 【小问2详解】 由分析知，化合物i的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 A．结合化合物ii发生取代反应生成化合物iii，反应过程中键的断裂和键的生成，A正确； B．化合物ⅱ中含有，其结构和相似，因此化合物ⅱ中所有原子不能共平面，B错误； C．同系物指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，C错误； 故选A； 【小问4详解】 a．结合化合物iv和反应形成的新结构可知，化合物iv和氢气在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成； b．化合物iv与金属发生置换反应，生成新有机产物，新的有机产物为； 【小问5详解】 化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，则化合物X的分子式为，且能与溶液反应，说明分子中含有羧基，则化合物X的结构为或； 小问6详解】 化合物vi（）与发生酯化反应生成，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $