暑假复习第1章我们呼吸的空气-2025-2026学年浙教版八年级下册科学

2026年新九年级暑假复习八下第1章我们呼吸的空气（答卷） 1、 八下第1章我们呼吸的空气知识梳理 二、重点知识点练习： 1．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（　　） A．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 【答案】A 2.基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是（　　） A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的 B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 【答案】A 3.小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。 （1）为保证实验准确度，实验后必须等　　 （选填“冷却到室温”或“任意时刻”）才能记录量筒内剩余水的体积。 （2）若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　　 。 【答案】（1）装置冷却至室温 （2）18% 4.小科对“空气中氧气含量的测定”进行探究实验。 【构建模型】 （1）思维模型中“▲”应填　 　 （填“质量”或“体积”）。 【知识回顾】 （2）实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是　 　 （答一点即可）。该实验　 　 （填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷。 【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小科实验设计改进为如图②，已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去袋中的氧气。相关数据如表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 （3）据表计算，空气中氧气的含量为　 　 （用百分数表示）。 【答案】（1）体积。 （2）红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等；不能。 （3）20.5%。 5.小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量。 （1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　 （2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 （3）利用图3进行实验时，小榕取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 （小数点保留至0.1%）。 （4）小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 。 【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。 （2）实验结果更准确，更环保。 （3）18.9%。 （4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。 6.如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确的是（　　） A．一个氧分子由两个氧原子构成 B．氧气密度比空气大所以用排水法收集 C．氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂 D．保持氧气化学性质的结构是氧分子 【答案】B 7.如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　） A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成 B．实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果 C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧 D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出 【答案】C 8.分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。 （1）铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　 。 （2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　 。 （3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　 。 【答案】（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显； （2）淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈； （3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 9.在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示（　　） A．试管中氯酸钾的质量 B．试管中氯化钾的质量 C．试管中固体的总质量 D．试管中二氧化锰的质量 【答案】C 10.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大 【答案】B 11.如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据： 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1 生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 60 54 75 93 106 153 240 （1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　1：5　 时，反应速率最快。 （2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的　接触面积　 ，所以反应速率受到影响。 （3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是　大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会　 。 【答案】（1）1：5。 （2）接触面积。 （3）大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。 12.在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后（　　） A．空气不充足，不能支持塑料袋燃烧 B．塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃 C．塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点 D．水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点 【答案】D 13.如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（　　） A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应 B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 【答案】C 14.西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。 【揭秘火折子】 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。 （1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是　 　 。 （2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象　 　 。 【应用火折子】 （3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　 　 （选填“扩大”或“减小”）进风口。 （4）图1雁腹中清水的作用是　 。 【答案】（1）提供充足的氧气； （2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热； （3）扩大； （4）吸收空气污染物，减少空气污染。 15.火灾给人民生命财产造成重大损失，应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原理解释正确的是（　　） A．住宅失火时，消防队员用水扑灭—降低可燃物的着火点 B．酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭—隔绝空气或氧气 C．炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭—使可燃物温度降到其着火点以下 D．发生森林火灾时，设置隔离带—降低可燃物的温度 【答案】B 16.老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（　　） A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物 C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 【答案】C 17.二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O＝HNO3，配平后各物质微粒个数比分别是（　　） A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，﹣3，6 【答案】C 18.自来水厂常用液氯（Cl2）作为消毒剂，它与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+R。其中氢、氧、氯三种原子模型如图所示，则R的微观粒子模型可表示为（　　） A． B． C． D． 【答案】C 19.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（　　） =A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D．无法确定 【答案】B 20.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 【答案】C 21.下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是（　　） ①Z的化学式为XY3 ②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z ③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） ④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a﹣b）g Y2。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】D 22.某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。 （1）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验　丙　 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是　 　 。 （2）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。该实验的现象是　 　 。待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　 　 。 【答案】（1）丙；丙产生的氧气逸出，使总质量减小； （2）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。 23.从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　） A．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 B．在反应前后，元素的种类没有变化 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【答案】A 24.小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4 （1）表中X的值为　4.4g　 ； （2）计算样品中NaCl的质量； （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【答案】 解：（1）根据图表数据在t5和t7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在t5时碳酸钠已完全反应后，故t6时生成CO2的质量为4.4g． （2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y． Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O 106 117 44 X y 4.4 g 解得：x＝10.6g，y＝11.7g； 样品中氯化钠的质量为：14.4g﹣10.6g＝3.8g （3）反应后溶液中氯化钠的质量＝11.7g+3.8g＝15.5g 反应后溶液的质量＝14.4g+90g﹣4.4g＝100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%＝15.5% 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%． 故答案为：（1）4.4 （2）3.8g （3）15.5% 25.为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8g （反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑）．试求： （1）生成氨气的质量． （2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）． （3）所用NaOH溶液中溶质的质量分数． 【答案】 （1）生成氨气的质量为：8.5g+20g﹣26.8g＝1.7g； 答：生成氨气的质量为1.7g． （2）1.7g氨气中，氮元素的质量为：1.7g100%＝1.4g， 1.7g氨气中氮元素的质量即为8.5g该化肥样品中氮元素的质量，该化肥中氮元素的质量分数为：100%＝16.5%； 答：该化肥中氮元素的质量分数为16.5%． （3）解：设氢氧化钠的质量为x， NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑ 80 17 x 1.7g x＝8.0g， 所用NaOH溶液中溶质的质量分数为：100%＝40%； 答：NaOH溶液中溶质的质量分数为40%． 26.2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 10 10 0 根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl） （1）m的数值为　4.4　 。 （2）计算该废水中CaCl2的质量。 （3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】 （1）由表中的数据可知，在第三次加入碳酸钠溶液还产生二氧化碳气体，说明了第二次反应后溶液中还含有稀盐酸，第二次加入的碳酸钠已完全反应，由第一次的数据可知，40g的碳酸钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，则m的数值为4.4； （2）由表中的数据可知，生成碳酸钙的质量为5g+10g+10g＝25g。 设该废水中CaCl2的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 25g y 解得：x＝27.75g 解得：y＝29.25g 答：该废水中CaCl2的质量为27.75g。 （3）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为4.4g+4.4g+2.2g＝11g。 设与碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 z 11g 解得：z＝29.25g 所得溶液溶质的质量分数为22.2% 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年新九年级暑假辅导资料二（问卷） 1、 八下第1章我们呼吸的空气知识梳理 二、重点知识点练习： 1．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（　　） A．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 2.基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是（　　） A.集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的 B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 3.小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。 （1）为保证实验准确度，实验后必须等　 　 （选填“冷却到室温”或“任意时刻”）才能记录量筒内剩余水的体积。 （2）若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　 　 。 4.小科对“空气中氧气含量的测定”进行探究实验。 【构建模型】 （1）思维模型中“▲”应填　 　 （填“质量”或“体积”）。【知识回顾】 （2）实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是　 　 （答一点即可）。该实验　 　 （填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷。 【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小科实验设计改进为如图②，已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去袋中的氧气。相关数据如表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 （3）据表计算，空气中氧气的含量为 　 （用百分数表示）。 5.小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量。 （1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　 （2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　 （3）利用图3进行实验时，小榕取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　 （小数点保留至0.1%）。 （4）小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　 。 6.如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确的是（　　） A．一个氧分子由两个氧原子构成 B．氧气密度比空气大所以用排水法收集 C．氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂 D．保持氧气化学性质的结构是氧分子 7.如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的( )　 A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成 B．实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果 C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出 8.分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。 （1）铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　 。 （2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　 。 （3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　 。 9.在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示（　　） A．试管中氯酸钾的质量 B．试管中氯化钾的质量 C．试管中固体的总质量 D．试管中二氧化锰的质量 10.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。 正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大 11.如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据： 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1 生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 60 54 75 93 106 153 240 （1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　 时，反应速率最快。 （2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的　 　 ，所以反应速率受到影响。 （3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是　 　 。 12.在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后（　　） A．空气不充足，不能支持塑料袋燃烧 B．塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃 C．塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点 D．水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点 13.如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（　　） A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应 B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 14.西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。 【揭秘火折子】《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。 （1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是　 　 。 （2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象　 。 【应用火折子】 （3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　 　 （选填“扩大”或“减小”）进风口。 （4）图1雁腹中清水的作用是　 　 。 15.火灾给人民生命财产造成重大损失，应用化学知识能有效预防和控制火灾。 下面对灭火实例的灭火原理解释正确的是（　　） A．住宅失火时，消防队员用水扑灭—降低可燃物的着火点 B．酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭—隔绝空气或氧气 C．炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭—使可燃物温度降到其着火点以下 D．发生森林火灾时，设置隔离带—降低可燃物的温度 16.老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（　　） A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物 C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 17.二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O＝HNO3，配平后各物质微粒个数比分别是（　　） A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，﹣3，6 18.自来水厂常用液氯（Cl2）作为消毒剂，它与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+R。其中氢、氧、氯三种原子模型如图所示，则R的微观粒子模型可表示为（　　） A． B． C． D． 19.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（　　）A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D．无法确定 20.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 21.下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是（　　） ①Z的化学式为XY3 ②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z ③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） ④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a﹣b）g Y2。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 22.某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。 （1） 小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验　 　 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是　 　 。 （2）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。该实验的现象是　 。待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年新九年级暑假辅导资料二（问卷) 一、八下第1章我们呼吸的空气知识梳理 二、重点知识点练习： 1.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）·以下对此 改进实验的叙述，错误的是() ←最终流入55mlL水 A.此实验中发热剂的多少不影响测量结果B.实验前一定要检查装置的气密性 300mL C.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 集气瓶 暖宝宝 2.基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境发热剂 保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器 实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法 不正确的是() 氧气浓度 A.集气瓶中气压瞬间增大是O,迅速消耗造成的 传感器 体压 B.图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C.图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D.图2中DB段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 图2 3.小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的 含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。 (1)为保证实验准确度，实验后必须等 (选填“冷却到室温”或“任意时刻”)才能记录量筒内剩 余水的体积。 (2)若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽 略不计)，所测空气中氧气的体积分数为 止水夹 4.小科对“空气中氧气含量的测定”进行探究实验。 【构建模型】 建源应能汽-视-联样汽上+付算制体鍾 ① (1)思维模型中“▲”应填 (填“质量”或“体积”)。【知识回顾】 (2)实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因 是 (答一点即可)。该实验 （填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷。 1 【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小科实验设计改进为如图②，已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质 组成)通过化学反应能除去袋中的氧气。相关数据如表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 (3)据表计算，空气中氧气的含量为 (用百分数表示) 5.小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量。 弹簧夹 粗铜丝 4O2浓度/% 4O浓度% 4 206 5 15 10 10 白磷 0 50 热水 10200300400500600700800时间s 100200300400500600700800时间/S 红磷燃烧 白磷燃烧 图1 图3 图4 (1)反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是 (2)相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为 (3)利用图3进行实验时，小榕取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水 中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该 实验测得空气中氧气的体积分数为 (小数点保留至0.1%)。 (4)小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如 图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由： 6.如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确的是() A.一个氧分子由两个氧原子构成 B.氧气密度比空气大所以用排水法收集 C.氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂 D.保持氧气化学性质的结构是氧分子 7.如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的() 氧气 决策 决定 结构 性质一 →用途 氧气 无色无味，密度比空气大 支持燃烧 夏泉 实验I 实验Ⅱ 子氧分不易溶于水，助燃性，氧化性供给呼吸 木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 A.实验I中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成 B.实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果 C.若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧D.集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出 8.分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。 (1)铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 (2)从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 色火焰，在氧气中，燃 烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成 黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为 (3)从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入 少许水的目的是： 时间 9.在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示() A.试管中氯酸钾的质量 B.试管中氯化钾的质量 C.试管中固体的总质量 D.试管中二氧化锰的质量 ↑固体混合物的质量g 10.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。 正确的分析是() A.反应到t1时生成了(a-b)g氧气 B.P点处固体成分是KC1、KC1O2和Mn0 th时间min C.在反应过程中，KC1的质量分数不断减少 D.在0~t,时段，MnO2在混合物中的含量不断增大 11.如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据： 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1:40 1:20 1:10 1:5 1:3 1:2 2:3 1:1 2:1 生成1L氧气所需的时间(s) 124 79 60 54 75 93 106 153 240 (1)据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为」 时，反应速率最快。 (2)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的 所以反应速率受到影响。 (3)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 12.在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后( A.空气不充足，不能支持塑料袋燃烧 B.塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃 C.塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点D.水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点 13.如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸 钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再 次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是( A.火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应 B.小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫 竹简帽已小孔a 火焰 C.对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 小孔b D.打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 14,西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人竹简 常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。 烟 一燃芯 小 灯 进风口一◆ 竹帽日小孔 图1 图2 【揭秘火折子】《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、 硫磺二两、松香四钱…装入竹筒，吹气复燃”。 (1)上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是 0 (2)“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象 【应用火折子】 (3)用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该 (选填“扩大”或“减小”)进风口。 铁丝网a 铁丝网a (4)图1雁腹中清水的作用是 15.火灾给人民生命财产造成重大损失，应用化学知识能有效预防和控制火灾。 铁丝网b 下面对灭火实例的灭火原理解释正确的是（) A.住宅失火时，消防队员用水扑灭一降低可燃物的着火点 甲 B.酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭一隔绝空气或氧气 C.炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭一使可燃物温度降到其着火点以下 D.发生森林火灾时，设置隔离带一降低可燃物的温度 16.老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网平伸到火焰上部，如图甲所示： 再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰 熄灭”的主要原因是() A.铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B.铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物 C.铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D.两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 17.二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形 成酸雨，NO+0+H0=HNO2,配平后各物质微粒个数比分别是() ●哀原子 A.1,1,1,2 B.2,1,1,2C.4,1,2,4 D.6,2,-3,6 18.自来水厂常用液氯(C1)作为消毒剂，它与水反应的化学方程式为C1+H0-HC10+R。其中氢、 ○氣原子 氧、氯三种原子模型如图所示，则R的微观粒子模型可表示为( ●兔原子 A. ● B.O C. ●w D. 19.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水， 你认为该物质的组成中()A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧 元素 C.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D.无法确定 20.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此 反应的认识错误的是() 物质 Y Z 反应前的质量/g 21 7 36 反应后的质量/g。 待测 35 12 A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为17 C.该反应是分解反应 D.反应中X、W的质量比为1：6 21.下列关于化学反应“X+3Y,一2Z”的叙述中错误的是() ①Z的化学式为XY?②若mgX和ngY,恰好完全反应，则生成(m+n)gZ ③若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N) ④若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(a-b)gY2。 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 22.某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。 气球 过氧化 碳酸钠 ·氢溶液 -溶液 二氧化锰 稀盐酸 化碳 入 (1)小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定 的原因是 (2)丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：NaC0+2HC1一2NaC1+C0, ↑+H0。该实验的现象是 。待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所 得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 42026年新九年级暑假复习八下第1章我们呼吸的空气（答卷） 一、八下第1章我们呼吸的空气知识梳理 二、重点知识点练习： 1.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）.以下 对此改进实验的叙述，错误的是() ←-最终流入55mL水 300mL 集气瓶 暖宝宝 发热剂 A.此实验中发热剂的多少不影响测量结果 B.实验前一定要检查装置的气密性 C.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 【答案】A 2.基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如 图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是() 氧气浓度 传感器 气体压强 强风 传感器 A B 红磷 温度传感器 活塞 图1 图2 1 A.集气瓶中气压瞬间增大是0，迅速消耗造成的 B.图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C.图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D.图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 【答案】A 3.小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖 宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。 温度计 弹簧夹 空气 100 暖宝宝贴 60 一片 40 20mL水图 20 （1)为保证实验准确度，实验后必须等 (选填“冷却到室温”或“任意时刻”)才能记录量筒内 剩余水的体积。 (2)若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计）， 所测空气中氧气的体积分数为 【答案】(1)装置冷却至室温 (2)18% 4.小科对“空气中氧气含量的测定”进行探究实验。 【构建模型】 构建封闭体系→反应消耗气体→观察气压变化→间接测量消耗气体的▲→计算待测气体含量 (1)思维模型中“▲”应填 (填“质量”或“体积”)。 【知识回顾】 (2)实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能 的原因是 (答一点即可)。该实验 (填“能”或“不 能”)用铁丝代替红磷。 止水夹 180ml 80 mL 红 广口瓶 脱氧剂 水十 ① ② 【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小科实验设计改进为如图②，已知食品脱氧剂（以铁粉为主的 物质组成)通过化学反应能除去袋中的氧气。相关数据如表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 2 量简中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 (3)据表计算，空气中氧气的含量为 (用百分数表示) 【答案】(1)体积。 (2)红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等；不能。 (3)20.5%。 5.小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量。 弹簧夹 粗铜丝 氧气 弹簧夹 空 专感 白磷 足量 白磷 水 白磷 22 热水 图1 图2 图3 (1)反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是 (2)相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为 (3)利用图3进行实验时，小榕取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入 热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45ml刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5ml刻度 处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 (小数点保留至0.1%)。 (4)小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气 浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理 由： 0 402浓度/% 102浓度/% 20 20 10 10 5 0 0 100200300400500600700800时间/5 100200300400500600700800时间/5 红磷燃烧 白磷燃烧 图4 【答案】(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。 (2)实验结果更准确，更环保。 (3)18.9%。 (4)白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。 6.如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确的是() 氧气 结构 决策 决定 之性质 用途 无色无味，密度比空气大， 支持燃烧 氧原子氧分子不易溶于水，助燃性，氧化性 供给呼吸 A.一个氧分子由两个氧原子构成 B.氧气密度比空气大所以用排水法收集 C.氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂 D.保持氧气化学性质的结构是氧分子 【答案】B 3 7.如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是() 澄清 石灰 氧气 水 实验I 实验Ⅱ 木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 A.实验I中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成 B.实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果 C.若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧 D.集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出 【答案】C 8.分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。 (1)铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 (2)从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出色火焰，在氧气中， 燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射 并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为 (3)从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶 底放入少许水的目的是： 氧 碳 铁丝 【答案】(1)防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显： (2)淡蓝：氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈： (3)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 9.在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示 () A.试管中氯酸钾的质量 B.试管中氯化钾的质量 C.试管中固体的总质量 D.试管中二氧化锰的质量 时间 【答案】C 10.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是() ↑固体混合物的质量/g 0 ta时间mim 4 A.反应到t时生成了(a-b)g氧气 B.P点处固体成分是KC1、KC10,和Mm0, C.在反应过程中，【C1的质量分数不断减少 D.在0t时段，Mn0,在混合物中的含量不断增大 【答案】B 11.如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据： 二氧化锰与氯酸钾的质量 1:40 1:20 1:10 1:5 1:3 1:2 2:3 1:1 2:1 比 生成1L氧气所需的时间(s) 124 79 60 54 75 93 106 153 240 (1)据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：5时，反应速率最快。 (2)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的接触面积，所以反应速率受到影 响。 (3)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机 会。 【答案】(1)1：5。 (2)接触面积。 (3)大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。 12.在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示)，待鱼汤煮好后() A.空气不充足，不能支持塑料袋燃烧 B.塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃 C.塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点 D.水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点 【答案】D 13.如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成简状塞入竹简中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾 等物质，点燃后盖上竹简帽，将竹简帽上的小孔与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。 再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是() 竹筒帽日小孔 火焰 小孔b 竹筒 A.火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应 B.小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫 5 C.对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D.打开竹简帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 【答案】C 14.西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点 燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。 烟 燃芯 小孔 灯罩 进风口→之 灯火 竹筒 清水 竹帽日小孔 图1 图2 【揭秘火折子】 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、 松香四钱…装入竹简，吹气复燃”。 (1)上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是 ，0 (2)“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象 0 【应用火折子】 (3)用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此 时应该 (选填“扩大”或“减小”)进风口。 (4)图1雁腹中清水的作用是 【答案】(1)提供充足的氧气： (2)产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热： (3)扩大： (4)吸收空气污染物，减少空气污染。 15.火灾给人民生命财产造成重大损失，应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原 理解释正确的是() A.住宅失火时，消防队员用水扑灭一降低可燃物的着火点 B.酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭一隔绝空气或氧气 C.炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭一使可燃物温度降到其着火点以下 D.发生森林火灾时，设置隔离带一降低可燃物的温度 【答案】B 16.老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图 甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝 网中间的火焰熄灭”的主要原因是() 铁丝网a 铁丝网a 铁丝网b A.铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 6 B.铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物 C.铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D.两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 【答案】C 17.二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生 反应形成酸雨，N0+0+H0=HN02,配平后各物质微粒个数比分别是() A.1,1,1,2 B.2,1,1,2 C.4,1,2,4 D.6,2,-3,6 【答案】C 18.自来水厂常用液氯(C1,)作为消毒剂，它与水反应的化学方程式为C1+H0一HC10+R。其中氢、氧、氯 三种原子模型如图所示，则R的微观粒子模型可表示为() ●点原子 ○氣原子 ●袅原子 ● A. B. 0 C. D. 【答案】C 19.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳 和水，你认为该物质的组成中() =A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D.无法确定 【答案】B 20.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则 关于此反应的认识错误的是（) 物质 X Y W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量 待测 35 3 12 /g。 A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为17 C.该反应是分解反应 D.反应中X、W的质量比为1：6 【答案】C 21.下列关于化学反应“X+3Y一2Z”的叙述中错误的是() ①z的化学式为XY ②若mgX,和ngY,恰好完全反应，则生成(m+n)gZ ③若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N) ④若agX,完全反应生成bgZ,则同时消耗(a-b)gY。 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【答案】D 22.某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。 气球 紫色石 过氧化 碳酸钠 试液 氢溶液 溶液 细沙 二氧 二氧化锰 稀盐酸 化碳 丙 丁 (1)小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验丙一不能直接用于验证质量守恒定律，被 否定的原因是 (2)丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na,C0+2HC1一2NaC1+C0 ↑+H,0。该实验的现象是 。待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高）， 所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 0 【答案】(1)丙；丙产生的氧气逸出，使总质量减小 (2)产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。 23.从2t0,点槛20中获取的信息错误的是(） A.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 B.在反应前后，元素的种类没有变化 C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D.反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【答案】A 24.小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应， 测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示： 反应时间t/s to t 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4 (1)表中X的值为4.4g; (2)计算样品中NaC1的质量； (3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 【答案】 解：(1)根据图表数据在t5和t7时生成的二氧化碳质量均为4.4g,说明在t5时碳酸钠 已完全反应后，故t6时生成C0,的质量为4.4g. (2)设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成NaC1的质量为y. NaCO2+2HC1-2NaC1+C02 H20 106 11744 X y 4.4g 106=2=4 y4.4g 解得：x=10.6g,y=11.7g: 样品中氯化钠的质量为：14.4g-10.6g=3.8g (3)反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g 反应后溶液的质量=14.4g+90g-4.4g=100g ∴.完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为559×100%=15.5% 100g 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%. 故答案为：(1)4.4 (2)3.8g (3)15.5% 25.为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNa0H溶液放入烧杯 中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8g(反应的化学方程式为 NH,HC0,+2Na0H△Na,C0g+2H,0+NH↑).试求： (1)生成氨气的质量， (2)该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）· (3)所用Na0H溶液中溶质的质量分数. 【答案】(1)生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g: 答：生成氨气的质量为1.7g. （②)L7g氨气中，氨元素的质量为：17g×号×10=1.4g, 1.7g氨气中氮元素的质量即为8.5g该化肥样品中氮元素的质量，该化肥中氮元素的质量分数为： 149×100%=16.5%: 8.5g 答：该化肥中氮元素的质量分数为16.5%. (3)解：设氢氧化钠的质量为x, NHHC0g+2Na0H≌Na,C0,+2H,0+NH2↑ 80 17 1.7g 80x 17-1.7g x=8.0g, 所用Na0H溶液中溶质的质量分数为：8×100%=40%； 20g 答：Na0H溶液中溶质的质量分数为40%. 26.2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化 工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组 取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 9 每次产生气体的质量/g 4.4 白 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 10 10 0 根据数据分析解答（相关化学方程式：Na,C0,+2HC1一2NaCl+H,0+C0,↑，Na,C0,+CaC1,一CaC0,↓+2NaC1) (1)m的数值为4.4。 (2)计算该废水中CaCl,的质量。 (3)计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%) 【答案】(1)由表中的数据可知，在第三次加入碳酸钠溶液还产生二氧化碳气体，说明了第二次反 应后溶液中还含有稀盐酸，第二次加入的碳酸钠已完全反应，由第一次的数据可知，40g的碳酸钠溶液 完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g,则m的数值为4.4； (2)由表中的数据可知，生成碳酸钙的质量为5g+10g+10g=25g。 设该废水中CaCl,的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。 Na,CO2+CaC1,=CaC0+2NaC1 111 100 117 25g 解得：x=27.75g ” 解得：y=29.25g 答：该废水中CaC1的质量为27.75g。 (3)由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为4.4g+4.4g+2.2g=11g。 设与碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。 Na.C02+2HC1=2NaC1+H,0+CO, 117 44 2 11g 兴=品 117 解得：z=29.25g 所得溶液溶质的质量分数为m×100%2.2 10