第1章 我们呼吸的空气（复习课件）科学新教材浙教版八年级下册

该初中科学课件围绕“我们呼吸的空气”单元，系统梳理空气组成及氧气含量测定、氧气性质与制取、燃烧条件、质量守恒定律及化学方程式等核心知识，通过考点串讲构建从基础概念到实验操作再到综合应用的学习支架，帮助学生形成完整知识脉络。 其亮点在于以科学观念为统领，通过实验误差分析（如红磷燃烧测定氧气体积分数的误差原因）培养科学思维，结合“铁丝燃烧”“双氧水制氧”等实验操作强化探究实践。采用“考点剖析+针对训练”模式，如燃烧条件实验中控制变量法的应用，既帮助学生夯实基础，又提升教师教学效率，助力学生形成化学学科核心素养。

第1章 我们呼吸的空气 单元复习课件 科学浙教版（2024） 八年级下册 单元学习目标 01 单元知识图谱 02 考点串讲 03 考点剖析 04 针对训练 05 课堂巩固 06 目录 单元学习目标 1.说出空气的主要成分及体积分数，掌握测定空气中氧气含量的实验原理、操作与结论，能分析实验误差原因。 2.认识氧气的物理与化学性质，掌握实验室制取氧气的原理、装置、收集及检验方法，理解催化剂与催化作用。 3.理解燃烧条件、灭火原理与质量守恒定律，区分化合、分解反应，能正确书写并配平简单化学方程式。 4.了解空气污染来源、危害与防治措施，知晓空气质量指数，树立保护空气、绿色生活的环保意识。 单元知识图谱 考点串讲 1、空气组成成分 空气中各成分的体积大约是： 78%， 21%，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%、水蒸气等其他气体和杂质0.03%。 2、空气中氧气成分的测定 （1）实验原理：红磷与空气中的氧气发生反应，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内气压 ，烧杯中的水被大气压压入集气瓶中。 （2）实验现象 ①红磷燃烧，产生大量 。 ②待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占 集气瓶内空气总体积的 。 （3）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 。 氮气 氧气 减小 白烟 1/5 1/5 考点剖析 考点一、空气的成分及探究 【例1】某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升大于瓶内空气体积的1/5。下列说法正确的是（　　） ①甲乙同学均观察到的现象：红磷燃烧产生大量五氧化二磷，冷却至室温后打开止水夹，水从烧杯进入集气瓶②甲同学可能未立即塞紧瓶塞③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出⑤集气瓶中水的作用：加速冷却、吸收五氧化二磷 A．①③⑤ B．①② C．②③④⑤ D．①②④⑤ C 考点剖析 考点一、空气的成分及探究 【易错点】易混淆实验现象与结论，常误将生成物名称当作现象描述；对装置气密性、操作顺序判断不清，易搞错误差方向；还易忽视集气瓶中水可加速冷却、吸收五氧化二磷的作用。 【解析】 ①根据题意可知，甲乙同学均观察到的现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水从烧杯进入集气瓶，故①错误； ②未塞紧瓶塞，外界空气就会进入集气瓶内，从而使瓶内外气压差变小，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，故②正确； ③没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，从而使瓶内外气压差增大，因此测定氧气体积分数增大，故③正确； ④插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，故④正确； ⑤集气瓶中的水主要作用是有利于容器内温度的降低，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故⑤正确。 针对训练 【解析】 A、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内的气压不会发生明显变化，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，不能达到实验目的，错误； B、图2中ab段压强变化是由于红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，正确； C、图2中bc段压强变化是因为红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，c点对应的操作是打开弹簧夹，错误； D、由图2可知，实验最后图1瓶中水面上升至1左右，说明空气中氧气的含量约为1/5，错误。 1.利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析正确的是（　　） A．图1瓶中的红磷用硫代替，仍能达到实验目的 B．图2中ab段压强变化是由于燃烧产热使瓶内压强增大 C．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹，瓶内压强逐渐减小 D．实验最后图1瓶中水面上升至1左右，说明空气中氧气的含量约为1/4 B 考点串讲 1、物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 三态变化 比空气略 在-183℃时会液化成淡蓝色的液体，在-218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。 2、化学性质 （1）氧气可使带火星的木条复燃。 （2）硫（淡黄色固体）分别在空气和氧气里燃烧 反应现象 空气中 发出微弱 火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 氧气中 发出明亮 火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 化学方程式 S+O2 SO2 无色 无味 大 不易溶于水 淡蓝色 蓝紫色 考点串讲 （3）铁丝在氧气里燃烧 反应现象 化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4 （4）木炭燃烧 反应现象 发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式 氧气不充足：2C+O2 2CO 氧气充足：C+O2 CO2 （5）铝箔在氧气中燃烧 反应现象 剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。 化学方程式 4Al+3O2 2Al2O3 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 考点剖析 考点二、氧气的性质和利用 【例2】下列关于氧气物理性质的说法，错误的是（　　） A．通常状况下氧气是无色无味的气体 B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 C．通常状况下，氧气的密度大于空气 D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 【解析】 A、氧气在常温常压下确实是无色无味的，故A正确，不符合题意。 B、鱼类能在水中生活是因为水中有溶解的氧气，但氧气的溶解性实际上是“微溶”而非“易溶”。氧气的溶解度在常温下约为3-4mL/L水，属于微溶级别。“易溶于水”是错误的描述，氧气是微溶的。故B错误，符合题意。 C、氧气的密度（1.43g/L）大于空气的平均密度（1.29g/L），故C正确，不符合题意。 D、氧气在低温（如-183℃）和加压条件下可以液化为淡蓝色的液体，故D正确，不符合题意。 B 【易错点】易将氧气“微溶于水” 误记为“易溶于水”，混淆溶解性描述；对液氧颜色等状态变化记忆模糊。 针对训练 2.某化学兴趣小组的同学检验氧气的化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是(　　) A．木炭在氧气中燃烧会发出白光 B．将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积 C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热 D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙 【解析】 A、硫在氧气中燃烧会生成一种有刺激性气味的气体，故A记录正确； B、将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，促进燃烧，故B操作正确； C、红磷在氧气中燃烧生成大量的白烟，并放热，故C记录错误； D、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙，可防止生成的高温熔化物落下来炸裂瓶底，故D操作正确。 C 考点串讲 1、加热氯酸钾制取氧气 （1）实验原理： （2）实验步骤：查→装→定→点→收→离→熄。 （3）实验装置 2、双氧水分解制取氧气 （1）实验原理： （2）实验步骤：查→装→定→加→收→验。 （3）实验装置 2H2O2 2H2O+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 考点剖析 考点三、氧气的制取 【例3】如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　） A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行 B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用 C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集 D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复 燃，若复燃，则已收集满 【解析】 A、仪器组装应按照从下往上，从左往右的顺序进行，不是从上往下，该选项错误。 B、烧瓶中的水能够缓冲和稀释双氧水，使反应更平稳，该选项正确。 C、用排水法收集氧气，不能刚有气泡冒出就收集，应等气泡连续均匀冒出时再收集，该选项错误。 D、用排空气法收集氧气验满时，带火星木条应放在集气瓶口，不是伸入瓶内，该选项错误。 B 【易错点】易混淆仪器组装顺序，误记为从上往下；错把刚冒气泡当收集时机，验满时误将木条伸入瓶内。 针对训练 3.下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是（　　） A．原理： B．试剂：本实验中选取的催化剂为二氧化锰 C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气 D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满 B 【解析】 A、过氧化氢分解制氧气方程式为 ，不符合题意； B、本实验中选取的催化剂为二氧化锰，符合题意； C、用点火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，不符合题意； D、用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满，不符合题意。 考点串讲 1、燃烧的条件 （1）要有 ； （2）要有 ； （3）温度达到可燃物的 。 2、灭火原理：破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。 （1）移走可燃物； （2）隔绝氧气； （3）降低温度至可燃物的着火点以下。 可燃物 助燃剂 着火点 考点剖析 考点四、燃烧的条件 【例4】控制变量法是科学探究中最常使用的方法。图示实验是课本探究燃烧条件的实验，下列从控制变量法角度对该实验的分析，正确的是(　 　) A．a、b的不同点是可燃物种类不同，相同点只有温度相同 B．a、c的不同点是温度不同，相同点是可燃物种类相同 C．a、b对比得出的结论是白磷燃烧比红磷更快 D．b、c的相同点是都有可燃物，但有两个不同变量 【解析】 A、ab除了温度相同外，助燃剂浓度也是相同的，故A错误； B、ac助燃剂的浓度不同，故B错误； C、a、b对比得出的结论是白磷的着火点比红磷低，故C错误； D、b、c的相同点是都有可燃物，但可燃物的种类不同、助燃剂的浓度也不同，故D正确。 D 【易错点】易混淆控制变量的单一变量原则，误判变量异同，错将燃烧现象与着火点、反应速率混淆。 针对训练 4.老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（　　） A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B．铁丝网b上方没有石蜡蒸汽等可燃物 C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 【解析】A、加热至红热的铁丝网a，其作用并非隔绝空气或氧气；实际上，它处于火焰上部，周围存在氧气，且红热状态反而有利于酒精蒸汽与氧气的反应，错误；B、酒精受热时会产生酒精蒸汽，在铁丝网b上方，存在酒精蒸汽等可燃物，铁丝网a上酒精蒸气温度达到着火点发生燃烧，错误；C、常温的铁丝网b具有良好的导热性，当它平伸到火焰下部时，会迅速吸收热量，从而使铁丝网b上方区域的温度降低。当温度低于酒精的着火点时，燃烧无法继续进行，火焰熄灭，正确；D、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。两张铁丝网不能同时破坏燃烧的三个条件，只是使温度降 低到着火点以下，破坏了燃烧条件中的温度条件，错误。 C 考点串讲 1、概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 【特别提醒】 ①一切化学变化都遵循质量守恒定律。 ②只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释。 ③质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量。 ④守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ⑤“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 2、质量守恒的原因 化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目 ，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。 等于 不变 考点剖析 考点五、质量守恒定律及其应用 【例5】如图是课本中验证质量守恒定律的实验装置，图甲的锥形瓶中盛有少量白磷，图乙的锥形瓶中盛有硫酸铜溶液，小试管中盛有氢氧化钠溶液。小科利用该实验装置实验时，说法错误的是（　　） A．用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响 B．用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡皮塞，会影响实验的结果 C．用乙装置实验时，两种溶液混合后，观察到有蓝色絮状沉淀产生 D．若将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，也能验证质量守恒定律 【解析】A、用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响，因为无论白磷是否完全反应，天平都保持平衡，不符合题意；B、用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡皮塞，空气中的氧气参加反应，且生成物五氧化二磷会散失到空气中，会影响实验的结果，不符合题意；C、用乙装置实验时，两种溶液混合后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色絮状沉淀产生，不符合题意；D、将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，二者混合后没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，符合题意。 D 【易错点】易混淆质量守恒定律适用范围，误将物理变化当作化学变化验证，忽略装置密闭性对实验结果的影响。 针对训练 5.下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　） A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 【解析】 A、10g碳与10g氧气不能恰好完全反应，生成二氧化碳小于20g，不符合题意； B、镁条燃烧后质量增加，是由于生成的氧化镁质量为参加反应的镁和氧气质量和，符合质量守恒定律 ，不符合题意； C、10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g ，符合题意； D、蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量， 该反应为物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意。 C 考点串讲 1、化学方程式的意义（以C＋O2 CO2为例） （1）表明了反应物、生成物和反应条件：反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃。 （2）表示各物质间原子与分子的个数比：各物质间的原子或分子个数比为1∶1∶1。 （3）表示反应物、生成物各物质间的质量比：C、O2和CO2的质量比为12∶32∶44。 2、书写化学方程式的原则 （1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物。 （2）要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 （3）说明反应条件和生成物的状态。 【例6】对于化学反应方程式 表示的意义，下列叙述中错误的是(　　) A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．该反应属于化合反应 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水 D．H2、O2、H2O的粒子个数比为2：1：2 考点剖析 考点六、化学方程式的书写及意义 【解析】A、方程式中明确标注了反应条件是“点燃”，反应物是氢气和氧气，生成物是水。因此在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水。B、化合反应是指两种或多种物质反应生成一种物质的反应。这里氢气和氧气反应生成水，符合化合反应的定义。 该反应属于化合反应。C、氢气H2的相对分子质量为2，氧气O2的相对分子质量为32，水H2O的相对分子质量为18，因此根据化学方程式是每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。题目中给出的比例（2：1：2）是错误的。D、化学方程式的系数直接表示粒子个数比，即H2、O2、H2O的个数比为2：1：2。 C 【易错点】易混淆化学方程式中粒子个数比与质量比，误将系数直接当作质量比例，忽略相对分子质量计算。 针对训练 6.下列化学方程式书写正确的是(　　) A． B． C． D． 【解析】 A.反应物中气体不用写符号，故A错误； B.二氧化锰为催化剂，不参与反应，故B错误； C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C错误； D.白磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故D正确。 D 考点串讲 1、根据化学方程式进行计算的依据 （1）理论依据： ； （2）基本依据：化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系。 2、一般步骤 质量守恒定律 【例7】实验室用35.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： （1）反应生成氧气的质量为　 g。 （2）参加反应的过氧化氢的质量是　 g。 考点剖析 考点7、根据化学方程式的计算 【解析】（1）根据质量守恒定律，过氧化氢分解出氧气会逸出，则反应前后减少的质量即生成氧气的质量，如图，氧气的质量是37.0g-36.2g=0.8g；（2）解：设参加反应过氧化氢的质量为x，过程见图，所以参加反应的过氧化氢的质量是1.7g。 【易错点】易忽略质量守恒定律中气体逸出导致的质量差，误将溶液总质量当作反应物质量，计算时混淆比例关系。 0.8 1.7 针对训练 7.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质。 （1）写出该反应的化学方程式：　 　 。 （2）若因为撞击，气囊内生成N2的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为　 g。 （3）完成下列反应式：2NaN3+　 =Na2O+3N2↑+Cu(填化学式)。 【解析】（1）见答案。 （2）设分解的叠氮化钠质量为x 2NaN3 2Na+3N2↑ 130 84 x 21g 130：84=x：21g x=32.5g （3）由反应前后原子种类和个数不变分析。 32.5 CuO 课堂巩固 1．小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中会造成测量结果偏差的是（　　） A．燃烧匙中的红磷过量 B．红磷燃烧前止水夹关闭 C．用木炭代替红磷 D．红磷熄灭后冷却至室温再打开止水夹 【解析】 A.在实验中，红磷过量，能完全消耗装置中的氧气，能保证测定结果的准确，故A不符合题意； B.为了防止集气瓶中的气体受热膨胀逸出，则燃烧匙伸入集气瓶前应关闭止水夹，故B不符合题意； C.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故C符合题意； D.待红磷熄灭后，装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水流入集气瓶，进入的水约为瓶内空气体积的五分之一，故D不符合题意。 C 课堂巩固 2．下列对化学反应的现象描述，正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 【解析】 A、铁丝在氧气中燃烧，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，该描述符合实际现象，故该选项正确。 B、红磷在氧气中燃烧，产生的是大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而白雾是小液滴形成的，故该选项错误。 C、硫在空气中燃烧，发出的是淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，故该选项错误。 D、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论，不是能直接观察到的现象，现象应描述为发出红光、放出热量等，故该选项错误。 A 课堂巩固 3．实验室用双氧水制氧气，下列叙述错误的是(　　) A．反应开始前，双氧水放在分液漏斗中，二氧化锰放在瓶内 B．向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验氧气是否收集满 C．向上排空气法收集氧气时，导管口须接近瓶底，便于把瓶底空气排净 D．检验集气瓶内装的是否为氧气，可以将带火星的木条放在瓶口 【解析】 A.反应开始前，双氧水放在分液漏斗中，二氧化锰放在瓶内 ，A正确； B.向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验氧气是否收集满 ，B正确； C.向上排空气法收集氧气时，导管口须接近瓶底，便于把瓶底空气排净 ，C正确； D.检验集气瓶内装的是否为氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶里面，如果带火星的木条复燃，则为氧气，D错误。 D 课堂巩固 4．“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水被击打成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。盛满铁水的柳木勺却不燃烧，这是因为柳木勺（　　） A．不是可燃物 B．缺少助燃剂 C．着火点升高 D．温度未达到着火点 【解析】 A.柳木勺是木材制成的，木材属于可燃物，故A错误； B.柳木勺在空气中，周围有氧气（助燃剂），故B错误； C.着火点是物质的一种固有属性，一般不能升高，故C错误； D.因为柳木勺用水浸泡过，舀高温铁水时，水蒸发吸热，使柳木勺的温度未达到其着火点，所以柳木勺不燃烧，故D正确。 D 课堂巩固 5．下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 【解析】A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。 D 课堂巩固 6．根据化学方程式 判断，下列说法正确的是（　　） ①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ②水是由氢元素和氧元素组成的 ③反应前后氢元素的化合价没有发生变化 ④水是由氧气单质和氢气单质组成的 ⑤反应前后氧原子和氢原子的数目没变 ⑥反应前后氧原子的质子数不变 ⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比为2：1 ⑧反应前后物质的总质量不变 A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥① C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧ 【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度，由于溶解度变小，不饱和溶液可以转化为饱和溶液，①正确，②错误；继续加氢氧化钙，溶质的增大，可以使不饱和溶液可以转化为饱和溶液，故③正确；增加溶剂，溶液会被稀释，溶质的质量分数减小，故④错误；蒸发水，溶剂的质量减小，溶质的质量分数增大，故⑤正确。 D 课堂巩固 7．小科同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2克二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。反应共制得氧气　 克，反应结11.2束后产生的氯化钾的质量为　 克。 4.8 7.45 【解析】由质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，所以共制得氧气质量=16g-11.2g=4.8g。根据图像，剩余固体为11.2g时，氯酸钾完全反应。 设完全反应后，生成氯化钾的质量为x，过程见图，所以完全反应后， 生成氯化钾的质量为7.45g。 第1章 我们呼吸的空气 科学浙教版（2024） 八年级下册 谢谢观看 $