作业(二) 氮及其化合物-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教A版·新教材）

[每日格言]在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步 高一化学（配RJ版） 作业（二） 今 月 氮及其化合物 台 星期 历 天气 1 知识巩固 气体 HO 知识点一 NO和NO2性质比较 足量NaO2 A.NO2、N2 B.NO、CO2 物质 NO NO2 C.NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 色、态、 红棕色、有刺激性气 无色、无味、有毒气体 味、毒性 味、有毒气体 方法技巧 速寻“题眼” 水溶性 不溶于水 易溶于水 黄绿色气体—Cl2; 与氧气 2NO+02==2NO 不反应 反应 红棕色气体 NO2; 3NO2+H2O 遇空气无色变红棕色—NO: 与水反应 不反应 2HNO2+NO 使澄清石灰水变浑浊—CO2或者SO2。 (自身氧化还原) 知识点二氨气的性质和三种实验室制法 与氧气、水 4N0+3O2+2H2O 4NO,+O,+2H,O 同时作用 =4HNO -4HNO 实验原理 实验装置 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 2NH,C1+Ca(OH),△ 催化剂 NO2+S02 -S03 CaCL2+2NH↑+2H2O 氧化性 6NO+4NH3 +NO 5N2+6H2O (NO2能将I氧化 为2，能使湿润的淀 CaO+NH3·HO 粉KI试纸变蓝) Ca(OH)2+NH↑ NaOH固体 ■跟踪训练 或CaO 1.下列说法正确的是 ( ) A.NO2与水反应生成硝酸，故是酸性氧 化物 NH·H,O△NH↑ +H,O B.氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应， 氧气过量直接生成NO2 C.植物直接吸收利用空气中的O和 ■跟踪训练 NO2作为肥料，实现氮的固定 3.“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正 D.不可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 确的是 ) NO2与溴蒸气 A.H3易液化，故液氨可作喷泉实验 2.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、 B.氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干 NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经 燥，可用CaCl2干燥 过如图实验的处理，结果得到酸性溶液， C.氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应， 而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 产生白烟 D.合成氨是人工固氨的重要途径 暑假作业现实是此岸，理想是彼岸，中间隔着湍急的河流，行动则是架在河上的桥梁。 [每日格言] 4.(2025·济宁高一期中)关于下列实验现象 的说法错误的是 2知能训练 1.下列反应属于固氮反应的是 催化剂 A.8NH+6NO2- 7N2+12H2O △ B.O2+2NO -2NO2 C.NH3+HCI-NH CI 高温、高压 加热氨水（含酚酞）至沸 D.N2+3H2 2NH 腾，溶液红色逐渐变浅 催化剂 实验1 实验2 2.如图是N元素及其化合物的“价一类”二 A.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液 维图。 变为红色 B.实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 +2 C.实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮 0 微粒有NH3、NH3·H2O和NH -3 B D.实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 氢化物单质氧化物 酸 盐 物质类别 知识点三熟悉氮及其化合物的转化关系 下列说法正确的是 O2,催化剂 Cu A.实验室采用向上排空气法收集A Ca(OH)2 NH CI 02 B.化合物B的水溶液能导电，证明B是电 NHs NO,HNO, HCI NHs H2O Cu 解质 NHs NH+OH-NHg-H2O C.控制不同的反应条件，C与E也能相互 ■跟踪训练 转化 5.下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出 D.两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D 酸性的是 ( ) 的浓溶液，靠近后会产生白雾 A.氧化铝和硝酸 3.下列关于硝酸说法正确的是 A.硝酸与金属反应，主要是十5价氮得电子 B.少量氧化铁和硝酸 B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更 C.硫化氢和硝酸 低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 D.铜和浓硝酸 C.浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑 6.已知下图中H是无色液体，号称生命之 D.常温下，向浓HNO,中投入Fe片，会产 源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕 生大量红棕色气体 色气体。 4.(2025·丹东一中质检)（双选）下列离子方 H 程式正确的是 回道电囚-回回 A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： B NH时+OH△NH个+H,O B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加 (1)C的化学式是 热：NH+OH-NH·H,O (2)D和E都是大气污染物，D转化成E C.氨水与盐酸反应：NH3·HO十H 的化学方程式是 -NH+H2O (3)E和H的反应中，氧化剂和还原剂的 D.氨水中通入过量二氧化碳：NH3·HO 质量比是 +CO2--NH+HCO3 6 [每日格言]本来无望的事，大胆尝试，往往能成功。 高一化学（配RJ版） 5.(2025·广东肇庆高一期中)实验是化学研 8.化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实 究的基础。下列关于NH3的实验室制备、 验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。 性质检验、收集及尾气处理实验操作，能达 实验装置如图1，关闭a,将单孔塞（插有吸 到实验目的的是 ( 入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,打开b,完成 喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲 NH,CI固体 线如图2。 碱石灰 探头 浓氨水 NH 数据 采集器 B.验证氨气在水中 固体 A.实验室制备NH 的溶解性 NH3→E 图1氨气喷泉实验 110 煤油】 105 E 稀H2SO, 100 95 9 5 C.收集NH D.吸收尾气NH 80 7 0 6.对3NO2+HO一-2HNO3+NO反应的 60 下列说法正确的是 ( ) 5 50 A.氧化剂与还原剂的质量比为2：1 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比 0 5 1015202530354045 时间/s 为1：2 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 C.NO2既是氧化剂又是还原剂 下列关于该实验的说法错误的是( D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时， A.图2中C点时喷泉最剧烈 有3mol电子发生转移 B.制取氨气时烧瓶中的X固体可以 7.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气 是CaCl2 体一溶液，能出现喷泉现象的是() C.烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝 色喷泉 -气体 D.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧 瓶，可能是因为收集的氨气不纯 溶液 9.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气 和金属铜，用如下示意图中的装置可以实 现该反应。 选项 气体 溶液 A H,S 稀盐酸 加热 心 HCI 稀氨水 加热 C NO 稀H2SO, CO 饱和NaHCO,溶液 冰水 暑假作业人生的价值，并不是用时间，而是用深度去衡量的。 [每日格言] 回答下列问题： 3.(2024·重庆卷)某小组用下图中甲作为气 (1)A中加入的物质是 体发生装置，其他装置根据实验需求选用 发生反应的化学方程式是 (加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 (2)B中加入的物质是 ,其作用是 (浓盐酸或浓氨水) (3)实验时在C中观察到的现象是 发生反应的化学方程式为 (固体) 甲 丙 (4)实验时在D中观察到的现象是 A.若制取NH3,则a为浓氨水，b可为氧 D中收集到的物质是 ,检验该物 化钙 质的方法和现象是 B.若制取Cl2,则乙可盛饱和食盐水以除 去HCI 3真题体验 C.若制取CL2,则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3,则丁可盛水用作尾气处理 1.(2025·广东卷)按如图组装装置并进行实 装置 验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去 时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 4易错清零 ( 易错点硝酸和金属反应的计算 铜丝 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的 量浓度分别为0.1mol·L1和0.4mol· L1。若向该混合液中加入足量的铜粉。 含酚酞的 则最多能溶解铜粉的质量为 NaHCO,溶液 A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 易错警示… B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至 熟练掌握金属与硝酸反应的计算方法 少有两种 (1)原子守恒法 C.c中溶液红色刚好褪去时，HCO恰好 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用， 完全反应 以NO3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则 转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的 c中溶液颜色会褪去 量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 2.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中， (2)得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO,中氮 可能大量存在的粒子组是 ( 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 选项 实验 粒子组 (3)电荷守恒法 稀硝酸与铜片 H、Cu2+、NO,、 HNO,过量时反应后溶液中（不考虑OH)存在： 制NO NO c(NO)=c(H)+nc(M+)(M代表金属离子)。 70%硫酸与NaS) Ht、Na、 SO B (4)离子方程式计算法 制SO2 HSO: 金属与H,SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸 浓盐酸与KMnO H、K+、Mn+、CI 盐中NO?在H2SO,提供H的条件下能继续与 制Cl2 金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算， 双氧水与FeCl溶 Ht、Fe2+、 CI 先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或 液制O2 H2O2 NO3进行相关计算，且溶液中离子要符合电荷守恒。暑假作业任何的限制，都是从自己的内心开始的。 OH、HS)5、SO,C正确：S)与HS发生反应：S),+ 2H2S一3S+2HO,该反应的H2S中S元素的化合价由 一2升高至0，则1molH,S参与反应转移电子数为2NA, D错误。 2.A生石灰(C0)与燃煤中的SO,和氧气反应生成 CS):,达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转 化，A错误：检验S)需先加盐酸排除干扰离子，再加 BaCl2生成BaSO,沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；硫 在足量空气中燃烧，只能生成S)2,C正确；暖贴中铁粉氧 化生成Fe,O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确。 [易错清零] 1.C新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可 以使品红溶液褪色，属于氧化型漂白：活性炭具有吸附性， 可使品红溶液褪色，属于吸附型漂白：SO,与品红结合生 成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，属于化合型漂 白，故C项符合题意。 2.B在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而 使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；在 加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 部分硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性和酸性， B正确：蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓 硫酸的脱水性，C错误：浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体 由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，D错误。 作业（二）氮及其化合物 [知识巩固]一跟踪训练 1.DNO,与澳蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 2.B 3.DNH易液化，故液氨可作制冷剂，A错误；氨气与CaC 发生络合反应，不能用CCl,千操氨气，B错误；浓盐酸易挥 发，硫酸不挥发，氨气和硫酸反应不能产生白烟，C错误。 4.D酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶 液变为红色，A正确：挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成 喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，B正确；氨气与水 反应生成NH3·H,),NH3·HO发生电离，则烧瓶溶液 中的含氯微粒有NH3、NH,·H,O)和NH,C正确：加热 会降低气体的溶解度，且促进NH·H,)分解释放出 NH?,溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，D错误。 5.D 6.(1)NH3(2)2NO+O,-2NO2(3)1:2 [知能训练] 1.D2.C 3.A在酸性溶液中，N)的氧化能力强于H,所以硝酸 与金属反应，主要是十5价氨得电子，A正确；通常硝酸的 浓度越小，氧化能力越弱，与同种金属反应时，氯元素的价 态变化越大，所以与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更 低价态，则稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，B不正确；浓硝酸具 有酸性和强氧化性，能使H试纸先变红后褪色，但不会 变黑，C不正确；常温下，向浓HNO中投入Fe片，铁会发 生钝化，从而在铁片表面形成致密的氧化物保护膜，阻止 反应的进一步进行，但不会产生大量红棕色气体，D不 正确。 4.CA项，漏掉Ba+和S)片的反应：B项，加热时应生成 氨气和水；D项，CO2过量时应生成HCO。 5.B氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，在试管口遇冷后 重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，实验室制备氨气应 选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，A错误；滴加水后 气球迅速变大，说明氨气极易溶于水，B正确；氨气的密度 比空气的密度小，应选用向下排空气法收集氨气，应短进 长出，C错误；氨极易溶于水得到碱性溶液，和硫酸反应会 产生倒吸，D错误。 5 忘掉失败，不过要牢记失败中的教训。 [每日格言] 6.C 7,BH,S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向 圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明 显减小，不能形成喷泉，A错误：HCL能与稀氨水反应，向 圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显 减小，能形成喷泉，B正确：N)与稀硫酸不反应，且在稀硫 酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成 圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C错误：CO。在 饱和NaHC(),溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入 饱和NHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小， 不能形成喷泉，D错误。 8.BC点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最 剧烈，故A正确：碱石灰与氨水混合放热，且溶液中氢氧根 离子浓度增大，可使氨气逸出，则可制备氨气，而CCl,能 与氨气反应，故X固体不是CaCl,,故B错误；氨水显碱 性，烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，故C正 确；喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为 装置气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，故D 正确。 9.解析由实验原理“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氯气 和金属铜”并结合题千装置图可知，A装置提供NH3,且是 固固加热制备气体，则A中应加入固体NH,C1和 Ca(OHD,发生反应：2NH,CI+Ca(OH,△CaCL,+ 2NH3个十2HO。B装置是千燥装置，除去NH?中的水 蒸气，应加入碱石灰或C)等碱性固体干燥剂。C装置中 发生反应：2NH,十3C0△N,+3H,0+3Cu。则C中 黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N。及水蒸气和未反 应的NH?均会从C装置中进入D试管中，因为水蒸气在 冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水，则D中收集到的 是氨水。E装置是气体收集装置，收集到的是N,。 答案(1)固体NH,CI和Ca(OH),2NH,Cl+Ca(OH): △CaCL,+2NH,个+2H,O(其他合理答案也可以) (2)碱石灰（或CaO)除去NH,中的水蒸气 (3)黑色粉末逐渐变为红色2NH,十3Cu0△N,十 3H,O+3Cu (4)出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体，滴在 红色石蕊试纸上，试纸变蓝：取少量无色液体，加入无水硫 酸铜，无水硫酸铜变蓝 真题体验] 1.C化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的 反应，铜与稀硝酸反应产生蓝色的硝酸铜溶液，同时生成 的无色NO与装置中空气发生化合反应生成红色的N),: 2NO+O,一2NO2,A正确；a中产生的NO可与b中空 气中的氧气反应生成NO2,同时NO,存在平衡转化： 2NO一N,),,若NO未反应完全，则b中存在3种氯氧 化物，若N)完全转化为NO,,则b中存在2种氨氧化物， B正确：酚酞的变色范围为8.2~10.0，则c中溶液红色刚 好褪去时，溶液仍显碱性，碳酸氢根离子并未完全反应，C 错误；将中稀硝酸换为浓硫酸并加热，生成酸性氧化物 SO,,过量的S),可与Na HCO3发生反应：S),+NaHCO 一一NaHS),十C),而使溶液呈酸性，故c中溶液颜色会 褪去，D正确。 2.C稀硝酸与铜反应生成H+、Cu+、NO5和N),NO难 溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na SO,反应生成SO,,溶液中应含H、Na、S),但HSO 在强酸性条件下会转化为S),和H,O,无法大量存在，B 不符合题意：浓盐酸与KMn),反应生成Cl,,产物为K+、 Mn+、CI和H,这些离子在酸性环境中稳定共存，无后 续反应千扰，C符合题意；FCl催化HO,分解生成O2,溶 液中应含Fe+而非Fe+,D不符合题意。 [每日格言]成功者绝不放弃，放弃者绝不会成功。 3.D氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分 解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能 吸收HC1,则制取CL2,乙可盛饱和食盐水以除去HCL, B正确；氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯 气气体收集装置，C正确：氨气极易溶于水，容易倒吸，没 有防倒吸装置，D错误。 [易错清零] D据反应原理写出反应的离子方程式为 3Cu+2NO+8HT-3Cu+2NO+4H,O 0.1 mol 0.9 mol H过量，根据n(NO)计算溶解铜粉的质量，m(Cu)= 3x0.1 molX64 gmol.6g 作业（三）无机非金属材料 [知识巩固]一跟踪训练 1.D陶瓷是传统硅酸盐材料，故A正确：晶体硅可用来制 造计算机芯片，故B正确：铁碳铬硅等合金属于合金钢，故 C正确：金刚砂为碳化硅，与二氧化硅无关，故D错误。 2.C3.C 4.C陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的，A错误； Si),不导电，因Si),具有优良光学特性，故Si),可用来 生产光导纤维，B错误；碳化硅是新型无机非金属材料，碳 化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，C正确； 二氧化硅能与氢氧化钠反应，瓷坩蜗及石英坩埚不能对苛 性碱和碳酸钠进行熔融操作，D错误。 5.A石墨烯用作动力电池，是因为石墨烯导电性好，A项 符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面能形成致密 的氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，D项不符合题意。 6.A 知能训练 1,A汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材 料，A选；贾湖骨笛的主要成分是碳酸钙，B不选；越王勾 践剑属于合金，是金属材料，C不选；青铜器属于合金，是 金属材料，D不选。 2.C 3.CS)2能和氢氧化钠等强碱溶液反应，只能和氢氟酸反 应而不能与其他酸反应，故SO,属于酸性氧化物，A错 误；反应NaCO3十SiO ,高温Na,SiO,十C0,↑是利用高沸 点酸制低沸点酸的原理，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸 强，事实上碳酸的酸性强于硅酸，B错误；CO,和S)。都 能与碳反应，反应中碳是还原剂，C)。和S),都作氧化 剂，C正确；C)2是由分子构成的化合物，SO。是由硅原子 和氧原子构成的立体网状结构的化合物，不存在单个的分 子，二者结构不同，物理性质相差较大，D错误。 4.A粗硅→SiHC13转化中，硅化合价升高，硅元素被氧化， SiHCI→高纯硅转化中，硅化合价降低，硅元素被还原， A错误；SO,与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学 方程式为S0.十2C高温si+2C0+,B正确：品体难中每 个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，则每个硅原子形 成硅硅键的数目为4X7=2,故1 mol Si含Si-Si键的数 目约为2×6.02×103，C正确；SiHC1,遢水易发生水解， 通氧气易发生反应，同时H2与)，在高温下易发生爆炸， 为防止SiHCL的水解、SiHCI3与O,反应、H,的爆炸，原 料气HCI和H,应充分去除O,,D正确。 5.A已知反应C+2Cu0高温c0.◆+2Cu,而Cn是由C元 素组成的单质，故C0也能发生类似的置换反应，A正确； C的相对分子质量为720，摩尔质量为720g·mol1, B错误；金刚石、石墨和足球烯都是由碳元素组成的单质， 与足量氧气反应的最终产物均为C),,C错误；金刚石、石 墨和足球烯互为同素异形体，性质并不完全相同，D错误。 高一化学（配RJ版） 6.D22号钛元素位于第四周期第NB族，属于过渡元素， 故A正确；跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密 度小、耐腐蚀等特性，故B正确；氯化硅陶瓷属于无机物， 是新型无机非金属材料，故C正确：制作光导纤维的原料 是二氧化硅，不是硅，故D错误。 7.D水玻璃中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠， A错误；该离子方程式没配平，B错误；氢氟酸是弱酸，应 该用化学式表示，C错误；单质硅溶于烧碱溶液中生成硅 酸钠和H2,D正确。 8.解析(1)SiO,不溶于盐酸，CaCO,能溶于盐酸，可用盐 酸除去Si)。中的CC)3;(2)C与O2反应转化为CO,气 体，可将Si(),中的C除去；(3)Na,SiO3与盐酸反应： NaSi)3+2HCI一2NaCl+H,SiO3￥，可用盐酸除去 NaCL中的Na,SiO3;(4)CuO为碱性氧化物，Si),为酸性 氧化物，可用NaOH溶液除去CuO中的SiO2;(5)加入水， SiO2不溶解，NaCl溶解，可除去SiO,中的NaCl。 答案(1)盐酸(2)氧气(3)盐酸(4)NaOH溶液 (5)水 9.解析(1)中学常见物质中具有可变价态的金属单质有铁 和铜，黑色磁性固体是四氧化三铁，则A是铁，B是氧气， D是四氧化三铁，E与铁单质在一定条件下反应生成四氧 高温 化三铁，E是水蒸气，反应方程式是：3Fe十4HO(g) Fe3O:十4H;(2)若A、B、C均为非金属单质，A为固态则 为S,E可用于在玻璃上雕花刻字，E为HF,D常温下呈 气态则为SiF,,B为H2,E与A反应的化学方程式为Si+ 4HF—SiF,◆十2H2↑，工业上利用A在自然界中存在 最广泛的化合物与A同主族的单质反应制得A,其相应的 反应方程式为：Si0.十2C高温si+2C0+. 答案1)0.3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,+4H, (2)Si+4HF--SF,++2H+S0,+2C高温si+200+ 「真题体验 1.A泥活字的主要材料是黏土，黏土的主要成分是硅酸 盐，A正确；木活字主要成分是纤雏素，B错误；铜活字是 铜合金，主要成分是铜，C错误；铅活字主要成分是铅， D错误。 2.BSiO,是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和 H,O,A正确：盐酸参与的反应为Mg)+2HCI一MgCL 十H),该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体 现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可 用于制硅太阳能电池，C正确；Si),和Mg在650℃条件 下发生置换反应得到Mg()和纳米S,反应的化学方程式 为SiO2+2Mg 650℃Si+2MgO,D正确。 [易错清零] AHF与SiO。反应：SiO2+4HF一SiF,↑+2H,O,故 用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，A正确：SO。只溶于 HF,不溶于盐酸，SO, HC(SiCl,的转化过程不能实 现，B错误；HF与Si),反应体现的是HF的特性，SiO,与 其他的酸不反应，不是两性氧化物，C错误：S单质是良好 的半导体材料，用于制造晶体管，SiO。用于制造光导纤维， D错误。 作业（四）化学反应与能量变化 知识巩固」一跟踪训练 1.B雪消冰又释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于 物理变化，A不符合题意：烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热 分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量的 吸热反应，B符合题意：野火烧不尽是干草燃烧生成二氧 化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，C不符 合题意：竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及化学反 应，与吸热反应无关，D不符合题意。 2.D