作业(二)化学反应速率-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（人教B版·新教材）

寒假作业现实是此岸，理想是彼岸，中间隔着湍急的 作业（二） 化学反应这 1知识现固 知识点1化学反应速率 1.化学反应速率 意义表示化学反应进行快慢的物理量 化学反 表示用单位时间内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示（反应体系的体积须恒定） 表达式二 △c一→表示浓度的变化 △：→表示时间的变化 率 单位 mol·L-1·s或mol/(L·s) 2.同一反应中各物质的反应速率之间的关系 对于反应：mA十nB一pC+gD,A、B、C、 D是气体或溶液时，v(A):v(B)：u(C): v(D)=m:n:饣：q。 3.化学反应速率的实验测定 常用于化学反应速率测定的物理量有气体 的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸 收、导电能力等。 ■跟踪训练 1.(2025·河南驻马店高二联考)反应4A(g)十 5B(g)一4C(g)十6D(g)在四种不同情 况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.6mol·L1·min-1 ②(B)=0.5mol·L1·s1 ③u(C)=0.4mol·L-1·s1 ④v(D)=0.5mol·L1·s1 下列有关反应速率的比较，正确的是() A.①>②>③>④B.②=④>③=① C.③=②>④>①D.④>③>②>① 知识点2影响化学反应速率的因素 影响因素 影响结果（其他条件不变） 浓度为常数，增加反应物的 固体或纯液体 量，反应速率不变（固体物质 浓 的表面积影响反应速率) 度 增大反应物的浓度，反应速率 气体或溶液 增大 河流，行动则是架在河上的桥梁。 [每日格言] 今 月 日 日 星期 枣率 历 天气 续表 影响因素 影响结果（其他条件不变） 升高温度 反应速率增大 增大压强（缩小体积） 对于气体，反应速率增大 使用正催化剂 反应速率增大 ■跟踪训练 2.(双选)下列有关化学反应速率的说法，正 确的是 () A.100mL2mol·L1的盐酸与锌反应 时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的 速率减小 B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用 铁片和浓硫酸可以增大产生H2的速率 C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热 反应，所以升高温度，反应速率减小 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生 成N2和CO2,减小压强，反应速率减小 2知能训练 1.在容积为1L的恒容容器内进行反应 4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g),2 min 后，A的浓度减少了0.8mol·L1。下列 对反应速率的表示正确的是 () A.2min内，用单位时间内B的物质的量变化 表示的平均反应速率是0.3mol·min1 B.2min末的反应速率，用A表示为 0.4mol·L-1·min1 C.2min内，用B表示的平均反应速率是 0.3mol·L1·minl D.2min内，用A表示的反应速率逐渐减 小，用C表示的反应速率逐渐增大 2.酸性KMnO,溶液和H2CzO,溶液可发生 反应：5H2C2O4+2MnO4+6H+ 10CO2个+2Mn2++8H2O。控制其他条 件相同，不同温度时混合两种溶液， c(MnO4)随时间的变化如图所示。下列 说法正确的是 () [每日格言]强者向人们揭示的是确认人生的价值，弱者向 50℃ l12 A.曲线Ⅱ对应的温度<50℃ B.溶液紫色褪去的时间越长反应速率越大 C.实验中反应物用量n(H2C2O4): n(KMnO)<5 2 D.50℃下t1~t2段速率突然变大可能是 生成的Mn2+起到了催化作用 3.实验室利用如下试剂探究影响反应速率的 因素：0.1mol/LNa2SO3溶液、0.1mol/L H,SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、蒸 馏水、热水。下列说法错误的是 () A.反应原理为S2O十2H+—S￥十 SO2个+H2O B.增大H2SO,溶液浓度，单位体积内活化 分子数增多 C.升高温度，反应速率增大 D.通过观察溶液产生气泡的快慢判断反 应速率大小 4.(2025·广东揭阳高二期中)已知2NO(g) =2N2(g)十O2(g)的速率方程为v=k· c”(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂 有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面 反应的变化数据如下： t/min 01020 30 4050 6070 c(N2O)/ 0.1000.080c1 0.0400.020c2 C3 0 (mol·L-1) 下列说法正确的是 ) A.由表可知，该反应为匀速反应，n=1, c1>C2=C3 B.t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3 mol·L-1·minl C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂 X的表面积，都能增大反应速率 D.保持其他条件不变，若N,O起始浓度 为0.200mol·L-1,当浓度减至一半 时共耗时不到50min 人们揭示的却是对人生的怀疑。高二化学（配J版） 5.甲醇是一种潜在储氢材料。在某催化剂作 用下，甲醇制备氢气经过五步反应（每步都 是基元反应)，其反应历程如图所示(*表 示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述 正确的是 ) 200 150- 1572 103.1 123,9 100 应 6 ② 15 应 应 50 0 50 -26 -65.7 -100 (3HOHO +HOHO 工+*OHO *H+*0H3 H&+*OH3 A.能垒最大的反应是CH2O*+2H“ CHO*+3H* B.总反应的热化学方程式为CHOH(g) -CO(g)+2H2 (g) △H=+91.5 kJ·mol-1 C.选择催化剂降低基元反应②的能垒可 以明显增大总反应速率 D.总反应只断裂和形成极性键 6.某校化学活动小组做了 金硫酸 如下探究实验： 实验一：测定相同体积的 锌粒或 1mol/L的硫酸分别与足 锌粉 量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置： (1)写出此反应的离子方程式： (2)按照上图装置实验时，限定了两次实验 时间均为l0min,则还需要测定的另一个 数据是 (3)根据此实验探究，可以得出的结论是： 其他条件不变时， 实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO 溶液之间的反应，探究外界条件改变对化 学反应速率的影响。实验如下表： 0.02mol·L-10.1mol·L-1 H2O 溶液颜色 KMnO H2 C2O 褪至无色 序号温度/K 时所需时 V/mL V/mL V/mL 间/s A 293 2 5 3 t B 293 V 3 5 8 313 2 3 寒假作业人生的价值，并不是用时间，而是用深度去 (4)V2= ;通过实验A、B可探究 的改变对反应速率的影响。 (5)利用实验B中数据计算，用KMnO4的 浓度变化表示的反应速率为w(KMnO4)= (6)实验中发现：反应一段时间后该反应速 率会加快，造成此种变化的原因是：反应体 系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之 间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 3真题体验 1.(2025·河北卷)氮化镓(GaN)是一种重要 的半导体材料，广泛应用于光电信息材料 等领域，可利用反应Ga2O3(s)十2NH3(g) =2GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程 (TS代表过渡态)如下： iGazOs(s)+NHs(g)= GazO2NH(S)+H2O(g) 8 ji Ga.O:NH(s)+NH(g)= =GazON2H2(s)+H2O(g) iii GazON2H2(s)=2GaN(s)+H2O(g) TS7 6.376.08 6 -H:O(g)TS6 4.34 2GaN(s 4 TS5↑ 3.39 +H2O(g) TS2 -H2O(g)TS4 3.30 室208TS1 2.13 TS3 +NHs(g)1.66 3.01 「0NH(g-06/ 、0.64 GaON2H2(s) 0.480.05 0.70 -0.4 2 -0.73-0.68 GaeONH(S) --→ⅱ -pj 反应历程 下列说法错误的是 A.反应ⅰ是吸热过程 B.反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为 2.69eV C.反应包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 2.(2024·安徽卷)某温度下，在密闭容器中 充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g) ==Y(g)(△H1<0),Y(g)=Z(g)(△H2 <0),测得各气体浓度与反应时间的关系 如图所示。下列反应进程示意图符合题意 的是 0 反应时间→ 衡量的。 [每日格言] 过渡态2 过渡态2 过渡态1 过渡态1 反应进程 反应进程 A ◇ ↑过渡态1 过渡态1过渡态2 过渡态2 X 反应进程 反应进程 C D 4易错清零 易错 压强对化学反应速率影响 反应2SO2十O2=2SO3的△H<0,当其 他条件不变时，只改变一个反应条件，将生 成SO,的反应速率的变化填入空格里（填 “增大”“减小”或“不变”)。 生成SO 编号 改变的条件 的速率 ① 升高温度 ② 降低温度 ③ 增大氧气的浓度 ④ 使用V,O作催化剂 ⑤ 压缩体积 ⑥ 保持压强不变，充入N2 ⑦ 保持气体总体积不变，充入N 易错警示 压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变 化。若体系的压强变化而使反应物或生成物的 浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 (1)恒温恒容时 ①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大。 ②充入不参与反应的气体（如He、N2等）→引起总 压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变。 (2)恒温恒压时 充入不参与反应的气体（如He、N2等）→引起容器 容积增大各反应物浓度减少→反应速率减小。[每日格言]生活就是斗争，就是热情地克服危险和障碍。 g 参考 第一部分 作业（一）化学反应的热效应 [知识巩固] 跟踪训练 1.D2.A3.A4.A [知能训练] 1.B中和热是指稀的强酸和强碱反应每生成1molH,O(1) 时放出的热量，而不是酸与碱发生反应放出的热量即为中 和热，B错误。 2.AC由盖斯定律可知：一①一②=③×2，则2△H3= 一△H1一△H2,故A正确；假设反应热均小于0，根据 2△H3=-△H1-△H2可知△H2=-△H1-2△H3,则若 △H1<0,△H3<0,则△H2>0,与假设矛盾，故B错误；焓 变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反 应③，△H3相同，故C正确；植物的光合作用利用太阳能， 将太阳能转化成化学能，故D错误。 3.C 4.D断键吸收能量，形成键释放能量，A错误；等质量的水 蒸气变为液态水，液态水变为冰的内能减少，B错误；生成 物与反应物的能量差是反应热，C错误；NH3作为反应物， 随着反应的进行浓度逐渐减小，N2和H2作为生成物，随 着反应的进行浓度逐渐增大，且NH的减少量是N2的增 加量的2倍，H2的增加量是N2增加量的3倍，D正确。 5.A 6.解析(1)根据盖斯定律可知，反应热只与反应的始态和 终态有关，与反应的途径无关，故等质量的碳通过途径I 放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，已知反应①=②十 合×③+号×④，故△H,=△H+号AH,+号△H. (2)②N2H4(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H= -534kJ·mol-1;③H20(1)—H20(g)△H=+44.0 kJ·mol1;已知反应②一2×③可得N2H4燃烧热的热化 学方程式：N2H4(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(I)△H =-534-2×(+44)=-622kJ/mol。 (3)据图可知1个P,O0分子中P-0的个数为12，白磷的 燃烧热为dkJ/mol,则可得热化学方程式P4(s)十5O2(g) —P4O1o(s)△H=一dkJ/mol,△H=反应物键能之和 -生成物键能之和，所以有(6a十5c)kJ/mol一(4x+12b) k灯/mol=-dkJ/ml,解得x=子(d+6a+5c-12b。 答案(1)等于△H,=△H+号(aH,十△H) (2)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(I) △H=-622kJ/mol (3)4(d+6a+5c-12b) 「真题体验 l.C由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一 步为NaCI固体变为Na和Cl,此过程离子键发生断裂， 为吸热过程；第二步为Na和CI与水结合形成水合钠离 子和水合氨离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3=十4kJ· mol1,为吸热过程，A正确；由图可知，NaCl固体溶于水 的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H1=△H2十△H3, 即a十b=4,B正确；由分析可知，第一步为NaCl固体变为 Na+和CI,此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a>0:第 二步为Na和CI与水结合形成水合钠离子和水合氯离 子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b<0,C错误； 由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于NaCl固体断键 吸收的热量及Na和CI水合过程放出的热量，即与NaCI 固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确。 2.C由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； 平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；由图可 5 高二化学（配RJ版） 答案 温故知新 知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附 后得到的吸附态更稳定，C正确；活化能高的反应速率慢， 是反应的决速步骤，故决速步骤为·CH,CHCH→ ·CH,CHCH2+·H或“CH,CHCH,+·H→ #CH,CHCH2+2H,D错误。 [易错清零] 解析根据盖斯定律可得，已知反应=一1×反应①十2X 反应②十3×反应③+3X反应④一反应⑤，则△H= -△H1+2△H2+3△H3+3△H4-△H写。 答案一△H,+2△H2+3△H,+3△H,一△H 作业（二）化学反应速率 [知识巩固] 跟踪训练 1.C 2.AD 「知能训练 1.A 2.D控制其他条件相同，改变温度，温度越高，反应速率越 大，反应结束需要的时间越短。所以温度Ⅱ>50℃>I。 由分析可知曲线Ⅱ对应的温度>50℃，A错误；溶液紫色 褪去，反应结束，时间越长反应速率越小，B错误；由图中 信息高锰酸钾完全反应，草酸过量，n(H2C2O,): n(KMnO,)>5:2,C错误；加入催化剂或升高温度，能明 显增大反应速率，在其他条件都相同时，开始速率小，过一 会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起 的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没 有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是 Mn+,D正确。 3.D硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫单质与二氧化硫，离子 方程式为S,O号十2H+一S1十S02个+H20,A正确； 增大H,SO,浓度会增加H十浓度，单位体积内活化分子数 增多，B正确；升高温度会提高活化分子百分数，反应速率 增大，C正确；该反应的主要现象是溶液变浑浊（生成硫沉 淀)，SO。气体易溶于水，气泡不易观察，应通过沉淀快慢 判断速率，D错误 4.B根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的 消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，故速率方程 中n=0,据此分析解题。由分析可知，n=0,与N2O浓度 无关，为匀速反应，每10min一氧化二氮浓度减小0.02 mol/L,则c1=0.06>c2=c3=0,A错误；由分析可知，n= 0,与N2O浓度无关，为匀速反应，t=10min时，瞬时速率 等于平均速率0(N,0)=0.100-0.080)mol/L=2.0× 10 min 10-3mol·L1·min1,B正确；速率方程中n=0,反应速 率与N2O的浓度无关，C错误；保持其他条件不变，该反应 的反应速率不变，即为2X103mol·L-1·min1,若起始 浓度为0.2m0l·L1,减至一半时所耗时间为1=c 0.1 mol/L 2.0X10-mol·L·min=50min,D错误。 5.B观察图示可知五步反应（基元反应）的能垒如表所示 基元反应 ① ② ③ ④ ⑤ 能垒/ (kJ·mol1) 125.7 106.7 53.6 70.7 179.6 能垒最大的是基元反应⑤：CO·十4H"一CO"十 2H2(g),A错误；观察图示可知，总反应是吸热反应，生成 1 mol CO(g)和2molH2(g)时吸收91.5kJ热量，热化学 方程式为CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+91.5 kJ·mol,B正确；基元反应⑤是控速步骤，催化剂降低 控速反应能垒（最大的能垒），使总反应速率增大，C错误； 总反应中，断裂碳氢键、氢氧键（极性键），形成了氢氢键 (非极性键)和碳氧三键（极性键），D错误。 寒假作业卓越的人一大优点是：在不利与艰难的 6.解析(1)Zn与硫酸反应生成H2和ZnSO,离子方程式 为：Zn+2H+=H2个+Zn (2)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为 l0min,还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。 (3)根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变 时，反应物间接触面积越大，反应速率越大。 (4)利用H2C2O,溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探 究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验中溶液总体 积要设置相同，V2=2+5十3一2一3=5，A和B实验中温 度相同，反应物的浓度不同，通过实验A、B可探究浓度的 改变对反应速率的影响。 (5)利用实验B中数据计算，溶液混合后KMnO4的起始浓 度为0.02mol/LX2X10L=0.004mol/L,用KMn0,的 10×10-3L 浓度变化表示的反应速率为v(KMnO,)=0.004mol/L 8s 0.0005mol·L-1·s-1 (6)造成反应一段时间后反应速率会加快原因是反应体系 中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特 殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能 是Mn2+ 答案(1)Zn+2H+—H2个+Zn2+(2)收集到气体的 体积(3)反应物间接触面积越大，反应速率越大 (4)5浓度(5)0.0005mol·L1·s1(6)Mn2+的催 化作用 [真题体验] 1.D观察历程图可知，反应i中Ga2O3(s)十NH(g)的相对能量 为0，经TSl、TS2、TS3完成反应，生成Ga2O2NH(s)和H2O (g),此时的相对能量为0.05eV,因此体系能量在反应中 增加，则该反应为吸热过程，A正确；反应ⅱ中因H2O(g) 脱去步骤需要经过TS5,则活化能为0.70eV与TS5的相 对能量差，即3.39eV一0.70eV=2.69eV,B正确；反应 ii从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)十H2O(g)经历过渡态 TS6、TS7,说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C 正确；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应中的 TS7对应的反应步骤（活化能为3.07eV),所以总反应的 速控步包含在反应川中，D错误。 2.B由题图可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，则第 一步反应的活化能比第二步反应的活化能小，C、D错误； 结合△H1、△H2均小于0可知，两步反应均为放热反应， 故反应物总能量高于生成物总能量，则能量：X>Y>Z,A 错误，B正确。 [易错清零] 解析升高温度，反应速率增大，反之，反应速率减小；增 大反应物的浓度，反应速率增大使用适当催化剂，反应速 率增大；压缩体积，浓度增大，反应速率增大；恒容下通入 无关气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变；恒压 下通入无关气体，容器容积增大，反应物、生成物浓度减 小，速率减小。 答案①增大②减小③增大④增大⑤增大 ⑥减小⑦不变 作业（三）化学平衡 「知识巩固 跟踪训练 1.A2.C3.D [知能训练 1.B 2.A加压平衡H2(g)+I2(g)一2HI(g)不移动，但容器体 积减小，L2浓度增大，颜色加深，故该事实不能用平衡移动 原理解释，A符合题意。 由图可知，ab段NO反应速率：v(NO)= (3.05-2.85)×103mo1/L=2×104mol·L-1·s1, 8 A正确；由图可知4min反应达平衡，△n=V△c=10LX (3.6-2.7)×10-3mol/L=9×10-3mol,根据题千热化 学方程式可知，平衡时理论放热：746.8kJ/mol×9×10-3 ≈336k,B正确；列三段式： molX 2 遭遇里百折不挠。 [每日格言] 2CO(g) 2NO(g)-=N2(g)+2CO2(g) 初始/mol1×10-3 3.6×10-3 0 0 转化/mol 9×10-4 9×10-44.5×10-49×10-4 平衡/mol 1×10-3 2.7X10-34.5×10-4 9X10-4 反应平衡常教：K=2CNO)2(CO) c(CO2)c(N2) =50,C错误；该反应 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D 正确。 4.AD可逆反应是等体积的、正反应放热的反应；升高温 度，平衡向吸热反应方向（逆反应方向）移动，所以K减 小，A正确；因是等体积反应，减小压强，平衡不移动， n(CO2)不变，B错误；更换高效催化剂，平衡不移动， α(CO)不变，C错误；因是等体积反应，充入一定量的氦气， 平衡不移动，n(H2)不变，D正确。 5.B图①曲线在t1时V运瞬间减小，之后0强减小至反应达 到平衡，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反 应，扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，A错误；由图 ②可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移 动，则m十n<p,△S>0,另外升高温度，Z的体积分数增 大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，△H>0,△H一 T△S<0时，反应能自发进行，则该反应在高温下可自发进 行，B正确；起始”CN〉增大，相当于增大N,的浓度，平衡 n(H2) 正向移动，H2的转化率增大，则图③中两点的转化率： A(H2)<ag(H2),C错误；由图可知，升高温度，NO的平 衡转化率下降，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，温度 越高，平衡常数越小，则平衡常数：KA>Kc>KB,D错误。 6.解析使用特定催化剂使乙酸直接加氢制乙醇是一个可 逆反应，方程式为CH,COOH(g)+2H2(g)= CHCH2OH(g)+H2O(g),根据△H1<0可知该反应是 一个放热反应，根据方程式中各物质的计量数可以得出 △S<0。 (1)据△G=△H-T△S<0时可自发进行，因为该反应 △H1<0,△S<0,所以只有在低温才更容易自发进行，答 案选C。 (2)投料浓度未知，乙酸和乙醇的浓度相同不能判断是否 为平衡状态，A错误；在恒温恒容下，据V=nRT,T、V不 变，该反应前后气体体积改变，压强会随着反应的进行而 改变，故压强不变时，可以判断达到化学平衡，B正确；恒 温恒容下，温度一直不变，不能作为平衡判断依据，C错 误；乙酸的质量分数不变，说明达到化学平衡，D正确；故 选BD。 (3)①由图21gK随温度的升高而降低，可判断△H2<0; ②在①小问中已判断出△H2<0,故该反应为放热反应，T >80℃，升高温度，平衡逆向移动，所以乙酸乙酯的产率 下降；③有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快，相 同时间内产率升高，故在相同温度下，压强越大，速率越 大，产率越高，故力1>p2>p;根据分析可以知道，该反 应增大压强可使平衡正向移动，产率升高，速率增大。 (4)根据题意列三段式： CHs COOH(g)+2H2 (g)-CH CH2 OH(g)+H2 O(g) 起始/mol1 2 0 0 转化/mol 2x x x 平衡/mol1-x 2-2x 可知平衡时气体的总物质的量为(3一x)mol,平衡时容器 容积为1×(1一20%)=0.8L,同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比，所以平衡时总物质的量为3olX 0.8L=2.4mol,即x=0.6mol,平衡常数K= 1L 0.6×0.6 0.80.8 10.6×(2-2x0.6)=8 =1.125。 0.8 0.8 答案(1)C(2)BD (3)①<②该反应为放热反应，T>80℃，升高温度，平 衡逆向移动③p1>p2>p3增大压强(4)1.125 「真题体验 1.A550℃时，曲线①物质的量是5mol,根据原子守恒， n(C)=3mol,则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示H2,