第一部分 必刷题十一 盐类的水解及其影响因素-【高考解码·过好假期每一天·假日必刷题】2026年高二化学寒假作业

第一部分收官之作完胜上一学期 必刷题十一 盐类的水解及其影响因素 它好书翻给你看 ☑突破疑难 ☑学法指导 水解常数(Km)、电离常数(K。)、水的离子积 1.盐类的水解规律 (Ku)的关系 强能狗诚盐 pH<7 K。、Kh与Kw的定量关系为：K。·Kh=K或 行弱才水解 屈成对酸盐 pIT>7 沧強最准州 Kb·Kh=K。 网位弱破 都阁术斜 ☑剖析典例 龙羽水好 强锻强碱盐 H=7 促显阳 【例】已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数 2.根据离子方程式判断物质发生水解还是电离 K=2×10-4mol·L1,则当溶液中 的方法 c(HCO):c(CO)=2:1时，试求该溶液 (1)弱酸或弱碱与水相互作用，发生电离： 的pH (2)弱酸的酸式酸根离子结合水电离出的 【解折】K=cHC0):c(OH)=2× H+,则发生水解反应： c(CO) (3)弱酸的酸式根离子失去H+,被H2O结合 104,又c(HCO3):c(CO)=2:1,则 生成H3O十，则发生电离。 3.酸式盐溶液的酸碱性 c(OH)=10-4mol·L-1,结合Kw=1.0× NaHSO2、NaH2PO1溶液中HSO3,H2PO 10-14,可得c(H+)=10-10mol·L.1,则pH 电离程度大于水解程度，溶液显酸性： =-lgc(H+)=-lg(1×10-10)=10。 NaHC(O3、NaHS溶液中HCO3、HS水解程 【答案】10 度大于电离程度，溶液显碱性。 它好题刷给你做 →→>→→→→→→》》→→→>→》→ 刷基础题 ③HC(OONa溶液，其中离子总数由大到小的 顺序排列正确的是 知识点1盐类的水解 A.③①② B.②①@ 1.下列离子方程式中，属于水解反应的是( C.②③① D.①③@ A.HCOOH+H20=HCOO+HO 知识点2影响盐类水解的主要因素 B.CO2+H2O=HCO+H 3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平 C.CO+H20=HCO+0H 衡：CO号十H2O一HCO3十OH厂。下列 D.HS+H2O一S2-+H3OH 说法正确的是 () 2.常温下，几种一元弱酸的电离常数K。如 A.加水稀释，水解平衡正向移动，溶液中 下表： c(OH)增大 B.加入少量NH,C1固体，平衡向正反应方向 元弱酸 HCIO HCN HCOOH 移动 电离常数K 3×10-8 6×10-10 1.8×10-4 现有100ml浓度均为0.1mol·L1的三种 C升高温度，号减小 溶液：①NaCIO溶液；②NaCN溶液； D.加人NaOH固体，溶液pH减小 ·27 假日必刷题·化学 4.为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同 衡常数表达式K ；溶液中 学分别设计了如下实验方案： c(Na)+c(H+)= 同学 实验设计 (2)若升高温度，发现溶液的碱性增强，说明 随温度升高，该反应的平衡常数K 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降， 甲 (填“增大”“不变”或“减小”)。 说明硝酸铵水解是吸热的 (3)H2A分两步发生电离，对应的电离平衡 加热能使溶液中的Fe3+转化成 常数分别为K1和K2。由图确定下列数据 Fe(OH)3沉淀，说明Fe3+水解是吸 (保留整数位)： 热的 ①一lgK1= :K2= ②将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶 mol·L1盐酸等体积混合，所得溶液的pH 丙 液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说 约为 明碳酸钠水解是吸热的 (4)0.010mol·L1的NaHA溶液中，HA 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热 的水解常数Kh约为 :该溶液 (不考虑水蒸发)后若红色加深，说明 中离子浓度由大到小的顺序为 醋酸钠水解是吸热的 刷高考题 其中不正确的是 (2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L-1 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 的NaCIO、Ba(OH)2、Al2(S),)3三种溶液， 刷综合题 仅用下列一种方法不可行的是 () 5.25℃时，关于①0.1mol·L1NH,C1溶液： A.测定溶液pH ②NaOH溶液，下列叙述正确的是 ) B.滴加酚酞试剂 A.若向①中加适量水，溶液中c(C1)/ C.滴加0.1mol·L1K1溶液 c(NH时)的值减小 D.滴加饱和Na2CO3溶液 B.若向②中加适量水，水的电离平衡正向 刷不定项 移动 对0.10mol/L的碳酸钠溶液加热，利用传感 C.若将①和②均稀释100倍，①的pH变化 器测定溶液的PH,结果如图所示，下列对实 更大 验结果的分析不正确的是 () D.若将①和②混合，所得溶液的pH=7,则溶 p」 液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 6.0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中 (2纸117) +(31