作业(六) 化学反应的快慢与限度-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼 「知能训练 1.A 2.D燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；氢、氧元素存 在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；化学键的断裂 和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形 成化学键要放热，C正确：该反应为放热反应，反应物总能 量大于生成物总能量，D错误。 3.BC根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物 质时需吸收186.5k的热量，但由于该中间物质中仍然存 在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1 mol HCN(g)中 的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ,故 A错误；由图可知，HCN具有的能量较低，能量越低物质 越稳定，则HCN比HNC更稳定，故B正确；根据图示可 知1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量 为186.5kJ一127.2kJ=59.3kJ,故C正确；由图可知，反 应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但 吸热反应不一定需要加热才能发生，所以HCN(g)转化为 CNH(g)不一定要加热，故D错误。 4.D由总反应式可知，Pb化合价升高，被氧化，Pb为原电 池负极，A错误；放电时消耗H2SO4,生成水，溶液酸性减 弱，B错误；PbO2得电子，被还原，C错误；负极上Pb失电 子，电极反应式为：Pb+SO一2e 一PbSO4,D正确。 5.C该装置没有盐桥，不能形成闭合的回路，无法将化学能 转化为电能，故A错误；该原电池中Fe做负极，C做正极， 电流从正极流向负极，则电流从C电极流向F电极，故B 错误；锌锰千电池工作时，MnO,得电子发生还原反应，Zn 失电子生成Z+,发生氧化反应，故C正确；该原电池中， 金属N电极上H+得电子生成H2,发生还原反应，则金属 N为正极；金属M为负极，发生失电子的氧化反应，所以 金属活动性：M>N,故D错误。 6.C由图像可知，该原电池反应式为：Z十2H+ =Zn2++ H2个，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反 应，为正极。该装置为原电池，原电池为化学能转化为电 能的装置，是放热反应，该装置反应的能量变化可用题图 表示，故A正确；由分析可知，Zn电极为负极，锌失去电子 生成锌离子，电极反应为：Zn-2e 一Zn2+,故B正确；由 分析可知，锌电极为负极，铜电极为正极，在原电池中阴离 子向负极移动，则SO2向n电极移动，故C错误；总反应 为：Zn+2H 一Zn+十H2个，锌的相对原子质量为65， H2相对分子质量为2，溶液中增加65g锌同时减少2g氢 气，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，故D正确。 7.C原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反 应，正极得到电子，发生还原反应。a极质量减小，b极质 量增加，说明a极是负极，失去电子，b极是正极，溶液中的 铜离子得到电子，则金属性：a>b;b极有气体产生，c极无 变化，则金属性：b>c;d极溶解，c极有气体产生，说明d 极是负极，c极是正极，则金属性：d>℃；原电池中电流从正 极经导线流向负极，电流计指示在导线中电流从a极流向 d极，说明d极是负极，a极是正极，则金属性：d>a,所以 这四种金属的活动性顺序是d>a>b>c,C正确。 8.解析(1)断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量。 转化I、Ⅱ是断开化学键的过程，吸收能量；转化Ⅲ是形成 化学键的过程，放出能量。(2)由题图可知，H2和F2生成 HF的反应能量变化为154k·mol1+436kJ·mol1 2×565kJ·mol1=-540kJ·mol1,是放热反应，则反 应物的总能量大于生成物的总能量，A正确。(3)氢气在 氧气中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的 过程。 答案(1)吸收放出(2)A(3)化学热 9.解析 I.(1)甲装置中，二价金属A不断溶解，说明A失 电子发生氧化反应，则A作负极，B作正极，装置甲中负极 的电极反应式是A一2e =A2+ ,(2)乙装置中，C的质 量增加，说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C 作正极，B作负极，装置乙中正极的电极反应式是Cu+十 2e Cu。(3)丙装置中，A上有气体产生，说明A上氢 离子得电子发生还原反应，则A作正极，D作负极，结合 (1)(2)分析可知，四种金属活动性由强到弱的顺序是D A>B>C。 Ⅱ.(1)铜不能与稀硫酸反应，则乙烧杯中铜片表面无气泡 生成，甲装置中形成原电池，铜作正极，则甲烧杯中铜片表 面有气泡产生，A错误；乙装置没有形成闭合回路，不能形 搏而前行。 高一化学（配LK版） 成原电池，B错误；两烧杯中疏酸都参加反应，溶液中氢离 子浓度均减小，C正确；甲装置能形成原电池，其反应速率 较一般化学反应速率更大，所以甲中产生气泡的速率比乙 中快，D错误。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上 有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，可能是由于锌 片不纯，在锌片上形成原电池。(3)在甲装置中，如果把稀 硫酸换成硫酸铜溶液，Cu+在正极上得电子产生Cu,电极 反应式为Cu2+十2eCu。 答案I.(1)A-2e =A2+ (2)Cu2++2e -Cu (3)D>A>B>C Ⅱ.(1)C(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池 (3)Cu2++2e =11 真题体验 1.D理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正 确；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢 气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散 失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正 确；脱嵌是鲤从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料 产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳 极脱嵌，C正确；太阳能电池是一种将太阳能转化为电能 的装置，D错误。 2.B碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又 能吸收Cl2,不能用碱石灰除去Cl2中的HC1,故A错误； 铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水， U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B 正确；S微溶于酒精、易溶于CS2,不能用乙醇萃取CS2中 的S,故C错误；关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌 为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭 K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误。 [易错清零] 1.BZn为负极，Cu为正极，电子由Zn流向Cu,A正确；电 流方向与电子流动方向相反，则电流由Cu经导线流向 Zn,B错误；Zn失电子生成锌离子，H+得电子，被还原，生 成的H2逸出，C正确；原电池工作时，阴离子移向负极，阳 离子移向正极，D正确。 2.AMg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池，A1作负极， 电极反应式为A1一3e+4OH—「A1(OH),门-，A错 误；H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池中，O2在正极得到电子发 生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e= =2H2O, B正确；CH4、O2、KOH碱性燃料电池中，CH4在负极失去 电子发生氧化反应生成CO2,CO2与KOH反应生成 C0号，电极反应式为CH,-8e+10OH =C0+ 7H2O,C正确；Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池中，PbO2在正 极得到电子与稀H2SO4反应生成PbSO4,电极反应式为 PbO,+2e+4H++SO2 —PbSO,+2H2O,D正确。 作业（六）化学反应的快慢与限度 知识巩固一跟踪训练 1.B因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件 下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数 的比值越大，表示该反应速率越快，①A)=0.15mol· L1.s1;②B=0.2mol·L1.s,③C= 0.2mol.L1·s',④D2=0.225mol.L1.min1- 0.225m0lL1·s1,所以该反应在不同情况下，反应速 60 率的快慢关系为②=③>①>④；故B正确。 2.A3.D 4,AC由图可知，0~108内(Z)=25股10g=0.079 mol/(L·s),故A正确；由图可知，0~10s内Y的浓度减 少了1-0,21)mol=0.395mol/L,故B错误；由图可知， 2L 0~10s内X减少0.79mol,Y减少0.79mol,Z增加了 1.58mol,10s达到平衡状态，则X、Y为反应物，Z为生成 物，且△n(X)：△n(Y):△n(Z)=1:1:2,所以反应的化 学方程式为X(g)十Y(g)三2Z(g),故C正确；反应的化 学方程式为X(g)+Y(g)一2Z(g),即反应前后气体不 变，恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，所以容器 内压强不变的状态不一定达到平衡，故D错误。 暑假作业积极者相信只有推动自己才能推动世界， 5.B题目中发生的反应为2S02+02一2S03,一段时间 后180存在于O2、SO2和SO3中，说明反应可逆，A正确； 根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法 证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行， B错误；t1时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大 于逆反应速率，C正确；题目发生的反应为2SO2十O2一一 2S03,若反应完全进行，1molS02与0.5mol02会生成 1 mol SO3,题目说t2时，n(SO3)<1mol,说明在一定条件 下，可逆反应存在限度，D正确。 知能训练 1.B2.C 3.D在铁制品表面涂一层防锈油漆，可减少其与空气的接 触，从而防止铁生锈，A正确；面粉颗粒、汽油等都是易燃 物质，为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火， B正确；KC1O,在有催化剂时会快速分解产生O2,所以为 加快KClO3的分解速率，加入催化剂MnO2,C正确；H2O2 在温度较高时容易发生分解反应，所以为加快H,O2的分 解速率，应把反应容器放到温水中加热，D错误。 4.DHI的生成速率与HI的分解速率相等，说明正反应速 率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正确；HI的 生成速率与H2的生成速率之比是2：1，根据各物质的化 学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当转换成同一 物质H2后能反映出正反应速率与逆反应速率相等，即可 说明达到平衡状态，B项正确；单位时间内一个H一H键 断裂的同时有两个H一I键断裂，说明正反应速率与逆反 应速率相等，即达到平衡状态，C项正确；单位时间里断裂 2 mol HI的同时生成1mol2,只代表逆反应方向的速率， 不能说明正反应速率是否等于逆反应速率，因此不能说明 反应是否达到平衡状态，D项错误。 5.D反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，混合气 的压强不断减小，当压强不再变化时，反应达平衡状态， A正确；生成CH3OH1.5mol,则H2消耗量为4.5mol,浓 度变化为4.5mol 2L =2.25mol·L1,速率为 2.25mol·L =0.45mol·L1·min1,B正确；C02初 5 min 始2mol,消耗1.5m0l,转化率为1,5m0×100%=75%, 2 mol C正确；恒容条件下充入He,反应物浓度不变，正、逆反应 速率均不变，D错误。 6.AB化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，因此不能 计算50s时SO3的生成速率，A错误；根据速率与时间关 系可知：在90s后，S○，浓度还在增大，说明此时反应正向 进行，未达到平衡状态，故在40~90s时间段：0>v, B错误；根据表格数据可知：在0~50s的反应速率为 a(S0)=≈=014mol1=0.0028mol/L·s,70~80s的 50s 反应速率为v(SO3)= △c=(0.30-0.26)mol/L=0.004 10s mol/(L·s),所以0~50s的反应速率小于7080s的反 应速率，C正确；100s与110sSO3浓度相等，即SO3浓度 保持不变，反应达到平衡状态，D正确。 7.DKI溶液和FCl溶液发生氧化还原反应生成Fe+和 L2,反应的离子方程式为2Fe3十2I—2Fe2++L2,Fe3+ 少量时，向反应后的溶液中加入CCL,若下层呈紫红色，则 说明生成碘，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液显红色， 发生反应Fe3++3SCN—Fe(SCN)3,说明Fe3+没有反 应完，则反应存在限度，D正确。 8.解析(1)由图可知，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物 质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X): △n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1：3, 且5min达到平衡，为可逆反应，则反应化学方程式为 3X十Y一一3Z;(2)5min内用Z表示的平均反应速率为 △n=(1.0-0.4)mol=0.06mol·L1·min, o(Z)=V△：=2LX5min 由反应速率与化学计量数成正比，v(Y)= 3o(2)= 0.02mol·L1·min1。 答案(1)3X+Y=一3Z (2)0.06mol·L1·min10.02mol·L1·min1 只要推动自己就能推动世界。 [每日格言] 9.解析(1)上述反应在第5min时，消耗氦气的物质的量 是0.20mol-0.06mol=0.14mol,则N2的转化率为 0.14mo×100%=70%。(2)0~2min内消耗氯气的物 0.20 mol 质的量是0.20mol一0.08mol=0.12mol,根据方程式可 知消耗氢气的物质的量是0.36mol,则浓度变化是 0.18mol·L1,即用H2表示从0~2min内该反应的平 均速率v(H2)=0.18mol·L 2 min -=0.09mol·L-1· min1。(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速 率之比是相应的化学计量数之比可知：a项v(H2)= 0.075mol·L-1·min1,b项(H2)=0.03mol·L1· min1,c项v(H2)=0.06mol·L1·min1,d项v(H2)= 0.06mol·L-1·min1,所以反应进行快慢的顺序为a> c=d>b。(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和 逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓 度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。反应 速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2不能说明反应达 到平衡状态，a错误；各组分的物质的量浓度不再改变，说 明反应达到平衡状态，b正确；混合气体的平均相对分子 质量是混合气体的质量和混合气体的总物质的量的比值， 总质量不变，但总物质的量随反应进行而改变，所以混合 气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状 态，c正确；密度是混合气体的总质量和容器容积的比值， 在反应过程中总质量和容积始终是不变的，因此混合气体 的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误；单 位时间内生成mol N2的同时，生成3 nmol H2,均表示逆 反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误； U耗(N2)=2Vw耗(NH),不满足正、逆反应速率相等，不能 说明反应达到平衡状态，f错误；单位时间内3olH一H键 断裂的同时2molN一H键也断裂，不满足正、逆反应速率 相等，没有达到平衡状态，g错误。 答案(1)70% (2)0.09mol·L-1·min1 (3)a>c=d>b(4)bc 真题体验 1.C 由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用I和 Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由图可知该反应是放 热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度 增大，B正确；由图可知I的最高活化能小于Ⅱ的最高活 化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达到平 衡，C错误；由图可知在前两个历程中使用I活化能较低 反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高反应速率 较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度 更大，D正确。 2.C实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SO)= (5.0-1.0)×10-5mol·L -=2.0×10-5mol·L1· 2h h1,A错误；实验③中水样初始pH=8,溶液呈弱碱性，结 合氧化还原反应规律可得离子方程式为2Fe十SeO十 4H2O= 一2Fe(OH)3十Se+2OH,B错误；由实验①② 可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率加 快，C正确；由实验②③可知，其他条件相同时，适当减小 水样初始pH,SeO的去除效果更好，但若水样初始pH 太小，与H+反应的纳米铁的量增多，从而影响SeO足的 去除效果，D错误。 [易错清零] D温度越高，浓度越大，反应速率越快。对比A、B,溶液 的总体积相同，B中c(Na2S2O3)大，v快；对比C、D项混合 液中，稀硫酸浓度相同，D项Na2S2O,的浓度大，故D项反 应速率大，对比B、D,D的温度高，V快，故D先出现浑浊。 作业（七）认识有机化合物 [知识巩固] 一跟踪训练 1.B 2.B根据取代反应的特点可知，光照条件下，1ol甲烷与 一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗几摩尔的氯 气，因此消耗氯气的物质的量为(1一a一b一c)mol十2amol十 3bmol+4cmol=(1十a+2b十3c)mol,B项正确. 3.C 4.D乙烷分子中只有1种氢原子，所以其一氯代物的同分 异构体只有1种，二氨代物的同分异构体有2种，即 CH.CHCI2、CH2CICH2Cl,A错误；丙烷分子中有2种氢 原子，所以其一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的[每日格言]过去一切时代的精华尽在书中。 高一化学（配LK版） 作业（六） 今 月 日 化学反应的快慢与限度 台 星期 历 天气 1 知识现固 2.间接标志一“变量不变” (1)反应体系中的总压强不随时间的改变 化学反应速率的影响因素及不 知识点 而变化（适用于反应前后气体体积不等的 同情况下的快慢比较方法 反应)。 原电池加快 相同条件下 看能否构成原电池 (2)对于反应混合物中存在有颜色变化的 同一反应 反应速率 不 不同物质表示 换算为用同一物质、同 单位表示的反应速率， 物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变， 同 同一反应速率 再比较数值大小 则反应达到平衡状态。 况 浓度 不同条件下 (3)全是气体参加的、前后气体体积不等的 根据外部条件对化学 伤 同一反应 温度 反应速率影响的规律 比 比较反应速率大小 压强 可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 较 相同条件下 催化剂 (4)对于同一物质而言，断裂化学键的物质 不同反应 根据反应物的活泼性比较反应速率大小 的量与形成化学键的物质的量相等。 ■跟踪训练 ■跟踪训练 1.(2025·宁夏石嘴山期中)反应A+3B 2.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： —2C十2D在四种不同情况下反应速率 2S02(g)+O2(g)==2S03(g)。当S02、 分别为①v(A)=0.15mol·L1·s1, ②u(B)=0.6mol·L1·s1,③u(C)= O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确 0.4mol·L-1·s1,④u(D)=0.45mol· 的是 L1·min-1,则该反应在不同条件下速率 A.该反应已达化学平衡状态 快慢顺序是 B.正、逆反应速率相等且等于零 A.④>③>②>① C.SO2和O2全部转化为SO B.②=③>①>④ D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C.④>②=③>① 3.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡 D.②=③>④>① 状态的是 知识点二化学平衡状态的判断标志 A.H2(g)+Br2(g)→2HBr(g),恒温恒 1.直接标志一“正逆相等” 容时，反应体系中气体的颜色保持不变 （1)V正=V逆 ①同一种物质的生成速率等于消耗速率； B.2NO2(g)=N2O,(g),恒温恒容时，反 ②在化学方程式同一边的不同物质的生成速 应体系中气体的压强保持不变 率与消耗速率之比等于化学计量数之比； C.CaC0,(s)高温C0,(g)+Ca0(s),恒温 ③在化学方程式两边的不同物质的生成 恒容时，反应体系中气体的密度保持 (或消耗)速率之比等于化学计量数之比。 不变 (2)各组分的浓度一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应体 ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积 系中H2与N2的物质的量之比保持 分数不随时间的改变而改变。 3:1 21 暑假作业成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 [每日格言] 化学反应速率和化学平衡图像 5.某小组同学以S02与O2反应生成SO3为 知识点三 题分析 例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充人 1.看图像 S02与1802，反应一段时间后，180存在于 (1)看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义； S02、O2、S03中。 (2)看线，弄清楚线的走向和变化趋势； 信息2：密闭容器中1molS02与0.5mol (3)看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是 O2在一定条件下发生反应，反应过程中 曲线上的折点、交点、最高点、最低点等； SO,的物质的量的变化趋势如图所示。 (4)看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线（如 等温线、等压线、平衡线等)； (5)看量的变化，弄清楚是物质的量的变 0 化、浓度的变化，还是转化率的变化。 下列说法中不正确的是 2.想规律 A.逆向反应可以发生的证据是18O存在于 如各物质的转化量之比与化学计量数之比 S02中 的关系，各物质的化学反应速率之比与化 B.信息2能充分证明相同条件下，可逆反 学计量数之比的关系，外界条件的改变对 应同时向正、逆两个方向进行 化学反应速率的影响规律以及反应达到平 C.t时正反应速率大于逆反应速率 衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的 D.t2时，n(SO3)<1mol,说明在一定条件 影响规律等。 下，可逆反应存在限度 3.作判断 利用有关规律，结合图像，通过对比分析， 2知能训练 作出正确判断。 1.化学在生活中的应用随处可见。下列措施 ■跟踪训练 不是为了改变化学反应速率的是( ) 4.(双选)(2025·安徽淮北开学考试)一定温 A.将食物存放在冰箱中 度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种 B.加工馒头时添加膨松剂 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 C.糕点包装袋内放置除氧剂 示。下列描述正确的是 D.冶铁时将铁矿石粉碎 2.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s 1.58 内从0.8mol·L1变为0.2mol·L1,则 1.20 在这10s内A的化学反应速率为() 1.00 A.0.02mol·L1 0.41 0.21 ■=■■■m===■ B.0.02mol·L-1·s-1 10 C.0.06mol·L1.s1 时间s D.0.06mol·L-1·min- A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速 3.下列反应条件的控制中不恰当的是( 率为0.079mol/(L·s) A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.反应开始到10s时，Y的浓度减少了 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所 0.79mol/ 要严禁烟火 C.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) C.为加快KClO,的分解速率，加入MnO, 2Z(g) D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器 D.当容器内压强不变时，反应达到平衡 放到冷水中冷却 22 [每日格言]有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 高一化学（配LK版） 4.在一定温度下的密闭容器中，不能说明可 C.0~50s的反应速率小于7080s的反 逆反应H2(g)+I2(g)一2HI(g)已经达 应速率 到平衡状态的标志是 ( D.110s时，反应已达到平衡 A.HI的生成速率与HI的分解速率相等 7.(2026·临沂质检)某同学为探究FeCL3与 B.HI的生成速率与H2的生成速率之比 KI反应是否存在反应限度，设计了如下实 是2：1 验方案(FeCL?溶液、KI溶液浓度均为 C.单位时间内一个H一H键断裂的同时 0.1mol·L1),最合理的方案是() 有两个H一I键断裂 56滴 KI溶液 D.单位时间里断裂2 mol HI的同时生成 2~3滴KSCN溶液 观察现象（仿案1） 5 mL 分成2等份 1 mol I2 FeCl 溶液 2一~3滴AgN0,溶液、观察现象（方案2） 5.(2025·浙江台州期中)杭州亚运会开幕式 5~6滴 使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃 FeCls 溶液 ①2mLCC1 料，实现循环内“碳”的零排放。CO2转化 观察现象（方案3） 分成2等份②振荡、静置 5 mL 2~3滴 为甲醇的反应为CO2(g)十3H2(g) KI溶液圉 ①2mLCC1,取上KSCN溶液观察现象 ②振荡、静置层清液 (方案4) CHOH(g)十H2O(g),现在容积为2L的 A.方案1 B.方案2 恒容容器中加入2 mol CO2和6molH2, C.方案3 D.方案4 发生上述反应，5min时达到平衡，生成 8.某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三 CH3OH1.5mol,下列说法错误的是 种气态物质发生化学反应时，物质的量随 ( 时间变化的关系曲线如图所示： A.反应达到平衡状态时容器内气体的压 强不再改变 1.0 09 0.8 mm.m.m B.0~5min内H2的平均反应速率为0.45 0.7 0.6 mol·L-1.min1 0.5 0.4 C.该过程中C02的转化率为75% 每0.3 0.2 D.达到平衡后，充人1 mol He使压强增 0.1 0 12345 大，正、逆反应速率都增大 时间min 6.（双选)(2025·河南商丘高一检测)向绝热 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程 恒容密闭容器中通入一定量的SO2和 式为 NO2,一定条件下发生反应：SO2(g)+ (2)5min内用Z和Y表示的平均反应速率 NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H<0,测 分别为 得SO,浓度随时间变化如表所示，下列说 9.在2L密闭容器内，t℃时发生反应： 法不正确的是 N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),在体系中， n(N2)随时间的变化如下表： 反应时 40 50 60 70 80 90 100110 时间/min 0 1 2 间/s N2的物质 SO3浓度/ 0.200.100.08 0.060.060.06 0.100.140.210.260.300.320.330.33 的量/mol (mol.L-1 (1)上述反应在第5min时，N2的转化 A.50s时，S03的生成速率为0.0028 率为 mol·L1·s-1 (2)用H2表示从0~2min内该反应的平 B.40~90s时间段：V正<V逆 均速率v(H2)= 23 暑假作业伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。[每日格言] (3)t℃时，在4个均为2L的密闭容器中 :2.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去 分别进行合成氨反应。根据在相同时间内 除水样中SeO子的影响因素，测得不同条 测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为 件下SeO子浓度随时间变化关系如图。 (用字母表示)。 5.0 a.(NH3)=0.05mol·L1·min1 4.0 3.0 b.v(H2)=0.03mol·L-1·minl 2.0 ② c.o(N2)=0.02mol·L-1·min 1.0 ① d.v(H2)=0.001mol·L-1.s-1 0.0 0 6 8 1012 t/h (4)下列表述能作为反应达到化学平衡状 态标志的是 (填字母)。 实验序号 水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH a.反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)= ① 50 8 6 ② 2 1:3:2 50 ③ 50 2 b.各组分的物质的量浓度不再改变 ℃.混合气体的平均相对分子质量不再改变 下列说法正确的是 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 d.混合气体的密度不变 v(SeO2)=2.0mol·L-1·h- e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成 B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe十 3n mol H, SeO+8H*-2Fe3++Se+4H2O .V消耗(N2)=2消耗(NH3) C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量 g.单位时间内3molH一H键断裂的同时 可加快反应速率 2molN一H键也断裂 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 3真题体验 SeO子的去除效果越好 1.(2023·广东卷)催化剂I和Ⅱ均能催化反 4易错清零 应R(g)三P(g)。反应历程（下图）中， 易错点“变量控制”方法研究化学反应 M为中间产物。其他条件相同时，下列说 速率的影响因素 法不正确的是 ( 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程 式为Na2S2O3+H2SO4—Na2SO4+ 催化剂I 催化剂Ⅱ SO2个十SY十H2O,下列各组实验中最先 出现浑浊的是 ( ) Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 反应 实验 c/ 温度/℃ V/mL V/mL V/mL (mol·L-1) (mol·L1) 25 5 0.1 10 0.1 5 反应过程 25 0.2 0.2 10 A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 35 0.1 10 0.1 5 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度 D 35 0.2 5 0.2 10 增大 易错警示 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 (1)注意对照组中控制的变量因素。 D.使用I时，反应过程中M所能达到的 (2)注意计算混合溶液浓度时溶液的体积。 最高浓度更大 (3)注意各外界因素对反应速率的影响。 24