假期必刷26 化学平衡常数 化学反应的方向-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

　　　假期必刷２６　化学平衡常数　化学反应的方向　　　　　　 １．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 (　　) A．浓度商Q＜K 时,平衡逆向移动 B．化学平衡常数表示反应进行的程度,与 温度无关 C．化学平衡发生移动,化学平衡常数一定 发生改变 D．温度一定,对于给定的化学反应,正、逆 反应的平衡常数互为倒数 ２．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要 课题就是如何将 CO２ 转化为可利用的资 源.目前工业上有一种方法是用CO２ 来生 产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO２(g)＋ ３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g),如图表示 该反应过程中能量(单位为kJ􀅰mol－１)的 变化: 下列关于该反应的说法中,正确的是(　　) A．ΔH＞０,ΔS＞０　　B．ΔH＞０,ΔS＜０ C．ΔH＜０,ΔS＜０ D．ΔH＜０,ΔS＞０ ３．已知反应①:CO(g)＋CuO(s)􀜩􀜨􀜑 CO２(g) ＋Cu(s)和反应②:H２(g)＋CuO(s)􀜩􀜨􀜑 Cu(s)＋H２O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为 K１ 和K２,该温度下反应③:CO(g)＋H２O(g) 􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)的平衡常数为 K.则 下列说法正确的是 (　　) A．反应①的平衡常数 K１＝ c(CO２)􀅰c(Cu) c(CO)􀅰c(CuO) B．反应③的平衡常数K＝ K１ K２ C．对于反应③,恒容时,温度升高,H２ 浓度 减小,则该反应的焓变为正值 D．对于反应③,恒温恒容时,增大压强,H２ 浓度一定减小 ４．某温度下,将２molA和３molB充入一密 闭容器中,发生反应:aA(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g)＋D(g),５min后达到平衡,已知该温 度下其平衡常数 K＝１,若温度不变时将容 器的容积扩大为原来的１０倍,A的转化率 不发生变化,则 (　　) A．a＝３ B．a＝２ C．B的转化率为４０％ D．B的转化率为６０％ ５．加 热 N２O５,依 次 发 生 的 分 解 反 应 为: ①N２O５(g)􀜩􀜨􀜑 N２O３(g)＋O２(g),②N２O３ (g)􀜩􀜨􀜑 N２O(g)＋O２(g).在容积为２L的密 闭容器中充入８molN２O５,加热到t℃,达到 平衡状态后O２ 为９mol,N２O３ 为３．４mol,则t ℃时反应①的平衡常数为 (　　) A．１０．７ B．８．５ C．９．６ D．１０．２ ６．随着人们环保意识的增强,燃油汽车都已经 装上了尾气处理装置.汽车尾气在催化剂 作用下可发生如下反应: ２NO(g)＋２CO(g) 催化剂 　􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２ (g)＋N２(g), 下列说法不正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０６ A．该反应能自发进行,ΔH＜０ B．反应的平衡常数表达式为 　K＝ c(N２)􀅰c２(CO２) c２(NO)􀅰c２(CO) C．反应中每消耗１molNO转移电子的数 目约等于４×６．０２×１０２３ D．实际应用中,加入高效催化剂的量越多, 燃油汽车排放的尾气对空气污染程度 越小 ７．(双选)在恒容密闭容器中按物质的量之比 １∶２充入CO和 H２,发生反应:CO(g)＋ ２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g),测得平衡混合物 中CH３OH的体积分数在不同压强下随温 度的变化情况如图所示.下列说法错误 的是 (　　) A．该反应的ΔH＜０ B．压强:p１＞p２＞p３ C．A、B、D三点的平衡常数关系为:KA＝ KB＞KD D．压强为p２、温度为３００℃的条件下,C点 v正＞v逆 ８．将固体NH４I置于密闭容器中,在一定温度 下发生下列反应: ①NH４I(s)􀜩􀜨􀜑 NH３(g)＋HI(g); ②２HI(g)􀜩􀜨􀜑 H２(g)＋I２(g). 达到平衡时,c(H２)＝０．５mol/L,c(HI)＝ ４mo/L,下列错误的是 (　　) A．①的平衡常数为２０ B．②的平衡常数为１６４ C．同温时 H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)和②的 平衡常数互为倒数 D．温度升高①的平衡常数增大,则①为放 热反应 ９．(双选)在１６０℃、２００℃条件下,分别向两 个容积为２L的刚性容器中充入２molCO 和２molN２O(g),发生反应:CO(g)＋N２O (g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋N２(g)　ΔH＜０.实验测 得两容器中CO或N２ 的物质的量随时间的 变化关系如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．ac段N２ 的平均反应速率为０．０５mol􀅰 L－１􀅰min－１ B．逆反应速率:c＝d＞b C．１６０℃时,该反应的平衡常数K＝９ D．当容器中混合气体的密度不随时间变化 时,该反应达到平衡状态 １０．７５０℃时,NH３ 和O２ 发生的两个反应的方 程式分别如下: ①４NH３＋５O２􀜩􀜨􀜑 ４NO＋６H２O　ΔH１ ②４NH３＋３O２􀜩􀜨􀜑 ２N２＋６H２O　ΔH２ 下列说法正确的是 (　　) A．反应①的平衡常数可表示为 　K１＝ c４(NO) c４(NH３)􀅰c５(O２) B．反应②的ΔS＜０ C．如希望NH３ 尽可能转化为NO,可利用 催化剂的选择性 D．反 应②的 ΔH２＝２E(N≡N)＋１２E (H—O)－１２E(N—H)－３E(O􀪅O) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １６ １１．硫酸是一种重要的基本化工产品.接触法 制硫酸生产中的氧化工序为:SO２(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 SO３(g)　ΔH＝－９８kJ/mol, 回答下列问题: (１)若将物质的量之比为１∶１的SO２(g) 和O２(g)通入恒温恒容反应器,下列能判 断反应达到平衡的是　　　. A．SO２(g)和O２(g)的转化率为２∶１时 B．容器内混合气体的压强不再改变 C．容器内混合气体的平均相对分子质量 不再改变 D．生成２molSO３(g)的同时消耗１molO２(g) (２)钒催化剂参与反应的能量变化如图 (a１)、图(a２)所示,V２O５(s)与SO２(g)反应 生成VOSO４(s)和V２O４(s)的热化学方程 式为:　　　　　　　　　　　　　. (３)若当SO２、O２、N２(不参与反应)起始的 物质的量分数分别为１０％、１５％和７５％ 时,在０．５MPa、２．５MPa和５．０MPa压 强下,SO２ 平衡转化率α随温度的变化如 图(b)所示.反应在０．５MPa、５５０℃时的 α＝　　　,判断的依据是　　　.下列因 素中能影响α的因素有　　　. A．压强 B．反应物的组成 C．催化剂 D．温度 (４)若将物质的量之比为２∶１的SO２(g)和 O２(g)通入反应器,在恒温t、恒压p条件下 进行反应SO２(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 SO３(g)　 ΔH＝－９８kJ/mol,平衡时,若SO２ 转化率 为α,则SO３ 压强为　　　,平衡常数 Kp ＝　　　(以分压表示,分压＝总压×物质 的量分数) １．(２０２２􀅰湖北高考卷)硫代碳酸钠能用于处 理废水中的重金属离子,可通过如下反应制 备:２NaHS(s)＋CS２(l)􀪅􀪅Na２CS３(s)＋ H２S(g),下列说法正确的是 (　　) A．Na２CS３ 不能被氧化 B．Na２CS３ 溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS２ 的热稳定性比CO２ 的高 ２．(２０２２􀅰江苏高考卷)用尿素水解生成的NH３ 催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要 方法.反应为４NH３(g)＋O２(g)＋４NO(g) 􀜩􀜨􀜑 ４N２(g)＋６H２O(g),下列说法正确的是 (　　) A．上述反应ΔS＜０ B．上述反应平衡常数 K＝ c４(N２)􀅰c６(H２O) c４(NH３)􀅰c(O２)􀅰c４(NO) C．上述反应中消耗１molNH３,转移电子的 数目为２×６．０２×１０２３ D．实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机 车辆排放的尾气对空气污染程度越小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２６ 真题再现 １．C　[A．该反应是一个气体分子数减少的反应,增大压强可 以加快化学反应速率,正反应速率增大的幅度大于逆反应的 增大的幅度,故v正 ＞v逆 ,平衡向正反应方向移动,但是因为 温度不变,故平衡常数不变,A 不正确;B．催化剂不影响化 学平衡状态,因此,加入催化剂不影响平衡时 CH３CH２OH (g)的浓度,B不正确;C．恒容下,充入一 定 量 的 H２O(g), H２O(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动,C正确;D．恒 容下,充入一定量的 CH２ 􀪅CH２(g),平衡向正反应方向移 动,但是 CH２ 􀪅CH２(g)的平衡转化率减小,D不正确;综上 所述,本题选 C.] ２．C　[A．从题中图示可以看出,平衡时升高温度,氢气的物质 的量减少,则平衡正向移动,说明该反应的正反应是吸热反 应,即 ΔH＞０,故 A错误;B．从题中图示可以看出,在恒容 密闭容器中,随着温度升高,氢气平衡时的物质的量减少,则 平衡随着温度升高正向移动,水蒸气的物质的量增加,而a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化,故 B错误;C． 容器容积固定,向容器中充入惰性气体,没有改变各物质的 浓度,平衡不移动,故 C正确;D．BaSO４ 是固体,向平衡体系 中加入BaSO４,不能改变其浓度,因此平衡不移动,氢气的转 化率不变,故 D错误;故选 C.] 假期必刷２６ 素养提升 １．D　２．C　３．B ４．C　[温度不变,扩大容器容积(相当于减小压强)时,A 的转 化率不变,说明反应前后气体的体积不变,即a＝１,A、B错 误;设达到平衡时,B的转化量为x mol,则 A、B、C、D 的平 衡量分别为(２－x)mol、(３－x)mol、xmol、xmol,设容器 容积为１L,则平衡常数 K＝１＝ x ２ (２－x)(３－x) ,解得x＝１． ２,B的转化率＝１．２mol３mol ×１００％＝４０％ ,C正确,D错误.] ５．B　[设 N２O５ 的转化浓度为xmol􀅰L－１,N２O３ 的转化浓度 为ymol􀅰L－１. 　　　　　　　N２O５(g)􀜩􀜨􀜑 N２O３(g)＋O２(g) 开始/(mol􀅰L－１) ４ ０ ０ 转化/(mol􀅰L－１) x x x 平衡/(mol􀅰L－１) ４－x x x 　　　　　　　N２O３(g)􀜩􀜨􀜑 N２O(g)＋O２(g) 开始/(mol􀅰L－１) x ０ x 转化/(mol􀅰L－１) y y y 平衡/(mol􀅰L－１) x－y y x＋y 根据题意得 x＋y＝４．５mol􀅰L－１ x－y＝１．７mol􀅰L－１{ 所以x＝３．１mol􀅰L－１,y＝１．４mol􀅰L－１ 所以反应①的平衡常数为K＝c (O２)􀅰c(N２O３) c(N２O５) ＝４．５×１．７４－３．１ ＝８．５.] ６．C　[A．该反应为反应前后气体分子数减小的反应,则熵变 ΔS＜０,又该反应能自发进行,即 ΔH－TΔS＜０,则 ΔH＜ TΔS＜０,A正确;B．可逆化学反应达到平衡状态时生成物 与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与 反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比为化学平衡常数, 则该反应的平衡常数表达式为 K＝c (N２)􀅰c２(CO２) c２(NO)􀅰c２(CO) ,B正 确;C．氮元素 化 合 价 由 ＋２价 降 低 到 了 ０价,因 此 每 消 耗 １molNO转移２mol电子,转移电子的数目约等于２×６．０２ ×１０２３,C错误;D．催化剂具有选择性,实际应用中,加入高 效催化剂的量越多,反应速率越快,单位时间内 NO、CO 的 转化量越大,燃油汽车排放的尾气对空气污染程度越小,D 正确;答案选 C.] ７．CD　[A．图１可知升高温度,甲醇的体积分数减小,说明正 反应是放热反应,所以 ΔH＜０,故 A 正确;B．增大压强,平 衡正向移动,甲醇的体积分数增大,平衡正向移动,相同温度 下,p１ 对应的甲醇的体积分数大于p２ 对应的甲醇的体积分 数,所以压强:p１＞p２＞p３,故 B正确;C．平衡常数是温度的 函数,升高温度平衡逆向进行,平衡常数减小,B、D两点温度 相同,A 点温度最低,所以 A、B、D三点的平衡常数关系为: KA＞KB＝KD,故 C错误;D．压强为p２、温度为３００℃的条 件下,C点在p２ 曲线上方,反应逆向进行,则v正 ＜v逆 ,故 D 错误;故选 CD.] ８．D　[A．平衡时c(HI)＝４mol/L,HI分解生成的 H２ 的浓度 为０．５mol/L,则分解的 HI浓度为２×０．５mol/L＝１mol/L; NH４I分解生成的 HI的浓度为４mol/L＋１mol/L＝５mol/L 所以 NH４I分解生成的 NH３ 的浓度为５mol/L,所以反应① 的平衡常数K＝c(NH３)􀅰c(HI)＝５×４＝２０,故 A 正确; B．反应②的平衡常数 K＝c (H２)􀅰c(I２) c２(HI) ＝０．５×０．５ ４２ ＝ １６４ , 故B正确;C．H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)和②互为可逆反应, 则平衡常数互为倒数,故 C正确;D．温度升高①的平衡常数 增大,即升高温度平衡正向移动,则①为吸热反应,故 D 错 误;故选 D.] ９．AC　[A．ac段,时间从２min变成１０min,N２ 的物质的量０． ４mol变成１．２mol,该反应容器容积为２L,所以 N２ 的平均反 应速率为 １．２mol－０．４mol ２L×(１０min－２min)＝０．０５mol 􀅰L－１􀅰min－１,A正 确;B．题中图示分别为１６０℃、２００℃条件下的两个平衡,由题 图可知ac线先达到平衡,即该平衡反应速率快,为２００℃条 件下达到的平衡,则bd线为１６０℃条件下达到的平衡,所以 c的速率最快,B错误;C．依据题目信息,CO 和 N２O(g)起 始浓度均为２mol ２L ＝１mol 􀅰L－１,结合图示,１６０ ℃条件下, N２ 的浓度变化值为 ２mol－０．５mol ２L ＝０．７５mol 􀅰L－１,列出 平衡三段式进行计算: 　　　　　　　CO(g)＋N２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋N２(g) 起始(mol􀅰L－１) １ １ ０ ０ 转化(mol􀅰L－１) ０．７５ ０．７５ ０．７５ ０．７５ 平衡(mol􀅰L－１) ０．２５ ０．２５ ０．７５ ０．７５ 平衡常数:K＝０．７５×０．７５０．２５×０．２５＝９ 所以１６０℃时,该反应的平衡常数 K＝９,C正确;D．该反应 所有反应物均为气体,依据质量守恒定律,气体总质量保持 不变,而反应容器也是固定为２L,则密度一直保持不变,不 能作为判断是否达到平衡状态的标准,D 错误;故合理选项 为 AC.] １０．C　[A．７５０℃时,H２O 为气态,则反应①的平衡常数可表 示为 K１＝ c４(NO)􀅰c６(H２O) c４(NH３)􀅰c５(O２) ,A 错 误;B．７５０ ℃ 时,H２O 为气态,反应②的正反应是一个气体体积增大的方向,则其 正反应 的 ΔS＞０,B 错 误;C．如 希 望 NH３ 尽 可 能 转 化 为 NO,可利用催化剂的选择性让反应①尽可能发生,而减少 反应②的发生甚至阻止其发生,C正确;D．反应②的 ΔH２ ＝反应物的键能之和一生成物的键能之和＝１２E(N－H)＋ ３E(O􀪅O)－２E(N≡N)－１２E(H—O),D 错 误;故 答 案 为 C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２１ １１．解析:(１)A．由化学方程式的化学计量数可知,将物质的量 之比为１∶１的SO２(g)和 O２(g)通入反应器,二氧化硫和 氧气的转化率恒定为２∶１,则转化率为２∶１时不能说明 正逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,故 A 错 误;B．该反应是气体分子数减小的反应,恒温恒容下,反应 中容器内气体压强逐渐减小,则容器内混合气体的压强不 再改变说明容器内气体分子个数不再发生变化,则正逆反 应速率相等,反应已达到平衡,故 B正确;C．由质量守恒定 律可知,反应前后气体的质量不变,该反应是气体分子数减 少的反应,反应中,容器内气体的平均相对分子质量逐渐增 大,则容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明 气体分子个数不再发生变化,则正逆反应速率相等,反应达 到平衡,故 C 正 确;D．生 成 ２ mol三 氧 化 硫 的 同 时 消 耗 １mol氧气均代表正反应速率,不能说明正、逆反应速率相 等,无法判断反应是否达到平衡,故 D错误;答案BC. (２)由题图可知,图a１ 涉及的反应为①V２O４(s)＋２SO３(g) 􀪅􀪅２VOSO４(s)　ΔH＝－３９９kJ/mol,图a２ 涉及的反应为 ②SO３(g)＋V２O４ (s)􀪅􀪅V２O５ (s)＋SO２ (g)　ΔH ＝ －２４kJ/mol,由盖斯定律可知,①－②×２可得 V２O５(s)与 SO２(g)反应生成 VOSO４(s)和 V２O４(s)的热化学方程式为 ２V２O５(s)＋２SO２ 􀪅􀪅２VOSO４(s)＋V２O４(s),ΔH＝(－ ３９９kJ/mol)－(－２４kJ/mol)×２＝－３５１kJ/mol,则反应 的热化学 方 程 式 为２V２O５(s)＋２SO２ 􀪅􀪅２VOSO４(s)＋ V２O４(s)　ΔH＝－３５１kJ􀅰mol－１.(３)由SO２(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 SO３(g)　ΔH＝－９８kJ/mol可知,该反应是气体 体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,二氧 化硫的平衡转化率增大,由题图可知,相同温度时,p３ 时二 氧化硫的转化率最小,则p３ 为０．５MPa;由图可知,反应在 ０．５MPa、５５０℃时二氧化硫的转化率为０．９２５;A．该反应 是气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移 动,二氧化硫的平衡转化率增大,故 A 符合题意;B．反应物 的组成中,氧气的浓度越大,二氧化硫的平衡转化率越大, 故B符合题意;C．使用催化剂,反应速率增大,但化学平衡 不移动,二氧化硫的平衡转化率不变,故 C不符合题意;D． 该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,二 氧化硫的平衡转化率减小,故 D符合题意;答案 ABD. (４)设起始二氧化硫、氧气的物质的量分别为２mol、１mol, 由平衡时二氧化硫的转化率为α可知,平衡时二氧化硫、氧 气、三 氧 化 硫 的 物 质 的 量 分 别 为 (２ － ２α) mol、 １－２α×１２( ) mol＝(１－α)mol、２αmol,平衡时气体分子 总的物质的量为[(２－２α)＋(１－α)＋２α]mol＝(３－α)mol, 则二氧化硫、氧气、三氧化硫的平衡分压为２－２α ３－α×p 、１－α ３－α p、２α３－α×p ,平 衡 常 数 Kp ＝ ２α ３－α×p ２－２α ３－α×p× １－α ３－α×p( ) １ ２ ＝ α (１－α)１－α３－αp( ) １ ２ . 答案:(１)BC　(２)２V２O５ (s)＋２SO２ 􀪅􀪅２VOSO４ (s)＋ V２O４(s)　ΔH＝－３５１kJ􀅰mol－１　(３)０．９２５该反应正向 分子数减少,减小压强,平衡向逆反应方向移动,转化率降 低,p３ 为０．５MPa　ABD (４)２α３－α×p　 α (１－α)１－α３－αp( ) １ ２ 真题再现 １．B　[A．Na２CS３ 中硫元素为－２价,还原性比较强,能被氧 化,故 A错误;B．类 比 Na２CO３ 溶 液,O 与 S同 主 族,可 知 Na２CS３ 溶液显碱性,故B正确;C．由反应方程式可知,固体 与液体反应制备了硫化氢气体,故该制备反应是熵增过程, 故C错误;D．S的原子半径比 O 大,故 C􀪅S键长比 C􀪅O 键长长,键能小,故 CS２ 的热稳定性比 CO２ 的低,故 D错误; 故选B.] ２．B　[A．由方程式可知,该反应是一个气体分子数增大的反 应,即熵增的反应,反应 ΔS＞０,故 A错误;B．由反应方程式 可知,反应 平 衡 常 数 K＝ c ４(N２)􀅰c６(H２O) c４(NH３)􀅰c(O２)􀅰c４(NO) ,故 B 正确;C．由方程式可知,反应每消耗４mol氨气,反应转移 １２mol电子,则反应中消耗１mol氨气转移电子的数目为 ３mol×４×１４×６􀆰０２×１０ ２３＝３×６􀆰０２×１０２３,故 C错误;D． 实际应用中,加入尿素的量越多,尿素水解生成的氨气过量, 柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大,故 D错误;故 选B.] 假期必刷２７ 素养提升 １．C　２．C　３．B　 ４．B　[A．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱, 故 A错误;B．０．０１mol􀅰L－１的 H２CrO４ 溶液 pH＞２,说明 H２CrO４ 部分电离,H２CrO４ 是弱电解质,故B正确;C．NaHＧ CrO４ 的电离方程式可证明 NaHCrO４ 是强电解质,不能证 明 H２CrO４ 是弱电解质,故 C错误;D．NaCl和 NaHCrO４ 都 属于强电解质,故 D错误;答案选B.] ５．D　[电解质水溶液因含可自由移动的离子可导电、导电能 力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关,当自由离子浓 度大幅下降或几乎为零时,导电能力也大幅下降或几乎为 ０.A．醋 酸 是 弱 电 解 质,向 CH３COOH 溶 液 中 加 入 适 量 NaOH 固体生成强电解质溶液,自由离子浓度明显增加、导 电能力明显增强,A 错误;B．SO２ 饱和溶液中存在亚硫酸属 于弱电解质,滴加适量 H２O２ 溶液生成的硫酸溶液是强电解 质溶液,自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强,B错 误;C．向 AgNO３ 溶液中加入适量 NaCl固体生成氯化银沉 淀和硝酸钠溶液,自由离子浓度几乎不变、导电能力几乎不 变,C错误;D．向 H２SO４ 稀溶液中加入适量 Ba(OH)２ 固体 生成硫酸钡沉淀和水,恰好反应时,自由离子浓度几乎为零, 导电能力几乎为０,D正确;答案选 D.] ６．CD　[A项,酸性越强,加水稀释时溶液 pH 变化越大,HF 酸性强于 HClO 溶液,加水稀释时pH 变化大,所以曲线Ⅰ 代表 HF稀释时pH 变化曲线,错误;B项,pH 相同的两种 酸,越弱的 酸 其 浓 度 越 大,消 耗 的 NaOH 溶 液 体 积 更 多, HClO酸性弱于 HF,所以中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液,消耗 HClO溶液的体积较小,错误;C项,酸越弱,电离 出 H＋ 趋势越小,对水的电离抑制程度越低,所以 b点溶液 中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,正确;D项, 溶液 中 c(R － ) c(HR)􀅰c(OH－ ) ＝ c (R－ ) c(HR)􀅰 Kw c(H＋ ) ＝ Ka Kw ,Ka 和 Kw 只随 温 度 的 改 变 而 改 变,所 以 从 b点 到 d点,溶 液 中 c(R－ ) c(HR)􀅰c(OH－ ) 保持不变,正确.] ７．C　[A．１L０．１mol􀅰L－１ 醋 酸 溶 液 中 醋 酸 的 物 质 的 量 为 ０．１mol,醋酸属于弱酸,是弱电解质,在溶液中部分电离,存 在电离平衡,则 CH３COO－ 的粒子数小于６􀆰０２×１０２２,故 A 错误;B．加入少量 CH３COONa固体后,溶液中 CH３COO－ 的浓度增大,根据同离子效应,会抑制醋酸的电离,溶液中的 氢离子浓度减小,酸性减弱,碱性增强,则溶液的 pH 升高, 故B错误;C．１L０．１mol􀅰L－１醋酸溶液中醋酸的物质的量 为０．１mol,滴加 NaOH 溶液过程中,溶液中始终存在物料 守恒,n(CH３COO－ )＋n(CH３COOH)＝０．１mol,故 C正确; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３１