作业(五) 化学反应与能量变化-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

暑假作业有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。 3.D 4.A两种物质变为气体克服的仅为分子间作用力，A正 确：干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变 成氯化氢和氨气，破坏化学键，B错误；食盐熔化时，破坏 了离子键，冰融化时破坏了分子间作用力和氢键，C错误； 食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏 了分子间作用力，D错误。 [知能训练] 1.A氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出 H 所带电荷及最外层电子，正确的电子式为H:N:H H [:C1:门，A错误；硫为16号元素，原子结构示意图： 16)286,B正确：氨的结构式：H—N一H,C正确； H 硫化钾的形成过程用电子式表示为： K千S车K→KES2K*,D正确。 2.A含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝， ①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共 价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，③正确；离子 化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价 键，⑤正确。 3.CD氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电 子式为Na[:H],A正确；NaH中氢元素的化合价为 一1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相 同，B正确；锂离子和H的电子层排布相同，但是锂离子 的核电荷数比H多，所以粒子半径：H>Li,C错误； NaH和H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有 氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升 高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原 作氧化剂，D错误。 4.C稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物 中不一定含有化学键，A正确；含离子键的化合物一定为 离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确；仅由非 金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有 离子键，C错误；纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏 的都是离子键，D正确。 5.B MgCl2中，镁元素显正价，用电子式表示MgCl2的形成 过程中，电子转移的箭头应从Mg指向C1,①不正确；由两 个不同种非金属元素的原子间形成极性键，②正确；离子 化合物在熔融状态时能电离出阴、阳离子，且阴、阳离子能 发生自由移动，所以能够导电，③正确；只含共价键的化合 物才是共价化合物，如离子化合物Na2O2中氧原子间形成 非极性键，④不正确；次氯酸中O分别与H、C1共用一对 电子，电子式为H:O:C1:,⑤不正确；含有离子键的化 合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，⑤正 确；正确的有②③⑤；故选B。 6.BD氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键， A错误；对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，则常温常压下，C2、Br2、12由气态、液 态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正 确；NaF中含有离子键，H2SO4中含有共价键，C错误；碘 单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力， D正确。 7.C离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故 ①正确；稀有气体中没有化学键，故②错误；氢键是分子间 的一种作用力，不是化学键，故③错误；活泼金属与活泼非 金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金 属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子镀，故④正确； BF中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构， 故⑤错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价 化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否 为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电， 故⑥正确；非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例 [每日格言] 如NH,Cl,故⑦错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键 的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如 HC1溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错 误；正确的是①④⑥。 8.DY原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍， 则Y有3个电子层，最外层电子数为品=4，故Y为S: W与Y位于同一主族，所以W为C;W与X可形成共价 化合物WX2,则X为O;X与Z位于同一主族，所以Z为 S。由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都 满足8电子稳定结构，A正确；CO2、SO2中均只含有共价 键，B正确；SiO2中硅氧之间的化学键是共价键，C正确； 电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子 半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X, D错误。 9.解析X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周 期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素； Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电 子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元 素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则 W是A1元素：R的最高正价与最低负价代数和为4，R的 最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素， Q是Cl元素。 (4)Y是O,Z是Na,W是Al,这三种元素形成的离子 O2-、Na+、A13+电子层结构相同，则三种离子的半径由大 到小的顺序为：O2->Na+>A13+; (6)X、Y、Z三种元素分别为H、O、Na,形成的化合物是 NaOH,钠离子和氢氧根离子含有离子键，氢氧根内O原 子和H原子含有共价键，则NaOH含有化学键的类型是 离子键、共价键。 答案(1)第3周期ⅢA族 (2)Na+C:S:]2-Na (3)H-O-O-H (4)O2->Na>A13+ (5)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH),]+3H2 (6)NaOH离子键、共价键 [真题体验] 1.C氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素为Ne, A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为 [:C1:]Mg2+[:CI:],B错误；质子数为6，质量数 为14的碳原子表示为：C,C正确；水是共价化合物，H2O 中原子之间是共价键，D错误。 2.A硫化钠是离子化合物，电子式：Na[:S:]2Na, B错误；氯是第17号元素，C1原子结构示意图为 回87，C错误A,(S0,)是强电解质，溶于水完全电 离，电离方程式：Al2(SO,)3一2A13+十3SO,D错误。 「易错清零 (1)a(2)b(3)d(4)e(5)g(6)f 作业（五）化学反应与能量变化 [知识巩固]—一跟踪训练 1.B雪消冰文释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于 物理变化，故A不符合题意；烈火焚烧若等闲是碳酸钙受 热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量 的吸热反应，故B符合题意；野火烧不尽是干草燃烧生成 二氧化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，故 C不符合题意；竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及 化学反应，与吸热反应无关，故D不符合题意。 2.D 3.DI为原电池装置，A1为负极，A错误；Ⅱ中铅蓄电池为 二次电池，铅作负极，失去电子，B错误；Ⅲ中两个电极材 料相同，不能构成原电池，C错误；V中锌为负极，碳棒为 正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过 导线流向碳棒，D正确。 4.C [每日格言]生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼 「知能训练 1.A 2.D燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；氢、氧元素存 在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；化学键的断裂 和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形 成化学键要放热，C正确：该反应为放热反应，反应物总能 量大于生成物总能量，D错误。 3.BC根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物 质时需吸收186.5k的热量，但由于该中间物质中仍然存 在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1 mol HCN(g)中 的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ,故 A错误；由图可知，HCN具有的能量较低，能量越低物质 越稳定，则HCN比HNC更稳定，故B正确；根据图示可 知1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量 为186.5kJ一127.2kJ=59.3kJ,故C正确；由图可知，反 应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但 吸热反应不一定需要加热才能发生，所以HCN(g)转化为 CNH(g)不一定要加热，故D错误。 4.D由总反应式可知，Pb化合价升高，被氧化，Pb为原电 池负极，A错误；放电时消耗H2SO4,生成水，溶液酸性减 弱，B错误；PbO2得电子，被还原，C错误；负极上Pb失电 子，电极反应式为：Pb+SO一2e 一PbSO4,D正确。 5.C该装置没有盐桥，不能形成闭合的回路，无法将化学能 转化为电能，故A错误；该原电池中Fe做负极，C做正极， 电流从正极流向负极，则电流从C电极流向F电极，故B 错误；锌锰千电池工作时，MnO,得电子发生还原反应，Zn 失电子生成Z+,发生氧化反应，故C正确；该原电池中， 金属N电极上H+得电子生成H2,发生还原反应，则金属 N为正极；金属M为负极，发生失电子的氧化反应，所以 金属活动性：M>N,故D错误。 6.C由图像可知，该原电池反应式为：Z十2H+ =Zn2++ H2个，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反 应，为正极。该装置为原电池，原电池为化学能转化为电 能的装置，是放热反应，该装置反应的能量变化可用题图 表示，故A正确；由分析可知，Zn电极为负极，锌失去电子 生成锌离子，电极反应为：Zn-2e 一Zn2+,故B正确；由 分析可知，锌电极为负极，铜电极为正极，在原电池中阴离 子向负极移动，则SO2向n电极移动，故C错误；总反应 为：Zn+2H 一Zn+十H2个，锌的相对原子质量为65， H2相对分子质量为2，溶液中增加65g锌同时减少2g氢 气，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，故D正确。 7.C原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反 应，正极得到电子，发生还原反应。a极质量减小，b极质 量增加，说明a极是负极，失去电子，b极是正极，溶液中的 铜离子得到电子，则金属性：a>b;b极有气体产生，c极无 变化，则金属性：b>c;d极溶解，c极有气体产生，说明d 极是负极，c极是正极，则金属性：d>℃；原电池中电流从正 极经导线流向负极，电流计指示在导线中电流从a极流向 d极，说明d极是负极，a极是正极，则金属性：d>a,所以 这四种金属的活动性顺序是d>a>b>c,C正确。 8.解析(1)断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量。 转化I、Ⅱ是断开化学键的过程，吸收能量；转化Ⅲ是形成 化学键的过程，放出能量。(2)由题图可知，H2和F2生成 HF的反应能量变化为154k·mol1+436kJ·mol1 2×565kJ·mol1=-540kJ·mol1,是放热反应，则反 应物的总能量大于生成物的总能量，A正确。(3)氢气在 氧气中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的 过程。 答案(1)吸收放出(2)A(3)化学热 9.解析 I.(1)甲装置中，二价金属A不断溶解，说明A失 电子发生氧化反应，则A作负极，B作正极，装置甲中负极 的电极反应式是A一2e =A2+ ,(2)乙装置中，C的质 量增加，说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C 作正极，B作负极，装置乙中正极的电极反应式是Cu+十 2e Cu。(3)丙装置中，A上有气体产生，说明A上氢 离子得电子发生还原反应，则A作正极，D作负极，结合 (1)(2)分析可知，四种金属活动性由强到弱的顺序是D A>B>C。 Ⅱ.(1)铜不能与稀硫酸反应，则乙烧杯中铜片表面无气泡 生成，甲装置中形成原电池，铜作正极，则甲烧杯中铜片表 面有气泡产生，A错误；乙装置没有形成闭合回路，不能形 搏而前行。 高一化学（配LK版） 成原电池，B错误；两烧杯中疏酸都参加反应，溶液中氢离 子浓度均减小，C正确；甲装置能形成原电池，其反应速率 较一般化学反应速率更大，所以甲中产生气泡的速率比乙 中快，D错误。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上 有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，可能是由于锌 片不纯，在锌片上形成原电池。(3)在甲装置中，如果把稀 硫酸换成硫酸铜溶液，Cu+在正极上得电子产生Cu,电极 反应式为Cu2+十2eCu。 答案I.(1)A-2e =A2+ (2)Cu2++2e -Cu (3)D>A>B>C Ⅱ.(1)C(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池 (3)Cu2++2e =11 真题体验 1.D理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正 确；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢 气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散 失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正 确；脱嵌是鲤从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料 产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳 极脱嵌，C正确；太阳能电池是一种将太阳能转化为电能 的装置，D错误。 2.B碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又 能吸收Cl2,不能用碱石灰除去Cl2中的HC1,故A错误； 铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水， U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B 正确；S微溶于酒精、易溶于CS2,不能用乙醇萃取CS2中 的S,故C错误；关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌 为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭 K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误。 [易错清零] 1.BZn为负极，Cu为正极，电子由Zn流向Cu,A正确；电 流方向与电子流动方向相反，则电流由Cu经导线流向 Zn,B错误；Zn失电子生成锌离子，H+得电子，被还原，生 成的H2逸出，C正确；原电池工作时，阴离子移向负极，阳 离子移向正极，D正确。 2.AMg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池，A1作负极， 电极反应式为A1一3e+4OH—「A1(OH),门-，A错 误；H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池中，O2在正极得到电子发 生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e= =2H2O, B正确；CH4、O2、KOH碱性燃料电池中，CH4在负极失去 电子发生氧化反应生成CO2,CO2与KOH反应生成 C0号，电极反应式为CH,-8e+10OH =C0+ 7H2O,C正确；Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池中，PbO2在正 极得到电子与稀H2SO4反应生成PbSO4,电极反应式为 PbO,+2e+4H++SO2 —PbSO,+2H2O,D正确。 作业（六）化学反应的快慢与限度 知识巩固一跟踪训练 1.B因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件 下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数 的比值越大，表示该反应速率越快，①A)=0.15mol· L1.s1;②B=0.2mol·L1.s,③C= 0.2mol.L1·s',④D2=0.225mol.L1.min1- 0.225m0lL1·s1,所以该反应在不同情况下，反应速 60 率的快慢关系为②=③>①>④；故B正确。 2.A3.D 4,AC由图可知，0~108内(Z)=25股10g=0.079 mol/(L·s),故A正确；由图可知，0~10s内Y的浓度减 少了1-0,21)mol=0.395mol/L,故B错误；由图可知， 2L 0~10s内X减少0.79mol,Y减少0.79mol,Z增加了 1.58mol,10s达到平衡状态，则X、Y为反应物，Z为生成 物，且△n(X)：△n(Y):△n(Z)=1:1:2,所以反应的化 学方程式为X(g)十Y(g)三2Z(g),故C正确；反应的化 学方程式为X(g)+Y(g)一2Z(g),即反应前后气体不 变，恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，所以容器 内压强不变的状态不一定达到平衡，故D错误。暑假作业勤奋学习，善于思考，不断总结是成功的法宝。 [每日格言] 作业（五） 今 月 日 台 星期 化学反应与能量变化 历 天气 2.化学反应中的能量变化计算公式 1知识现固 (1)反应的能量变化=生成物能量之和一 知识点一化学反应和热量变化 反应物能量之和。 1.吸热反应与放热反应的比较 (2)反应的能量变化=反应物键能之和一 比较项目 放热反应 吸热反应 生成物键能之和。 放出热量的 吸收热量的 定义 ■跟踪训练 化学反应 化学反应 1.(2025·广东茂名高一质检)中华文化蕴含 反应物总能 量与生成物反应物具有的总 反应物具有的总 丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸 总能量的相 能量高于生成物 能量低于生成物 热反应的是 ( 对大小（宏具有的总能量 具有的总能量 A.雪消冰又释，景和风复暄 观角度) B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 生成物成键时释 生成物成键时释 舍 与化学键的 C.野火烧不尽，春风吹又生 放出的总能量高放出的总能量低 成 关系（微观 于反应物断键时 于反应物断键时 D.竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 角度) 原 吸收的总能量 吸收的总能量 2.关于下图的说法不正确的是 因 反应物 生成物 1 mol L2(g)+1 mol H2(g) 放出热量 吸收 热量 放出12kJ “生成物 反应物 反应进程 反应过程 反应过程 是 放出17kJ 2molHΠ(g) 或 图示 放出 1 mol I2(s)+1 mol H2(g) 吸收5k灯 热量 收生成物 热量 发应物红 生成物 反应物 反应过程 反应过程 反应过程 A.1mol2(s)与1molH2(g)化合生成2mol ①大多数化合 ①大多数分解 HI(g)时，需要吸收5kJ的能量 反应； 反应； ②所有的燃烧 B.2 mol HI(g)分解生成1molL(g)与1mol ②盐的水解； 反应； 常见反 ③Ba(OHD2·8HO H2(g)时，需要吸收12kJ的能量 ③酸碱中和反应； 应类型 晶体与NHC晶体 C.1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收 ④金属与酸反应； 反应； ⑤物质的缓慢 17kJ的能量 ④C和CO2、C和 氧化； D.I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸 H2O(g)反应等 ⑥铝热反应等 热反应 16 [每日格言]任何业绩的质变都来自量变的积累。 高一化学（配LK版） 知识点二原电池正、负极的判断方法 跟踪训练 1.根据组成原电池的两极材料判断：一般活 3.下列有关装置的说法正确的是 动性较强的金属（该金属能与电解质溶液 发生氧化还原反应)作负极，活动性较弱的 金属或能导电的非金属材料作正极。若两 硫酸 种金属均能与电解质溶液反应，那么活动 NaOH溶液 PbO2(正极) Pb(负极) 性较强的金属作负极，活动性较弱的金属 I 作正极；如果只有一种金属与电解质溶液 反应，则与金属活动性强弱无关，该金属作 Zn 碳棒 负极，如把铝条、镁条用导线连接并插入氢 MnO2糊 NHCI糊 氧化钠溶液中，铝作负极，镁作正极。 锌筒 2.根据原电池两极发生的变化判断：首先利 稀硫酸 Ⅲ IV 用反应前后元素化合价的变化找出氧化反 应与还原反应：失电子（化合价升高）发生 A.装置I的Mg为原电池的负极 氧化反应的一极是负极；得电子（化合价降 B.装置Ⅱ为一次电池，Pb得到电子作负极 低)发生还原反应的一极是正极。 C.装置Ⅲ可构成原电池 3.根据电流方向或电子流向判断：导线中电 D.装置V工作时，电子由锌通过导线流向 流是由正极流向负极；电子是由负极经导 碳棒 线流向正极。 4.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反 4.根据原电池中电解质溶液内离子的移动方 应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池 向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子 的说法不正确的是 ( 移向正极，阴离子移向负极。 5.根据两极的反应式判断：原电池反应一定 为自发的氧化还原反应，判断时首先分析 0,(空气) 氧化剂和还原剂，氧化剂总是在正极发生 电极a 电极b 电解质 还原反应，还原剂总是在负极发生氧化 H2O 反应。 A.该电池工作时化学能转化为电能 6.根据电极上的现象判断：原电池工作时，电 B.该电池中电极b是正极 极质量减小，则该电极为负极；如有气体产 C.外电路中电子由电极b通过导线流向 生或电极质量增大（析出金属），则该电极 为正极。 电极a 7.根据通入的物质判断：燃料电池的电极一 D.该电池的总反应为2H2+O2—2H2O 般为铂，不参与电极反应，只是起导电作 方法技巧 用，在电极上反应的物质为两极上通入的 速判“正、负极” 物质，通入燃料的一极为负极，通入氧化剂 一般情况下，金属、H2、CO参与的电极为负 的一极为正极。 极，而O2参与的电极为正极。 17 暑假作业不要问别人为你做了什么，而要问你为别人做了什么 [每日格言] 2知能训练 C.1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g) 需要吸收59.3kJ的能量 1.反应A十B→C(放热)分两步进行： D.HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 ①A十B→X(吸热)，②X→C(放热)。 4.铅蓄电池放电时发生反应PbO2+Pb+ 下列示意图中，能正确表示总反应过程中 2H2SO4一2PbSO4十2H2O,根据此反应 能量变化的是 判断下列说法正确的是 A.PbO2是电池的负极 B.电池放电时，溶液的酸性增强 A+B C.PbO2得电子，被氧化 A+B D.负极电极反应式：Pb一2e+SO 反应过程 反应过程 2 -PbSO 5.下列关于电化学装置的描述正确的是 A+E ( 反应过程 反应过程 锌 铜 D 2.(2025·北京高一检测)氢气燃烧时发生反 应：2H,十0，点燃2H,0。下列关于该反 CuSO,溶液 稀硫酸 应的说法不正确的是 ( A.属于放热反应 A.可将化学能转化B.电流从Fe电极流向 为电能 C电极 B.属于氧化还原反应 C.能量变化与化学键的断裂和形成有关 A 金属M 金属N D.反应物的总能量低于生成物的总能量 石墨棒 MnO2糊 H2 3.(双选)(2025·四川眉山高一检测)研究表 NHCI糊 锌筒 明，在一定条件下，气态HCN转化为气态 稀硫酸 CNH的能量变化如图所示。下列说法正 C.锌筒发生氧化 确的是 D.金属活动性：M<N 反应 6.(2026·四川眉山阶段练习)某化学兴趣小 组的同学设计了如图所示原电池装置。下 186.5kJ 127.2kJ 列说法不正确的是 ( 1 mol CNH(g) 1 mol HCN(g) A Zn片 反应进程 A.断开1 mol HCN(g)中所有化学键需要 生成物 放出127.2kJ的能量 总能量 H2SO B.HCN(g)比CNH(g)更稳定 反应过程 18 [每日格言]只有在人群中间，才能认识自己。 高一化学（配LK版） A.该装置反应的能量变化可用如图表示 9.I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置 B.工作时，Zn片发生的电极反应：Zn 进行实验。 2e-Zn2 C.电池工作时，溶液中SO子向Cu电极 移动 装置 D.电池工作一段时间后，溶液质量增加 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 乙 丙 7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装 二价金属A C的质量 A上有气 置及部分反应现象如下： 现象 不断溶解 增加 体产生 ©d 实验 根据实验现象回答下列问题： 装置 转 与 CuSO,溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 (1)装置甲中负极的电极反应式是 电流计指 a极质量 b极有气 d极溶解，c 示在导线 部分实 (2)装置乙中正极的电极反应式是 减小，b极 体产生，c 极有气体 中电流从a 验现象 质量增加 极无变化 产生 极流向 d极 (3)四种金属活动性由强到弱的顺序是 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( Ⅱ.分别按图所示甲、乙装置进行实验，图 A.d>ac>b B.b>c>da 中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫 C.d>a>b>c D.a>bd>c 酸，甲中④为电流表。 8.H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与 锌 F,发生反应生成HF过程中的能量变化 示意图。请回答下列问题： 疏酸E 00 + 00 154 kJ-molI 436k-molⅡⅢ 2×565 kJ-mol O0 00 0000 (1)下列叙述正确的是 (填字母)。 F2 H2 HF 反应物 生成物 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 (1)完成转化L、Ⅱ (填“吸收”或“放 B.甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 出”，下同)能量，完成转化Ⅲ 能量。 C.两烧杯中溶液中的H+浓度均减小 (2)H2和F,反应的能量变化图可用 D.产生气泡的速率甲中的比乙中的慢 (填“A”或“B”)表示。 (2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气 ↑反应物 生成物 泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是 生成物 反应物 反应过程 反应过程 A B (3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶 (3)H2在O2中燃烧的过程主要是 液，试写出铜电极的电极反应式： 能转化为 能的过程。 19 暑假作业世上并没有用来鼓励工作努力的赏赐，所有的赏赐都只是被用来奖励工作成果的。 [每日格言] 3真题体验 A.①电子流动方向 B.②电流方向 1.(2024·湖南卷)近年来，我国新能源产业得 C.③电极反应 到了蓬勃发展，下列说法错误的是( D.④溶液中离子移动方向 A.理想的新能源应具有资源丰富、可再 易错警示 生、对环境无污染等特点 原电池正负极的判断 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁 化合价电极电子 电极 阴、阳离子 等优点 电极材料 变化 反应流向 现象 移动方向 C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌， 较不活泼 充电时锂离子从正极脱嵌 正 还原 增重或产 金属或导 降低 流入 阴离子 D.太阳能电池是一种将化学能转化为电 反应 生气体 电非金属 能的装置 的 较活泼 氧化 不断 升高 流出 阳离子 2.（2025·黑吉辽内蒙古卷)巧设实验，方得 金属 反应 溶解 真知。下列实验设计合理的是 ( 易错点二 电极反应式书写 B.制备少量NO避 A.除去CL2中的HCl 2.下列有关原电池的电极反应式书写不正确 免其被氧化 的是 () A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电 铜丝 碱石灰 CI2(HCI) 池的负极：Mg-2e十2OH 稀硝酸 Mg(OH)2 B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极： C.用乙醇萃取CS2中D.制作简易氢氧燃 02+4H++4e—2H20 的S 料电池 C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极： K2 CH,-8e+100H-CO+7H,O S的 D.Pb、PbO2、稀硫酸铅蓄电池的正极： CS2溶液 PbO2+2e +4H+SO-PbSO, Na SO +2H2O 浴液 易错警示 一般电极反应式的书写思路 4易错清零 按照负极发生氧化反应，正极发生还 列物质 易错点一原电池正负极判断 原反应，判断出电极反应产物，计算出 标得失 1.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔 得失电子的数目 记，错误的是 ( 最终的电极产物在电解质溶液的环境 中，应能稳定存在，如碱性介质中生成 ②电流 看环境 ③ 的H+应与OH结合生成水。电极 氧化反应) Zn ①e Cu 还原反应 配守恒 负 LCu 反应式要遵守电荷守恒、质量守恒和 Zn→Zn2+ 极 、2H+→H2t 得失电子守恒等 阴离子 H2S04 阳离子 两式加 两电极反应式相加，与总反应式对照 ④ ④ 电解质溶液 验总式 验证 20