作业(四) 化学键与物质构成-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

暑假作业生命是一条艰险的峡谷，只有勇敢的人才能通过。 [每日格言] 作业（四） 今 月 日 日 星期 化学键与物质构成 历 天气 1知识巩固 续表 离子化合物 共价化合物 知识点一离子键 共价键 构成 阴、阳离子 原子 1.离子键和共价键的比较 粒子 粒子间 键型 离子键 共价键 离子键 共价键 的作用 带相反电荷的离 原子之间通过共用 熔、 一般较低，少部分 定义 子之间的相互 电子对所形成的相 较高 沸点 很高（如SiO2) 作用 互作用 熔融态不导电，溶 成键 通过得、失电子达 通过形成共用电子 熔融态或水溶液 于水有的导电（如 方式 到稳定结构 对达到稳定结构 导电性 导电 硫酸)，有的不导电 成键 (如葡萄糖) 阴、阳离子 原子 粒子 熔化时 一般不破坏共价 活泼金属元素与 形成 同种或不同种非金 破坏的 破坏离子键 键，极少数破坏共 活泼非金属元素 条件 作用力 价键（如SiO2) 属元素化合 化合 强碱、大多数盐、 酸、非金属氢化物、 ①电子式，如 实例 活泼金属的氧 非金属氧化物、大 · 化物 多数有机物 ①电子式，如 H×Cl: ■跟踪训练 Na+[×Cl:] ②结构式，如H一C1 1.(2025·山东潍坊期中)下列说法正确的是 表示 ③共价键的形成 () 方法 ②离子键的形成 过程： A.物质中一定存在化学键 过程： B.发生化学键断裂的过程不一定是化学 H×+·Cl: Na子在 一Nafd 变化 C.离子化合物中不存在共价键 HCI D.CCL4和NH3中各原子均满足最外层8 电子的稳定结构 绝大多数非金属单 2.有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、 存在 离子化合物中 质、共价化合物、某 KOH、NaHCO3。 些离子化合物中 (1)其中只含共价键的是 2.离子化合物与共价化合物的比较 (2)只含离子键的是 (3)既含有共价键又含有离子键的是 离子化合物 共价化合物 由离子键构成的 以共用电子对形成 概念 (4)属于共价化合物的是 化合物 分子的化合物 (5)属于离子化合物的是 12 [每日格言]成功呈概率分布，关健是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻。 高一化学（配LK版） 方法技巧… 4.下列物质发生变化时，所克服的粒子相互 离子化合物和共价化合物的判断方法 作用属于同种类型的是 ( (1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化 A.液溴和液态HC1分别受热变为气体 合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 共价化合物。 C.食盐的熔化、冰的融化 (2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、 强碱和大多数盐等都属于离子化合物（特例：A1CL D.食盐和葡萄糖分别溶解于水中 为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含 2知能训练 氧酸和大多数有机化合物等都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的 1.（2025·湖北黄冈高一检测)下列化学用语 化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物 表述错误的是 是离子化合物，如NaCl;熔融状态下不能导电的化 H 合物是共价化合物，如A1C1。 A.氯化铵的电子式： H:N:H 知识点二化学键与分子间作用力 H 1.化学键与物质类型的关系 离子键 只存在于 离子化合物 B.硫的原子结构示意图： 化 不同原子间 C.氨的结构式：H一N一H 键 〔极性键 存在于 →共价化合物 共价键 非极性键 H 同种原子间 存在于 D.用电子式表示硫化钾的形成过程： 、非金属单质 K年S年K→KE2K 2.物质性质影响因素分析 稳定性 2.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确 快定化学性质 的是 化学键反映 还原性 ①含金属元素的化合物一定不是共价化 氧化性 合物 熔点、沸点 ②共价化合物中一定只含有共价键 氢键及分子决定 反映 物理性质 密度 ③共价化合物中一定不含离子键 间作用力 溶解性 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方 ⑤离子化合物中可能含有共价键 面找原因；凡涉及物理性质的问题，要从分 A.②③⑤ B.②③④⑤ 子间作用力及氢键方面找原因。 C.②③④ D.①②③⑤ ■跟踪训练 3.(双选)氢化钠(NaH)是一种白色的离子 3.下列有关化学键的说法正确的是( 化合物，其中钠元素是十1价；氢化钠与水 A.HCl溶于水、NaCI溶于水破坏的化学 反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确 键类型相同 的是 () B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化 A.NaH的电子式为Na+[:H] 学键 B.NaH中氢元素离子的电子层排布与氦 C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 原子的电子层排布相同 D.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中， C.粒子半径：H<Li 均存在离子键的形成 D.NaH与H2O反应时，水作还原剂 13 暑假作业读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。 [每日格言] 4.(2025·西安期末)化学键的形成与原子结 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 构有关，主要通过原子的价电子的转移来 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离 实现。下列关于化学键的说法错误的是 子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足 A.纯净物中不一定含有化学键 8e稳定结构 B.含有离子键的物质一定是离子化合物 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方 C.仅由非金属元素形成的化合物中不可 法是可以看其熔融状态下能否导电 能含有离子键 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离 D.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型 子键 相同 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 5.(2026·河南南阳质检)下列叙述正确的是 A.1个 B.2个 ) C.3个 D.4个 ①用电子式表示MgCL2的形成过程为： 8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 :d+Mg+d:→dMg2[ 大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W ②两个不同种非金属元素的原子间形成的 与X可形成共价化合物WX,,Y原子的内 化学键都是极性键 层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 下列叙述不正确的是 () ④含有非极性键的化合物一定是共价化 A.WX2分子中的所有原子最外层都满足 合物 8电子稳定结构 B.WX2、ZX2中所含化学键类型相同 ⑤次氯酸的电子式：H:C1:O: C.YX,中所含化学键为共价键 ⑥离子化合物中一定含有离子键 D.原子半径：X<W<Y<Z A.①②③ B.②③⑥ 9.X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的 C.②④⑤ D.①②③④⑤⑥ 六种短周期主族元素。X是原子半径最小 6.(双选)下列说法正确的是 的元素；Y原子最外层电子数是核外电子 A.氢键是一种较弱的化学键 层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的 B.常温常压下Cl2、Br2、I2的状态由气态 元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R 到固态变化的主要原因是分子间作用 的最高正价与最低负价代数和为4，请回 力逐渐增大 答下列问题： C.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 (1)W在周期表中的位置是 D.碘单质受热变成气体，冷却后又成晶 (2)写出化合物Z,R的电子式： 体，此过程中化学键没有发生变化 (3)写出化合物X2Y,的结构式： 7.(2025·牡丹江期末)下列说法正确的有 (4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径 ①离子键的本质是静电作用 由大到小的顺序是 (用元素的离 ②任何物质中都存在化学键 子符号表示)。 14 [每日格言]平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 高一化学（配LK版） (5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的 (4)N:: 水化物反应的化学方程式是 (5)K+Br:=K*kBr订： 。。 (6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是 (6):CI·+xMg×+·CI:→ (填化学式)，含有化学键的类 型是 [:CI]Mg2+[Cl:]: 3真题体验 a.漏标离子的电荷数 1.(2025·河北卷改编)下列化学用语表述正 b.离子所带的电荷数与元素的化合价分 确的是 ( 不清 A.中子数为12的氖核素：Ne c.阴离子漏加方括号 d.把相同的离子归在一起 B.氯化镁的电子式：：CI:Mg:CI: e.电子式中最多有两个电子配对，否则成 C.质量数为14的碳原子：1C 单电子 D.H,O中原子之间是离子键 ￡.用电子式表示离子键形成过程时，要用 2.（2025·云南卷改编)下列化学用语或图示 “一”（电子转移方向）符号 表示正确的是 ( ) g.用电子式表示离子键形成过程时：用 A.288U和23U的中子数分别为146和 “→”号，不用“—”号 143,互为同位素 易错警示… 书写电子式的注意事项 B.Na2S的电子式：Na[:S:]2 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式 中“·”（或“X”)的个数即原子的最外层电子数。 C.C1的原子结构示意图： (2)同一原子的电子式不能既用“X”又用“·” 表示。 D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式： (3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 A12(S04)3==2A13++3SO2 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子 4易错清零 必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在 易错点电子式的书写 起，如CE2要写成[：FX门Ca+[F:],不能 给下列有关电子式的书写诊断错因（填出 相应的字母)。 写成Ca2+[:F2,也不能写成Ca+[:F] (1)[:C1:]: C:F]。 (2)[:S:]-2: (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化 学方程式，不能出现“—”。“→”前是原子的电 (3)Mg2+[:C1:]2: 子式，“”后是化合物的电子式。 15[每日格言]拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是 A错误；核外电子层数越多，半径越大，故C1半径最大， Mg2+、A1+、N3-、O2-具有相同的核外电子排布，核电荷 数越大离子半径越小，它们的离子半径：A13+<Mg2+< O2-<N8-,故：C1>N3->02->Mg2+>A13+,B错误； Y(A1)与H(O)形成的化合物为Al2O3属于两性氧化物， 既可以和酸反应又可以和强碱反应，C错误；A1和C1形成 的化合物为A1Cl3,为共价化合物，D正确。 3.BD镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，则在化合 物中呈十2价，故A正确；镭的金属性强于钙，其氢氧化物 是强碱，故B错误；镭的金属性强于钙，单质能与酸反应， 放出氢气，故C正确；碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难溶于 水，故D错误。 4.C在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料 的元素，故A正确；农药中常含有的元素通常在元素周期 表的右上方区域内，故B正确；构成催化剂的元素通常在 元素周期表的过渡元素区域，故C错误；作半导体材料的 元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界 处，故D正确。 5.C117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7 个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第ⅢA族 同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素的 非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越 稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，即该氢化物在常温 下不稳定，故A错误；同主族自上而下元素的非金属性逐 渐减弱，金属性逐渐增强，该元素单质的氧化性比碘的弱， 不能与KI发生置换反应生成I2,故B错误；Ts2与氯气、 溴单质、碘单质的结构、性质相似，易溶于有机溶剂，故C正 确；AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减小，颜色逐渐加 深，故AgTs是一种有色、难溶于水的化合物，故D错误。 6.D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，单质 X2可用作粮仓中的粮食保护气，X为N元素；Z的氧化物 可用来生产光导纤维，Z为S:Z原子的核外电子总数是 W原子的最外层电子数的2倍，则W为CI;Y、Z、W处于 同一周期，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的 最外层电子数，则Y为Al,综上所述，X、Y、Z、W分别为 N、Al、Si、CI。X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl,同周期从左 往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，则原 子半径：Al>Si>CL>N,A正确；非金属性：N>Si,则简单 氢化物的稳定性：NH>SH4,B正确；一般：最高正化合 价=主族序数，最高正化合价：CI>N>Si>A1,C正确；非 金属性：Si<C1,则最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2SiO3<HClO4,D错误。 7.D 8.B镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，则在化合 物中呈十2价，故A正确；镭的金属性强于钙，其氢氧化物 是强碱，故B错误；镭的金属性强于钙，单质能与酸反应， 放出氢气，故C正确：碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难溶于 水，故D正确 9.AB主族元素W、X、Y、Z分布在三个短周期中，其原子序 数依次增大，则W为H;X、Z同主族，X的最外层电子数 是H和Y的最外层电子数之和，则Y在X的左下方，所 以Y在第三周期，Y的最外层电子数等于其周期序数，说 明Y最外层有3个电子，Y为A1,则X的最外层电子数为 4,X为C、Z为S。同主族元素电子层数越多、原子半径越 大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，H的原子 半径在四种元素中最小，所以原子半径：A1>Si>C>H, A正确；非金属性：C>S,元素非金属性越强，最高价氧化 物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3>H2SiO3,B正 确；Si的氧化物SiO2为酸性氧化物，SiO2不能和水反应， C错误：非金属性：C>S,元素非金属性越强，简单氢化物 越稳定，则C与H形成的简单化合物的稳定性比Si与H 形成的简单化合物的稳定性强，D错误。 10.DD不一定是金属元素，如A为N,B为F,C为S,则D 为As,A项错误；C的最高价氧化物对应的水化物不一 定显强酸性，如A为B,B为N,则C为Si,Si的最高价氧 化物对应的水化物是H2SiO3,H2SiO3是弱酸，不显强酸 性，B项错误；E的原子序数不一定是A的5倍，如A为 C,B为O,C为P,D为Ge,E为Se,Se的原子序数(34)不 是C的原子序数(6)的5倍，C项错误；根据元素周期表 的结构可知，B是第二周期的元素，B为N、O或F,这些 元素的氢化物以分子形式存在，D项正确。 一种能力。 高一化学（配LK版） 11.解析根据元素周期表的结构可知，①一⑨分别为H、C、 N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素。 (1)02与Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越小， 离子半径越大，则离子半径：O>Na,S2比O多一 个电子层，电子层数越多。离子半径越大，故离子半径： S2->02>Na。Si、S、C1元素位于同一周期，同周期元 素从左至右，非金属性逐渐增强，则非金属性：S<S< C1,元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的 酸性越强，则酸性：HCIO,>H2SO>H2SiO。 (2)水分子间可以形成氢键，则水的沸点高于H2S的 沸点。 (3)Al2O,为两性氧化物，溶于NaOH生成 [Al(OH)4],离子方程式见答案。 (4)H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO,、 NaHSO4,二者反应的离子方程式见答案。 答案(1)S2->02->Na+HClO4>H2SO4>H,SiO3 (2)H2O>H2S (3)Al2O3+2OH+3H2O—2[A1(OH)A] (4)HSO3+H+=SO2↑+H2O [真题体验] 1.AM是原子半径最小的元素，为H,Q是形成物质种类 最多的元素，则为C,R是地壳中含量最高的元素，为O, T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻， 结合Z的原子序数Z=M十R十T=1十8+T,Z20,得T =11(Na),Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与 Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(A1)与Y(Si) 相邻且T(Na)、X(A)、Y(Si)同属第3周期，故推出M为 H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca,据此 解答。H与Ca形成CaH2,为活泼金属形成的氢化物，为 离子化合物，A正确；同周期原子半径从左到右逐渐减小， 同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为 Al,则它们的原子半径大小为O<Al<Na,即R<X<T,B 错误；Q为C、R为O,Q的原子半径大于R,C错误；T为 Na、X为Al,其最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和 氢氧化铝，能反应，D错误 2.DX、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄 色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一 半，则Z为O、Q为S;Y原子核外有两个单电子、且原子序 数小于Z,Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和 为18，则X的最外层电子数为18一4一6一1一6=1，X可 能为H或Li。若X为H,H与C组成的化合物为烃，烃能 够燃烧，若X为Li,Li与C组成的化合物也具有可燃性，A 正确；X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈一2价，为S元 素的最低价，具有还原性，B正确；Z、W组成的化合物为 Na2O、Na2O2,Na2O与水反应生成NaOH,Na2O2与水反 应生成NaOH和O2,C正确；W、Q组成的化合物Na2S属 于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误。 易错清零] AD元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越 强，故气态氢化物的稳定性：HF>HCI>H2S,A正确；元 素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 则碱性：RbOH>KOH>NaOH,B错误；非金属单质的氧 化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性： F<CI<Br<I厂，C错误；元素的非金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：HCI○，> HBrO4>H2SO4,D正确。 作业（四）化学键与物质构成 [知识巩固]一跟踪训练 1.B物质中不一定存在化学键，如稀有气体是不含有共价 键的单原子分子，故A错误；化学反应的本质是旧化学键 的断裂和新化学键的形成，发生化学键的断裂不一定发生 化学变化，如氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子时， 只有共价键被破坏，没有共价键的形成，属于物理变化，故 B正确；离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠是含 有离子键和共价键的离子化合物，故C错误；氨分子中氢 原子满足最外层2个电子的稳定结构，不满足最外层8电 子的稳定结构，故D错误。 2.(1)N2、H2SO4(2)CaO、Na2S (3)KOH,NaHCO (4)H,SO (5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO 暑假作业有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。 3.D 4.A两种物质变为气体克服的仅为分子间作用力，A正 确：干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变 成氯化氢和氨气，破坏化学键，B错误；食盐熔化时，破坏 了离子键，冰融化时破坏了分子间作用力和氢键，C错误； 食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏 了分子间作用力，D错误。 [知能训练] 1.A氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出 H 所带电荷及最外层电子，正确的电子式为H:N:H H [:C1:门，A错误；硫为16号元素，原子结构示意图： 16)286,B正确：氨的结构式：H—N一H,C正确； H 硫化钾的形成过程用电子式表示为： K千S车K→KES2K*,D正确。 2.A含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝， ①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共 价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，③正确；离子 化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价 键，⑤正确。 3.CD氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电 子式为Na[:H],A正确；NaH中氢元素的化合价为 一1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相 同，B正确；锂离子和H的电子层排布相同，但是锂离子 的核电荷数比H多，所以粒子半径：H>Li,C错误； NaH和H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有 氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升 高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原 作氧化剂，D错误。 4.C稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物 中不一定含有化学键，A正确；含离子键的化合物一定为 离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确；仅由非 金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有 离子键，C错误；纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏 的都是离子键，D正确。 5.B MgCl2中，镁元素显正价，用电子式表示MgCl2的形成 过程中，电子转移的箭头应从Mg指向C1,①不正确；由两 个不同种非金属元素的原子间形成极性键，②正确；离子 化合物在熔融状态时能电离出阴、阳离子，且阴、阳离子能 发生自由移动，所以能够导电，③正确；只含共价键的化合 物才是共价化合物，如离子化合物Na2O2中氧原子间形成 非极性键，④不正确；次氯酸中O分别与H、C1共用一对 电子，电子式为H:O:C1:,⑤不正确；含有离子键的化 合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，⑤正 确；正确的有②③⑤；故选B。 6.BD氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键， A错误；对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，则常温常压下，C2、Br2、12由气态、液 态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正 确；NaF中含有离子键，H2SO4中含有共价键，C错误；碘 单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力， D正确。 7.C离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故 ①正确；稀有气体中没有化学键，故②错误；氢键是分子间 的一种作用力，不是化学键，故③错误；活泼金属与活泼非 金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金 属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子镀，故④正确； BF中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构， 故⑤错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价 化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否 为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电， 故⑥正确；非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例 [每日格言] 如NH,Cl,故⑦错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键 的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如 HC1溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错 误；正确的是①④⑥。 8.DY原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍， 则Y有3个电子层，最外层电子数为品=4，故Y为S: W与Y位于同一主族，所以W为C;W与X可形成共价 化合物WX2,则X为O;X与Z位于同一主族，所以Z为 S。由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都 满足8电子稳定结构，A正确；CO2、SO2中均只含有共价 键，B正确；SiO2中硅氧之间的化学键是共价键，C正确； 电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子 半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X, D错误。 9.解析X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周 期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素； Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电 子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元 素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则 W是A1元素：R的最高正价与最低负价代数和为4，R的 最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素， Q是Cl元素。 (4)Y是O,Z是Na,W是Al,这三种元素形成的离子 O2-、Na+、A13+电子层结构相同，则三种离子的半径由大 到小的顺序为：O2->Na+>A13+; (6)X、Y、Z三种元素分别为H、O、Na,形成的化合物是 NaOH,钠离子和氢氧根离子含有离子键，氢氧根内O原 子和H原子含有共价键，则NaOH含有化学键的类型是 离子键、共价键。 答案(1)第3周期ⅢA族 (2)Na+C:S:]2-Na (3)H-O-O-H (4)O2->Na>A13+ (5)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH),]+3H2 (6)NaOH离子键、共价键 [真题体验] 1.C氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素为Ne, A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为 [:C1:]Mg2+[:CI:],B错误；质子数为6，质量数 为14的碳原子表示为：C,C正确；水是共价化合物，H2O 中原子之间是共价键，D错误。 2.A硫化钠是离子化合物，电子式：Na[:S:]2Na, B错误；氯是第17号元素，C1原子结构示意图为 回87，C错误A,(S0,)是强电解质，溶于水完全电 离，电离方程式：Al2(SO,)3一2A13+十3SO,D错误。 「易错清零 (1)a(2)b(3)d(4)e(5)g(6)f 作业（五）化学反应与能量变化 [知识巩固]—一跟踪训练 1.B雪消冰文释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于 物理变化，故A不符合题意；烈火焚烧若等闲是碳酸钙受 热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量 的吸热反应，故B符合题意；野火烧不尽是干草燃烧生成 二氧化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，故 C不符合题意；竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及 化学反应，与吸热反应无关，故D不符合题意。 2.D 3.DI为原电池装置，A1为负极，A错误；Ⅱ中铅蓄电池为 二次电池，铅作负极，失去电子，B错误；Ⅲ中两个电极材 料相同，不能构成原电池，C错误；V中锌为负极，碳棒为 正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过 导线流向碳棒，D正确。 4.C