作业(三) 元素周期表的应用-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

暑假作业人生的价值，并不是用时间，而是用深度来衡量的。 [每日格言] 作业（三） 今 月 日 日 星期 元素周期表的应用 台 天气 1 知识巩固 C.金属与非金属分界线附近的元素可用 于制造半导体材料 元素位置、结构、性质的关系与 知识点 D.第3周期与第4周期同主族两元素的 应用 同一元素的“位一构一性”关系可表示 原子序数均只相差18 如下： 2.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数 核电荷数、原子序数 结构 的变化趋势如图所示，则A可能表示 核外电子结构电子层数 最外层电子数 ( 决定 菌 *似 元素性质 判断元素推出位置 位置 单质性质 (周期，族)通过位置运用递变规律推出性质 性质 化合物性质 离子性质 具体来说： 同一周期 最外层电 非金属性增强、 核电荷数 (左+右) 子数递增 金属性减弱 A.原子半径 位置 →结构 →性质 B.氢化物的稳定性 同一主族 电子层数递增 金属性增强、 (上→下) 非金属性减弱 C.原子的电子层数 例如，已知四种短周期元素在元素周期表 D.单质的密度 ZW 中的位置如图： 则依据元素周 2知能训练 期表的结构特点可知，Z、W必为第2周期 1.下列有关元素的性质及其递变规律正确 元素，则X、Y为第3周期元素，进而可推 的是 () 知X、Y、Z、W中金属性和非金属性最强 A.每周期元素从左到右，最高正价总是从 的元素分别是X、W;X、Y、Z、W的原子半 径大小关系为X>Y>Z>W等多种元素 +1递增到十7 性质。 B.IA族与IA族元素间一定是形成离 ■跟踪训练 子化合物 1.下列有关元素周期表的说法错误的是 C.同主族元素的简单阴离子还原性越弱， ( 其原子的非金属性越强 A.第三列所含元素种类最多 B.最外层电子数是电子层数3倍的元素 D.同周期金属元素的化合价越高，其原子 一定是氧 失电子能力越强 8 [每日格言]为别人鼓掌的人也是在给自己的生命加油。 高一化学（配LK版） 2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价 5.总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化 如表所示： 学联合会宣布，将合成化学元素第113号 元素 (Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号 X Y Z W H 代号 (0g)提名为化学新元素。其中117号元 原子半 素的原子结构与卤族元素相似，原子核外 160143 99 75 74 径/pm 有7个电子层，且最外层有7个电子。下 主要化 +2+3 +7、-1 +5、-3 -2 列叙述正确的是 () 合价 A.Ts元素的气态氢化物的化学式为 下列叙述正确的是 HTs,在常温下很稳定 A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱 B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性， 性：X<Y 可与KI发生置换反应生成I2 B.简单离子的半径：W>H>X>Y>Z C.其单质的分子式为Ts2,易溶于有机 C.Y与H形成的化合物能与酸反应，但不 溶剂 能与强碱反应 D.AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 D.Y与Z形成的化合物为共价化合物 6.(2025·河南开封阶段练习)X、Y、Z、W为 3.(双选)镭是元素周期表中第7周期第ⅡA 原子序数依次增大的短周期主族元素，单 族的元素。下列关于镭的描述不正确的是 质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于W原子的 A.在化合物中呈十2价 最外层电子数，Z原子的核外电子总数是 B.氢氧化物呈两性 C.单质能与酸反应，放出氢气 W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W D.碳酸盐可溶于水 处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光 4.（2025·海南三亚高一检测)下列说法错误 导纤维。下列说法错误的是 的是 ( A.原子半径：Y>Z>W>X A.在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐 B.简单氢化物的稳定性：X>Z 腐蚀的合金材料的元素 C.最高正化合价：W>X>Z>Y B.农药中常含有的元素通常在元素周期 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性： 表的右上方区域内 Z>W C.构成催化剂的元素通常在元素周期表 7.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、 的左上方区域内 Z、W为短周期元素，Z元素与T元素原子 D.作半导体材料的元素大多数位于周期 的核电荷数之和为W元素的3倍。下列 表中金属元素和非金属元素的交界处 说法不正确的是 ) 9 暑假作业你希望别人怎样对待你，你就应该怎样对待别人。 [每日格言] C.Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应 7 W 生成对应的酸 D.X与W形成的简单化合物的稳定性比 A.X、W、Z元素的原子半径依次增大，它 Z与W形成的简单化合物的稳定性差 们的气态氢化物的热稳定性依次减弱 10.如图是从元素周期表中截取下来的一部 B.X、W元素在自然界中均能以游离态存 分，A、B、C为短周期主族元素，下列说法 在，它们氧化物的还原性依次增强 中正确的是 C.根据元素周期律，可以推测Y、T元素 P c 的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧 DE 化性和还原性 A.D一定是金属元素，其金属性比C强 D.Y和W的氧化物熔化所克服的微粒间 B.C的最高价氧化物对应水化物显强 作用力相同 酸性 8.(2025·江苏南通质检)镭是元素周期表中 C.E的原子序数一定是A的5倍，且原 第7周期第ⅡA族的元素。下列关于镭的 子半径比A大 描述中，不正确的是 ( D.B的氢化物以分子形式存在 A.在化合物中呈十2价 11.(2026·广州检测)下表为元素周期表的 B.氢氧化物呈两性 一部分，请参照元素①~⑨在表中的位 C.单质能与酸反应，放出氢气 置，回答下列问题。 D.碳酸盐难溶于水 族 0 9.(双选)(2025·河南南阳期中)2024年3月 IA 周期 2日，我国神舟十七号航天员圆满完成第 ① IAⅢA NA VA VIA VA 二次出舱任务，安全返回问天实验舱。载 2 ② ③ ④ 3 人飞船的材料中含有的主族元素W、X、 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ Y、Z,分布在三个短周期中，其原子序数依 已知：亚硫酸(H2SO3)为二元弱酸，不稳 次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是 定，易分解生成SO2气体和H2O。 W和Y的最外层电子数之和，其中Y的 (1)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小 最外层电子数等于其周期序数。下列说法 的顺序为 (填离子符号)； 正确的是 ⑦⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸 A.原子半径：Y>Z>X>W 性由强到弱的顺序为 (填化 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z 学式)。 10 [每日格言]成功与不成功之间有时距离很短一只要后者再向前几步。 高一化学（配LK版） (2)元素④和元素⑧的最简单氢化物的沸 2.(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元 点由大到小的顺序为 (填化 素，原子序数依次增大，最外层电子数之和 学式)。 为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q (3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水， 同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素 但既能与强酸又能与强碱反应，写出它与 的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 ⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反 ( 应的离子方程式： A.X、Y组成的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性 (4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧ 四种元素组成，若A与B在水溶液中能 C.Z、W组成的化合物能与水反应 发生反应产生气泡，则该反应的离子方程 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 式为 4易错清零 3真题体验 易错点 元素金属性和非金属性的比较 1.(2025·云南卷改编)钙霞石是一种生产玻 (双选)下列物质的性质比较，正确的是 璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前20号主族元素， A.气态氢化物的稳定性：HF>HC>H,S M是原子半径最小的元素，Q是形成物质 B.碱性：NaOH>KOH>RbOH 种类最多的元素，R是地壳中含量最高的 C.还原性：F->C1>Br>I 元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z D.酸性：HClO4>HBrO4>H2SO 的原子序数等于M、R和T的原子序数之 和。下列说法正确的是 易错警示 (1)非金属性比较中，注意比较最高价氧化物的水 A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X 化物的酸性强弱而不是其他各种酸。 C.Q的原子半径小于R (2)金属性比较中，注意比较的是金属与酸反应置 D.T与X二者的最高价氧化物的水化物 换氢气的难易，而不是与酸的反应剧烈程度，如铜 不反应 和浓硝酸也剧烈反应。 11暑假作业当一个人先从自己的内心开始奋斗，他 3.D由题意可知，X为H,Y为O(或F),Z为Na,W为 C(或S)元素。电子层数越多离子半径越大，则简单离子 半径：W>Z>X,故A正确；Cl和S的最高价氧化物对应 水化物分别为高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是强酸，故B 正确；氧化钠（或过氧化钠）溶液都呈碱性，故C正确；非金 属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性：Y>W>Z,则简 单氢化物的还原性：Y<W<Z,故D错误。 4.BC镓元素的相对原子质量为69.72，故A正确：镓为十3 价元素，氮化镓的化学式为GaN,故B错误；镓元素位于周 期表中的第4周期第ⅢA族，故C错误；Ga与A1同主族， 化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应又能与Na○H溶液反 应，故镓既能与盐酸反应又能与NOH溶液反应，故D正确。 5.D钾位于第4周期，碘位于第5周期，均属于长周期元 素，A正确；反应中涉及K(A族)、I(ⅦA族)、O(IA族)，均 为主族元素，B正确；KI中K+的电子层为[Ne]3s23p(最 外层8电子)，I厂的电子层为[Kr]4d°5s25p°（最外层8电 子)，C正确；O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素 异形体，而非同位素（同位素为原子），D错误。 6.BW、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原 子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K 层电子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的 物质之一，则其为SO2,从而得出X为氧元素、Z为硫元 素，所以Y为镁元素，W为氨元素。故W、X、Y、Z分别为 N、O、Mg、S。W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S,电子层数越 多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子 半径越大，则原子半径：Mg>S>N>O,A正确；元素的非 金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素， ○在S的上方，非金属性：○>S,则简单氢化物的稳定性： H2S<H2O,B错误；Mg与N可形成离子化合物Mg3N2, C正确；Y的最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2是 中强碱，D正确 7.DM的原子序数为36，则M为Kr,应位于元素周期表中 第4周期0族，其同族上一周期元素为A,下一周期元素 为Xe。Ar为18号元素，左侧为17号元素，Xe为54号元 素，左侧为53号元素，A错误，D正确；M为Kr,位于元素 周期表的最后一列，其右侧无其他元素，B、C错误。 8.D副族包括ⅢB到ⅡB族，Ti(VB)和Z(ⅡB)均属于副 族，A正确；锌是人体必需的微量元素，B正确；钛(22号) 位于第4周期，C正确；锌位于ⅡB族，而非IB族，D 错误。 9.解析(1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加KIO 来补充碘元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物 的酸性就越强，澳的非金属性大于碘，则酸性：HO,< HBO,。电子层数比较多的，半径比较大，电子层数相同 的，核电荷数越多，半径越小。次氯酸钠所含三种元素的 简单离子的半径大小关系是CI厂>O->Na+ (2)Se在周期表中的位置是第4周期第IA族。非金属性 越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：SC>As,则稳定 性：H2Se>AsH3。 (3)①CO,的电子式为：O::C::O:。根据图示物 质关系，反应①的化学方程式是4FeCr2O,十8Na2CO3十 70,△2Fe,0,+8 Na.CrO,十8C02,②K,C,0,具有很 强的氧化性，反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，原因是 K,C2O,与盐酸发生氧化还原反应。③根据图示物质关 系以及得失电子守恒，有关系式：Cr2O3一2Cr~2Al,反应 ③中投入0.54kgA1理论上可以生产Cr的物质的量 0.54×1000g=20mol。 27 g/mol 答案(1)KIO3<Na (2)第4周期第ⅥA族> (3)①：0：：C::0:4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 △2Fe,0,+8Na,Cr0,十8C02②K,Cr,O,与盐酸发生 氧化还原反应③20 10.解析(1)验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反 应，装置A中盛放的试剂是B;化学反应方程式为Cl2十 Na2S-2NaCl+SY。 (2)①HC1的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能 比较非金属性强弱，符合题意；②HC1的酸性比H2S强， 氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HC 就是个有价值的人。 [每日格言] 是强酸，但非金属性：F>Cl,符合题意；③HCI的稳定性 比H2S强，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明 CI的非金属性比S强，不符合题意；④HCI的还原性比 H2S弱，表明C】厂的失电子能力比S2-弱，则得电子能力 C1比S强，不符合题意；⑤HClO,的酸性比H2SO,强，则 非金属性：Cl比S强，不符合题意；⑥还原性：C1<S2-, 表明C1的失电子能力比S-弱，则得电子能力C1比S 强，不符合题意；⑦Cl2能与H2S反应生成S,C1,为氧化 剂，S为氧化产物，则非金属性：Cl>S,不符合题意；⑧在 周期表中C1处于S同周期的右侧，同周期元素从左往右， 非金属性依次增强，则非金属性：C>S,不符合题意。则不 能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②。 (3)若要验证非金属性：CI>I,装置A中加入淀粉-碘化 钾混合溶液，装置A中生成12，与淀粉发生显色反应，溶 液显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性：C>I的原 因：C与I同主族，且C1在I的上方，同主族元素从上到 下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：C>I。 答案(1)BCl2+Na2S—2NaCl+SV (2)①② (3)变蓝C1与I同主族，且C1在I的上方，同主族元素 从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：C>I 真题体验 1.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主 族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为 氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数 等于X与Z的原子序数之和，所以能推出W为镁，则Z为 Na,X为H,据此解答。X与Q组成的化合物中硫元素显 负价，具有还原性，A正确；Y与Q形成的化合物为SO2或 SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为 Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化 镁，C正确；Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其 中O为一1价，有氧化性，D正确。 2.A化合物W+[ZY:]可用作化学电源的电解质，结合Y 可形成Y知，该化合物中W为十1价，Z为十5价，Y为 一1价，则W位于第IA族，Y为F或C1,又W、X、Y、Z为 原子序数依次增大的短周期元素，故Y只能为F,则W为 Li、Z为P,该化合物为Li汇PF。];根据W和X原子序数之 和等于Y的核外电子数知，X为N。N和P均位于第 VA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐 渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱， 故非金属性：F>N>P,B错误；元素的非金属性越强，对 应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P,故稳定性 HF>PH3,C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐 渐减小，故原子半径：L>N>F,D错误。 [易错清零 C 作业（三）元素周期表的应用 知识巩固一跟踪训练 1.D元素周期表的第三列包含镧系和钢系元素，是周期表 中元素种类最多的列，故A正确；由电子排布规律可知，最 外层电子数是电子层数3倍的元素的电子数为6，该元素 是氧元素，故B正确；由元素周期律可知，在金属与非金属 分界线附近可寻找用于制造半导体材料的元素，故C正 确；由元素周期表可知，处于过渡元素左侧的第3周期与 第4周期同主族两元素的原子序数相差8，处于过渡元素 右侧的第3周期与第4周期同主族两元素的原子序数相 差18，故D错误。 2.B [知能训练] 1.C第2周期，F、O无正价，则不能出现最高正价从十1递 增到十7，故A错误；IA族含H及碱金属元素，H与IA 族元素间可形成共价化合物，故B错误；同主族元素的简 单阴离子还原性越强，对应原子的非金属性越弱，如卤素 中I厂还原性最强，I的非金属性最弱，故C正确；同周期金 属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子能力越弱，故 D错误。 2.D由分析可知，X为Mg,Y为Al,Z为Cl,W为N,H为 O。Mg和A1位于同一周期相邻主族，金属性：Mg>A1, 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3, [每日格言]拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是 A错误；核外电子层数越多，半径越大，故C1半径最大， Mg2+、A1+、N3-、O2-具有相同的核外电子排布，核电荷 数越大离子半径越小，它们的离子半径：A13+<Mg2+< O2-<N8-,故：C1>N3->02->Mg2+>A13+,B错误； Y(A1)与H(O)形成的化合物为Al2O3属于两性氧化物， 既可以和酸反应又可以和强碱反应，C错误；A1和C1形成 的化合物为A1Cl3,为共价化合物，D正确。 3.BD镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，则在化合 物中呈十2价，故A正确；镭的金属性强于钙，其氢氧化物 是强碱，故B错误；镭的金属性强于钙，单质能与酸反应， 放出氢气，故C正确；碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难溶于 水，故D错误。 4.C在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料 的元素，故A正确；农药中常含有的元素通常在元素周期 表的右上方区域内，故B正确；构成催化剂的元素通常在 元素周期表的过渡元素区域，故C错误；作半导体材料的 元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界 处，故D正确。 5.C117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7 个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第ⅢA族 同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素的 非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越 稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，即该氢化物在常温 下不稳定，故A错误；同主族自上而下元素的非金属性逐 渐减弱，金属性逐渐增强，该元素单质的氧化性比碘的弱， 不能与KI发生置换反应生成I2,故B错误；Ts2与氯气、 溴单质、碘单质的结构、性质相似，易溶于有机溶剂，故C正 确；AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减小，颜色逐渐加 深，故AgTs是一种有色、难溶于水的化合物，故D错误。 6.D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，单质 X2可用作粮仓中的粮食保护气，X为N元素；Z的氧化物 可用来生产光导纤维，Z为S:Z原子的核外电子总数是 W原子的最外层电子数的2倍，则W为CI;Y、Z、W处于 同一周期，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的 最外层电子数，则Y为Al,综上所述，X、Y、Z、W分别为 N、Al、Si、CI。X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl,同周期从左 往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，则原 子半径：Al>Si>CL>N,A正确；非金属性：N>Si,则简单 氢化物的稳定性：NH>SH4,B正确；一般：最高正化合 价=主族序数，最高正化合价：CI>N>Si>A1,C正确；非 金属性：Si<C1,则最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2SiO3<HClO4,D错误。 7.D 8.B镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，则在化合 物中呈十2价，故A正确；镭的金属性强于钙，其氢氧化物 是强碱，故B错误；镭的金属性强于钙，单质能与酸反应， 放出氢气，故C正确：碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难溶于 水，故D正确 9.AB主族元素W、X、Y、Z分布在三个短周期中，其原子序 数依次增大，则W为H;X、Z同主族，X的最外层电子数 是H和Y的最外层电子数之和，则Y在X的左下方，所 以Y在第三周期，Y的最外层电子数等于其周期序数，说 明Y最外层有3个电子，Y为A1,则X的最外层电子数为 4,X为C、Z为S。同主族元素电子层数越多、原子半径越 大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，H的原子 半径在四种元素中最小，所以原子半径：A1>Si>C>H, A正确；非金属性：C>S,元素非金属性越强，最高价氧化 物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3>H2SiO3,B正 确；Si的氧化物SiO2为酸性氧化物，SiO2不能和水反应， C错误：非金属性：C>S,元素非金属性越强，简单氢化物 越稳定，则C与H形成的简单化合物的稳定性比Si与H 形成的简单化合物的稳定性强，D错误。 10.DD不一定是金属元素，如A为N,B为F,C为S,则D 为As,A项错误；C的最高价氧化物对应的水化物不一 定显强酸性，如A为B,B为N,则C为Si,Si的最高价氧 化物对应的水化物是H2SiO3,H2SiO3是弱酸，不显强酸 性，B项错误；E的原子序数不一定是A的5倍，如A为 C,B为O,C为P,D为Ge,E为Se,Se的原子序数(34)不 是C的原子序数(6)的5倍，C项错误；根据元素周期表 的结构可知，B是第二周期的元素，B为N、O或F,这些 元素的氢化物以分子形式存在，D项正确。 一种能力。 高一化学（配LK版） 11.解析根据元素周期表的结构可知，①一⑨分别为H、C、 N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素。 (1)02与Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越小， 离子半径越大，则离子半径：O>Na,S2比O多一 个电子层，电子层数越多。离子半径越大，故离子半径： S2->02>Na。Si、S、C1元素位于同一周期，同周期元 素从左至右，非金属性逐渐增强，则非金属性：S<S< C1,元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的 酸性越强，则酸性：HCIO,>H2SO>H2SiO。 (2)水分子间可以形成氢键，则水的沸点高于H2S的 沸点。 (3)Al2O,为两性氧化物，溶于NaOH生成 [Al(OH)4],离子方程式见答案。 (4)H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO,、 NaHSO4,二者反应的离子方程式见答案。 答案(1)S2->02->Na+HClO4>H2SO4>H,SiO3 (2)H2O>H2S (3)Al2O3+2OH+3H2O—2[A1(OH)A] (4)HSO3+H+=SO2↑+H2O [真题体验] 1.AM是原子半径最小的元素，为H,Q是形成物质种类 最多的元素，则为C,R是地壳中含量最高的元素，为O, T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻， 结合Z的原子序数Z=M十R十T=1十8+T,Z20,得T =11(Na),Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与 Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(A1)与Y(Si) 相邻且T(Na)、X(A)、Y(Si)同属第3周期，故推出M为 H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca,据此 解答。H与Ca形成CaH2,为活泼金属形成的氢化物，为 离子化合物，A正确；同周期原子半径从左到右逐渐减小， 同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为 Al,则它们的原子半径大小为O<Al<Na,即R<X<T,B 错误；Q为C、R为O,Q的原子半径大于R,C错误；T为 Na、X为Al,其最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和 氢氧化铝，能反应，D错误 2.DX、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄 色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一 半，则Z为O、Q为S;Y原子核外有两个单电子、且原子序 数小于Z,Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和 为18，则X的最外层电子数为18一4一6一1一6=1，X可 能为H或Li。若X为H,H与C组成的化合物为烃，烃能 够燃烧，若X为Li,Li与C组成的化合物也具有可燃性，A 正确；X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈一2价，为S元 素的最低价，具有还原性，B正确；Z、W组成的化合物为 Na2O、Na2O2,Na2O与水反应生成NaOH,Na2O2与水反 应生成NaOH和O2,C正确；W、Q组成的化合物Na2S属 于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误。 易错清零] AD元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越 强，故气态氢化物的稳定性：HF>HCI>H2S,A正确；元 素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 则碱性：RbOH>KOH>NaOH,B错误；非金属单质的氧 化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性： F<CI<Br<I厂，C错误；元素的非金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：HCI○，> HBrO4>H2SO4,D正确。 作业（四）化学键与物质构成 [知识巩固]一跟踪训练 1.B物质中不一定存在化学键，如稀有气体是不含有共价 键的单原子分子，故A错误；化学反应的本质是旧化学键 的断裂和新化学键的形成，发生化学键的断裂不一定发生 化学变化，如氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子时， 只有共价键被破坏，没有共价键的形成，属于物理变化，故 B正确；离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠是含 有离子键和共价键的离子化合物，故C错误；氨分子中氢 原子满足最外层2个电子的稳定结构，不满足最外层8电 子的稳定结构，故D错误。 2.(1)N2、H2SO4(2)CaO、Na2S (3)KOH,NaHCO (4)H,SO (5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO