假期必刷35 原子结构与性质-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷３５　原子结构与性质　　　　　　 １．“原子”原意是“不可再分”的意思.２０世纪 初,人们才认识到原子不是最小的粒子.从 电子层模型分析,Ca原子核外 N能层中运 动的电子数为 (　　) A．８ B．２ C．１８ D．１０ ２．下表列出了某短周期元素R的各级电离能 数据(用I１、I２􀆺表示,单位为kJ􀅰mol－１). 下列关于元素R的判断中一定不正确的是 (　　) I１ I２ I３ I４ 􀆺 ７４０ １５００ ７７００ １０５００ 􀆺 A．R的最高正价为＋２价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为１s２２s２ ３．(双选)１３Al、１５P、１６S、１７Cl是周期表中的短周期 主族元素.下列有关说法正确的是 (　　) A．元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族 B．元 素 P 的 简 单 气 态 氢 化 物 的 化 学 式 为PH４ C．第一电离能:I１(Al)＜I１(S)＜I１(P) D．最高价氧化物的水化物的酸性:H３PO４ ＜H２SO４＜HClO４ ４．短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次 增大.W 是宇宙中最丰富的元素,W２X是 维持生命过程的必需物质,WY可用于玻璃 的刻蚀,ZX２ 是酸雨的主要形成原因之一, 室温下化合物ZY４ 是气体.下列说法错误 的是 (　　) A．Y的第一电离能在四种元素中最大 B．W２X和ZX２ 的中心原子分别为sp３ 和 sp２ 杂化 C．W２X沸点高于 W２Z的沸点 D．ZY４ 分子中原子均为８电子结构 ５．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和 氨合电子,向该溶液中加入穴醚类配体L, 得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物 [NaL]＋Na－.下列说法错误的是 (　　) A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强 C．Na－的第一电离能比 H－的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 ６．(双选)由徐光宪院士发起院士学子同创的 «分子共和国»科普读物生动形象地戏说了 BF３、NH３、H２S、O３、CH３COOH、SOCl２ 等 众多“分子共和国”中的明星.下列说法正 确的是 (　　) A．键角:NH３＜BF３ B．酸性:CH３COOH＞CF３COOH C．SOCl２ 分子中只存在σ键,不存在π键 D．H２S、O３ 分子的空间结构均为V形,且均 为极性分子 ７．次磷酸(H３PO２)是一元中强酸,次磷酸钠 (NaH２PO２)广泛应用于化学镀镍,次磷酸 钠的生产与镀镍过程如图所示.下列有关 说法正确的是 (　　) A．Ni２＋价层电子的轨道表示式为 B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之 比为３∶１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６８ C．PH３、PO３－４ 中P的杂化方式相同,键角 PO３－４ ＞PH３ D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热,发生反 应NH＋４ ＋H２PO－２ ＋３OH－ △ 　􀪅􀪅NH３↑＋ ３H２O＋PO３－２ ８．四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①１s２２s２２p６３s２３p４;②１s２２s２２p６３s２３p３; ③１s２２s２２p３;④１s２２s２２p５,则下列有关比较 中正确的是 (　　) A．原子半径:④＞③＞②＞① B．第一电离能:④＞③＞②＞① C．电负性:④＞③＞②＞① D．最高正化合价:④＞③＝②＞① ９．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次 增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻, Z是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中 金属性最强的元素.下列说法正确的是 (　　) A．原子半径:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．气态氢化物的稳定性:Y＞Z C．第一电离能:Y＜Z D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和 离子化合物 １０．(双选)抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可 由图中反应制得. 下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是 (　　) A．化合物X中所有原子一定共平面 B．化合物Y中所含元素的电负性: 　O＞N＞C＞H C．化合物Z中的含氧官能团有:酯基、酰 胺基、羟基 D．化合物Z的分子式为C１６H２０O４N １１．乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种 金属离子发生络合反应,具有广泛用途. EDTA的分子结构如图所示. (１)EDTA所含元素电负性有小到大的顺 序为　　　. (２)EDTA分子中碳原子采取的杂化类型 为　　　.基态氧原子核外电子有　　　 种运动状态. (３)EDTA可以与NH３ 形成盐,NH３ 分子 的VSEPR模型为　　　.氨熔沸点低, 铵盐熔沸点高,原因是 　. (４)EDTA及其盐可与Ca２＋形成稳定络合 物,用于测定水的硬度,这一性质与EDTA 分子 中　　　原 子 能 够 提 供 孤 电 子 对 有关. １．(２０２３􀅰浙江１月选考)X、Y、Z、M、Q五种 短周期元素,原子序数依次增大.X的２s 轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级 的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是 纯碱中的一种元素.下列说法不正确 的是 (　　) A．电负性:Z＞X B．最高正价:Z＜M C．Q与 M 的化合物中可能含有非极性共 价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z＞Y ２．(２０２２􀅰 江苏高考卷)工 业 上 电 解 熔 融 Al２O３ 和冰晶石(Na３AlF６)的混合物可制得 铝.下列说法正确的是 (　　) A．半径大小:r(Al３＋)＜r(Na＋) B．电负性大小:χ(F)＜χ(O) C．电离能大小:I１(O)＜I１(Na) D．碱性强弱:NaOH＜Al(OH)３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７８ 假期必刷３５ 素养提升 １．B　２．D　３．CD　 ４．D　[W 是宇宙中最丰富的元素,则 W 是 H 元素;W２X是维 持生命过程的必需物质,则X为 O元素;W 元素可用于玻璃 的刻蚀,则 WY为 HF,Y为F元素;ZX２ 是酸雨的主要形成 原因之一,且Z的原子序数比 Y 大,则 Z为 S元素;综上所 述,W、X、Y和Z分别为 H 元素、O 元素、F元素、S元素,据 此解答.一般规律:元素的非金属性越强,第一电离能越大, 第ⅡA族、第ⅤA 族元素 的 第 一 电 离 能 比 同 周 期 相 邻 元 素 大,因此F元素的第一电离能在四种元素中最大,A 正确; H２O中 O的价层电子对数为２＋ ６－２×１ ２ ＝４ ,SO２ 中 S的 价层电子对数为２＋６－２×２２ ＝３ ,因此 H２O 和 SO２ 的中心 原子分别为sp３ 和sp２ 杂化,B正确;O 和 S属于同主族元 素,但 H２O分子间存在氢键,而 H２S分子间不存在氢键,因 此 H２O的沸点高于 H２S的沸点,C 正确;SF４ 中,S的最外 层电子数为１０,D错误.] ５．C　[A．Na－ 核外有３个电子层、F－ 核外有２个电子层,故 Na－ 的半径比 F－ 的大,A 项 正 确;B．Na－ 的 半 径 比 Na的 大,Na－ 中原子核对最外层电子的引力小,易失电子,故 Na－ 的还原性比 Na的强,B项正确;C．H－ 的１s上有２个电子, 为全充满稳定结构,不易失去电子,故 Na－ 的第一电离能比 H－ 的小,C项错误;D．该事实说明 Na可以形成 Na－ ,得电 子表现出非金属性,D项正确.故选 C.] ６．AD　[A．NH３ 中的 N为sp３ 杂化,BF３ 中的 B为sp２ 杂化, 故键角 NH３＜BF３,A正确;B．氟的电负性较强,使 O—H 的 极性 增 强,更 易 电 离 出 氢 离 子,故 酸 性:CH３COOH ＜ CF３COOH,B错误;C．该分子中含 有 两 个 S—Cl键 和 一 个 S􀪅O键,单键是σ键,双键中有一个σ键和一个π键,C错 误;D．H２S、O３ 分子的空间结构均为 V 形,均为极性分子,D 正确;答案选 AD.] ７．C　[A．基态 Ni原子的价层电子排布式为３d８４s２,Ni原子 失去２个４s电子变为 Ni２＋ ,则 Ni２＋ 的价层电子排布式为 ３d８,故其价层电子的轨道表示式为 ,故 A 错 误;B．“碱 溶”时,发 生 的 反 应 为 P４＋３NaOH＋３H２O 􀪅􀪅 ３NaH２PO２＋PH３↑,氧化剂与还原剂均为 P４,根据化合价 变化,二者物质的量之比为１∶３,故 B错误;C．PH３ 中 P原 子价层电子对数为:３＋５－３×１２ ＝４ ,采取sp３ 杂化,有１对 孤电子对,空间结构为三角锥形;PO３－４ 中 P原子价层电子 对数为:４＋５＋３－４×２２ ＝４ ,采取sp３ 杂化,无孤电子对,空 间结构为正四面体形,所以 PO３－４ 中 P的杂化方式相同,键 角 PO３－４ ＞ PH３,故 C 正 确;D．H３PO２ 是 一 元 酸,则 NH４H２PO２ 为正盐,H２PO－２ 不电离,次磷酸铵与足量氢氧 化钠共热,发生反应 NH＋４ ＋OH－ △ 　 􀪅􀪅NH３↑＋H２O,故 D 错误;答案选 C.] ８．B 　 [由 四 种 元 素 基 态 原 子 电 子 排 布 式 可 知,① １s２２s２２p６３s２３p４ 是S元素、②１s２２s２２p６３s２３p３ 是P元素、③ １s２２s２２p３ 是 N 元素、④１s２２s２２p５ 是 F元素.A．同周期元 素,从左到右原子半径依次减小,同主族元素,从上到下原 子半径依次增大,则原子半径 P＞S＞N＞F,即②＞①＞③ ＞④,选项 A错误;B．同主族元素,从上到下第一电离能依 次降低,同周期元素,从左到右第一电离能依次增大,但ⅤA 族元素的原子p轨道为半充满的稳定状态,第一电离能大 于同周期的相邻元素,则第一电离能S＜P＜N＜F,即④＞ ③＞②＞①,选项B正确;C．同周期元素,从左到右电负性 依次增大,同主族元素,从上到下电负性依次减小,N 元素 非金属性比S元素强,则电负性 P＜S＜N＜F,④＞③＞① ＞②,选项C错误;D．元素的最高正化合价等于核外最外层 电子数,但F元素没有正化合价,则元素的最高正化合价: ①＞②＝③,选项 D错误;答案选B.] ９．D　[短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,Z是地 壳中含量最多的元素,W 是短周期中电负性最小的元素,则 Z是 O元素,W 是 Na元素;其中只有 Y、Z处于同一周期且 相邻,且 Y 原子序数小于 Z,则 Y 是 N 元素,X 是 H 元素, 据此解答.由 分 析 可 知 X、Y、Z、W 分 别 是:H、N、O、Na. A．原子的电子层数越多其半径越大,原子的电子层数相同 时,原子半径随着原子序数的增大而减小,X位于第一周期, Y、Z位于第二周期且原子序数 Y＜Z,W 位于第三周期,所 以原子半径大小顺序为:r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W),A 错 误;B．Y、Z分别是 N、O,元素的非金属性越强,其最简气态 氢化物的稳定性越强,非金属性 O＞N,所以稳定性:H２O＞ NH３,B错误;C．同一周期,从左到右,元素的第一电离能依 次增大,但是第ⅡA 族、ⅤA 族的第一电离能均高于其相邻 的元素,故第一电离能:Y(N)＞Z(O),C错误;D．X、Y、Z三 种元素组成的化合物可能是 HNO３、NH４NO３,其中 HNO３ 是共 价 化 合 物,NH４NO３ 是 离 子 化 合 物,D 正 确.答 案 选 D.] １０．AD　[A．化合物 X 中,所有同一 框内原子一定共平面,相邻的不同框,只共用２个原子,两 框内原子不一定共平面,因此,所有原子不一定共平面,A 不正确;B．化合物 Y中所含元素为 C、H、O、N,非金属性 O ＞N＞C＞H,则电负性:O＞N＞C＞H,B正确;C．化合物Z 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO 􀪅 O 􀪅􀪅 N H O 􀪅􀪅 O 中,含氧官能团有:酰 胺 基、 酚羟基、酯基,C正确;D．化合物Z 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO 􀪅 O 􀪅􀪅 N H O 􀪅􀪅 O 中,含 １６ 个 碳 原 子、１ 个 N 原子、４个氢原子、不饱和度为７,氢原子数为１７×２＋２－１ －７×２＝２１,分子式为 C１６H２１O４N,D错误;故选 AD.] １１．解析:(１)EDTA的组成元素有碳、氢、氮、氧,因此四种元素 的电负性从大到小的顺序为 H、C、N、O 或 H＜C＜N＜O; (２)EDTA中羧基上 C原子价层电子对数是３、亚甲基上 C 原子价层电子对数是４,根据价层电子对互斥模型判断 C 原子杂化轨道类型,前者为sp２ 杂化、后者为sp３杂化,答案 为sp２、sp３;同一核外没有两个电子的各个参数完全相同, 原子核外每个电子的运动状态都是不同的,基态氧原子核 外电子数为８,所以电子的运动状态有８种;(３)NH３ 中 N 原子有３个σ键,有一个未成键的孤电子对,杂化轨道数为 ４,采取sp３ 杂化,VSEPR模型为四面体形;氨是分子晶体, 相邻分子靠分子间作用力相互吸引,铵盐是离子晶体,离子 间存在离子键,离子键的相互作用比分子间作用力强,所以 熔、沸点高;(４)EDTA 分子中 N、O 原子能够提供孤电子 对,EDTA及其盐可与 Ca２＋ 形成稳定络合物,用于测定水 的硬度. 答案:(１)H、C、N、O 或 H＜C＜N＜O　(２)sp２、sp３　８　 (３)四面体形　氨是分子晶体,相邻分子靠分子间作用力相 互吸引,铵盐是离子晶体,离子间存在离子键,离子键的相 互作用比分子间作用力强,所以熔、沸点高　(４)N、O 真题再现 １．B　[Y的s能级电子数量是p能级的两倍,Y 为 C,X 的轨 道２s全充满,原子序数 X＜Y,则 X为 Be或 B,M 是地壳中 含量最多的元素,M 为 O,原子序数 Y＜Z＜M,则Z为 N,Q 是纯碱中的一种元素,则 Q 为 Na,据此分析.A．同一周期 元素从左至右,电负性逐渐增大,Z＞X,A 正确;B．N 最高正 价为＋５价,O无最高正价,最高正价 N 大于 O,B错误;C． Na和 O形成的过氧化钠中含有非极性共价键,C正确;D． 非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金 属性 N大于 C,硝酸酸性强于碳酸,D正确;故选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４１ ２．A　[A．核外电子数相同时,核电荷数越大半径越小,故半径 大小为r(Al３＋ )＜r(Na＋ ),故 A正确;B．同周期元素核电荷 数越大电负性越大,故χ(F)＞χ(O),故 B错误;C．同周期从 左往右第一电离能呈增大趋势,同主族从上往下第一电离能 呈减小趋势,故电离能大小为I１(O)＞I１(Na),故 C 错误; D．元素金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越 强,故碱性强弱为 NaOH＞Al(OH)３,故 D错误;故选 A.] 假期必刷３６ 素养提升 １．A　２．A　３．C　 ４．B　[A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到 的,为四面体结构,是由极性键组成的极性分子,A 正确;B． N２H４ 中 N原子的杂化方式为sp３,不是平面形,B错误;C． N２H４ 分子中连接 N 原子的 H 原子数多,存在氢键的数目 多,而偏二甲肼((CH３)２NNH２)只有一端可以形成氢键,另 一端的两个 甲 基 基 团 比 较 大,影 响 了 分 子 的 排 列,沸 点 较 N２H４ 的低,C正确;D．CH３OH 为四面体结构,－OH 结构 类 似 于 水 的 结 构,(CH３ )２NNH２ 的 结 构 简 式 为 N N H H ,两者分子中 C、O、N 杂化方式均为sp３,D 正 确;故选B.] ５．C　[A．水分子间存在氢键,使水分子之间形成孔穴,造成冰 的微观空间存在空隙,宏观上表现在冰的密度比水小,冰能 浮在水面上,A 项 正 确;B．乙 醇 分 子 与 水 分 子 间 能 形 成 氢 键,甲醚分子与水分子间不能形成氢键,所以乙醇比甲醚更 易溶于水,B项正确;C．HF分子间存在氢键,HCl、HBr、HI 分子间不存在氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越强, 沸点越高,则有沸点:HF＞HI＞HBr＞HCl,C项错误;D．蛋 白质上的氨基和羰基之间能形成氢键,从而影响了蛋白质分 子独特的结构,D项正确;答案选 C.] ６．B　[A．CH３NH＋３ 相当于甲基取代 NH＋４ 中的１个 H 原子, NH＋４ 中 N原子的价层电子对数是４,则 CH３NH＋３ 中 N 原 子的价层电子对数是４,则 N原子采用sp３ 杂化,故 A正确; B．甲基的供电子能力强于氢原子,导致亚氨基中的 N 原子 电负性更大,电负性越大,接受质子能力越强,所以接受质子 能力:CH３NH２＜(CH３)２NH,故B错误;C．N原子中含有孤 电子对、连接 N原子的其中一个 H 原子含有空轨道,所以该 离子中存在配位键,故C正确;D．该晶胞中白色球个数是２、 大的黑色球个数＝８× １８ ＋４× １ ４ ＝２ 、小的黑色球个数＝ １０×１２＋１＝６ ,则白色球、大的黑色球、小的黑色球个数之 比＝２∶２∶６＝１∶１∶３,结 合 其 化 学 式 知,白 色 球 代 表 Pb２＋ ,小的黑色球表示I－ ,每个晶胞中含有I－ 的数目为３, 故 D正确;故选B.] ７．B　 [A．NH３ 与 H２O 以 氢 键 (用 “􀆺􀆺”表 示)结 合 形 成 NH３􀅰H２O分子,氨气中 N 和水中 H 形成氢键,则 NH３􀅰 H２O的结构式为 H N H H 􀆺􀆺H O H ,A 正 确;B．NF３ 中 N 原子价层电子对数＝３＋５－３×１２ ＝４ ,BF３ 分子中 B原子价 层电子对数＝３＋３－３×１２ ＝３ ,中心原子杂化类型:前者为 sp３、后者为sp２,B错误;C．HCHO 中 C原子价层电子对数 ＝３＋４－２×１－１×２２ ＝３ 且不含孤电子对,CH＋３ 中 C原子 价层电子对数＝３＋４－１－３×１２ ＝３ 且不含孤电子对,SO３ 分子中S原子价层电子对数＝３＋６－３×２２ ＝３ 且不含孤电 子对,这三 种 微 粒 空 间 结 构 都 是 平 面 三 角 形,C 正 确;D． H３PO４ 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数, 所以磷酸的酸性大于次氯酸,D正确;故答案选B.] ８．D　[A．SO２ 分子中正负电中心不重合,因此属于极性分子, 而SO３ 分子中正负电中心重合,因此该分子属于非极性分 子,A 错误;B．SO２Cl２ 分子中与中心 S原子形成共价键的 O、Cl原子半径不同,因此该分子呈四面体结构,但不是正四 面体结构,B错误;C．SO３ 分子中的中心 S原子价层电子对 数为３＋６－２×３２ ＝３ ,则S原子是sp２ 杂化;SO２－３ 中S原子 价层电子对数是３＋６＋２－２×３２ ＝４ ,因此 S原子杂化类型 是sp３ 杂化,C错误;D．根据(SO３)３ 分子结构可知:在１个 (SO３)３ 分子中含有１２个σ键,则在１mol(SO３)３ 分子中含 有１２molσ键,D正确;故合理选项是 D.] ９．BC　[X元素是宇宙中含量最多的元素,X为 H;元素 Y、Z、 W 原子序数依次增大,且均位于 X的下一周期,即位于第二 周期,由化合物中化学键可知,Y 为 C、Z为 O、W 为 F;元素 E的原子比 W 原子多８个质子,E的质子数为９＋８＝１７,E 为 Cl.由上述分析可知,X为 H、Y 为 C、Z为 O、W 为 F、E 为 Cl.A．第一电离能:C＜O＜F,即 Y＜Z＜W,A 正确;B． 电子层数越多、原子半径越大,同周期,从左向右原子半径减 小,则原子半径:Cl＞O＞F,即 E＞Z＞W,B错误;C．元素非 金属性越强,简单气态氢 化 物 的 稳 定 性 越 强,非 金 属 性 W (F)＞E(Cl),则简单气态氢化物的稳定性:HF＞HCl,C错 误;D．X２Z２ 分子即 H２O２ 中含有极性共价键和非极性共价 键,D正确;故选BC.] １０．A　[A．反应过程中,含氨有机物中氮原子的杂化方式均为 sp３,A错误;B．氢键可表示为 X—H􀆺Y(X、Y 为氟、氧或 氮),过渡态中“O—H􀆺O”和“O—H􀆺N”可看作初步形成 的氢键,B正确;C．反应过程中生成了水,后又消耗掉水,水 为中间 产 物,C 正 确;D．上 述 过 程 可 看 作 CH３COCH３ 与 RCHO发生加成反应,D正确;故选 A.] １１．解析:(１)Cu的原子序数为２９,核外有２９个电子,其电子排 布式 为:１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１,Cu 失 去 ２ 个 电 子 得 到 Cu２＋ ,则 Cu２＋ 电子排布式为:１s２２s２２p６３s２３p６３d９,核外电 子的空间运动状态数等于轨道数,即:１＋１＋３＋１＋３＋５＝ １４,所以 Cu２＋ 空间的运动状态为１４种;(２)CN－ 中的 C和 N均有孤电子对,但 N的电负性强配位能力弱.所以配位 原子为 C;CN－ 中 C的价层电子对数为１＋４－３＋１２ ＝２ ,所 以杂化方式为sp杂化.CN－ 为三键连接,有２个π键和一 个σ键.[Fe(CN)６]４－ 中含有特殊的共价键配位键６个, 所以σ键共有１×６＋６＝１２而π键２×６＝１２,比值为１∶ １;(３)晶胞中S２－ 为４个,而 S２－ 与 Cu＋ 个数比为１∶２,则 Cu＋ 有８个.由于组成原子:四面体空隙:八面体空隙为１ ∶２∶１,则 四 面 体 空 隙 为 ８ 个,所 以 空 隙 占 有 率 为 Cu＋ 个数 四面体空隙数×１００％ ＝ ８ ８ ×１００％ ＝１００％ .Cu＋ 位 于 S２－ 构成的四面体体心,则 Cu＋ 配位数为４,则 S２－ 为８;由 于ρ＝ MN NA×V晶胞 带入数据计算 得d＝ ６４×８＋３２×４ NA×a３×１０－２１ g/ cm３,则 NA＝ ６．４ da３ ×１０２３g/cm３;(４)由转化图可以看出,加 入盐酸溶液由黄绿色变为绿色,即 Cl－ 与 Cu２＋ 进行配位形 成[CuCl４]２－ 为绿色,则黄绿色应该是混有[CuCl４]２－ .要 观察到蓝色,即要使[CuCl４]２－ 转化为[Cu(H２O)４]２－ ,加水 降低 Cl－ 浓度减低配位能力.变化量为４c[CuCl４]２－ ＝４c mol/L,起始 量 为 (４c＋b)mol/L.则 转 化 率 为 ４c４c＋b× １００％.Ksp ＝c(Cu２＋ )×c２ (OH－ ),由 于 pH ＝m,则 c(OH－ )＝ Kw c(H＋) ＝１０ －１４ １０－m mol/L＝１０m－１４ mol/L.则c(Cu２＋) ＝ Ksp c２(OH－) ＝２．２×１０ －２０ １０２m－２８ mol/L＝２．２×１０８－２m mol/L. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４１