精品解析：河南开封市五校2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试题

开封五校2025~2026学年下学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3、必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法正确的是 A. “海水中提取溴单质”的过程中涉及氧化还原反应 B. 从月球背面取回的月壤中含有的钙元素位于Ⅱ族 C. 聚四氟乙烯属于新型无机非金属材料 D. “神舟二十号”使用的推进剂中作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水中的溴以形式存在，提取需要氧化剂将其氧化，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A正确； B．钙元素位于元素周期表第ⅡA族，选项未指明主族，表述错误，B错误； C．聚四氟乙烯属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．推进剂中的N元素为-2价，反应后化合价升高为0价，失电子作还原剂，不作氧化剂，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 丙醛的结构简式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 3-戊醇的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙醛的结构简式为，A错误； B．二氯甲烷的结构简式为：，分子中C原子采用杂化，C原子位于四面体中心，2个H原子和2个Cl原子分别位于四面体的四个顶点上，原子半径：Cl>C>H，C-H键和C-Cl键的键长不同，则二氯甲烷分子的球棍模型为：，B正确； C．乙醇的结构简式为：，有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应有3组峰，题图仅显示2组峰，C错误； D．3-戊醇的结构简式为：，其键线式为：，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 含有的有机物都属于醇 B. 通过乙酸的质谱图可以直接判定乙酸中存在羧基 C. 存在顺反异构 D. 用蒸馏的方法可以分离与 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基若直接与苯环相连，对应的有机物属于酚类而非醇，因此含的有机物不一定都属于醇，A错误； B．质谱图可测定有机物的相对分子质量，无法直接判定官能团种类，羧基需要通过红外光谱等方法确认，B错误； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接2种不同的基团，该分子双键两端的碳原子都连接2个相同的，不存在顺反异构，C错误； D．与互溶，且二者沸点相差较大，可通过蒸馏的方法分离，D正确； 故选D。 4. 在下列体系中，各微粒一定能大量共存的是 A. 合成体系中： B. 溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 富镁矿泉水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成NH3的体系中存在N2和H2，它们会反应生成NH3，且Cl2与H2在高温或光照下可能反应生成HCl，无法大量共存，故A错误； B．Na2SO4溶液中含H+和ClO-，ClO-在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cl-，无法大量共存，故B错误； C．澄清透明的溶液可以有颜色，而澄清透明溶液中均为稳定离子，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，且颜色不影响共存，故C正确； D．富镁矿泉水中含大量Mg2+，OH-会与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 等体积的与在光照条件下反应，生成物只有和HCl B. 乙烯能发生氧化反应，乙烷不能 C. 最多有11个原子共平面 D. 乙炔分子中σ键与π键的个数比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的混合气体在光照条件下的取代反应是连锁反应，等体积的与的混合气体在光照下反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，A错误； B．乙烷可以在空气中燃烧，能发生氧化反应，B错误； C．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子共平面，单键可以旋转，该分子最多有10个原子共平面，如图，C错误； D．乙炔()分子中σ键(2个C-Hσ键，1个CC中σ键)和π键（2个）个数比为，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 丙烯与足量的溶液反应，最多消耗分子数目为 C. 水溶液中含原子的数目为 D. 标准状况下，含有的非极性键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.5g甲基的物质的量为，1个中性甲基含9个电子，故总电子数为，A错误； B．1个丙烯分子含1个碳碳双键，1mol丙烯可与1mol 发生加成反应，故0.1mol丙烯最多消耗个分子，B正确； C．水溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇中确实含有氧原子，但该溶液是乙醇和水组成的，溶剂水分子中也含有氧原子，因此溶液中含有的氧原子总数目一定大于，C错误； D．标准状况下乙醛为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法确定含有的非极性键数目，D错误； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3固体溶于HI溶液： B. 钠与水反应： C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： D. 向氨水中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知Fe3+能够氧化I-生成I2，故Fe(OH)3固体溶于HI溶液的离子方程式为：，A错误； B．钠与水反应的离子方程式为：，原离子方程式电荷不守恒，B错误； C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热生成NH3、K2CO3和H2O，故离子方程式为：，C正确； D．向氨水中通入少量SO2生成(NH4)2SO3，反应的离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 8. “类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A. 乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 B. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸 C. 植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 D. 甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇烃基小，羟基能与水分子间形成氢键，与水互溶，而戊醇的碳链较长，亲油性增强，不能与水分子间形成氢键，导致其在水中的溶解度显著降低，不能与水任意比互溶，A错误； B．乙苯的侧链含有α-H，苯环的活化作用使其被酸性KMnO4氧化时，侧链断裂生成苯甲酸，B正确； C．石蜡油是烃类混合物，不含酯基等可水解的官能团，无法在碱性条件下水解，C错误； D．乙酸乙酯不含醛基，而甲酸乙酯因含甲酸结构（含醛基）可与银氨溶液反应，D错误； 故选B。 9. 下列选项中的物质能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C D Al A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3无法直接得到，A项不符合题意； B．中加入后可以产生，中加入可以产生，中加入后可以产生，中加入后可以产生，B项符合题意； C．与O2在加热的条件下发生反应产生，与水反应产生，与水反应产生，但无法得到，C项不符合题意： D．Al与O2在点燃的条件下发生反应产生，与溶液反应可得到，不能得到，D项不符合题意； 故选B。 10. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C. 装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D. 装置丁分离乙醇和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验证，A错误； B．乙醇发生消去反应应该在170oC，温度计应该插入液面以下，B错误； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C正确； D．直接蒸馏水和乙醇，会得到共沸物，无法分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再进行蒸馏，可以分离水和乙醇；冷凝水应下进上出，D错误； 故选C。 11. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 醋酸乙烯酯可以发生加聚反应 B. ①中反应为 C. ②中生成的过程中，有σ键断裂与形成 D. 生成的总反应是加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸乙烯酯含有碳碳双键，碳碳双键可发生加聚反应，A正确，不符合题意； B．过程①反应物为、、，产物为和，给出的反应式符合原子守恒、电子守恒，B正确，不符合题意； C．②中反应时乙烯的键断裂，同时形成新的键，存在键的断裂与形成，C正确，不符合题意； D．总反应为，产物除醋酸乙烯酯外还有水，不符合加成反应只生成一种产物的特征，不属于加成反应，D错误，符合题意； 故答案选D。 12. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为。在一定条件下可分别转化为、。 下列说法正确的是 A. Y不能发生消去反应 B. 可以用溶液检验是否完全转化为 C. 在碱性条件下水解可生成 D. 等物质的量的、分别与足量溶液反应，消耗的物质的量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y分子中与羟基相连碳原子上有氢原子，能发生消去反应，A错误； B．由X、Y的结构简式可知，X分子中含有酚羟基，Y分子中不含酚羟基，故可以用溶液检验是否完全转化为，B正确； C．X分子中含有羧基和酚羟基，呈酸性，在碱性条件下水解可生成的盐，经酸化以后才能生成X，C错误； D．X分子中含有羧基和酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，消耗，Y分子中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，消耗，D错误； 因此答案选B。 13. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. Na2S·9H2O固体属于混合物 C. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 D. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】CdCl2与Na2S·9H2O研磨发生反应得到CdS和NaCl：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，加入水和乙醇洗涤除去反应生成的杂质和残留反应物，自然干燥，得到纳米级的CdS。 A．纳米级CdS纯净物，胶体是混合物，A错误； B．Na2S·9H2O是含结晶水的化合物，属于纯净物，B错误； C．水洗涤可洗去生成的NaCl及未反应的CdCl2、Na2S·9H2O，乙醇洗涤利于干燥，水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物，C正确； D．研磨时CdCl2与Na2S·9H2O反应：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 14. 某有机高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图所示，下列关于该有机高分子的说法正确的是 A. 是通过加聚反应得到的 B. 单体为甲醛、对甲基苯酚 C. 结构简式为 D. 在碱性条件下可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该高分子的结构类似于酚醛树脂，是通过缩聚反应得到的，A错误； B．该高分子的单体为乙醛和对甲基苯酚，B错误； C．该高分子的结构简式中，重复的链节是，该高分子的结构简式为，C正确； D．该高分子中含有酚羟基，具有酸性，可以与碱反应，但不是水解反应，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高锰硫矿（主要成分为及少量）和软锰矿[主要成分为，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物]为原料制备的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含及少量； ②常温下，完全沉淀时溶液约为，完全沉淀时溶液约为； ③常温下，和均难溶于水。 回答下列问题： （1）“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是________。 （2）“浸出”后，溶液中主要含有的阳离子有__________。 （3）“氧化”反应的离子方程式为_________；先“氧化”再“中和除杂”的原因是_________。 （4）“氟化除杂”后过滤，得到滤渣的主要成分为_________（填化学式）。 （5）“碳化结晶”得到的化学方程式为_________。 （6）已知：在范围内，可被氧气直接氧化得到。工业生产时，先向溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到。 ①若不通入氨气，直接向起始的溶液中持续通入，反应一段时间后，先有少量产生，但是很快就不再转化为，其原因是__________（结合离子方程式分析）。 ②若通入标准状况下体积为的，理论上可以制得的质量为_____g。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3） ①. ②. 不易生成，生成除铁更完全 （4）和 （5） （6） ①. 直接被氧化时发生反应为，生成大量，使溶液迅速降低，无法维持氧化成所需的值 ②. 916 【解析】 【分析】制备的工艺流程为：将含有及少量的高锰硫矿与含有和钙镁碳酸盐及少量的有机物]的软锰矿混合焙烧得到及少量的烧渣，再将焙烧烧渣加入进行酸浸溶解，再加入把氧化为，再加入调节酸性使转化为沉淀除去，过滤后在滤液中加入使和转化为沉淀和沉淀过滤除去，最后在含的滤液中加进行碳化结晶得到沉淀，过滤后再加溶解得到溶液，经过一系列操作最后得到晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 “混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是：增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率。 【小问2详解】 根据“混合焙烧”后烧渣含及少量，这些物质能溶于或与反应，则加入进行酸浸溶解后，溶液中含有的阳离子有：。 【小问3详解】 “氧化”的目的是加入把氧化为，便于后面中和除杂除去，则反应的离子方程式为：；这一步采用先“氧化”再“中和除杂”的原因是为：不易生成，生成除铁更完全。 【小问4详解】 进入“氟化除杂”的金属阳离子有：，则加入后，根据已知③的信息，可以得到此时产生的滤渣主要为：、和。 【小问5详解】 “碳化结晶”是在含的滤液中加得到沉淀进行分离，则反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 ①制取的方法为先向溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到，若不通入氨气，直接向起始的溶液中持续通入，反应一段时间后，先有少量产生，但是很快就不再转化为，其原因可能为：直接被氧化时发生反应为，生成大量，使溶液迅速降低，无法维持氧化成所需的值； ②若通入标准状况下体积为的，物质的量为，根据反应，理论上可以制得的物质的量为，质量为。 16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制取苯甲酸，其反应原理如下： +2KMnO4→+MnO2+KOH+H2O；+HCl→+KCl。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 Ⅰ．在如图所示装置(夹持仪器及加热装置已略)中依次加入甲苯、水和固体，不断搅拌并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应得到的混合物__________，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，称量，粗产品为。 Ⅲ．纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，步骤Ⅱ中横线上应填的实验操作为_____________________。 （2）冷凝管的进出水方向为____________(填“b进c出”或“c进b出”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________。 （3）加入适量饱和溶液的目的是_________________________。 （4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能的后果是_________________________。 （5）该实验获得苯甲酸的纯度为____________%(保留三位有效数字)，欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取的方法为_________________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣 （2） ①. b进c出 ②. 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （3）除去过量的，防止用盐酸酸化时，产生 （4）苯甲酸升华而损失 （5） ①. 90.2 ②. 重结晶 【解析】 【分析】本实验通过甲苯氧化制取苯甲酸。首先在三颈烧瓶中加入甲苯、水和高锰酸钾，加热回流，甲苯被氧化为苯甲酸钾，同时生成二氧化锰沉淀。反应结束后，加入饱和亚硫酸氢钠溶液还原过量的高锰酸钾，趁热过滤除去二氧化锰沉淀。滤液冷却后加入浓盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。最后通过酸碱中和滴定测定产品的纯度。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a的名称为三颈烧瓶； 步骤Ⅱ中加入亚硫酸氢钠后，混合物中含有二氧化锰固体和苯甲酸钾溶液，需要通过过滤进行固液分离。为了防止苯甲酸钾随温度降低而结晶析出造成产品损失，应进行趁热过滤； 【小问2详解】 为了保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳的冷凝回流效果，冷凝管通水应遵循“下进上出”的原则，故进出水方向为b进c出； 甲苯不溶于水，反应过程中会有油珠（甲苯）回流，当甲苯完全反应生成易溶于水的苯甲酸钾时，混合液变为均一体系，回流液中就不再出现油珠； 【小问3详解】 反应结束后混合液中可能含有剩余的高锰酸钾，高锰酸钾具有强氧化性，在后续加入浓盐酸酸化时，会将盐酸氧化生成有毒的氯气。加入饱和溶液可以还原过量的高锰酸钾，避免产生氯气污染环境； 【小问4详解】 根据题干表格数据可知，苯甲酸在左右易发生升华，若干燥温度过高，会导致苯甲酸升华而造成产品损失； 【小问5详解】 滴定过程中消耗KOH的物质的量为。根据反应方程式可知，每次滴定的溶液中含有苯甲酸。则容量瓶中苯甲酸的总物质的量为。粗产品中苯甲酸的实际质量为。该实验获得苯甲酸的纯度为； 苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，其在水中的溶解度随温度变化较大，故欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取重结晶的方法进行提纯。 17. 以淀粉为原料制取B、C、D的流程如下： 已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下：。回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是_______(填字母)。 A. 属于有机高分子 B. 与纤维素互为同分异构体 C. 可以发生酯化反应 D. 不能发生水解反应 （2）检验反应①是否发生的方法是_______。 （3）物质A中含氧官能团的名称是_______。 （4）B是一种可生物降解的高分子材料，写出B在酸性条件下水解的化学方程式：_______。 （5）C脱水可得到具有五元环状结构的酯E或具有六元环状结构的酯F，写出E、F的结构简式：_______、_______。 （6）步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是_______(填“步骤④”或“步骤⑤”)。 【答案】（1）AC （2）取样，加入NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则反应①发生，反之则没有发生 （3）羧基、羟基 （4） （5） ①. ②. （6）步骤⑤ 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸（），乳酸自身酯化生成高分子化合物B；葡萄糖氧化生成C，C为，由C和D的分子式，结合已知信息可知，葡萄糖被氧化醛基和一个伯醇羟基生成D，据此分析； 【小问1详解】 A．淀粉是多糖，属于有机高分子，A正确； B．n值不同，分子式不同，与纤维素不是互为同分异构体，B错误； C．淀粉中含有羟基，可以发生酯化反应，C正确； D．淀粉是多糖，能发生水解反应，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 检验淀粉是否水解的方法是检验是否含有葡萄糖，方法：取样，加入NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则反应①发生，反之则没有发生； 【小问3详解】 物质A（）中含氧官能团的名称是羧基、羟基； 【小问4详解】 B（）是一种可生物降解的高分子材料， B在酸性条件下水解生成乳酸，化学方程式：； 【小问5详解】 C含羟基，可自身脱水可得到具有五元环状结构的酯E，结构为；有六元环状结构的酯F，结构为； 【小问6详解】 C和D的分子式可知，D比C多氧少氢，说明被氧化的程度更大，根据题干信息，有机物被氧化的难易程度为仲醇。步骤④是醛基被氧化，步骤⑤是伯醇羟基被氧化，氧化伯醇羟基需要更强的氧化剂，因此步骤⑤所用氧化剂氧化性更强。 18. 有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下： 已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．亚胺结构中键性质类似于羰基。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____________。 （2）B中的无氧官能团名称是_______________，如何检验，写出实验步骤：_________________________。 （3）B→D的化学方程式是_________________________。 （4）F中有___________种化学环境的氢；F→G的过程需要加入大量的水，原因是______________________________。 （5）若由直接合成G，缺点是_________________________。 （6）已知的核磁共振氢谱有3组峰。有机物为芳香化合物，分子式为，分子中含有一个五元环，生成的同时还生成和。Q的结构简式为___________。 【答案】（1）CH3COOH （2） ①. 碳氯键 ②. 取样少许于试管中，加入足量溶液，加热煮沸，一段时间后静置冷却，取上层溶液加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则中含氯原子，反之则无 （3）ClCH2COOH+CH3OHClCH2COOCH3+H2O （4） ①. 4 ②. 使+H2O+H2SO4正向移动，脱去磺酸基 （5）会同时生成，难以分离除去，影响的纯度 （6） 【解析】 【分析】由D与氰化钠发生取代反应生成可知，催化剂作用下CH3COOH与氯气发生取代反应生成ClCH2COOH，则A为CH3COOH、B为ClCH2COOH；浓硫酸作用下B与甲醇共热发生酯化反应生成ClCH2COOCH3，则D为ClCH2COOCH3；由E与浓硫酸共热反应生成，则E为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则F为；F发生水解反应生成G；G与氨气发生取代反应生成，则J为；J发生还原反应生成，则M为；结合题给信息可知，M与发生信息ii反应生成，则Q为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：CH3COOH； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为：ClCH2COOH，无氧官能团为氯原子，检验B分子中的氯原子的实验步骤为取样少许于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，加热煮沸，一段时间后静置冷却，取上层溶液加足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则中含氯原子，反之则无； 【小问3详解】 由分析可知，B→D的反应为浓硫酸作用下B与甲醇共热发生酯化反应生成D和水，反应的化学方程式为：ClCH2COOH+CH3OHClCH2COOCH3+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为：，由结构简式可知，F分子中含有4种化学环境的氢；F→G的反应为：+H2O+H2SO4，反应时加入大量的水可以减小硫酸的浓度，有利于使平衡向正反应方向移动，便于脱去磺酸基生成G； 【小问5详解】 由结构简式可知，若由直接合成G，E发生硝化反应除生成G外，还会发生副反应生成，难以分离除去，影响的纯度； 【小问6详解】 由分析可知，M与发生信息ii反应生成、甲醇和水，则Q的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封五校2025~2026学年下学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3、必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法正确的是 A. “海水中提取溴单质”的过程中涉及氧化还原反应 B. 从月球背面取回的月壤中含有的钙元素位于Ⅱ族 C. 聚四氟乙烯属于新型无机非金属材料 D. “神舟二十号”使用的推进剂中作氧化剂 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 丙醛的结构简式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 3-戊醇的键线式： 3. 下列说法正确的是 A. 含有的有机物都属于醇 B. 通过乙酸的质谱图可以直接判定乙酸中存在羧基 C. 存在顺反异构 D. 用蒸馏的方法可以分离与 4. 在下列体系中，各微粒一定能大量共存的是 A. 合成体系中： B. 溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 富镁矿泉水中： 5. 下列说法正确的是 A. 等体积的与在光照条件下反应，生成物只有和HCl B. 乙烯能发生氧化反应，乙烷不能 C. 最多有11个原子共平面 D. 乙炔分子中σ键与π键的个数比为3：2 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 丙烯与足量的溶液反应，最多消耗分子数目为 C. 水溶液中含原子的数目为 D. 标准状况下，含有的非极性键数目为 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3固体溶于HI溶液： B. 钠与水反应： C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： D. 向氨水中通入少量 8. “类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A. 乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 B. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸 C. 植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 D. 甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 9. 下列选项中的物质能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C D Al A. A B. B C. C D. D 10. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C. 装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D. 装置丁分离乙醇和水 11. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 醋酸乙烯酯可以发生加聚反应 B. ①中反应为 C. ②中生成的过程中，有σ键断裂与形成 D. 生成的总反应是加成反应 12. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为。在一定条件下可分别转化为、。 下列说法正确的是 A. Y不能发生消去反应 B. 可以用溶液检验是否完全转化为 C. 在碱性条件下水解可生成 D. 等物质的量的、分别与足量溶液反应，消耗的物质的量相等 13. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. Na2S·9H2O固体属于混合物 C. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 D. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 14. 某有机高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图所示，下列关于该有机高分子的说法正确的是 A. 是通过加聚反应得到的 B. 单体为甲醛、对甲基苯酚 C. 结构简式为 D. 在碱性条件下可发生水解反应 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高锰硫矿（主要成分为及少量）和软锰矿[主要成分为，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物]为原料制备的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含及少量； ②常温下，完全沉淀时溶液约为，完全沉淀时溶液约为； ③常温下，和均难溶于水。 回答下列问题： （1）“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是________。 （2）“浸出”后，溶液中主要含有的阳离子有__________。 （3）“氧化”反应的离子方程式为_________；先“氧化”再“中和除杂”的原因是_________。 （4）“氟化除杂”后过滤，得到滤渣的主要成分为_________（填化学式）。 （5）“碳化结晶”得到的化学方程式为_________。 （6）已知：在范围内，可被氧气直接氧化得到。工业生产时，先向溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到。 ①若不通入氨气，直接向起始的溶液中持续通入，反应一段时间后，先有少量产生，但是很快就不再转化为，其原因是__________（结合离子方程式分析）。 ②若通入标准状况下体积为的，理论上可以制得的质量为_____g。 16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制取苯甲酸，其反应原理如下： +2KMnO4→+MnO2+KOH+H2O；+HCl→+KCl。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 Ⅰ．在如图所示装置(夹持仪器及加热装置已略)中依次加入甲苯、水和固体，不断搅拌并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应得到的混合物__________，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，称量，粗产品为。 Ⅲ．纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，步骤Ⅱ中横线上应填的实验操作为_____________________。 （2）冷凝管的进出水方向为____________(填“b进c出”或“c进b出”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________。 （3）加入适量饱和溶液的目的是_________________________。 （4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能的后果是_________________________。 （5）该实验获得苯甲酸的纯度为____________%(保留三位有效数字)，欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取的方法为_________________________。 17. 以淀粉为原料制取B、C、D的流程如下： 已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下：。回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是_______(填字母)。 A. 属于有机高分子 B. 与纤维素互为同分异构体 C. 可以发生酯化反应 D. 不能发生水解反应 （2）检验反应①是否发生的方法是_______。 （3）物质A中含氧官能团的名称是_______。 （4）B是一种可生物降解的高分子材料，写出B在酸性条件下水解的化学方程式：_______。 （5）C脱水可得到具有五元环状结构的酯E或具有六元环状结构的酯F，写出E、F的结构简式：_______、_______。 （6）步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是_______(填“步骤④”或“步骤⑤”)。 18. 有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下： 已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．亚胺结构中键性质类似于羰基。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____________。 （2）B中的无氧官能团名称是_______________，如何检验，写出实验步骤：_________________________。 （3）B→D的化学方程式是_________________________。 （4）F中有___________种化学环境的氢；F→G的过程需要加入大量的水，原因是______________________________。 （5）若由直接合成G，缺点是_________________________。 （6）已知的核磁共振氢谱有3组峰。有机物为芳香化合物，分子式为，分子中含有一个五元环，生成的同时还生成和。Q的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $