河南开封市五校2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试题

开封五校2025~2026学年下学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人救版选择性必修3、必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法正确的是 A.“海水中提取溴单质”的过程中涉及氧化还原反应 B.从月球背面取回的月壤中含有的钙元素位于Ⅱ族 C.聚四氟乙烯属于新型无机非金属材料 D.“神舟二十号”使用的推进剂中N2H,作氧化剂 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.丙醛的结构简式：HOCCH2CH3 B.二氯甲烷分子的球棍模型： OH C.乙醇的核磁共振氢谱： D.3-戊醇的键线式： 1086420 化学位移/ppm 3.下列说法正确的是 A.含有一OH的有机物都属于醇 B.通过乙酸的质谱图可以直接判定乙酸中存在羧基 C.(CH)2C一C(CH)2存在顺反异构 D.用蒸馏的方法可以分离CHCL与CCL 【高二期末考试·化学第1页（共6页）】 26-L-699B 4.在下列体系中，各微粒一定能大量共存的是 A.合成NH体系中：Cl2、H2、N2、CO2 B.Na2SO溶液中：Fe2+、CI-、ClO、H C.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO,、SO D.富镁刊矿泉水中：Na+、K+、OH、I 5.下列说法正确的是 A.等体积的CH,与C2在光照条件下反应，生成物只有CH,CI和HCl B.乙烯能发生氧化反应，乙烷不能 C.(CH)2C=CHCH2CH3最多有11个原子共平面 D.乙炔分子中σ键与π键的个数比为3：2 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.5g一CH含有的电子数目为0.1NA B.0.1ol丙烯与足量Br2的CCl溶液反应，最多消耗Br2分子数目为0.1NA C.1L0.1mol·L-1CH,CH2OH水溶液中含O原子的数目为0.1NA D.标准状况下，2.24 L CH CHO含有的非极性键数目为0.1NA 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3十3H+—Fe3++3H2O B.钠与水反应：Na十2H2O一Na++2OH+H2个 C.NH,HCO,溶液与过量KOH浓溶液共热：HCO5+NH时+2OH△NH,+CO+2H,O D.向氮水中通人少量SO2:NH3·H2O+SO2一NH对+HSO 8.“类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A.甲苯可被酸性KMnO,溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性KMnO,溶液氧化成苯甲酸 B.乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 C.植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 D.甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 9.下列选项中的物质能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 N FezOa Fe(OH)3 Fe(SO)为 甲 B Na2CO NaOH Na2 SO C Na2O Na2O2 NaOH 丙 D Al Al2 O Al(OH) 【高二期末考试·化学 第2页（共6页）】 26-L-699B 10.下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A溴、莱的合液 分水器 浓酸酸 ×丽精 浓酸 AgNO, 第瓷片 浪水 碎瓷片 溶液 加热 甲 乙 丙 A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C,装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率D.装置丁分离乙醇和水 11.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2一CHOOCCH)的过程示意 图如下： O2、CH,C0OH Pd CH2=CHOOCCH、CH,COOH ① ② H0 Pd(CH,COO) CH2=CH2 下列说法错误的是 A.醋酸乙烯酯可以发生加聚反应 B.①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd一→2Pd(CHCO0)2+2H2O C.②中生成CH2一CHOOCCH3的过程中，有。键断裂与形成 D.生成CH2=CHOOCCH,的总反应是加成反应 12.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 COOH COOH HO COOH 二定条件 一定条件 HO- HO OH HO OH OH OH HO HO OH Y 下列说法正确的是 A.Y不能发生消去反应 B.可以用FeCla溶液检验X是否完全转化为Y C.1molZ在碱性条件下水解可生成2molX D.等物质的量的X、Y分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等 13.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CS,其流程如 图所示(CdC2易溶于水)。下列说法正确的是 S.S8门研度颜色由白色变成框红色 、水和乙醇洗涤 自然干燥，产品CdS(粒径约为30nm) A.获得的纳米级CdS属于胶体 B.Na2S·9H2O固体属于混合物 C,研磨时发生的反应为氧化还原反应 D.水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 【高二期末考试·化学第3页（共6页）】 26-L-699B 14,某有机高分子可用作来任器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图所示，下列关于该有 机高分子的说法正确的是 A结构简式为 OH OH OH CH, B.单体为甲醛、对甲基苯酚 CH CH, CH C.是通过加聚反应得到的 D.在碱性条件下可发生水解反应 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高锰硫矿（主要成 分为MnS及少量FeS)和软锰矿[主要成分为MnO2,还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物 (CzH2O1)]为原料制备MnS0,·4Hz0的工艺流程如下： 软锰矿HzSO,MnO2 CaCOa MnF2 NH HCO H2SO 高锰硫矿→混合焙烧+浸出-→氧化-+中和除杂→氟化除杂-·碳化结晶·酸溶 -→-→MnSO,·4H20 C02 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO、FeO,及少量MgO、CaO; ②常温下，Fe(OH)3完全沉淀时溶液pH约为3.2，Fe(OH)2完全沉淀时溶液pH约为 9.6； ③常温下，MnF2、CaF2和MgF2均难溶于水。 回答下列问题： (1)“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是 (2)“浸出”后，溶液中主要含有的阳离子有 (3)“氧化”反应的离子方程式为 ;先“氧化”再 “中和除杂”的原因是 (4)“氟化除杂”后过滤，得到滤渣的主要成分为 (填化 学式)。 (5)“碳化结晶”得到MnCO3的化学方程式为 (6)已知：pH在6.4~7.6范围内，MnS0,可被氧气直接氧化得到MnO。工业生产时，先 向MnSO,溶液中通人氨气生成Mn(OH)2沉淀，再将Mn(OH)2氧化得到MngO。 ①若不通人氨气，直接向起始pH≈7的MSO,溶液中持续通人O2,反应一段时间后， 先有少量Mn,O,产生，但是很快MnSO,就不再转化为Mn,O,其原因是 (结合离子方程式分析)。 ②若通人标准状况下体积为448L的O2,理论上可以制得MO的质量为 g。 【高二期末考试·化学第4页（共6页）】 26-L-699B 16.(14分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制取苯甲酸，其反应原理如下： CH3 COOK COOK COOH +2KMnO,→ +MnO2+KOH+H2O; +HC-→ +KCI. 名称 M 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸122122.4(100℃左右升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 I.在如图所示装置（夹持仪器及加热装置已略）中依次加人10.61mL甲 苯、100mL水和63.2gMnO,固体，不断搅拌并加热回流至回流液不再出 现油珠。 搅拌器 Ⅱ.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加人适量饱 温度计 和NaHSO,溶液，并将反应得到的混合物 ,合并滤液和洗涤 液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出 的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，称量，粗产品为 6.71g。 Ⅲ.纯度测定：称取1.623g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取 25.00mL溶液，用0.1000mol·L1KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗30.00mL KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,步骤Ⅱ中横线上应填的实验操作为 (2)冷凝管的进出水方向为 (填“b进c出”或“c进b出”)，当回流液不再出现油 珠即可判断反应已完成，其判断理由是 (3)加人适量饱和NaHSO3溶液的目的是 (4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能的后果是 (5)该实验获得苯甲酸的纯度为 %(保留三位有效数字)，欲得到纯度更高的苯甲 酸，可采取的方法为 17.(14分)以淀粉为原料制取B、C、D的流程如下： CHa 乳酸菌 CaH.O3 催化剂 ② A ① H-EOCHCOTOH B C.HL2Oz 淀粉 稀硫酸 葡萄糖 ① ① C CeH1oOa ⑤ D 已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下： R-CH-R' RCHO>R-CH2 OH> OH 【高二期末考试·化学第5页（共6页）】 26-L-699B 回答下列问题： (1)下列关于淀粉的说法正确的是 (填字母)。 A.属于有机高分子 B.与纤维素互为同分异构体 C.可以发生醋化反应 D.不能发生水解反应 (2)检验反应①是否发生的方法是 (3)物质A中含氧官能团的名称是 (4)B是一种可生物降解的高分子材料，写出B在酸性条件下水解的化学方程式： (5)C脱水可得到具有五元环状结构的酯E或具有六元环状结构的酯F,写出E、F的结构简 式： .0 (6)步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是 (填“步骤④”或“步骤⑤”)。 18.(15分)有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下： A Cl, B CH,OH 「D CH2 -OCH CHO2 催化量的成 C2H]ClO2 浓硫酸，△ CN CI a G 浓硫酸 2回49 NH, J 还原 M Co HsCl △ C Ho N2Oz CoHaN2 SO,H 已知：1 +H0-SOH△ SOH+H2O; R R RI i. -0+H2N-R3 →HO -HNR3→ =NR3; R2 R2 R2 N-R2 .亚胺结构R1一CH2一C一R中一 C-N- 键性质类似于羰基。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中的无氧官能团名称是 ,如何检验，写出实验步骤： (3)B-→D的化学方程式是 0 (4)F中有 种化学环境的氢；F-G的过程需要加人大量的水，原因是 (5)若由E滋脑酸 浓硫酸，△ 直接合成G,缺点是 (6)已知M的核磁共振氢谱有3组峰。有机物Q为芳香化合物，分子式为CH,N,分子中 含有一个五元环，生成Q的同时还生成H2O和CHOH。Q的结构简式为 【高二期末考试·化学第6页（共6页）】 26-L-699B开封五校2025~2026学年下学期期末考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.A海水中的溴元素由化合态变为游离态，有化合价变化，A项正确；未写出是主族还是副族，B项错误；聚四 氟乙烯属于有机高分子材料，C项错误：N2H4转化为N2,作还原剂，D项错误。 2.B丙醛的结构简式为CHCH2CHO,A项错误；乙醇的核磁共振氢谱有3种氢原子，故应该有3组峰，C项 OH 错误；3-戊醇的键线式为 人D项错误。 3.D含有一OH的有机物也可能属于酚，A项错误；通过乙酸的红外光谱图可以判定乙酸中存在羧基，B项错 误；(CH)2C一C(CH)2中双键两端的每个碳原子上所连的两个原子团相同，则不存在顺反异构，C项错误： CHC与CCL4互溶且沸点有差距，可以用蒸馏的方法进行分离，D项正确。 4.CNH和C2会发生反应，A项错误；Fe+,CO、H+不能大量共存，B项错误；离子可以大量共存，C项正 确；富镁矿泉水中的Mg+不能与OH大量共存，D项错误。 5.DCH4与C2的混合气体在光照条件下的取代反应是连锁反应，等体积的CH:与C2的混合气体在光照 下反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，A错误；乙烷可以在空气中燃烧，能发生 氧化反应，B错误：碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子共平面，单键可以旋转，该分子最多有 10个原子共平面，C错误；乙炔(CH=CH)分子中。键和x键个数比为3：2，D正确。 6.B1.5gCH的物质的量为0.1mol,含有的电子的物质的量为0.9mol,电子数目为0.9NA,A项错误； CHCH=CH2+Br2一→CH CHBrCH2Br,B项正确：1LO.1mol·L1 CH&CH2 OH水溶液中CHa CH2 OH 的物质的量为0.1mol,含有0.1ol氧原子，而乙醇水溶液中还含有水分子，氧原子的物质的量大于 0.1mol,C项错误；标准状况下，CH,CHO为液体，其物质的量不是0.1mol,含有的C一C数目不为0.1NA, D项错误。 7.CFe(OH3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I之间的氧化还原反应，A项错误；钠和水反 应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na十2H2O一2Na+2OH+H2个，B项错误；由于KOH过量， 故离子方程式为HCO+NH+2OH△NH个+CO号+2H,O,C项正确：向氨水中通入少量SO生成 SOg:2NH·HO+SO2HO+2NH4+SO,D项错误 8.A苯环对侧链的烷基有影响，使得其能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，A项正确：戊醇中碳链较长， 亲油性强，在水中溶解度小，B项错误；石蜡油为烃，不能水解，C项错误：乙酸乙酯中无醛基，不能与银氨溶 液反应，D项错误。 9.BFe2O3不溶于水，不能一步转变为Fe(OHD3,A项不符合题意：Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO沉淀 和NaOH,Na2CO3和稀硫酸反应生成Nae SO4,Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO,沉淀和NaOH,NaOH和 【高二期末考试·化学参考答案第1页（共4页）】 26-L-699B 稀硫酸反应生成NaSO,B项符合题意：NaO9,NaO,L9NaOH,NaOH不能一步转化为NaO,C项不 符合题意；Al2O3不能一步转变为A1(OH)3,D项不符合题意。 10.C苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化 氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验 证，A项错误；乙醇发生消去反应应该在170℃，温度计应该插入液面以下，B项错误；乙醇和乙酸在浓硫酸 作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分 离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C项正确；直接蒸馏水和乙醇，会得到共沸物，无法分离，故 分离乙醇和水时，需要加人生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再进行蒸馏，可以分离水和乙醇；冷凝水 应下进上出，D项错误。 11.DCH=CHOOCCH中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A项正确：①中反应物为CH COOH、O2、Pd, 生成物为H2O和Pd(CH COO)2,反应方程式为4 CH,COOH+O2+2Pd一→2Pd(CH COO)2+2HO,B项 正确；②中生成CH2一CHOOCCH的过程中，有C一H断开和CO的生成，存在。键断裂与形成，C项正确： 生成CH=CHOOCCH的总反应中有HO生成，不属于加成反应，D项错误。 12.BY分子中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，A项错误；由X、Y的结构简式 可知，X分子中含有酚羟基，Y分子中不含酚羟基，故可以用FCL溶液检验X是否完全转化为Y,B项正 确；X分子中含有羧基与酚羟基，呈酸性，1molZ在碱性条件下水解可生成2molX的盐，酸化以后才能生 成X,C项错误：X分子中含有羧基与酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，1molX消耗4 mol NaOH,Y分子中 含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，1molY消耗1 mol NaOH,D项错误。 13.D纳米级CdS是纯净物，而胶体是混合物，A项错误；NaeS·9H2O是一种结晶水合物，有固定的组成和 结构，属于纯净物，B项错误：研磨时发生的反应为CdCl2+NaS·9 H2O=CdS+2NaCI+9H2O,反应中 各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项错误；水和乙醇洗涤可以溶解并除去反应生成 的杂质（如NaCI)和残留反应物（如未反应的CdC2、Na2S等），D项正确。 OH OH CH 14.A该高分子的结构简式中，重复的链节是 ,该高分子的结构简式为 CH,A项正确： CH CHa 该高分子的结构类似于酚醛树脂，其单体为乙醛和对甲基苯酚，由乙醛和对甲基苯酚脱水缩聚而成，B、C两 项均错误：该高分子中含有酚羟基，具有酸性，可以与碱反应，但不是水解反应，D项错误。 15.(15分) (1)增大接触面积，使反应更快更充分(1分，合理即可) (2)H+、Fe2+、Fe3+、Mg+、Mn2+(少写Mg2+不扣分，多写Ca2+不得分，2分) (3)2Fe2++MnO+4H一2Fe3++Mn++2H2O(2分)；Fe2+不易生成Fe(OH)2,生成Fe(OH)3除铁更 【高二期末考试·化学参考答案第2页（共4页）】 26-L-699B 完全(2分)》 (4)MnF2、CaF2和MgF2(2分) (5)MnSO4+2NH4HCO3—(NH4)2SO4+CO2个+MnCO3Y+H2O(2分) (6)①Mn2+直接被氧化时发生反应为6Mm2++6HO+O2一2MnO,￥十12H+,生成大量H+,使溶液 pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成MnsO4所需的pH值(2分) ②916(2分) 16.(14分) (1)三颈烧瓶(1分)：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣(2分) (2)b进c出(1分)；无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(2分) (3)除去过量的KMO4,防止用盐酸酸化时，产生C2(2分) (4)苯甲酸升华而损失(2分) (5)90.2(2分)：重结晶(2分) 部分答案解析： (5)苯甲酸的纯度为30X10X01X122X4×100%≈90.2%。 1.623 17.(14分) (1)AC(2分，少选得1分，有错不得分) (2)取样，加入NOH溶液，再加人新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则反应①发生，反之则没有发 生（合理即可，2分） (3)羧基、羟基(2分) (4HE0-CH-C3OH+m-1)H,0雀化剂CH CHCOOH2分) △ CH O OH OH CH OH (5) CH一CH,0H(2分)： (2分) HO OH HO OH OH (6)步骤⑤(2分) 18.(15分) (1)CH COOH(2分) (2)碳氯键(1分)：取样，加人足量NaOH溶液，加热煮沸，一段时间后静置冷却，取上层溶液加足量稀硝酸 酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则B中含碳氯键，反之则无(2分) (3CH.COOH+CH,OH CH:COOCH+H.O( CI CI 【高二期末考试·化学参考答案第3页（共4页）】 26-L-699B (442分：使0s0.H+0一0 十H2SO4正向移动，脱去磺酸基(2分) (5)会同时生成C〈》-NO,难以分离除去，影响G的纯度(2分) CHCN(2分) 0) 解析：由D与NaCN发生取代反应生成HC 一OCH3,可推知D的结构简式为H2C 一OCH,由 CN B与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成D,可推知B的结构简式为H2C一C一OH,由A与C2在 CI 催化量的磷的作用下生成B,可推知A为CH&COOH,由E的分子式为C6HCI,结合E与浓硫酸发生已知 反应1生成 ,可推知E为 与浓硫酸、浓硝酸反应生成F,则F为 SO:H SO,H SOH,G与NH3生成J,结合分子式可知，发生了取代反应，可推知J的结构简式为 H2 N 0 ,J经还原生成M,将硝基还原为氨基，则M为H H2 C- -OCH3与M发生已 CN 知反应ⅱ生成Q,可推知Q的结构简式为 CHCN,据此解答。 (1)A的结构简式为CH COOH。 (2)B中的无氧官能团是碳氯键；取样，加入足量NOH溶液，加热煮沸，一段时间后静置冷却，取上层溶液 加足量稀硝酸酸化，再滴加AgO3溶液，若产生白色沉淀，则D中含碳氯键，反之则无。 (3)BD的化学方程式是CH.COOH+CH,OHLs =CH2 COOCH+H2O。 CI (4)由F的结构简式可知，分子中有4种化学环境的氢。 (5)若由E 装酯酸直接合成G,缺点是会同时生成C NO,难以分离除去，影响G的纯度。 浓硫酸，△ (6)Q的结构简式为 CH2CN 【高二期末考试·化学参考答案第4页（共4页）】 26-L-699B