吉林长春市第八中学2025-2026学年度下学期期末考试 高二年级化学试卷

**基本信息** 长春八中高二下学期期末化学试卷，以真实情境为载体，融合化学史（侯德榜制碱法）、科技前沿（多糖基复合纳米材料）、工业流程（电石渣制备Ca(ClO)₂）及实验探究（铁与氯水反应），全面考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20/60|化学史、胶体性质、离子反应、氧化还原、有机反应类型|结合纳米材料（题2）、核冷却系统（题8）等情境，考查微观探析与证据推理| |解答题|4/40|气体制备、实验探究、工艺流程、有机合成|通过铁腐蚀探究（题22）、有机药物合成（题24），体现科学探究与综合应用，契合高考命题趋势|

长春八中2025-2026学年度下学期期末考试 高二年级（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题（共20小题，每小题3分） 1．我国著名化工专家侯德榜的突出成就是 A．提取青蒿素 B．研发重油裂解催化剂 C．发明联合制碱法 D．主持测定铟、铈等相对原子质量的新值 2．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料（直径为1~100nm，如下图所示）在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B．该分散系属于胶体 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 3．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为易电离的物质 B．O~t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 4．下列各组离子在溶液中不能够大量共存的是 A．溶有的水溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．水玻璃：、、、 D．在含有大量的溶液中：、、、 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．将少量通入溶液： B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C．少量通入溶液中： D．用醋酸除去水瓶中的水垢： 6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A．NF3既是氧化剂又是还原剂 B．HF是还原产物 C．氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D．每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 7．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，如果有1mol电子发生转移，则参加反应的氧化剂为 A．mol B．mol C．mol D．mol 8．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 9．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 10．用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为: ①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓ 下列分析不正确的是 A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 13．实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 14．某废料中主要含难溶于水的GaN及少量Mg、In(Al、Ga、In同族，In难溶于溶液)，用该废料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．“滤液1”中Ga主要以的形式存在 C．步骤Ⅱ、Ⅳ中用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯 D．“滤液2”中的溶质为 15．碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)与乳酸[]反应可制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下： 溶液() 实验 试管内试剂 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 Ⅱ 溶液() 产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 资料： ⅰ．、 ⅱ．吸附后会呈现茶色 ⅲ．经测定实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ 下列说法不合理的是 A．实验Ⅰ中的白色沉淀是 B．实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式是 C．实验Ⅲ用溶液的优点有：生成保护，防止其被氧化；pH低，降低的比例 D．研究小组用测定补血剂中亚铁含量进而计算补血剂中乳酸亚铁的质量分数 16．利用如图装置(部分装置未画出)探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的在溶液中达到饱和后呈黄色，溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是 A．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 B．加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中降低 C．若向蓝色溶液②中加入后溶液变为绿色，则无水固体可能呈黄色 D．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是 17．下列含镁元素物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 电解熔融的氧化镁 B 溶液蒸发结晶 C 在氮气中燃烧 D 在干燥的空气气流中脱水 A．A B．B C．C D．D 18．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由乙醇制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯 19．高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A．聚乳酸替代聚乙烯制作食品袋可减少“白色污染” B．医用高分子可通过水解反应完全降解为小分子 C．聚碳酸酯由和二酚类物质经缩聚反应制备 D．ABS树脂由3种单体加聚而成 20．化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X、Y、Z均可使酸性KMnO₄溶液褪色 B．Y存在顺反异构体 C．Y分子中最多18个原子共平面 D．X→Y经历加成和消去两步反应 二、解答题（共4小题，每题10分） 21．甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的，并进行性质实验。 (1)装置B的作用是________________________。 (2)装置C中盛放的是________，目的是除去水蒸气。 (3)若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是______________________。 (4)乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。 实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有的方法是________________________________。 (5)甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是________________________________。 22．海底打捞的铁制文物在博物馆保存期间会出现“回锈”现象。某化学小组围绕铁在含氯介质中的腐蚀与转化展开探究。 Ⅰ．铁与饱和氯水的反应 取2 mL饱和氯水（pH=1.5）于试管中，放入过量铁丝。观察到溶液中立即产生少量气泡，溶液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色，10 min后气泡不再产生。 (1)推测产生的气体为___________（填化学式），判断理由是_________________________________________________。 (2)经检验此时溶液中存在，其检验的试剂为______________________。 Ⅱ．反应后溶液的后续转化 取实验Ⅰ后的浅黄色溶液，逐滴加入过量NaOH溶液，观察到浅黄色褪去，立即产生大量白色沉淀A，A迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀B，静置一段时间后，B逐渐减少。 (3)写出白色沉淀A的化学式___________。 (4)沉淀A迅速变为B，甲同学认为是空气中的所致，反应的化学方程式为_________________________________________________。 23．以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： (1)电石渣打浆的目的是___________。 (2)“过滤”操作用到的玻璃仪器为___________。 (3)实验室可用为反应物之一制取Cl2，写出该反应的化学方程式：___________。 (4)“氯化”过程在75℃左右进行，反应物为与，生成物之一为。 ①请写出“氯化”过程的化学方程式：_________________________________________________。 ②以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为___________。 24．化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）请回答： (1)从整个过程看，A→B的目的是___________。 (2)关于化合物A和B下列说法正确的是___________。 A．二者碳原子的杂化方式相同 B．A的水溶性强于B C．1 mol B分子可以与2 mol 发生加成反应 D．A、B可发生银镜反应 (3)D→E的反应类型为___________。 (4)若E→F的反应充分进行，无副反应，则产物可能有___________。 A． B． C． D． (5)生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是___________。 (6)H与B互为同分异构体，H水解可得到I和K。 a．I是α-氨基酸，其碳原子数比K少2                 b．I与K均有4种不同化学环境的氢原子 写出一种符合上述条件的H的结构简式___________。 (7ss)以、、为有机原料，设计化合物的合成路线___________（用流程图表示，无机试剂任选）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二下期末化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C A B B C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D D D D C D B C 1．C 【详解】A．提取青蒿素是屠呦呦的研究成果，不属于侯德榜的成就，A错误； B．研发重油裂解催化剂不是侯德榜的突出贡献，B错误； C．侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），是其在化工领域的突出成就，C正确； D．主持测定铟、铈等相对原子质量的新值是张青莲的研究成果，不属于侯德榜的成就，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．胶体分散质微粒直径小于滤纸孔隙，能够透过滤纸，因此过滤该分散系无法得到多糖基复合纳米颗粒，A错误； B．该多糖基复合纳米颗粒直径为1~100nm，分散到水中形成的分散质粒子直径符合胶体的粒径范围，因此该分散系属于胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．该分散系属于胶体，当一束光通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮的“通路”，D正确； 故选A。 3．C 【详解】A．ab段溶液导电能力减弱是因为反应生成的难溶、是弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，生成物并非均易电离，A错误； B．时刻反应的离子方程式应为，选项给出的离子方程式未配平，B错误； C．t时刻硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，之后加入的过量电离出使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式书写正确，C正确； D．NaOH与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，反应过程中离子浓度不会降至接近0，导电能力变化与题图不相同，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．溶有的水溶液为弱酸性，、、、相互之间以及与碳酸均不发生反应，能大量共存，A不符合题意； B．含有的溶液中，、、、与均不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应发生，能大量共存，B不符合题意； C．水玻璃是硅酸盐的水溶液，含有大量，与反应生成难溶的（），不能大量共存，C符合题意； D．含有大量的溶液中，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】A．将少量通入溶液,生成NaCl、Na2SO4和NaHSO3，离子方程式正确，A正确； B．氨水为弱碱，与氯化铝反应只能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．少量二氧化碳与溶液不反应，C错误； D．醋酸为弱酸，应以分子形式出现，正确的离子方程式为，D错误。 6．B 【分析】已知中为价，因此为价。反应中：的为价，化合价降低，发生还原反应；的为价，化合价升高，发生氧化反应；中始终、始终，所有元素化合价无变化。 【详解】A．中一部分降价生成，作氧化剂；一部分升价生成，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．中、两种元素全程化合价没有发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物；还原产物是，氧化产物是，B错误； C．3分子参与反应，其中2分子的降价生成，作氧化剂；1分子的升价生成，作还原剂；因此氧化剂和还原剂的个数之比为，C正确； D．生成1分子时，对应1个从升高到，化合价升高2，因此转移2个电子，D正确； 故选B。 7．B 【详解】反应中氧化剂为，分析化合价变化：1个中，从+2价降为+1价得1e-，2个+5价的I均降为0价共得，即1mol氧化剂共得到11mol电子。反应中2mol参与反应时总转移电子为22mol，因此转移1mol电子时，参加反应的氧化剂物质的量为mol，故选B。 8．C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 9．D 【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误； B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误； C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误； D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。 故选D。 10．C 【详解】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确； B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确； C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误； D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确； 答案选C。 11．B 【详解】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误； B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确； C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误； D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误； 综上所述，故答案为：B。 【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。 12．C 【详解】A．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，属于物理变化，该过程只破坏范德华力，不存在化学键断裂，A错误； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能用于自来水杀菌消毒，B错误； C．小苏打为，遇酸会反应生成气体，能使食品变得疏松多孔，可用作食品膨松剂，C正确； D．用溶液腐蚀Cu刻制电路板，是因为具有氧化性，能将Cu氧化为，反应离子方程式为，D错误； 故选C。 13．D 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，装置⑤中盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，点燃的目的是除去反应生成的氢气，防止氢气逸出而发生意外事故。 【详解】A．仅加热固体时，分解产生的和会在试管口重新化合为，无法得到氨气；实验室制氨气需要和​固体混合加热，A错误； B．实验需要先点燃①的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内空气，防止金属钠被氧气氧化、防止氨基钠遇水蒸气变质，再点燃③的酒精灯，B错误； C．反应生成的H2是可燃气体，而氨气在空气中不能燃烧，所以点燃的目的是除去反应中生成的氢气，而不是挥发出来的钠蒸气，C错误； D．装置②干燥氨气，盛放的物质为碱石灰，装置⑤用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，盛放的物质为，D正确； 故选D。 14．D 【分析】废料加入NaOH溶液“碱浸”，In、Mg不反应，过滤以沉淀被除去， Ga元素与碱反应进入滤液1中以的形式存在，加入适量稀硫酸调节pH生成Ga(OH)3沉淀，加热转化为，据此分析； 【详解】A．步骤Ⅰ中GaN与NaOH溶液反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．Ga与Al同主族，化学性质相似，Al和NaOH溶液反应生成，同理Ga在滤液1中主要以形式存在，B正确； C．步骤Ⅱ、Ⅳ均为过滤操作，用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确； D．Mg不与NaOH溶液反应，存在于步骤Ⅱ的沉淀中，不会进入滤液1，滤液2的溶质主要为，D错误； 故选D。 15．D 【分析】利用硫酸亚铁溶液与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵分别反应产生的白色沉淀，根据白色沉淀发生的变化，进行探究。 【详解】A．实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色，则为被空气中的氧气氧化为，故白色沉淀为，A正确； B．实验II中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应产生的白色沉淀后逐渐变茶色，同时有小气泡生成，据已知，吸附后会呈现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，且和反应生成气体二氧化碳，离子方程式为，B正确； C．​​溶液中，​水解使其溶液pH低于、，浓度更小，减少了杂质的生成，同时反应生成的​可以排出溶液中的氧气，防止被氧化，因此产物纯度更高，C正确； D．补血剂乳酸亚铁中含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，滴定过程中​会同时氧化和羟基，导致消耗的标准液体积偏大，无法准确计算乳酸亚铁的质量分数，D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．硝酸浓度越大，氧化性越强，浓硝酸与铜反应比稀硝酸更剧烈，A正确； B．根据题干信息，绿色是饱和溶解的黄色和蓝色硝酸铜溶液混合得到；加水后与水发生反应，溶液中降低，黄色褪去，溶液显硝酸铜的蓝色，B正确； C．加入固体后，溶液中浓度升高，会与形成黄色的，和蓝色的水合铜离子混合后显绿色，因此无水氯化铜固体中浓度高，可能呈黄色，C正确； D．根据电子守恒：整个过程中，失去的电子总数等于得到的电子总数。 标况下的物质的量为，反应共得到电子，因此共得到电子； 则，恰好完全沉淀需要，浓度为，因此消耗溶液体积为，D错误； 故选D。 17．C 【详解】A．MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上制备Mg通常电解熔融MgCl2，A错误； B．MgCl2为强酸弱碱盐，蒸发其溶液时Mg2+水解且HCl易挥发，最终得到Mg(OH)2或MgO，无法得到MgCl2·6H2O，应采用降温结晶的方法，B错误； C．Mg性质活泼，可在氮气中燃烧，发生反应，可制备氮化镁，C正确； D．MgCl2·6H2O在干燥空气气流中脱水时，Mg2+会发生水解，生成碱式盐Mg(OH)Cl，无法得到无水MgCl2，应在HCl气流中加热脱水以抑制水解，D错误； 故答案选C。 18．D 【详解】A．乙烯水化制乙醇是加成反应，溴乙烷水解制乙醇是取代反应，二者反应类型不同，A不符合题意； B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，二者反应类型不同，B不符合题意； C．苯硝化制硝基苯属于取代反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，二者反应类型不同，C不符合题意； D．由乙醇制乙烯是消去反应，溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯也是消去反应，二者反应类型相同，D符合题意； 故选D。 19．B 【详解】A．聚乳酸是可降解高分子材料，聚乙烯难以降解是“白色污染”的主要来源，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品袋可减少“白色污染”，A正确； B．该医用高分子主链为碳碳单键构成，水解反应只能断裂侧链的酯基，无法破坏主链的碳碳键，不能完全降解为小分子，B错误； C．聚碳酸酯可由碳酸二甲酯和二酚类物质通过酯交换的缩聚反应制备，反应过程中脱去小分子甲醇，C正确； D．ABS树脂的单体为丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯3种，三者均含碳碳双键，通过加聚反应得到ABS树脂，D正确； 故选B。 20．C 【分析】由有机物的转化关系可知，乙醇作用下X与乙酸乙酯共热先发生加成反应，后发生消去反应生成Y；催化剂作用下Y与氢气在高温高压下发生还原反应生成Z。 【详解】A．由结构简式可知，X分子中的醛基、Y分子中含有的碳碳双键、Z分子中含有的醇羟基均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A正确； B．由结构简式可知，Y分子中含有碳碳双键，且碳碳双键中两个不饱和碳原子均连有2个不同的原子或原子团，存在顺反异构体，B正确； C．苯环为平面正六边形，碳碳双键为平面形，碳氧双键的C采用sp2杂化，也是平面形，单键可以旋转，由结构简式可知，苯环为平面结构，其上的11个原子（6个C和5个H）共平面，则最多共平面的原子为，C错误； D．X→Y先经过加成再经过消去得到，其过程为：，D正确； 故选C。 21．(1)除去中混有的杂质 (2)浓硫酸 (3)试纸先变红，后褪色 (4)取少量试管①中的溶液于洁净试管中，加过量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中存在 (5)吸收多余的，防止污染空气 【分析】本题围绕实验室二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气展开，分为氯气制备提纯性质实验、氯水制备两组实验，核心是考查氯气的制备、除杂干燥、漂白性质、氯离子检验与尾气处理，据此回答问题。 【详解】（1）与浓盐酸加热制时，浓盐酸易挥发，生成的中混有杂质；极易溶于饱和食盐水，且在饱和食盐水中溶解度极低，因此装置B可除去中的。 （2）装置C的作用是除去中的水蒸气，需选择与不反应、具有吸水性的干燥剂，浓硫酸为酸性干燥剂，不与反应且吸水性强，符合要求。 （3）湿润的试纸含有水，与水发生反应，电离出的使蓝色石蕊试纸变红；生成的具有强氧化性（漂白性），可将有色物质漂白，因此随后试纸褪色。 （4）检验利用难溶于稀硝酸的性质，先加过量稀硝酸可排除碳酸根等杂质离子的干扰，再加硝酸银产生白色沉淀即可证明有存在。 （5）是有毒气体，直接排放会污染环境，可与溶液反应生成无毒的盐类，因此溶液的作用是处理尾气，吸收未反应的。 22．(1) 氯水呈酸性（或溶液中含有较多），铁与反应生成氢气 (2) 溶液（或硫氰化钾溶液） (3) (4) (5) (6) 4.1 【分析】Ⅰ．饱和氯水呈强酸性，溶解的具有强氧化性；过量铁加入后，可以与发生置换反应放出氢气气体，溶液中存在Fe2+，溶液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色。 Ⅱ．反应后溶液中的与反应生成白色沉淀，具有强还原性，可被、氧化为红褐色；强碱性条件下，可进一步将氧化为可溶性的，因此沉淀会逐渐减少。 【详解】（1）饱和氯水的，呈酸性，与过量反应生成的气体是。 （2）经检验此时溶液中存在，其检验的试剂为溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液变红。 （3）过量铁丝会将溶液中还原为，加生成白色Fe(OH)2沉淀。 （4）白色的氢氧化亚铁在空气中会被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为：。 （5）强碱性条件下，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （6）消毒效率为单位质量得到的电子数，中Cl为+4价，消毒过程中被还原为， 得电子： ，中Fe元素为+6价，消毒过程中被还原为，得电子：， 消毒效率是的倍。 23．(1)增加氯化环节碱与氯气的接触面积，加快氯化的速率 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3) (4) 1mol 【分析】电石渣粉碎后加入足量的水进行溶解，再加入氯气，与溶液中的氢氧化钙反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤可除去碳酸钙，再向滤液中加入KCl，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶得到氯酸钾固体。 【详解】（1） 电石渣打浆的目的是增加氯化环节碱与氯气的接触面积，加快氯化的速率。 （2） “过滤”操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 （3）实验室可用与浓盐酸加热反应制取，该反应的化学方程式：。 （4）①与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2，Cl的化合价部分变为+5价，部分变为-1价，根据得失电子守恒及原子守恒可配平，方程式为； ②每反应0.6 mol ，生成0.1mol Ca(ClO3)2，Cl的化合价由0价变为+5价，转移1mol电子。 24．(1)保护氨基 (2)AB (3)加成反应 (4)ACD (5) (6)、等 (7) 【分析】 A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E中含有酰胺基，在NaOH溶液中发生水解生成F为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此作答。 【详解】（1） 化合物A中含氧官能团为（酮）羰基，其结构简式为； （2）A→B氨基转化为酰胺键，E→F水解酰胺键回到氨基，从整个过程看，A→B的目的是保护氨基； （3） 如图所示，G仅有1个不对称碳原子（*表示），故选A； （4）A．化合物A与B均有sp2、sp3杂化的碳原子，故碳原子杂化类型相同，A正确； B．化合物A中存在N-H键，能与水形成分子间氢键，增大水溶性，而化合物B不能与水形成分子间氢键，因此A的水溶性比B强，B正确； C．酮羰基能与H2加成，但酯基（酰胺基）不能与H2加成，故1 mol B分子只能与1 mol 发生加成反应，C错误； D．化合物A与B均不含醛基，都不能发生银镜反应，D错误； 故选AB； （5）D→E发生三个碳碳三键生成苯环的反应，没有小分子生成，属于环加成反应，故选B； （6） E→F发生水解反应，而E中酯基和酰胺基共用1个羰基，因此水解时既能断裂C-O键，生成、和，也能断裂C-O键和C-N键生成（F）、和，故选ACD； （7） 根据分析可知，X的结构简式为； （8） H（C8H13NO3）与B互为同分异构体，H水解可得到I和K，I是α-氨基酸，其碳原子数比K少2，即I有3个碳原子，K有5个碳原子，推出I为丙氨酸（）； K有4种不同化学环境的氢原子，若K为羧酸，则可能的结构为、、等；若K为醇，则可能的结构为、、、等；则符合条件的H的结构简式为、、、、、、等；（可能有更多的同分异构体，这里主要列举了链状结构，且未考虑立体异构。） （9） 苯酚先与H2加成生成环己醇，环己醇再发生催化氧化为环己酮，环己酮按照题中B→D的反应生成，最后再与2-丁炔加成得到目标分子，合成路线为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $